TiÕt 8: LuyÖn tËp TiÕt 8: LuyÖn tËp TÝnh chÊt hãa häc cña oxit, axit I, KiÕn thøc cÇn nhí 1, TÝnh chÊt hãa häc cña oxit H·y hoµn thµnh s¬ ®å thÓ hiÖn tÝnh chÊt hãa häc cña oxit sau ®©y: Muèi + N­íc Oxit Baz¬ Baz¬ Oxit axit Axit Muèi + Axit + Baz¬ (dd) + N­íc + N­íc (1) (2) (3) (3) (4) (5) C¸c ph­¬ng tr×nh hãa häc: 1, CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O 2, CO 2 + Ca(OH) → CaCO 3 + H 2 O 3, CaO + CO 2 → CaCO 3 4, CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 5, SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 TÝnh chÊt hãa häc cña Axit: Axit Muèi + Hi®r« Mµu ®á Muèi + N­íc Muèi + N­íc + Quú tÝm + Kim lo¹i + oxit baz¬ + baz¬ (1) (2) (3) C¸c ph­¬ng tr×nh hãa häc: 1, H 2 SO 4(lo·ng) + Fe → FeSO 4 + H 2 ↑ 2, H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O 3, H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O * Chó ý: H 2 SO 4 ®Æc cã tÝnh chÊt hãa häc riªng - T¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i kh«ng gi¶i phãng Hi®r« 2H 2 SO 4 + Cu → CuSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O - TÝnh h¸o n­íc, hót Èm: C 12 H 22 O 11 H 2 SO 4 ®Æc 12C + 11H 2 O II, Bµi tËp - Bµi tËp 1 SGK/trang 21 Cã nh÷ng oxit : SO 2 , CuO , Na 2 O , CaO , CO 2 Oxit nµo lµ oxit baz¬, Oxit nµo lµ oxit axit? *Oxit baz¬: CuO, Na 2 O, CaO *Oxit axit: SO 2 , CO 2 a, Nh÷ng oxit t¸c dông ®­îc víi n­íc: Na 2 O , CaO , SO 2 , CO 2 b, Nh÷ng oxit t¸c dông ®­îc víi Axit Clohi®ric: Na 2 O , CaO , CuO c, Nh÷ng oxit t¸c dông ®­îc víi Natri Hi®roxit: SO 2 , CO 2 C¸c ph­¬ng tr×nh hãa häc a, SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 Na 2 O + H 2 O → 2NaOH CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 b, CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O Na 2 O + 2HCl → NaCl + H 2 O CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O c, SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 +H 2 O Bµi tËp 3 SGK/trang 21 KhÝ CO cã lÉn SO 2 vµ CO 2 Lo¹i bá CO 2 vµ SO 2 b»ng hãa chÊt nµo rÎ tiÒn nhÊt? [...]... Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Bài tập trắc nghiệm Bài 1: Cặp chất nào sau đây có phản ứng xảy ra; A, CO2 + BaO B, CuO + KOH C, SO2 + HCl D, H2O + FeO Bài 2: CaO có thể làm khô khí nào sau đây: A, Khí CO2 (có lẫn hơi nước) C, Khí HCl (có lẫn hơi nước) B, Khí SO2 (có lẫn hơi nước) D, Khí CO (có lẫn hơi nước) CaO có thể tác dụng được với những chất nào, không phản ứng với những chất nào? Bài 3: Có các chất: a,... a, c, d B b, c, d D, a, b, d Bài tập: Cho một lượng sắt dư vào 50ml dung dịch axit sunfuric Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí Hiđrô (đktc) a, Viết PTHH b, Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng c, Tính nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric đã dùng Tóm tắt Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 VH = 3,36 lít Vdd H SO = 50ml = 0,05l 2(đktc) 2 4 a, Viết PTHH b,mFe = ? CM(H SO ) = ? 2 4 Bài giải a, Fe + H2SO4 FeSO4... 0,15mol Fe = 0,15 ì56 = 8,4 g m C (H SO ) = 0,15/0,05 = 3 (M) M 2 4 Vậy khối lượng sắt tham gian phản ứng là 8,4gam Nồng độ mol của dung dich là 3M Hướng dẫn về nhà: Ôn tập theo đề cương Chuẩn bị bản tường trình bài thực hành số 1 Chuẩn bị làm bài kiểm tra 1 tiết sau tiết thực hành . 0, 15 (mol) PTHH: 1mol 1mol 1mol 1mol §B :0,15mol 0,15mol 0,15mol mFe = 0, 15 56 = 8,4 g C M (H 2 SO 4 ) = 0, 15/ 0, 05 = 3 (M) VËy khèi l­îng s¾t tham gian ph¶n. 3 ↓ + H 2 O Bài tập trắc nghiệm Bài 1: Cặp chất nào sau đây có phản ứng xảy ra; A, CO 2 + BaO B, CuO + KOH C, SO 2 + HCl D, H 2 O + FeO Bài 2: CaO có