kim loại nhóm IA Phần A. tóm tắt lý thuyết I- kim loại 1- Tác dụng với phi kim: 2Na + O 2 0 t Na 2 O 2 2Na + Cl 2 0 t 2NaCl 2Na + H 2 0 t 2NaH 2- Tác dụng với dung dịch axit: 2Na + 2HCl 2NaCl + H 2 Nếu Na d: 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 3- Tác dụng với nớc: 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 2K + 2H 2 O 2KOH + H 2 4- Tác dụng với dung dịch muối: Các kim loại kiềm khi cho vào dung dịch muối sẽ tác dụng với nớc dung dịch bazơ, bazơ tạo thành có thể tác dụng tiếp với muối: - Ví dụ cho Na kim loại vào dung dịch CuSO 4 xảy ra các phơng trình: 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 2NaOH + CuSO 4 Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 5- Điều chế: 2NaCl pnc 2Na + Cl 2 4NaOH pnc 4Na + O 2 + 2H 2 O II- oxit 1- Tác dụng với nớc dung dịch bazơ kiềm: Na 2 O + H 2 O 2NaOH K 2 O + H 2 O 2KOH 2- Tác dụng với axit muối + nớc: 3- Tác dụng với oxit axit muối: Na 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 Na 2 O + SO 3 Na 2 SO 4 III- Hidroxit 1- Tác dụng với dung dịch axit muối + nớc: K 2 O + 2HCl 2KCl + H 2 O 2- Tác dụng với oxit axit muối + nớc: CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O CO 2 + NaOH NaHCO 3 - Nếu 2 n n 2 CO NaOH : Tạo muối Na 2 CO 3 - Nếu 2 n n 1 2 CO NaOH << : Tạo 2 muối NaHCO 3 + Na 2 CO 3 3- Tác dụng với dung dịch muối muối mới + bazơ mới (có một chất kết tủa !) Fe(NO 3 ) 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaNO 3 4- Tác dụng với Al, Zn, các oxit và các hidroxit của chúng: Al + NaOH + H 2 O NaAlO 2 + 2 3 H 2 Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O Zn + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O IV- muối cacbonat - hidrocacbonat 1- Muối cacbonat - Phản ứng thuỷ phân tạo ra môi trờng kiềm (quỳ tím xanh; phenoltalein hồng) CO 2 3 + H 2 O HCO 3 + OH - - Tác dụng với dung dịch axit: - Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch Na 2 CO 3 : Na 2 CO 3 + HCl NaHCO 3 + NaCl (giai đoạn 1) NaHCO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O (giai đoạn 2) - Cho từ từ dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch axit HCl: Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O - Sục khí CO 2 vào dung dịch Na 2 CO 3 : Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 2NaHCO 3 - Tác dụng với dung dịch muối: Na 2 CO 3 + CaCl 2 2NaCl + CaCO 3 2- Muối hidrocacbonat - Tác dụng với dung dịch axit: KHCO 3 + HCl KCl + CO 2 + H 2 O - Tác dụng với dung dịch bazơ: NaHCO 3 + Ca(OH) 2 (d) CaCO 3 + NaOH + H 2 O - Phản ứng nhiệt phân: 2NaHCO 3 0 t Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O V- muối clorua - Phản ứng điện phân: 2NaCl + 2H 2 O mn pdd, 2NaOH + Cl 2 + H 2 2NaCl pnc Na + Cl 2 - Phản ứng với H 2 SO 4 đặc (điều chế HCl trong PTN): NaCl (tinh thể) + H 2 SO 4 (đặc) NaHSO 4 + HCl 2NaCl (tinh thể) + H 2 SO 4 (đặc) 0 t Na 2 SO 4 + 2HCl - Phản ứng nhận biết: NaCl + AgNO 3 AgCl (trắng) + NaNO 3 VI- muối nitrat - Phản ứng nhiệt phân: 2KNO 3 0 t 2KNO 2 + O 2 - Tính oxi hoá mạnh trong dung dịch với các axit HCl hoặc H 2 SO 4 loãng (tơng đơng HNO 3 !) Ví dụ cho Cu vào dung dịch chứa KNO 3 và H 2 SO 4 loãng: Phơng trình điện li: KNO 3 K + + NO 3 và H 2 SO 4 2H + + SO 2 4 Phơng trình phản ứng: 3Cu + 2NO 3 + 8H + 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O Phần B- chuỗi pHảN ứNG 1. Sơ đồ 1 Na NaOH Na 2 CO 3 NaHCO 3 NaOH NaCl NaOH Na NaH NaOH NaCl + NaOCl Đáp số: (1): 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 (2): 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O (3): Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 2NaHCO 3 (4): 2NaHCO 3 + Ca(OH) 2 (d) CaCO 3 + 2NaOH + 2H 2 O (5): NaOH + HCl NaCl + H 2 O (6): 2NaCl + 2H 2 O mn pdd, 2NaOH + Cl 2 + H 2 (7): 4NaOH pnc 4Na + O 2 + 2H 2 O (8): 2Na + H 2 2NaH (9): NaH + H 2 O NaOH + H 2 (10): 2NaOH + Cl 2 NaCl + NaOCl + H 2 O 2. Sơ đồ 2 KClO KClO 3 KCl K KCl KNO 3 KNO 2 K 2 SO 4 KCl KOH t 0 (1) (3) (4) (10) (8) (7) (5) (9) (2) (6) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (10) (8) (9) §¸p sè: (1): 2K + Cl 2 2KCl (2): 2KCl (tinh thÓ) + H 2 SO 4 (®Æc)  → 0 t K 2 SO 4 + 2HCl ↑ (3): K 2 SO 4 + BaCl 2 2KCl + BaSO 4 (4): 2KCl + 2H 2 O  → mn đpdd, 2KOH + Cl 2 + H 2 (5): KOH + HNO 3 KNO 3 + H 2 O (6): KCl + H 2 O  → kmn đpdd, KClO + H 2 (7): 3KClO  → C 0 100 KClO 3 + 2KCl (8): 2KClO 3 2KCl + 3O 2 (9): KCl + AgNO 3 KNO 3 + AgCl ↓ (10): 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 3. S¬ ®å 3 KOH K[Al(OH) 4 ] KHCO 3 K 2 CO 3 K 2 O KOH KCl K KOH KClO 3 KCl §¸p sè: (1): K 2 O + 2HCl 2KCl + H 2 O (2): 2KCl  → đpnc 2K + Cl 2 (3): 2K + 2H 2 O 2KOH + H 2 (4): 6KOH + 3Cl 2  → C 0 100 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (5): 2KClO 3 2KCl + 3O 2 (6): 2KCl + 2H 2 O  → mn đpdd, 2KOH + Cl 2 + H 2 (7): K 2 O + H 2 O 2KOH (8): 4KOH (d) + AlCl 3 K[Al(OH) 4 ] + 3KCl (9): K[Al(OH) 4 ] + CO 2 Al(OH) 3 ↓ + KHCO 3 (10): 2KHCO 3 K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (11): K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 BaCO 3 ↓ + 2KOH 4. S¬ ®å 4 Na NaCl Na 2 O NaOH NaAlO 2 NaHCO 3 NaCl Na 2 SO 4 §¸p sè: (1): 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 t 0 t 0 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) t 0 t 0 (2) (3) (9) (8) (6) (11) (1) (5) (10) (4) (7) t 0 (2): Na 2 O + H 2 O 2NaOH (3): 2NaCl + 2H 2 O mn pdd, 2NaOH + Cl 2 + H 2 (4): 4NaOH (d) + AlCl 3 Na[Al(OH) 4 ] + 3NaCl (5): 2NaOH + 2Al + 6H 2 O 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 (6): 2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O 2Na[Al(OH) 4 ] (7): Na[Al(OH) 4 ] + 4HCl AlCl 3 + NaCl + 4H 2 O (8): Na[Al(OH) 4 ] + CO 2 Al(OH) 3 + NaHCO 3 (9): 2Na[Al(OH) 4 ] + 4H 2 SO 4 (loãng) Al 2 (SO 4 ) 3 + Na 2 SO 4 + 8H 2 O 5. Sơ đồ 5 KH KCl KOH K[Al(OH) 4 KOH K KHCO 3 K 2 SO 4 KOH KClO 3 KCl K 2 CO 3 Đáp số: (1): 2K + H 2 2KH (2): 2K + H 2 SO 4 (loãng) K 2 SO 4 + H 2 (3): 2K + Cl 2 2KCl (4): 2K + 2H 2 O 2KOH + H 2 (5): 2KCl + 2H 2 O mn pdd, 2KOH + Cl 2 + H 2 (6): 4KOH (d) + AlCl 3 K[Al(OH) 4 ] + 3KCl (7): 6KOH + 3Cl 2 C 0 100 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (8): 2KClO 3 2KCl + 3O 2 (9): K[Al(OH) 4 ] + CO 2 Al(OH) 3 + KHCO 3 (10): KHCO 3 + HCl KCl + CO 2 + H 2 O (11): KHCO 3 + Ba(OH) 2 (d) BaCO 3 + KOH + H 2 O (12): K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 2KHCO 3 kim loại nhóm IIA Phần A. tóm tắt lý thuyết I- kim loại 1- Tác dụng với dung dịch axit: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 2- Tác dụng với nớc: (chỉ các kim loại Ca, Sr, Ba phản ứng) Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 3- Tác dụng với dung dịch muối: Các kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) khi cho vào dung dịch muối sẽ tác dụng với nớc dung dịch bazơ, bazơ tạo thành có thể tác dụng tiếp với muối: t 0 (1) (2) (4) (3) (9) (10) (12) (11) (5) (6) (7) (8) t 0 t 0 ,xt - Ví dụ cho Ca kim loại vào dung dịch CuSO 4 xảy ra các phơng trình: Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 Ca(OH) 2 + CuSO 4 CaSO 4 + Cu(OH) 2 4- Điều chế: Điện phân nóng chảy muối halogenua: CaCl 2 pnc Ca + Cl 2 II- oxit 1- Tính tan: CaO tan, BaO tan, SrO tan, MgO không tan. 2- Tác dụng với nớc dung dịch bazơ kiềm: (chỉ CaO, SrO và BaO tác dụng) CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 3- Tác dụng với axit muối + nớc: 4- Tác dụng với oxit axit muối: (chỉ CaO, SrO và BaO tác dụng) CaO + CO 2 CaCO 3 III- Hidroxit 1- Tác dụng với dung dịch axit muối + nớc: 2- Tác dụng với oxit axit muối + nớc: (chỉ Ca(OH) 2 , Sr(OH) 2 và Ba(OH) 2 tác dụng) CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 2CO 2 + Ca(OH) 2 Ca(HCO 3 ) 2 Dấu hiệu nhận biết sự tạo thành muối axit: - Đun nóng dung dịch sau phản ứng , xuất hiện kết tủa: Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O - Cho dung dịch kiềm vào dung dịch sau phản ứng, xuất hiện kết tủa: Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 2CaCO 3 + 2H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O - Cho dung dịch axit mạnh vào dung dịch sau phản ứng, có khí bay ra: Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl CaCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O 3- Tác dụng với dung dịch muối: Ca(OH) 2 + Na 2 SO 4 CaSO 4 + 2NaOH Ca(OH) 2 (d) + NaHCO 3 CaCO 3 + NaOH + H 2 O 4- Tác dụng với Al, Zn, các oxit và các hidroxit của chúng: 2Al + Ba(OH) 2 + 2H 2 O Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 2Al(OH) 3 + Ba(OH) 2 Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O IV- muối cacbonat - hidrocacbonat 1- Muối cacbonat - Phản ứng nhiệt phân: Các muối cacbonat của kim loại nhóm IIA đều bị nhiệt phân tạo thành oxit kim loại và CO 2 : - Tác dụng với dung dịch axit: CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - Phản ứng hoà tan kết tủa khi sục khí CO 2 : CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 2- Muối hidrocacbonat - Tác dụng với dung dịch axit: Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl CaCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O - Tác dụng với dung dịch bazơ: Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 2CaCO 3 + 2H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O - Phản ứng nhiệt phân khi đun nóng trong dung dịch:: Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O V- muối clorua - Phản ứng điện phân: CaCl 2 loãng + 2H 2 O Ca(OH) 2 + Cl 2 + H 2 CaCl 2 Ca + Cl 2 - Phản ứng nhận biết. VI- Muối sunfat 1- Tính tan: MgSO 4 tan, CaSO 4 không tan, BaSO 4 không tan. 2- Tác dụng với dung dịch bazơ kiềm: MgSO 4 + 2NaOH Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4 3- Tác dụng với dung dịch muối: MgSO 4 + Na 2 CO 3 MgCO 3 + Na 2 SO 4 1. Sơ đồ 1 CaH 2 CaO Ca(OH) 2 Ca(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 Ca CaCO 3 CaCl 2 Ca(OH) 2 CaOCl 2 CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 Đáp số: (1): Ca + H 2 CaH 2 (2): Ca + Cl 2 CaCl 2 (3): 2Ca + O 2 2CaO (4): Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 (5): CaO + H 2 O Ca(OH) 2 (6): Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O (7): Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O (8): Ca(OH) 2 (huyền phù) + Cl 2 CaOCl 2 + H 2 O (9): 2CaOCl 2 2CaCl 2 + O 2 (10): CaCl 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaCl (1) (2) (4) (3) (7) (10) (12) (11) (5) (6) (8) (9) t 0 t 0 t 0 t 0 (11): CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 (12): CaCO 3 + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O 2. S¬ ®å 2 Ba(OH) 2 Ba(AlO 2 ) 2 ] Ba(HCO 3 ) 2 BaCO 3 BaO BaCl 2 BaCO 3 BaO BaCl 2 Ba Ba(OH) 2 §¸p sè: (1): BaO + CO 2 BaCO 3 (2): BaCO 3 BaO + CO 2 (3): BaO + 2HCl BaCl 2 + H 2 O (4): BaCl 2  → đpnc Ba + Cl 2 (5): Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 (6): Ba(OH) 2 + 2HCl BaCl 2 + 2H 2 O (7): BaO + H 2 O Ba(OH) 2 (8): 2Al + Ba(OH) 2 + 2H 2 O Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 (9): Ba(AlO 2 ) 2 + 2CO 2 + 2H 2 O 2Al(OH) 3 + Ba(HCO 3 ) 2 (10): Ba(HCO 3 ) 2 BaCO 3 + CO 2 + H 2 O (11): BaCO 3 + 2HCl BaCl 2 + CO 2 + H 2 O 3. S¬ ®å 3 Ca(OH) 2 Ca(ClO) 2 CaCl 2 Ca CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 CaSO 4 CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 §¸p sè: (1): Ca + Cl 2 CaCl 2 (2): CaCl 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaCl (3): CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 (4): Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O (5): CaCO 3 + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O (6): CaCl 2 (lo·ng) + 2H 2 O  → mn đpdd, Ca(OH) 2 + Cl 2 + H 2 (7): 2Ca(OH) 2 (lo·ng) + 2Cl 2 CaCl 2 + Ca(OCl) 2 + 2H 2 O (8): Ca(OCl) 2 CaCl 2 + O 2 (9): CaCl 2 + 2AgNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2AgCl (10): Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 CaSO 4 + 2NaNO 3 (2) (3) (9) (8) (6) (11) (1) (5) (10) (4) (7) t 0 t 0 (1) (3) (4) (10) (8) (7) (5) (9) (2) (6) t 0 t 0 t 0 4. Sơ đồ 4 Chọn các muối A, B thích hợp của bari để hoàn thành sơ đồ phản ứng: A Ba(OH) 2 B Ba BaO BaCO 3 Đáp số: A l muối BaCl 2 , B là muối Ba(HCO 3 ) 2 (1): Ba(OH) 2 + 2HCl BaCl 2 + 2H 2 O (2): BaCl 2 (loãng) + 2H 2 O mn pdd, Ba(OH) 2 + Cl 2 + H 2 (3): Ba(OH) 2 + 2CO 2 Ba(HCO 3 ) 2 (4): Ba + Cl 2 BaCl 2 (5): BaCl 2 pnc Ba + Cl 2 (6): BaO + H 2 O Ba(OH) 2 (7): Ba(OH) 2 BaO + H 2 O (8): Ba(HCO 3 ) 2 BaCO 3 + CO 2 + H 2 O (9): BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 (10): 2Ba + O 2 2BaO (11): BaO + CO 2 BaCO 3 (12): BaCO 3 BaO + CO 2 5. Sơ đồ 5 CaCl 2 Ca(OH) 2 Ca(HCO 3 ) 2 CaSO 4 CaO Ca CaSO 4 CaO CaCO 3 CaCl 2 Ca Ca(OH) 2 Đáp số: (1): Ca + Cl 2 CaCl 2 (2): CaCl 2 (loãng) + 2H 2 O mn pdd, Ca(OH) 2 + Cl 2 + H 2 (3): Ca(OH) 2 + 2CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 (4): Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 CaSO 4 + Na 2 SO 4 (5): 2CaSO 4 2CaO + 2SO 2 + O 2 (6): CaO + SO 3 CaSO 4 (7): 2Ca + O 2 2CaO (8): CaO + CO 2 CaCO 3 (9): CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (10): CaCl 2 pnc Ca + Cl 2 t 0 t 0 t 0 t 0 (1) (2) (3) (8) (9) (11) (5) (10) (4) (6) (12) t 0 (12) (6) (7) (1) (8) (3) (2) (4) (13) (5) (9) (10) (11) (14) (15) (16) (18) (17) t 0 t 0 t 0 (1) (3) (2) (8) (4) (12) (11): Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 (12): Ca(OH) 2 + Na 2 SO 4 CaSO 4 + 2NaOH (13): CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O (14): Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O (15): Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (16): Ca + H 2 SO 4 (lo·ng) CaSO 4 + H 2 (17): CaO + H 2 O Ca(OH) 2 (18): Ca(OH) 2 CaO + H 2 O 6. S¬ ®å 6 BaCl 2 BaO BaCO 3 BaCl 2 Ba(OH) 2 Ba BaH 2 Ba(OH) 2 Ba(HCO 3 ) 2 BaCO 3 BaO §¸p sè: (1): BaCl 2  → đpnc Ba + Cl 2 (2): Ba + Cl 2 BaCl 2 (3): Ba + H 2 BaH 2 (4): 2Ba + O 2 2BaO (5): BaO + CO 2 BaCO 3 (6): BaCO 3 + 2HCl BaCl 2 + CO 2 + H 2 O (7): BaCl 2 (lo·ng) + 2H 2 O  → mn đpdd, Ba(OH) 2 + Cl 2 + H 2 (8): Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 (9): Ba(OH) 2 + 2CO 2 Ba(HCO 3 ) 2 (10): Ba(HCO 3 ) 2  → nóngđun BaCO 3 + CO 2 + H 2 O (11): BaCO 3 BaO + CO 2 (12): Ba(OH) 2 BaO + H 2 O (13): BaO + 2H 2 O Ba(OH) 2 7. S¬ ®å 7 A Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 CaCl 2 Ca(OCl) 2 CaCl 2 B t 0 (9) (10) (11) (6) (5) (7) (13) t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 (1) (2) (3) (4) (6) (7) (8) (9) (5) [...]... 4H2O - Tính oxi hoá: thể hiện khi tác dụng với các kim loại mạnh hơn: Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe b Muối không tan - Muối FeCO3: Phản ứng nhiệt phân: FeCO3 t FeO + CO2 0 Nếu nung trong không khí: 4FeO + O2 t 2Fe2O3 Phản ứng trao đổi: FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O Tính khử: FeCO3 + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + 2H2O 2FeCO3 + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O - Muối FeS: Phản ứng trao đổi: FeS... chứa FeS2 2 Nguyên tắc sản xuất gang Khử oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao (phơng pháp nhiệt luyện) Trong lò cao, sắt có số oxi hoá cao bị khử dần dần đến sắt có số oxi hoá thấp theo sơ đồ: Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe 3 Những phản ứng hoá học xảy ra trong quá trình sản xuất gang - Phản ứng tạo chất khử CO: C + O2 CO2 và CO2 + C 2CO - CO khử sắt trong oxit: Phần trên thân lò có nhiệt độ khoảng 400oC: 3Fe2O3... Al(NO3)3, nớc và các sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp hơn của nitơ: NH4NO3 ; N2 ; N2O ; NO ; NO2 0 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 10Al + 36HNO3 Chú ý: Al không tan trong dung dịch HNO3 đặc nguội! 3 Tác dụng với nớc 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 Phản ứng này chỉ xảy ra trên bề mặt của thanh Al do Al(OH) 3 tạo thành không tan đã ngăn cản phản ứng Thực tế coi Al không tác... Fe2(SO4)3 + 3H2O 0 0 0 - Phản ứng nhiệt phân: 2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O c Điều chế: - Cho dung dịch muối Fe(III) tác dụng với dung dịch NH3 hoặc các dung dịch bazơ kiềm: 0 FeCl3 + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3NH4Cl FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 3 Muối sắt(III): a Muối tan: FeCl3, Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3: - Tính chất của muối: (các phản ứng trao đổi): FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl - Tính oxi hoá (Thể hiện khi tác... than chì, thu đợc nhôm: 2Al2O3 dpnc 4Al + 3O2 Các phản ứng phụ xảy ra trên điện cực: khí oxi ở nhiệt độ cao đã đốt cháy dơng cực là cacbon, sinh ra hỗn hợp khí là CO và CO2 theo các phơng trình: C + O2 CO2 2C + O2 2CO Sự khử ion Al3+ trong Al2O3 là rất khó khăn, không thể khử đợc bằng những chất khử thông thờng nh C, CO, H2 Phần B- chuỗi pHảN ứNG của nhôm 1 Sơ đồ 1 Al (1) Al(OH)3 (5) (2) (3) (4)... phẩm ứng với số oxi hoá thấp hơn của nitơ (NH4NO3 ; N2 ; N2O ; NO ; NO2) Ví dụ: Cr + 6HNO3 (đặc) t Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Chú ý: Cr không tan trong dung dịch HNO3 đặc nguội! 0 0 0 0 II Hợp chất crom(II): Hợp chất Cr(II) khi tác dụng với chất oxi hoá sẽ bị oxi hoá thành hợp chất Cr(III) 1 Crom(II) oxit: CrO a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu đen, không tan trong nớc b Tính chất hoá học:... 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag 6 Tác dụng với oxit kim loại (phản ứng nhiệt nhôm): a Khái niệm Nhiệt nhôm là phơng pháp điều chế kim loại bằng cách dùng Al kim để khử oxit kim loại thành kim loại ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí 2Al + Fe2O3 b Phạm vi áp dụng 0 t Al2O3 + 2Fe (*) Phản ứng nhiệt nhôm chỉ sử dụng khi khử các oxit của kim loại trung bình và yếu nh: oxit... Al(OH)3 + NaHCO3 Al(OH)3 + NaCl + NH3 Al(OH)3 + NaCl K[Al(OH)4] 5 Sơ đồ 5 Cho M là một kim loại Viết các phơng trình phản ứng theo dãy biến hóa sau: + HCl M B +X+Z D t0 E điện phân nóng chảy M + NaOH + Z C +Y+Z (Trích đề thi tuyển sinh ĐH - CĐ khối A năm 2003) Đáp số: Các phơng trình phản ứng theo dãy biến hóa: 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HCl 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl... + 2Ag II Hợp chất sắt(II): Hợp chất Fe(II) khi tác dụng với chất oxi hoá sẽ bị oxi hoá thành hợp chất Fe(III) 1 Sắt(II) oxit: FeO a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu đen, không tan trong nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất của oxit bazơ: FeO + H2SO4 (loãng) FeSO4 + H2O - Tính khử: thể hiện khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh nh dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc 2FeO + 4H2SO4 (đặc) ... nhiệt độ thờng Fe(OH)2 bị oxi hoá nhanh chóng trong không khí ẩm thành Fe(OH) 3 màu nâu đỏ: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 c Điều chế: Cho dung dịch muối Fe(II) tác dụng với dung dịch kiềm 3 Muối sắt(II): a Muối tan: FeCl2, FeSO4, Fe(NO3)2: - Tính chất của muối: (các phản ứng trao đổi): FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 - Tính khử mạnh: thể hiện khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh nh khí Cl2, dung dịch . 2HCl - Phản ứng nhận biết: NaCl + AgNO 3 AgCl (trắng) + NaNO 3 VI- muối nitrat - Phản ứng nhiệt phân: 2KNO 3 0 t 2KNO 2 + O 2 - Tính oxi hoá mạnh. và H 2 SO 4 2H + + SO 2 4 Phơng trình phản ứng: 3Cu + 2NO 3 + 8H + 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O Phần B- chuỗi pHảN ứNG 1. Sơ đồ 1 Na NaOH Na 2 CO 3 NaHCO