LOGO LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ Bài 13 Bài 13 I. Sự hình thành liên kết cộng hoá trị II. Độ âm điện và liên kết hoá học I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ 1. Liên kết cộng hoá trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau. Sự hình thành đơn chất a Sự hình thành phân tử Hidro ( H 2 ) • Cấu hình electron:  H ( Z=1): 1s 1 H + H H H H H • Sự hình thành phân tử Hidro ( H 2 ) Quy ước: • Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn 1 electron ở lớp ngoài cùng • Công thức cấu tạo: H – H ( thay 2 chấm bằng 1 gạch) • Giữa 2 nguyên tử H có 1 cặp electron liên kết biểu thị bằng (-), đó là : Liên kết đơn. H H I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ b b Sự hình thành phân tử Nitơ ( N Sự hình thành phân tử Nitơ ( N 2 2 ) ) • Cấu hình electron:  N ( Z=7): 1s 2 2s 2 2p 3 I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ • Sự hình thành phân tử Nitơ ( N 2 ) N + N Công thức electron Công thức cấu tạo N ≡ N • 2 nguyên tử N liên kết với nhau bằng 3 cặp electron liên kết biểu thị bằng (≡), đó là Liên kết ba. I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ N N N N  Khái niệm về liên kết cộng hoá trị Là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.  Liên kết cộng hoá trị không cực: Là liên kết cộng hoá trị trong đó đôi electron dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào. I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ 2 Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau. Sự hình thành phân tử hợp chất. a Sự hình thành phân tử Hidro Clorua (HCl) • Cấu hình electron:  H ( Z=1): 1s 1  Cl ( Z=17): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ • Sự hình thành phân tử Hidro Clorua (HCl)  y Cl = 3,16) > y H = 2,2 nên cặp electron chung lệch về phía Cl, liên kết này bị phân cực. H + Cl H Cl H Cl H - Cl Công thức electron Công thức cấu tạo  Liên kết cộng hoá trị có cực (hay liên kết cộng hoá trị phân cực): Là liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. H Cl I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ b Sự hình thành phân tử khí Cacbon Đioxit (CO 2 ) • Cấu hình electron:  C ( Z= 6):  O ( Z=8): 1s 2 2s 2 2p 2 1s 2 2s 2 2p 4 • Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO 2 ) O O C I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ  Liên kết giữa nguyên tử O và C là phân cực, nhưng phân tử CO 2 cấu tạo thẳng nên hai liên kết đôi phân cực triệt tiêu nhau. Vì vậy phân tử CO 2 không bị phân cực. + 2 O O = C =O Công thức electron Công thức cấu tạo C C O O C O O I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ . HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ Liên kết cộng hoá trị Tạo nên giữa các nguyên tử phi kim Liên kết cộng hoá trị không. LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ Bài 13 Bài 13 I. Sự hình thành liên kết cộng hoá trị II. Độ âm điện và liên kết hoá học I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN