Đang tải... (xem toàn văn)
Bài tập hóa phân tích có lời giải chi tiết. Chương 3: Phức chất trong dung dịch, bài tập tổng hợp tất cả các chương 1 đến chương 5
MTTCQ CHƯƠNG 3. PHỨC CHẤT TRONG DUNG DỊCH Câu 1. Hằng số bền tổng cộng của các phức tạo bởi ion Hg 2+ và ion Br - lần lượt là: β 1,1 = 10 9,05 , β 1,2 = 10 17,33 , β 1,3 = 10 19,74 , β 1,4 = 10 21,05 . Tính các hằng số bền và không bền từng nấc của các phức đó. Câu 2. Tính nồng độ cân bằng của các ion và phân tử trong dung dịch Cd(ClO 4 ) 2 10 - 3 M + KI 1 M. Trong dung dịch có đủ HClO 4 để Cd 2+ không tạo được phức với OH - mà chỉ tạo phức với I - . Các phức có hằng số bền tổng cộng lần lượt là: 10 2,88 , 10 3,92 , 10 5,00 , 10 6,10 . Câu 3. Tính hằng số bền điều kiện của phức MgY 2- trong dung dịch có các pH sau: a) 4,0; b) 8,0; c) 10,0. Biết logarit hằng số bền của phức giữa Mg 2+ và Y 4- là 8,9, phức của Mg 2+ và OH - là 2,58. H 4 Y có pK 1 = 2, pK 2 = 2,67, pK 3 = 6,16 và pK 4 = 10,26. Câu 4. Tính hằng số bền điều kiện của phức FeY - trong dung dịch có pH = 1 và pH = 3,0. Tại các pH đó, Fe 3+ thực tế không tạo phức phụ (với OH - ). FeY - có β = 10 25,1 . Câu 5. Ion sắt (III) tạo phức với ion xianua CN - với số phối trí cực đại là 6. Hãy viết các cân bằng tạo phức khi thêm dần dung dịch KCN vào dung dịch Fe 3+ . Hãy viết các biểu thức biểu diễn hằng số bền từng nấc hoặc tổng cộng của các phức đó. Câu 6. Phức của Ca 2+ và Fe 3+ với Y 4- (ký hiệu của anion etylen diamin tetraacetat, anion của axit H 4 Y: EDTA) có các hằng số không bền lần lượt là: 2 10,57 25,1 10 ; 10 . CaY FeY K K − − − − = = Trong hai phức đó, phức nào bền hơn. Câu 7. Tính nồng độ cân bằng của ion và phân tử trong dung dịch HgCl 2 10 -2 M. Phức của Hg 2+ và Cl - có logarit hằng số bền tổng cộng lần lượt là: 6,74 và 13,22. Câu 8. Tính hằng số bền điều kiện của phức AlY - trong dung dịch có pH = 1 và pH = 3,0. Tại các pH đó, Al 3+ thực tế không tạo phức phụ (với OH - ). AlY - có β = 10 16,13 . Câu 9. Tính hằng số bền điều kiện của phức NiY 2- trong dung dịch đệm NH 3 1M + NH 4 Cl l,78M. Biết rằng trong điều kiện đó nồng độ ban đầu của ion Ni 2+ không đáng kể so với nồng độ NH 3 . Phức của Ni 2+ với EDTA có hằng số bền β = 10 18,62 . Phức của Ni 2+ với NH 3 có các hằng số bền tổng cộng lần lượt là 10 2,67 ; 10 4,80 ; 10 6,46 ; 10 7,50 và 10 8,1 . pk của H 4 Y đã cho trong các phần trên. Câu 10. Fe 3+ tạo với SCN - thành phức [Fe(SCN - ) x ] (3-x)+ với x có giá trị từ 1 – 6. Giá trị hằng số bền của các phức [Fe(SCN - ) x ] (3-x)+ lần lượt như sau: β 1,1 = 10 3,03 ; β 1,2 = 10 4,33 ; β 1,3 = 10 4,63 ; β 1,4 = 10 4,53 ; β 1,5 = 10 4,23 ; β 1,6 = 10 3,23 ; Xác định nồng độ của phức tạo thành và nồng độ Fe 3+ còn lại trong dung dịch khi thêm SCN - vào dung dịch chứa [Fe 3+ ] 0 = 0,001M với: a) [SCN - ] = 1M; b) [SCN - ] = 0,1M; c) [SCN - ] = 0,01M; Giả sử trong điều kiện đang xét, trong dung dịch chỉ xảy ra các phản ứng giữa Fe 3+ và SCN - . Câu 11. Xác định nồng độ của các thành phần ở trạng thái cân bằng của dd H 2 C 2 O 4 0,1M; biết pH của dd này là 1,28. Cho k a1 = 10 -1,25 , k a2 = 10 -4,27 . Câu 12. Dùng phối tử L là 1,10 – phenanthroline tạo phức với Fe 2+ . Phức tạo thành ở các dạng FeL, FeL 2 và FeL 3 với β 1,1 = 10 5,9 ; β 1,1 = 10 11,1 ; β 1,1 = 10 21,3 ; Hãy xác định MTTCQ nồng độ của các phức tạo thành và nồng độ Fe 2+ còn lại trong dd, nếu nồng độ Fe 2+ ban đầu là 0,001M và nồng độ L ở cân bằng là 0,1M. Câu 13. Tính nồng độ cân bằng của các dạng phức trong dung dịch AgNO 3 và NH 3 biết [Ag + ] = 1,0.10 -6 M, [NH 3 ] = 0,10M; Cho hằng số bền của phức giữa Ag + và NH 3 là β 1,1 = 10 3,32 , β 1,1 = 10 7,24 . Hoàng Nhân Khôi DH11H1 Câu 1 : +2 Hg + − Br ⇔ + HgBr 1 β + HgBr + − Br ⇔ HgBr 2 β HgBr + − Br ⇔ − HgBr 3 β − HgBr + − Br ⇔ −2 HgBr 4 β Ta có hằng số bền từng nấc là : 05.9 1.11 10== ββ ; 28.8 05.9 33.17 2 33.17 2 05.9 212.1 10 10 10 10*10* ==⇒=== βββββ ; 41.2 33.17 74.19 3 74.19 3 33.17 32.13213.1 10 10 10 10*10*** ==⇒==== ββββββββ ; 31.1 74.19 05.21 4 05.21 4 74.19 43.143214.1 10 10 10 10*10**** ==⇒==== βββββββββ Vậy hằng số không bền từng nấc là : 31.1 4 1 10 1 − == β K ; 41.2 3 2 10 1 − == β K ; 28.8 2 3 10 1 − == β K ; 05.9 1 4 10 1 − == β K Câu 2 : −+ +⇒ 2 4 2 24 2)( ClOCdClOCd M : 10 -3 10 -3 10 -3 KI ⇒ + K + − I M : 1 1 1 +−+ ⇔+ CdIICd 2 ][*][ ][ 2 1 −+ + = ICd CdI β CdIICdI ⇔+ −+ ][*][ ][ 2 −+ = ICdI CdI β −− ⇔+ CdIICdI ][*][ ][ 3 − − = ICdI CdI β −−− ⇔+ 2 CdIICdI ][*][ ][ 2 4 −− − = ICdI CdI β Ta có : 88.2 1.11 10== ββ 5 3213.1 10** == ββββ MTTCQ 92.3 212.1 10* == βββ 1.6 43214.1 10*** == βββββ ĐLBTNĐ đầu : =++++== −−++− + ][][][][][10 223 2 CdICdICdICdICdC Cd =++++= −+−+−+−++ 42 4.1 32 3.1 22 2.1 2 1.1 2 ][*][][*][*][*][*][*][*][ ICdICdICdICdCd ββββ = =++++ −−−−+ )][*][*][*][*1(*][ 4 4.1 3 3.1 2 2.11.1 2 IIIICd ββββ = I Cd α *][ 2+ Đặt I α )][*][*][*][*1( 4 4.1 3 3.1 2 2.11.1 −−−− ++++= IIII ββββ − + =⇒ + I Cd C Cd α 2 ][ 2 641.635292.388.2 10*36.11*101*101*101*101 =++++= I α M C Cd I Cd 10 6 3 2 10*35.1 10*36.1 10 ][ 2 − − + === − + α MICdCdI 12.71088.22 1 10*35.11*10*35.1*10][*][*][ −−−++ === β MICdCdI 08.621092.322 21 10*35.11*10*35.1*10][*][**][ −−−+ === ββ MICdCdI 5310532 321 10*35.11*10*35.1*10][*][***][ −−−+− === βββ MICdCdI 9.34101.642 4321 2 10*35.11*10*35.1*10][*][****][ −−−+− === ββββ Câu 3 : 26.10 3 4 4 43 16.6 2 2 3 3 32 2 67.2 3 2 2 2 2 23 2 4 3 134 58.2 2 )( 2 9.8 42 2 242 10 ][ ][*][ 10 ][ ][*][ 10 ][ ][*][ 10 ][ ][*][ 10 ][*][ ])([ )( 10 ][*][ ][ 2 − − +− +−− − − +− +−− − − +− +−− − +− +− −+ + +−+ −+ − −−+ ==+⇔ ==+⇔ ==+⇔ ==+⇔ ==⇔+ ==⇔+ + − HY HY KHYHY YH HHY KHHYYH YH HYH KHYHYH YH HYH KHYHYH OHMg OHMg OHMgOHMg YMg MgY MgYYMg OHMg MgY β β Gọi β ′ là hằng số bền điều kiện của phức −2 MgY vậy : ][*][ ][ 42 2 2 ′′ = ′ −+ − − YMg MgY MgY β ][ 2 ′ + Mg : Tổng nồng độ các dạng tồn tại của Mg 2+ trừ phức chính −2 MgY . ][ 4 ′ − Y : Tổng nồng độ các dạng tồn tại của −4 Y trừ phức chính −2 MgY . Ta có : =+=+= ′ −+++++ + ][*][*][])([][][ 2 )( 222 OHMgMgOHMgMgMg OHMg β ++ +−+ =+= )( 2 )( 2 *][][*1(*][ OHMgOHMg MgOHMg αβ (2) MTTCQ Đặt ])[*1( )()( − ++ += OH OHMgOHMg βα =++++= =++++= ′ +−+−+−+− − −−−−− 1234 4 234 34 34 24 4 4 4 43 2 2 344 *** ][*][ ** ][*][ * ][*][][*][ ][ ][][][][][][ KKKK HY KKK HY KK HY K HY Y YHYHYHHYYY − − ++++ − = ++++= 4 *][ *** ][ ** ][ * ][][ 1*][ 4 1234 4 234 3 34 2 4 4 Y Y KKKK H KKK H KK H K H Y α (1) Đặt ++++= ++++ − 1234 4 234 3 34 2 4 *** ][ ** ][ * ][][ 1 4 KKKK H KKK H KK H K H Y α Từ (1) và (2) ta được : −+ − −+ − == ′ −+ − 4 2 4 2 **][**][ ][ )( 4 )( 2 2 YOHMg MgY YOHMg MgY YMg MgY αα β αα β a) pH = 4 MOHMH 10 4 14 4 10 10 10 ][10][ − − − −−+ ==⇒=⇒ 42.71058.2 )( 10110*101 −− +=+=⇒ + OHMg α 8 267.216.626.10 44 67.216.626.10 34 16.626.10 24 26.10 4 10*773.2 10*10*10*10 )10( 10*10*10 )10( 10*10 )10( 10 10 1 4 = = ++++=⇒ −−−− − −−− − −− − − − − Y α Vậy : 8645.2 10*773.2*)101( 10 * 842.7 9.8 )( 4 2 2 = + == ′ − −+ − − YOHMg MgY MgY αα β β b) pH = 8 MOHMH 6 8 14 8 10 10 10 ][10][ − − − −−+ ==⇒=⇒ 42.3658.2 )( 10110*101 −− +=+=⇒ + OHMg α 2 267.216.626.10 48 67.216.626.10 38 16.626.10 28 26.10 8 10*856.1 10*10*10*10 )10( 10*10*10 )10( 10*10 )10( 10 10 1 4 = = ++++=⇒ −−−− − −−− − −− − − − − Y α Vậy : 6 242.3 9.8 )( 10*278.4 10*856.1*)101( 10 * 4 2 2 = + == ′ − −+ − − YOHMg MgY MgY αα β β c) pH = 10 MOHMH 4 10 14 10 10 10 10 ][10][ − − − −−+ ==⇒=⇒ 42.1458.2 )( 10110*101 −− +=+=⇒ + OHMg α MTTCQ 82.2 10*10*10*10 )10( 10*10*10 )10( 10*10 )10( 10 10 1 267.216.626.10 410 67.216.626.10 310 16.626.10 210 26.10 10 4 = = ++++=⇒ −−−− − −−− − −− − − − − Y α 8 42.1 9.8 )( 10*714.2 82.2*)101( 10 * 4 2 2 = + == ′ − −+ − − YOHMg MgY MgY αα β β Câu 4 : 1.25 43 43 10 ][*][ ][ ==⇔+ −+ − −−+ − YFe FeY FeYYFe FeY β ][ ][*][ ][ ][*][ ][ ][*][ ][ ][*][ 3 4 4 43 2 2 3 3 32 2 3 2 2 2 2 23 4 3 134 − +− +−− − +− +−− − +− +−− +− +− =+⇔ =+⇔ =+⇔ =+⇔ HY HY KHYHY YH HHY KHHYYH YH HYH KHYHYH YH HYH KHYHYH Gọi β ′ là hằng số điều kiện bền của phức − FeY vậy : ][*][ ][ 43 ′′ = ′ −+ − − YFe FeY FeY β ][ 3 ′ + Fe : Tổng nồng độ các dạng tồn tại của +3 Fe trừ phức chính − FeY . ][ 4 ′ − Y : Tổng nồng độ các dạng tồn tại của −4 Y trừ phức chính − FeY . Ta có : =++++= =++++= ′ +−+−+−+− − −−−−− 1234 44 234 34 34 24 4 4 4 43 2 2 344 *** ][*][ ** ][*][ * ][*][][*][ ][ ][][][][][][ KKKK HY KKK HY KK HY K HY Y YHYHYHHYYY − − ++++ − = ++++= 4 *][ *** ][ ** ][ * ][][ 1*][ 4 1234 4 234 3 34 2 4 4 Y Y KKKK H KKK H KK H K H Y α Đặt ++++= ++++ − 1234 4 234 3 34 2 4 *** ][ ** ][ * ][][ 1 4 KKKK H KKK H KK H K H Y α − − − − == ′ ⇒ −+ − 44 *][*][ ][ 43 Y FeY Y FeY YFe FeY α β α β * pH = 1 1 10][ −+ =⇒ H MTTCQ 17 267.216.626.10 41 67.216.626.10 31 16.626.10 21 26.10 1 10*36.1 10*10*10*10 )10( 10*10*10 )10( 10*10 )10( 10 10 1 4 = = ++++=⇒ −−−− − −−− − −− − − − − Y α 7 17 1.25 10*285.9 10*36.1 10 == ′ ⇒ − FeY β * pH = 3 3 10][ −+ =⇒ H 10 267.216.626.10 43 67.216.626.10 33 16.626.10 23 26.10 3 10*985.3 10*10*10*10 )10( 10*10*10 )10( 10*10 )10( 10 10 1 4 = = ++++=⇒ −−−− − −−− − −− − − − − Y α 14 10 1.25 10*159.3 10*985.3 10 == ′ ⇒ − FeY β Câu 5 : +− +⇔ KCNKCN Hằng số bền từng nấc : ][*])([ ])([ )()( ][*])([ ])([ )()( ][*])([ ])([ )()( ][*])([ ])([ )()( ][*])([ ])([ )()( ][*][ ])([ )( 2 5 3 6 6 3 6 2 5 4 2 5 5 2 54 3 4 443 2 3 332 2 2 22 2 3 2 1 23 −− − −−− −− − −−− − − −− −+ −+ −+ + +−+ −+ + +−+ =⇔+ =⇔+ =⇔+ =⇔+ =⇔+ =⇔+ CNCNFe CNFe CNFeCNCNFe CNCNFe CNFe CNFeCNCNFe CNCNFe CNFe CNFeCNCNFe CNCNFe CNFe CNFeCNCNFe CNCNFe CNFe CNFeCNCNFe CNFe CNFe CNFeCNFe β β β β β β Vậy hằng số bền tổng cộng từng nấc là : Nấc 1 : ][*][ ])([ 3 2 11.1 −+ + == CNFe CNFe ββ Nấc 2 : 23 2 212.1 ][*][ ])([ * −+ + == CNFe CNFe βββ Nấc 3 : 33 3 3213.1 ][*][ ])([ ** −+ == CNFe CNFe ββββ Nấc 4 : 43 4 43214.1 ][*][ ])([ *** −+ − == CNFe CNFe βββββ MTTCQ Nấc 5 : 53 2 5 543215.1 ][*][ ])([ **** CNFe CNFe + − == ββββββ Nấc 6 : 63 3 6 6543216.1 ][*][ ])([ ***** −+ − == CNFe CNFe βββββββ Câu 6 : Hằng số bền càng lớn thì hợp chất đó càng bền : Ta có : Hằng số không bền của phức −2 CaY : 57.10 57.10 57.10 10 10 11 10 2 22 ===⇒= − − − −− CaY CaYCaY K K β Hằng số không bền của phức − FeY : 1.25 1.25 1.25 10 10 11 10 ===⇒= − − − −− FeY FeYFeY K K β Vì 57.101.25 1010 2 =>= −− CaYFeY ββ ⇒ Vậy phức chất − FeY bền hơn phức chất −2 CaY với −4 Y . Câu 7 : !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 222 2 2 10*21010: 2 −−− −+ +⇔ M ClHgHgCl ][*][ ][ ][*][ ][ 22 2 1 2 −+ −+ −+ + +−+ =⇔+ =⇔+ ClHgCl HgCl HgClClHgCl ClHg HgCl HgClClHg β β Ta có : 48.6 74.6 22.13 2 22.13 2 74.6 212.1 74.6 1.11 10 10 10 10*10* 10 ==⇒=== == βββββ ββ ĐLBTNĐ đầu : =++= =++== −+−++ ++− + 22 21 2 1 2 22 ][*][**][*][*][ ][][][10 2 ClHgClHgHg HgClHgClHgC Hg βββ − +−−+ =++= Cl HgClClHg αβββ *][)][**][*1(*][ 22 211 2 Đặt )][**][*1( 2 211 −− ++= − ClCl Cl βββα − − + =⇒ Cl Hg α 2 2 10 ][ 92222.13274.6 10*6385.6)10*2(*1010*2*101 =++= −− − Cl α MHg 12 9 2 2 10*5064.1 10*6385.6 10 ][ − − + ==⇒ MTTCQ MClHgHgCl 26.51274.62 1 10*5064.110*5064.1*10][*][*][ −−−++ ===⇒ β MClHgHgCl 78.221222.1322 21 10*0256.6)10*2(*10*5064.1*10][*][**][ −−−−+ ===⇒ ββ Câu 8 : 13.16 43 43 10 ][*][ ][ ==⇔+ −+ − −−+ − YAl AlY AlYYAl AlY β ][ ][*][ ][ ][*][ 3 2 2 2 2 23 4 3 134 − +− +−− +− +− =+⇔ =+⇔ YH HYH KHYHYH YH HYH KHYHYH ][ ][*][ ][ ][*][ 3 4 4 43 2 2 3 3 32 2 − +− +−− − +− +−− =+⇔ =+⇔ HY HY KHYHY YH HHY KHHYYH Gọi β ′ là hằng số điều kiện bền của phức − AlY vậy : ][*][ ][ 43 ′′ = ′ −+ − − YAl AlY AlY β ][ 3 ′ + Al : Tổng nồng độ các dạng tồn tại của +3 Al trừ phức chính − AlY . ][ 4 ′ − Y : Tổng nồng độ các dạng tồn tại của −4 Y trừ phức chính − AlY . Ta có : =++++= =++++= ′ +−+−+−+− − −−−−− 1234 44 234 34 34 24 4 4 4 43 2 2 344 *** ][*][ ** ][*][ * ][*][][*][ ][ ][][][][][][ KKKK HY KKK HY KK HY K HY Y YHYHYHHYYY − − ++++ − = ++++= 4 *][ *** ][ ** ][ * ][][ 1*][ 4 1234 4 234 3 34 2 4 4 Y Y KKKK H KKK H KK H K H Y α Đặt ++++= ++++ − 1234 4 234 3 34 2 4 *** ][ ** ][ * ][][ 1 4 KKKK H KKK H KK H K H Y α − − − − == ′ ⇒ −+ − 44 *][*][ ][ 43 Y AlY Y AlY YAl AlY α β α β * pH = 1 1 10][ −+ =⇒ H 17 267.216.626.10 41 67.216.626.10 31 16.626.10 21 26.10 1 10*36.1 10*10*10*10 )10( 10*10*10 )10( 10*10 )10( 10 10 1 4 = = ++++=⇒ −−−− − −−− − −− − − − − Y α 099188447.0 10*36.1 10 17 13.16 == ′ ⇒ − FeY β * pH = 3 3 10][ −+ =⇒ H MTTCQ 10 267.216.626.10 43 67.216.626.10 33 16.626.10 23 26.10 3 10*985.3 10*10*10*10 )10( 10*10*10 )10( 10*10 )10( 10 10 1 4 = = ++++=⇒ −−−− − −−− − −− − − − − Y α 5 10 13.16 10*385.3 10*985.3 10 == ′ ⇒ − FeY β Câu 9 : Ta tính pH của dung dịch : Ta có : K a = 10 -9.24 ( pK a = 9.24 ) −+ −+ −+ +⇔ +⇒ +⇔ OHHOH ClNHClNH OHNHOHNH 2 44 44 ][][ ][][ ][ ++ +− + +− −+ = HOHC HOHC KH b a a M C C KH b a agd 24.924.9 10*78.1 1 78.1 10][ −−+ === M H OH gd gd 6 24.9 1414 10*7629.9 10*78.1 10 ][ 10 ][ − − − + − − ===⇒ Vì [H + ] << [OH - ] ta bỏ [H + ] bên cạnh [OH - ] Và vì [OH - ] << C a , C b ta bỏ [OH - ] bên cạnh C a , C b 9]log[ ][10*78.1 1 78.1 *10][ 24.924.9 =−=⇒ ==== +−−+ gd gd b a a HpH H C C KH Hay : 9 78.1 1 log24.9log =+=+= a b a C C pKpH MH 9 10][ −+ =⇒ 62.18 42 2 242 10 ][*][ ][ 2 ==⇔+ −+ − −−+ − YNi NiY NiYYNi NiY β ++ ⇔+ 2 33 2 )(NHNiNHNi ][*][ ])([ 3 2 2 3 1 NHNi NHNi + + = β ++ ⇔+ 2 233 2 3 )()( NHNiNHNHNi ][*])([ ])([ 33 2 23 2 NHNHNi NHNi + + = β ++ ⇔+ 2 333 2 23 )()( NHNiNHNHNi ][*])([ ])([ 3 2 23 2 33 3 NHNHNi NHNi + + = β ++ ⇔+ 2 433 2 33 )()( NHNiNHNHNi ][*])([ ])([ 3 2 33 2 43 4 NHNHNi NHNi + + = β MTTCQ ++ ⇔+ 2 533 2 43 )()( NHNiNHNHNi ][*])([ ])([ 3 2 43 2 53 5 NHNHNi NHNi + + = β 67.2 11.1 10== ββ 8.4 212.1 10* == βββ 46.6 3213.1 10** == ββββ 5.7 43214.1 10*** == βββββ 1.8 543215.1 10**** == ββββββ [...]... [ SCN − ]6 ) − ⇒ [ Fe3+ ] = C Fe3+ α SCN − = 10 −3 α SCN − a) [SCN-] = 1M ⇒ α SCN = 1 + 103.03 *1 + 10 4.33 *12 + 10 4.63 *13 + 10 4.53 *14 + 10 4.23 *15 + 103.23 *16 = 1.18 *105 − Bài Tập Tổng Hợp Về Hóa Phân Tích Bài tập 1 : Tính pH của dung dịch HCl có nồng độ sau đây a 0,1M b 0,02M c 5.10-3 d 10-6 e 10-7 Giải Nếu không kể đến lực ion của dung dịch thì pH của dung dịch HCl ở các nồng độ 0,1M, 0,02M,... (4,75-log10-6)=5,38 Bài tập 3 : Tính pH của các dung dịch muối amoniclorua có các nồng đồ sau : a a 10-1M b 10-2M c 10-3M NH3 có pKb = 4,75 Giải Phương trình phân ly : + NH4Cl € NH 4 + Cl- NH4+ € NH 3 + H+ + H2O € H + OH- PT Hằng số Axit : K NH + = [ NH 3 ] H + 4 K NH + = 4 NH 4+ K H 2O K NH3 + NH 4 K ⇒ [ NH 3 ] = + + NH 4 H 10−14 = −4,75 = 10−9,25 10 PT bảo toàn điện tích : [H+]=[NH3]+[OH-]... + ] − K H 2O = 0 ⇔ [H+]2 -10-7 [H+]-10-14 = 0 ⇔ [H + ]=1,62.10-8 [H ]=-6,2.10 ( loai ) + -7 Vậy pH5=-lg[H+] = -lg[1,62.10-7] = 6,79 Bài tập 2 : Tính pH của dung dịch CH3COOH , pKa = 4,75 có nồng độ sau : a 10-1M b 10-2M c 10-3M d 10-4M e 10-5M Giải Phương trình phân ly : CH3COOH € CH3COO+H+ H2O € OH- + H+ Phương trình bảo toàn proton : [H+] =[CH3COO-]+ [OH-] (1) Phương trình bảo toàn hằng số : K=... Cb[H+]2-KH2O.KBH+ - [H+].KH2O =0 ⇔ 10-2 [H+]2 -10-14 [H+] -1023=0 ⇔ [[ H + ]]=3,2.10 −11 ( loai ) H =−3,1.10 + −11 Vậy pH =-lg[H+]=-lg[3,2.10-11]=10,5 Bài tập 5 : Cần lấy bao nhiêu gam NH4Cl để pha thành 1 lít dung dịch có NH3 có pKb = 4,75 Giải Phương trình phân ly : + NH4Cl € NH 4 + Cl- NH4+ € NH 3 + H+ + H2O € H + OH – Phương trình hằng số axit: K NH + = [ NH 3 ] H + NH + 4 4 ⇒ [ NH... ⇔ [ H + ]2 = K NH + Ca + K H 2O 4 Ca=10-1 (M) => [H+] = 7,5.10-6 => pH =-lg[H+]= 5,12 Ca=10-2 (M) => [H+] = 2,37.10-6 => pH =-lg[H+]= 5,62 Ca=10-3 (M) => [H+] = 7,57.10-7 => pH =-lg[H+]= 6,12 Bài tập 4 :Vẽ đồ thị logarit nồng độ của dung dịch bazơ yếu B có pK b = 5 và nồng độ 10-2M Dựa vào đồ thị để tính pH của dung dịch Giải Ta có các cân bằng trong dung dịch : B + H 2O € BH + + OH − H2O € . ][*])([ ])([ 3 2 23 2 33 3 NHNHNi NHNi + + = β ++ ⇔+ 2 433 2 33 )()( NHNiNHNHNi ][*])([ ])([ 3 2 33 2 43 4 NHNHNi NHNi + + = β MTTCQ ++ ⇔+ 2 533 2 43 )()( NHNiNHNHNi. βββ MICdCdI 9 .34 101.642 432 1 2 10 *35 .11*10 *35 .1*10][*][****][ −−−+− === ββββ Câu 3 : 26.10 3 4 4 43 16.6 2 2 3 3 32 2 67.2 3 2 2 2 2 23 2 4 3 134 58.2 2 )(