SỞ GD và ĐT TUYÊN QUANG TRƯỜNG THPT HÀ LANG ĐỀ THI VÀO 10 MÔN HÓA HỌC (ĐỀ SỐ 1) Câu 1.(3 điểm) Hãy thực hiện dãy chuyển hoá sau: a. H 2 H 2 O H 2 SO 4 H 2 b. Cu CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 Câu 2;(4 điểm) Nhận biết chất Không được sử dụng thêm thuốc thử nào hãy nhận biết các dung dịch sau : MgCl 2 , BaCl 2 , H 2 SO 4 , K 2 CO 3 Câu 3/ (5 điểm ) Cho a (g) Fe tác dụng vừa đủ dung dịch HCl thu được dung dịch và 6,72 lít khí (đktc). Cho toàn bộ lượng dung dịch trên tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư, thu được b (g) kết tủa. a) Viết các phương trình phản ứng. b) Tìm giá trị a, b? Câu 4 : (3 điểm ) Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng vừa đủ với 0,6 l dung dịch H 2 SO 4 làm thoát ra 8,96 lít khí H 2 (đktc) . a.Hãy tính % về khối lượng của Mg và Al đã dùng ban đầu ? b. Tính nồng độ dung dịch H 2 SO 4 đã dùng ? Câu 5 : ;(5 điểm ) - Hỗn hợp X gồm axit axetic và mộ t axi t hữu cơ Y có công thức C n H 2n +1 COOH. Cho 0,04 mol hỗn hợp X tác dụng hế t vớ i 50 m l dung d ị ch KOH 1M rồ i cô cạn, thu được 4,9 g chấ t rắn khan. a. Viế t phương trình phản ứng xảy ra. b. Tìm khố i l ượng của hỗn hợp X. c. Nếu biế t t ỷ khố i hơ i của Y so vớ i oxi là 2,3125. Xác định công thức phân t ử của Y d. Tìm thành phần phần trăm theo khố i l ượng t ừng axit trong hỗn hợp X. Hết H Ư ỚN G D Ẫ N CH Ấ M Câu 1: (3điểm) a 2 H 2 + O 2 2H 2 O 3H 2 O + H 2 SO 4 .3SO 3 4H 2 SO 4 2H 2 SO 4L + Fe Fe(SO 4 ) 2 + H 2 0,25 0,5 0,25 b Cu + O 2 CuO CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 0,25 0,25 0,5 Câu 2:(4 điểm) Đổ lần lượt các dung dịch vào với nhau, ta có các hiện tượng sau: Dung dịch nào vừa làm cho có khí thoát ra là dung dịch H 2 SO 4 và K 2 CO 3, và làm kết tủa trắng là dung dịch H 2 SO 4 và BaCl 2 còn lại là dung dịch MgCl 2 1 Phương trình phản ứng: - H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + H 2 O - H 2 SO 4 + K 2 CO 3 K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 0,5 0,5 Thuốc thử MgCl 2 BaCl 2 H 2 SO 4 K 2 CO 3 MgCl 2 không không không không BaCl 2 không không Kết tủa trắng Kết tủa trắng H 2 SO 4 không Kết tủa trắng không Có khí thoát ra K 2 CO 3 không Kết tủa trắng Có khí thoát ra không 2 Câu 3:(3điểm) a Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (1) FeCl 2 + 2AgNO 3 2AgCl + Fe(NO 3 ) 2 (2) 0,5 0,5 b -Theo (1) ta có: Số mol của sắt bằng số mol của hiđrô bằng 6,72 : 22,4 = 0.3 mol. -Khối lượng của sắt là: m Fe = n.M = 0,3. 56 = 16,8g -Theo (2) ta có số mol của AgCl gấp đôi số mol của sắt. Vậy khối lượng chất kết tủa là: m AgCl = n. M = 0,3. 2. 143.5 = 86,1g. 0,5 0,5 1 Câu 4 : (5 điểm ) ↑ Câu 5 : (5 điểm ) a CH 3 COOH + KOH → CH 3 COOK + H 2 O a a a C n H 2n+1 COOH + KOH → C n H 2n+1 COOK + H 2 O b b b nKOH = 0,05.1 = 0,05 > n axit → KOH dư a + b = 0,04 0,25 0,25 0,25 b m hỗn hợp + 0,05.56 = 4,9 + 0,04.18 → m hỗn hợp = 2,82 (gam) 0,25 c M Y = 2,3126.32 = 74 (g/mol) 14n + 46 = 74 → n = 2 CTPT = C 2 H 5 COOH 0,25 0,25 60a + 74b = 2,82 a + b = 0,04 → a = 0,01 b = 0,03 mCH 3 COOH = 0,01.60 = 0,6 (g) mC 2 H 5 COOH = 0,03.74 = 2,22 (gam) 0,25 0,25 0,25 0,25 % CH 3 COOH = 0,6 .100% = 21,27% 2, 82 2, 22 % C 2 H 5 COOH = .100% = 78,72% 2, 82 0,25 0,25 a. -Gọi số mol của Mg là x, số mol của Al là y. ta có phương trình: 24x + 27y = 7,8 (1) - phương trình phản ứng xẩy ra: Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 (*) 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (**) - Từ (*) và (**) ta có: x + 3/2y = 8,96: 22,4 = 0,4 (2) - Giai hệ phương trình 1 và 2 ta được: x= 0,1mol, y = 0,2mol -Khối lượng của Mg là: m Mg = 0,1. 24 = 2.4g. -Khối lượng của Al là: m Al = 0,2. 27 = 5,4g 1 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 b - Theo phương trình (2) số mol của H 2 SO 4 đã dùng là: n = 0,1 + 1,5. 0,2 = 0,3mol. - Nồng độ của H 2 SO 4 là: C M = n/V = 0,3 : 0,6 = 0,5( M). 0,5 0,5 (ĐỀ SỐ 2) Câu 1 : ( 4 đ i ểm ) 1.1 - Tinh chế CH 4 ra khỏi hỗn hợp gồm CH 4, C 2 H 4, C 2 H 2 , CO 2 , SO 2 . Viết phương trình phản ứng minh họa. 1.2 - Viế t các phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau : 2 3 4 5 6 MnO 2 → Cl 2 → FeCl 3 → NaCl → Cl 2 → CuCl 2 → AgCl HCl FeCl 3 1.3- Tính khố i l ượng axit axetic thu được khi lên men 50 lít rượu etylic 4 o . Biế t khố i l ượng riêng của rượu etylic là 0,8 g / m l và hiệu suấ t quá trình lên men là 92%. Câu 2 : ( 4 đ i ểm ) 2.1 - Hãy viế t công thức cấu t ạo có thể có ứng vớ i mỗ i công thức phân t ử sau : C 3 H 7 Br , C 4 H 9 Cl , C 3 H 8 O. 2.2 - Cho 8 gam đấ t đèn (có l ẫn t ạp chấ t trơ) tác dụng hế t vớ i nước dư, thu được 2,24 lít khí C 2 H 2 (đktc). Hãy tính thành phần phần trăm về khố i l ượng của CaC 2 có trong đấ t đèn. 2.3 - Hỗn hợp X chứa các muố i Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 , CaCO 3 biế t t ổng số mo l trong X là 0,05 mo l . Cho hỗn hợp X tác dụng hế t vớ i dung d ị ch HC l dư. Sau phản ứng thu được V lít khí CO 2 (đktc). Hãy tính V. Câu 3 : ( 3 đ i ểm ) Hòa tan hoàn toàn m gam CuO trong 98 g dung d ị ch H 2 SO 4 loãng có nồng độ C 1 %. Sau phản ứng thu được dung d ị ch X. Ngâm 1 lá sắ t vào dung d ị ch X không thấy khí bay ra và khi dung d ị ch X không còn màu xanh, ngườ i ta l ấy lá sắ t ra rửa sạch, sấy khô, cân l ạ i thấy khố i l ượng lá sắ t t ăng 1,6 g. ( Biế t các phản ứng xảy ra hoàn toàn và toàn bộ Cu sinh ra đều bám trên lá sắt). a. Viế t các phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính khố i l ượng m của CuO ban đầu. c. Tính nồng độ C 1 % của dung d ị ch H 2 SO 4 loãng đã dùng. d. Tính nồng độ phần trăm của muố i thu được trong dung d ị ch sau khi đã l ấy lá sắ t ra. Câu 4 : ( 5 đ i ểm ) Khử hoàn toàn 38,4 g hỗn hợp CuO và FeO ở nhiệ t độ cao bằng CO dư. Sau phản ứng t hu được m gam hỗn hợp 2 k i m loạ i và hỗn hợp kh í X. Chia hỗn hợp khí X thành 2 phần bằng nhau - Phần 1 cho tác dụng vớ i dung d ị ch có chứa 0,2 mol Ca(OH) 2 thu được 15 gam kế t t ủa trắng. - Phần 2 cho tác dụng vớ i 500 m l dung d ị ch NaOH 1M, cô cạn dung d ị ch sau phản ứng đến khan thu được m 2 gam muố i . a. Xác định khố i l ượng m của hai k i m loạ i và khố i l ượng m 2 của muố i . b. Ngâm m gam hỗn hợp 2 k i m loạ i nó i trên t rong m 1 gam dung d ị ch HC l 25% (tác dụng vừa đủ) thu được H 2 ↑, dung d ị ch Y và mộ t chấ t rắn không t an. Tìm nồng độ phần trăm của muố i trong dung d ị ch Y. Câu 5 : ( 4 đ i ểm ) - Hoà tan hoàn t oàn 4,53 gam hỗn hợp Fe, FeS, Na 2 S, Zn trong V m l HCl 2M l ấy vừa đủ, sau phản ứng thu được 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí X có t ỷ khố i hơ i so vớ i hidro bằng 11,67 và dung d ị ch Y. Cô cạn đến khan dung d ị ch Y thu được m gam muố i khan. a. Viế t phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính thể tích dung d ị ch HCl 2M cần dùng. c. Tính khố i l ượng m gam muố i khan thu được. Hế t HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Nội dung Điểm 1 1.1 Cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH dư , CO 2 và SO 2 bị hấp thụ theo phương trình CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O 0,5 Hỗn hợp khí còn CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 được dẫn qua dung dịch Br 2 dư, C 2 H 4 và C 2 H 2 bị tác dụng chỉ còn CH 4 thoát ra CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br HC≡CH + 2Br 2 → HCBr 2 -CHBr 2 0,5 1.2 1. MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2 O 2. 3Cl 2 + 2Fe → FeCl 3 3. FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl 4. 2NaCl + 2H 2 O  d  ien  phan  dd c  o m  ang n  gan → H 2 ↑ + Cl 2 ↑ + 2NaOH 5. Cl + Cu  t o CuCl 2 → 2 6. CuCl 2 + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2AgCl↓ 7. Cl + H  t o 2HCl 2 2 → 8. 3HCl + Fe(OH) 3 → FeCl 3 + 3H 2 O ( mỗi phương trình = 0,25 điểm) 2 1.3 Thể tích rượu etylic nguyên chất = 50.4 = 2 (lít) = 2000 (ml) 100 Khối lượng rượu etylic nguyên chất = 2000.0,8 = 1600 (gam) 0,25 C 2 H 5 OH + O 2 → CH 3 COOH + H 2 O 46 g 60 g 1600.92 m 100 m = 1600.92.60 = 1920 (g) 46 0,25 0,25 0,25 2 2.1 Mỗi công thức viết đúng = 0,25 điểm CH 3 -CH 2 CH 2 Br CH 3 -CHBr-CH 3 0,5 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 Cl CH 3 -CH 2 -CHCl-CH 3 CH 3 -CH- CH 2 Cl CH 3 CH 3 - C - CH 3 CH 3 Cl 1 CH 3 -CH 2 -CH 2 OH CH 3 -CHOH-CH 3 CH 3 -O-CH 2 -CH 3 . 0,75 2.2 CaC 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2 ↑ a a a = 2, 24 = 0,1 (mol) 22,4 0,25 m CaC 2 = 64.0,1 = 6,4 (g) % CaC = 6,4 .100% = 80% 2 8 0,25 0,25 2.3 Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O a a K 2 CO 3 + 2HCl → 2KCl + CO 2 + H 2 O b b CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O c c Với a + b + c = 0,05 → thể tích CO 2 = 22,4.0,05 = 1,12 (lít) 0,25 0,25 0,25 0,25 3 a. CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O a a a Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu a a a a 0,25 0,25 b. 1,6 = 64a - 56a → a = 0,2 (mol) mCuO = 0,2.80 = 16 (g) 0,5 0,5 c. mH 2 SO 4 = 98.0,2 = 19,6 (g) → C % = 19,6 .100% = 20% 98 Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 16 + 98 - 1,6 =112,4 (g) 0,5 0,5 d. 152.0,2 C% ( FeSO 4 ) = .100% = 27,05% 112,4 0,5 4 CuO + CO  Cu + CO 2 a a a FeO + CO → Fe + CO 2 b b b 0,25 0,25 Khi cho CO 2 tác dụng dung dịch Ca(OH) 2 ta có thể có 2 trường hợp TH1: Ca(OH) 2 dư , CO 2 bị tác dụng hết CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O a + b a + b 2 2 0,5 a + b = 15 = 0,15 → a + b = 0,3 (1) 2 100 Ta lại có 80a + 72b = 38,4 → a = 2,1 và b = -1,8 → loại 0,25 0,5 TH2 : Ca(OH) 2 hết, kết tủa bị tan 1 phần nCa(OH) 2 = 0,2 (mol) CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 0,2 ← 0,2 → 0,2 0,5 CO 2 + CaCO 3 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 x x 0,25 0,2 - x = 0,15 → x = 0,05 a + b = 0,2 + 0,05 = 0,25 → a + b = 0,5 2 Với 80a + 72b = 38,4 → a = 0,3 ; b = 0,2 → Nhận kết quả này 0,5 0,25 m = 64a + 56b = 64.0,3 + 56.0,2 = 30,4 g Trong thí nghiệm với NaOH ta có n NaOH = 0,5 CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 0,25 0,5 0,25 → m 2 = 0,25.106 = 26,5g 0,25 0,25 0,25 b. Ngâm hỗn hợp trong dung dịch HCl, chỉ có Fe bị tác dụng Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 0,2 0,4 0,2 0,2 m = (0,4.36,5). 100 = 58,4 (g) dd H Cl 25 0,25 0,25 mdd sau phản ứng = 56.0,2 + 58,4 - 0,2.2 = 69,2 (g) m FeCl 2 = 0,2.127 = 25,4 (g) %FeCl = 25,4 .100% = 36,7% 2 69,2 0,25 0,25 5 a Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ a 2a a FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S↑ b 2b b Na 2 S + 2HCl → 2NaCl + H 2 S↑ c 2c c Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ d 2d d 0,5 0,5 0,5 0,5 b a + b + c + d = 1, 344 = 0, 06 22,4 nHCl = 2(a+b+c+d) = 2. 0,06 = 0,12 (mol) vHCl = 0,12 = 0, 06 (lít) = 60ml 2 0,5 0,5 c M k hí = 11,67.2 = 23,34 (g/mol) 0,5 m khí = 0,06.23,34 = 1,4 (g) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có 4,53 + 36,5.0,12 = 1,4 + m muối → m muối = 7,51 g 0,5 . SỞ GD và ĐT TUYÊN QUANG TRƯỜNG THPT HÀ LANG ĐỀ THI VÀO 10 MÔN HÓA HỌC (ĐỀ SỐ 1) Câu 1.(3 điểm) Hãy thực hiện dãy chuyển hoá sau: a SO 2 . Viết phương trình phản ứng minh họa. 1.2 - Viế t các phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau : 2 3 4 5 6 MnO 2 → Cl 2 → FeCl 3 → NaCl →