Tun: Tit : 11 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài Tính chất hoá học bazơ I.MC TIấU: *Kiến thức - Học sinh biết đợc tính chất hoá học chung bazơ viết đợc phơng trình hoá học tơng ứng cho tính chất - Học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hoá học bazơ để giải thích tợng thờng gặp đời sống, sản xuất *Kĩ - Học sinh vận dụng đợc tính chất bazơ để làm tập định tính định lợng II.CHUN B -GV: Bảng phụ (viết sẵn tập ) thí nghiệm gồm: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống hút + Hoá chất: Dung dịch HCl, Ca(OH)2, CuSO4, NaOH, H2SO4 lo·ng, quú tÝm, (PP) -HS:Chuẩn bị hi học trước nhài h III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: 1.Ổn định lớp: GV kiểm tra hi học học sinh trước nhà 2.KiĨm tra bµi cị: +ThÕ nµo lµ Bazơ?Cho ví dụ +Chọn loại chất phù hợp : OxitAxit + -> Muèi + H2O Axit + -> Muèi + H2O Viết p minh hoạ : 3.Bài mới: Chúng ta đà biết có loại bazơ tan đợc trongmớc nh NaOH, Ba(OH)2, KOH; Có loại bazơ; Có loại bazơ không tan níc nh Al(OH)3, Cu(OH)2, , Fe(OH)3…; Cã lo¹i bazơNhững loại bazơ có tính chất hoá học ? Ta nghiên cứu học hôm Hoạt ®éng cđa GV 1.HĐ 1: Tìm hiểu chất thị bazơ - GV yêu cầu học sinh tìm hiểu tính chất hố học bazơ SGK - GV c cõu hi cho HS ?.Cho biết thành phần hoá học Bazơ? -GV.Bổ sung thêm bazơ có thành phần nhóm NH4 với nhóm OH -GV tip tc c cõu hi cho HS Hoạt động HS -HS tìm hiểu thơng tin SGK tính chất hố học -HS trả lời câu hỏi GV đặc HS.Bazơ hợp chất gồm KL với nhóm OH Nội dung kiến thức 1.Tác dụng Bazơ với chất thÞ Bazơ lài hm giấy quỳ tím hố xanh, dung dịch phenolphtalein khơng mài hu hố mài hu hồng CTTQ : M(OH)n Trong đó: M kim loại,nhóm NH4 n hoá trị M,số nhóm OH Quì tím Hồng ddBaz¬ -HS tiếp tục trả lời câu hỏi ?.Cho biÕt lớp đà biết chất thị màu nào? +HS.Biểu diễn TN dd Bazơ với chất thị: +HS.Cho nhận xét tợng? Phênoltalêin giấy Quì tím Xanh -GV.Dấu hiệu thí nghiệm dùng để -HS.Đó nhận dd Bazơ.Với Bazơ PhênolTalêin Bazơ làm quì xanh PP không tan thờng dựa vào màu sắc -HS.dd màu hồng đặc trng 2.Tác dụng OxitAxit 2.HĐ 2:Tác dụng bazơ với oxitaxit VÝ dơ: cđa Baz¬ víi -GV.Cho HS lµm thÝ nghiƯm thỉi víi dd Ca(OH)2 -GV yêu cầu HS làm thí nghiệm CO ?.Dùa phần cũ đa tính chất baz tỏc dng với oxit axit chóng? -GV.oxitaxit chØ cã p víi c¸c bazơ tan -GV.Nhấn mạnh Bazơ tan, không tan cã p víi axit -GV.BiĨu diƠn thÝ nghiƯm nung Baz¬ Cu(OH)2 ?.Cho biết tợng xảy ra? -GV.Thông báo sản phẩm ?.Vậy nhiệt phân bazơ không tan cho sản phẩm gì? ?.Cho biết bazơ tan không tan có tính chất hoá học chung riêng nµo? 3.HĐ 3:Tác dụng bazơ với axit -Tương tự GV yêu cầu HS làm thí nghiệm axit tác dụng với bazơ +Báo cáo thí nghiệm bảng phụ +GV yêu cầu nhóm khác nhận xét -GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng dung dịch NaOH 4.HĐ 4: Bazơ không tan bị phân nhiệt -Gv yêu cầu học sinh làm thí nghiệm báo cáo thí nghiệm -GV yêu cầu HS lần lược viết phương trình phản ứng Al(OH)3, Fe(OH)2 , Mg(OH)2 -HS.BiĨu diến thí nghiệm Cu(OH)2 với Axit ddNaOH có sẵn PP víi axit ?.NhËn xÐt hiƯn tỵng?KÕt ln vỊ p? Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3+ H2O SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O 2NH4OH + SO3 -> (NH4)2SO4 + H2O 3.T¸c dơng víi Axit VD1:Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 -HS.OxitAxit + ddBaz¬ -> M’ + + 2H2O H2O VD 2:NaOH + HCl -> NaCl + -HS.Cu(OH)2 ,ddNaOH ®Ịu cã p H2O axit -HS.Viết p tính chất 4.Bazơ không tan bị nhiệt phân t0 -HS.T kt lun từ chất rắn màu Cu(OH)2 -> CuO + H2O xanh dơng -> chất rắn màu đen -HS.Cho oxitbazơ nớc -Hs viết phương trình phản theo yêu cầu GV t0 Baz¬ khơng tan -> oxitbaz¬ + H2O t0 Al(OH)3 -> Fe(OH)2 -> Mg(OH)2-> -Cuối GV nhận xét kết luận, nơi dung học IV.CỦNG C *Chọn kết luận Đ ,S 1.Tất chất nh NH4OH,NaOH,Ba(OH)2 có p với oxitaxit 2.Các bazơ :Zn(OH)2,KOH có p với axit. 3.Tất bazơ làm đổi màu chất thị 4.Tất chất kiềm bazơ *HS c phn ghi nhớ V.DẶN DỊ - Häc thc c¸c tÝnh chÊt Bazơ.Viết đợc ptp minh hoạ - Chữa bµi tËp khã SGK VI.RÚT KINH NGHIỆM Tuần: Tit : 12 Ngày soạn Ngày dạy Bài A.Natrihiđrôxit số bazơ quan trọng (NATRIHIROXIT) I.MC TIấU a.Kiến thức: Học sinh biết đợc tính chất vật lí, tính chất hoá học NaOH mang đầy đủ tính chất hoá học chung bazơ tan Viết phơng trình phản ứng cho tính chất hoá học minh hoạ b.Kĩ năng: Vận dụng tính chất NaOH việc giải toán định tính định lợng c.Thái độ: Biết ứng dụng phơng pháp sản xuất NaOH sản xuất II.CHUN B -GV:Bảng phụ (viết sẵn tập) Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4 NaOH Na3PO4 *4 thí nghiệm gồm: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, panh, Đế sứ, kẹp gỗ, ống hút + Hoá chất: Dung dịch NaOH, HCl hc H2SO4 lo·ng, q tÝm (PP) *Tranh vÏ sơ đồ điện phân dung dịch NaCl, ứng dụng cđa natri hi®roxit -HS:Chuẩn bị học trước nhà III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp: GV kiểm tra hi học học sinh trước nhà 2.KiÓm tra cũ +Em hÃy nêu tính chất hoá học bazơ tan (kiềm)? +Chữa tập 2/ 25 SGK 3.Bài mới: Bài trớc đà biết đợc tính chất hoá học chung bazơ tan Vậy NaOH có tính chất không có ứng dụng nào, phơng pháp điều chế ta nghiên cứu học hôm nay: Hoạt động GV 1.H2:Tỡm hiểu tính chất vật lí natrihiđroxit -GV yêu cầu HS tìm hiểu thơng tin SGK u cầu HS lên bảng ghi tính chất vật lí natrihiđroxit Ho¹t ®éng cña HS Néi dung kiÕn thøc I.NATRI HIĐROXIT 1.TÝnh chÊt vËt lÝ Là chất rắn không màu, hút -HS tìm hiểu thơng tin SGK ẩm mạnh, tan nhiều ghi nội dung tính chất vật lí nước tỏa nhiệt natrihiđroxit -HS.Viªn Na hót Èm , tan dần,toả nhiệt 2.H2: Tỡm hiu tớnh cht húa -HS: theo dõi hướng dẫn làm thí nghiệm GV học natrihiđroxit -GV :Hướng dẫn HS làm thí -HS;Nhóm trưởng nhận dụng cụ kiểm tra hóa chất làm thí nghim 2.Tính chất hoá học a Làm đổi màu chất thị - Quì tím hoá xanh - Phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng b Tác dụng với axit t¹o -GV:u cầu nhóm trưởng nhận dụng cụ hóa chất để tiến hành làm thí nghiệm -GV: Lưu ý cho HS thực hành:Phải an tồn thí nghiệm, đạo hướng dẫn cho HS thực hành HS có yêu cầu -GV yêu cầu nhóm khác nhận xét chéo với nhóm khác -GV kết lun HS nhn xột xong GV: Thông báo: dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục giấy vải, ăn mòn da sử dụng phải cÈn thËn -GV tiếp tục đặc câu hỏi -GV: Th«ng báo NaOH mang đầy đủ tính chất hoá học bazơ tan (chỉ phần học sinh đà viết góc bảng) -GV:Cho học sinh quan sát hình vẽ ứng dụng natri hiđroxit +Gọi học sinh trả lời ứng dụng natri hiđroxit -Cui cựng GV nhận xét kết luận cho HS ghi nội dung học 3.HĐ3: Tìm hiểu ứng dụng ca natrihiroxit +Gọi học sinh đọc SGK để hoàn thiện ứng dụng NaOH GV.NaOH bazơ có nhiều ứng dụng đợc điều chế nh sau : + Dùng Na,Na2O p với nớc + Điện phân dd muối ăn có màng ngăn +Lu ý cho HS v ứng dụng thực tế 4.HĐ4: Tìm hiểu điều chế natrihiđroxit -GV cho HS tìm hiểu thong tin SGK đặc câu hỏi cho hS nghiệm +HS làm thí nghiệm xong phải báo cáo bảng phụ +Báo cáo phải có nhận xét thí nghiệm +Viết phương trình phản ứng +Kết luận thí nghiệm -Nhóm nhận xét chéo vi muối nớc VD:SO+2NaOH Na2SO4+ H2O c Tác dụng với axit tạo muối nớc VD:2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O -HS trả lời câu hỏi ? Natri hiđroxit thuộc loại hợp chất ? ? Các em hÃy dự đoán tính chất hoá học natri hiđroxit ? -HS: Thuộc loại hợp chất bazơ tan -HS: Đa tính chất NaOH dựa vào tính chÊt cđa 3.Ứng dụng Baz¬ tan - Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa,bột giặt - Sản xuất tơ nhân tạo - Sản xuất giấy - Sản xuất nhôm -HS: Tìm hiểu thơng tin SGK - Chế biến dầu mỏ nhiều nêu ứng dụng củanatrihiđroxit nghành cơng nghiệp hóa chất khác -HS tìm hiểu thong tin SGK trả lời câu hỏi GV đặc ?Có cách điều chế natrihiđroxit? ?viết phương trình phản ứng cho mõi cách điều chế §iỊu chÕ a Trong phßng thÝ nghiƯm: -2Na + 2H2O 2NaOH + H2 -Na2O+H2O 2NaOH b Trong công nghiệp: 2NaCl+H2O điệnphân màng ngăn 2NaOH+H2+ Cl2 -Cuối GV nhận xét kết luận cho HS ghi nội dung học IV CNG C * Học sinh hoàn thành p theo sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) (5) Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4 (6) (7) NaOH Na3PO4 * Trong chất sau :CO2,Fe,HCl,CO,H2O,SO3,NaCl,Na2O,H2SO4,Quì tím,PP 1.Chất p với dd NaOH là: A.CO2,SO3 B.CO,Fe C.HCl,H2SO4 D.Cả A,C E.Cả A,B,C,D 2.Chất dùng làm nguyên liệu điều chế NaOH công nghiệp : A.Na2O B.NaCl C.H2SO4 D.Không có chất 3.Chất bị đổi sang màu xanh khí tiếp xúc NaOH là: A.Quì tím B.PP C.HCl D.Cả A,B,C 4.Chất bị đổi sang màu hồng khí tiếp xúc NaOH là: A.Quì tím B.PP C.HCl D.Cả A,B,C V DẬN DỊ - VỊ nhµ lµm bµi tËp: 1, 2, 3, 4, SGK/ 27 - Đọc trớc phần canxi hiđroxit - Hớng dẫn tập 4/ 27 + Tìm số mol CO2 số mol NaOH, đà dùng, co số mol NaOH (0,16) lớn lần số mol CO2 (0,07) Do muối tạo thành sau phản ứng Na2CO3 + Đáp số : 7,42 gam Na2CO3;0,8 gam NaOH d VI.RTKINHNGHIM ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ K DUYT Tun:7 Tiết: 13 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài số bazơ quan trọng ( tt ) (CAN XI HIĐROXIT- THANG pH) I.MỤC TIÊU a.KiÕn thøc:Häc sinh biết đợc tính chất vật lí, tính chất hoá häc cđa Ca(OH)2 BiÕt ý nghÜa ®é pH cđa dung dịch b.Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng khả giải toán định tính định lợng Biết cách pha chế dung dịch Ca(OH)2 c.Thái độ: Thấy ứng dụng Ca(OH) đời sống sản xuất ,gắn liền với sống thờng ngày II.CHUN B *Bảng phụ (viết sẵn tập) - thí nghiệm bé gåm: + Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, cèc thủ tinh, ®ịa thủ tinh, phƠu + giÊy läc, giá sắt + Hoá chất: Dung dịch NaCl, HCl H2SO4 lo·ng, NH3, Níc chanh + Quú tÝm (PP), CaO III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp: GV kiểm tra hi học học sinh trước nhà 2.KiÓm tra cũ + Em hÃy nêu tính chất hoá học NaOH ?Viết ptp minh hoạ? + Chữa bµi tËp 2/ 27 SGK 3.Bµi míi Bµi tríc chóng ta đà nghiên cứu bazơ quan trọng NaOH.Hôm tiếp tục nghiên cứu bazơ quan trọng Ca(OH)2.Đó nội dung học Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung kiÕn thøc pH 1.Pha chế dung dịch Ca(OH)2 *Pha chÕ dd Ca(OH)2 -HS nghe GV gới thiệu, kết hợp Dïng phƠu, cèc, giÊy läc ®Ĩ läc thơnt tin SGK lÊy chÊt láng suèt , kh«ng -HS pha chế dung dch Ca(OH)2 màu dung dịch Ca(OH)2 (nớc vôi trong) theo hướng dẫn GV +TiÕn hµnh pha chÕ dung dịch theo nhóm để lấy dung dịch Ca(OH)2 v nhận xét II.CANXIHIĐROXIT-THANG 5.HĐ5:Tìm hiểu pha chế dung dịch canxihiđroxit -GV: Giới thiệu dung dịch Ca(OH)2 có tên thờng gọi nớc vôi -GV: Hớng dẫn học sinh pha chế dung dịch Ca(OH)2 - Hoà tan Ca(OH)2 (vôi ) tôi) nớc, ta đợc chất màu trắng có tên vôi nốc vôi sữa ?.Nhận xét tính tan Ca(OH)2? ?.Canxihiđroxit thuộc loại hợp chất ? +Ca(OH)2 chất tan + Thuộc loại hợp chất bazơ tan ? Các em hÃy dự đoán tính chất hoá học canxi hiđroxit ? - Trả lời tính chất hoá học Canxi hiđroxit 6.H6:Tỡm tính chất hố học HS;Nhóm trưởng nhận dụng cụ dung dch canxihiroxit 2.Tính chất hoá học a Làm đổi màu chất thị - Quì tím hoá xanh - Phenolphtalein không màu -GV: Thông báo Ca(OH)2 mang đầy đủ tính chất hoá học bazơ tan -GV:yờu cu nhóm trưởng nhận dụng cụ hóa chất để tiến hành làm thí nghiệm -GV: Lưu ý cho HS thực hành:Phải an tồn thí nghiệm, đạo hướng dẫn cho HS thực hành HS có yêu cầu -GV yêu cầu nhóm khác nhận xét chộo vi cỏc nhúm khỏc -GV: Yêu cầu học sinh viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tÝnh chÊt ho¸ häc cđa Ca(OH)2 -GV: Híng dÉn c¸c nhóm học sinh lần lợt tiến hành thí nghiệm chøng minh -GV.ddBa(OH)2 cịng cã tÝnh chÊt t¬ng tù ddCa(OH)2 -GV kết luận HS nhận xét xong 7.HĐ7 :Tìm hiểu ứng dụng canxihiđroxit -GV đặc câu hỏi cho HS trả lời -GV: Gäi häc sinh ®äc SGK/ 29 kiểm tra hóa chất làm thí nghiệm +HS làm thí nghiệm xong phải báo cáo bảng phụ +Báo cáo phải có nhận xét thí nghiệm +.HiƯn tợng quan sát đợc? +.Giải thích tợng ptp? +Viết phương trình phản ứng +Kết luận thí nghiệm -Nhóm nhận xét chéo với c T¸c dơng với axit tạo muối nớc Ca(OH)2 + CO2 CaCO + H2O Ca(OH)2 + SO3 -> CaSO4 + H2O 4.Ca(OH)2 không tan bị nhiệt phân t0 Ca(OH)2 CaO + H2O 3.øng dơng – S¶n xt S¶n xt 1.øng dơng.vật liệu xây dựng, khử chua đất trồng trọt, khử độc, dit trựng 2.Sản xuất CaO + H2O Ca(OH)2 -HS :Liên hƯ thùc tÕ, thơng tin SGK tr¶ lêi ? Em hÃy nêu ứng dụng vôi (canxi hiđroxit ) ®êi -GV kết luận HS nhận xét sèng, s¶n xt ? xong, học HS ghi nội dung học 8.HĐ8 :Tìm hiểu thang pH -GV: Giíi thiƯu: Ngời ta dùng thang pH để biểu thị độ axit bazơ dung dịch -GV: Thông báo: pH lớn, độ bazơ mạnh, pH nhỏ, độ axit dung dịch mạnh -Giới thiệu giấy pH,cách so màu với thang màu để xác định độ pH -GV: Hớng dẫn học sinh dùng giấy pH để xác định độ pH dung dịch (theo nhóm): -GV kết luận HS nhận xét xong, học HS ghi nội dung chun sang mµu hång => ddCa(OH)2 cã tÝnh chất bazơ tan b Tác dụng với axit tạo muối nớc Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + H2O Ca(OH)2+2HCl CaCl2 +2H2O Thang PH + PH = trung tÝnh (ddNaCl,ddK2SO4) + PH >7 KiÒm (dd KOH,ddNaOH ) + PH < Axit (ddHCl,ddH2SO4) *Chó ý :C¸c dd có PH lớn tính bazơ mạnh,tơng tự -HS :Liªn hƯ thùc tÕ, thơng tin víi Axit SGK tr¶ lêi ? pH trung tính, pH bazơ, pH axit -HS: học sinh dùng giấy pH để xác định độ pH dung dịch (theo nhóm): - Nớc chanh - Dung dịch NH3 - Nớc máy -HS kết luận tính axit, tính bazơ dung dịch chính học IV.CỦNG CỐ *dd cđa chÊt A cã tính chất sau:- Làm quì tím có màu xanh,ddPP không màu sang màu hồng - dd A bị vẩn đục sục khí CO2 SO2 - A chất Ýt tan LËp ln t×m CTHH cđa A -HS: đọc phần ghi nhớ, phần em có biết V DẶN DỊ - VỊ nhµ lµm bµi tËp: 1, 2, 3, 4, SGK/ 30 - Đọc trớc phần canxi hiđroxit - Hớng dẫn tập 4/ 27 - Đọc trớc tính chất hoá học muối - Viết phơng trình phản ứng điều chế CO phòng thí nghiệm xem lại phơng pháp nhận biết axit sunfuric VI.RTKINHNGHIM ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ -*** ***000*** *** - Tuần :7 Tiết :14 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài tính chất cña muèi I MỤC TIÊU a.KiÕn thøc: -Häc sinh biÕt đợc tính chất hoá học muối viết đợc phơng trình hoá học tơng ứng cho tính chất - Biết khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực đợc b.Kĩ năng: Rèn kĩ viết phơng trình phản ứng Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực đợc.Tiếp tục rèn kĩ giải tập định tính định lợng II CHUN B - GV: Bảng phụ (viết sẵn tập) máy chiếu(kèm theo giấy bút dạ) *4 thí nghiệm gồm: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, Kẹp gỗ, ống hút, Bộ bìa màu nam châm để gắn lên bảng + Hoá chÊt: Dung dÞch NaCl,MgSO 4, AgNO3, CuSO4, Ca(OH)2, NaOH, H2SO4 lo·ng, BaCl2 , Na2CO3 , Ca(OH)2, Na2SO4; Cu, Fe (hc Al) -HS: bảng phụ chuẩn bị học trước nhà III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp: GV kiểm tra hi học học sinh trước nh 2.Kiểm tra cũ Viết pt để nêu tính chất Ca(OH)2? 3.Bài mới: Chúng ta đà biết tính chất hoá học axit, oxit, bazơ Vậy muối có tính chất hoá học ? Phản ứng trao đổi ? Phản ứng trao đổi xảy cần điều kiện ?Ta nghiên cứu học hôm Hoạt động GV Hoạt động HS Néi dung kiÕn thøc I.TÝnh chÊt cña muèi HĐ1: Tìm hiểu tính chất hố 1.T¸c dơng cđa mi với Kim loại hc ca mui - GV.Thông báo dÃy kim -HS theo dừi GV hng dóy loại hoạt động hố học kim KL +ddMi ->Mi míi + KLmíi (KL p tÝnh tõ Mg ->) LiKBaCaNa/MgAl .[H] loại VÝ dơ: CuHgAg ViÕt ptp nÕu x¶y ra: -GV Hướng dẫn HS làm thÝ HS;Nhóm trưởng nhận dụng 1/Ag + CuCl2->// nghiÖm: 2/Fe + Pb(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Pb -GV:yêu cầu nhóm trưởng nhận cụ kiểm tra hóa chất làm thí 3/Mg + AgCl -> // *Điều kiện xảy ra: dng c v húa cht tiến hành nghiệm - Muèi tham gia tan +HS làm thí nghiệm xong phải làm thí nghiệm - Kim lo¹i p phải đứng trớc kim loại -GV: Lu ý cho HS thực báo cáo bảng phụ muèi p hành:Phải an tồn thí +Báo cáo phải có nhận xét thí 2.Mi t¸c dơng víi ddAxit nghiệm, o v hng dn nghim +.Hiện tợng quan sát đợc? Na2SO4 + HCl // cho HS thực hành HS cú yờu * TN1 tợng BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4+ HCl cầu * TN2 cã líp mµu đỏ bám CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + -GV u cầu nhóm khác l¸ Al ,ddCuSO4 nhạt màu dần CO2 KL p đứng trớc kim lo¹i nhận xét chéo với nhóm khác *trong Axit +Muối ->Muối + Axitmới muối +.Giải thích tợng ptp? *Điều kiện xảy ra: - Sản phẩm có chất không tan,chất +Vit phng trỡnh phn ng khí chất dễ bay +Kt lun thớ nghim 3.Muối tác dơng víi mi -Nhóm nhận xét chéo 1.CaCO3 + Na2SO4// -GV.Dựa vào dÃy kim loại để giải vi 2.BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4+ 2NaCl thÝch t¹i lại có,không có -HS.Sản phẩm Muối 3.Ca(NO 3)2 + MgCl2 // tỵng p ë thÝ nghiệm kim loại Phản ứng xảy -?.So sánh vị trí kim loại p kim muối tham gia tan,kim lo¹i Mi +Mi ->2Mi míi lo¹i mi? p phải đứng trớc kim loại ?-.KL tác dụng với dd muối cho muối *Điều kiện xảy ra: sản phẩm gì?Khi p -HS.Dựa vào kiến thức võa häc - muèi tham gia tan x¶y ra? - Sản phẩm có chất không tan để viết pt -HS.Vì Ag đứng sau Cu,AgCl 4.Muối tác dụng với kiềm ?.Tại p 1,3 không xảy ra? CuSO4 +2NaOH ->Na2SO4 + kh«ng tan GV.BiĨu diÕn thÝ nghiƯm : -HS.- TN1 không tợng Cu(OH)2 TN1 Na2SO4 + HCl CaCO3 + KOH// +TN2 cã chÊt kh«ng tan TN2 BaCl2 + H2SO4 +TN3 cã chÊt khÝ ,CaCO3 tan BaCl2 + KOH// TN3 CaCO3 + HCl dần Muối +ddBazơ->M +bazơ ?.Hiện tợng thí nghiệm +HS.Tạo Axit muối ?.Phân loại sản phẩm thí +HS.Muối + axit tạo muối nghiệm xảy ra? *Điều kiện xảy ra: míi ,axit míi ?.KÕt ln vỊ tÝnh chÊt nµy? +HS.Sản phảm có chất không - chất tham gia tan ?.Trạng thái chất sản phẩm tan,chất khí - Sản phẩm có chất không tan thí nghiệm xảy có đặc bịêt? +HS.Sản phẩm p có chất 5.Muối bị nhiệt phân ?.Khi p tính chất xảy khí ,chất không tan CaCO3 CaO + CO2 ra? -GV.Thông báo sản phẩm 2KClO3 2KCl +3O2 thí nghịêm xảy - TN1 TN3 không xảy muối tham gia không tan,và sản phẩm tn3 chất không tan ?.Để p muối cần thoả mÃn điều kiện gì? -GV.Tiến hành TN khai thác theo bứơc nh tính chất -GV.Một số muối bị nhiệt phân nh muối có gốc :CO3,ClO3,MnO4,NO3 - Các gốc Cl, SO4 không khó bị nhiệt phân nên thờng không xét ?.Đặc điểm chung loại chất tÝnh chÊt 2-4? 2.HĐ2: Tìm hiểu phản ứng trao đổi -Gv lấy ví dụ yêu cầu HS nhận xét ?.Nhận xét thành phần chất trớc sau p xảy ra? - Khi p trao đổi xảy ra? Lu ý : p trung hoà p trao ®ỉi NaNO3 NaNO2+ O2 HS.ChÊt tham tan,sản phẩm có chất không tan - HS nhn xột: +HS.Đều xảy hợp chất +HS.Chúng trao đổi thành phần cho để tạo chất +HS.Khi sản phẩm có chất không tan,chất khí.Phản ứng xảy dd IV.CNG C: -GV Yêu cầu học sinh làm tập luyện tập theo nhóm (viết sẵn) *HÃy viết PTHH thực chuyển đổi hoá häc sau: Zn ZnSO4 ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn(OH)2 2.Phản ứng trao đổi a.Định nghĩa: L phn ng hố học, hai hợp chất tham giaphản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất b.§iỊu kiện để p trao đổi xảy - P xảy dd - S¶n phÈm ph¶i cã chÊt khÝ ,chất không tan,chất dễ bay ZnO V DN DỊ - VỊ nhµ lµm bµi tËp: 1, 2, 3, 4, SGK/ 33, học sinh giỏi làm thêm tập - Đọc trớc số muối quan trọng - Đặc biệt lu ý học thuộc tính chất bài,học điều kiện kèm theo VI.RTKINHNGHIM ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ K DUYT Tun:8 Tiết :15 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 10 số muèi quan träng I.MỤC TIÊU a.KiÕn thøc - NaCl cã dạng hoà tan nớc biển dạng kết tinh má muèi KNO hiÕm cã tù nhiên, đợc sản xuất rong công ngiệp phơng pp nhân tạo - Những ứng dụng NaCl KNO3 đời sống công nghiệp b.Kĩ năng: Vận dụng tính chất NaCl KNO3 thực hành tập c.Thái độ:Giáo dục lòng yêu thiên nhiên đất nớc, biết tới cánh đồng muối Hải phòng II.CHUN B -GV :Hình ảnh tranh vẽ ruộng muối, sơ đồ ứng dụng muối NaCl, học sinh tìm hiểu trình sản xuất muối từ nớc biển.Mẫu muèi kali nitrat -HS :Chuẩn bị học trước nhà III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp: GV kiểm tra hi học học sinh trước nhà 2.Kiểm tra cũ + Nếu tính hoá học muối ? Điều kiện để p trao đổi xảy ra? +Hoàn thành p sau: 1.Cu + AgNO3 2.HCl + NaOH 3.H2SO4 + K2CO3 4.Ba(OH)2 + FeSO4 3.Bµi míi: Bài học trớc đà biết TCHH muối Trong em tìm hiểu hai muèi quan träng lµ natri clorua vµ kali nitrat Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung kiÕn thøc natri I Muèi natri clorua (NaCl ) -HS: Tr li cõu hi GV ?.Tại tắm biển ta thấy nớc c Vì nớc biển có biển có vị mặn ? thành phần muối ăn -GV: Ngoài lòng đất chứa lợng lớn muối NaCl kết tinh, gọi mỏ muối ?.Vậy TN muối ăn có đâu ? -HS: Trong tự nhiên muối ăn có -GV: Lấy ví dụ minh hoạ thành phần nhiều nớc biĨn vµ má cđa níc biĨn nh SGK mi -GV: Vậy ngời ta khai thác NaCl nh ta sang phần ?.Ngời ta tạo muối ăn từ nớc biển -HS: Liên hệ thực tế trình cách ? -GV: Giới thiệu tranh vẽ ngời khai thác muối để trả lời v lm khai thác muối cánh đồng muối mui t nhiờn ca yêu cầu học sinh đọc ý " Em cã người biÕt " ?.Ngêi ta khai thác mỏ muối nh ? -GV: Muối ăn có ứng dụng HS: Tr li cỏch khai tỏc m ta sang phần -GV: Tổ chức đàm thoại với học sinh để mui t nhiờn Trạng thái thiên nhiên Muối ăn có nhiều nớc biển tập trung thành mỏ muối lòng ®Êt 1.HĐ1 :Tìm hiểu clorua (NaCl ) -GV đặc câu hỏi : muèi C¸ch khai th¸c Từ nước biển hồ, người ta cho vào ruộng làm muối, cho bay từ từ ta thu muối kt tinh ứng dụng nêu nên ứng dụng muốitheo -HS tr li cõu hi: sơ đồ SGK / 35 -Làm gia vị, bảo quản ?Người ta dùng muối vào thực phẩm cơng việc đời sống -Sản xuất thủy tinh , nấu ngày sản xuất? xà phịng,chất tẩy rửa tổng hợp… II.MiKaliNit¬rat 2.HĐ2 :Tìm hiểu mi mi Kali (KNO3) Nit¬rat (KNO3) TÝnh chÊt - Tan nhiỊu níc -GV: Cho HS quan sát mẫu KNO - Bị phân huỷ nhiƯt ®é giíi thiƯu nh SGK cao -GV: u cầu HS Lµm thÝ nghiƯm hoµ t0 tan KNO3 -HS: Làm thí nghiệm hịa tan 2KNO3 2KNO2 + O2 muối KNO vào nước ? Cho -GV gợi ý cho HS để trả lời câu hỏi biÕt tÝnh tan cña KNO3 nớc? -GV: Muối KNO3 bị phân huỷ nhiệt -HS: Trả lời ®é tan cđa KNO3 ë øng dụng độ cao tạo thành muối kali nitrit giải 20oC lµ 32 g -Chế tạo chất nổ phãng khí Hiđrô -Phõn bún, cung cp -GV:Cho học sinh đọc " Em cã biÕt " H.Muèi kali nitrat cã øng dơng nµo ? -HS: đọc phần em có biết nguyờn t nit v kali GV: Thông báo tiếp øng dông theo đưa úng dụng cho trồng SGK / 35 tính tan KNO3 nước -Cuối GV kết luận muối KNO3 -Bảo quản thực phẩm -HS ghi nội dung ca cụng nghip bi hc IV.CNG C *Chọn đáp án câu sau: 1.Chất sau không cã p víi dd NaOH: A.CuSO4 B.HCl C.CO2 D.KNO3 2.NaCl p với muối sau đây; A.AgNO3 B.K2SO4 C.FeSO4 D.Cả A,B,C 3.BaSO4 không p với dd nào; A.NaOH B.HCl C.Mg(NO3)2 D.NaCl 4.Muối có p nhiệt phân A.KNO3 B.CaCO3 C.KMnO4 D.KClO3 V.DẶN DỊ - Häc bµi vµ lµm bµi tËp số 4, / 36 SGK - Đọc trớc phân bón hoá học tìm hiểu loại phân bãn ho¸ häc thêng dïng -Đem theo mẫu vật :Phân urờ, phõn N-P-K VI.RTKINHNGHIM ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ Tun:8 Tiết:16 Ngày soạn: Ngy dy: Bài 11 phân bón hoá học I.MC TIấU a Kiến thức: Vai trò, ý nghĩa nguyên tố HH đời sống thực vật - Một số phân bón đơn phân bón kép thờng dùng CTHH loại phân bón - Phân bón vi lợng số nguyên tố vi lợng cần cho thực vật b kĩ năng: Biết tính toán để tìm thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố dinh dỡng phân bón ngợc lại c Thái độ: Nhận thức đợc vai trò hoá học phát triển nông nghiệp II.CHUN B - Cho học sinh su tầm mẫu loại phân bón, công thức hoá học chúng đợc dùng địa phơng gia đình - Giáo viên chuẩn bị số mẫu phân bón có SGK phân loại ( phân bón đơn, phân bón kép, phân bón vi lợng ) - Phiếu học tập Nguyên tố C, H, O N P K S Ca, Mg Vi lỵng Cây hấp thu dạng Tác dụng trång III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp: GV kiểm tra hi học học sinh trước nhà 2.Kiểm tra cũ Học sinh lên hoàn thành tập 3,4 SGK 3.Bài mới: Trong trình sinh trởng phát triển thực vật nguyên tố cần thiết ? Một số nguyên tố có sẵn tự nhiên, số nguyên tố phải ngời cung cấp cách bón phân cho Vậy công dụng loại phân bón trồng nh nghiên cứu học hôm Hoạt động GV - HS Hoạt động HS Nội dung kiến thức I Những nhu cầu trồng 1.H1 :Tỡm hiu nhng nhu cu ca cõy trng -GV: Yêu cầu học sinh đọc thông tin mục SGK kết hợp với hiẻu biết bọ môn sinh học để thảo luận nhóm nêu nên thành phần hoá học thực vật Nhận xét hoàn chỉnh kết luận -GV: Yêu cầu học sinh đọc mục SGK thảo luận nhóm để hoàn Thành phiếu học tập nói nên vai trò nguyên tố hoá học GV: Chữa hoàn thành phiếu GV: - Những nguyên tố vi lợng chiÕm tØ lƯ rÊt nhá nhng cã vai trß rÊt quan träng cho sù ph¸t triĨn cđa thùc vËt NÕu dùng thừa thiếu nguyên tố ảnh hởng đến phát triển trồng Các nguyên tố C, O, H đợc lấy từ CO2, O2 không khí nguyên tố khác đợc lấy từ đất sau vụ thu hoạch đất lợng dinh dỡng đáng kể.Vì phải bổ sung cho đất nguyên tố dinh dỡng bị cách bón phân 2.H2 :Tỡm hiu cỏc loi phõn bún húa hc -GV chốt lại loại phân bón đơn kép -GV: Kiểm tra kết phiếu học sinh đồng thời giới thiệu mẫu phân hoá học tơng ứng -GV: Giới thiệu tiếp hai mẫu phân kali: KCl K2SO4 dễ tan, thông báo KN vỊ ph©n bãn kÐp ?.h·y lÊy vÝ dơ vỊ phân bón kép? -GV: Thông báo bao bì ngời ta biểu thị hàm lợng NPK dới dạng % N, P2O5, K2O -Thông báo phân bón vi lợng loại phân có chứa lợng nhỏ nguyên tố nhng cần thiết cho (nh B, Zn, Mn ) GV: Yêu cầu học sinh đọc phần -HS: nhúm tho lun 1.Thành phần thực vật 90% theo yờu cu ca Nớc: Các chất khô: 10% GV đó: + 99% là: C, H, O, N, K, +Nhóm thảo luận Ca, P Mg, S xong phi bỏo cỏo + 1% nguyyên tố vi lợng tho lun (B,Cu,Zn,Fe, Mn.) 2.Vai trò nguyên tố +Nhúm khỏc nhn hoá học thực vật xột, b sung +Để tạo Gluxit xanh thực p quang hợp: - Thảo luận nhóm, sỏng hoàn thành phiÕu b¸o nCO2+mH2O  Ánh     Diêp luc cáo kết bng Cn(H2O)m + nO2 phiu hc tập VÝ dô : n = m = -> C 6H12O6 Glucôz n=6,m=5->C6H10O5 tinh bột,Xenlulôzơ *Phân bón HH ? Là chất chứa nguyên tố dinh dỡng cần cho trồng II.Các loại phân bón húa hc 1.Phân bón đơn: Là loại phân chứa -HS:trả lời câu hỏi ba nguyªn tè N, P, K a Phân đạm (chứa N) GV c b Ph©n l©n (chøa P) hồn thành phiếu c Phân kali (chứa K) hc ?Các em đà su tầm đợc loại phân bón nào? HÃy gọi tên giới thiệu mẫu phân hoá học đó? -HS.Đa ví dụ a/ Phân đạm: Loại phân đạm: Hàm lợng: Tính tan: b/ Phân lân Phân bón kép: Có chứa nguyên tố N, P, K VD: Phân bón NPK hỗn hợp loại muối: NH4NO3, (NH2)2HPO4, KCl Phân bón vi lỵng Phân bón vi lượng chứa số ngun tố như: (Bo, ‘‘Em cã biÕt’’ -Cuối GV kết lun Loại phân lân Thành phần Tính tan Zn, Mn dạng hợp chất) mà cần lại cần thiết cho -HS ghi nội dung phát triển trồng học IV.CNG C GV yêu cầu học sinh nêu lại kiến thức * HÃy phân biệt loại phân bón sau:(NH4)2SO4,KCl,Ca3(PO4)2 *GV giới thiệu thêm loại phân bón Supe đơn,Supe kép - Supe đơn : Là hỗn hợp Ca(H2PO4)2 CaSO4 Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 - Supe phèt ph¸t kÐp: Cã 100% lµ Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 + 2H3PO4 -> 3Ca(H2PO4)2 V.DẶN DỊ - Häc bµi vµ lµm bµi tËp sè 1,2,3 / 39 SGK - Đọc trớc mối quan hệ loại hợp chất vô VI.RTKINHNGHIM ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ K DUYT Tun:9 Tiết :17 Ngày soạn: Ngày dạy: mối quan hệ loại hợp chất vô Bµi 12 II.MỤC TIÊU a.KiÕn thøc - Häc sinh biÕt đợc mối quan hệ tính chất hoá học loại hợp chất vô với nhau, viết đợc PTHH biểu diễn cho chuyển đổi hoá học - Vận dụng hiểu biết mối quan hệ để giải thích tợng tự nhiên, áp dụng sản xuất đời sống b.Kĩ năng: Vận dụng mối quan hệ hợp chất vô để làm tập hoá học, thực thí nghiệm hoá học biến đổi hợp chất II.CHUN B Giáo viên: Chuẩn bị trớc bảng phụ viết sẵn: - Bộ bìa màu (có ghi loại hợp chất vô nh oxit, axit, bazơ, muối ) - Phiếu học tập Học sinh: Ôn tập lại tÝnh chÊt cđa oxit axit, oxit baz¬, axit, baz¬, mi III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp: GV kiểm tra hi học học sinh trước nhà 2.KiÓm tra cũ Các loại chất sau:Oxitbazơ,oxitAxit,Muối,Bazơ,Axit.HÃy lập sơ đồ chuyển hoá loại chất 3.Bài mới: Trong học trớc đà đợc tìm hiểu chất vô nh Oxit,Axit,Bazơ,Muối.Vậy chúng có quan hệ ,chuyển hoá nh xét học hôm Hoạt động GV 1.HĐ1:Tìm hiểu mối quan hệ hợp chất vơ c -GV.Cho nhóm hoàn thành tập sau theo hình thức thi nhóm,gắn bìa vào chỗ cho phù hợp oxitbazơ oxit axit Muối Hoạt động HS -HS.Thảo luận chọn loại chất phù hợp để đa tÝnh chÊt 1, 2, 3,4, 5, 6, 7, 8, Nội dung kiến thức I Mối quan hệ loại chất vô 1.oxitbazơ +Axit ->Muối + H2O 2.oxitbazơ + oxitaxit -> Muèi 3.Muèi+axit->Muèi M+axit M 4.Axit + baz¬ -> Mi + Níc 5.Baz¬+oxitAxit -> Mi + H2O 6.Mi + kiỊm -> Mi + Baz¬ 7.oxitbaz¬ + H2O ->ddBaz¬ t0 8.Baz¬ ko tan->Oxitbaz¬ + H2O 9.Oxitaxit + H2O -> ddAxit II Những phản ứng minh hoạ 1.CuO +2HCl ->CuCl2 + H2O -HS.Đa tính 2.Na2O + CO2 -> Na2CO3 chÊt 3.AgNO3 + HCl -> AgCl+ HNO3 2.HĐ 2:Tìm hiểu phản 4.HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 5.Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O ứng minh họa 6.Ba(OH)2 +CuCl2->BaCl2 + Cu(OH)2 ?.Dựa vào sơ đồ vừa hoàn thành hÃy 7.CaO + H2O -> Ca(OH)2 đa tính chất đà học? to -GV.Sơ đồ quan hệ qua Bazơ axit lại p hoá học chất vô -Gv.Yêu cầu HS nhà lấy ví dụ khác - Lu ý mét chun ho¸ cã thĨ thùc hiƯn b»ng nhiỊu tÝnh chÊt kh¸c 8.2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O 9.SO3 + H2O -> H2SO4 Bài tập : Viết pt để hoàn thành sơ đồ Mg(OH)2 Mg MgO MgCl2 Mg(NO3)2 -HS.Từ OxitBazơ thành muối -GV.Hớng dẫn học sinh hoàn thành -HS.Lên bảng hoàn 1.2Mg + O2 -> 2MgO ?.P thc chun ho¸ nào? thành phng 2.MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O GV.Khai th¸c häc sinh ë c¸c chun trình 3.MgCl +2AgNO 3->Mg(NO3)2 +2AgCl hoá lại -HS ghi ni dung 4.Mg +2HClo->MgCl2 + H2 t 5.Mg(OH)2 -> MgO + H2O học 6.MgCl2+2NaOH->Mg(OH)2+2NaCl 7.Mg(NO3)2+Ba(OH)2>Ba(NO3)2+MgOH)2 -Cuối GV kết luận 8.Mg(OH)2+2HNO3->Mg(NO3)2+2H2O IV.CỦNG CỐ *Cho c¸c chÊt: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2 HÃy xếp chất thành dÃy chuyển hoá viết PTPƯ V DN Dề * Trả lời tập SGK/ 41 - Đọc trớc bài: Luyện tập chơng - Các loại hợp chất vô -Về nhà: Làm tập: 2, 3, 4, SGK/ 41 VI.RTKINHNGHIM ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ Tun:9 Tiết :18 Ngày soạn: Ngày dạy: luyện tập chong I loại hợp chất vô Bài 13 I.MC TIấU a.Kiến thức: Học sinh biết đợc phân loại hợp chất vô hệ thống hoá tính chất hoá học loại hợp chất Viết đợc PTPƯ minh hoạ cho tính chất b.Kĩ năng: Học sinh biết giải tập có liên quan đến tính chất hoá học loại hợp chất vô cơ, giải thích đợc tợng hoá học đơn giản xảy đờ sống, sản xuất c.Thái độ: Có thái độ chịu khó nghiên cứu loại chất vô xung quanh II.CHUN B - GV : Chuẩn bị trớc bảng phụ viết sẵn: - Sơ đồ phân loại hợp chất vô (sơ đồ câm) hợp chất vô Oxit oxit axit Axit oxit bazơ AXit có oxi Bazơ không oxi tan - Sơ đồ tính chất hoá học loại hợp chất vô - Phiếu học tập Muối không tan trung hoà axit -HS: Chun b bi học trước nhà III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp: GV kiểm tra hi học học sinh trước nhà 2.KiĨm tra bµi cị ?Có hợp cht vụ c no?, ly vớ d? 3.Bài mới: Hoạt ®éng cđa GV 1.HĐ1 :Tìm hiểu loại hợp chất vụ c Hoạt động HS Nội dung kiến thức I.Phân loại hợp chất vô -Oxit:CaO, ZnO, MgO, Fe O3 - Tìm hiểu bảng sơ đồ phân -Axit:H2SO4, HCl loại - Đợc phân thành loại Là -Ba zơ:NaOH, Fe(OH)3… oxit -Muối: Al2(SO4)3, NaCl… - Hoµn thiƯn vào sơ đồ -HS.Lấy ví dụ cho ba tính chất Hoàn thành phơng trình vào mà học sinh đà chọn -GV: Treo sơ đồ phân loại chất vô (viết sẵn bảng phụ) ?.Hợp chất vô đợc phân thành loại ?Đó loại nào?Axit,Bazơ,Muối.Mỗi loại hợp chất vô lại đợc phân loại nào? -GV: Em hÃy lấy VD minh hoạ cho loại hợp chất vô nói (những VD kh¸c víi SGK) 2.HĐ2 :Tìm hiểu tÝnh chÊt -HS.Mi tác dụng với muối,muối bị nhiệt II.Tính chất HH hợp chất vô HH hợp chất vô -GV: Giới thiệu: Các loại hợp chất vô chuyển hoá lẫn đợc thể sơ đồ sau (sơ đồ em đà đợc tìm hiểu kĩ tiết 17) ?.Ngoài tính chất đà thể sơ đồ,muối có tính chất nào? phân,muối tác dụng với kim loại HS Thảo luận hoàn thành tập theo nhóm -Gồm 2axit,2kiềm Dùng quì tím PP -Nêu bớc;và định hớng bớc thùc hiƯn HS.SÏ cã kÕt tđa xt hiƯn Oxit, axit, ba zơ muối hợp chất vô khác nhau, có tính chất đặc trương cho loại hợp chất vơ III.Bµi tËp 3.HĐ3 :Tìm hiểu số -HS: thảo luận nhóm theo *Bµi tËp 1/ 43 sgk phiếu học tập tập a.Na2O+2H2O 2NaOH + 2H2O -GV: Yêu cầu học sinh làm +Nhúm tho lun xong , b.CuO+H2SO4 CuSO4 + H2O tËp 1/ 43 SGK theo nhóm (4 c.SO2+H2O H2SO3 nhóm phần) làm phiếu häc nhóm báo cáo tËp cì lín +Nhóm khác nhận xột -GV Gọi đại diện nhóm lên bảng trình bày kết thảo luận -GV: Yêu cầu học sinh làm tiếp *Bài tập 2: Trình bày phơng pháp hoá btập (viết sẵn bảng phụ) học để phân biệt lọ hoá chất bị -GV: Yêu cầu học sinh nêu -HS: a phng phỏp nhÃn mà dùng quì tím: KOH, HCl, bớc làm dạng tËp nhËn biÕt giải theo yêu cầu GV H2SO4, Ba(OH)2, KCl hoá chất - Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy ?.HÃyphân loại chất cần -HS:Lờn bng gii bi tp, mẫu thử - Lần lợt lấy ỏ lọ giọt nhận biết?Cho cách làm để phân HS khỏc nhn xột dung dịch nhỏ vào mẩu quì tím biệt nhóm này?Nếu đổ + Nếu quì tím chuyển màu xanh nhóm vào có tợng KOH, Ba(OH)2 (nhóm1) gì? + Nếu quì tím chuyển màu đỏ HCl, 2SO4 (nhóm 2) -HS ghi nội dung H + NÕu quì tím không đổi màu KCl -GV:Nhn xột , kt lun bi hc - Lấy dung dịch nhãm nhá vµo nhãm + NÕu cã kÕt tủa trắng chất nhóm Ba(OH)2, chất nhóm H2SO4 + Chất lại nhóm KOH, nhóm HCl PTPƯ: Ba(OH)2+H2SO4->BaSO4+2H2O HCl + Ba(OH)2->BaCl2+2H2O *Bµi tËp Hoµ tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, cần vừa đủ m gam dung dịch -GV:Goi học sinh nêu bớc -HS: Đứng chổ đưa HCl 14,6 % Sau ph¶n ứng thu đợc để giải phần a cỏc bc gii bi 1,12 lít khí (đktc) -GV: Nêu lại bớc để -Sau ú HS lờn bng gii a.Tính % khối lợng chất giải tập hỗn hợp ban đầu bi theo hng dn - ViÕt PTP¦ b.TÝnh m - TÝnh sè mol H2 ca GV c.Tính nồng độ phần trăm dung - Dựa vào nH2 để tính nMg từ +HS khỏc nhn xột v b dịch thu đợc sau phản ứng tính khối lợng Mg a PTPƯ - Tính m MgO suy % vỊ sung Mg+2HCl->MgCl2+H2 (1) khèi lỵng chất (hoặc % + HS ghi ni dung chớnh MgO+2HCl->MgCl2+ H2O (2) MgO = 100 - % Mg) nH2=V:22,4=1,12:22,4= 0,05 (mol) -GV: Gọi HS lên bảng làm ca bi hc Theo PT phần a b nMg = n MgCl2 = nH2 = 0,05 (mol) -GV: Gỵi ý tiÕp phÇn c m Mg = 0,05 x 24 = 1,2g Tính số mol HCl cần dùng cho PT - Tính khối lợng HCl (đóng vai trò khối lợng chất tan dung dịch) - Tính khối lợng dung dịch HCl ?.Nhận xét mdd sau p toán này? % mMg = (1,2 : 9,2).100% = 13% %m MgO = 100% - 13% = 87% b.TÝnh m Theo (1)nHCl = 0,1mol Theo (2) nHCl = 2nMgO = -Cuối GV kết luận => mdd HCl = 0,87.9,2 = 0,4mol 40 VËy tæng sè mol HCl = 0,5mol 0,5.36,5.100% = 14,6% 125g c.T×m C% sau p : Tổng khối lợng chất tan mMgCl2 = (0,05 + 0,2).95 = 23,75g mddsau = 9,2 + 125 – S¶n xuÊt 0,05.2 = 134,1g VËy C%MgCl2= 23,75.100% = 134,1 17,8% IV.CỦNG CỐ - DẶN DỊ -Bµi häc hôm đà ôn luyện đợc nội dung kiến thức ? -Đọc trớc bài: Thực hành tính chất hoá học bazơ muối -Làm tập: 2, SGK/ 43 VI.RTKINHNGHIM ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ K DUYT ... bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại... bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại... bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại bazơ; Có loại