Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 01: Ôn tập lớp 10 I. Mục đích, yêu cầu: 1/ Ôn lại những kiến thức về cấu tạo nguyên tử. 2/ Ôn lại những kiến thức về bảng HTTH và sự biến thiên tính chất hoá học trong bảng HTTH theo 1 chu kì và theo 1 PNC. II. Phơng pháp : Đàm thoại + giải bài tập. III. Chuẩn bị: GV: giáo án, hệ thống câu hỏi HS: SGK, vở ghi. IV. Kế hoạch lên lớp: 1/ Kiểm tra sĩ số lớp. 11C1 11C2 2/ Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong giờ ôn tập. 3/ Nội dung bài ôn tập: Phơng pháp Nội dung GV thông báo những phần định ôn ? N.tử có dạng hình gì ? hãy cho biết n.tử có những thành phần nào ? em nhắc lại các hạt trong n.tử có những thông số về điện tích, khối lợng ntn GV bổ sung khi thiếu ? thế nào là n.tử trung hoà điện ? nêu cách xác định đthn ? Nguyên tố hoá học đợc kí hiệu ntn ? hãy lấy VD I- Cấu tạo nguyên tử 1/ Hình dạng: Nguyên tử có dạng hình cầu. 2/ Thành phần: Nguyên tử có 2 thành phần: -Vỏ nguyên tử: Gồm các hạt electron (KH: e). - Hạt nhân nguyên tử: Gồm các hạt prôton(KH:p) và các hạt nơtron(KH:n). Điện tích các hạt: + 1 hạt electron có điện tích = 1 - = -1,602.10 -19 (Culông) +1 hạt prôton có điện tích = 1+ = +1,602.10 -19 (Culông) + Hạt nơtron không mang điện. Khối l ợng các hạt; - 1 hạt electron có KL 0,0055đvC= 9,1095.10 -31 kg - 1 hạt prôton có KL= KL 1 hạt nơtron 1đvC =1,6726.10 -27 kg - Khối lợng nguyên tử = ++ mnmpme + mnmp - Điện tích hạt nhân nguyên tử( KH:z+) z = tổng hạt p = tổng hạt e = số hiệu nguyên tử 3/ Kí hiệu hoá học một nguyên tử: X trong đó A: số khối ( A = Z + N) Z: số hiệu nguyên tử VD: O nguyên tử ôxi có 8e, 8p, 9n, đthn = 8+, mO = 17đvC 1 ? Nêu nguyên tắc sắp xếp các n.tố HH trong bảng HTTH ? Nêu cách xđ vị trí nguyên tố trong bảng HTTH HS xác định t/c hh dựa vào cấu cấu hình electron. HS xác định các lớp và cá các phân lớp theo chiều mức năng lợng. Hs phát biểu nguyên lý vững bền. Gv giao bài tập tại lớp. Gv yêu cầu 2HS lên bảng chữa bài tập. HS khác nhận xét. GV giao BT về nhà. II. Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học 1/Nguyên tắc sắp xếp các n.tố trong bảng HTTH - Các nguyên tố đợc sắp xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân. - Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong n.tử thuộc cùng 1 hàng ( chu kì). - Các nguyên tố có cùng số electron lớp ngoài cùng thuộc cùng 1 cột ( phân nhóm chính). 2/ Kiến trúc bảng HTTH ( 7 chu kì, 8 nhóm) - sst nguyên tố = số hiệu nguyên tử = số p = số e ( đều KH:Z) - sst chu kì = số lớp electron trong nguyên tử - sst nhóm A = số electron lớp ngoài cùng - sstốnhóm B: ns a (n- 1)d b + nếu a+b < 8 thì sst PNP = a+ b + nếu a+ b = 8,9,10 thì n.tố thuộc PNP nhóm VIII + nếu a+ b > 10 thì sst PNP = (a+b) - 10 3/ Tính chất của các nguyên tố phụ thuộc vào số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử: - nguyên tử có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng là kim loại. - nguyên tử có 5,6,7 electron lớp ngoài cùng là phi kim . - nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng là khí hiếm. Các n.tố trong cùng 1nhóm có hoá trị cao nhất = sst nhóm. 4/ Cách sắp xếp các electron trong nguyên tử theo quy tắc Klêccôpxki ( theo chiều tăng mức năng l ợng) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4f 5p 6s . * Nguyên lí vững bền: Trong nguyên tử các electron lần lợt chiếm các mức năng lợng từ thấp đến cao. BàI TậP Cho các nguyên tử sau : 20 X, 36 Y, 17 Z, 25 V Hãy xác định - đthn, khối lợng nguyên tử. - Vị trí nguyên tố trong bảng HTTH. - Là kim loại, phi kim hay khí hiếm? cấu hình electron ddthn KL n.tử chu kì nhóm X 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 20+ 40 đvC 4 2 IIA Y 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 36+ 37 đvC 5 VA Z 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 17+ 35 đvC 3 VIIA I 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 25+ 55 dvC 4 VIIB 4/ Củng cố GV nhắc lại hệ thống kiến thức của bài Yêu cầu H/S nhắc lại sự biến đổi cấu tạo, tính chất của các đơn chất, hợp chất tạo nên từ các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn. 5/BTVN. Xem lại bài học. Tiếp tục ôn tập chơng trình lớp 10. 3 Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 02: Ôn tập lớp 10 I. Mục đích, yêu cầu: 1/ Củng cố lại những kiến thức về liên kết hoá học và cân bằng hoá học. 2/ Ôn lại cách cân bằng phản ứng oxi hoá khử. 3/ củng cố cách giải toán cơ bản II. Phơng pháp : Đàm thoại. nêu vấn đề. III. Chuẩn bị: Gv: giáo án, hệ thống câu hỏi HS: SGK, vở ghi, ôn tập các nội dung của bài trớc. IV. Kế hoạch lên lớp: 1/ Kiểm tra sĩ số lớp. 11C1. 11C2. 2 / kiểm tra bài cũ: Tại sao các nguyên tử lại phải liên kết với nhau lấy vd minh hoạ 3/Nội dung bài giảng: Phơng pháp Nội dung ? HS có những loại liên kết hóa học nào. ? Thế nào là liên kết ion ? em hãy lấy vd. ? Thế nào là liên kết cộng hóa trị. HS phân biệt 2 loại liên kết, liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết cộng hóa trị không có cực. I - Liên kết hoá học Các nguyên tử liên kết vi nhau để đạt tới cấu trúc electron bền vững nh khí hiếm. Liên kết hoá học có các loại sau: - Liên kết ion - lk CHT ( có cực và không cực) - Liên kết cho nhận. 1/ Liên kết ion. Là liên kết giữa 2 nguyên tử có sự nhờng electron và nhận electron ( kim loại nhừong electron còn phân kim nhận electron) trở thành 2 ion trái dấu . Vạy liên kết ion đơjc hình thành do lực hút tĩnh điện giữa 2 ion trái dấu . 2 nguyên tử có hiệu số ĐÂĐ> 1,77 hình thành liên kết ion Na - 1e = Na + Cl + 1e =Cl - Na + + Cl - = NaCl 1e Hay Na + Cl Na + Cl - 2/ Liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hoá trịnlà liên kết đợc hình thành từ những cặp elctrron dùng chung. * Liên kết cộng hóa trị có cực: Liên kết cộng hoá trị đợc hình thành giữa các nguyên tử có ĐÂĐ khác nhau ( 0 < < 1,77 ) Làm cho cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử có ĐÂĐ lớn hơn. VD H :Cl: * Liên kết CHt không có cực đợc hình thành giữa 2 nguyên tử có ĐÂĐ = nhau ( = 0 ) Tức cặp electron dùng chung không bị lệch về phía nào. 4 HS Khi nào hệ đạt tới trạng thái cân bằng. HS vậy cân bằng hóa học phụ thuộc vào những yếu tố nào? HS chất xúc tác có ảnh hởng đến sự cân bằng hóa học không? HS giải BT. HS thế nào là p oxi hóa khử. HS cân bằng phản ứng oxi hóa khử có mấy bớc. HS cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau GV giao bài tập về nhà. VD: H:H hay Cl: Cl , O : O II - Cân bằng hóa học: Cân bằng hốa học của hỗn hợpcác chất tham gia phản ứng khi tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch ( Vt =Vn ) Qúa trìnhbiến đổi nồng độ các chất trong hỗn hợp phản ứng từ T2 CB này đến TT CB khác do sự thay đổi điều kiện môi trờng gọi là sự chuyển dịch CBHH ? Vậy cân bằng hoá học bị chuyển dịch p vàp p,T o , nồng độ các chất tham gia p. + khi P cân bằng của p chuyển dịch về phía số phân tử khí và ngợc lại. + Khi t o CB của p thu T o sẽ dịch chuyển về phía tạo ra sp (phía toả t o ). Bài tập: P cân bằng ciủa phản ứng sau dịch chuyển về phía bnào? 2NO +O 2 =2NO 2 khi đun nóng CB của p sau dịch chuyển về phía nào +H 2 = H 2 O + Q III -. Phản ứng oxi hoá khử - phản ứng oxi hoá khử là p hoá học có sự thay đổi SOXH - Nguyên tắc xác định SOXH các nguyên tử. + SOXH đơn chất = 0 + SOXH H + , O -2 trong hợp chất. + Tổng số SOXH trong 1 hợp chất = 0 - Cân bằng p oxi hoá - khử có 4 bớc. Fe + 6HNO 3 Fe ( NO 3 ) 3 +3NO 2 +3H 2 O 1 Fe -3e Fe 3+ 3 N +5 +1e N +4 4: Củng cố: Em hãy nêu các bớc cân bằng phản ứng oxi hóa khử? Vận dụng để cân bằng các phơng trình hóa học và giải bài tập sau: Hòa tan 5,6g Fe trong dung dịch HNO 3 6,3% vừa đủ thu đợc V lít khí NO (đktc). Tính khối lợng dd HNO 3 cần dùng và C% của dung dịch muối thu đợc? Bài giải: PT: Fe + 4HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 56g 252g 242g 30g 5,6g 25,2g 24,2g 3g Khối lợng dd HNO 3 = 25,2 .100 = 400g 63 Khối lợng dd HNO 3 sau phản ứng = ( 400 + 5,6) -3 = 402,6g C% [ Fe(NO3)3] = 24,2. 100 = 6,01% 402,6 5: BTVN: Cân bằng phản ứng bằng phơng pháp thăng bằng e. FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 Ngày soạn: Chơng I - Sự điện ly 5 Tiết 03: Chất điện ly - sự điện ly I. Mục đích, yêu cầu: 1/ Nắm đợc nội dung thí nghhiệm để thử xem có phải chất điện ly hay không . 2/ Nắm đợc chất điện ly và chất không điện ly. II. Phơng pháp : Nghiên cứu + Đàm thoại . III. Chuẩn bị. GV: Dụng cụ thí nghiệm IV. Kế hoạch lên lớp: 1/ Kiểm tra sĩ số lớp. 11C1. 11C2. 2 / kiểm tra bài cũ: kết hợp trong giờ dạy 3/Nội dung bài giảng: Phơng pháp Nội dung Vào bài: Gv kể chuyện từ con ếch bị co giật việc phát minh ra pin điện Gv gợi mở: vì sao có những dd dẫn đợc điện có những dd lại không dẫn đợc điện. Gv mô tả TN. HS: NaCl khan có dẫn điện không? HS nhận xét về nớc cất. HS rút ra nhận xét chung. HS nhận xét. GV thông báo. HS rút ra nhận xét chất nào dẫn điện và chất nào không dẫn điện. GV thông báo nếu tiếp tục làm TN nh trên với các dd khác nh CH 3 COOH, CuSO 4 , KCl, Ca(OH) 2 kết qủa đèn sáng vậy những dd nào dẫn đợc điện. GV gợi mở thế nào là chất điện ly. HS rút ra KN ngợc lại với KN trên. Gv gợi mở. Khi hoà tan chất điện ly thành dd thì I - Thí nghiệm: Lắp các dụng cụ thí nghiệm nh hình vẽ TN1: Cho NaCl khan vào cốc thấy đèn không sáng khi đã đóng khóa k chứng tỏ NaCl không dẫn điện. TN2: Thay NaCl khan bằng nớc cất và đóng khóa k lại, kết qủavẫn thấy đèn không sáng chứng tỏ nớc cất không dẫn điện Kết luận: muối khan và nứoc cất là chất không dẫn điện. TN3: Hoà tan NaCl thành dd rồi cho vào cốc, đóng khóa k lại, kết quả đèn sáng chứng tỏ dd NaCl dẫn đợc điện . TN4,TN5. Lần lợt làm thí nghiệm nh trên với dd HCl , dd NaOH - kết quả cho thấy khi đóng khóa k thì đèn sáng. vậy dd axit và dd bazơ dẫn đợc điện. Nhận xét chung: Vậy dd muối, dd axit và dd bazơ dẫn đợc điện. II - định nghĩa 1/ Chất điện ly: Chất điện ly là những chất tan đợc trong nứoc tạo thành dd dẫn đợc điện. VD: dd muối NaCl, KCl, CuSO 4 dd axit HCl, H 2 SO 4 , CH 3 COOH dd bazơ : NaOH, KOH, Ba(OH) 2 . 2/ Chất không điện ly Chất không điện ly là những chất mà dd của nó không dẫn đợc điện. vd: rợu etylic, đờng glucôzơ Giải thích sự dẫn điện của dd chất điện ly. 1/ Dung môi: H 2 O Phân tử H 2 O có cấu tạo nh sau Liên kết O- H trong phân tử H 2 O là liên kết CHT có cực Do vậy H2O là phân tử phân cực, dung môi phân cực . 2. Dung dịch NaCl 6 nhờ có vai trò của chất nào? Tại sao dd chất điện ly lại dẫn điện ? ( GV gợi mở) HS ? Liên kết O - H là loại liên kết gì. ?Toàn bộ phân tử H 2 O có trung hoà điện không. O là phân tử phân cực hay không phân cực. ?NaCl khan có dẫn điện không Gv giải thích kỹ sự hoà tan tinh thể NaCl. ? Liên kết NaCl là loại liên kết gì GV nhấn mạnh: vậy không có các ion di chuyển tự do không dẫn điện. Gv sử dụng sơ đồ mô tả quá trình hoà tan NaC Gv giải thích kỹ quá trình hoà tânNaCl HS nắm đợc sự hoà tan NaCl tạo thành dd dẫn đợc điện. Từ đó HS có thể giải thích sự tạo thành dd HCl, NaOH. HS Phân tử HCl là phân tử phân cực. Gvgợi mở thế nào là chất điện ly mạnh, điện ly yếu. Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết ion , các ion Na + và Cl - hút nhau bằng lực hút tĩnh điện nên không di chuyển tự do đợc. Do vậy NaCl khan không dẫn điện. Giải thích: khi cho tinh thể muối ăn vào H 2 O những ion có lớp bề mặt bị hút bởi các phân tử H 2 O phân cực xung quanh: Còn Na + bị hút về phía đầu (-) của phân tử H 2 O, còn Cl - bị hút về phía đầu (+) của phân tử H 2 O. Làm cho lực hút giữa các kim loại bị yếu đi. Kết qủa các ion Na + và Cl - bị tách ra khỏi nhau và kết hợp với phân tử H 2 O rồi phan tán vào H 2 O .Trong dd NaCl, các ion Na + và Cl - di chuyển tự do vì vậy dd dẫn đợc điện 3/ Dung dịch NaOH. Tinh thể NaOH có ion Na + liên kết với ion OH - ( giải thích quá trình hoà tan tơng tự NaCl). Vì vật dd NaOH có các ion Na + và OH - di chuyển tự do nên dd NaOH dẫn điện. 4/ Dung dịch HCl. Phân tử HCl là phân tử phân cực H + - Cl - khi HCl hoà tan vào H 2 O tạo thành dd là do cả HCl và H 2 O đều là phân tử phân cực nên đầu (+) của H 2 O sẽ hút Cl - , còn đầu (-) của H 2 O hút H + Lực hút H+ của a xit về phía O khá mạnh nên làm cho liên kêt H - Cl bị đứt. Do vậy H + và Cl - di chuyển tự do trong dd dd HCl dẫn đợc điện. Kết luận: trong dd muối axit, bazơ có các ion (+) và ion (-) di chuyển tự do, nên dd đó dẫn đợc điện III. định nghĩa 1/ Sự điện ly Sự điện ly là sự phân ly thành các ion (+) và ion (-) của phân tử chất điện ly khi tan trong H 2 O - ion (+) gọi là cation - ion (-) gọi là anion * Chất điện ly mạnh là những chất phân ly gần nh hoàn toàn. * Chất điện ly yếu là những chất chỉ phân 1 phần 3/ Nồng độ mol/ l của ion ( ký hiệu là (A) ) Nồng độ mol/l của ion A là số mol ion A chứa trong 1(l) dd ( A) = Số mol của trong dd = n(ionA) (mol) số lít dd V(dd) ( l ) 4 - Củng cố , bầi tập: ? Làm thí nghiệm nh thế nào để xác định chất X có phải là chất điện ly hay không ? 5- BTVN 1,2,3 ( T4 - SGK) Ngày soạn:. . Tiết 04 AXIT- BAZƠ - muối 7 I. Mục đích, yêu cầu: 1- Nắm đợc các khái niệm về axit, bazơ và nắm đợc bản chất của axit , bazơ, vai trò của nớc, hiểu đợc H + trong nớc chính là ion H 3 O + . 2- Nắm đợc kết luận về dung dịch axit , hiểu đợc dung dịch axit có một số t/c chung là do đều chứa cation H +. Nắm đợc kết luận về dung dịch bazơ, hiểu đợc các dung dịch bazơ có một số t/c chung là do đều có chứa ion OH - . 3- Ôn lại tính chất hoá học của axit , bazơ và viết thành thạo các phơng trình điện li. II. Phơng pháp : Đàm thoại + nghiên cứu . III. Kế hoạch lên lớp: 1/ Kiểm tra sĩ số lớp. 11A4 11A5 11A7 .11A8 . 11A10.11A11 2 / kiểm tra bài cũ: Hãy viết phơng trình điện li của các chất sau: NaCI, Ca(NO 3 ) 2 , Ba(OH) 2 , H 2 SO 3 3/Nội dung bài giảng: Phơng pháp Nội dung Vào bài: ?Em hãy nhắc lại khái niệm về axit, bazơ đã đợc học ở lớp 9 và lấy vd Từ bài kiểm tra miệng chất nào là ax, bazơ? Vì sao có thể biết ? Hs lấy VD GV giải thích I- định nghĩa 1/ Theo quan niệm cũ: * Axit là những chất mà phân tử gồm1 hay nhiều nguyên tử hiđrrô liên kết với gốc axit. * Bazơ là những chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm OH - . 2/ Theo thuyết điện li: *Axit là những chất khi tan trong nớc thì tạo thành ion H + *Bazơ là những chất khi tan trong nớc thì tạo thành ion OH - VD: HCI H + + CI - H 2 SO 4 2H + + SO 4 2- NaOH Na + + OH - Ca(OH) 2 Ca 2+ + 2OH - Giải thích: - Khi axit tan trong nớc thực chất là axit nhờng H + cho phân tử nớc: HCI H + + CI - H + + H 2 O H 3 O + HCI + H 2 O H 3 O + + CI - (1) Khi bazơ tan trong nớc thực chất là bazơ nhận H + của phân tử nớc và tạo ra ion OH - . Ngoài ra còn có các bazơ không có OH - 8 HS nhận xét pt (1) và (2)và có thể rút ra khái niệm về axit và bazơ ntn? HS nêu nhận xét chung qua các phân tử điện ly của axit. học sinh nêu tính chất hóa học của axit và viết pt minh hoạ cho HCl. Yêu cầu HS trả lời câu hỏi nh trên. HS viêt ptp dạng ion rút gọn với NaOH trong phân tử nhng khi tan trong nớc vẫn tạo ra OH - , nh NH 3 NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - (2) 3/ Theo quan điểm hiện đại( theo Brôxtet) * Axit là những chất có khả năng cho ion H + ( prôton). * Bazơ là những chất có khả năng nhận ion H + . Đây chính là nêu lên đợc bản chất của axit và bazơ. II. Dung dịch axit Dung dịch axit là dd có chứa H + ( hay H 3 O + ) nên chúng đều có tính chất hoá học giống nhau. 1 - t/d với bazơ, oxit bazơ. HCl + NaOH NaCl + H 2 O HCl + CaO CaCl 2 + 2H 2 O 2 - t/d với kim loại. 2HCl + Fe FeCl 2 + H 2 O 3 - t/d với muối. H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl 4 - Làm đỏ giấy qùy. III - Dung dịch bazơ. Dung dịch bazơ là dd có chứa ion OH- nên các bazơ có những t/c hóa học chung là 1 - t/d với axit, oxit axit. Ca(OH) 2 + HCl CaCl 2 + 2H 2 O 2 - t/d với muối NaOH + FeCl 2 Fe(OH) 2 + 2NaCl 3 - Làm hồng fenolftalêin. 4/ Củng cố: ? So sánh về u và nhợc điểm của các khái niệm về axit và bazơ. ? Vì sao các axit có t/c hoá học chung, các bazơ có những t/c hoá học chung. 5/ BTVN (1,2,3 - T16 - SGK) Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 05: axit - bazơ - Muối 9 I. Mục đích, yêu cầu: 1- giúp HS biết đợc thành phần ion trong muối. 2 - Học sinh biết phân biệt các loại muối , muối axít và muối trung hòa 3. Nắm đợc tính chất của mỗi loại muối: muối axít và muối trung hòa, biết mỗi phân tử muối là sản phẩm của p giữa 1 axit và 1 bazơ. II. Phơng pháp : Đàm thoại + diễn giảng. III. Kế hoạch lên lớp: 1/ Kiểm tra sĩ số lớp. 11A4 11A5. 11A7 11A8. 11A10.11A11 2 / kiểm tra bài cũ: 1/ viết pt điện ly của các chất sau:NaHCO 3 , NaCl, Al(NO 3 ) 2 2/ Tính PH dd H 2 SO 4 0,0025M . 3/Nội dung bài giảng: Phơng pháp Nội dung Vào bài: dùng bài kiểm tra miệng, yêu cầu Hs nhận xét. HS nhắc lại định nghĩa muối lớp 9. Hs viết pt điện ly HS nhận xét GV thông báo Gv thông báo HS viết pt và gọi tên sản phẩm . Gv thông báo HS phân biệt muối axit và muối trung hoà. Gv lấy vd và giải thích cho HS I. Đinh nghĩa: ĐN1: Muối là hợp chất mà phân tử gồm cation ki loại liên kết với gốc axit. ĐN2: Muối là hợp chất khi tan trong nớc phân ly thành các cation kim loại và anion gốc axit. VD: NaCl Na + +Cl - CuSO 4 Cu 2+ +SO 4 2- Vậty trong dd muối NaCl có các ion Na + và Cl - còn trong dd CuSO 4 có các ddCu 2+ và SO 4 2- Lu ý : Một số dd muối có màu đặc trng nh dd muối Cu 2+ có màu xanh lam, ddFe 2+ có màu xanh lục, dd MnO4 - có mầu tím . II - Phân loại muối: Muối có 2 loại muối trung hoa và muối axit . VD: H 2 SO 4 +NaOH NaHSO 4 + H 2 O. ( natrihiđrôsunfat ) H 2 SO 4 +2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O. ( natrisunfat ) Muối axit là muối mà trong gốc axit vẫn còn H ( có thể tách ra thành H + ) Muối trung hoà : là muối trong gốc axit không có H . VD: Muối axit NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 , Na 2 HPO 4 . Muối trung hoà: NaCl, Na 2 SO 4 III- Tính axit- Bzơ của dd muối: 1- dd muối trung hoà là sản phẩm của axit mạnh và ba zơ mạnh là môi trờng trung tính (PH =7 ) vì muối không bị thủy phân 10 [...]... AI2(SO4)3 và Ba(NO3)2 c/ Fe2(SO 4)3 Và NaOH d/ Na2S và HCl e/ K 2CO3 và H2SO4 K 2CO3 + H2SO4 K2SO4 + H2O + CO2 + 2H + CO3 H2O + CO2 g,h: phản ứng không xẩy ra Bài tập 2 a/ CaCl2 + Na 2CO3 CaCO3 + 2NaCl Ca2 + +CO CaCO3 FeCl2 + H2S HS giải thích tại sao g, h không b/ FeS +2HCl + FeS + 2H Fe2+ + H2S xảy ra PƯ c/ Fe2(SO4)3 + 6KOH 3K2SO4 + 2Fe(OH)3 3+ Fe + 3OH Fe(OH)3 d/ BaCO3 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + H2O + CO2 + CO. .. chất trong những trờng hợp sau: Hs nhắc lại cách viết ptp trao đổi a/ HCl và CaCO3 ion b/ H2SO4 và CuO c/ HNO3 và Ba(OH)2 d/ NaOH và SO2 a/ 2HCl + CaCO3 H2O +CO2 + CaCO3 2H + +2Cl- +CaCO3 H2O + CO2 +Ca2 + +2Cl2H+ + CaCO3 H2O +CO2 + Ca2 + hoặc 2H3O+ CaCO3 2H2O + CO2 +Ca2 + b/ H2SO4 +CuO CuSO4 +H2O + 22H +SO4 +CuO Cu2+ +SO42- +H2O 2H+ + CuO Cu2+ +H2O + hoặc 3H3O + CuO Cu2+ +4H2O c/ HNO3 +Ba(OH)2 Ba( NO3)2... mt vi thớ d khỏc Nhc li phn ng iu ch khớ nit trong phũng thớ nghim GV cung cp thờm thớ d khỏc T ú yờu cu hc sinh nhn xột s phõn hu ca mui amoni Gi ý cho hc sinh chỳ ý tớnh oxi hoỏ kh ca gc axit trong mui amoni Chỳ ý NH4HCO3 l bt n t NH3 + HCl (1 ) NH4Cl t NH4 + NH4HCO3 (2 ) (NH4) 2CO3 t NH3 + H2O +CO2 (3 ) NH4HCO3 t N2 + 2H2O (4 ) NH4NO2 t N2O + 2H2O (5 ) NH4NO3 * Nhn xột - Mui amoni cha gc axit... chất pứ 2H+ + CO3 2H2O + CO2 Bản chất phản ứng: là sự kết hợp giữa H+ và CO3 2- tạo ra H 2CO3 không bền bị phân hủy thành CO2 bay ra khỏi dd GV lấy VD , 3/ Sản phảm của phản ứng có chất điện ly yếu HS viết pt và nêu bản chất VD: trong dd axetat với dd axit mạnh CH3COONa + HCl CH3COOH + NaCl CH3COO- + Na+ + H+ +ClCH3COOH +Na+ + ClCH3COO- + H+ CH3COOH Bản chất của pứ là sự kết hợp giữa ion CH3COO- và H+ tạo...trong H2O VD NaCl, Ca( NO3)2 2- dd muối là sản phẩm của axit yếu và axit mạnh là môi trờng bazơ (PH>7) VD: Na2S , CH3COONa Gv giải thích để HS nắm đợc các * Giải thích dd NaCH3COONa có tính bazơ bớc CH3COONa CH3COO- +Na+ CH3COONa +HOH CH3COOH +OHTrong dd NaCH3COO có thêm dd OH nên dd có PH >7 3/ Dung dịch muối là sản phảm của bazơ yếu và axit mạnh là HS xác định môi trừong muối và môi trờng axi (PH . HNO 3 và Ba(OH) 2 d/ NaOH và SO2 a/ 2HCl + CaCO 3 H 2 O +CO 2 + CaCO 3 2H + +2Cl - +CaCO 3 H 2 O + CO 2 +Ca 2+ +2Cl - 2H + + CaCO 3 H2O +CO 2 + Ca 2+ hoặc. sĩ số lớp. 11A4 11A5 11A7 .11A8 . 11A10.11A11 2 / kiểm tra bài cũ: Hãy viết phơng trình điện li của các chất sau: NaCI, Ca( NO 3 ) 2 , Ba(OH) 2 , H