Tiế t Ngày soa ̣n : 21/8/08 «n tËp đầu năm I Mục tiêu Kiến thức - Ôn lại số kiến thức hóa học với trọng tâm Hóa hoc lớp 10 + Cấu hình e nguyên tử, phân bố e vào obitan, bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học +Phản øng Oxi hãa – khö + Nhãm Halogen +Nhãm Oxi lu huỳnh +Tốc độ phản ứng cân hóa học Kỹ - Lập PTHH PƯ Oxi hóa Khử phơng pháp thăng e - Giải tập hóa học II Chuẩn Bị - Hệ thống câu hỏi tập vận dụng III phơng pháp - Đàm thoại ôn tập IV Thiết kế hoạt động Kiểm tra củ.: kết hợp trình ôn tập Bài Hoạt động GV Hoạt động HS GV đặt hệ thống câu hỏi: I Lý thuyết - Viết cấu hình e dựa nguyên lý quy tắc - Viết cấu hình e dựa nguyên lý: Pauli, ? Vững bền quy tắc Hun - Các quy luật biến đổi tính chất nguyên - Trong BTH: tè BTH ? Chu kú : Theo chiÒu tăng diện tích hạt nhân nguyên tử : ( ) + Bán kính nguyên tử giảm dần + Độ âm điện , lợng ion hóa thứ tăng dần (I1) + Tính axit Oxit cao Hiđroxit tơng ứng tăng dần Nhóm A : Theo chiều tăng diện tích hạt nhân nguyên tử : ( ) + Bán kính nguyên tử tăng dần + Độ âm điện , I1 giảm dần + Tính Bazơ Oxit cao Hiđroxit tơng ứng tăng dần - HS lần lợt trả lời câu hỏi GV - Số Oxi hóa? Các quy tắc xác định sè Oxi hãa? -ThÕ nµo lµ chÊt Oxi hãa, chÊt khư, sù oxi hãa , sù khư, Ph¶n øng oxi hóa- khử?Các bớc lập PTHH PƯ oxi hóa-Khử? - Nêu tính chất hóa học II Bài tập nguyên tố nhóm Halogen nhóm Oxi-Lu huỳnh? Bài Cấu hình e X : GV yêu cầu HS làm tập 1s22s23s23s23p64s1 ZX = 19 ( Kali) Bài Nguyên tử X có cấu hình e phân lớp 2 2  → ngoµi cïng 4s1 Xác định cấu hình e đầy đủ 1s22s23s23s23p6 3d104s  ZX =24 (Crom) → ZX =29 ( §ång) 1s 2s 3s 3s 3p 3d 4s X từ suy số hiệu nguyên tử X Bài Bài Lập PTHH PƯ oxi hóa Khử sau phơng pháp thăng e Giáo án Hóa 11 NC → a) Fe + H2 S O4  Fe 2(SO4)3 + S O2 + 6H2O +6 +3 +4 → a) Fe + H2SO4  Fe2(SO4)3 H2O → b) FeS2 + O2  Fe2O3 + → c) FexOy + CO  FemOn  Al(NO3)3 → d) Al + HNO3 NO + H2O BiÕt nN2O : nNO = 1: + SO2 + SO2 + CO2 + N2O + +3 1x Fe  Fe + 6e → +6 +4 3x S + 2e  S → b) +3 +4 2x FeS2  Fe + S + 22e → −2 + 4e  2O → → 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 c) 11x O2 + 2y x 2n Fex Oy + +2 → m + C O  FemOn +4 + C O2 2y x 2n + → + 2(my-nx) e  xm m Fe Fe +2 +4  → (my-nx)x C C + 2e 1x xm m + 2y x Fex Oy + +2 → + (my-nx) C O  x + 2n m FemOn + (my-nx) +4 C O2 +5 Al + H N O3 → +3 +1 +2 Al ( NO3 )3 + N O + N O + H2O + Tõ nN2O : nNO = 1: → nN1 : n+2 = : N +5 +1 +2 3x N + 17e → N + 3N +3 → 17x Al + 3e Al +5 +3 +1 17 Al + 66 H N O3 → 17 Al ( NO3 )3 + N O +2 + N O + 33 H2O Bài Hòa tan 2,32 gam hỗn hợp FeO, Fe 2O3 Bài Đáp án D Fe3O4 (trong nFe2O3 = nFeO ) Cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V lµ : A 0,23 B 0,18 C 0,16 D 0,08 Bài Đáp án B Bài Cho khối lợng kim loại Mg, Al, Zn, Fe lần lợt vào dung dịch H2SO4 loÃng, d thể tích khí H2 lớn thoát cđa kim lo¹i: A Mg B Al C Zn D Fe Bài Từ 176g FeS điều chế đợc gam Bài Đáp án D H2SO4? (giả sử phản ứng có hiệu suất 100%) A 64g B 128g C 196g D 192g Bµi Axit no yu nht axit HCl, Bài §¸p ¸n D HBr, HI, HF : A HCl B HBr C HI D HF 3.Bµi tËp vỊ nhµ vµ dặn dò * BTVN : Bài Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 36, số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện, số khối X là: A 12 B 24 C 36 D kết khác Giao ỏn Húa 11 NC Bài Cho hỗn hợp E gåm hai kim lo¹i kiỊm X, Y thc chu kỳ liên tiếp có khối lợng 17g Hòa tan hết hỗn hợp E H2O thu đợc dung dịch F Cô cạn F thu đợc 27,2 g chất rắn X, Y lµ: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs *Dặn dò : Xem trớc SGK 11 n©ng cao V Rót kinh nghiƯm Tiế t Ngày soa ̣n : 23/8/08 Ch¬ng điện li Bài đ iệ n l i I - Mơc tiªu Vª kiÕn thøc Biết đợc khái niệm điện li, chất điện li Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li Hiểu đợc chế trình điện li Về kĩ Rèn luyện kĩ thực hành : Quan sát, so sánh Rèn luyện khả lập luận logic Về tình cảm thái độ Rèn luyện đức tÝnh cÈn thËn nghiªm tóc nghiªn cøu khoa häc II - Chuẩn bị GV : Dụng cụ hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện Tranh vẽ (hình 2.2 SGK hình 2.3 SGK) HS : Xem lại tợng dẫn điện đà đợc học chơng trình vật lí III Các hoạt động dạy học KiĨm tra bµi cđ Bµi míi Giáo án Hóa 11 NC Hoạt đông GV Và HS Hoạt động GV: híng dÉn hs lµm thÝ nghiƯm nh sgk HS : quan sát, nhận xét rút kết luận Hoạt động GV : Tại dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện? HS : Trong dung dịch chất axit, bazơ, muối có hạt mang điện tích dơng điện tích âm gọi ion Các phân tử axit, bazơ, muối tan nớc phân li thành ion GV kết luận : GV đa số axit, bazơ, muối quen thuộc để HS biểu diễn phân li gọi tên ion tạo thành Thí dụ : HNO3, Ba(OH)2, FeCl3 Hoạt động GV cần gợi ý dẫn dắt để HS mô tả đợc đặc điểm cấu tạo quan trọng phân tử nớc GV : Để đơn giản phân tử nớc đợc biểu diễn hình elip : + Hoạt động GV : gợi ý để HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo tinh thể NaCl (hình 2.3 - SGK) Khi cho tinh thể NaCl vào nớc có tợng xảy ? GV nêu tợng hiđrat hóa Hoạt động GV : đặc điểm cấu tạo phân tử HCl? Khi cho HCl vào nớc có tợng xảy ? HS : quan sat hình vẽ trả lời GV: Tại dới tác dụng phân tử phân cực HCl, phân tử nớc không phân li thành H+ vµ ion OH Näi dung kiÕn thøc I  HiƯn tợng điện li Thí nghiệm(SGK) Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện Các chất rắn khan : NaCl, NaOH số dung dịch : Rợu, đờng, glixerin không dẫn điện Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ muối nớc Các axit, bazơ, muối tan nớc phân li thành ion làm cho dung dịch chúng dẫn điện đợc Định nghĩa: Sự điện li trình phân li chất thành ion Những chất tan nớc phân li thành ion đợc gọi chất điện li 4.Phơng trình điện li: HCl → H+ + Cl NaOH → Na+ + OH NaCl Na+ + Cl Ii Cơ chế trình điện li Cấu tạo phân tử n ớc Liên kết nguyên tử phân tử liên kết cộng hoá trị có cực Phân tử có cấu tạo dạng góc, phân tử nớc phân cực Độ phân cực phân tử nớc lớn Sự điện li NaCl n ớc Do tơng tác phân tử nớc phân cực chuyển động hỗn loạn pt H2O, ion Na+ Cl tách khỏi tinh thể vào dung dịch NaCl Na+ + Cl3 Quá trình điện li phân tử HCl n ớc - Phân tử HCl liên kết cộng hoá trị có cực - Do tơng tác phân tử phân cực H 2O HCl phân tử HCl Quá trình điện li đợc biểu diễn điện li thành ion H + Cl- phơng trình: HCl H+ + Cl- Củng cố: GV yêu cầu HS làm tập sgk trang BTVN Dặn dò * BTVN : 1,2, 4, 5, 6, (Sgk trang 7) Giáo án Húa 11 NC * Dặn dò : Xem IV Rót Kinh nghiƯm Tiế t Ngày soa n : 25/8/08 Bài - phân l oại chất đ iệ n l i I - Mục tiêu học Về kiến thức Biết đợc độ điện li, cân điện li Biết đợc chất điện li mạnh ? Chất điện li yếu ? Về kĩ Ÿ VËn dơng ®é ®iƯn li ®Ĩ biÕt chÊt ®iƯn ®iƯn li m¹nh, u Ÿ Dïng thùc nghiƯm ®Ĩ nhËn biết chất điện li mạnh, yếu, không điện li Về tình cảm thái độ Tin tởng vào thực nghiệm thực nghiệm khám phá đợc giới vi mô II Chuẩn bị Giáo viên : Bộ dơng thÝ nghiƯm vỊ tÝnh dÉn ®iƯn cđa dung dịch Dung dịch HCl 0,1M CH 3COOH 0,1M III Phơng pháp : - Đàm thọai gợi mở IV.Các hoạt động dạy học Kiểm tra củ H1: Nêu khái niệm Chất điện li, Sự điện li, Phơng trình điện li, lấy VD Giải thích nguyên nhân tính dÃn điện dung dịch Axit, Bazơ muối H2 : Viết PT điện li chất sau dung dÞch : Mg(NO 3)2 , HClO , H2S , KOH , Pb(OH)2 , CH3COONa Bµi míi Giao ỏn Húa 11 NC Hoạt động GV giới thiệu dụng cụ hoá chất thí nghiệm Mời HS thao tác thí nghiệm bàn GV Các HS khác quan sát, nhận xét giải thích I Độ điện li Thí nghiệm:(SGK) NX: Với dung dịch HCl bóng đèn sáng rõ so với dung dịch CH3COOH Điều chứng tỏ nồng độ ion dung dịch HCl lớn dung dịch CH 3COOH Do HCl phân li mạnh Hoạt động CH3COOH GV đặt vấn đề : Để mức độ phân li chất KL : Các chất khác có khả phân li khác điện li ngời ta dùng đại lợng độ điện li Độ ®iƯn li Ÿ GV viÕt biĨu thøc ®é ®iƯn li lên bảng a Khai niệm giải thích đại lợng n = với : độ điện li ; n : Số phân tử phân li no thành ion ; n0 : Số phân tử chất hoà tan Độ điện li có giá trị nằm khoảng : b - TD: Hoà tan 100 phân tử chất tan A nớc có 85 phân tử chất phân li thành ion Hỏi độ điện li chất ? GV : Hoặc biểu diễn dới dạng phần trăm = = 85 = 0,85 85% 100 II Chất điện li mạnh, chất điện li yếu Hoạt động GV : Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết : Thế Chất điện li mạnh chất điện li mạnh ? a - Đ/n:(SGK) b-Các chất điện li mạnh : Các axit mạnh: HCl, HNO 3, H2SO4, Chất điện li mạnh có độ điện li bao nhiêu? HClO4 HS : Phát biểu định nghĩa (SGK) Các bazơ m¹nh : NaOH, KOH, Ba(OH) 2, GV: Cho HS lÊy thí dụ axit mạnh, bazơ Ca(OH) mạnh, muối tan Hầu hết muối : NaCl, CuSO4, KNO3 Dïng mịi tªn mét chiỊu chØ chiỊu ®iƯn li vµ ®ã lµ sù ®iƯn li hoµn toµn Yêu cầu HS viết phơng trình điện li số chất điện li mạnh H2SO4, Ba(OH)2, CuSO4 c - PT & cách tính nồng độ: GV : yêu cầu HS tÝnh nång ®é ion mét sè TÝnh nång độ ion Na+ CO32 dung dịch dung dịch : Na2CO3 0,1M? ThÝ dô : KNO3 0,1M ; Ba(OH)20,05M Na2CO3 2Na+ + CO32 Hoạt động Theo phơng trình điện li : n Na + = 2n Na 2CO3 = GV : Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết chất điện li yếu ? Chất điện li yếu có độ điện ì0,1 = 0,2 (mol) n − = n Na 2CO3 = 0,1 (mol) li α b»ng bao nhiªu ? CO3 Những chất điện li mạnh phân li nhiều nấc Chất điện li yếu điện li mạnh nấc thứ GV yêu cầu viết phơng rình điện li số chất a - ĐN:(SGK) điện li u : H2S, Fe(OH)3 ®é ®iƯn li cđa chÊt ®iÖn li yÕu : < α < GV : Sù ®iƯn li cđa chÊt ®iƯn li u cã đầy đủ b - TD:Chất điện li yếu : đặc trng trình thuận nghịch Vậy đặc trng - C¸c axit yÕu : CH3COOH, H2S, H2CO3 - Các bazơ yếu : Fe(OH)3, Mg(OH)2 trình thuận nghịch ? li: HS : Quá trình thuận nghịch đạt đến trạng thái cân c- PT điện li & cân điện + CH3COOH CH3COO + H Đó cân động H +   CH 3COO −   H»ng sè K=   [ CH3COOH ] Giáo án Hóa 11 NC Nhắc lại : K số phụ thuộc vào nhiệt độ Sự chuyển dịch cân ®iƯn li cịng tu©n theo Cđng cè: GV Cho HS lm Các tập sau : Bài Trong c¸c chÊt sau: H 2O , HF, HCl , NaOH , Na 2CO3 , CuSO , H2S , H 2SO4 , CaCO Chất điện li mạnh gồm : A H2S , H2SO4 , CaCO B H 2O , HF , H2S C H2O , HCl, H2S D HCl , NaOH , Na 2CO3 , CuSO4, H2SO4 Bµi Độ điện li axit axetic ( CH 3COOH ) dung dịch 2M 1,2% Tìm nồng độ mol H+ CH3COO- BTVN Dặn dò * BTVN : 1,2,3,4,5,6,7 (SgK trang 10) * Dặn dò : Xem Bài (Phần I II) V Rút kinh nghiÖm Tiế t 4,5 Ngày soa ̣n : 28/8/08 Bài Ax it , Baz Muối I - Mục tiêu học Về kiến thức Biết khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-re-ni-ut Bron-stet Biết ý nghĩa số phân li axit, số phân li bazơ Biết muối điện li muối Về kĩ Vận dụng lí thuyết axit, bazơ A-re-ni-ut Bron-stet để phân biệt đợc axit, bazơ, lỡng tính trung tính. Biết viết phơng trình điện li muối Dựa vào số phân li axit, số phân li bazơ để tính nồng độ ion H+ OH dung dịch Về thái độ tình cảm Có đợc hiểu biết khoa học đứng đắn dung dịch axit, bazơ, muối II - Chuẩn bị Dụng cụ : ống nghiệm Hoá chất : Dung dịch NaOH, muỗi kẽm (ZnCl2 ZnSO4), dung dịch : HCl, NH3, quỳ tím III Phơng pháp - Đàm thoại gợi mở IVCác hoạt động dạy học TiÕt 1.Bµi cđ : H1 : ViÕt biĨu thøc tính độ điện li , phát biểu kháI niệm chất điện li mạnh, chất điện li yếu, lấy VD H2 Dung dÞch HCOOH 0,46% (d=1g/ml) cã [H+] = 10-3 M TÝnh α HCOOH Bµi míi : Giáo ỏn Húa 11 NC Hoạt động HS đà đợc biết khái niệm axit, bazơ lớp dới GV cho HS nhắc lại khái niệm Lấy thí dụ GV : Các axit, bazơ chất điện li hÃy viết phơng trình điện li axit, bazơ GV yêu cầu HS lên bảng em viết ba phơng trình điên li axit bazơ GV : HÃy nhận xét ion axit, bazơ phân li Hoạt động GV : Dựa vào phơng trình điện li HS đà viết bảng, cho HS nhận xét số ion H + đợc phân li từ phân tử axit HS : phân tử HCl ph©n li ion H+ ph©n tư H2SO4 ph©n li ion H+ ph©n tư H3PO4 ph©n li ion H + I Axit, bazơ theo thuyết A-re-ni-ut Đinh nghĩa a - TD: HCl  H+ + Cl→  → CH3COOH ¬  H+ + CH3COO KOH  K+ + OH → Ba(OH)2  Ba+ + 2OH → b §N(SGK) Axit nhiỊu nÊc,baz¬ nhiỊu nÊc a - Axit nhiỊu nÊc: - TD: (SGK) HCl, CH3COOH, HNO3 axit mét nÊc H2S, H2CO3, H2SO3 axit nhiỊu nÊc  → H3PO4 ¬  H+ + H2PO4  → H2PO4- ¬  H+ + HPO42  → HPO42- ¬  H+ + PO43  → Tỉng cộng : H3PO4 3H+ + PO43 NX:Axit mà mét ph©n tư chØ ph©n li mét nÊc ion H+ axit nấchay monoaxit Axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H + axit nhiều nấc hay poliaxit Dẫn dắt HS tơng tự nh axit Hoạt động GV : làm thí nghiệm, HS quan sát nhận xét Nhỏ từ từ giọt dung dịch kiềm vào dung dịch muối kẽm kết tủa không xuất thêm Chia kết tủa thành hai phần hai ống nghiệm ống thứ cho thêm vài giọt axit ống thứ hai tiếp tục nhỏ kiềm vào Hoạt động GV: nhúng mẩu giáy thị axit-bazơ vào dd NH 3— KL dd NH3 cã tÝnh baz¬ Theo Bron-stet tan vào nớc,phân tử NH3 tơng tác với pt níc sinh ion OHNH3 nhËn H+ - lµ bazơ HCl nhờng H+ - axit -> định nghĩa HS nhận xét vai trò nớc trờng hợp HS nghiên cứu SGK Giáo án Hóa 11 NC b - Baz¬ nhiỊu nÊc: - TD(SGK) Ca(OH)  Ca(OH)+ + OH→ + Ca(OH)  Ca2+ + OH→ - NX: Hi®roxit l ìng tÝnh a - TD: Al(OH)3, Cr(OH)3 Phân li theo kiểu bazơ : Zn(OH)2 € Zn2+ + 2OHPh©n li theo kiĨu axit : Zn(OH)2 € 2H+ + ZnO22Cã thĨ viÕt d¹ng axit Zn(OH)2 : H2ZnO2 b - ĐN: (SGK) II- Axit,bazơ theo Bron-stet 1-ĐN * VD NH3 + H2O NH4+ + OHHCl + H2O € H CO3- + H2O € H3O+ + ClH3O+ + CO32- HCO 3- + H2O H2CO3+ OH*ĐN: SGK *NX: PT nớc tuỳ trờng hợp đóng vai trò axit hay bazơ Axit,bazơ phân tử ion Ưu điểm thuyết Bron-stet Những chất axit,bazơ theouAreniut theo Bron-stet axit,bazơ Thuyêt axit,bazơ Bron-stet tổng quát Củng cố : GV yêu cầu HS làm tập Theo Bron-stêt chất ion cho dới axit , bazơ , lỡng tính hay trung tính : Al3+ , S2-, Zn(OH)2 , Ba2+ , Br- , Cl- ? Tại ? 4.BTVN Dặn dò * BTVN : 1, 2, 4, (Sgk trang 16) * Dặn dò : Xem trớc phần III V Rút kinh nghiÖm TiÕt Bµi cđ : H1 : Phát biểu khái niệm axit - bazơ A-re-ni-ut theo Bron-stªt.LÊy VD H2 : BT (sgk trang16) Bài : GV : Yêu cầu HS viết phơng trình điện li III Hằng số phân li axit bazơ axit yếu : CH3COOH viết biểu thức h»ng H»ng sè ph©n li axit sè ph©n li cña CH3COOH CH3COOH ↔ H+ + CH3COO HS :  H +   CH 3COO−   Ka =    [ CH3COH ] Ka lµ h»ng sè phân li axit, phụ thuộc vào nhiệt độ Ka nhỏ lực axit yếu Hằng số phân li baz¬ NH3 + H2O € NH4+ + OH  NH +   OH −  GV :B»ng cách tơng tự hÃy viết số Kc = phân li bazơ cân : NH ] [ H O ] [ GV : Do dung dich loÃng, [ H2O] coi nh không đổi nên đặt : NH + OH −   = Kb  Kb = Kc.[H2O] gäi số phân li bazơ Kc[H2O] = [ NH3 ] KÕt luËn :Ka, Kb lµ h»ng sè phụ thuộc vào nhiệt độ Ka nhỏ lực axit yếu, Kb bé lực bazơ yếu IV – Mi Giáo án Hóa 11 NC GV : Nghiªn cứu SGK hÃy cho biết muối ? HÃy kể tên số muối thờng gặp ? Cho biết tÝnh chÊt chñ yÕu cña muèi TÝnh chÊt chñ yÕu muối : Tính tan, tính phân li (GV nên lu ý muối tan hay đợc coi không tan thực tế tan Một phần tan nhỏ điện li) Định nghĩa Muối hợp chất tan nớc phân li thành cation kim loại cation NH4+ anion gốc axit Muối thờng gặp : + Muối trung hoà + Muèi axit + Muèi phøc t¹p (muèi kÐp, muèi phøc) Sù ®iƯn li cđa mi níc(SGK) Cđng cố : GV yêu cầu HS làm tập Tính nồng độ ion H+ dung dịch HClO 0,1M Biết Ka HClO 5,0.10-5 4.BTVN Dặn dò * BTVN : 3,6,7,9,10 (Sgk trang 16) * Dặn dò : Xem tríc bµi V Rót kinh nghiƯm Tiế t Ngay soa n : 30/8/08 Bài 4: sƯ ĐIÊN LI Cđa NíC , ph , chÊt chØ thÞ axit - bazơ I Mục tiêu học: Kiến thức: - Biết đợc điện ly nớc - Biết tích số ion nớc ý nghĩa đai lợng - Biết đợc khái niệm pH chất thị axit - bazơ Kỹ năng: - Vận dụng tích số ion nớc để xác định nồng độ H+ OH- dung dịch - Biết đánh giá độ axit, bazơ, dung dịch dựa vào nång ®é H+; OH-; pH; pOH - BiÕt sư dơng số chất thị axit, bazơ để xác định tÝnh axit, kiỊm cđa dung dÞch II Chn bÞ: Dung dịch axit loÃng (HCl H2SO4), dung dịch bazơ loÃng (NaOH Ca(OH)2), phenol phtalein, giấy thị axit - bazơ vạn Tranh vẽ, ảnh chụp, máy đo pH III Phơng pháp : - Đàm thọai gợi mở Iv Các hoạt động dạy học: 1.Bài củ H1: Bài tập 7(sgk trang 16) H1: Bài tập 8(sgk trang 16) Hoạt ®éng 1: I sù ®iƯn ly cđa níc - B»ng thực nghiệm xác định nớc chất điện Nớc chất điện yếu li yếu - Viết phơng trình điện ly nớc theo A-re- Theo Are-ni-ut: + H2O € H + OHGiáo án Hóa 11 NC (1) Trường THPT Diễn châu Năm học : 2008 - 2009 + H2SO4 (dd) Không phản ứng +H2O (k) H Không phản ứng ,t a/ Dïng dung dÞch KMnO4: - Hept - - en làm màu dd KMnO điều kiƯn thêng - Toluen lµm mÊt mµu dd KMnO4 đun nóng - Heptan không làm màu dd KMnO4 b/ Dùng dung dịch KMnO4: - Vinylbenzen vinylaxetilen làm màu dd KMnO4 điều kiện thờng - Etylbenzen không làm màu dd KMnO điều kiện thêng Dïng dd AgNO3/NH3, vinylaxetilen t¹o kÕt tđa + Dặn dò: Chuẩn bị kiểm tra viết 5.Rút kinh nghiệm Ngày soạn: 3/2/2009 Tiết 68: Kiểm Tra Ngày soạn: 3/2/2009 TiÕt :67- 68 Bµi 51: DÉn xt halogen cđa hiđrocacbon I/ Mục đích yêu cầu: ã Học sinh biết: - Phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lý cđa dÉn xt halogen - øng dơng cđa dÉn xuất halogen ã Học sinh hiểu: Phản ứng phản ứng tách dẫn xuất halogen ã Học sinh vận dụng: - Nhìn vào công thức biết gọi tên ngợc lại từ tên gọi viết đợc công thức dẫn xuất halogen đơn giản thông dụng - Vận dụng đợc phản ứng nguyên tử halogen nhóm - OH Vận dụng đợc phản ứng tách HX theo qui tắc Zai - xép II/ Chuẩn bị: GV cho HS ôn lại kiến thức bậc cacbon, đồng phân cấu tạo, qui tắc gọi tên gốc - chức, qui tắc gọi tên thay III/ Tiến trình giảng dạy: Hoạt động củaH thầy Hoạt động trò H Tiiết 69 I/ Định nghĩa, phân loại, đồng phân danh pháp H C H-C-F Hoạt động -1: - H 1/ Định nghĩa GV: Nêu khác công thức chất (a) Khi thay hay nhiều nguyên tử hiđro phân H Cl b) Giáo án Hóa 11a) NC 140 GV : Phạm Hồng Thân Trường THPT Diễn châu vµ (b) GV nêu định nghĩa: Hoạt động 2: GV: Ta coi phân tử dẫn xuất halogen gồm hai phần: Dựa vào thay đổi gốc hiđrocacbon halogen phân tử ta có phân loại sau, GV hớng dẫn HS đọc SGK GV: Ngời ta phân loại theo bËc cña dÉn xuÊt halogen GV hái: Em h·y cho biết bậc nguyên tử cacbon hợp chất hữu đợc xác định nh nào? Biết bËc cđa dÉn xt halogen b»ng bËc cđa nguyªn tư cacbon liên kết với nguyên tử halogen HÃy giải thích dẫn xuất halogen lại có bậc đợc ghi nh ví dụ SGK Hoạt động 3: Em hÃy cho biết ngời ta đà dùng cách biến đổi để có đợc đồng phân C4H9F nh SGK Hoạt động 4: GV: Một số dẫn xuất halogen đợc gọi GV: Nêu qui tắc tên gốc chức, thí dụ minh hoạ cho HS vận dụng d/ Tên thay GV: Nêu qui tắc vỊ tªn thay thÕ, vÝ dơ minh häa råi cho HS vận dụng Hoạt động 5: GV cho HS làm việc với tập để rút nhận xét: , GV cho HS đọc SGK để biết thêm tính chất vật lý khác Hoạt động 5: GV củng cố tiết thứ bằng: ã Câu hỏi: Thế dẫn xuất halogen hiđrocacbon? ã Làm sửa lớp tập SGK Tiết 70 Hoạt động 1: GV thông báo cho HS biết đặc điểm cấu tạo từ HS vận dụng suy tính chất Độ âm điện halogen nói chung lớn cacbon Vì liên kết cacbon với halogen liên kết phân cực, halogen mang phần điện tích âm cacbon mang phần Giao án Hóa 11 NC Năm học : 2008 - 2009 tử hiđrocacbon nguyên tử halogen ta đợc dẫn xuất halogen hiđrocacbon, thờng gọi tắt dẫn xuất halogen Gốc hiđrocacbon Halogen (có thể no, không no, (Có thể F, Cl, Br, I) thơm) 2/ Phân loại DÉn xuÊt halogen no DÉn xuÊt halogen kh«ng no DÉn xuất halogen thơm Bậc halogen bậc cacbon liên kết với nguyên tử halogen 3/ Đồng phân danh pháp a/ Đồng phân Dẫn xuất halogen có đồng phân mạch cacbon, đồng thời có đồng phân vị trí nhóm chức Viết đồng phân C4H9F b/ Tên thông thờng Số dẫn xuất halogen đợc gọi theo tên thông thêng: Vd: CHCl3: clorofom; CHBr3: brorofom; c/ Tªn gèc - chức Tên gốc hiđrocacbon + tên halogenua (Gốc + chức) Vd: CH2Cl2: metylen clorua CH2=CHCl: Vinylclorua d/ Tªn thay thÕ Tên thay tức coi nguyên tử halogen nhóm dính vào mạch hiđrocacbon Cl2CHCH3: 1,1-®icloetan ClCH2CH2Cl: 1,2-®icloetan II/ TÝnh chÊt vËt lý ë điều kiện thờng dẫn xuất halogen có phân tử khối nhỏ nh CH3Cl, CH3Br, chất khí Các dẫn xuất halogen có phân tử khối lớn thể lỏng, nặng nớc, ví dụ: CHCl3, C6H5Br Những dẫn xuất polihalogen có phân tử khối lớn thể rắn, ví dụ: CHI3 III/ Tính chất ho¸ häc  δ+ -C-C  δ- X  1/ Phản ứng nguyên tử halogen nhóm OH a/Dẫn xuất ankinhalogenua CH3CH2CH2Cl +HOH,HOH(to) Không xảy CH3CH2CH2Cl +HO- CH3CH2CH2OH +Clb/DÉn xuÊt anlylhalogenua RCH=CHCH2X+HOH→ RCH=CHCH2OH+HX RCH=CHCH2X+NaOH→ RCH=CHCH2OH+NaX c/ DÉn xuÊt phenylhalogenua C6H5Cl +2NaOH→ C6H5ONa +NaCl +HOH t0 cao, P cao 141 GV : Phạm Hồng Thân Trường THPT Diễn châu điện tích dơng Do đặc điểm mà phân tư dÉn xt halogen cã thĨ tham gia ph¶n øng nguyên tử halogen nhóm - OH, phản ứng tách hiđro halogenua phản ứng với Mg Hoạt động 2: GV hớng dẫn HS đọc cách tiến hành kết thí nghiệm bảng 9.1 SGK để em trả lời câu hỏi: Dấu hiệu có AgCl kết tủa nói lên điều gì? HÃy nêu điều kiện cụ thể để chất sau thực đợc phản ứng thÕ Cl b»ng nhãm -OH: CH3CH2CH2 - Cl C6H5Cl (propyl clorua) (clobenzen) CH2 = CH - CH2 - Cl (anlyl clorua) Hoạt động 3: GV thông báo sơ lợc chế phản ứng nguyên tử halogen Hoạt động 4: Thí nghiệm biểu diễn giải thích Khí sinh từ phản ứng bình cầu bay sang làm mÊt mµu dd brom lµ CH2 = CH2 Etilen tác dụng với Br2 dd tạo thành C2H4Br2 giọt chất lỏng không tan nớc Điều chứng tỏ bình đà xảy phản ứng tách HBr khỏi C2H5Br: Hớng phản ứng tách hiđrohalogenua GV đặt vấn đề: Với chất (a): Brom tác với hiđro cacbon bên cạnh Với chất (b): Có tới hai hiđro hai cacbon hai bên brom tách với hiđro cacbon bậc I hay hiđro cacbon bậc II GV: Giải vấn ®Ị: Thùc nghiƯm ®· cho ta kÕt qu¶ sau: GV kết luận: Quy tắc Zai - xép (SGK) Hoạt động 5: a/ Thí nghiệm Cho bột magie vào C2H5OC2H5 (đietyl ete) khan Khuấy mạnh, bột Mg không biến đổi, chứng tỏ Mg không tan đietyl ete (khan) Nhỏ từ từ vào etyl bromua Khuấy Bột Mg dần tan hết, ta thu đợc dd, chứng tỏ có phản ứng etyl bromua Mg sinh chất tan đợc dung môi đietyl ete b/ Giải thÝch (theo SGK) Chó ý: NÕu cã níc RMgX bÞ phân tích theo phản ứng: Do tầm quan trọng hợp chất RMgX mà nhà bác học Pháp Victo Grignảd (1871-1935) đợc giải Nobel hoá học năm 1912 Hoạt động 6: GV tuỳ chọn hai cách làm: Cách 1: Hớng dẫn HS đọc SGK tổng kết Cách 2: GV su tầm mẫu vật, tranh, ¶nh, Giáo án Hóa 11 NC Năm học : 2008 - 2009 2/ Phản ứng tách hiđro halogenua ,t CH2-CH2+KOH ancol → CH2=CH2+KBr+H2O    H Br CH3-CH=CH-CH3 (S¶n phÈm chÝnh) CH2-CH-CH-CH3   H Br H KOH,t →  / ankol  CH2=CH-CH2-CH3 (S¶n phÈm phơ) Hớng phản ứng tách hiđrohalogenua CH2 - CH2 CH2 - CH - CH - CH3      H Br H Br H a) b) Víi chÊt (a): Brom tác với hiđro cacbon bên cạnh Với chất (b): Có tới hai hiđro hai cacbon hai bên brom tách với hi®ro cđa cacbon bËc I hay hi®ro cđa cacbon bËc II Quy tắc Zai - xép (SGK) 3/ Phản ứng víi magie RX + Mg → RMgX RMgX + H2O → RH + 1 MgX2 + Mg(OH)2 2 IV/ øng dông 142 GV : Phạm Hồng Thân Trường THPT Diễn châu Năm học : 2008 - 2009 phim chiếu có liên quan đến ứng dụng dẫn xuất halogen trình bày cho HS xem Sau giới thiệu xong ứng dụng GV cần lu ý em là: Hoá chất thờng độc gây ô nhiễm môi trờng Muốn dùng hoá chất sản xuất đời sống phải nắm vững tính chất sử dụng theo hớng dẫn nhà chuyên môn Ví dụ: Hoạt động 7: Củng cố toàn δ+ -C-C  NhiỊu dÉn xt poli halogen cã t¸c dụng diệt sâu bọ trớc đợc dùng nhiều nông nghiệp nh C6H6Cl6 nhng hcúng gây tác hại môi trờng nên nàgy đà không đợc sư dơng n÷a δ- X  GV hái: Em h·y phân tích cấu tạo dẫn xuất halogen theo sơ đồ trên, từ suy số tính chất hoá học Dặn dò: Họcbài làm tập SGK Rót kinh nghiƯm Ngµy 4/2/2009 TiÕt 71 Bµi 52 lun tËp: DÉn xt halogen I - Mơc tiªu học 1.Về kiến thức HS hiểu: ã Mối quan hệ cấu trúc tính chất đặc trng dẫn xuất hal 2.Về kĩ ã Hình thành kĩ so sánh, tìm mối liên hệ kiến thức để lập bảng tổng kết từ có cách nhớ hệ thống ã Tự biết suy nghĩ vµ vËn dơng kiÕn thøc vµo lµm bµi tËp II - Chuẩn bị ã Photo bảng tổng kết kiến thức cần nhớ để treo lên bảng đen III -Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động thầy Hoạt động GV treo bảng tổng kết kiến thức cần nhớ đặt câu hỏi: - Theo bảng tổng kết dẫn xuất hal, ancol, phenol đợc hệ thống hoá theo dàn ý nào? - Nhìn vào bảng tổng kết hÃy trình bày cấu trúc, tính chất hoá học ứng dụng propanol Hoạt động Rèn cách từ cấu tạo suy tính chất Chữa cho HS tập 1,2/SGK Hoạt động Rèn luyện cách thức vận dụng tính chất hoá học GV chữa tập 3,6,7 Hoạt động Rèn cách phân tích đề để giải toán Chữa Giao ỏn Húa 11 NC Hoạt động trò I - Kiến thức cần nhớ Học sinh hoàn thành bảng tổng kết SGK Học sinh vận dụng vào cách gọi tên an col ngợc lại, hoàn thành tập số số SGK Học sinh hoàn thành bµi tËp 3,6,7 SGK Häc sinh hoµn thµnh bµi tËp vµ SGK 143 GV : Phạm Hồng Thân Trường THPT Diễn châu Năm học : 2008 - 2009 số Rèn cách vận dụng kiến thức vào thực tế Chữa tập số Hoạt động Trở lại bảng tổng kết để củng cố toàn chơng, Từ cấu trúc suy tính chất hoá học dẫn xuất hal, Ngày soạn: 4/2/2009 Tiết phân phối: 72, Bài 53 ancol : Cấu tạo, danh pháp tính chất vật lý I - Mục tiêu học 1.Về kiến thức HS hiểu: ã Định nghĩa, phân loại, đồng phân , danh pháp, liên kết H, tính chất hoá học, điều chế ancol HS biết : • TÝnh chÊt vËt lÝ, øng dơng cđa ancol 2.Về kĩ ã GV giúp HS rèn luyện để đọc tên, viết công thức ancol ngợc lại ã Viết công thức đồng phân ancol ã Vận dụng liên kết H giải thích tính chất vật lí ancol ã Vận dụng tính chất hoá học ancol để giải tập II - Chuẩn bị ã Mô hình lắp ghép phân tử ancol để minh hoạ phần định nghĩa, đồng phân, bậc ancol, so sánh mô hình phân tử H2O C2H5OH ã Thí nghiệm C2H5OH + Na phóng to hình 9.5 SGK • ThÝ nghiƯm Cu(OH)2 + glixerin • ThÝ nghiƯm so sánh (A), (B), (C) ancol isoamylic học ã Các mẫu vật minh hoạ ứng dụng ancol III -Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động thầy trò Giao ỏn Húa 11 NC Hoạt động trò 144 GV : Phm Hng Thõn Trng THPT Din chõu Hoạt động GV cho HS viết công thức vài ancol đà bíêt 49 Cho biết điểm giống cấu tạo phân tử hợp chất hữu Hoạt động GV : Em hÃy nêu cách xác định bậc nguyên tử C phân tử RH Cho biÕt bËc cđa ancol b»ng bËc cđa nguyªn tử C liên kết với nhóm OH HÃy xác định bậc ancol Hoạt động GV đàm thoại gợi mở GV viết công thức đồng phân ancol ete ứng với công thức phân tử C 2H6O Hoạt động GV trình bày qui tắc gọi tên chất để làm mẫu HS vận dụng để gọi tên hợp chất khác Nm hc : 2008 - 2009 I- Định nghĩa, phân loại, đồng phân, danh pháp Định nghĩa Ancol hợp chất hữu mà phân tử có nhóm hiđroxyl (-OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử C no Các ancol no, đơn chức, mạch hở hợp thành dÃy đồng đẳng ancol etylic có công thức chung C nH2n+1OH (n 1) Phân loại Theo cấu tạo gốc hiđrocacbon Theo số lợng nhóm hiđroxyl phân tử Đồng phân, danh pháp a) Đồng phân - Đồng phân nhóm chức - Đồng phân mạch C - Đồng phân vị trí nhóm chức b) Danh pháp - Tên gốc chức Ancol + tên gốc hiđrocacbon + ic - Tên thay Tên hiđrocacbon tơng ứng + số vị trí + ol Mạch đợc qui định mạch C dài có chứa nhóm OH Số vị trí đợc phía gần nhóm OH II - Tính chất vật lí liên kết H cđa ancol TÝnh chÊt vËt lÝ Theo dâi b¶ng 9.3 SGK Hoạt động GV hớng dẫn HS nghiên cứu số vật lí ghi bảng 9.3 trả lời câu hỏi sau: - đk thờng ancol trạng thái lỏng, rắn hay khí? - đk thờng ancol thờng gặp có khả tan vô hạn nớc? Khi số nguyên tử C tăng độ tan thay đổi ntn? Hoạt động GV hớng dẫn HS nghiên cứu bảng 9.4 để trả lời câu hỏi: - Các RH; dẫn xuất hal; ete ghi bảng có phân tử khối so với ancol chªnh lƯch Ýt hay nhiỊu? Giáo án Hóa 11 NC - đk thờng ancol từ CH 3OH đến khoảng C 12H25OH chất lỏng, C13H27OH trở lên chất rắn - Các ancol có từ đến nguyên tử C tran vô hạn n ớc Khi số nguyên tử C tăng độ tan giảm dần - Các poliol thờng sánh, nặng nớc có vị - Các ancol dÃy đồng đẳng ancol etylic chất không màu Liên kết hiđro Nhận thấy nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ tan nớc ancolcao so với H,C ; dẫn xuất hal; ete có phân tử khối chênh lệch không nhiều a) Khái niệm liên kết hiđro Nguyên tử H mang phần điện tích dơng (+) nhóm -OH gần nguyên tử O mang phần điện tích âm nhóm -OH tạo thành liên kết yếu gọi liên kết hiđro, biểu diễn dấu … 145 GV : Phạm Hồng Thân Trường THPT Diễn châu Năm học : 2008 - 2009 - C¸c RH; dÉn xt hal; ete ghi b¶ng cã nhiƯt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ tan so với ancol chªnh lƯch Ýt hay nhiỊu? GV híng dÉn HS giải vấn đề theo bớc: ã So sánh phân cực nhóm C-O-H ancol phân tử nớc H9.2/SGK Hoạt động GV thuyết tr×nh: .O-H O-H O-H H H H .O-H O-H O-H O-H O-H O-H R H R R R R b) ảnh hởng liên kết hiđro đến tính chất vật lí Do có liên kết hiđro phân tử với (liên kết hiđro liên phân tử), phân tử ancol hút mạnh so với phân tử có khối lợng phân tử nhng liên kết hiđrô (H,C ; dẫn xuất hal; ete ) Vì cần phải cung cấp nhiệt nhiều để chuyển ancol từ trạng thái rắn sang trạng thái lỏng (nóng chảy) nh từ trạng thái lỏng sang trạng thái khí (sôi) Các phân tử ancol nhỏ mặt có tơng đồng với phân tử nớc, mặt khác lại có khả tạo liên kết hiđro với nớc , nên xen phân tử nớc, gắn kết với phân tử nớc Vì chúng hoà tan tốt nớc Hoạt ®éng GV cđng cè tiÕt thø nhÊt, sưa bµi tập SGK Dặn dò: Học bài, lµm bµi tËp SGK trang223/224 Rót kinh nghiƯm Ngµy soạn: 4/2/2009 Tiết phân phối: 73, 74 Bài 54 ancol : tính chất hoá học , điều chế ứng dụng I - Mục tiêu học 1.Về kiến thức ã Vận dụng tính chất hoá học ancol để giải tập II - Chuẩn bị ã Mô hình lắp ghép phân tử ancol để minh hoạ phần định nghĩa, đồng phân, bậc ancol, so sánh mô hình phân tử H2O C2H5OH ã Thí nghiệm C2H5OH + Na phóng to hình 9.5 SGK ã Thí nghiệm Cu(OH)2 + glixerin ã Thí nghiệm so sánh (A), (B), (C) ancol isoamylic học ã Các mẫu vật minh hoạ ứng dụng ancol III -Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động thầy Giao ỏn Húa 11 NC Hoạt động trò 146 GV : Phạm Hồng Thân Trường THPT Diễn châu Năm học : 2008 - 2009 TiÕt 73 Ho¹t ®éng III- TÝnh chÊt ho¸ häc GV cho HS ôn lại đặc điểm cấu tạo Cấu tạo phân tử ancol: phân tử ancol, từ HS vận dụng để + suy tính chất hoá học ancol C C Hoạt động GV làm thÝ nghiƯm cho ancol t¸c dơng víi Na (èng nghiƯm ml ancol T§ +1 mÈu Na Khi Na tan hết, đun ống nghiệm để ancol d bay hơi, muối tạo thành bám vào đáy ống nghiệm.Để ông nghiệm nguội , rót 2ml nớc cất vào Muối tan, dd lµm cho pp chun sang mµu hång GV lÊy ống nghiệm đựng kết tủa Cu(OH)2 màu xanh, nhỏ glixerol vào ống ống làm đối chứng + O H Do phân cực liên kết C-O O-H , phản ứng hoá học chủ yếu xảy nhóm chức OH Đó phản ứng nguyên tử H nhóm OH , phản ứng nhóm OH, phản ứng tách nhóm OH với nguyên tử H gốc hiđrocacbon Ngoài ancol tham gia phản ứng oxi hoá Ph¶n øng thÕ H cđa nhãm OH ancol a) Phản ứng chung ancol Ancol tác dụng với kim loại kiềm tạo ancolat giải phóng H2 2ROH + 2Na → 2RONa + H2↑ natri ancolat Ancol hÇu nh không tham gia phản ứng với NaOH, ngợc lại natri ancolat bị thuỷ phân hoàn toàn, ancol axit u h¬n níc RONa + HOH → 2ROH + NaOH b) Phản ứng riêng glixerol Glixerol tác dụng với Cu(OH) tạo thành phức màu xanh da trời CH2-OH HO-CH CH -OH + HO-Cu-OH + HO-CH CH 2-OH HO-CH2 CH2-OH CH -O CH2-OH Cu HO-CH2 O-CH + 2HOH HO-CH2 Cu (II) glixerat, xanh da trời Phản ứng dùng để nhận biết poliancol có nhóm Hoạt động OH đính với nguyên tử C cạnh GV làm thí nghiệm, HS quan sát, phân Ph¶n øng thÕ nhãm OH ancol tÝch, rót tÝnh chất: - Ancol tác dụng với axit mạnh nh axit H2SO4 đậm đặc - ống 1: ancol isoamylic + H 2O tách lạnh, axit nitric đậm đặc, axit halogenhiđric bốc khói thành lớp Nhóm OH ancol bÞ thÕ bëi gèc axit -èng 2: ancol isoamylic + H 2SO4 lo·ng ROH + HA → RA + H2O lạnh tách thành lớp -ống 3: ancol isoamylic + H 2SO4 đậm đặc tạo thành dd đồng Hoạt động GV trình bày theo SGK, giúp HS hiểu phản ứng tách tuân theo qui tắc tách Zai-xep Giao ỏn Húa 11 NC Phản ứng tách nớc a) Tách nớc liên phân tử C2H5OH + C2H5OH H2SO4 140 C2H5OC2H5 + H2O b) T¸ch níc néi phân tử Hớng tách tuân theo qui tắc tách Zai-xép: Điều kiện H2SO4 đậm đặc / 1700C Phản ứng oxi ho¸ 147 GV : Phạm Hồng Thân Trường THPT Diễn châu Năm học : 2008 - 2009 Ancol bậc bị oxi hoá nhẹ thành anđehit Tiết 74 Ancol bậc bị oxi hoá nhẹ thành xeton Hoạt ®éng GV lu ý HS: Nguyªn tư H cđa nhóm OH, Ancol bậc bị oxi hoá mạnh gÃy mạch C nguyên tử H C gắn với nhóm OH kết Ancol cháy tạo thành CO 2, H2O toả nhiệt hợp với nguyên tử O CuO ®Ĩ sinh níc Do vËy ancol bËc sinh anđehit, IV- Điều chế ứng dụng ancol bậc sinh xeton Điều chế a) Sản xuất etanol ã Hiđrat hoá etilen có xúc tác axit: Hoạt động Liên hệ tính chất cuả anken đà học cách CH2=CH2 + HOH CH3CH2OH ( xt H3PO4, 3000C) nấu rợu dân gian để dẫn dắt qua cách ã Lên men tinh bột: điều chế (C6H10O5)n + n H2O enzim nC6H12O6 Tinh bét glucoz¬ C6H12O6 enzim C2H5OH + CO2 b) Sản xuất metanol ã Oxi hoá không hoàn toàn metan Lu ý HS hai cách sản xuất dùng Cu công nghiệp gồm giai đoạn, nguyên CH4 + O2 CH3OH 200 , 100 at liệu rẻ tiền, giá thành thấp ã Từ CO khí H CO + H2 ZnO, CrO3 400 , 200at CH3OH Ho¹t động ứng dụng (SGK) GV su tầm mẫu vật ,ảnh phim giới thiệu cho HS Dặn dò: Học bài, làm tập SGK trang223/224 Rút kinh nghiệm Ngày soạn: 11/2/2009 Tiết : 75 Bài 55 phenol I - Mục tiêu học 1.Về kiến thức HS hiểu: ã Định nghĩa, phân loại, ảnh hởng qua lại nhóm nguyên tử phân tử, tính chất hoá học, điều chế phenol HS biết : ã TÝnh chÊt vËt lÝ, øng dơng cđa phenol 2.VỊ kÜ ã GV giúp HS rèn luyện kĩ phân biệt phenol rợu thơm, vận dụng tính chất hoá học phenol để giải tập Giao án Hóa 11 NC 148 GV : Phạm Hồng Thân Trường THPT Diễn châu Năm học : 2008 - 2009 II - Chuẩn bị ã Mô hình lắp ghép để minh hoạ phenol ancol thơm ã Thí nghiệm C6H5OH + NaOH • ThÝ nghiƯm C6H5OH +dd Br2 • Photo bảng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ tan cđa mét sè phenol nÕu cÇn dïng tíi III -Tổ chức hoạt động dạy học I - định nghĩa, phân loại tính chất vật lí Định nghĩa Hoạt động Phenol loại hợp chất mà phân tử có chứa nhóm GV viết công thức hai chất phenol hiđroxyl liên kết trực tiếp với vòng benzen ancol benzylic lên bảng đặt câu hỏi: Chú ý:- Phenol tên riêng C 6H5OH Đó Cho biết giống khác cấu tạo phenol đơn giản tiêu biểu cho phenol phân tử hai chất - Chất có nhóm OH đính vào mạch nhánh của vòng thơm chất không thuộc loại phenol mà thuộc loại ancol thơm Phân loại Khái quát kiến thức ví dụ yêu - Những phenol mà phân tử có chứa nhóm OH thuộc loại cầu HS gọi tên monophenol Hoạt động GV hớng dẫn HS ®äc SGK, lu ý HS ®Õn ®Ỉc ®iĨm : nhãm OH phải liên kết trực tiếp với vòng benzen, đồng thời hớng dẫn cách gọi tên OH OH OH OH CH3 CH3 CH3 phenol o-crezol m-crezol p-crezol - Nh÷ng phenol mà phân tử có chứa nhiều nhóm OH thuộc loại poliphenol OH OH OH OH OH OH catechol rezoxinol hi®roquinol Tính chất vật lí - Là chất rắn không màu, tan nớc lạnh, tan vô hạn 660C, tan tốt dung môi hữu - Dễ chảy rữa thẫm màu dần hút ẩm bị oxi hóa bởiooxi không khí - Độc, tiếp xúc với da gây bỏng,thờng chất rắn, có nhiệt độ sôi cao - Có liên kết H liên phân tử nh ancol Hoạt động GV dạy theo phơng pháp nêu vấn đề: Treo bảng số liệu sau lên bảng đen: Phenol t0n/c t0s độ tan g/100g phenol 43 182 9,5(250C) o-crezol 31 191 3,1(400C) m-crezol 12 203 2,4(250C) p-crezol 36 203 2,4(40 0C) hi®roquinol 171 286 5,9(150C) Phenol chất rắn hay lỏng t 0thờng? T0sôi cao hay thấp so với rợu etilic?Có liên kết H liên phân tử hay không? PP: Dạy ảnh hởng qua lại nhóm II - tính chất hoá học nguyên tử phân tử phenol trớc TÝnh axit Giáo án Hóa 11 NC 149 GV : Phạm Hồng Thân Trường THPT Diễn châu tÝnh chÊt hoá học làm thí nghiệm Hoạt động Giúp HS phát vấn đề: Cho phenol rắn vào ống nghiệmA đựng nớc, ống nghiệm B đựng NaOH.Quan sát Tại ống nghiệm A phenol không tan èng B phenol l¹i tan hÕt? - TÝnh axit cđa phenol mạnh tới mức độ nào? GV làm thí nghiệm sơc khÝ CO vµo natriphenolat thÊy xt hiƯn vÈn đục Hoạt động Giúp HS phát vấn đề: Căn vào cấu tạo thấy mật độ e vòng benzen tăng lên làm cho phản ứng dễ dàng u tiên vào vị trí ortho vµ para GV tiÕn hµnh thÝ nghiƯm:Nhá níc Br2 vµo dung dịch phenol.Màu nớc Br2 bị xuất hiƯn kÕt tđa tr¾ng Năm học : 2008 - 2009 a) Thí nghiệm b) Giải thích - Căn vào cấu tạo ta thấy phenol có tính axit nên tan NaOH tạo thành muối NaOC 6H5 - phenol Ýt tan níc ë nhiƯt ®é thêng - Phenol có tính axit yếu, ye3éu axit H 2CO3.ở nhiệt độ thờng phenol tan nớc nên làm cho nớc bị vẩn đục c) Tổng kết Phenol có tính axit mạnh ancol nhng yếu axit cacbonic.Dung dịch phenol không làm đổi màu quì tím Phản ứng vòng thơm a) Thí nghiệm b) Gi¶i thÝch OH OH Br + 3Br-Br Br + 3HBr Br Phản ứng dùng để nhận biết phenol c) Nhận xét Phản ứng thrế vào nhân thơm phenol dễ benzen, đk êm dịu vào vị trí Hoạt động ảnh hởng qua lại nhóm nguyên tử GV phân tích hiệu ứng phân tử phân tử phenol phenol :O Cặp e cha tham gia liên kết nguyên tử H O cách e vòng benzen làm cho mật độ e dịch chuyển vào vòng benzen (mũi tên cong) - Liên kết OH trở lên phân cực hơn, làm cho nguyên tử H linh động dễ phân li cho lợng nhỏ cation H+ Do phenol coá khả thể tính axit - Mật độ e vòng benzen tăng lên làm cho phản ứng dễ dàng u tiên vào vị trí ortho para - Liên kết C-O trở nên bền vững so với ancol, nhóm OH ancol không bị thÕ bëi gèc axit nh nhãm OH cđa ancol Ho¹t ®éng GV thut tr×nh pp ®iỊu chÕ phenol công nghiệp III - Điều chế ứng dụng Điều chế Sản xuất đồng thời phenol axeton : CH2=CHCH3 C6H6 H3PO4 C6H5CH(CH3)2 O2, kk C6H5C(CH3)2 O + H C6H5OH + CH3-C-CH3 Hoạt động Cần phải cho HS nắm đợc lợi ích độc Ngoài đợc tách từ nhựa than đá hại phenol Giáo án Hóa 11 NC 150 O- H O GV : Phạm Hồng Thân Trường THPT Diễn châu Năm học : 2008 - 2009 2.øng dơng SGK IV- Cđng cè bµi häc Bµi tËp vỊ nhµ tõ 1- 5/ 228 SGK Ngµy 12/2/2009 TiÕt 76 Bµi 56 : lun tập: ancol, phenol I - Mục tiêu học 1.Về kiến thức HS hiểu: ã Mối quan hệ cấu trúc tính chất đặc trng dẫn xuất hal, ancol, phenol ã Hiểu giống khác tÝnh chÊt ho¸ häc cđa dÉn xt hal, ancol, phenol 2.Về kĩ ã Hình thành kĩ so sánh, tìm mối liên hệ kiến thức để lập bảng tổng kết từ có cách nhớ hệ thống ã Tự biết suy nghĩ vận dụng kiến thức vào làm tập II - Chuẩn bị ã Photo bảng tổng kết kiến thức cần nhớ để treo lên bảng đen III -Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động thầy Hoạt động GV treo bảng tổng kết kiến thức cần nhớ đặt câu hỏi: - Theo bảng tổng kết dẫn xuất hal, ancol, phenol đợc hệ thống hoá theo dàn ý nào? - Nhìn vào bảng tổng kết hÃy trình bày cấu trúc, tính chất hoá học ứng dụng propanol Hoạt động Rèn cách từ cấu tạo suy tính chất Chữa cho HS tập 1,2/SGK Hoạt động Rèn luyện cách thức vận dụng tính chất hoá học GV chữa tập 3,6,7 Hoạt động Rèn cách phân tích đề để giải toán Chữa số Rèn cách vận dụng kiến thức vào thực tế Chữa tập số Hoạt động Trở lại bảng tổng kết để củng cố toàn chơng, Từ cấu trúc suy tính chÊt ho¸ häc chÝnh cđa dÉn xt hal, ancol, phenol Giao ỏn Húa 11 NC Hoạt động trò I - Kiến thức cần nhớ Học sinh hoàn thành bảng tổng kết SGK Học sinh vận dụng vào cách gọi tên an col ngợc lại, hoàn thành tËp sè vµ sè SGK Häc sinh hoàn thành tập 3,6,7 SGK Bài 3: C2H6O Häc sinh hoµn thµnh bµi tËp vµ SGK 151 GV : Phạm Hồng Thân Trường THPT Diễn châu Năm học : 2008 - 2009 Ngµy 13/2/2009 TiÕt 77 Bµi 57 bµi thùc hµnh sè TÝnh chÊt cđa mét vµi dÉn xt halogen, ancol, phenol I - Mục tiêu học ã Củng cố kiến thức tính chất vật lí hoá học mét sè dÉn xt hal, ancol, phenol • RÌn lun kĩ tíên hành thí nghiệm lợng nhỏ với chất cháy nổ độc II - Chuẩn bị Dụng thÝ nghiƯm èng nghiƯm èng hót nhá gät §Ìn cồn Giá để ống nghiệm Bộ giá thí nghiệm đơn giản Hoá chất 1,2-đicloetan clorofom Dung dịch NaOH 20% Dung dÞch NaOH 10% HNO3 HCl Dung dÞch CuSO4 5% Glixerol Etanol Dung dịch phenol bÃo hoà Dung dịch nớc brom III -Tổ chức hoạt động dạy học Chia HS thành nhóm thực hành nhỏ Thí nghiệm 1: Thuỷ phân dẫn xuất halogen a) Chuẩn bị tiến hành thÝ nghiƯm Thùc hiƯn nh SGK b) Quan s¸t tợng giải thích Hiện tợng:Trong ống nghiệm xuất kết tủa trắng Giải thích IV Học sinh làm tờng trình theo mẫu: Tên thí nghiệm STT - Giáo án bài: Cách tiến hành Hiện tợng Kết luận Kiểm tra viÕt - TiÕt: 74 Giáo án Hóa 11 NC PTPƯ-Giải thích - Ngày dạy: 152 GV : Phm Hng Thân Trường THPT Diễn châu Năm học : 2008 - 2009 I Mục tiêu học: - Kiểm tra, đánh giá mức độ nắm vững kiến thức học sinh - Rèn luyện kĩ suy luận logic, phản xạ nhanh kĩ giải tập giải tập định tính định lợng II Tiến trình dạy học: ổn định lớp Nội dung kiểm tra Kiểm tra - Thời gian: 45' I Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Khoanh tròn vào chữ A B, C, D đứng trớc đáp án câu sau: Câu 1: Số lợng đồng phân cã nhãm –OH cđa C5H12O lµ: A B C D Câu 2: Tên gọi CH3-CH(OH)-CH2OH là: A 1,2- đihiđroxyl propen B Propan-2,3-điol C Propan1,2- điol D 1- Metyl etanđiol Câu 3: Khi cho Butan-2-ol qua ddH 2SO4 đặc 1700C số đồng phân cấu trúc (gồm đồng phân hình học đồng phân cấu tạo) sản phẩm hữu tạo A B C D C©u 4: Khi oxihoá ancol X thu đợc anđehit đơn chức, CTCT cđa X cã d¹ng: A R-OH B R-CH(OH)-R’ C CnH2n+1CH2OH D R-CH2-OH Câu 5: Khi đốt cháy ancol X thu đợc số mol nớc lớn số mol CO2 Điều cho biết, X A Ancol no, mạch hở B Ancol no đơn chức C Ancol có liên kết D Ancol đa chức Câu 6: Cho chÊt: H2O (X); CH3OH (Y); C6H5OH (Z); (CH3)2CH-OH (T) Thø tự độ linh động nguyên tử hiđro tăng dần (tính axit tăng dần) là: A X