Đề kiểm tra 15 phút học kì mơn Hóa học lớp 12 - Đề Đề kiểm tra môn Hóa 12 Thời gian: 15 phút Cho nguyên tử khối nguyên tố: O = 16, H = 1, C = 12, Na = 23, Li = 7, K = 39, Rb = 85, Cs = 133 Câu 1: Phương pháp nhiệt luyện thường dùng để điều chế kim loại A hoạt động trung bình Fe, Zn… B hoạt động mạnh Ca, Na… C kim loại Cu, Na, Fe, Al… D hoạt động Ag, Au… Câu 2: Trong kim loại sau, kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp A Cs B Li C Ba D Be Câu 3: Thạch cao sống chất sau đây? A CuSO4.5H2O B CaSO4 C CaSO4 2H2O D CaCO3 Câu 4: Phát biểu sau sai? A Nước chứa nhiều ion: Ca2+, Mg2+ gọi nước cứng B Nấu ăn nước cứng làm tăng mùi vị ăn C Nước mềm nước có chứa không chứa ion: Ca2+, Mg2+ D Khi cho xà phịng vào nước cứng có kết tủa Câu 5: Hãy cho biết phản ứng sau không xảy điều kiện thường? A CaO + H2O → Ca(OH)2 B 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 C Be + 2H2O → Be(OH)2 + H2 D Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Câu 6: Hấp thụ hết 5,6 lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 29,925 gam Ba(OH)2 thu a gam kết tủa Y Giá trị a A 15 gam B 14,8 gam C 19,7 gam D 34,5 gam Câu 7: Cho 3,8 gam hỗn hợp muối M2CO3 MHCO3 (M kim loại kiềm) vào dung dịch H2SO4 2M (dư), sinh 0,496 lít khí (đktc) M A K B Li C Rb D Na Câu 8: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng Câu 9: Cho 8,52 gam hỗn hợp X gồm: Ca, MgO, Na2O tác dụng hết với 360 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) thu dung dịch Y Khối lượng (gam) NaCl có Y A 2,34 B 8,75 C 5,21 D 7,02 Câu 10: Trong phát biểu sau: (1) Li có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối, ứng dụng chế tạo hợp kim siêu nhẹ (2) NaOH sử dụng để nấu xà phòng, sản xuất tơ nhân tạo (3) CaCO3 chất rắn, màu trắng, tan tốt nước (4) Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ có nước cứng (5) KNO3 ứng dụng để làm thuốc chữa bệnh đau dày thừa axit Phát biều không A (1), (2) B (3), (4) C (2), (4) D (3), (5) Đáp án & Thang điểm Biểu điểm điểm / câu Câu 1: A Những kim loại có độ hoạt động trung bình Zn, Fe, Sn, Pb thường điều chế phương pháp nhiệt luyện, nghĩa khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao chất khử C, CO, H2 kim loại hoạt động Câu 2: A Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp dãy Cs (nóng chảy 29°C) Câu 3: C Thạch cao sống: CaSO4 2H2O Câu 4: B B sai nấu ăn nước cứng làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị Câu 5: C Be không tác dụng với H2O điều kiện thường Câu 6: C , sau phản ứng thu muối BaCO3 (x mol); Ba(HCO3)2 (y mol) Bảo toàn C: x + 2y = 0,25 (1) Bảo toàn Ba: x + y = 0,175 (2) Từ (1) (2) có x = 0,1 y = 0,075 Kết tủa BaCO3 → a = 0,1.197 = 19,7 gam Câu 7: C Đặt muối tương đương với muối Bảo tồn C có: Có MM + < 112,2 < 2MM → 56,1 < MM < 111,2 → M Rb Câu 8: A Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3 (↓ trắng) + 2H2O Câu 9: D Có mx = 8,52 → 40x + 40y + 62z = 8,52 (1) naxit = 0,72 → 2x + 2y + 2z = 0,36 (2) Từ (1) (2) giải hệ x + y = 0,12; z = 0,06 → mNaCl = 2z.58,5 = 0,06.58,5 = 7,02 gam Câu 10: D (3) sai CaCO3 khơng tan nước (5) sai NaHCO3 dùng làm thuốc chữa bệnh đau dày thừa axit Đề kiểm tra 15 phút học kì mơn Hóa học lớp 12 - Đề Đề kiểm tra mơn Hóa 12 Thời gian: 15 phút Cho nguyên tử khối nguyên tố: O = 16, H = 1, C = 12, Fe = 56, Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137 Câu 1: Những kim loại sau điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng? A Na, Mg B Fe, Ba C Cu, Ag D K, Fe Câu 2: Nhận định sau đúng? A NaHCO3 dễ bị nhiệt phân hủy B Li dùng để chế tạo tế bào quang điện C Cs dùng để chế tạo hợp kim siêu nhẹ D Na2CO3 dùng để nấu xà phòng Câu 3: Chất dùng để làm mềm tất loại nước cứng A Na2CO3 CaO B Na2CO3 Ca(OH)2 C Na2CO3 Na3PO4 D NaOH Ca(OH)2 Câu 4: Chất sau sử dụng trong: y học (bó bột), nặn tượng, ? A CaSO4 B CaSO4.H2O C CaSO4.2H2O D BaCl2.H2O Câu 5: Khi điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ), anot (A) xảy A oxi hoá ion Cu2+ thành Cu B oxi hoá H2O thành O2 C khử H2O thành O2 D khử ion Cu2+ thành Cu Câu 6: Cặp chất không xảy phản ứng A dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 B dung dịch NaOH Al2O3 C K2O H2O D Na dung dịch KCl Câu 7: Sục 2,688 lít CO2 (đktc) vào 40ml dung dịch Ca(OH)2 2M Sau phản ứng thu dung dịch gồm: A CaCO3 B Ca(HCO3)2 C CaCO3 Ca(OH)2 dư D CaCO3 Ca(HCO3)2 Câu 8: Cho 3,34 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 1,344 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Câu 9: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 2,16 B 5,04 C 4,32 D 2,88 Câu 10: Trong kim loại sau: Na, Be, Li, Mg, Ba, K, Sr, Ca; số kim loại tác dụng với nước điều kiện thường A B C D Đáp án & Thang điểm Biểu điểm điểm / câu Câu 1: C Phương pháp điện phân dung dịch dùng để điều chế KL hoạt động trung bình yếu Cu, Ag, Pb, Fe… Câu 2: A Câu 3: C Chất dùng để làm mềm tất loại nước cứng Na2CO3 Na3PO4 Câu 4: B Thạch cao nung (CaSO4 H2O) sử dụng trong: y học (bó bột), nặn tượng, Câu 5: B Khi điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ): Tại catot: Cu2+ + 2e → Cu Tại anot: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e Câu 6: A Câu 7: D Vậy sau phản ứng thu muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Câu 8: D Đặt kim loại tương ứng với kim loại Câu 9: D PTHH xảy theo thứ tự sau: 3Mg + 2FeCl3 → 3MgCl2 + 2Fe (1) Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 (2) - TH1: Sau phản ứng Mg cịn dư Chỉ có phản ứng (1) khối lượng chất rắn thu Fe vào Mg dư nFe = nFeCl3 = 0,12 mol → mFe = 0,12.56 = 6,72g > 3,36 (loại) - TH2: Xảy phản ứng (1) (2) (khi Mg hết FeCl3 tác dụng tiếp với Fe) Đặt nMg = a mol, nFe sau pư (2) = 3,36 : 56 = 0,06 mol Câu 10: C Na, Li, Ba, K, Sr, Ca tác dụng với nước điều kiện thường A Fe(OH)3 B Fe2O3 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 Câu 9: Trộn bột kim loại Al với chất X (gọi hỗn hợp tecmit) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa Chất X A FeCO3 B Fe3O4 C Fe D Al Câu 10: Cấu hình electron sau Fe( Z = 26)? A [Ar]3d8 B [Ar]3d74s1 C [Ar]3d64s2 D [Ar] 4s23d6 II Phần tự luận Câu (2 điểm): Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Tính thành phần phần trăm theo khối lượng Na X Câu (3 điểm): Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y cịn lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Tính giá trị m Đáp án & Thang điểm Phần trắc nghiệm (0,5 điểm/ câu) Câu 10 Đ/a B A D A C C D D B C Câu 1: Nhận xét là: (3) Hàm lượng cacbon gang nhiều thép (4) Fe tác dụng với nước nhiệt độ cao (5) Fe (Z=26) thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB (6) Fe2O3 có tính oxi hóa Chọn đáp án B Câu 2: Công thức criolit Na3AlF6 hay 3NaF.AlF3 Chọn đáp án A Câu 3: Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng khơng thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm Chọn đáp án D Câu 4: Al: [Ne]3s23p1 Số electron lớp nguyên tử Al Chọn đáp án A Câu 5: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Chọn đáp án C Câu 6: Al phản ứng với dung dịch NaOH Chọn đáp án C Câu 7: Nguyên liệu sản xuất thép gang Chọn đáp án D Câu 8: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức FeSO4 Chọn đáp án D Câu 9: Trộn bột kim loại Al với chất X (gọi hỗn hợp tecmit) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa Chất X Fe3O4 Chọn đáp án B Câu 10: Fe( Z = 26): [Ar]3d64s2 Chọn đáp án C Phần tự luận Câu (2điểm): Gọi số mol Na Al hỗn hợp x y (mol) Câu (3điểm): Sau phản ứng kim loại dư → muối sau phản ứng Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 mX phản ứng = 61,2 – 2,4 = 58,8 gam Gọi x y số mol Cu Fe3O4 phản ứng → 64x + 232y = 58,8 (1) Giải hệ pt được: x = 0,375 y = 0,15 mmuối = 0,375.188 + 0,45.180 = 151,5 gam Chú ý: HS làm theo cách khác cho điểm tối đa Đề kiểm tra 15 phút học kì mơn Hóa học lớp 12 - Đề 11 Bài số Đề kiểm tra mơn Hóa 12 Thời gian: 15 phút Cho nguyên tử khối nguyên tố: O = 16, H = 1, Fe = 56, Al = 27, S = 32 I Phần trắc nghiệm Câu 1: Sắt tây hợp kim sắt kim loại sau đây? A Cr B Ag C Sn D Zn Câu 2: Al thể tính chất sau đây: 1) Nhơm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện 2) Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi dát mỏng 3) Nhôm dẫn điện dẫn nhiệt tốt 4) Nhôm kim loại nhẹ, nóng chảy nhiệt độ 660˚C 5) Nhôm nguyên tố s A 1, 2, 3, B 1, 2, C 1, 3, 4, D 1, 2, 4, Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam Fe dd H2SO4 đặc nóng dư, thu V lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 6,72 Câu 4: Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: FeCl3; HCl; H2SO4 đặc; HNO3 đặc; Cu(NO3)2; CaCl2; NaOH Số trường hợp sinh muối sắt (II) A B C D Câu 5: Hợp chất sau không chứa nhôm? A Criolit B Boxit C Mica D Xinvinit Câu 6: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch sau đây? A NaOH B CuSO4 C NaCl D Na2SO4 Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hóa: Các chất X T A FeO AgNO3 B Fe2O3 AgNO3 C FeO NaNO3 D Fe2O3 Cu(NO3)2 Câu 8: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 9: Sắt tan dung dịch sau đây? A FeCl3 B MgCl2 C FeCl2 D AlCl3 Câu 10: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 6,72 lít II Phần tự luận Câu (2 điểm): Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Xác định giá trị lớn V Câu (3 điểm): Hịa tan hồn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Tính phần trăm khối lượng Cu X Đáp án & Thang điểm Phần trắc nghiệm (0,5 điểm/ câu) Câu 10 Đ/a C A D A D A B B A C Câu 1: Sắt tây hợp kim sắt kim loại Sn Chọn đáp án C Câu 2: Al thể tính chất: 1) Nhơm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện 2) Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi dát mỏng 3) Nhôm dẫn điện dẫn nhiệt tốt 4) Nhôm kim loại nhẹ, nóng chảy nhiệt độ 660˚C Chọn đáp án A Câu 3: Bảo toàn e: 3.nFe = 2.nkhí → nkhí = 0,3 → V = 0,3.22,4 = 6,72 lít Chọn đáp án D Câu 4: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu Chọn đáp án A Câu 5: Hợp chất không chứa nhôm Xinvinit Chọn đáp án D Câu 6: Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 Chọn đáp án A Câu 7: 4Fe(NO3)3 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 Fe2O3 + 3CO dư 2Fe + 3CO2 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 FeCl2 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag + 2AgCl Chọn đáp án B Câu 8: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch NaOH HCl Chọn đáp án B Câu 9: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Chọn đáp án A Câu 10: Bảo tồn e: 3.nAl = 2.nkhí → nkhí = 0,15 mol → Vkhí = 0,15.22,4 = 3,36 lít Chọn đáp án C Phần tự luận Câu (2điểm): Tính số mol AlCl3 = 0,3 mol; số mol kết tủa = 0,2 mol Có nAlCl3 > n↓ Để Vmax ban đầu tạo kết tủa max, sau kết tủa tan phần → nNaOH = 0,9 + 0,1 = mol → V = : 0,5 = lít Câu (3điểm): Quy đổi hỗn hợp gồm: Fe (x mol), O (y mol) Cu (z mol) Ta có: mhh = 2,44 gam → 56x + 16y + 64z =2,44 (1) Bảo toàn e: 3x – 2y + 2z = 0,045 (2) Do H2SO4 dư, nên muối sunfat Fe2(SO4)3: 0,5x mol CuSO4 z mol → 200x + 160z = 6,6 (3) Giải hệ được: x = y = 0,025; z = 0,01 Chú ý: HS làm theo cách khác cho điểm tối đa Đề kiểm tra 15 phút học kì mơn Hóa học lớp 12 - Đề 12 Bài số Đề kiểm tra mơn Hóa 12 Thời gian: 15 phút Cho nguyên tử khối nguyên tố: O = 16, H = 1, Al = 27, Fe = 56, Zn = 65 I Phần trắc nghiệm Câu 1: Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa lượng dư chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc nóng, NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) A B C D Câu 2: Khi cho hỗn hợp Fe3O4 Cu vào dd H2SO4 loãng dư thu chất rắn X dd Y Dãy gồm chất tác dụng với dd Y? A KI, NH3, NH4Cl B NaOH, Na2SO4,Cl2 C BaCl2, HCl, Cl2 D Br2, NaNO3, KMnO4 Câu 3: Chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A Fe2(SO4)3 B NaCl C Fe(OH)2 D Fe3O4 Câu 4: Trong chất: Al, Na, Al2O3, MgO Số chất vừa tan dung dịch NaOH, vừa tan dung dịch HCl A B C D Câu 5: Dụng cụ chất sau không nên dùng để chứa dung dịch kiềm? A Fe B Cu C Ag D Al Câu 6: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Để loại bỏ CuSO4 ngâm vào dung dịch kim loại sau đây? A Fe B Cu C Al D Sn Câu 7: Quặng sau không chứa sắt ? A Manhetit B Hemantit C Xiđerit D Apatit Câu 8: Để phân biệt chất rắn riêng biệt: Al2O3; Mg; Al người ta dùng hóa chất sau ? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch NaOH D Dung dịch HNO3 loãng Câu 9: Hòa tan 5,4 gam Al vào 100ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí H2 đktc thu A 4,48 lít B 0,448 lít C 6,72 lít D 0,672 lít Câu 10: Trong phát biểu sau: (1) Trong lị cao, q trình tạo gang xảy nồi lò (2) Thép hợp kim sắt với cacbon đó, %C cỡ 2-5% khối lượng (3) Vonfam (W) kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao (4) Kim cương kim loại cứng (5) Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm ns1 (6) Nước cứng nước có chứa nhiều ion: Mg2+ Ca2+ Số phát biểu A B C D II Phần tự luận Câu (2 điểm): Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Tính giá trị x Câu (3 điểm): Một hỗn hợp X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch NaOH dư cho 3,136 lít khí (đktc) để lại chất rắn A Hoà tan hết A dung dịch H2SO4 lỗng, sau thêm NaOH dư kết tủa B Nung B ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi chất rắn nặng 12,8 gam Viết PTHH xảy tính khối lượng hỗn hợp X Đáp án & Thang điểm Phần trắc nghiệm (0,5 điểm/ câu) Câu 10 Đ/a B D D A D A D C D A Câu 1: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Chọn đáp án B Câu 2: Chất rắn X Cu, dd Y gồm CuSO4 FeSO4, H2SO4 dư Các chất tác dụng với dung dịch Y Br2, NaNO3, KMnO4 Chọn đáp án D Câu 3: Fe3O4 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Chọn đáp án D Câu 4: Al, Na, Al2O3 vừa tan dung dịch NaOH, vừa tan dung dịch HCl Chọn đáp án A Câu 5: Dụng cụ Al không nên dùng để chứa dung dịch kiềm Chọn đáp án D Câu 6: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Chọn đáp án A Câu 7: Quặng apatit không chứa sắt Chọn đáp án D Câu 8: Dùng NaOH, tượng: - Chất rắn tan, có khí → Al 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 - Chất rắn tan → Al2O3 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O - Không tượng → MgO Chọn đáp án C Câu 9: → Al dư, NaOH hết → nkhí = 0,03 mol → Vkhí = 0,672 lít Chọn đáp án D Câu 10: Phát biểu là: (3) Vonfam (W) kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao (5) Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm ns1 (6) Nước cứng nước có chứa nhiều ion: Mg2+ Ca2+ Chọn đáp án A Phần tự luận Câu (2 điểm): Câu (3 điểm): Chú ý: HS làm theo cách khác cho điểm tối đa ... = 4,68 : 0 ,12 = 39, M K Chọn đáp án B Đề kiểm tra 15 phút học kì mơn Hóa học lớp 12 - Đề Đề kiểm tra mơn Hóa 12 Thời gian: 15 phút Cho nguyên tử khối nguyên tố: O = 16, H = 1, C = 12, Ca = 40,... cách khác cho điểm tối đa Đề kiểm tra 15 phút học kì mơn Hóa học lớp 12 - Đề 11 Đề kiểm tra môn Hóa 12 Thời gian: 15 phút Cho nguyên tử khối nguyên tố: O = 16, H = 1, C = 12, Na = 23, Be = 9, Mg... Ca2+ hết, m↓ = 0, 0125 .100 = 1,25 gam Chú ý: HS làm theo cách khác cho điểm tối đa Đề kiểm tra 15 phút học kì mơn Hóa học lớp 12 - Đề 12 Đề kiểm tra mơn Hóa 12 Thời gian: 15 phút I Phần trắc nghiệm