Tiết 58 Bài38 Luyện Tập: Tính Chất Hoá Học Của Crom, Đồng Và Hợp Chất Của Chúng Câu1 *Viết cấu hình electron nguyên tử của:Cr(z=24), Cu(z=29) ? *Cho biết số oxi ho¸ cã thĨ cã cđa Cr, Cu c¸c hợp chất? giải thích? Đáp án: Cr(z=24):[Ar]3d54s1 Số oxi hoá: từ +1 đến+6 Cu(z=29): [Ar]3d104s1 Số oxi hoá : +1 ,+2 Câu2 DÃy kim loại sau xếp theo chiều tính khử giảm dần: A Cr> Zn >Cu > Fe B Fe >Zn >Cr >Cu C Zn >Cr > Fe > Cu D Cu > Fe >Cr >Zn Câu3 Cho hỗn hợp bột Cr,Cu vào dung dịch HCl dư thu khí A chất rắn B Vậy A, B là: A H2 ,Cr B H2 ,Cu C H2 ,Cr,Cu D H2S ,Cu Câu4 Kim loại sau không bị thụ động hoá nhúng vào dung dịch HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc, nguội : A.Fe C.Al B.Cr D.Cu Bài 6/167 Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 loÃng giải phóng khí sau đây? A NO2 B NO C N2O D NH3 *Phương trình ph©n tư: 3Cu + 2NaNO3 + 4H2SO4→ 3CuSO4+ Na2SO4 + 2NO + 4H2O *Phương trình ion rút gọn: Cu0 + NO3- + 8H+ → Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 2NO2 Không màu màu nâu đỏ PhiÕu häc tËp: §iỊn dÊu x øng víi tÝnh chÊt chất vào bảng sau : Chất Cr2O3 Cr(OH)3 CrO3 Cr3+ CuO TÝnh axit TÝnh baz¬ TÝnh khư TÝnh oxi hoá Câu4.Điền dấu x ứng với tính chất chất vào bảng sau : Chất Tính axit Tính bazơ Tính khö Cr2O3 x x Cr(OH)3 x x CrO3 x Cr3+ CuO x TÝnh oxi ho¸ x x x x x x Bài (Sgk:166) Hoàn thành phương trình hoá học phản ứng dÃy chuyển đổi sau: (1) (2) (3) (4) (5) Cu → CuS →Cu(NO3)2 → Cu(OH)2→ CuCl2 Cu Bài giải: t0 (1) Cu + S → CuS↓ (2) CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2S↑ Cu(OH)2 ↓ + NaNO3 (3) Cu(NO3)2 + 2NaOH → (4) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O (5) CuCl2 → FeCl2 + Cu ↓ + Fe Bµi (sgk:166) Khi cho 100 gam hỵp kim gåm cã Fe,Cr Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 6,72 lit khí Lấy phần rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (khi không khí) thu 38,08 lit khí Các thể tích khí đo đktc Xác định thành phần % khối lượng hợp kim Bài giải: -Phương trình phản ứng: 2Na + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (1) Fe + HCl → FeCl2 Cr + HCl → CrCl2 + 6,72 = 0, 3mol Theo(1) : nH = 22,4 2 n Al = n H2 = x0,3=0,2 mol 3 H2 + H2 → mAl =n.M = 0,2 x 27 =5,4 gam % mAl = 5,4/100x100 = 5,4% mchât rắn =100 –mAl =100 – 5,4 = 94,6 gam (2) (3) Gọi x,y số mol Fe, Al 100 gam hợp kim Ta có hệ phương trình: 56x+52y = 94,6 x= 1,55 x + y =38,08/22,4 = 1,7 ↔ y=0,15 VËy : mFe =1,55 x 56 =86,8 gam → % mFe = 86,8x100/100 =86,8% → %mCr = 100-86,8-5,4 = 7,8% KÕt luËn: % mFe = 86,8% %mCr = 7,8% gv:Nguyễn Mai Thanh Bài 3/167(sgk) Hỗn hợp X gồm Cu Fe ,trong Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có Vlit khí ( đktc) bay Gía trị V là: A.1,12lit B.2,24 lit C.4,48lit D.3,36 lit Bµi 4/167(sgk) Khư m gam bét CuO khí H2 nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết chất rắn X cần vừa đủ lit dung dịch HNO3 1M,thu ®­ỵc 4,48lit khÝ NO nhÊt ( ë ®ktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO : A.70% B.80% C.75% D.85%