THPT Lê Duẩn ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ HÓA HỌC 10 Tổ Hóa – Sinh Học kì I , Năm học 2010-2011 Thời gian: 45 phút Đề 01: Lưu ý: Học sinh ghi rõ mã đề trên tờ bài làm Câu 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z = 8, Z = 15, Z = 24. Xác định tính chất hóa học cơ bản của chúng (Tính kim loại, tính phi kim) Câu 2: Trong một nguyên tử nguyên tố M, tổng số hạt p, n, e là 28. Biết rằng số nơtron bằng số proton cộng thêm 1. Hãy cho biết số proton p, số khối A và kí hiệu nguyên tử nguyên tố đó ? Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt e trong các phân lớp s là 8. Số hạt mang điện trong một nguyên tử X nhiều hơn số hạt mang điện trong một nguyên tử Y là 6. Tìm X,Y ? Câu 4: Trong tự nhiên Clo tồn tại 2 dạng đồng vị 35 Cl ; 37 Cl. Biết Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5 Tính % 35 Cl trong hợp chất KClO 4 ? (Cho M K = 39, M O = 16) Câu 5: Cho 17,75 gam dung dịch Na 2 SO 4 8% tác dụng với 31,2 gam dung dịch BaCl 2 10% ,Sau khi loại bỏ kết tủa, dung dịch còn lại có thể tích 40 ml a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra ? b/ Tính khối lượng riêng của dung dịch và nồng độ các chất thu được sau phản ứng ? ……………………….Hết………………………… THPT Lê Duẩn ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ HÓA HỌC 10 Tổ Hóa – Sinh Học kì I , Năm học 2010-2011 Thời gian: 45 phút Đề 02: Lưu ý: Học sinh ghi rõ mã đề trên tờ bài làm Câu 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z = 7, Z = 16, Z = 29. Xác định tính chất hóa học cơ bản của chúng (Tính kim loại, tính phi kim) Câu 2: Trong một nguyên tử nguyên tố M, tổng số hạt p, n, e là 52. Biết rằng số nơtron bằng số proton cộng thêm 1. Hãy cho biết số proton p, số khối A và kí hiệu nguyên tử nguyên tố đó ? Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp s là 5. Số hạt mang điện trong một nguyên tử X nhiều hơn số hạt mang điện trong một nguyên tử Y là 2. Tìm X,Y ? Câu 4: Trong tự nhiên Clo tồn tại 2 dạng đồng vị 35 Cl ; 37 Cl. Biết Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5 Tính % 37 Cl trong hợp chất KClO 4 ? (Cho M K = 39, M O = 16) Câu 5: Cho 35,5 gam dung dịch Na 2 SO 4 8% tác dụng với 62,4 gam dung dịch BaCl 2 10% .Sau khi loại bỏ kết tủa, dung dịch còn lại có thể tích 40 ml a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra ? b/Tính khối lượng riêng của dung dịch và nồng độ các chất thu được sau phản ứng ? ……………………….Hết………………………… ĐÁP ÁN KIỂM TRA HÓA HỌC 10 ĐỀ 01: (Lưu ý: HS làm cách khác mà đúng thì GV vẫn ghi điểm tối đa của câu đó) Số TT Đáp án Thang điểm Ghi chú Câu 1 (3điểm) Cấu hình: (Z = 8) 1s 2 2s 2 2p 4 Có 6 electron lớp ngoài cùng là phi kim Cấu hình: (Z = 15) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Có 5 electron lớp ngoài cùng là phi kim Cấu hình: (Z = 24) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 Có 1 electron lớp ngoài cùng là kim loại 1 1 1 Học sinh viết cấu hình sai phần nào , không chấm điểm phần đó Câu 2 (2điểm) Tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố M 28: P + e + n = 28 hay 2p + n = 28 (1); Số notron bằng số proton cộng them 1: n = p + 1 Thế vào (1): 2p + p + 1 = 28 p = 9 ; M là nguyên tử nguyên tố Flo , Có số p =9, Số khối A = p + n = 9 + 10 = 19. Kí hiệu nguyen tử: 19 9 F 1 1 Câu 3 (2điểm) Nguyên tử X có tổng số hạt trong các phân lớp s là 8, đó là : 1s 2 ; 2s 2 ; 3s 2 ; 4s 2 Cấu hình: X 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . X có Z = 20 vậy X là Ca. Số hạt mang điện trong một nguyên tử X nhiều hơn số hạt mang điện trong một nguyên tử Y la 6 : P X + E X – (P Y + E Y ) = 6 2P X – 2P Y = 6 P Y =(2.20 - 6)/2 = 17  Y có Z = 17 vậy Y là Cl 1 0,5 0,5 Câu 4 (1điểm) Đặt % số nguyên tử 35 Cl là x  % 37 Cl là 100-x Ta có: ( 35x + 37(100-x))/100 = 35,5  x = 75 Vậy : % 35 Cl trong hợp chất KClO 4 là (75%. 35,5)/(39 + 35,5 + 16.4) = 19,2 % 0,5 0,5 Câu 5 (2điểm) Số mol Na 2 SO 4 (17,75 .8 )/(100 . 142) = 0,01 mol Số mol BaCl 2 (31,2 .10 )/(100 . 142) = 0,015 mol Phản ứng: BaCl 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4 + 2NaCl 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol Số mol BaCl 2 dư : 0,015 – 0,01 = 0,05 mol Số mol NaCl mới sinh : 0,02 mol m BaSO4 = 233 . 0,01 = 2,33 g m dd (sau) = m Na2SO4 + m BaCl2 _ - m BaSO4 = 17,75 + 31,2 – 2,33 = 46,62 g Khối lượng riêng của dung dịch : D = m/V = 46,2/40 = 1,1655 g/ml Nồng độ các chất sau phản ứng : C M(BaCl2) = 0,005/0,04 = 0,125M C M(NaSO4) = 0,02/0,04 = 0,5M 1 0,5 0,5 HS viết đúng pt hh và cân bằng thì GV ghi 1 điểm , chưa cân bằng thì ghi 0,5 điểm . ĐÁP ÁN KIỂM TRA HÓA HỌC 10 ĐỀ 02: (Lưu ý: HS làm cách khác mà đúng thì GV vẫn ghi điểm tối đa của câu đó) Số TT Đáp án Thang điểm Ghi chú Câu 1 (3điểm) Cấu hình: (Z = 7) 1s 2 2s 2 2p 3 Có 5 electron lớp ngoài cùng là phi kim Cấu hình: (Z = 16) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Có 6 electron lớp ngoài cùng là phi kim Cấu hình: (Z = 29) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 Có 1 electron lớp ngoài cùng là kim loại 1 1 1 Học sinh viết cấu hình sai phần nào , không chấm điểm phần đó Câu 2 (2điểm) Tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố M 52: P + e + n = 52hay 2p + n = 52 (1); Số notron bằng số proton cộng them 1: n = p + 1 Thế vào (1): 2p + p + 1 = 52 p = 17 ; M là nguyên tử nguyên tố Clo , Có số p =17, Số khối A = p + n = 17 + 18 = 35. Kí hiệu nguyen tử: 35 17 Cl 1 1 Câu 3 (2điểm) Nguyên tử X có tổng số hạt trong các phân lớp s là 5, đó là : 1s 2 ; 2s 2 ; 3s 1 Cấu hình: X 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . X có Z = 11 vậy X là Na. Số hạt mang điện trong một nguyên tử X nhiều hơn số hạt mang điện trong một nguyên tử Y la 2 : P X + E X – (P Y + E Y ) = 2 2P X – 2P Y = 2 P Y =(2.11 - 2)/2 = 10  Y có Z = 10 vậy Y là Ne 1 0,5 0,5 Câu 4 (1điểm) Đặt % số nguyên tử 37 Cl là x  % 35 Cl là 100-x Ta có: ( 37x + 35(100-x))/100 = 35,5  x = 25 Vậy : % 37 Cl trong hợp chất KClO 4 là (25%. 35,5)/(39 + 35,5 + 16.4) = 6,4 % 0,5 0,5 Câu 5 (2điểm) Số mol Na 2 SO 4 (35,5 .8 )/(100 . 142) = 0,02 mol Số mol BaCl 2 (62,4 .10 )/(100 . 142) = 0,03 mol Phản ứng: BaCl 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4 + 2NaCl 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol 0,04 mol Số mol BaCl 2 dư : 0,03 – 0,02 = 0,01 mol Số mol NaCl mới sinh : 0,04 mol m BaSO4 = 233 . 0,02 = 4,66 g m dd (sau) = m Na2SO4 + m BaCl2 _ - m BaSO4 = 35,5 + 62,4 – 4,66 =93,24 g b/ Khối lượng riêng của dung dịch : D = m/V = 93,24/40 = 2,331 g/ml Nồng độ các chất sau phản ứng : C M(BaCl2) = 0,01/0,04 = 0,25M C M(NaSO4) = 0,04/0,04 = 1M 1 0,5 0,5 HS viết đúng pt hh và cân bằng thì GV ghi 1 điểm , chưa cân bằng thì ghi 0,5 điểm . . + 35,5 + 16 .4) = 19 ,2 % 0,5 0,5 Câu 5 (2điểm) Số mol Na 2 SO 4 (17 ,75 .8 )/ (10 0 . 14 2) = 0, 01 mol Số mol BaCl 2 ( 31, 2 .10 )/ (10 0 . 14 2) = 0, 015 mol Phản. Y =(2 .11 - 2)/2 = 10  Y có Z = 10 vậy Y là Ne 1 0,5 0,5 Câu 4 (1 iểm) Đặt % số nguyên tử 37 Cl là x  % 35 Cl là 10 0-x Ta có: ( 37x + 35 (10 0-x)) /10 0 =