BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

16 832 35
BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Bài tập Đại cương kim loại GV : Trần Thanh Nhạn C©u 1: Hai kim lo¹i X, Y vµ c¸c dd mi clorua cđa chóng cã c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau: X + 2YCl 3 → XCl 2 + 2YCl 2 vµ Y + XCl 2 → YCl 2 + X. ph¸t biĨu ®óng lµ A. ion Y 2+ cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n ion X 2+ B. kim lo¹i X khư ®ỵc ion Y 2+ C. kim lo¹i X cã tÝnh khư m¹nh h¬n kim lo¹i Y D. ion Y 3+ cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n ion X 2+ . C©u 2: Cho c¸c dd: (1) HCl; (2) KNO 3 ; (3) HCl + KNO 3 ; (4) Fe 2 (SO 4 ) 3 . Bét Cu bÞ hoµ tan trong c¸c dd nµo ? A. 1,2 B. 2,3 C. 3,4 D. 1,4 C©u 3: Cho c¸c chÊt: (1)Fe(NO 3 ) 2 ; (2)Cu(NO 3 ) 2 ; (3) Fe(NO 3 ) 3 ; (4)AgNO 3 ; (5)Fe; . Nh÷ng cỈp chÊt td víi nhau lµ A. 1,2; 2,4; 3,5; 4,5 B. 1,2; 2,3; 4,5 C. 1,4; 2,5; 3,5; 4,5 D. 2,4; 3,4; 3,5; 4,5 C©u 4: Hçn hỵp X gåm Al, Fe 2 O 3 , Cu cã sè mol b»ng nhau. Hçn hỵp X hoµ tan hoµn toµn trong dung dÞch cã d A. HCl B NaOH C. AgNO 3 D. NH 3 C©u 5: TiÕn hµnh 4 thÝ nghiƯm: TN1: Nhóng Fe vµo dd FeCl 3 TH2: Nhóng Fe vµo dd CuSO 4 TN3: Nhóng Cu vµo dd CuSO 4 TN4: Cho thanh Fe tiÕp xóc víi thanh Cu råi nhóng vµo dd HCl Sè trêng hỵp x¶y ra sù ¨n mßn ®iƯn ho¸ lµ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 C©u 6: Cho khÝ CO (d) ®i vµo èng sø nung nãng ®ùng hçn hỵp gåm Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4 , CuO thu ®ỵc chÊt r¾n Y. Cho Y vµo dd NaOH (d), khy kÜ, thÊy cßn l¹i chÊt r¾n kh«ng tan Z. Gi¶ sư ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. PhÇn kh«ng tan Z lµ A. Mg, Fe, Cu B. Mg, Al, Fe, Cu C. MgO, Fe, Cu D. MgO, Fe 3 O 4 , Cu C©u 7: §Ĩ ®iỊu chÕ 1,08 g Ag cÇn ®iƯn ph©n dd AgNO 3 trong thêi gian bao l©u víi cêng ®é dßng ®iƯn I = 5,36A? A. 20 phót B. 30 phót C. 60 phót D. 70 phót C©u 8: Hßa tan 4,86 g hçn hỵp 3 kim lo¹i X, Y, Z trong HNO 3 ®Ỉc nãng ta thu ®ỵc 1,792 lÝt NO 2 ë ®ktc. C« c¹n dd thu ®ỵc lỵng mi khan lµ; A.9,82 g B. 8,92 g C. 8,29 g D. 9,28 g C©u 9: Cho khÝ CO ®i qua 15,36g hçn hỵp lÊy d gåm Fe 2 O 3 , FeO, CuO, Fe nung nãng sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®ỵc 12,96 g chÊt r¾n A vµ V lÝt 1 khÝ. Gi¸ trÞ cđa V lµ; A. 2,24 lÝt B. 1,12 lÝt C.3,36 lÝt D.4,48 lÝt C©u 10:Hßa tan 4 g mét kim lo¹i M vµo 96,2 g níc ®ỵc dd baz¬ cã nång ®é 7,4 % vµ V lÝt khÝ ë ®ktc. M lµ kim lo¹i nµo sau ®©y; A. Ca B. Na C. K D. Ba C©u 11: Hßa tan hoµn toµn hçn hỵp X gåm Fe vµ Mg b»ng 1 lỵng võa ®đ dd HCl thu ®ỵc dd Y nång ®é cđa FeCl 2 trong Y lµ 15,76%. H·y tÝnh nång ®é cđa dd MgCl 2 trong Y A. 11,79% B. 12,79% C. 13,79% D. 10,79% C©u 12: Khi hßa tan hi®r«xit M(OH) 2 b»ng 1 lỵng võa ®đ dd H 2 SO 4 20% thu ®ỵc dd mi trung hßa cã nång ®é 27,2%. Kim lo¹i M lµ; A. Fe B. Mg C. Cu D. Zn C©u 13: Hßa tan hoµn toµn 2,81 g hçn hỵp gåm 3 oxit trong 500ml dd H 2 SO 4 1M(võa ®đ). Sau ph¶n øng hçn hỵp mi sunfat khan thu ®ỵc khi c« c¹n dd cã khèi lỵng lµ; A.,81 g B. 5,81 g C. 3,81 g D. 6,81 Câu 14.     !"#$%&'&()"*+, -.---/ C©u 15: Cho 19,2 gam mét kim lo¹i M tan hoµn toµn trong dd HNO 3 th× thu ®ỵc 4,48 lÝt khÝ NO (®ktc). VËy kim lo¹i M lµ: A. Zn B. Fe C. Cu D. Mg E. TÊt c¶ ®Ịu sai C©u 16: Hoµ tan hoµn toµn 1,45 gam hỉn hỵp 3 kim lo¹i Zn, Mg, Fe vµo dd HCl d thÊy tho¸t ra 0,896 lÝt H 2 (®ktc). §un khan dd thu ®ỵc m gam mi khan, gi¸ trÞ cđa m lµ: A. 4,29 B. 2,87 C. 3,19 D. 3,87 E. KÕt qu¶ kh¸c C©u 17: Cho 1,53 gam hỉn hỵp Mg, Cu, Zn vµo dd HCl d thÊy tho¸t ra 448 ml khÝ (®ktc). C« c¹n hỉn hỵp sau ph¶n øng råi nung khan trong ch©n kh«ng sÏ thu ®ỵc mét chÊt r¾n cã khèi lỵng lµ (gam): a. 1,885 b. 2,24 c. 3,9 d. 2,95 Câu 1801 2 &3 $ 0..1.4456  &! 7   8 &+ 9 3:&;.; 2 &3<&=&+ > 7 3&-01 - -? - @- C©u 19: Cho mét lỵng bét Zn vµo dd gåm FeCl 2 vµ CuCl 2 . Khèi lỵng c¸c chÊt r¾n sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn nhá h¬n khèi lỵng cđa Zn ban ®Çu lµ 0,5gam. C« c¹n phÇn dd sau ph¶n øng thu ®ỵc 13,6 gam mi khan. Tỉng khèi lỵng c¸c mi trong X lµ A. 13,1 gam B. 17,0 gam C. 19,5 gam D. 14,1 gam C©u 20: &#4A4;  .B7C7D"#&&!7 ;E<&3<    >F73&-0:$G&H&!7;E!I30J(&<  KL A. /<&0 B. /4<&0 C. ;<&0 D. //<&0 C©u 21: Ng©m 1 l¸ Zn trong 100 ml dd AgNO 3 0,1M. Ph¶n øng kÕt thóc khèi lỵng b¹c thu ®ỵc vµ khèi lỵng l¸ kÏm t¨ng lªn lµ; A. 1,08g vµ 0,755g B. 1,80g vµ 0,575g C. 8,01g vµ 0,557g D. 1,08g vµ 0,2255 g C©u 22: Nhóng 1 thanh kim lo¹i hãa trÞ 2 vµo dd CuSO 4 d. Sau ph¶n øng khèi lỵng cđa thanh KL gi¶m ®i 0,24g. Còng thanh KL trªn nÕu nhóng vµo dd AgNO 3 th× khi ph¶n øng xong khèi lỵng cđa thanh KL t¨ng 0,52g. KL hãa trÞ 2 ®· dïng lµ A. Pb B. Cd C. Al D. Sn C©u 23: Nhóng 1 thanh nh«m nỈng 25 g vµo 200ml dd CuSO 4 0,5M. Sau 1 thêi gian thÊy thanh nh«m nỈng 25,69g. Nång ®é mol cđa CuSO 4 vµ Al 2 (SO 4 ) 3 trong dd sau ph¶n øng lÇn lỵt lµ; A. 0,425 vµ 0,2 B. 0,425 vµ 0,3 C. 0,4 vµ 0,2 D. 0,7 vµ 0,25 Câu 24: Cho Fe tác dụng vào dd AgNO 3 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được dd X và kết tủa Y. Trong dd X có chứa: A. Fe(NO 3 ) 2 , AgNO 3 B. Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 3 D. Fe(NO 3 ) 2 . Câu 25: Ngâm 1 vật bằng đồng có khối lượng 5g trong 250g dd AgNO 3 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO 3 trong dd gi" 17%. Khối lượng vật sau phản ứng là: A) 5,76g B) 6,08g C) 5,44g D) giá trò khác Baứi taọp ẹaùi cửụng kim loaùi GV : Tran Thanh Nhaùn Câu 26 Cho 2,49 gam hn hợp gồm 3 kim loại Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng ta thấy có 1,344 lít khí H 2 (đktc) thoát ra. Khối lợng hợp muối sunfat khan tạo ra là (gam): a. 4,25 b. 8,25 c. 5,37 d. 8,13 e. Tất cả đều sai vì thiếu dữ kiện Câu 27: Cho 2,81 g hổn hợp A gồm 3 oxit Fe 2 O 3 , MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300 ml dd H 2 SO 4 0,1M thì khối lợng hổn hợp các muối sunfat khan tạo ra là (gam): a. 3,81 b. 4,81 c. 5,21 d. 4,8 e. Kết quả khác Câu 28: M&E;A56 !&+!N3)&D&O&&8*M$!0 ?IC56 7K! A. //0 B. 0 C. 0 D. //A0 Câu 29: Hoà tan 10 gam hổn hợp bột Fe và Fe 2 O 3 bằng một lợng dd HCl vừa đủ, thu đợc 1,12 lít H 2 (đktc) và dd A. Cho dd NaOH d vào dd A thu đợc kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi đợc m gam chất rắn. Giá trị của m là: a. 12 b. 11,2 c. 12,2 d. 16 e. Kết quả khác Câu 30: Cho suất điện động chuẩn E 0 của các pin điện hoá: E 0 (Cu-X) = 0,46V; E 0 (Y-Cu) = 1,1V; E 0 (Z-Cu) = 0,47V (X,Y,Z là các kim loại). dãy các kim loại xắp xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là A. Z, Y, Cu, X B. X, Cu, Z, Y C. Y, Z, Cu, X D. X, Cu, Y, Z Câu 31: Để thu lấp Ag tinh khiết từ hh X (gồm a mol Al 2 O 3 , b mol CuO, c mol Ag 2 O), ngời ta hoà tan X vào dd chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO 3 đợc dd Y, sau đó thêm vào Y (giả thiết phản ứng xảy ra hoàn toan) A. c mol bột Cu B. c mol bột Al C. 2c mol bột Cu D. 2c mol bột Al Câu 32: Điện phân dd chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl ( điện cực trơ , m/n xốp). Để dd sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì đk của a và b là; A. 2b = a B. b < 2a C. b = 2a D. b > 2a Câu 33: Cho a mol Cu vào dd chứa 0,3 mol FeCl 3 sau phản ứng thu đợc dd chứa 3 muối. Giá trị của a là; A. 0,15 B. > 0,15 C. < 0,15 D. < 0,15 Câu 34: Điện phân dd AgNO 3 với điện cực trơ sau một thời gian thu đợc 0,432 g Ag ở catot, để làm kết tủa hết ion Ag + còn lại trong dd sau điện phân cần 25 ml dd NaCl 0,4M . Khối lợng AgNO 3 trong dd đầu là; A. 1,98 g B. 2,38 g C. 2,75g D. 3,15g Câu 35: Điện phân dd chứa 0,2 mol CuSO 4 và 0,3 mol NaCl. Sau khi cả 2 điện cực đều có khí thoát ra thì dừng điện phân. Dd thu đợc có chứa: A. Na 2 SO 4 và H 2 SO 4 B. Na 2 SO 4 và NaOH C. CuSO 4 và Na 2 SO 4 D. NaOH Câu 36: Điện phân dd có 0,1 mol CuSO4 và 0,2 mol NaCl sau khi catot và anot đều có khí thoát ra thì ngừng điện phân. Dung dich sau điện phân có khoảng là; A. 7 B. 9 C. 8 D. = 7 Câu 37: Điện phân một dd gồm a mol CuSO 4 và b mol H 2 SO 4 với điện cực trơ đến khi ở catot bắt đầu thoát khí thì ngừng điện phân. Dd sau điện phân có số mol H 2 SO 4 là; A. b mol B. (a+b) mol C. a mol D. (b-a) mol Cõu 38:4.56P44 .&Q&!7# A. B. 56> - C. 56> - D. 56> - Cõu 39:R"3S"T9&L2&7T!U&0V!2&&O8"3$+&Q&+&! 772C3ST!U&WPKCT9&T!U&0X&3=3IC"4 0?I7= 3$>- A. .A B. ;/.; C. .P/; D. A;/ Cõu 40:D&Y 4 AgAg Z + [4A4\]Y 4 ++ Z FeFe [4EE\Y 4 ZFe Fe + + [^4//\]Y 4 CuCu Z + [4/\ _"#T!7%*khụng)"*+, A. + `56 + `56 + B. + `56 `56 + C. ! + `56 ` !`56 + D. ! + `56 !`56 + Cõu 41:JD&H7a=7bFX)^3'!G ` Z56 ` Z560 D&Y 4 AlAl Z + [^.;;\]Y 4 FeFe Z + [^4//\T#7a72!GC !, A. .\ B. ^.\ C. .\ D. ^.\ Cõu 42:D&Y 4 MgMg Z + [^E\]Y 4 ZnZn Z + [^4;E\]Y 4 SnSn + [^4./\]Y 4 FeFe Z + [^4//\]Y 4 CuCu Z + [4/\ D&c!=&+QV V + `6)"*+3b7adVe7ad0 A. d B. df C. d56 D. d! Cõu 43:D&Y 4 NiNi Z + [^4\JD&Hd2&d&R&+V / .].dd +!GT#7a72!GC"#)"*+3$&72 A. Y 4 pin [^4\0_"# + ` ` + B. Y 4 Pin [4\0_"# + ` ` + C. Y 4 pin [^4\0_"#` + + ` D. Y 4 Pin [4\0_"#` + + ` Cõu 44:./E56!>TIW!-.<& &Q&!78&+93: &3<>T"G3'!*8&-072 A. .A B. . C. 4g D. 4A Cõu 45:.;:.44#!V / 4;Z56 >V / - )Z0?D&&R"#&!7/g; 8&+93$0h=&+NC) A. 4 B. 4P C. 4.P D. 4. Cõu 46:R.&3$.<&!V / 3D&&R"#&8*&3$&i40D!jR& 3$&+ .<&!N56V / 3D&&R"#&Q&8*&&i.;0D&!V / 56V / L72 Z0\H* A. f B. C. D. 56 Bài tập Đại cương kim loại GV : Trần Thanh Nhạn Câu 47:2&4P;564;/!.44  4/P0?3D&&R"#&!70 72Z<&C56>  -  &+ A. 44/ B. 44/P0 C. 44PP0 D. 44P0 Câu 48:A;/1>&$&W=M&E/Ek!  56  e-?D&&R"# &!7.EE;8&+93$0JlaTI56  !  &+kA. . B. .C. D. P Câu 49:4.;&=mB7Ce  &!7443<1k0k&=me&! 7443<f0J<TI  7n&# A. 4; B. 4/ C. 4/A D. 4P. Câu 50:P4!N56  .!N  3I8&+9&!7T!"# !, A. .gEP0 B. .PEP0 C. .A.P0 D. ./P0 Câu 51:44A4456&=me  n>-&!7\<&3<>F73&-1>3:# !I56 ` -0o*p1&!7P!I0h=&+NC\ A. /0B. .E4/0 C. 4//A0 D. .Eg Câu 52:44/2&T9&#44E  0?"#&&Q3I8&+9&!7W  !, A. / B. .. C. ;/A D. EA/ Câu 53:A>56-.<&!V / 4."#&&!7.P;A8&+93$0q &63IC&+ A. Pq B. P4q C. P4q D. Pq Câu 54:4156!&KW!0_K2&&=me&!7P;<&3< >73&-0_K&!7;<&3<>73&-0&Kq3I!&+1 A. .;q B. q C. .Eq D. /q Câu 55:/A2&3$Frr)&C&=me&!7PPP!I30JQ 3$70 A. 0 B.  C. 0 D. 6 Câu 56:13$sF!3Q &DC%<&+J0o8*4AA1&= mD&&!74;E<&  >73&-k:$k7!I30h=&+NC& 3$ s A. 4.6 B. 4. C. AP D. PV+ Câu 57:o8*)2&#  f>  -  0_"#3D&&R&!7!N1!I0 1&=me3:3D&&C0h=&+NC) A. t)t/ B. `t)t` C. t)t` D. )[` Câu 58:!//1!!>  -  &+Q3<7D3!I&+&Na&%&&!78& +9k0k"#B7Ce;44  V / 4P>k&D&-0?I!!>  -  &+1 A. ./!].;!>  -  B. g;!]//!>  -  C. AA!]P!>  -  D. ;/!]E;!>  -  Câu 59:&5656    3I4&+3)&D&M$2&56X./ 7&O&=&+A<&3<F7u!3a& !!G0?IL5656    &+7K!K& A. ./.;0 B. .E.0 C. .P.P0 D. .;./0 Câu 60: Thỉi mét lng khÝ CO d ®i qua èng sø ®ùng hỉn hỵp Fe 3 O 4 vµ CuO nung nãng ®Õn ph¶n øng hoµn toµn, ta thu ®ỵc 2,32 gam hỉn hỵp kim lo¹i. KhÝ tho¸t ra cho vµo b×nh ®ùng níc v«i trong d thÊy 5 gam kÕt tđa tr¾ng. Khèi lỵng hỉn hỵp 2 oxit kim lo¹i ban ®Çu lµ (gam): a. 3,12 b. 3,22 c. 4 d. 4,2 e. 3,92 C©u 61: Khi dïng CO ®Ĩ khư Fe 2 O 3 thu ®ỵc hỉn hỵp c¸c chÊt r¾n cßn l¹i. Hoµ tan hỉn hỵp chÊt r¾n ®ã b»ng dd HCl d gi¶i phãng 4,48 lÝt khÝ (®ktc). Dd sau khi hoµ tan cho t¸c dơng víi dd NaOH d thu ®ỵc 45 gam kÕt tđa tr¾ng. ThĨ tÝch CO ®· dïng vµo qu= tr×nh trªn ë 200 o C, 0,8 atm lµ (lÝt): a. 23,3 b. 2,33 c. 46,6 d. 5,25 e. KÕt qu¶ kh¸c C©u 62: Thỉi mét lng khÝ CO qua èng sø ®ùng m (gam) hỉn hỵp gåm: CuO, Fe 2 O 3 , FeO, Al 2 O 3 nung nãng, lng khÝ tho¸t ra sơc vµo níc v«i trong d, thÊy cã 15g kÕt tđa tr¾ng. Sau ph¶n øng, chÊt r¾n trong èng sø cã klỵng 215g th× klg m gam hỉn hỵp oxit ban ®Çu lµ: a. 217,4 b. 249 c. 219,8 d. 230 e. Ko tÝnh ®ỵc v× Al 2 O 3 ko bÞ khư bëi CO Câu 63: Trén 5,4 gam Al víi 4,8 gam Fe 2 O 3 råi nung nãng ®Ĩ thùc hiƯn ph¶n øng nhiƯt nh«m. Sau ph¶n øng ta thu ®ỵc m (g) hỉn hỵp chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ: a. 2,24 b. 4,08 c. 10,2 d. 0,224 e. KÕt qu¶ kh¸c Câu 64: P4/ 2 &3 $ T 9 &44      56  4]56   456  >V / -  4P0V!33 D & &R "  # & 8 *M $  8 &+ 9 0J+ N T I  C  04P; 0.. 04A/ @0./ Câu 65:  v  w  x & x p w .y w & w 56V / 4. x !V / 4.T! v  w &!7p z % w &+i w   w 3: w p z   [g 0h w &+ z ! v  x  A0/0 B0;0 C0/A0 D0;0 Câu 66:&&)&56 )  * W  V / 7X7d//A<&V  >73-K#/42& $!I56!*8&0 Jy w 0 A0AA0 B0gA0 C0;g;0 D0A.0 Câu 67. J+2P/2&e.E/56 )  * ở câu 66+&D"#a&:0&&:{ p z +9T!"#W  V /  { 7PE;<&  >73-0J<a!T!8&"#a&:0 A0A4q0 B0Eq0  C0;;Eq0 D04q0 C©u 68: Hoµ tan hÕt hçn hỵp X gåm Fe vµ Mg b»ng mét lỵng võa ®đ dung dÞch HCl 20%, thu ®ỵc dung dÞch Y. Nång ®é cđa FeCl 2 trong dung dÞch Y lµ 15,757%. Nång ®é phÇn tr¨m cđa MgCl 2 trong dung dÞch Y lµ A. 11,787%. B. 84,243%. C. 88,213%. D. 15,757%. Bài tập Đại cương kim loại GV : Trần Thanh Nhạn C©u 69: Nhóng mét thanh kÏm vµo dung dÞch X chøa HCl vµ CuSO 4 th× x¶y ra qu¸ tr×nh A. ¨n mßn ho¸ häc. B. ¨n mßn ®iƯn ho¸. C. nhËn electron. D. nhêng electron. C©u70 (A-07): Cho m gam hçn hỵp Mg, Al vµo 250ml dd chøa hçn hỵp HCl 1M vµ H 2 SO 4 0,5M, thu ®ỵc 5,32 lÝt khÝ H 2 (®ktc) vµ dd Y. Coi thĨ tÝch dd kh«ng ®ỉi. Dd Y cã pH lµ A. 1. B. 6. C. 2. D. 7. C©u 71 (B-07): Cho 1,67 gam hçn hỵp 2 kim lo¹i ë 2 chu kú kÕ tiÕp nhau thc nhãm IIA t¸c dơng hÕt víi dd HCl d, tho¸t ra 0,672 lÝt khÝ H 2 (®ktc). Hai kim lo¹i ®ã lµ A. Mg vµ Ca. B. Ca vµ Sr. C. Sr vµ Ba. D. Be vµ Mg. C©u 72: Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp X gåm 5,6 gam Fe vµ 32,0 gam Fe 2 O 3 trong dd HCl, thu ®ỵc dd Y chøa m gam mi. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 77,7. B. 70,6. C. 63,5. D. 45,2. C©u 73: Cho 5,35 gam hçn hỵp X gåm Mg, Fe, Al vµo 250 ml dung dÞch Y gåm H 2 SO 4 0,5M vµ HCl 1M, thu ®ỵc 3,92 lÝt khÝ (®ktc) vµ dung dÞch Y. C« c¹n dung dÞch Y trong ®iỊu kiƯn kh«ng cã kh«ng khÝ, thu ®ỵc m gam chÊt r¾n khan. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 20,900. B. 26,225. C. 26,375. D. 28,600. C©u 74: Nhóng mét thanh kÏm vµo dung dÞch chøa HCl vµ Fe 2 (SO 4 ) 3 th× sè lỵng ph¶n øng tèi ®a cã thĨ x¶y ra lµ A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. C©u 75: Cho 18,5 gam hçn hỵp X gåm Fe, Fe 3 O 4 t¸c dơng víi dung dÞch HNO 3 . Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thu ®ỵc 2,24 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc), dung dÞch Y vµ 1,46 gam kim lo¹i. Khi c« c¹n Y th× thu ®ỵc sè gam chÊt r¾n khan lµ A. 65,34 gam. B. 48,60 gam. C. 54,92 gam. D. 38,50 gam. C©u 76: Cho 35,2 gam hçn hỵp X gåm Mg, Cu, Fe t¸c dơng víi dung dÞch HNO 3 d, thu ®ỵc dung dÞch Y vµ hçn hỵp khÝ Z gåm 0,4 mol NO vµ 0,05 mol N 2 O. Cho Y t¸c dơng víi dung dÞch NaOH d, thu ®ỵc m gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 62,4. B. 59,0. C. 70,9. D. 43,7. C©u 77: Cho 8,1 gam Al t¸c dơng hÕt víi dd chøa 0,1 mol HNO 3 vµ 0,6 mol H 2 SO 4 (lo·ng), thu ®ỵc V lÝt hçn hỵp khÝ NO vµ H 2 . Gi¸ trÞ cđa V lµ A. 8,96. B. 15,68. C. 12,32. D. 9,80. C©u 78: Cho hçn hỵp X gåm Al, Mg, Fe t¸c dơng víi dd Cu(NO 3 ) 2 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn, thu ®ỵc dd Z chøa 2 mi. C¸c mi trong Z lµ A. Cu(NO 3 ) 2 vµ Fe(NO 3 ) 2 . B. Mg(NO 3 ) 2 vµ Fe(NO 3 ) 2 . C. Al(NO 3 ) 3 vµ Cu(NO 3 ) 2 . D. Al(NO 3 ) 3 vµ Mg(NO 3 ) 2 . C©u79: Cho hçn hỵp X gåm Al, Mg, Zn t¸c dơng víi dd Y gåm Cu(NO 3 ) 2 vµ AgNO 3 ®Õn khi ph¶n øng kÕt thóc, thu ®ỵc chÊt r¾n T gåm 3 kim lo¹i. C¸c kim lo¹i trong T lµ. A. Al, Cu vµ Ag. B. Cu, Ag vµ Zn. C. Mg, Cu vµ Zn. D. Al, Ag vµ Zn. C©u 80: Cho khÝ CO qua èng chøa 15,2 gam hçn hỵp gåm CuO vµ FeO nung nãng. Sau mét thêi gian, thu ®ỵc hçn hỵp khÝ X vµ 13,6 gam chÊt r¾n Y. Cho X t¸c dơng víi dung dÞch Ca(OH) 2 d, thu ®ỵc m gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 15,0. B. 10,0. C. 20,0. D. 25,0. C©u 81: Khư hoµn toµn mét oxit cđa kim lo¹i M cÇn dïng 1,344 lÝt H 2 (®ktc). Toµn bé lỵng kim lo¹i M sinh ra cho t¸c dơng víi dd HCl d thu ®ỵc 1,008 lÝt H 2 (®ktc). C«ng thøc oxit lµ A. Fe 3 O 4 . B. Fe 2 O 3 . C. FeO. D. ZnO C©u 82: Khư hoµn toµn 32,20 gam hçn hỵp gåm CuO, Fe 2 O 3 vµ ZnO b»ng CO ë nhiƯt ®é cao thu ®ỵc 25,00 gam hçn hỵp X gåm 3 kim lo¹i. Cho X t¸c dơng võa ®đ víi dd HNO 3 th× thu ®ỵc dung dÞch chøa m gam mi (kh«ng chøa NH 4 NO 3 ). Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 52,90. B. 38,95. C. 42,42. D. 80.80. Câu 83 : |a%<&!V / >e7ad&+p-7D33<&=&+F"7ad7u!44&QB$0&(&< 3:7}0h=&+NCT!7a% 040 0.E0 0./0 @0.0 Câu 84 : M7a2&u!O72c!V / 2&&O&8*3I&&&i/a!T!8&7a %A4q0JO7a% 0.OR&0 0/R&0 0O0 @0.O/PR&0 C©u 85: DÉn mét lng khÝ CO d qua èng sø ®ùng m gam Fe 3 O 4 vµ CuO nung nãng ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®ỵc 2,32 gam hçn hỵp kim lo¹i. KhÝ tho¸t ra khái b×nh ®ỵc dÉn qua dd níc v«i trong d thu ®ỵc 5,00 gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 6,24. B. 5,32. C. 4,56. D. 3,12. C©u 86: DÉn mét lng khÝ CO qua èng sø ®ùng m gam hçn hỵp CuO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 vµ Al 2 O 3 råi cho khÝ tho¸t ra hÊp thơ hÕt vµo dung dÞch níc v«i trong d, thu ®ỵc 15,0 gam kÕt tđa. ChÊt r¾n cßn l¹i trong èng sø cã khèi lỵng 215,0 gam. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 217,4. B. 219,8. C. 230,0. D. 249,0. C©u 87 (A-07): Cho lng khÝ H 2 d qua hçn hỵp c¸c oxit CuO, Fe 2 O 3 , ZnO, MgO nung nãng ë nhiƯt ®é cao. Sau ph¶n øng, hçn hỵp chÊt r¾n cßn l¹i lµ A. Cu, Fe, ZnO, MgO. B. Cu, FeO, ZnO, MgO. C. Cu, Fe, Zn, Mg. D. Cu, Fe, Zn, MgO. C©u 88: Cho hçn hỵp gåm Fe vµ Pb t¸c dơng hÕt víi dd Cu(NO 3 ) 2 th× thÊy trong qu¸ tr×nh ph¶n øng, khèi lỵng chÊt r¾n A. t¨ng dÇn. B. gi¶m dÇn. C. míi ®Çu t¨ng, sau ®ã gi¶m. D. míi ®Çu gi¶m, sau ®ã t¨ng. C©u 89: Hoµ tan hoµn toµn mét lỵng Zn trong dung dÞch AgNO 3 lo·ng, d thÊy khèi lỵng chÊt r¾n t¨ng 3,02 gam so víi khèi lỵng kÏm ban ®Çu. Còng lÊy lỵng Zn nh trªn cho t¸c dơng hÕt víi oxi th× thu ®ỵc m gam chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ. A. 1,1325. B. 1,6200. C. 0,8100. D. 0,7185. C©u 90: Cho hçn hỵp X gåm 0,1 mol Fe vµ 0,1 mol Al t¸c dơng víi dung dÞch chøa 0,2 mol CuCl 2 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn thÊy khèi lỵng chÊt r¾n t¨ng m gam. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 7,3. B. 4,5. C. 12,8. D. 7,7. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 1. KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI NƯỚC, DUNG DỊCH BAZƠ Baứi taọp ẹaùi cửụng kim loaùi GV : Tran Thanh Nhaùn Câu 1 : Hoà tan hoàn toàn 17,88 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ vào nớc, thu đợc dung dịch Y và 0,24 mol H 2 . Dung dịch Z gồm a mol H 2 SO 4 và 4a mol HCl. Trung hoà 1/2 dung dịch Y bằng dung dịch Z, thu đợc m gam muối. Giá trị của m là A. 18,46. B. 27,40. C. 20,26. D. 27,98. Câu 2: Cho Ba d tác dụng với dung dịch chứa x mol HCl, thu đợc a 1 mol H 2 . Cho Fe d tác dụng với dung dịch chứa x mol HCl, thu đợc a 2 mol H 2 . Quan hệ giữa a 1 và a 2 là A. a 1 = a 2 . B. a 1 < a 2 . C. a 1 > a 2 . D. a 1 a 2 . Câu 3: Cho hỗn hợp X gồm Na và Ba tác dụng hết với H 2 O, thu đợc dung dịch Y và 2,24 lít khí H 2 (đktc). Dung dịch Y có thể hấp thụ tối đa V lít khí CO 2 (đktc), tạo thành muối. Giá trị của V là A. 2,24. B. 1,12. C. 4,48. D. 8,96. Câu 4: Hoà tan hỗn hợp Ba, Na (với tỉ lệ mol 1:1) vào nớc, thu đợc dung dịch X và 0,672 lít khí H 2 (đktc). Cho 560 ml CO 2 (đktc) hấp thụ hết vào dung dịch X. Khối lợng kết tủa thu đợc là A. 4,925 gam. B. 3,940 gam. C. 2,955 gam. D. 0,985 gam. Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 9,9 gam hỗn hợp gồm K và Al vào nớc, thu đợc dung dịch Y và 6,72 lít khí H 2 (đktc). Sục CO 2 d vào dung dịch Y, thu đợc m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 7,8. B. 11,7. C. 15,6. D. 19,5. Câu 6: Cho 27,4 gam Ba vào 500 gam dung dịch X gồm (NH 4 ) 2 SO 4 1,32% và CuSO 4 2% và đun nóng, thu đợc khí Y, dung dịch Z, và m gam kết tủa T. Giá trị của m là A. 32,3375. B. 52,7250. C. 33,3275. D. 52,7205. Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 6,9 gam Na vào 200 ml dung dịch X gồm NaHCO 3 1M và KHCO 3 1M, thu đợc dung dịch Y. Cô cạn Y, thu đợc m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 36,5. B. 40,3. C. 43,4. D. 48,8. Câu 8: Cho hỗn hợp Na, K và Ba tác dụng hết với nớc, thu đợc dung dịch X và 6,72 lít khí H 2 (đktc). Nếu cho X tác dụng hết với dung dịch Al(NO 3 ) 3 thì số gam kết tủa lớn nhất thu đợc là A. 7,8 gam. B. 15,6 gam. C. 46,8 gam. D. 3,9 gam. Câu 9: Hoà tan 2,15 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại kiềm X và 1 kim loại kiềm thổ Y vào H 2 O, thu đợc dung dịch Z và 0,448 lít khí H 2 (đktc). Thêm H 2 SO 4 d vào dung dịch Z, thu đợc 2,33 gam kết tủa. Kim loại X và Y lần lợt là A. Li, Ba. B. Na, Ba. C. K, Ba. D. Na, Ca. Câu 10: Cho 18,6 gam hỗn hợp X gồm K và Al tác dụng hết với dung dịch NaOH thì thu đợc 15,68 lít khí H 2 (đktc). Nếu cho 18,6 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thì số gam muối thu đợc là A. 68,30. B. 63,80. C. 43,45. D. 44,35. Câu 11: Cho m gam hỗn hợp X gồm K và Al tác dụng với nớc d, thu đợc 4,48 lít khí H 2 (đktc). Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH d, thì thu đợc 7,84 lít H 2 (đktc). Phần trăm khối lợng của K trong X là A. 83,87%. B. 16,13%. C. 41,94%. D. 58,06%. Câu 12: Cho 11,5 gam Na vào 100 ml dung dịch gồm Fe 2 (SO 4 ) 3 0,25M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M, thu đợc m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 13,15. B. 5,35. C. 7,35. D. 9,25. Câu 13: Cho 20,1 gam hỗn hợp X chứa Al, Mg, Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH d, thu đợc 6,72 lít H 2 (đktc). Mặt khác, nếu hoà tan hết 20,1 gam X bằng dung dịch HCl, thu đợc 15,68 lít H 2 (đktc). Số gam Al 2 O 3 trong 20,1 gam X là A. 5,4. B. 9,6. C. 10,2. D. 5,1 . Câu 14: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 3 kim loại kiềm vào nớc, thu đợc 4,48 lít khí H 2 (đktc). Nếu cũng cho lợng X nh trên tác dụng với O 2 d thì thu đợc 3 oxit và thấy khối lợng chất rắn tăng m gam. Giá trị của m là A. 3,2. B. 1,6. C. 4,8. D. 6,4. Câu 15: Cho 46,95 gam hỗn hợp X gồm K và Ba tác dụng với dung dịch AlCl 3 d, thu đợc 19,50 gam kết tủa. Phần trăm khối lợng của K trong X là A. 24,92%. B. 12,46%. C. 75,08%. D. 87,54%. Câu 16: Chia 23,2 gam hỗn hợp X gồm Na, K và Al thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH d , thu đợc 8,96 lít khí H 2 (đktc). Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl d rồi cô cạn dung dịch thì thu đợc m gam chất rắn. Giá trị của m là Bài tập Đại cương kim loại GV : Trần Thanh Nhạn A. 51,6. B. 25,8. C. 40,0. D. 37,4. C©u 17: Cho 8,50 gam hçn hỵp Na vµ K t¸c dơng hÕt víi níc thu ®ỵc 3,36 lÝt khÝ H 2 (®ktc) vµ dung dÞch X. Cho X t¸c dơng võa ®đ víi dung dÞch Fe 2 (SO 4 ) 3 , thu ®ỵc m gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 5,35. B. 16,05. C. 10,70. D. 21,40. C©u 18: Cho m gam Na vµo dung dÞch chøa 0,1 CuSO 4 mol vµ 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 , thu ®ỵc kÕt tđa X. §Ĩ thu ®ỵc lỵng kÕt tđa X lín nhÊt th× gi¸ trÞ cđa m lµ A. 11,5. B. 23,0. C. 20,7. D. 18,4. C©u 19: Chia 23,0 gam hçn hỵp X gåm Na, K vµ Li thµnh 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn 1 cho t¸c dơng víi dung dÞch HNO 3 lo·ng, võa ®đ, thu ®ỵc s¶n phÈm khư duy nhÊt lµ 1,12 lÝt khÝ N 2 (®ktc). PhÇn 2 hoµ tan hoµn toµn trong níc, thu ®ỵc V lÝt khÝ H 2 (®ktc). Gi¸ trÞ cđa V lµ A. 4,48. B. 11,20. C. 5,60. D. 8,96. C©u 20: Hoµ tan 13,10 gam hçn hỵp X gåm Li, Na, K vµo níc, thu ®ỵc V lÝt khÝ H 2 (®ktc) vµ dung dÞch Y. Trung hoµ Y b»ng dung dÞch HCl, thu ®ỵc dung dÞch chøa 30,85 gam mi. Gi¸ trÞ cđa V lµ A. 5,60. B. 8,96. C. 13,44. D. 6,72. C©u 21: Cho m gam hçn hỵp X gåm Al vµ Na t¸c dơng víi H 2 O d, thu ®ỵc 8,96 lÝt khÝ H 2 (®ktc) vµ cßn l¹i mét lỵng chÊt r¾n kh«ng tan. Khèi lỵng cđa Na trong m gam X lµ A. 2,3 gam. B. 4,6 gam. C. 6,9 gam. D. 9,2 gam. C©u 22: Hoµ tan 13,8 gam hçn hỵp X gåm Li, Na, K vµo níc, thu ®ỵc V lÝt khÝ H 2 (®ktc) vµ dung dÞch Y. Sơc CO 2 d vµo dung dÞch Y, thu ®ỵc 50,4 gam mi. Gi¸ trÞ cđa V lµ A. 5,60. B. 8,96. C. 13,44. D. 6,72. C©u 23: Hoµ tan hoµn toµn 31,3 gam hçn hỵp gåm K vµ Ba vµo níc, thu ®ỵc dung dÞch X vµ 5,6 lÝt khÝ H 2 (®ktc). Sơc 8,96 lÝt khÝ CO 2 (®ktc) vµo dung dÞch X, thu ®ỵc m gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 49,25. B. 39,40. C. 19,70. D. 78,80. C©u 24: Hoµ tan hoµn toµn 13,200 gam hçn hỵp Na vµ K vµo níc, thu ®ỵc dung dÞch X vµ 4,48 lÝt khÝ H 2 (®ktc). Cho 5,200 gam hçn hỵp gåm Mg vµ Fe t¸c dơng hÕt víi dung dÞch HCl, thu ®ỵc dung dÞch vµ 3,36 lÝt khÝ H 2 (®ktc). Cho X t¸c dơng víi Y ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®ỵc x gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa x lµ A. 12,000. B. 10,300. C. 14,875. D. 22,235. C©u 25 (B-07): Hçn hỵp X gåm Na vµ Al. Cho m gam X vµo mét lỵng níc d th× tho¸t ra V lÝt khÝ. NÕu còng cho m gam X vµo dung dÞch NaOH d th× thu ®ỵc 1,75V lÝt khÝ. BiÕt c¸c khÝ ®o ë cïng ®iỊu kiƯn. Thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lỵng cđa Na trong X lµ A. 39,87%. B. 29,87%. C. 49,87%. D. 77,31%. 2. KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH AXIT LOẠI 1 C©u 1 : Hoµ tan hoµn toµn 2,17 gam hçn hỵp 3 kim lo¹i X, Y, Z trong dung dÞch HCl d, thu ®ỵc 2,24 lÝt khÝ H 2 (®ktc) vµ m gam mi. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 9,27. B. 5,72. C. 6,85. D. 6,48. C©u 2: Hoµ tan hoµn toµn 10,4 gam hçn hỵp X gåm Fe vµ kim lo¹i R (cã hãa trÞ kh«ng ®ỉi) b»ng dung dÞch HCl, thu ®ỵc 6,72 lÝt H 2 (®ktc). NÕu cho X t¸c dơng hoµn toµn víi dung dÞch HNO 3 lo·ng th× thu ®ỵc s¶n phÈm khư duy nhÊt lµ 1,96 lÝt khÝ N 2 O (®ktc). Kim lo¹i R lµ A. Al. B. Mg. C. Zn. D. Ca. C©u 3: Hoµ tan hÕt hçn hỵp X gåm Fe vµ Mg b»ng mét lỵng võa ®đ dung dÞch HCl 20%, thu ®ỵc dung dÞch Y. Nång ®é cđa FeCl 2 trong dung dÞch Y lµ 15,757%. Nång ®é phÇn tr¨m cđa MgCl 2 trong dung dÞch Y lµ A. 11,787%. B. 84,243%. C. 88,213%. D. 15,757%. C©u 4: Nhóng mét thanh kÏm vµo dung dÞch X chøa HCl vµ CuSO 4 th× x¶y ra qu¸ tr×nh A. ¨n mßn ho¸ häc.B. ¨n mßn ®iƯn ho¸. C. nhËn electron. D. nhêng electron. C©u 5 (A-07): Cho m gam hçn hỵp Mg, Al vµo 250ml dung dÞch chøa hçn hỵp HCl 1M vµ H 2 SO 4 0,5M, thu ®ỵc 5,32 lÝt khÝ H 2 (®ktc) vµ dung dÞch Y. Coi thĨ tÝch dung dÞch kh«ng ®ỉi. Dung dÞch Y cã pH lµ A. 1. B. 6. C. 2. D. 7. Baứi taọp ẹaùi cửụng kim loaùi GV : Tran Thanh Nhaùn Câu 6 (B-07): Cho 1,67 gam hỗn hợp 2 kim loại ở 2 chu kỳ kế tiếp nhau thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl d , thoát ra 0,672 lít khí H 2 (đktc). Hai kim loại đó là A. Mg và Ca. B. Ca và Sr. C. Sr và Ba. D. Be và Mg. Câu 7: Cho 3,87gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 250ml dung dịch Y gồm HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M, thu đợc dung dịch Z và 4,368 lít H 2 (đktc). Phần trăm khối lợng Mg và Al trong X tơng ứng là A. 37,21% Mg và 62,79% Al. B. 62,79% Mg và 37,21% Al. C. 45,24% Mg và 54,76% Al. D. 54,76% Mg và 45,24% Al. Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 15,8 gam hỗn hợp Mg, Fe, Al trong dung dịch H 2 SO 4 loãng d, thu đợc 13,44 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, thu đợc lợng kết tủa lớn nhất là m gam. Giá trị của m là A. 20,6 B. 26,0. C. 32,6. D. 36,2. Câu 9: Hoà tan 1,19 gam hỗn hợp E gồm Al, Zn bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu đợc dung dịch X và V lít khí Y (đktc). Cô cạn dung dịch X đợc 4,03 gam muối khan. Giá trị của V là A. 0,224. B. 0,448. C. 0,896. D. 1,792. Câu 10: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe và 32,0 gam Fe 2 O 3 trong dung dịch HCl, thu đợc dung dịch Y chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 77,7. B. 70,6. C. 63,5. D. 45,2. Câu 11: Cho 5,35 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Al vào 250 ml dung dịch Y gồm H 2 SO 4 0,5M và HCl 1M, thu đợc 3,92 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y trong điều kiện không có không khí, thu đợc m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 20,900. B. 26,225. C. 26,375. D. 28,600. Câu 12: Nhúng một thanh kẽm vào dung dịch chứa HCl và Fe 2 (SO 4 ) 3 thì số lợng phản ứng tối đa có thể xảy ra là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Câu 13: Chia 16,9 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu đợc 4,48 lít khí H 2 (đktc). Phần 2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu đợc m gam muối. Giá trị của m là A. 17,86. B. 18,05. C. 26,50. D. 27,65. Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 13,40 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Mg vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu đợc 11,2 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NH 3 d, thu đợc m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 21,90. B. 17,65. C. 30,40. D. 23,60. Câu 15: Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch Y gồm HCl 1M, H 2 SO 4 2M và CuSO 4 0,5M, thấy thoát ra 6,72 lít khí H 2 (đktc). Phần trăm khối lợng của Al trong hỗn hợp X là A. 24,98%. B. 75,02%. C. 50,91%. D. 49,09%. Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 22,5 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe, Cu trong dung dịch H 2 SO 4 loãng d, thu đợc 11,2 lít H 2 (đktc); 6,4 gam chất rắn và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 70,5. B. 46,5. C. 64,1. D. 40,1. Câu 17: Cho 6,88 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na và Ca tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch Y gồm HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M, thu đợc dung dịch Z và 0,18 mol H 2 . Cô cạn dung dịch Z, thu đợc m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 23,58. B. 23,62. C. 22,16. D. 16,48. Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 32,0 gam hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 và CuO vào 1,1 lít dung dịch HCl 1M, thu đợc dung dịch Y. Cho x gam Al vào dung dịch Y đến khi phản ứng hoàn toàn, thu đợc 1,12 lít khí (đktc); dung dịch Z và hỗn hợp chất rắn T. Cho Z tác dụng với NaOH d, thu đợc 9,0 gam kết tủa. Giá trị của x là A. 5,4. B. 8,1. C. 10,8. D. 13,5. Câu 19: Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl, thu đợc 8,96 lít khí H 2 (đktc). Phần trăm khối l- ợng của Fe trong hỗn hợp X là A. 49,09%. B. 40,91%. C. 50,91%. D. 59,09%. Câu 20: M là hỗn hợp 2 kim loại kiềm X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp. Nếu cho M tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu đợc a gam 2 muối, còn nếu cho M tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 thì thu đợc 1,1807a gam 2 muối. Hai kim loại X và Y là A. Li và Na. B. Rb và Cs. C. K và Rb. D. Na và K. Câu 21: Chia 2,290 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 hoà tan hoàn toàn trong dung dịch gồm H 2 SO 4 và HCl, thu đợc 1,456 lít H 2 (đktc). Phần 2 cho tác dụng với O 2 d, thu đợc m gam 3 oxit. Giá trị của m là Bài tập Đại cương kim loại GV : Trần Thanh Nhạn A. 2,185. B. 3,225. C. 4,213. D. 5,672. C©u 22: Chia 15,06 gam hçn hỵp E gåm Fe vµ kim lo¹i R cã hãa trÞ kh«ng ®ỉi thµnh 2 phÇn b»ng nhau. Hoµ tan hÕt phÇn 1 b»ng dung dÞch HCl, thu ®ỵc 3,696 lÝt khÝ H 2 (®ktc). PhÇn 2, t¸c dơng hoµn toµn víi dung dÞch HNO 3 lo·ng, thu ®ỵc s¶n phÈm khư duy nhÊt lµ 3,36 lÝt khÝ NO (®ktc). Kim lo¹i R lµ A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Na. 3.KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH AXIT LOẠI 2 C©u 1: Cho 18,5 gam hçn hỵp X gåm Fe, Fe 3 O 4 t¸c dơng víi dung dÞch HNO 3 . Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thu ®ỵc 2,24 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc), dung dÞch Y vµ 1,46 gam kim lo¹i. Khi c« c¹n Y th× thu ®ỵc sè gam chÊt r¾n khan lµ A. 65,34 gam. B. 48,60 gam. C. 54,92 gam. D. 38,50 gam. C©u 2: Cho 35,2 gam hçn hỵp X gåm Mg, Cu, Fe t¸c dơng víi dung dÞch HNO 3 d, thu ®ỵc dung dÞch Y vµ hçn hỵp khÝ Z gåm 0,4 mol NO vµ 0,05 mol N 2 O. Cho Y t¸c dơng víi dung dÞch NaOH d, thu ®ỵc m gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 62,4. B. 59,0. C. 70,9. D. 43,7. C©u 3: Hoµ tan 23,4 gam G gåm Al, Fe, Cu b»ng mét lỵng võa ®đ dung dÞch H 2 SO 4 ®Ỉc, nãng, thu ®ỵc 15,12 lÝt khÝ SO 2 (®ktc) vµ dung dÞch chøa m gam mi. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 153,0. B. 95,8. C. 88,2. D. 75,8. C©u 4: Cho 18,2 gam hçn hỵp E gåm Al, Cu vµo 100 ml dung dÞch F chøa HNO 3 2M vµ H 2 SO 4 12M vµ ®un nãng thu ®ỵc dung dÞch X vµ 8,96 lÝt hçn hỵp khÝ Y (®ktc) gåm NO vµ SO 2 , tØ khèi cđa Y so víi H 2 lµ 23,5. Khèi lỵng cđa Al trong 18,2 gam E lµ A. 2,7g. B. 5,4g. C. 8,1g. D. 10,8g. C©u 5: Cho m gam hçn hỵp X gåm Zn, Fe vµ Cu t¸c dơng hÕt víi dung dÞch H 2 SO 4 ®Ỉc nãng d, thu ®ỵc 6,72 lÝt khÝ SO 2 (®ktc). Kho¶ng gi¸ trÞ cđa m lµ A. 19,2 < m < 19,5. B. 5,6 < m < 19,2. C. 5,6 < m < 11,2. D. 11,2 < m < 19,5. C©u 6: Cho 3,00 gam hçn hỵp X gåm kim lo¹i R ho¸ trÞ 1 vµ kim lo¹i M ho¸ trÞ 2 t¸c dơng võa ®đ víi dung dÞch chøa HNO 3 vµ H 2 SO 4 vµ ®un nãng, thu ®ỵc 2,94 gam hçn hỵp khÝ Y gåm NO 2 vµ SO 2 .ThĨ tÝch cđa Y lµ 1,344 lÝt (®ktc). Khèi lỵng mi khan thu ®ỵc lµ A. 6,36g. B. 7,06g. C. 10,56g. D. 12,26g. C©u 7: Cho 11,28 gam hçn hỵp X gåm Cu, Ag t¸c dơng võa ®đ víi 200ml dung dÞch Y gåm HNO 3 1M vµ H 2 SO 4 0,2M, thu ®ỵc khÝ NO duy nhÊt vµ dung dÞch Z chøa m gam chÊt tan. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 19,34. B. 15,12. C. 23,18. D. 27,52. C©u 8: Cho dung dÞch X chøa a mol HCl vµ b mol HNO 3 t¸c dơng víi mét lỵng Al võa ®đ, thu ®ỵc dung dÞch Y vµ 7,84 lÝt hçn hỵp khÝ Z (®ktc) gåm NO, N 2 O vµ H 2 cã tû khèi so víi H 2 lµ 8,5. Trén Z víi mét lỵng O 2 võa ®đ vµ ®un nãng cho ph¶n øng hoµn toµn, råi dÉn khÝ thu ®ỵc qua dung dÞch NaOH d, thÊy cßn l¹i 0,56 lÝt khÝ (®ktc) tho¸t ra. Gi¸ trÞ cđa a vµ b t¬ng øng lµ A. 0,1 vµ 2. B. 2 vµ 0,1. C. 1 vµ 0,2. D. 0,2 vµ 1. C©u 9: Cho mét lỵng Cu t¸c dơng võa ®đ víi dung dÞch chøa Cu(NO 3 ) 2 vµ HCl, thu ®ỵc 2,24 lÝt khÝ NO (lµ s¶n phÈm khư duy nhÊt) vµ dung dÞch chøa m gam mi. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 20,25. B. 6,75. C. 54,00. D. 27,00. C©u 10: Hoµ tan hoµn toµn 24,3 gam Al vµo dung dÞch HNO 3 lo·ng d, thu ®ỵc V lÝt hçn hỵp khÝ NO vµ N 2 O (®ktc) cã tû khèi h¬i so víi H 2 lµ 20,25. Gi¸ trÞ cđa V lµ A. 6,72. B. 8,96. C. 11,20. D. 13,44. C©u 11: Hoµ tan 32 gam kim lo¹i M trong dung dÞch HNO 3 d, thu ®ỵc 8,96 lÝt (®ktc) hçn hỵp khÝ gåm NO, NO 2 cã tØ khèi so víi H 2 lµ 17. Kim lo¹i M lµ A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Cu. C©u 12: Cho 9,9 gam hçn hỵp gåm mét kim lo¹i M hãa trÞ 2 vµ mét kim lo¹i R hãa trÞ 3 t¸c dơng víi dung dÞch HNO 3 võa ®đ thu ®ỵc dung dÞch X vµ 11,2 lÝt hçn hỵp khÝ Y gåm NO 2 vµ NO (®ktc) cã tû khèi so víi H 2 lµ 19,8. Khèi lỵng mi khan thu dỵc khi c« c¹n X lµ A. 65,7g. B. 40,9g. C. 96,7g. D. 70,8g. Baứi taọp ẹaùi cửụng kim loaùi GV : Tran Thanh Nhaùn Câu 13: Chia 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại M có hoá trị không đổi thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 hoà tan hết trong dung dịch HCl d, thu đợc 0,07 mol H 2 . Phần 2 hoà tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng, thu đợc 0,06 mol NO duy nhất. Kim loại M là A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Ca. Câu 14: Cho 8,1 gam Al tác dụng hết với dung dịch chứa 0,1 mol HNO 3 và 0,6 mol H 2 SO 4 (loãng), thu đợc V lít hỗn hợp khí NO và H 2 . Giá trị của V là A. 8,96. B. 15,68. C. 12,32. D. 9,80. Câu 15: Cho a gam hỗn hợp Fe và Cu (Fe chiếm 30% về khối lợng) tác dụng với dung dịch chứa 0,69 mol HNO 3 tới khi phản ứng hoàn toàn, thu đợc 0,75a gam chất rắn X, dung dịch Y và 6,048 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO 2 và NO. Số gam muối khan thu đợc khi cô cạn Y là A. 50,82. B. 37,80. C. 40,04. D. 62,50. Câu 16: Cho 11,9 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa H 2 SO 4 loãng và HNO 3 , thu đợc dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm 0,05 mol N 2 O và 0,2 mol H 2 . Cô cạn Y thu đợc m gam muối khan. Giá trị của m là A. 50,3. B. 61,5. C. 55,9. D. 62,1. Câu 17: Hoà tan hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn trong V lít dung dịch HNO 3 2M vừa đủ, thu đợc 1,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm N 2 O và N 2 . Tỉ khối của X so với H 2 là 17,2. Giá trị của V là A. 0,42. B. 0,84. C. 0,48. D. 0,24. Câu 18 (B-07): Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO 3 1M thoát ra V 1 lít khí NO. Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M thoát ra V 2 lít khí NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V 1 và V 2 là A. V 2 = V 1 . B. V 2 = 2V 1 . C. V 2 = 2,5V 1 . D. V 2 = 1,5V 1 . Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm 3,36 gam Mg và 0,40 gam MgO tác dụng hết với dung dịch HNO 3 , thu đợc 0,448 lít khí Y (đktc), cô cạn dung dịch và làm khô thì thu đợc 23,00 gam chất rắn khan Z. Công thức phân tử của Z là A. NO 2 . B. NO. C. N 2 O. D. N 2 . Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 13,68 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu, Fe bằng dung dịch HNO 3 loãng, d thu đợc 1,568 lít khí N 2 O (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 48,40. B. 31,04. C. 57,08. D. 62,70. Câu 21: Chia 14,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Ni, Zn thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 hoà tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng d, thu đợc 3,36 lít khí SO 2 (đktc). Phần 2 nung trong oxi d đến khối lợng không đổi, thu đợc m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 17,2. B. 16,0. C. 9,8. D. 8,6. Câu 22: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 d, thu đợc dung dịch Y và sản phẩm khử duy nhất là 1,344 lít khí NO (đktc). Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH d, thu đợc m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 7,84. B. 4,78. C. 5,80. D. 6,82. Câu 23: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn X gồm Al, Fe, Cu vào dung dịch HNO 3 đặc nóng d, thu đợc dung dịch Y chứa 39,99 gam muối và 7,168 lít khí NO 2 (đktc). Giá trị của m là A. 20,15. B. 30,07. C. 32,28. D. 19,84. Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 19,33 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu và Pb trong dung dịch HNO 3 d, thu đợc dung dịch Y và sản phẩm khử duy nhất là 5,376 lít khí NO (đktc). Cô cạn Y rồi nung chất rắn đến khối lợng không đổi, thu đợc m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 63,97. B. 25,09. C. 30,85. D. 40,02. Câu 25: Hoà tan hoàn toàn 14,0 gam Fe trong 400ml dung dịch HNO 3 2M, thu đợc dung dịch X chứa m gam muối và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là A. 48,4. B. 60,5. C. 51,2. D. 54,0. Câu 26: Chia hỗn hợp X gồm Na, Mg và Al thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 , thu đợc sản phẩm khử duy nhất là 2,24 lít khí N 2 (đktc). Phần 2 cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu đợc V lít khí H 2 (đktc). Giá trị của V là A. 4,48. B. 5,6. C. 13,44. D. 11,2. Bài tập Đại cương kim loại GV : Trần Thanh Nhạn 4.KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI C©u 1: Nhóng mét thanh kÏm cã khèi lỵng 20 gam vµo dung dÞch Cu(NO 3 ) 2 mét thêi gian thÊy khèi lỵng thanh kÏm gi¶m 1% so víi khèi lỵng ban ®Çu. Khèi lỵng kÏm ®· tham gia ph¶n øng lµ A. 0,2 gam. B. 6,5 gam. C. 13,0 gam. D. 0,1 gam. C©u 2: Khi cho s¾t t¸c dơng víi dung dÞch AgNO 3 d th× thu ®ỵc mi s¾t lµ A. Fe(NO 3 ) 3 . B. Fe(NO 3 ) 2 . C. Fe(NO 3 ) 3 vµ Fe(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 3 vµ AgNO 3 . C©u 3: Khi nhóng mét thanh ®ång vµo dung dÞch Fe 2 (SO 4 ) 3 th× A. kh«ng thÊy cã hiƯn tỵng g×. B. thÊy thanh ®ång tan ra vµ cã s¾t t¹o thµnh. C. thÊy thanh ®ång tan ra vµ dung dÞch cã mµu xanh. D. thÊy thanh ®ång tan ra, dung dÞch cã mµu xanh vµ cã s¾t t¹o thµnh. C©u 4: Cho hai thanh kim lo¹i M ho¸ trÞ 2 víi khèi lỵng b»ng nhau. Nhóng thanh 1 vµo dung dÞch CuSO 4 vµ thanh 2 vµo dung dÞch Pb(NO 3 ) 2 mét thêi gian, thÊy khèi lỵng thanh 1 gi¶m vµ khèi lỵng thanh 2 t¨ng. Kim lo¹i M lµ A. Mg. B. Ni. C. Fe. D. Zn. C©u 5: Cho hçn hỵp gåm Fe vµ Pb t¸c dơng hÕt víi dd Cu(NO 3 ) 2 th× thÊy trong qu¸ tr×nh ph¶n øng, khèi lỵng chÊt r¾n A. t¨ng dÇn. B. gi¶m dÇn. C. míi ®Çu t¨ng, sau ®ã gi¶m. D. míi ®Çu gi¶m, sau ®ã t¨ng. C©u 6: Hoµ tan hoµn toµn mét lỵng Zn trong dung dÞch AgNO 3 lo·ng, d thÊy khèi lỵng chÊt r¾n t¨ng 3,02 gam so víi khèi lỵng kÏm ban ®Çu. Còng lÊy lỵng Zn nh trªn cho t¸c dơng hÕt víi oxi th× thu ®ỵc m gam chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ. A. 1,1325. B. 1,6200. C. 0,8100. D. 0,7185. C©u 7: Cho hçn hỵp X gåm 0,1 mol Fe vµ 0,1 mol Al t¸c dơng víi dung dÞch chøa 0,2 mol CuCl 2 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn thÊy khèi lỵng chÊt r¾n t¨ng m gam. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 7,3. B. 4,5. C. 12,8. D. 7,7. C©u 8: Nhóng mét thanh s¾t vµo dung dÞch Cu(NO 3 ) 2 mét thêi gian thÊy khèi lỵng thanh s¾t t¨ng 0,8 gam. Khèi lỵng s¾t ®· tham gia ph¶n øng lµ A. 11,2 gam. B. 5,6 gam. C. 0,7 gam. D. 6,4 gam. C©u 9: Nhóng 1 thanh Fe vµo dung dÞch D chøa CuSO 4 vµ HCl mét thêi gian thu ®ỵc 4,48 lÝt khÝ H 2 (®ktc) th× nhÊc thanh Fe ra, thÊy khèi lỵng thanh Fe gi¶m ®i 6,4 gam so víi ban ®Çu. Khèi lỵng Fe ®· tham gia ph¶n øng lµ A. 11,2 gam. B. 16,8 gam. C. 44,8 gam. D. 50,4 gam. C©u 10: Cho 11,6 gam hçn hỵp X gåm Mg, Al vµ Zn t¸c dơng hoµn toµn víi dung dÞch AgNO 3 thÊy khèi lỵng chÊt r¨n t¨ng 64,0 gam. NÕu cho 11,6 gam X t¸c dơng hÕt víi oxi th× thu ®ỵc m gam chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 17,20. B. 14,40. C. 22,80. D. 16,34. C©u 11: Cho 10,7 gam hçn hỵp X gåm Mg, Al vµ Fe t¸c dơng hoµn toµn víi dung dÞch HCl thu ® ỵc 7,84 lÝt khÝ H 2 (®ktc). NÕu cho 10,7 gam X t¸c dơng hÕt víi dung dÞch CuSO 4 th× thÊy khèi lỵng chÊt r¨n t¨ng m gam. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 22,4. B. 34,1. C. 11,2. D. 11,7. C©u 12: Chia 14,8 gam hçn hỵp gåm Mg, Ni, Zn thµnh 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn 1 hoµ tan hoµn toµn trong dung dÞch H 2 SO 4 ®Ỉc nãng d, thu ®ỵc 21,8 gam mi. PhÇn 2 cho t¸c dơng hÕt víi dung dÞch AgNO 3 thÊy khèi lỵng chÊt r¾n t¨ng m gam. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 25,0. B. 17,6. C. 8,8. D. 1,4. C©u 13: Hoµ tan hoµn toµn 15,8 gam hçn hỵp X gåm Mg, Fe, Al trong dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng d, thu ®ỵc 13,44 lÝt khÝ H 2 (®ktc). NÕu cho 15,8 gam X t¸c dơng hÕt víi dung dÞch CuCl 2 th× thÊy khèi lỵng chÊt r¾n t¨ng m gam. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 38,4. B. 22,6. C. 3,4. D. 61,0. C©u 14: Khi cho Na t¸c dơng víi dung dÞch Al 2 (SO 4 ) 3 th× sè lỵng ph¶n øng tèi ®a x¶y ra lµ A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. [...]... ph¶n øng kÕt thóc, thu ®ỵc chÊt r¾n T gåm 3 kim lo¹i C¸c kim lo¹i trong T lµ A Al, Cu vµ Ag B Cu, Ag vµ Zn C Mg, Cu vµ Zn D Al, Ag vµ Zn C©u 3: Cho hçn hỵp X gåm Al vµ Cu t¸c dơng víi dung dÞch AgNO 3 ®Õn khi ph¶n øng kÕt thóc, thu ®ỵc dung dÞch Z chøa 2 mi ChÊt ch¾c ch¾n ph¶n øng hÕt lµ A Al vµ Cu B AgNO3 vµ Al C Cu vµ AgNO3 D Al Bài tập Đại cương kim loại GV : Trần Thanh Nhạn C©u 4: Cho hçn hỵp... T PhÇn tr¨m khèi lỵng cđa Al trong hçn hỵp X lµ A 57,143% B 42,857% C 64,286% D 35,714% Bài tập Đại cương kim loại GV : Trần Thanh Nhạn C©u 17: Cho hçn hỵp X gåm 2,80 gam Fe vµ 0,81 gam Al vµo 500 ml dung dÞch Y chøa AgNO 3 vµ Cu(NO 3)2 ®Õn khi ph¶n øng kÕt thóc, thu ®ỵc dung dÞch Z vµ 8,12 gam chÊt r¾n T gåm 3 kim lo¹i Cho T t¸c dơng víi dung dÞch HCl d, thu ®ỵc 0,672 lÝt khÝ H2 (®ktc) Nång ®é mol... hoµn toµn, thu ®ỵc 28,1 gam chÊt r¾n Tỉng thĨ tÝch khÝ X (®ktc) ®· tham gia ph¶n øng khư lµ Bài tập Đại cương kim loại GV : Trần Thanh Nhạn A 5,6 lÝt B 11,2 lÝt C 22,4 lÝt D 8,4 lÝt C©u 3: DÉn mét lng khÝ CO d qua èng sø ®ùng m gam Fe 3O4 vµ CuO nung nãng ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®ỵc 2,32 gam hçn hỵp kim lo¹i KhÝ tho¸t ra khái b×nh ®ỵc dÉn qua dung dÞch níc v«i trong d thu ®ỵc 5,00 gam kÕt tđa... AgNO3 1M với điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100% với cường độ dòng điện là 9,65A đến khi ở catot bắt đầu thốt khí thì thời gian điện phân là A 1000giây B 1500giây C 2000giây D 2500giây Bài tập Đại cương kim loại GV : Trần Thanh Nhạn C©u 11: Khi ®iƯn ph©n (víi cùc ®iƯn tr¬, mµng ng¨n xèp) dung dÞch chøa a mol CuSO 4 vµ 1,5a mol NaCl ®Õn khi níc b¾t ®Çu bÞ ®iƯn ph©n trªn c¶ 2 ®iƯn cùc th× pH cđa.. .Bài tập Đại cương kim loại GV : Trần Thanh Nhạn C©u 15: Hoµ tan hoµn toµn 23,4 gam G gåm Al, Ni, Cu b»ng dung dÞch H 2SO4 ®Ỉc, nãng, thu ®ỵc 15,12 lÝt khÝ SO2 (®ktc) NÕu cho 23,4 gam G t¸c dơng hoµn toµn víi dung... PhÇn 1 khư hoµn toµn b»ng CO d ë nhiƯt ®é cao thu ®ỵc 17,2 gam 2 kim lo¹i PhÇn 2 cho t¸c dơng võa ®đ víi dung dÞch H2SO4 lo·ng, thu ®ỵc m gam mi Gi¸ trÞ cđa m lµ A 124,0 B 49,2 C 55,6 D 62,0 Bài tập Đại cương kim loại GV : Trần Thanh Nhạn C©u 17: Cho H2 d qua 8,14 gam hçn hỵp A gåm CuO, Al 2O3 vµ FexOy nung nãng Sau khi ph¶n øng xong, thu ®ỵc 1,44 gam H2O vµ m gam chÊt r¾n Gi¸ trÞ cđa m lµ A 6,70 B 6,86... dơng víi 400 ml dung dÞch AgNO 3 1M ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn th× thu ®ỵc chÊt r¾n T chøa tèi ®a A 3 kim lo¹i B 4 kim lo¹i C 1 kim lo¹i D 2 kim lo¹i C©u 19: Cho 4,15 gam hçn hỵp X gåm Al vµ Fe t¸c dơng víi 200ml dung dÞch CuSO 4 0,525M ®Õn khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thu ®ỵc 7,84 gam chÊt r¾n T gåm 2 kim lo¹i PhÇn tr¨m khèi lỵng cđa Al trong X lµ A 32,53% B 67,47% C 59,52% D 40,48% C©u 20: Chia 23,8... CuCl 2, FeCl3, HCl cã lÉn CuCl 2 Nhóng vµo mçi dung dÞch mét thanh s¾t nguyªn chÊt Sè trêng hỵp ¨n mßn ®iƯn ho¸ lµ A 1 B 2 C 3 D 0 Câu 4: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thì thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot Cơng thức muối clorua đó là A KCl B NaCl C LiCl D RbCl Câu 5: Khi điện phân dung dịch KCl có màng ngăn thì ở catot thu được A Cl2 B H2 C KOH và H2... 10,0 C 20,0 D 25,0 C©u 13: Khư hoµn toµn mét oxit cđa kim lo¹i M cÇn dïng 1,344 lÝt H2(®ktc) Toµn bé lỵng kim lo¹i M sinh ra cho t¸c dơng víi dung dÞch HCl d thu ®ỵc 1,008 lÝt H2 (®ktc) C«ng thøc oxit lµ A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D ZnO C©u 14: Khư hoµn toµn 32,20 gam hçn hỵp gåm CuO, Fe 2O3 vµ ZnO b»ng CO ë nhiƯt ®é cao thu ®ỵc 25,00 gam hçn hỵp X gåm 3 kim lo¹i Cho X t¸c dơng võa ®đ víi dung dÞch HNO 3 th×... theo khèi lỵng cđa Zn trong hçn hỵp bét ban ®Çu lµ A 12,67% B 85,30% C 90,27% D 82,20% C©u 23: Cho hçn hỵp gåm Al vµ Zn t¸c dơng víi dung dÞch Cu(NO 3)2 mét thêi gian thÊy khèi lỵng kim lo¹i bÞ gi¶m ®i so víi khèi lỵng kim lo¹i ban ®Çu ChÊt ch¾c ch¾n ph¶n øng hÕt lµ A Cu(NO3)2 B Al vµ Cu(NO3)2 C Al vµ Zn D Al C©u 24: Cho 200ml dung dÞch AgNO 3 2M vµo dung dÞch A chøa 34,1g hçn hỵp NaBr vµ KBr th× thu . trị của V là A. 4,48. B. 5,6. C. 13,44. D. 11,2. Bài tập Đại cương kim loại GV : Trần Thanh Nhạn 4 .KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI C©u 1: Nhóng mét. 7,3. B. 4,5. C. 12,8. D. 7,7. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 1. KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI NƯỚC, DUNG DỊCH BAZƠ Baứi taọp ẹaùi cửụng kim loaùi GV : Tran Thanh Nhaùn

Ngày đăng: 13/10/2013, 22:11

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan