Câu 1: Câu hỏi trắc nghiệm: I Chọn câu trả lời 56 26 Fe Cấu hình electron Fe lµ: a.1s22s22p63s23p64s23d6 hay (Ar) 3d64s2 b 1s22s22p63s23p63d64s2 b 1s22s22p63s23p53d74s2 b 1s22s22p63s23p63d8 a.1s22s22p63s23p64s23d6 hay (Ar) 3d64s2 Câu 2: Tên quốc tế Rợu no đơn chức là: a.Tên ankan + ol + vị trí nhóm OH b.Rợu + tên gốc HC tơng ứng + ic c Rợu + tên gốc HC tơng ứng + ol + vị trí nhóm OH d.Tên ankan + ic + vị trí nhóm OH a.Tên ankan + ol + vị trí nhóm OH Câu Liên kết kim loại là: a Là liên kết sinh e tự gắn ion dơng kim loại với b Là liên kết sinh đôi e dùng chung tạo nên c Là liên kết sinh tơng tác tĩnh điện ion dơng e độc thân d Là liên kết sinh tơng tác tĩnh điện ion dơng ion âm a Là liên kết sinh e tự gắn ion dơng kim loại với Câu 4: Những tính chất vật lý chung kim loại a.1/ Tính dẻo 2/ Tính dẫn nhiệt 3/ Tính dẫn điện 4/ ánh kim b 1/ Tính dẻo 2/ Tính dẫn nhiệt 3/ Tính dẫn điện 4/ Tỷ khối c 1/ Tính dẻo 2/ Nhiệt độ nóng chảy 3/ Tính dẫn điện 4/ ánh kim d 1/ Tính dẻo 2/ Nhiệt độ nóng chảy 3/ Tính cứng khác 4/ Tính dẫn nhiệt a.1/ Tính dẻo 2/ Tính dẫn nhiệt 3/ Tính dẫn điện 4/ ánh kim Câu 5: Khi cho Cu phản ứng với HNO3 đặc xảy phơng trình phản ứng là: a Cu + 8HNO3 đặc = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O(cu tác dụng HNO3đặc tạo raNO2,HNO3 loÃng NO b Cu + 4HNO3 ®Ỉc = Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O c 4Cu + 10HNO3 đặc = 4Cu(NO3)2 + N2O + 5H2O d Cu + 4HNO3 đặc = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O d Cu + 4HNO3 đặc = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Câu 6: Khi cho Cu phản ứng với HNO3 loÃng xảy phơng trình phản ứng là: a Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O b Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + 2H2O c 4Cu + 10HNO3 = Cu(NO3)2 + N2O + 5H2O d Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O a Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O C©u 7: XÕp theo thứ tự tính axit giảm dần chất sau: 1/-Axit axetic 2/-Rỵu etylic 3/-Axit cacbonic 4/-Axit sunfuric 5/-Axit phenic a 1> 2> 3> 4> b 4> 1> 5> 3> c 4> 1> 3> 5> d.4< 1< 3< 5< c 4> 1> 3> 5> Axitphe nic: C©u 8: Để biến rượu bậc thành rượu bậc hai, rượu bậc hai thành rượu bậc ba, ta thực trình sau: a/-Tách nước theo qui tắc Maccopnhicop b/-Tách nước theo qui tắc zaicept c/- Cộng nước theo qui tắc Maccopnhicop d/- Cả trình b c d/- Cả trình b c C©u 9: Xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần chất sau:n chất sau: 1/-Axit glutamic 2/-Glixin 3/-.Amoniac 4/-Natrihydroxit 5/-Metylamin 6/-Hexametylendiamin a/- 6< 2< 1< 3< 5< b/- 1< 2< 3< 5< 6< c/- 1< 2< 3< 6< 5< d/- 2> 1> 3> 5> 6> b/- 1< 2< 3< 5< 6< C©u 10: Để tách rời anilin, benzen, phenol ta phải dùng hóa chất dụng cụ sau đây: a dd HCl, dd NaOH, bình lón b dd Brom, dd NaOH, bình lón c dd HCl, dd Br2, bình lón d b c đền chất sau:u Hãy viết phương trình phản ứng minh họa a dd HCl, dd NaOH, bình lón C©u 11: Để phân biệt chất sau: andehyt proponic, glucozơ, glyxerin, axit axetic, axit acrylic, etylaxetat ta phải dùng thuốc thử theo thứ tự sau đây: a/.Quỳ tím, dd Br2, ddAgNO3/NH3, Cu(OH)2 b/.Quỳ tím, Cu(OH)2, dd Br2 c/.a b đền chất sau:u d/.a b đe àn chất sau:u sai Hãy viết phương trình phản ứng minh họa b/.Quỳ tím, Cu(OH)2, dd Br2 C©u 12: Sự oxihóa hữu hạn 23g etanol cho 11g andehyt axetic 15g axit axetic Hiệu suất trình oxihóa là: a/.80% b/100% c/50% d/70% c/50% C©u 13: Xà phòng hóa 44,4g hỗn hợp hai este đơn chức no đo àn chất sau:ng phân phải ca àn chất sau:n 33,6g KOH (cho K=39) Công thức cấu tạo hai este là: a/.CH3COOC2H5 vaø HCOOC3H7 b/.CH3COOCH3 vaø HCOOC2H5 c/.HCOOC2H5 vaø C2H5COOCH3 d/.C2H5COOCH3 CH3COOC2H5 % e/.Không xác định thiếu kiện b/.CH3COOCH3 HCOOC2H5 C©u 14: Hợp chất hữu A chứa 55,814% cacbon; 6,977% hidro; 37,209% oxy Biết tỉ khối A hidro 43 Xác định CTPT A đo àn chất sau:ng phân chức A, biết đồn chất sau:ng phân đền chất sau:u phản ứng với đá vôi làm màu nước brom Chất A là: a/ C3H4O2 b/ C4H8O2 c/ C4H6O2 d/ C2H4O2 c/ C4H6O2 C©u 15: H·y cho biÕt: - Hợp chất tạp chức gì? a.là hợp chất chứa nhóm chức b.là hợp chất chứa hay nhiều nhóm chức giống c.là hợp chất chứa nhiều nhóm chức khác d hợp chất chứa hai nhóm chức khác c.là hợp chất chứa nhiều nhóm chức khác Câu16 : DÃy điện hoá kim loại : a.Là cặp oxi hoá khử đợc xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá ion kim loại tăng dần tính khử nguyên tử kim loại b.Là cặp oxi hoá khử đợc xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá kim loại giảm dần tính khử ion kim loại c.Là cặp oxi hoá khử đợc xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá ion kim loại giảm dần tính khử nguyên tử kim loại d.Là cặp oxi hoá khử đợc xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá ion kim loại tăng dần tính khử nguyên tử kim loại Câu 17: Bản chất ăn mòn kim loại theo kiểu ăn mòn hóa học: a Là trình oxi hoá khử kim loại bị oxi hoá thành ion (+): M - ne = Mn+ b.Là trình oxi hoá khử e kim loại đợc chuyển trực tiếp cho chất môi trờng c.Là trình oxi hoá khử e kim loại đợc chuyển trực tiếp cho chất môi trờng, phát sinh dòng điện d.Là trình oxi hoá khử xảy bề mặt điện cực, e kim loại đợc chuyển cho chất môi trờng Câu 18: Phân đạm Amoni có tác dụng với đất: a) Tăng độ chua đất (pH CO2 + N xOy + b) Al + HNO3 -> N 2O + N2 + Câu : Hoà tan hết m g hh gåm FeO, Fe2O3, Fe3O4 võa ®đ V(ml) dd H2SO4 loÃng 0,5M thu đợc dd A.Chia A thành phần nhau: *Phần cho tác dụng với dd NaOH d, đợc kết tủa, nung kk đến khối lợng không đổi đợc 8,8 g rắn * Phần làm màu vừa đủ 100 ml dd KMnO4 0,1 M / H2SO4d 1) Viết phơng trình phản ứng xảy 2) Tính m, tính V Bài toán : Câu : Hoàn thành cân phản ứng sau pp thăng e: a) FeCO3 + HNO3 -> CO2 + NxOy + b) Al + HNO3 -> N2O + N2 + Câu : Hoà tan hết m g hh gåm FeO, Fe2O3, Fe3O4 võa ®đ V(ml) dd H2SO4 loÃng 0,5M thu đợc dd A.Chia A thành phần nhau: *Phần cho tác dụng với dd NaOH d, đợc kết tủa, nung kk đến khối lợng không đổi đợc 8,8 g rắn * Phần làm màu vừa đủ 100 ml dd KMnO4 0,1 M / H2SO4d 3) Viết phơng trình phản ứng xảy 4) TÝnh m, tÝnh V §Ị KiĨm tra số môn hoá lớp 11 ( Thời gian 45) Họ tên: Lớp: I.Phần trắc nghiện khách quan: HÃy khoanh tròn vào chữ trớc mệnh đề câu sau Câu : Hợp chất hữu A Hợp chất cacbon B Hợp chÊt cđa oxi C Hỵp chÊt cđa C ( Trõ CO, CO2, axit cacbonic muối cacbonat) D Hợp chất nitơ Câu : Phản ứng đặc trng anken A Phản ứng halôgen B Phản ứng cộng hợp trung tâm phản ứng liên kết đôi C Phản ứng phản ứng cộng hợp D Phản ứng cháy Câu : Sản phẩm phản ứng đốt cháy anken có A Thể tÝch níc = thĨ tÝch CO2 B ThĨ tÝch níc > thĨ tÝch CO2 C ThĨ tÝch níc < thĨ tÝch CO2 D ThĨ tÝch níc gÊp lÇn thĨ tích CO2 Câu : Công thức phân tử hiđrocacbon X có tỉ khối so với kk lµ A C4H10 B C3H6 C C5H10 D C4H8 Câu : Để phân biệt anken với ankan ngời ta thờng dùng A Dung dịch nớc vôi B Dung dịch Brôm C Dung dich amoniăc D Dung dịch NaOH Câu : Đốt cháy hoàn toàn 8,4 g Hexen cần V ( lit) O2 đktc Giá trị V l à: A 13,44 B 6,72 C 20,16 D 11, C©u : Cho Propen phản ứng với HOH / H+ thu đợc: A Duy nhÊt mét s¶n phÈm B Hai s¶n phÈm đồng phân C Hai sản phẩm đồng đẳng D Rợu no đơn chức Câu : Số lợng đồng phân anken C4H8 lµ A B C D ( Tính đồng phân mạch vòng) Câu : Nhận biÕt C2H4 víi SO2 dïng A Dung dich Br«m B Dung dÞch Ca(OH)2 C Dung dÞch KMnO4 D Dung dich HCl Câu 10: Nhiệt phân CH4 đk 15000C thu đợc A C2H2 H2 B C2H4 H2 C C3H6 D C2H2 C2H4 II Phần tự luận :( Bài 81 sách BTHSC- 43 tập 2) Cho hh khí A gồm anken đồng đẳng có tỉ khối so với H2 19 Xác định CTPT tính % thể tích anken hh Trén H2 víi A theo tØ lệ 1: đợc hh khí B (đktc) Đun nóng 47,04 lit hh B víi bét Ni tíi c¸c phản ứng xảy hoàn toàn đợc hh khí C Tính % thể tích khí C ( Biết anken p/ với tốc độ nh nhau) Đề Kiểm tra số môn hoá lớp 11 ( Thời gian 45) Họ tên: Lớp: I.Phần trắc nghiện khách quan: HÃy khoanh tròn vào chữ trớc mệnh đề câu sau Câu : Hợp chất hữu A Hợp chất cacbon B Hỵp chÊt cđa oxi C Hỵp chÊt cđa C ( Trừ CO, CO2, axit cacbonic muối cacbonat) D Hợp chất nitơ Câu : Phản ứng đặc trng anken A Phản ứng hal B Phản ứng cộng hợp trung tâm phản ứng liên kết đôi C Phản ứng phản ứng cộng hợp D Phản ứng cháy Câu : Sản phẩm phản ứng đốt cháy anken có A ThĨ tÝch níc = thĨ tÝch CO2 B ThĨ tÝch níc > thĨ tÝch CO2 C ThĨ tÝch níc < thĨ tÝch CO2 D ThĨ tÝch níc gÊp lÇn thể tích CO2 Câu : Công thức phân tử hiđrocacbon X có tỉ khối so với kk b»ng lµ A C4H10 B C3H6 C C5H10 D C4H8 Câu : Để phân biệt anken với ankan ngời ta thờng dùng A Dung dịch nớc vôi B Dung dịch Brôm C Dung dich amoniăc D Dung dịch NaOH Câu : Đốt cháy hoàn toàn 8,4 g Hexen – cÇn V ( lit) CO2 ë đktc Giá trị V là: A 13,44 B 6,72 C 20,16 D 11, C©u : Cho Propen phản ứng với HOH / H+ thu đợc: A Duy sản phẩm B Hai sản phẩm đồng phân C Hai sản phẩm đồng đẳng D Rợu no đơn chức Câu : Số lợng đồng phân anken C4H8 A B C D Câu : NhËn biÕt C2H4 víi SO2 dïng A Dung dich Brôm B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch KMnO4 D Dung dich HCl C©u 10: NhiƯt ph©n CH4 ë đk 15000C thu đợc A C2H2 H2 B C2H4 H2 C C3H6 D C2H2 C2H4 II Phần tù luËn : Cho hh khÝ A gåm anken đồng đẳng có tỉ khối so với H2 19 Xác định CTPT tính % thể tích anken hh Trộn H2 với A theo tỉ lệ 1: đợc hh khí B (đktc) Đun nóng 47,04 lit hh B với bột Ni tới phản ứng xảy hoàn toàn đợc hh khí C Tính % thể tích khÝ C ( BiÕt c¸c anken p/ víi tèc độ nh nhau) Đề trắc nghiệm số I Lớp 13 : C©u : Cho hh khÝ A gåm anken đồng đẳng có tỉ khối so víi H2 lµ 19 CTPT vµ % thĨ tÝch anken hh là: A C2H4 28,57% C3H6 71,43% B C4H8 25% C3H6 75% Câu : Để đ/c HCl cách dùng axit khác đẩy HCl khái muèi clorua, ta cã thÓ dïng : A H2SO4 loÃng B HNO3 đặc C H2SO4đặc D H2S Câu : M kim loại nhóm IIA ( Mg; Ca; Ba) Dơng dich mi MCl2 cho kÕt tđa với dd Na2CO3 ; Na2SO4 nhng không tạo kết tủa với dd NaOH Kim loại M là: A Mg B Ca C Ba D Mg, Ba C©u 4: 100 ml dd A chứa Na2CO3 1M K2CO3 1,5M phản ứng võa ®đ víi 200 ml dd B chøa MCl2 ; NCl2 ( M, N kim loại thuộc chu kì nhóm IIA) tạo kết tủa có khối lợng 23,4 g Các kim loại M , N nồng độ MCl2 NCl2 dd N lần lợt là: A Mg; Ca ; 0,5M ; 0,75M B Mg ; Ca; 0,75M ; 0,5M C Ca ; Ba ; 0,25M ; 0,5M D Ca ; Ba ; 0,5M ; 0,75M C©u : Trong dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M Na2CO3 0,1M tác dụng vừa đủ với 100 ml dd B chứa Ba(NO3)2 0,05M Pb(NO3)2 tạo kết tủa Nồng độ mol/l Pb(NO3)2 khối lợng chung kết tđa lµ: A 0,15M vµ 39,46 g B 0,75 vµ 18,76g C 1M vµ 20,18 g D 0,15M vµ 20,18 g Câu : Đốt cháy hoàn toàn 15 ml este A gồm C,H,O thể cần dùng hết 150 ml oxi Sau phản ứng thu đợc CO2 nớc có tỉ lệ thể tích tơng ứng 9: Khi cho ngng tụ sản phẩm cháy thể tích hh giảm 60 ml Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 15 ml axit ( hơi) cần hết 45 ml oxi ( khí ®Ịu ®o ë cïng ®k) CTPT vµ CTCT cđa A ( Trong A có chứa nhân benzen) hay A C9H8O2 vµ CH2= CH- COO C6H5 B C9H8O2 vµ C6H5 COO CH= CH2 C C10H10O2 vµ C6H5 COOCH= CH- CH3 D C10H10O2 CH2= CH- CH2 COO C6H5 Câu : Một hợp chất hữu A tác dụng với NaOH tạo hợp chất B nguyên tử Na Đốt cháy hoàn toàn 5,8 g B cho CO2 ; H2O vµ 2,65 g Na2CO3 ThĨ tÝch khÝ CO2 gấp 2,2 lần thể tích nớc tạo thành đk CTCT A A C2H5OH B C2H5COOH C C6H5OH D C7H8OH Câu : A este axit hữu đơn chức rợu đơn chức Để thuỷ phân hoàn toàn 6,6 g chÊt A ngêi ta dïng 34,1 ml dd NaOH 10% có D = 1,1 g/ ml( Lợng NaOH d 25% so với lợng NaOH cần dùng cho phản øng) CTCT cđa A cã thĨ lµ : A HCOOC3H7 hc CH3COOC2H5 B CH3 COOCH3 hc C2H5COOCH3 C HCOOC3H7 hc C2H5COOCH3 D CH3 COOCH3 hc CH3COOC2H5 Líp 13 trêng : C©u : Cho dd Ba(OH)2 cã PH = 13 ( dd A) vµ dd HCl cã PH = ( dd B) Nồng độ mol/l dd A , B lần lợt : A 0,05M 0,1 M B 0,1M vµ 0,05M C 0,75M vµ 0.05 M D 0.05M 0,75M Câu : Thả viên bi sắt nặng 5,6 g vào 200 ml dd HCl nồng độ x M.Sau đờng kính viên bi lại 1/2 thấy khí ngừng thoát Giá trị x là:tính theo chu vi hình tròn A 0,675M B 0,875M C 0, 5M D 0,455M C©u : Khối lợng I2 thoát cho 3,36 ( l ) Cl2 cho vµo dd chøa 15 g NaI lµ : A 12,7 g B 7,62 g C 25,4 g D 15,34g Câu : Cho vào nớc d g oxit kim loại hoá trị I , ta đợc dd kiềm, chia dd làm phần : Phần cho tác dụng với 90 ml dd HCl 1M,sau phản ứng dd làm xanh giấy quỳ Phần cho tác dụng với V (ml) dd HCl 1M sau phản úng dd không làm đổi màu giấy quỳ Công thức oxit giá trị cđa V lµ A Na2O vµ 100 ml B K2O vµ 100ml C Li2O vµ 100 ml D Li2O vµ 1000 ml Câu : 3,28 g kim loại X, Y,X có hoá trị II có tỉ lệ số nguyên tử 4:3: Tỉ số khối lợng mol nguyên tử 3: 5:7 Hoà tan hoàn toàn hh axit HCl thu đợc 2,016 l khí đktc Ba kim loại lần lợt A Fe Mg – Ca B Mg – Ca – Fe C Mg – Fe – Ca D Fe – Ca – Mg Câu : Hoà tan hh 0,01 mol Fe vµ 0,02 mol Fe2O3 dd chøa 0,14 mol HCl thu đợc dd A Cho A tác dụng với dd KMnO4 đà đợc axit hoá dd H2SO4 loÃng đợc khí B Thể tích khí 250C 1,5 at lµ A 2,28 lit B 1,14 lit C 4,48 lit D 6,72 lit Câu : Điện phân nóng chảy Al2O3 thu đợc A Al catot vµ khÝ O2 ë anot B Al ë anot vµ khí O2 catot C Cả Al O2 thoát catot D Cả Al O2 thoát anot Câu : Khi điện phân dd NaCl vơí điện cực trơ màng ngăn xốp thu đợc A H2 ; Cl2 dd NaOH B H2 ; Cl2 vµ dd NaCl C Cl2 vµ dd Javen D H2 dd Javen Câu : Khi hoà tan hoàn toàn 2,16 g kim loại M hoá trị III tác dụng với dd HNO3 thu đợc 604,8 ml hh khÝ chøa N2 vµ N2O cã tØ khối so với H2 18,45 Kim loại M A Cu B Fe C Al D Mg Câu 10: Hoà tan hoàn toàn oxit kim loại dd H2SO4 đặc ,nóng , đủ thu đợc 2,24 liy khí SO2 đktc 120 g muối Oxit A Fe2O3 B Fe3O4 C Cu2O D FeO Câu 11: Có 400 ml dd chứa HCl KCl, đem điện phân bình điện phân có vách ngăn với cờng độ dòng điện 9,65A 20 dd chứa mét chÊt tan cã PH = 13 Nång ®é mol/l HCl KCl dd ban đầu lần lợt lµ A 0,2m vµ 0,4M B 0,1M vµ 0,2M C 0,2M 0,1 M D 0,2 M 1,5M Câu 12 : Dung dịch A chứa axit HCl HNO3 có nồng độ tơng ứng a M b M Để trung hoà 20 ml dd A cần dùng 300 ml dd NaOH 0,1M Mặt khác lấy 20 ml dd A cho t¸c dơng víi AgNO3 d thÊy tạo thành 2,87 g kết tủa Các giá trị a,b lần lợt A 1M 0,5M B 0,5M vµ 1M C 1M vµ 2M D 1M vµ 1,5M Câu 13: Hoà tan 10,65 g hh A gồm mộtoxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ dd HCl ta thu đợc dd B Cô cạn dd B điện phân nóng chảy hoàn toàn hh muối thu đợc anôt 3,969 l khí C 27,30C at ; hh kim loại D catot khối lợng D A 16,5 g B 10,5 g C 8,25 g D 14,25 g Câu 24 : Cho 18,5 g hh gòm Fe , Fe3O4 tá dụng với 200 ml dd HNO3 loÃng đun nóng khuấy đều.Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 2,24 lit khí NO đktc + dd A lại 1,46 g kim loại Nồng độ mol/l dd HNO3 khối lợng muối dd A lần lợt là: A 3,5 M vµ 46,8 g B 3,2 M vµ 48,6 g C 4M 48,6 g D 2,5M 15,4 g Câu 25 : A, B, C hợp chất vô kim loại kiềm, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng A tác dụng với B tạo thành C Nung nóng B nhiệt độ cao đợc C nớc khí D ( chứa C)> Khi cho D tác dụng với A thu đợc B C Vậy A, B, C, D lần lợt là: NaOH ; Na2CO3 ; NaHCO3 ; CO2 NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3 ; CO2 Na2CO3 ; NaHCO3 ; NaOH ; CO2 CO2 ; NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3 C©u 27 : Mét cèc níc chøa 0,005 mol Na+ ; 0,01 mol Cl- ; 0,005 mol Mg2+ ; 0,01 mol Ca2+ ; 0,025 mol HCO3- Níc cèc thc lo¹i níc cøng A Níc cøng vÜnh cưu B Níc cøng t¹m thêi C Níc cứng toàn phần D Nớc mềm Đề luyện trắc nghiệm lớp 13 phần vô ( GV : Nguyễn minh phơng ) Câu : Cho dd Ba(OH)2 có PH = 13 ( dd A) vµ dd HCl cã PH = 1( dd B) Nồng độ mol/l dd A, B lần lợt : A 0,05M vµ 0,1 M B 0,1M vµ 0,05M C 0,75M vµ 0.05 M D 0.05M 0,75M Câu : Thả viên bi sắt nặng 5,6 g vào 200 ml dd HCl nồng độ x M.Sau đờng kính viên bi lại 1/2 thấy khí ngừng thoát Giá trị x là: A 0,675M B 0,875 C 0, 5M D 0,455M Câu : Khối lợng I2 tho¸t cho 3,36 ( l ) Cl2 cho vµo dd chøa 15 g NaI lµ : A 12,7 g B 7,62 g C 25,4 g D 15,34g C©u : Cho vµo níc d g oxit cđa kim loại hoá trị I , ta đợc dd kiềm, chia dd làm phần : Phần cho tác dụng với 90 ml dd HCl 1M,sau phản ứng dd làm xanh giấy quỳ Phần cho t¸c dơng víi V (ml) dd HCl 1M sau phản úng dd không làm đổi màu giấy quỳ Công thức oxit giá trị V A Na2O vµ 100 ml B K2O vµ 100ml C Li2O 100 ml D Li2O 1000 ml Câu : 3,28 g kim lo¹i X, Y,X cã tØ lƯ số nguyên tử 4:3: Tỉ số khối lợng mol nguyên tử 3: 5:7 Hoà tan hoàn toàn hh axit HCl thu đợc 2,016 l khí đktc dd chứa hh muối clorua hoá trị II kim loại Ba kim loại lần lợt A Fe Mg - Ca B Mg – Ca - Fe C Mg – Fe – Ca D Fe Ca Mg Câu : Hoà tan mét hh 0,01 mol Fe vµ 0,02 mol Fe2O3 dd chứa 0,14 mol HCl thu đợc dd A Cho A tác dụng với dd KMnO4 đà đợc axit hoá dd H2SO4 loÃng đợc khí B Thể tÝch khÝ ë 250C vµ 1,5 at lµ A 2,28 lit B 1,14 lit C 4,48 lit D 6,72 lit Câu : Điện phân nóng chảy Al2O3 thu đợc A Al catot khí O2 anot B Al ë anot vµ khÝ O2 ë catot C Cả Al O2 thoát catot D Cả Al O2 thoát anot Câu : Khi điện phân dd NaCl vơí điện cực trơ màng ngăn xốp thu đợc A H2 ; Cl2 vµ dd NaOH B H2 ; Cl2 vµ dd NaCl C Cl2 vµ dd Javen D H2 vµ dd Javen Câu : Khi hoà tan hoàn toàn 2,16 g kim loại M hoá trị III tác dụng với dd HNO3 thu đợc 604,8 ml hh khí chứa N2 N2O có tỉ khối so với H2 18,45 Kim loại M A Cu B Fe C Al D Mg Câu 10: Hoà tan hoàn toàn oxit kim loại dd H2SO4 đặc ,nóng , đủ thu đợc 2,24 lit khí SO2 đktc 120 g muối Oxit A Fe2O3 B Fe3O4 C Cu2O D FeO C©u 11: Cã 400 ml dd chứa HCl KCl, đem điện phân bình điện phân có vách ngăn với cờng độ dòng điện 9,65A 20’ th× dd chøa mét chÊt tan cã PH = 13 Nồng độ mol/l HCl KCl dd ban đầu lần lợt A 0,2m 0,4M B 0,1M vµ 0,2M C 0,2M vµ 0,1 M D 0,2 M 1,5M Câu 12 : Để đ/c HCl cách dùng axit khác đẩy HCl khỏi muèi clorua, ta cã thÓ dïng : A H2SO4 lo·ng B HNO3 đặc C H2SO4đặc D H2S Câu 13 : M kim loại nhóm IIA ( Mg; Ca; Ba) Dơng dich mi MCl2 cho kÕt tđa víi dd Na2CO3 ; Na2SO4 nhng không tạo kết tủa với dd NaOH Kim loại M là: A Mg B Ca C Ba D Mg, Ba C©u 14: 100 ml dd A chứa Na2CO3 1M K2CO3 1,5M phản ứng vừa đủ víi 200 ml dd B chøa MCl2 ; NCl2 ( M, N kim loại thuộc chu kì nhóm IIA) tạo kết tủa có khối lợng 23,4 g Các kim loại M , N nồng độ MCl2 NCl2 dd N lần lợt là: A Mg; Ca ; 0,5M ; 0,75M B Mg ; Ca; 0,75M ; 0,5M C Ca ; Ba ; 0,25M ; 0,5M D Ca ; Ba ; 0,5M ; 0,75M C©u 15 : Trong mét dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M Na2CO3 0,1M tác dơng võa ®đ víi 100 ml dd B chøa Ba(NO3)2 0,05M Pb(NO3)2 tạo kết tủa Nồng độ mol/l Pb(NO3)2 khối lợng chung kết tủa là: A 0,15M vµ 39,46 g B 0,75 vµ 18,76g C 1M 20,18 g D 0,15M 20,18 g Câu 16: 56 26 Fe Cấu hình electron Fe là: A.1s22s22p63s23p63d64s2 hay (Ar) 3d64s2 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p53d74s2 D.1s22s22p63s23p63d8 C©u 17: Liên kết kim loại : A Là liên kết sinh e tự gắn ion dơng kim loại với B Là liên kết sinh đôi e dùng chung tạo nên C Là liên kết sinh tơng tác tĩnh điện ion dơng e độc thân D.Là liên kết sinh tơng tác tĩnh điện ion dơng ion âm Câu 18: Khi cho Cu phản ứng với HNO3 đặc xảy phơng trình phản ứng là: A Cu + 8HNO3 đặc = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O B Cu + 4HNO3 đặc = Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O C 4Cu + 10HNO3 đặc = 4Cu(NO3)2 + N2O + 5H2O D Cu + 4HNO3 đặc = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Câu 19: Nguyên tố H chủ yếu có hai đồng vị 1H 2H Nguyên tố O có đồng vị 16O , 17O , 18O Số phân tử H2O tạo từ loại đồng vị nguyên tố là: A.3 B C D.12 Câu 20: Trong nguyên tử, electron(e) chuyển động xung quanh hạt nhân: A Theo quỹ đạo xác định có hình tròn B Theo quỹ đạo xác định có hình bầu dục C Không theo quỹ đạo xác định, phân bố khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử D Không theo quỹ đạo xác định, có mặt khắp nơi xung quanh hạt nhân nhng u tiên có mặt khu vực định gọi obitan nguyên tử Câu 21: Sự phân bố e nguyên tử tuân theo: A Nguyên lý Pauli B Nguyên lý vững bền qui tắc Hund C Nguyên lý vững bền D.Nguyên lý Pauli, nguyên lý vững bền qui tắc Hund Câu 22 : Dung dịch A chứa axit HCl HNO3 có nồng độ tơng ứng a M b M Để trung hoà 20 ml dd A cần dùng 300 ml dd NaOH 0,1M Mặt kh¸c lÊy 20 ml dd A cho t¸c dơng víi AgNO3 d thấy tạo thành 2,87 g kết tủa Các giá trị a,b lần lợt A 1M 0,5M B 0,5M vµ 1M C 1M vµ 2M D 1M vµ 1,5M 10 ... NaHCO ; Na 2CO3 ; Ca(HCO3)2 Kho¶ng PH dd tăng dần theo thứ tự A NaHCO3 < Na 2CO3 < Ca(HCO3)2 < NaOH B Na 2CO3 < NaHCO3 < Ca(HCO3)2 < NaOH C Ca(HCO3)2 < Na 2CO3 < NaHCO3 < NaOH D NaHCO3 < Ca(HCO3)2... đợc B C Vậy A, B, C, D lần lợt là: NaOH ; Na 2CO3 ; NaHCO3 ; CO2 NaOH ; NaHCO3 ; Na 2CO3 ; CO2 Na 2CO3 ; NaHCO3 ; NaOH ; CO2 CO2 ; NaOH ; NaHCO3 ; Na 2CO3 Câu 26: Để điều chế kim loại kiềm , KLKT... đợc B C Vậy A, B, C, D lần lợt lµ: NaOH ; Na 2CO3 ; NaHCO3 ; CO2 NaOH ; NaHCO3 ; Na 2CO3 ; CO2 Na 2CO3 ; NaHCO3 ; NaOH ; CO2 CO2 ; NaOH ; NaHCO3 ; Na 2CO3 C©u 27 : Mét cèc níc chøa 0,005 mol Na+ ;