Chương 2: NITO – PHOTPHO Câu 1. Chọn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA: A.ns 2 np 5 B. ns 2 np 3 C. ns 2 np 2 D. ns 2 np 4 Câu 2. Nitơ phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí. A. Li, Mg, Al B. H 2 ,O 2 C. Li, H 2 , Al D. O 2 ,Ca,Mg Câu 3. Trong phòng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết được điều chế từ . A. Không khí B.NH 3 ,O 2 C.NH 4 NO 2 D.Zn và HNO 3 Câu 4. N 2 thể hiện tính khử trong phản ứng với : A. H 2 B. O 2 C. Li D. Mg Câu 5. Một oxit Nitơ có CT NO x trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng. Công thức của oxit Nitơ đó là : A. NO B. NO 2 C. N 2 O 2 D. N 2 O 5 Câu 6. Thể tích khí N 2 (đkc) thu được khi nhiệt phân 10g NH 4 NO 2 là A. 11,2 l B. 5,6 l C. 3,56 l D. 2,8 l Câu 7. Một nguyên tố R có hợp chất với Hidrô là RH 3 oxit cao nhất của R chứa 43,66 % khối lượng R .Nguyên tố R đó là : A. Nitơ B. Photpho C. Vanadi D. Một kết quả khác Câu 8. Dãy chất nào sau đây trong đó nitơ có số oxi hóa tăng dần: A/ NH 3 , N 2 , NO, N 2 O, AlN B/ NH 4 Cl, N 2 O 5 , HNO 3 , Ca 3 N 2 , NO C/ NH 4 Cl, NO, NO 2 , N 2 O 3 , HNO 3 D/ NH 4 Cl, N 2 O, N 2 O 3 , NO 2 , HNO 3 Câu 9. Xác định chất (A) và (B) trong chuỗi sau : N 2 o 2 + H (xt, t , p) → NH 3 o 2 + O (Pt, t ) → (A) 2 + O → (B) → HNO 3 A/ (A) là NO, (B) là N 2 O 5 B/ (A) là N 2 , (B) là N 2 O 5 C/ (A) là NO, (B) là NO 2 D/ (A) là N 2 , (B) là NO 2 Câu 10. Trộn 200 ml dung dịch natri nitrat 3M với 200 ml dung dịch amoniclorua 2M rồi đun nóng cho đến khi phản ứng thực hiện xong. Xác định thể tích khí sinh ra (đkc) và nồng độ mol của các muối trong dung dịch sau phản ứng. Câu 11. Nguyên tố nitơ có số oxi hóa là bao nhiêu trong các hợp chất sau: NO, NO 2 , NH 3 , NH 4 Cl, N 2 O , N 2 O 3 , N 2 O 5 , Mg 3 N 2 .? Câu 12. Một hỗn hợp N 2 và H 2 có tỉ khối đối với H 2 là 4,9. Cho hỗn hợp đi qua chất xúc tác nung nóng, người ta được một hỗn hợp mới có tỉ khối đối với H 2 = 6,125. Tính hiệu suất N 2 chuyển thành NH 3 . Câu 13. Cho hỗn hợp đồng thể tích N 2 và H 2 được cho qua bột sắt nung nóng thì có 60% H 2 tham gia phản ứng.Hảy xác định thành phần % theo thể tích các khí trong hỗn hợp tạo thành. Câu 14. Cần lấy bao nhiêu lít N 2 và H 2 (đkc) để điều chế được 51g NH 3 . Biết hiệu suất phản ứng là 25%. Câu 15. NH 3 có thể phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các đk coi như có đủ ): A. HCl ,O 2 , Cl 2 , CuO ,dd AlCl 3. B. H 2 SO 4 , PbO, FeO ,NaOH . C. HCl , KOH , FeCl 3 , Cl 2 D. KOH , HNO 3 , CuO , CuCl 2 . Câu 16. Dung dịch NH 3 có thể tác dụng được với các dung dịch : A. NaCl , CaCl 2 B. CuCl 2 , AlCl 3 . C. KNO 3 , K 2 SO 4 D. Ba(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . Câu 17. Cho dd KOH dư vào 50 ml dd (NH 4 ) 2 SO 4 1M .Đun nóng nhẹ , thu được thể tích khí thoát ra (đkc) A. 2,24 lít B.1,12 lít C. 0,112 lít D. 4,48 lít Câu 18. Cho sơ đồ: NH 4 ) 2 SO 4 +A NH 4 Cl +B NH 4 NO 3 Trong sơ đồ A ,B lần lượt là các chất : A. HCl , HNO 3 B. CaCl 2 , HNO 3 C. BaCl 2 , AgNO 3 D. HCl , AgNO 3 Câu 19. Khi cho NH 3 dư tác dụng với Cl 2 thu được: A. N 2 , HCl B. HCl , NH 4 Cl C. N 2 , HCl ,NH 4 Cl D. NH 4 Cl, N 2 Câu 20. Chọn câu sai trong số các câu sau: A. Các muối amoni điện ly mạnh tạo NH 4 + cho môi trường bazơ B. Dung dịch muối amoni có tính axit C. Các muối amoni NH 4 + đều kém bềm với nhiệt D. Các muối amoni có tính chất tương tự muối kim loại kiềm Câu 21/ Trong công nghiệp amoniac được điều chế từ nitơ và hidro bằng phương pháp tổng hợp: N 2 (k) + 3 H 2 (k)  2NH 3 (k) + Q Cân bằng hoá học sẽ chuyển dời về phía tạo ra sản phẩm là NH 3 , nếu ta : A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất C. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất D. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất Câu 22. Làm các thí nghiệm sau: - Fe tác dụng HNO 3 nóng đặc (1) - Fe tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng(2) - Fe tác dụng dd HCl(3) - Fe tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng(4) Nhóm các thí nghiêm tạo ra H 2 là: A. (1) và (2) B. (3) và (4) C. (2) và (4) D. (1) và (3) Câu 23. Đốt hoàn toàn hỗn hợp khí gồm có amoniac và oxi dư ( các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ). Hỗn hợp khí và hơi thu được sau phản ứng là : A. NH 3 , N 2 , H 2 O B. NO, H 2 O,O 2 . C. O 2 , N 2 , H 2 O D. N 2 , H 2 O 11/ Chất chỉ thể hiện tính khử là : A. HNO 3 B. KNO 3 C. NH 3 D. N 2 Câu 24. Phản ứng giữa kim loại đồng với axit nitric loãng tạo ra khí duy nhất là NO. Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng bằng : A. 18 B. 24 C. 20 D. 10 Câu 25. Cho kim loại Cu tác dụng với HNO 3 đặc hiện tượng quan sát được là : A. Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh B. Khí không màu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh C. Khí không màu bay lên, dung dịch không có màu D. Khí thoát ra hoá nâu trong không khí, dung dịch chuyển sang màu xanh Câu 26. Cho dung dịch NH 4 NO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch hidroxit của một kim loại M thì thu được 4,48 lit khí (đktc). Khi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 26,1 gam muối khan . Xác định kim loại M. A. Na B. K C. Ca D. Ba Câu 27. Hỗn hợp X gồm CO 2 và một oxit của Nitơ có tỉ khối hơi đối với H 2 bằng 18,5. Oxit của nitơ có công thức phân tử là: A. NO B. NO 2 C. N 2 O 3 D. N 2 O 5 Câu 28. Cho phản ứng NH 3 + HCl  NH 4 Cl Vai trò của amoniac trong phản ứng trên : A. axit B. bazo C. chất khử D. chất OXH Câu 29.Chọn câu sai trong các câu sau : A. Dung dịch NH 3 hoà tan Zn(OH) 2 do tạo phức [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ B. Dung dịch NH 3 hoà tan Zn(OH) 2 do Zn(OH) 2 lưỡng tính C. Dung dịch muối nitrat có tính OXH trong môi trường axit và môi trường kiềm. D. Dung dịch muối nitrat kém bền với nhiệt và có tính OXH ở nhiệt độ cao Câu 30. Cho cacbon tác dụng với một lượng HNO 3 đặc, nóng vừa đủ. Sản phẩm là hỗn hợp khí CO 2 và NO 2 . Hỗn hợp khí thu được có tỉ lệ về thể tích VCO 2 : VNO 2 là A. 1 : 1 B. 1 : 4 C. 1 : 3 D. 1 : 2 Câu 31. Hòa tan hòa toàn 10,44 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 6,496 lít khí NO là sản phẩm khử duy nhất bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính % khối lượng của Al trong hỗn hợp X. A. 51,72% B. 38,79% C. 25,86% D. 33,93% Câu 32. Cho 4,59 gam kim loại R tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 thu được 2,688 lít hỗn hợp khí Y gồm 2 khí không màu trong đó có một khí hoá nâu ngoài không khí. Tỷ khối của Y so với H 2 là 16,75. Xác định kim loại R . Câu 33. Phần khối lượng của nito trong một oxit của nó là 30,43%. Tỉ khối hơi của oxit đó so với Heli bằng 23. Công thức phân tử của oxit đó là : A. N 2 O 4 B. N 2 O C. NO D. NO 2 Câu 34. Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat nào đều cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nito dioxit và khí oxi? A. Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 B. Cu(NO 3 ) 2 , LiNO 3 , KNO 3 C. Hg(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , KNO 3 D. Zn(NO 3 ) 2 , KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 Câu 35. Cho phản ứng 4NH 3 + 5O 2  4NO + 6H 2 O Vai trò của amoniac trong phản ứng trên là : A. Chất khử B. Chất OXH C. Bazo D. Axit 20/ Cho 1,92g Cu tác dụngvới dung dịch HNO 3 loãng dư, thể tích khí NO sinh ra là : A. 448ml B. 44,8ml C. 224ml D. 22,4ml Câu 36.Axit nitric đều phản ứng được với nhóm chất nào ? A. KOH ; MgO ; NaCl,FeO. B. NaCl ; KOH ; Na 2 CO 3 C. FeO ; H 2 S ; NH 3 ; C D. MgO ; FeO ; NH 3 ; HCl Câu 37. Số OXH của N được sắp xếp theo thứ tự tăng dần như sau : A. NO<N 2 O<NH 3 <NO 3 - B. NH 4 + <N 2 <N 2 O<NO<NO 2 - <NO 3 - C. NH 3 <N 2 <NO 2 - <NO<NO 3 - D. NH 3 <NO<N 2 O<NO 2 <N 2 O 5 Câu 38. Cho Mg tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng tạo khí N 2 O. Tổng các hệ số trong phương trình hoá học là : A. 18 B. 13 C. 24 D. 10 Câu 39. ở nhiệt độ thường nito tương đối trơ vì : A. Trong phân tử nito có liên kết 3 (cộng hoá trị không phân cực) bền B. Phân tử nito không phân cực C. Nito có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA D. Nito có bán kính nguyên tử nhỏ Câu 40. Ag tác dụng với dd HNO 3 loãng. Khí sinh ra là : A. NO 2 B. N 2 C. N 2 O D. NO Câu 41. Dùng 10,08 lít khí Hidro (đktc) với hiệu suất chuyển hoá thành amoniac là 33,33% thì có thể thu được : A. 1,7g NH 3 B. 17g NH 3 C. 8,5g NH 3 D. 5,1g NH 3 Câu 42. Nhóm các muối nào khi nhiệt phân cho ra kim loại, khí NO 2 và khí O 2 ? A. NaNO 3 , Ca(NO 3 ) 2 , KNO 3 B. AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 C. AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 D. AgNO 3 , Pt(NO 3 ) 2 , Hg(NO 3 ) 2 Câu 43. Liên kết trong NH 3 là liên kết A. Cộng hoá trị có cực B. ion C. kim loại D. Cộng hoá trị không cực Câu 44. Có những nhận định sau về muối amoni 1- Tất cả muối amoni đều tan trong nước 2- Các muối amoni đều là chất điện ly mạnh, trong nước muối amoni điện ly hoàn toàn tạo ra ion NH 4 + không màu tạo môi trường bazo 3- Muối amoni đều phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí amoniac 4- Muối amoni kém bền đối với nhiệt Nhóm gồm các nhận định đúng : A. 1, 2, 3 B. 1, 2, 4 C. 1, 3, 4 D. 2, 3, 4 Câu 45. Trộn lẫn dung dịch muối (NH 4 ) 2 SO 4 với dung dịch Ca(NO 2 ) 2 rồi đun nóng thì thu được chất khí X (sau khi đã loại bỏ hơi nước ) . X là : A. NO 2 B. N 2 C. NO D. N 2 O Câu 46. Cho 6,4g Cu tan hoàn toàn trong 200ml dung dịch HNO 3 thì giải phóng một hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 có d hh/H2 = 18. Nồng độ mol/l của dung dịch HNO 3 là: A. 1,64M B. 1,54M C. 1,44M D. 1,34M Câu 47. Cho phương trình phản ứng sau: N 2 + 3 H 2 ⇔ 2NH 3 ∆ H < 0 Hãy chọn câu trả lời đúng: Để thu được nhiều NH 3 ta nên: A. dùng áp suất cao, nhiệt độ cao B. Dùng áp suất thấp, nhiệt độ cao; C. dùng áp suất cao, nhiệt độ tương đối thấp D. dùng áp suất thấp, nhiệt độ thấp Câu 48. Một hỗn hợp gồm hai khí nitơ và hiđro tổng số là 10mol, có tỉ khối đối với hiđro là 4,9. Cho hỗn hợp đi qua chất xúc tác có nhiệt độ và áp suất thích hợp, ta được hỗn hợp mới, số mol nitơ tham gia là 1 mol. Hiệu suất phản ứng nitơ chuyển thành NH 3 là: A. 36% B. 35% C. 34% D. 33% Câu 49. Trong phản ứng: M + HNO 3 -> M(NO 3 ) n + N 2 O + H 2 O Sau khi cân bằng phản ứng, các chất phản ứng và sản phẩm có hệ số lần lượt là: A. 8; 10n; 8; n; 5n B. 8; 10n; n; 8; 5 C. 8; 10n; 8; 5; n D. 4; 5n; n; 4; 3 Câu 50. Phản ứng giữa HNO 3 với FeO tại khí NO 2 . Tổng số các hệ số chất tạo thành trong phản ứng oxi hóa - khử này là: A. 10 B. 9 C.8 D.12 Câu 51. Tìm phản ứng nhiệt phân sai: A. Hg(NO 3 ) 2 Hg + 2NO 2 +O 2 B. NaNO 3 NaNO 2 + 1/2 O 2 C. Ba(NO 3 ) 2 Ba(NO 2 ) 2 + O 2 D. 2Fe(NO 3 ) 3 Fe 2 O 3 + 6NO 2 + 3/2 O 2 Câu 52. Cho phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng: N 2 + 3H 2  2NH 3 Khi có cân bằng, kết quả phân tích của hỗn hợp cho thấy có 1,5 mol NH 3 - ; 2,0 mon N 2 và 3,0 mol H 2 . Số mol H 2 có mặt lúc ban đầu là: A. 5 B. 5,25 C. 5,75 D. Kết quả khác. Câu 53. Hỗn hợp X gồm CO 2 và một oxit của nitơ có tỉ khối hơi đối với hyđro bằng 18,5. Oxit của nitơ có công thức phân tử là: A: NO B. NO 2 C. N 2 O 3 D.N 2 O 5 Câu 54. Hãy chọn đáp án đúng trong các trường hợp sau: Một trong những sản phẩm của phản ứng giữa kim loại magie với axit nitric có nồng độ trung bình là đinitơ oxit . Tổng các hệ số trong phương trình hoá học bằng. A. 10 B. 18 C. 24 D. 20 Câu 55. Hoà tan hoàn toàn 1,35g một kim loại R bằng dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 2,24 lít khí NO và NO 2 ( đktc) có tỉ khối so với hiđro bằng 21. R là kim loại nào sau đây: A. Nhôm B. Đồng C. Sắt D. Crom Câu 56: Hòa tan 2,8 gam một kim loại X vào dung dịch HNO 3 , thu được 1,12 lit khí NO duy nhất (đktc) . X là : A. Mg B. Fe C. Al D. Cu Câu 57. Hòa tan 7,2 gam kim loại X thuộc phân nhóm chính trong dung dịch HNO 3 sinh ra khí NO và trong dung dịch HCl thấy lượng muối clorua và muối nitrat hơn kém nhau 15,9 gam . X là : A. Mg B. Fe C. Ni D. Al A. Mg B. Al C. Ca D. Zn Câu 58. Hòa tan hoàn toàn 11,2g Fe vào HNO 3 dư thu được dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO và một khí X, với tỉ lệ thể tích là 1:1. Xác định khí X? A. NO B. NO 2 C. N 2 O D. N 2 Câu 59. Hòa tan hỗn hợp gồm FeS và FeCO 3 bằng dung dịch HNO 3 loãng thì thu được hỗn hợp X gồm hai chất khí. Tỉ khối của X so với O 2 là 1,375. Hỗn hợp X gồm: A. CO 2 ; NO B. CO ; N 2 C. CO 2 ; N 2 O D. NO ; N 2 O Câu 60. Hòa tan hoàn toàn 8,64gam FeO bằng dung dịch HNO 3 thì thu được 336ml khí duy nhất (đktc). Công thức của chất khí đó là: A. N 2 B. NH 3 C. N 2 O D. NO 2 Câu 61. Từ 34 tấn NH 3 sản xuất 160 tấn HNO 3 63%.Hiệu suất của phản ứng điều chế HNO 3 là a.80 b. 50% c. 60% d.85% Câu 62. Từ 100 mol NH 3 có thể điều chế ra bao nhiêu mol HNO 3 theo qui trình công nghiệp với hiệu suất 80%? A. 100 mol B. 80 mol. C. 66,67 mol. D. 120 mol. Câu 63. Nung 1 lượng xác định muối Cu(NO 3 ) 2 .Sau một thời gian dừng lại để nguội rồi đem cân thấy khối lượng giảm 54gam.Số mol khí thoát ra trong quá trình là a 0,25 mol b 1 mol c 0,5mol d 2mol Câu 64. Hòa tan hết 0,02 mol Fe và 0,03 mol Ag vào dung dịch HNO 3 được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X và nung đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn cân nặng A. 8,56 gam. B. 4,84 gam. C. 5,08 gam. D. 3,60 gam Câu 65. Cho 40,5 gam Al tác dụng với dung dịch HNO 3 thu được 10,08 lít (đktc) khí X (không có sản phẩm khử nào khác). Khí X là : ( cho Al = 27) A. NO 2 B. NO C. N 2 O D. N 2 Câu 66. Cho 19,2 gam một kim loại M tan hoàn toàn trong HNO 3 thu được 4,48 lít khí NO(đktc).M là a. Fe b. Cu c. Zn d. Mg Câu 67. Cho 29gam hỗn hợp gồm Al;Fe;Cu tác dụng hết với HNO 3 thu được 0,672 lít khí NO(đktc).Tính khối lượng hỗn hợp muối khan thu được sau phản ứng a. 29,00g b.6,00g c.29,44g d. 36,44g Câu 68. Cho 26 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 thu được 8,96 lít hỗn hợp khí NO;NO 2 (đktc) số mol HNO 3 trong dung dịch là a. 1,2mol b. 0,6mol c. 0,4mol d 0,8mol Câu 69. Cho 6,4 gam Cu tan hoàn toàn vào 200ml dung dịch HNO 3 thì giải phóng hỗn hợp khí gồm NO;NO 2 có tỉ khối so với H 2 bằng 18.Tính C M của dung dịch HNO 3 a. 1,44M b.1M c. 0,44M d. 2,44M Câu 70. Hòa tan hết 16,2 gam Fe;Cu bằng dung dịch HNO 3 đặc nóng thu được 11,2 lít NO 2 (đktc).Hàm lượng Fe trong mẫu hợp kim là a. 46,6% b.52,6% c.28,8% d. 71,3% Câu 71. Hoà tan 12,8gam kim loại X bằng dung dịch HNO 3 đặc thu 8,96 lít (đktc) khí NO 2 . Tên của X hoá trị II là: a. Mg b.Fe c. Zn d. Cu Câu 72. Cho 5,6 g Fe phản ứng với lượng HNO 3 loãng, dư giải phóng ra một khí (không màu, hoá nâu trong không khí) có thể tích ở điều kiện chuẩn là (Fe=56) t 0 t 0 t 0 t 0 A. 1,12 (l) B. 2,24 (l) C. 6,72(l) D. 4,48(l) Câu 73: Cho 11 gam hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HNO 3 loãng lấy dư thu được dung dịch chứa 2 muối và 6,72 lít khí NO thoát ra ở (đktc) chứng tỏ % khối lượng của Al trong hỗn hợp kim loại là A. 61,3%. B. 50,1%. C. 49,1%. D. 55,5% Câu 74: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Fe, Cu vào dung dịch HNO 3 đặc nóng dư thu được 2,688 lít một chất khí ở (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch NaOH đến dư vào X lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 4 gam chất rắn. Thì m bằng A. 6,8. B. 1,2. C. 7,2. D. 3,04. Câu 75: Một oxit kim loại M trong đó M chiếm 72,41% về khối lượng. Khử hoàn toàn oxit này bằng CO, thu được 16,8g M. Hòa tan hoàn toàn luợng M này bằng dd HNO 3 đặc nóng thu được một muối và x mol NO 2 . Giá trị của x là A. 0,45 B. 0,9 C. 0,75 D. 0,6 Câu 76: Cho 11,6 gam muối FeCO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 , được hỗn hợp khí CO 2 , NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hoà tan tối đa bao nhiêu gam bột đồng kim loại, biết rằng có khí NO bay ra. A. 28.8 gam B. 7,2 gam. C. 32 gam D. 16 gam. Câu 77: Nung nóng hoàn toàn 28,9 gam hỗn hợp KNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào nước( lấy dư) thì còn 1,12lit khí( đktc) không bị hấp thụ (lượng O 2 hoà tan trong nước không đáng kể). Thành phần% khối lượng KNO 3 trong hỗn hợp ban đầu là A. 34,95% B. 65,05% C. 17,47 % D. 92,53% Câu 78: Khi cho nhôm tác dụng với dd HNO 3 loãng chỉ tạo ra sản phẩm khử là NH 4 NO 3 . Tổng các hệ số là số nguyên tối giản nhất trong phương trình hoá học của phản ứng xảy ra là: A. 74 B. 76 C. 68 D. 58. Câu 79: Đốt 11,2 gam bột Fe bằng O 2 thu được 13,6 gam chất rắn X. Cho X tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được V lít khí NO đo ở đktc. V có giá trị là: A. 2,24 B. 1,56 C. 1,12 D. 3,36 Câu 80: Cho 14,7 gam hỗn hợp A gồm Fe, Al, Cu (có số mol bằng nhau) vào 1 lít dung dịch HNO 3 thì thu được dung dịch B, 3,2 gam chất rắn không tan và khí NO(sản phẩm khử duy nhất). Nồng độ dung dịch HNO 3 là A. 1,8M B. 1,2M C. 0,93 M D. 0,8 M Câu 81: Cho 30,24 gam Fe cháy trong oxi một thời gian thu được 36gam chất rắn A gồm 4 chất. Hòa tan A bằng HNO 3 dư thu được 6,72 lít X(đktc). Xác định X A. N 2 B. NO C. NO 2 D. N 2 O Câu 82: Nung nóng m gam Al(NO 3 ) 3 tới khi phản ứng hoàn toàn thì thu được hỗn hợp khí X. Dẫn X vào nước thì thu được 15 lít dung dịch có pH = 2. Giá trị của m là: A. 10,65. B. 21,3. C. 10,56. D. 15,975. Câu 83: Cho 0,16 mol Al tác dụng vừa đủ với dd HNO 3 thu được 0,03 mol khí X và dd Y . Cho Y tác dụng với dd NaOH dư thu được 0,03 mol khí Z. Tính số mol HNO 3 đã tham gia pứ A. 0,6 mol B. 0,24 mol C. 0,48 mol D. 0,51 mol Câu 84: Cho 0,96 gam Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO 3 0,08M và H 2 SO 4 0,2M sinh ra V (lit ) một chất khí có tỉ khối so với H 2 là 15 và dung dịch X. V có giá trị là : A. 0,1792 lit B. 0,3584 lit C. 0,448 lit D. 0,336 lit Câu 85: Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí thu được 12 gam hỗn hợp X gồm : FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe dư .Hòa tan X vừa đủ bởi 500ml dung dịch HNO 3 thu được 2,24 lit khí NO ( đktc ). Tính m và nồng độ HNO 3 : A.10.08 gam và 1,28M. B. 1,008g ; 0,64 C. 10,08g ; 2M D. 10,08 g ; 0,8M Câu 86: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12mol FeS 2 và x mol Cu 2 S bằng dung dịch HNO 3 vừa đủ, thu được dung dịch A chỉ chứa muối sunfat và 268,8 lit NO (đktc). x có giá trị : A. 1,8 mol B. 1,08 mol C. 0,18 mol D. 0,06mol Câu 87: Hòa tan hoàn toàn 3,84gam Cu vào dung dịch HNO 3 loãng thu được một chất khí không màu (A), đem oxi hóa hoàn toàn khí A tạo thành một chất khí B có màu nâu , sục khí B vào nước cùng với dòng khí oxi để chuyển hết thành HNO 3 . Thể tích oxi đã tham gia phản ứng : A. 2,24 lit B. 0,672 lit C. 4,48 lit D. 0,448 lit Câu 88: Cho 1,92 g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO 3 0,16M và H 2 SO 4 0,4M thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối so với H 2 là 15 và dung dịch X. Tính thể tích khí sinh ra (ở đktc). A. 3,584lít B. 0,3584lít C. 35,84lít D. 358,4lít Câu 89: Nung hoàn toàn m gam Cu(NO 3 ) 2 thu được hỗn hợp khí NO 2 và O 2 . Hấp thụ hoàn toàn lượng khí đó bằng nước thu được 2 lít dung dịch có pH = 1,0. Tính m. A. 9,4 gam B. 14,1 gam C. 15,04 gam D. 18,8 gam Câu 90: Hoà tan vừa hết hỗn hợp X gồm Cu, CuO , Cu(NO 3 ) 2 (trong đó số mol Cu bằng số mol CuO) vào 350 ml dung dịch H 2 SO 4 2M (loãng) thì thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất và có khí NO bay ra. Tính khối lượng Cu trong hỗn hợp X. A. 6,4 gam B. 12,8 gam C. 19,2 gam D. 16 gam. Câu 91: Cho 5,6 gam Fe tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch HNO 3 1M thì thu được khí NO duy nhất và dung dịch X. Axit hóa X bằng H 2 SO 4 loãng dư thì thu được dung dịch Y. Y có thể hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu (tạo khí NO)? A. 41,6 B. 38,4 C. 3,2 D. 25,2 . NO<N 2 O<NH 3 <NO 3 - B. NH 4 + <N 2 <N 2 O<NO<NO 2 - <NO 3 - C. NH 3 <N 2 <NO 2 - <NO<NO 3 - D. NH 3 <NO<N 2 O<NO. 22. Làm các thí nghiệm sau: - Fe tác dụng HNO 3 nóng đặc (1) - Fe tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng(2) - Fe tác dụng dd HCl(3) - Fe tác dụng với dd H 2 SO