Phần1.Trắc nghiệm cấu tạo nguyên tử-PLT-NBK Câu 1: N.tử R có điện tích ở lớp vỏ là: - 41,6.10 -19 culong. Điều khẳng đònh nào sau đây là không đúng: A. Lớp vỏ của R có 26 electron. B. Hạt nhân của của R có 26 prôtôn. C. Hạt nhân của R có 26 nơtron. D. N.tử R trung hòa điện. Câu 2. Người ta đã xác đònh được khối lượng của electron là gía trò nào sau đây: A. 1,6.10 -19 kg. B. 1,67.10 -27 kg C. 9,1.10 -31 kg D. 6,02.10 -23 kg. Câu 3 Hạt nhân n.tử R bất kì ( trừ hiđrô ) : luôn luôn có hạt nào sau đây: A. prôtôn. B. Nơtron. C. Prôtôn và nơtron. D. Proton, notron, electron. Câu 4. Trong 600gam Mg có bao nhiêu gam e ( cho biết m e = 9,1.10 -31 kg, n.tử khối của Mg = 24), và số avogadro = 6,02.10 23 . A. ≈ 0,13696gam B. ≈ 0,16435gam. C. ≈ 0,18623gam D. ≈ 0,3287gam Câu 5: Cho 1u = 1,66.10 -27 kg. N.tử khối của Neon là 20,179u. Vậy khối lượng theo đơn vò kg của Neon là: A. 33,5.10 -27 kg. B. 183,6.10 -31 kg. C. 32,29.10 -19 kg. D. 33,98.10 -27 kg. Câu 6.Cho cấu hình electron của các ngun tố sau: a)1s 2 2s 2 2p 3 b)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 c)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Ngun tố nào là kim loại?A. a,b B. c,d C. a,c D. b,d Câu 7. N.tử có tổng số hạt là 34. Trong đó tổng số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện. Số hạt không mang điện của n.tử đó là:A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 Câu 8. Tính khối lượng của electron có trong 1kg Fe. Biết 1 mol n.tử Fe có khối lượng là 55,85g. Số proton trong hạt nhân của Fe là 26.:A. 2,55.10 -3 gam B. 2,55.10 -4 gam. C. 0,255 gam. D. 2,55.10 -3 kg. Câu 9. Một n.tử có tổng số hạt là 46. Trong đó tỉ số hạt mang điện tích đối với hạt không mang điện là 1,875. Khối lượng tuyệt đối của n.tử đó là:( Cho biết m e = 9,109.10 -31 kg ; m p = 1,6726.10 -27 kg; m n = 1,6748.10 -27 kg). A. 5,1673.10 -26 kg B. 5,1899.10 -26 kg. C. 5,2131.10 -26 kg D.5,252.10 -27 kg. Câu 9’. Tổng khối lượng tương đối của n.tử A là 1,052.10 -25 kg. Lớp vỏ của n.tử mang điện tích là -4,64.10 -18 culong. Số nơtron trong hạt nhân là:( cho m n ≈ m p ≈ 1,67.10 -27 kg). A. 33 B. 34 C.31 D. 32. Câu 10: Tổng số hạt p, n, e trong 19 9 F - là:A. 19 B. 29 C. 30 D. 32 Câu 11. Tổng số hạt n,p,e trong 35 17 Cl − là:A. 52 B. 35 C. 53 D. 51 Câu 12: Tổng số hạt p, n, e trong 52 3 24 Cr + lần lượt là:A. 24,28,24 B. 24,28,21 C. 24,30,21 D. 24,28,27. Câu 13. Tổng số electron trong anion AB 3 2- là 40. ion AB 3 2- là: A. SiO 3 2- B. CO 3 2- C. SO 3 2- D. ZnO 3 2- . Câu 14. Trong ion ClO 4 - có tổng số hạt mang điện tích âm là:A. 50 B. 52 C. 51 D. 49 Câu 15. Ngun tử khối của Brơm là 79,91. Brơm có hai đồng vị 79 35 Br và 81 35 Br . (1). Tính % mỗi loại đồng vị trong tự nhiên lần lượt là: …………………………………… (2). % khối lượng của mỗi loại đồng vò lần lượt là: …………………………………………… (3).Số đồng vị 79 35 Br là 700 thì số đồng vị còn lại là: ……………………… Câu 16. Một hợp chất ion A được cấu tạo từ M + và X 2- . có dạng là M 2 X Trong A có tổng só hạt e, p, n là 92, Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 28. Số khối của M + lớn hơn số khối của X 2+ là 7. Tổng số hạt e, p, n trong M + nhiều hơn trong X 2- là 7. Điên tích hạt nhân và số khối của M và X lần lượt là: ………………………………… Câu 17. Tổng số hạt mang điện trong ion AB 3 2- bằng 82. Số hạt mang điện trong hạt nhân của ngun tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của ngun tử B là 8. Số hiệu ngun tử của hai ngun tố A và B lần lượt là: ………………………………… Câu 18. X, Y, Z là ba nguyên tố có số hiệu nguyên tử liên tiếp nhau. Tổng số prôtôn của X, Y, Z là: 36. X, Y, Z là các nguyên tố:……………………………… Câu 19. A, B, C là ba nguyên tố có số hiệu nguyên tử liên tiếp nhau: Tổng số hạt mang điện của A, B, C là 144. A, B, C là các nguyên tố: ……………………… Câu 20. - Trong tự nhiên ngun tố Clo có hai đồng vị , 35 37 17 17 Cl Cl có phần trăm số ngun tử tương ứng là 75% và 25%. - Ngun tố đồng có hai đồng vị trong đó 63 29 Cu , 65 29 Cu . Nguyên tử khối trung bình của Cu là : 63,54. (1): Nguyên tử khối trung bình của Clo: ……………………(2): % Đồng vò của 63 29 Cu , 65 29 Cu : ………………………. (3): % khối lượng của 65 29 Cu trong tự nhiên: …………………………………(4). % khối lượng của 65 29 Cu trong phân tử CuCl 2 : ……………………… Câu 21. Ion nào sau đây khơng có cấu hình của khí hiếm:A. Ca 2+ B. Cl - D. K + D. Fe 2+ . Câu 22. Ngun tử Ca có cấu hình electron đúng như sau: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 C. . 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 3p 6 4s 2 D. 1s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 . Câu 23. Ngun tử Ca có cấu hình electron đúng như sau: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 C. . 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 3p 6 4s 2 D. 1s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 Câu 24. Trong ion ClO 4 - có tổng số hạt mang điện tích âm là:A. 50 B. 52 C. 51 D. 49 Câu 25. Hạt nhân của ion X + có điện tích là 30,4.10 -19 culơng. Vậy ngun tử đó là:A. Ar b. K c. Ca d. Cl Câu 26. Cấu hình electron nào sau đây có tính phi kim.a. 1s 2 b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 c. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d. 1s 2 2s 2 2p 5 . Câu 27. Cấu hình electron của fe 3+ nào sau đây là đúng: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 Câu 28. Electron cuối cùng phân bố vào 3d 8 . Số electron ngồi cùng của ngun tố đó là: a. 2 b. 10 c. 8 d.Kếtquả khác. Câu 29. N.tử M có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 4 . phân bố electron trên các obitan là: A. B. C. D. Câu 30. Nguyên tử của nguyên tố X có kí hiệu như sau: 67 Z X . Và có cấu hình electron như sau: [Ar]3d 10 4s 2 . Vậy số hạt không mang điện của X là:A. 36 B. 37 C. 38 D. 35 Câu 31. Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trò và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N. Cấu hình electron của X là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 . Câu32.A, B là hai ngun tố thuộc cùng 1 phân nhóm chính và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hồn. Tổng số hạt (p) trong hạt nhân ngun tử của A và B bằng 32. (ZB>ZA)ngun tố B là: A.K B.Mg C.S D. đáp án khác Câu33. Cấu hình (e) của ion X 3+ là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 . Trong bảng hệ thống tuần hồn, Cấu hình (e) của ngun tố X : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 PhÇn2.Tù ln Bµi 1 : Anion X - , Cation Y 2+ , Anion Z 2- ®Ịu cã cÊu h×nh e líp ngoµi lµ 3s 2 3p 6 . a)ViÕt cÊu h×nh e ®Çy ®đ cđa nguyªn tư X , Y , Z. Tõ ®ã x¸c ®Þnh vÞ trÝ cđa X , Y , Z trong b¶ng tn hoµn . b)So s¸nh b¸n kÝnh nguyªn tư cđa X - , Y 2+ vµ Z 2- ? Bµi 2 : Hai nguyªn tè A vµ B ®Ịu thc mét ph©n nhãm chÝnh vµ n»m ë 2 chu k× liªn tiÕp cã tỉng sè ®iƯn tÝch h¹t nh©n lµ 24 .T×m A,B Bµi 3 : Hỵp chÊt X ®ỵc t¹o thµnh tõ c¸c ion ®Ịu cã cÊu h×nh e lµ: 1s 2 2s 2 2p 6 . Trong mét ph©n tư X cã tỉng sè h¹t p,n,e lµ 92. a)X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa X. b)Khi hoµ tan X vµo níc thu ®ỵc dung dÞch Y cã tÝnh kiỊm. Cho 200 ml dung dÞch Y 0,2M t¸c dơng víi clo d ®un nãng ë 100 0 C .TÝnh C M cđa chÊt tan trong dd thu ®ỵc . Bµi 4 Cho hai nguyªn tè A vµ B cã ®Ỉc ®iĨm : +A cã 3 líp e vµ cã sè e ®éc th©n tèi ®a B cã 3 líp e vµ cã 7 e ho¸ trÞ . ViÕt cÊu h×nh e vµ x¸c ®Þnh vÞ trÝ cđa A vµ B trong b¶ng tn hoµn . Bµi 5: A,B,C lµ ba kim lo¹i thc ba PNC liªn tiÕp trong mét chu k× cã tỉng sè khèi lµ 74. a)X¸c ®Þnh ba nguyªn tè A,B,C. b)Khi cho 11,15 gam hçn hỵp X gåm ba nguyªn tè trªn hoµ tan vµo níc thu ®ỵc 4,48 lÝt khÝ (®ktc), dung dÞch Y vµ 6,15g chÊt r¾n kh«ng tan .Läc lÊy chÊt r¾n ®em hoµ tan vµo dung dÞch HCl d thu ®ỵc 0,275 mol H 2 .TÝnh % khèi lỵng mçi chÊt trong hçn hỵp X . Bµi 6 : Cho ba nguyªn tè A,B,C (Z A < Z B <Z C ). -A vµ B cïng thc mét ph©n nhãm chÝnh vµ ë hai chu k× liªn tiÕp . -B vµ C lµ hai nguyªn tè n»m kÕ cËn nhau trong mét chu k× . -Tỉng sè proton trong 2 h¹t nh©n A vµ B lµ 24 . a)X¸c ®Þnh cÊu h×nh e cđa A,B,C. b)Zlµ hỵp chÊt t¹o bëi A,B,C trong ®ã tØ lƯ khèi lỵng t¬ng øng cđa A,B,C lµ 1:1:2,22.T×m c/thøc ph©n tư vµ c/thøc cÊu t¹o cđa hỵp chÊt Z. BiÕt d Z/He =33,75. Bµi 17 : Nguyªn tè A cã 4 lo¹i ®ång vÞ cã c¸c ®Ỉc ®iĨm sau: +Tỉng sè khèi cđa 4 ®ång vÞ lµ 825. +Tỉng sè n¬tron ®ång vÞ A 3 vµ A 4 lín h¬n sè n¬tron ®ång vÞ A 1 lµ 121 h¹t. +HiƯu sè khèi cđa ®ång vÞ A 2 vµ A 4 nhá h¬n hiƯu sè khèi cđa ®ång vÞ A 1 vµ A 3 lµ 5 ®¬n vÞ . +Tỉng sè phÇn tư cđa ®ång vÞ A 1 vµ A 4 lín h¬n tỉng sè h¹t kh«ng mang ®iƯn cđa ®ång vÞ A 2 vµ A 3 lµ 333 . +Sè khèi cđa ®ång vÞ A 4 b»ng 33,5% tỉng sè khèi cđa ba ®ång vÞ kia . a)X¸c ®Þnh sè khèi cđa 4 ®ång vÞ vµ sè ®iƯn tÝch h¹t nh©n cđa nguyªn tè A . b)C¸c ®ång vÞ A 1 , A 2 , A 3 , A 4 lÇn lỵt chiÕm 50,9% , 23,3% , 0,9% vµ 24,9% tỉng sè nguyªn tư . H·y tÝnh KLNT trung b×nh cđa nguyªn tè A . Bµi 8 :CÊu h×nh e líp ngoµi cđa nguyªn tè X lµ 5p 5 . Tû sè n¬tron vµ ®iƯn tÝch h¹t nh©n lµ 1,3962 . Sè n¬tron cđa X b»ng 3,7 lÇn sè n¬tron cđa nguyªn tè Y . Khi cho 4,29 g Y ph¶n øng víi lỵng d X thu ®ỵc 18,26 g s¶n phÈm cã c«ng thøc lµ XY. X¸c ®Þnh ®iƯn tÝch h¹t nh©n cđ X vµ Y , viÕt cÊu h×nh e cđa Y vµ ion c¬ b¶n cđa Y. Bµi 9 : Hỵp chÊt A cã c«ng thøc RX trong ®ã R chiÕm 22,33% vỊ khèi lỵng. Tỉng sè p,n,e trong A lµ 149. R vµ X cã tỉng sè proton b»ng 46 . Sè n¬tron cđa X b»ng 3,75 lÇn sè n¬tron cđa R. X¸c ®Þnh CTPT cđa A. Bµi 10 : Hai nguyªn tè A vµ B ®Ịu thc ph©n nhãm chÝnh . a)Nguyªn tư A cã 2 e líp ngoµi cïng vµ hỵp chÊt X cđa A víi oxi cã chøa 28,57 % khèi lỵng oxi . X¸c ®Þnh sè khèi cđa A. b)Nguyªn tư B cã 7 e líp ngoµi cïng vµ Y lµ hỵp chÊt cđa B víi hi®ro . BiÕt khi cho 22,4 gam X t¸c dơng võa ®đ víi 200 gam dung dÞch Y 14,6 % thu ®ỵc dung dÞch D . TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa chÊt tan trong dung dÞch D . ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↑↓ ↓ ↑↓ ↑↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↑↓ ↑ . m e = 9 ,109 .10 -31 kg ; m p = 1,6726 .10 -27 kg; m n = 1,6748 .10 -27 kg). A. 5,1673 .10 -26 kg B. 5,1899 .10 -26 kg. C. 5,2131 .10 -26 kg D.5,252 .10 -27 kg khối lượng theo đơn vò kg của Neon là: A. 33,5 .10 -27 kg. B. 183,6 .10 -31 kg. C. 32,29 .10 -19 kg. D. 33,98 .10 -27 kg. Câu 6.Cho cấu hình electron của các