Bài 30: CLO Giảng viên: Phạm Văn Tiến Sinh viên: Nguyễn Thị Kim Dung Lớp: K52s – Hóa Học I - T í n h c h ấ t v ậ t l í I I - T í n h c h ấ t h ó a h ọ c I I I - Ứ n g d ụ n g I V - T r ạ n g t h á i t ự n h i ê n V- Điều chế CLO Tính chất vật lý I.  Là một chất khí, có màu vàng lục, mùi xốc, nặng hơn không khí 2,5 lần.  Khí clo tan vừa phải trong nước , tạo thành dd có màu vàng nhạt. Tan nhiều trong dung môi hữu cơ, nhất là C6H14, CCl4 .  Khí clo rất độc, nó phá hoại niêm mạc đường hô hấp. Tính chất hóa học II.  Nguyên tử Clo rất dễ thu 1e để có cấu hình e giống khí hiếm (Ar). Cl + 1e Cl-1 .3s23p5 …3s23p6  Clo có độ âm điên lớn(3.16), chỉ đứng sau F và O. Vì vậy trong các hợp chất với các nguyên tố này clo có số OXH (+1,+3,+5,+7). Còn trong hợp chất với các nguyên tố khác clo có số OXH (-1).  Vậy clo là phi kim rất hoạt động, là chất OXH mạnh. Trong một số phản ứng clo còn thể hiện tính khư 1. Tác dụng với kim loại Clo oxi hóa được hầu hết các kim loại. Phản ứng xảy ra nhanh và tỏa nhiều nhiệt. Ví dụ: a. Tác dụng với Na - Quan sát thí nghiệm: xem thí nghiệm -Hiện tượng: natri cháy trong clo với ngọn lửa sáng, Phản ứng xảy ra mãnh liệt và tỏa nhiều nhiệt. -PTPƯ: 2Na0 + Cl2 0 2 Na+1 Cl-1 b. Clo tác dụng với sắt - Quan sát thí nghiệm: xem thí nghiệm - Hiện tượng: Sợi dây sắt nung đỏ, cháy trong Clo tạo FeCl3 có màu nâu đỏ. - PTPƯ: 2 Fe0 + 3Cl20 2Fe+3 Cl3-1 2. Tác dụng với hiđro - Quan sát thí nghiệm: xem thí nghiệm -Hiện tượng: hiđro cháy trong clo với ngọn lửa màu sáng trắng - PTPƯ: H20 + Cl20 2H+1Cl-1 (k) 3. Tác dụng với nước và với dd kiềm a. Tác dụng với nước: xem thí nghiệm Clo tác dụng chậm với nước theo phản ứng thuận nghịch: Cl2 + H2O HCl + HClO HClO có tính OXH rất mạnh Clo ẩm có tác dụng tẩy màu b. PƯ với dd kiềm: Cl2 + 2NaOH NaCl-1 + NaCl+1O +H2O 4. Tác dụng với muối của halogen khác Clo không OXH được F-, nhưng OXH dễ dàng ion Br - và Cl- trong dd muối của chúng . a. Tác dụng với NaBr -. Quan sát thí nghiệm: xem thí nghiệm -. Hiện tượng: dd chuyển từ màu vàng lục sang màu màu nâu đỏ ( màu của Brom) - PTPƯ: Cl2 0 + 2NaBr -1 2NaCl-1 + Br20 vàng lục nâu đỏ b. Tác dụng với NaI - Quan sát thí nghiệm: xem thí nghiệm - Hiện tượng: dd chuyển từ màu vàng lục sang màu đen tím - PTPƯ: Cl20 + 2NaI -1 2NaCl-1 + I20  Clo có tính OXH mạnh hơn Br và iot. [...]... 35Cl (75,77%) và 37Cl (24,23%)  Do hoạt động hóa học mạnh, clo chỉ tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất, chủ yều là muối clorua V Điều chế Nguyên tắc điều chế khí Clo là OXH ion Cl- thành Cl2 1 Trong phòng thí nghiệm Clo được điều chế bằng cách cho axit HCl(đặc) tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4, KClO3 PTPƯ: MnO2 + 4HCl KClO3 + 6HCl 2KMnO4 + 16HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 KCl + 3H2O + 3Cl2... Tác dụng với chất khử khác Clo còn OXH được nhiều chất khác Thí dụ: Cl20 + 2H2O + S+4O2 Cl20 nghiệm) + 2FeCl2 2HCl-1 + H2S+6O4 (thí 2FeCl3 iii Ứng dụng Clo được dùng để xử lí nước thải; tẩy trắng sợi, vải , giấy Clo là nguyên liệu để sản xuất nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ IV Trạng thái tự nhiên Về trữ lượng Cl đứng thứ 11 trong tất cả các nguyên tố Và trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị bền là 35Cl... phòng thí nghiệm Cl2 Cl2 Cl2 Bông tẩm dd NaOH Cl2 khô MnO2 Dd NaCl giữ khí HCl H2SO4 đặc hút hơi nước 2 Điều chế trong công nghiệp • Clo được sản xuất bằng phương pháp điện phân dd NaCl bão hòa có màng ngăn • PTPƯ: 2NaCl + 2H2 O H2 + Cl2 + 2NaOH Dưới đây là sơ đồ điều chế Clo trong công nghiệp :  . khác clo có số OXH (-1).  Vậy clo là phi kim rất hoạt động, là chất OXH mạnh. Trong một số phản ứng clo còn thể hiện tính khư 1. Tác dụng với kim loại Clo. HClO HClO có tính OXH rất mạnh Clo ẩm có tác dụng tẩy màu b. PƯ với dd kiềm: Cl2 + 2NaOH NaCl-1 + NaCl+1O +H2O 4. Tác dụng với muối của halogen khác Clo