Đang tải... (xem toàn văn)
giáo án hóa 12 cơ bản (học kỳ 2) soạn theo 5 hoạt động mới nhất. Ngày soạn: Ngày dạy: Lớp: Tiết 37 + 38: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI A. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức Nguyên tắc chung và các phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn). Trọng tâm Các phương pháp điều chế kim loại 2. Kĩ năng Lựa chọn được phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp. Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ... để rút ra nhận xét về phương pháp điều chế kim loại. Viết các PTHH điều chế kim loại cụ thể. Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất được một lượng kim loại xác định theo hiệu suất hoặc ngược lại. 3.Thái độ: Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học. 4. Định hướng năng lực được hình thành Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề. Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học. Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống. Năng lực làm việc độc lập. Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm. Năng lực tính toán hóa học. 5. Tích hợp bảo vệ môi trường . + Đề xuất biện pháp xử lí phế liệu kim loại góp phần bảo vệ môi trường + Nhận biết được tác động của điện phân, mạ điện và điều chế kim loại B. Chuẩn bị: 1. Phương pháp Dạy học nhóm, thuyết trình, đàm thoại… 2.Phương tiện, thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 C. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: kết hợp trong bài 3. Bài mới
Giáo án Hóa học 12 GV: Hồng Thị Hạnh Dung Ngày soạn: Ngày dạy: Lớp: Tiết 37 + 38: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI A Mục tiêu học: Kiến thức - Nguyên tắc chung phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn) Trọng tâm - Các phương pháp điều chế kim loại Kĩ - Lựa chọn phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ để rút nhận xét phương pháp điều chế kim loại - Viết PTHH điều chế kim loại cụ thể - Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất lượng kim loại xác định theo hiệu suất ngược lại 3.Thái độ: - Rèn thái độ học tập mơn, lòng say mê nghiên cứu khoa học Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tốn hóa học Tích hợp bảo vệ mơi trường + Đề xuất biện pháp xử lí phế liệu kim loại góp phần bảo vệ mơi trường + Nhận biết tác động điện phân, mạ điện điều chế kim loại B Chuẩn bị: Phương pháp Dạy học nhóm, thuyết trình, đàm thoại… 2.Phương tiện, thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 C Tiến trình dạy: Ổn định lớp Kiểm tra cũ: kết hợp Bài Hoạt động : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS Giáo án Hóa học 12 GV: Hoàng Thị Hạnh Dung * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Vật liệu kim loại người biết sử Tập trung, tái kiến thức dụng từ sớm có tầm quan j * Báo cáo kết thảo luận khơng thay được.Vậy ơng cha ta HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét biết cách điều chế kim loại ta vào học hôm * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: II Hình thành kiến thức Mục tiêu: Giải thích được: Nguyên tắc chung phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn) Hoạt động GV Hoạt động HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ HS: Hình thành nhóm theo quy luật học tập : Rồi nhận nhiệm vụ học tập làm việc theo nhóm cách chia hs thành nhóm theo số thứ tự bàn học lớp + Nhóm 1,6 nghiên cứu : HS: Thực nhiệm vụ học tập thông qua làm việc a Nguyên tắc điều chế kim nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc nhóm loại +Tiến hành giải nhiệm vụ b Phương pháp nhiệt luyện + Nhóm 2,5 nghiên cứu : + Sau hoàn thành nội dung HS hình thành nhóm a Ngun tắc điều chế kim theo phân công GV loại b.Phương pháp thuỷ luyện HS:Báo cáo kết thảo luận + Nhóm 3,4 nghiên cứu : a Nguyên tắc điều chế kim HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết thực loại nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo luận b Phương pháp điện phân GV: Quan sát q trình thực nhiệm vụ HS giúp đỡ HS cần thiết GV hướng dẫn HS nghiên cứu SGK : - Cơ sở việc điều chế kim loại phương pháp ? - Dẫn thí dụ viết phương trình phản ứng hoá học - Phương pháp dùng để điều chế kim loại Nhóm 1,6 Báo cáo: , tự nhiên có số kim loại tồn trạng thái tự do, Au, Pt, Hg Hầu hết kim loại khác dạng hợp chất hoá học (oxit, muối)., kim loại tồn dạng ion dương .a Nguyên tắc điều chế kim loại Thực khử : Mn+ + ne → M b Phương pháp nhiệt luyện - Cơ sở: Khử nhứng ion kim loại oxit nhiệt độ cao chất khử như: C, CO, H Al, KL kiềm, KL kiềm thổ Giáo án Hóa học 12 ? GV: Cho nhóm hình thành theo nguyên tắc mảnh ghép để hs thảo luận Q trình lặp lại với nhóm vây đến thành viên nắm nội dung GV: Hoàng Thị Hạnh Dung - Thí dụ: : Fe2O3 +3 CO→ Fe + CO2 - Dùng CN, để điều chế kim loại hoạt động trung bình Nhóm 2,5 Báo cáo: b.Phương pháp thuỷ luyện a/ Nguyên tắc phương pháp: Khử ion kim loại dung dịch kim loại có tính khử mạnh Fe, Zn, - Cơ sở phương pháp dùng dung mơi thích hợp dung dịch H2SO4, NaOH, NaCN, để hoà tan kim loại hợp chất kim loại tách khỏi phần khơng tan có quặng b/ Dùng cơng nghiệp phòng thí nghiệm c/ Điếu chế kim loại có độ hoạt động trung bình yếu Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Ag, Au d/ Thí dụ: - Dùng Fe để khử ion Cu2+ dung dịch muối đồng Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓ - Dùng Zn để khử ion Ag+ dung dịch muối bạc Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag↓ Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag↓ Nhóm 3,4 Báo cáo: Phương pháp điện phân a/ Nguyên tắc phương pháp: Dùng dòng điện chiều catot để khử ion kim loại hợp chất b/ Dùng công nghiệp c/ Điều chế hầu hết kim loại d/ Sơ đồ điện phân: α) Điện phân hợp chất nóng chảy Những kim loại có độ hoạt động mạnh K, Na, Ca, Mg, Al điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy Thí dụ 1: Điện phân Al2O3 nóng chảy để điều chế Al Ở catot (cực âm) Ở anôt (cực dương) 3+ Al + 3e →Al 2O2- → O2 + 4e ®pnc 2Al2O3 → 4Al +3O2 Điện phân Al2O3 nóng chảy phương pháp sản xuất nhơm cơng nghiệp Thí dụ : Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế Mg Ở catot Ở anot Giáo án Hóa học 12 GV: Hồng Thị Hạnh Dung Mg2+ + 2e → Mg 2Cl- → Cl2↑ + 2e ®pnc MgCl2 → Mg +Cl 2↑ β) Điện phân dung dịch Điều chế kim loại có độ hoạt động trung bình yếu cách điện phân dung dịch muối chúng Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế Cu Ở catot Ở anot 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl → Cl2 + 2e ®pdd CuCl2 → Cu +Cl2 e/ Tính lượng chất thu điện cực Dựa vào công thức biểu diễn định luật Farađây ta xác định khối lượng chất thu điện cực : m= AIt 96500n m : Khối lượng chất thu điện cực (gam) A : Khối lượng mol nguyên tử chất thu điện cực n : Số electron mà nguyên tử ion cho nhận I : Cường độ dòng điện (ampe) t : Thời gian điện phân (giây) GV:Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Tính khối lượng Cu thu cực (-) sau điện phân dd CuCl2 với cường độ dòng điện ampe - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Hoạt động HS * Thực nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: - Công thức: m= mCu AIt 96500n 64.5.3600 = = 5,9 gam 96500.2 Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hồn thành Giáo án Hóa học 12 GV: Hoàng Thị Hạnh Dung yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển lực giải vấn đề Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Tìm hiểu internet cho biết + Tiến hành giải nhiệm vụ trình mạ điện + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực - Giúp đỡ học sinh gặp khó khăn nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức * Dặn dò: Về nhà làm tập sau: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch chứa 0,02 mol NiSO4 với cường độ dòng điện 5A phút 26 giây Khối lượng catot tăng lên A 0,00 gam B 0,16 gam C 0,59 gam D 1,18 gam Giáo án Hóa học 12 GV: Hoàng Thị Hạnh Dung Ngày soạn: Ngày dạy: Lớp: Tiết 39: LUYỆN TẬP : ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI VÀ ĂN MÒN KIM LOẠI A Mục tiêu học: Kiến thức - Củng cố kiến thức cấu tạo nguyên tử kim loại Đơn chất kim loại, liên kết kim loại - Các phương pháp điều chế kim loại ngun nhân tính chất vật lí, hố học kim loại Kĩ - Kĩ tư duy: Từ tính khử khác kim loại có phương pháp thích hợp để điều chế - Giải tập kim loại Thái độ: - Rèn thái độ học tập mơn, lòng say mê nghiên cứu khoa học Định hướng lực đươc hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tốn hóa học B Chuẩn bị: Phương pháp Dạy học nhóm, thuyết trình, đàm thoại… 2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hố 12 C Tiến trình dạy: Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ: Cho biết nguyên tắc điều chế kim loại phương pháp điều chế kim loại Bài Hoạt động : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Ở trước em tìm hiểu nắm Tập trung, tái kiến thức ăn mòn kim loại điều chế kim loại * Báo cáo kết thảo luận Để khắc sâu kiến thức điều chế kim HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét loại ăn mòn kim loại ta vào hôm * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Giáo án Hóa học 12 GV: Hồng Thị Hạnh Dung Nhận xét q trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động : II Hình thành kiến thức Mục tiêu: Củng cố kiến thức cấu tạo nguyên tử kim loại Đơn chất kim loại, liên kết kim loại Các phương pháp điều chế kim loại nguyên nhân tính chất vật lí, hố học kim loại Hoạt động GV Hoạt động HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học HS: Hình thành nhóm theo quy luật tập : Rồi nhận nhiệm vụ học tập làm việc theo nhóm cách chia hs thành nhóm theo số thứ tự bàn học lớp + Nhóm 1,3 Hoàn thiện nội dung kiến thức HS: Thực nhiệm vụ học tập thông qua làm điều chế kim loại ăn việc nhóm mòn kim loại: +thỏa thuận quy tắc làm việc nhóm +Tiến hành giải nhiệm vụ + Nhóm làm tập 1: Nhúng nhôm nặng 45 gam + Sau hồn thành nội dung HS hình thành vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M nhóm theo phân công GV Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 46,38 gam Khối lượng Cu HS:Báo cáo kết thảo luận thoát A 0,64 gam B 1,28 gam HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết thực C 1,92 gam D 2,56 gam nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo + Nhóm làm tập 2: luận Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO4 Nhóm 1,3 Báo cáo: Sau thời gian lấy hai kim Điều chế kim loại loại thấy dung dịch lại a) Nguyên tắc: Khử ion kim loại thành nguyên tử cónồng độ mol ZnSO4 2,5 lần kim loại nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, b) Các phương pháp điều chế: Nhiệt luyện, thuỷ khốilượngdung dịch giảm2,2 gam luyện, điện phân Khối lượng đồng bám lên kẽm Sự ăn mòn kim loại bámlên sắt a) Khái niệm: Sự ăn mòn kim loại phá huỷ A 12,8 gam; 32 gam kim loại hay hợp kim tác dụng chất B 64 gam; 25,6 gam môi trường xung quanh C 32 gam; 12,8 gam b) Phân loại: Có kiểu ăn mòn kim loại D 25,6 gam; 64 gam • Ăn mòn hố học q trình oxi hố - khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất mơi trường • Ăn mòn điện hố q trình oxi hố - khử, GV: Quan sát q trình thực kim loại bị ăn mòn tác dụng dung nhiệm vụ HS giúp đỡ HS dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển cần thiết dời từ cực âm đến cực dương GV: Cho nhóm hình thành c) Chống ăn mòn kim loại: Có hai cách thường theo nguyên tắc mảnh ghép để hs Giáo án Hóa học 12 thảo luận Q trình lặp lại với nhóm vây đến thành viên nắm tập GV: Hoàng Thị Hạnh Dung dùng để bảo vệ kim loại, chống ăn mòn kim loại - Phương pháp bảo vệ bề mặt - Phương pháp điện hố Nhóm Báo cáo: Hướng dẫn giải Cứ mol Al → mol Cu khối lượng tăng 3.64 – 2.27 = 138 gam Theo đề n mol Cu khối lượng tăng 46,38 – 45 = 1,38 gam nCu = 0,03 mol mCu = 0,03.64 = 1,92 gam Đáp án C Nhóm Báo cáo: Hướng dẫn giải Vì dung dịch lại (cùng thể tích) nên: [ZnSO4] = 2,5 [FeSO4] nZnSO=2,5FeZn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (1) 2,5x 2,5x 2,5x mol Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) x x x x mol Từ (1), (2) nhận độ giảm khối lượng dung dịch mCu (bám) = mZn (tan) + mFe (tan) →2,2 = 64.(2,5x + x) + 65.2,5x 56x →x = 0,4 mol Vậy: mCu (bám lên kẽm) = 64.2,5.0,4= 64 gam; mCu (bám lên sắt) = 64.0,4 = 25,6 gam GV:Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập 4/ SGK: Cho 9,6 g bột kim loại M * Thực nhiệm vụ học tập vào 500 ml dung dịch HCl 1M, phản + Tiến hành giải nhiệm vụ ứng kết thúc thu 5,376 lít H2 (đktc) + Chuẩn bị lên báo cáo Kim loại M A Mg B Ca 44 Giáo án Hóa học 12 GV: Hồng Thị Hạnh Dung C Fe D Ba - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh * Báo cáo kết thảo luận gặp khó khăn HS báo cáo sản phẩm ,kết thực - Gọi học sinh nhóm lên báo nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức * Hướng dẫn nhà: Làm tập dạng sách tập Giáo án Hóa học 12 GV: Hồng Thị Hạnh Dung Ngày soạn: Ngày dạy: Lớp: Tiết 40: Thực hành số 3: Tính chất, điều chế kim loại, ăn mòn kim loại A Mục tiêu học: Kiến thức Biết được: Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm : - So sánh mức độ phản ứng Al, Fe Cu với ion H+ dung dịch HCl - Fe phản ứng với Cu2+ dung dịch CuSO4 - Zn phản ứng với : a) dung dịch H2SO4 ; b) dung dịch H2SO4 có thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Dựng dung dịch KI phản ứng đinh sắt với dung dịch H2SO4 Trọng tâm - Dãy điện hóa kim loại ; - Điều chế kim loại phương pháp thủy luyện - Ăn mòn điện hóa học Kĩ − Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm − Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình hóa học Rút nhận xét −Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: - Rèn thái độ học tập mơn, lòng say mê nghiên cứu khoa học Định hướng lực đươc hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tốn hóa học Tích hợp bảo vệ mơi trường + Có ý thức xử lý chất thải sau thí nghiệm B Chuẩn bị: 1.Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại… 2.Phương tiện , thiết bị kết nối aMixer; cảm biến điện thế; cốc 250 ml; xilanh đo 100 ml ; trụ đỡ với kẹp ; Các kim loại ( cm x cm) Cu ; Mg ; Sn ; Zn (bài 14trong sách hướng dẫn TN) Al, Fe, Cu, HCl, CuSO4, H2SO4 loãng, Zn, ống nghiệm, giá ống nghiệm… C Tiến trình dạy: Ổn định lớp 10 Ngày soạn: Ngày dạy: Lớp: Tiết 67: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG I.MỤC TIÊU: Kiến thức Biết : - Một số khái niệm ô nhiễm môi trường, ô nhiễm không khí, ô nhiễm đất, nước - Vấn đề nhiễm mơi trường có liên quan đến hóa học - Vấn đề bảo vệ mơi trường đời sống, sản xuất học tập có liên quan đến hóa học Trọng tâm - Vai trò hố học việc ô nhiễm môi trường xử lí chất gây nhiễm mơi trường Kĩ - Tìm thơng tin học, phương tiện thông tin đại chúng vấn đề ô nhiễm mơi trường Xử lí thơng tin, rút nhận xét số vấn đề ô nhiễm chống ô nhiễm môi trường - Vận dụng để giải số tình mơi trường thực tiễn - Tính tốn lượng khí thải, chất thải phòng thí nghiệm sản xuất 3.Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận, u thích mơn học phương pháp học tập có hiệu Định hướng lực đươc hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tốn hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GV- HS Phương pháp: Nếu vấn đề gợi mở Phương tiện, thiết bị: Học sinh: Bài báo cáo làm nhà III TIẾN TRÌNH BÀI HỌC Ổn định lớp: Kiểm tra cũ:Kết hợp dạy Bài mới: Hoạt động : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Trò chơi “ơ chữ” với từ khóa hàng dọc “ Tập trung, tái kiến thức Môi trường” thông qua câu hỏi tương * Báo cáo kết thảo luận ứng với từ hàng ngang Là chất vật liệu compozit Các chất thải sinh hoạt gây nên tượng gì? Nguồn lượng mà người biết sử dụng sớm Tên tỉnh - địa danh nạn đói năm 1945 có số người chết nhiều Một giải pháp bảo vệ môi trường bền vững Tài sản quý người quan tâm Loại thức ăn giàu tinh bột Hợp chất có nhiều thuốc Giải pháp xử lí chất thải chăn ni Gv: dẫn dắt vào * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập GV: yêu cầu hs trình bày sản phẩm dự + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo án nhóm (đã giao từ tuần * Báo cáo kết thảo luận trước) HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ trình bày báo cáo dự án Nhóm - Dự án 1: Giới thiệu sản phẩm powerpoint,, máy lọc nước lớp thảo luận, góp ý Hiện thiết bị máy lọc nước sử dụng phổ biến gia đình cơng sở tiện lợi.Với tư cách nhà phân phối (nhân viên tiếp thị) sản phẩm tới người tiêu dùng Em giới thiệu sản phẩm tới người tiêu dùng (Cấu tạo, nguyên lí hoạt động, nhu cầu sử dụng, giá thành sản phẩm) Nhóm - Dự án 2: Tuyên truyền bảo vệ môi trường Với tư cách tuyên truyền viên Hiệp hội Bảo vệ môi trường, em viết thuyết trình với mục đích tun truyền với bạn bè giới Hãy bảo vệ Trái Đất xanh đẹp Nhóm - Dự án 3: Tìm hiểu nghề chè Phát triển kinh tế chè gắn liền với chủ chương xây dựng nông thôn Em giới thiệu nghề chè địa phương em Hiện nay, phát triển nghề chè địa phương em ảnh hưởng tích cực tiêu cực đến đời sống kinh tế xã hội địa phương em? Em phân tích ảnh hưởng hóa học q trình phát triển chè địa phương em nay? Nhóm - Dự án 4: Tìm hiểu mơ hình chăn ni trang trại Em có hiểu biết mơ hình VACR Tại phải chăn ni tập trung? mơ hình VAC-R có khác mơ hình VAC Em phân tích mối quan hệ thành phần V, A, C, R trang trại chăn ni Mơ hình VAC-R có lợi ích gì? Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức GV: cho điểm dự án * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển lực giải vấn đề Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Cho biết cách nhận biết môi trường * Thực nhiệm vụ học tập bị ô nhiễm + Tiến hành giải nhiệm vụ - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: Một số cách nhận biết môi trường bị ô nhiễm: - Quan sát màu sắc, mùi - Đùn số hố chất để xác định ion gây nhiễm phương pháp phân tích hố học - Dùng dụng cụ đo nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH để xác định nhiệt độ, ion độ pH đất, nước Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức * Hướng dẫn nhà- Giao tập nhà: 4, SGK thêm tập sách tập Ngày soạn: Ngày dạy: Lớp: TIẾT 68 + 69: ƠN TẬP HỌC KÌ II A Mục tiêu Kiến thức: - Ôn tập củng cố,hệ thống hoá chương kim loại (đại cương kim loại, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, crôm, sắt số kim loại khác) Kĩ năng: - Dựa vào cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hố để dự đốn tính chất đơn chất hợp chất kim loại Rèn kĩ năng:giải tập trắc nghiệm Thái độ: - Học sinh tự giác, tích cực học tập Định hướng lực hình thành: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm B Chuẩn bị: 1.Giáo viên: Nội dung 2.Học sinh: Kiến thức học C Tiến trình dạy học: ổn định lớp: Kiểm tra cũ:Kết hợp giảng Bài mới: Hoạt động 1: Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thưc nhiệm vụ học tập Các em gần kết thúc học kì 2.Để phục Tập trung, tái kiến thức vụ tốt cho thi học kì Cô em * Báo cáo kết thảo luận hôm điểm lại nội dung dạng tập học kì vừa qua nghiên cứu * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu: Ơn tập củng cố,hệ thống hoá chương kim loại (đại cương kim loại, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, crôm, sắt số kim loại khác) Hoạt động GV Hoạt động HS Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Giáo viên yêu cầu học sinh thảo luận hồn thiện nội dung 1-Vị trí cấu tạo kim loại BHTTH 2-Tính chất vật lí kim loại,giải thích 3-Tính chất hố học kim loại viết phương trình phản ứng 4-Dãy điện hóa kim loại, ý nghĩa 5-Tính chất đặc trưng kim loại kiềm,kiềm thổ,nhơm phương trình phản ứng chứng minh 6-Phương pháp điều chế kim loại kiềm,kiềm thổ nhơm 7-Cấu tạo tính chất sắt,Crom số kim loại quan trọng khác 8-Tính chất hợp chất * Thực nhiệm vụ học tập: -HS: Thảo luận trả lời câu hỏi * Báo cáo kết thảo luận: -Các nhóm cử đại diện lên bảng trình bày kết thảo luận Đại cương kim loại -T/c vật lí chung (dẫn điện,dẫn nhiệt,ánh kim,dẻo) e tự định -Tính chất hố học đặc trưng kim loại tính khử -Tính khử kim loại mạnh hay yếu phụ thuộc vào (bán kính nguyên tử,năng lượng ion hố) -Căn vào dãy điện hóa biết chiều phản ứng oxi hoá khử Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm -Thể tính khử mạnh +T/d với phi kim +T/d với axít +T/d với nước - Điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Sắt, crom hợp chất quan trọng chúng Fe,Cr kim loại nhiều hoá trị, thể tính khử trung bình, tuỳ thuộc vào chất phản ứng mà đưa lên mức oxi hố thấp cao VD: Fe + 2HCl→FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2→2FeCl3 + Các hợp chất quan trọng oxít bazơ * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức B-Bài tập: * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập: Câu1 Xác định cấu hình -HS: Thảo luận trả lời câu hỏi nguyên tử Ca cho đây? * Báo cáo kết thảo luận: 2 6 A.1s 2s 2p 3s 3p 4s -Các nhóm cử đại diện lên bảng trình bày kết B.1s22s22p63s23p6 3d104s2 thảo luận 2 6 10 C.1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 1.A.1s22s22p63s23p64s2 D.1s22s22p63s23p63d14s2 Câu 2.Kim loại Ca điều chế 2.B.Điện phân CaCl2 nóng chảy phương pháp sau đây? A.Điện phân CaCO3 nóng chảy 3.C.X : NO2 Y H2O B.Điện phân CaCl2 nóng chảy C.Cho K tác dụng với Ca(NO3)2 D.Điện phân dung dịch CaCl2 Câu 3.Điền cơng thức X, Y thích hợp vào phương trình đây? t Mg + HNO3đặc → Mg(NO3)2 + X + Y A X NO Y H2O B X NH3 Y H2O C X NO2 Y H2O D X NH4NO3 Y H2O Câu 4.Trong số phương pháp làm mền nước cứng phương pháp khử độ cứng tạm thời? A.Phương pháp đun sôi nước B.Phương pháp trao đổi ion C.Phương pháp cất nước D.Phương pháp hoá học Câu Hãy chọn phương án đúng.Phản ứng oxi hoá khử xảy hay không trường hợp sau Đồng tác dụng với A Dung dịch muối sắt (II) tạo muối đồng(II) giải phóng sắt B Không tác dụng với dung dịch muối sắt (III) C Dung dịch muối sắt (III) tạo muối đồng (II) giải phóng sắt D Dung dịch muối sắt (III) tạo muối đồng (II) muối sắt (II) Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Gv: Cho học sinh thảo luận làm tập, thời gian phút NHóm 1: Bài 1:Từ hợp chất Cu(OH)2, MgO, FeS2 lựa chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại tương ứng Viết phương trình phản ứng hóa học Nhóm 2: Bài 2: 1,02 gam hỗn hợp X chứa kim loại kiềm chu kì liên tiếp bảng tuần hồn tác dụng với khí clo dư thu 4,75 gam muối Xác định kim loại kiềm tỉ lệ phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X? • Nhóm 3: • Bài 3:Cho lượng hỗn hợp Mg − Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 Mặt khác cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch 4.A.Phương pháp đun sôi nước o 5.D.Dung dịch muối sắt (III) tạo muối đồng (II) muối sắt (II) * Thực nhiệm vụ học tập: -HS: Thảo luận trả lời câu hỏi * Báo cáo kết thảo luận: -Các nhóm cử đại diện lên bảng trình bày kết thảo luận Bài tập 1: − Điều chế Cu từ Cu(OH)2: Chuyển Cu(OH)2 thành muối tan khử Cu2+ dung dịch muối: Cu(OH)2 + H2SO4→ CuSO4 + 2H2O CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu − Điều chế Mg từ MgO: Chuyển MgO thành MgCl2 điện phân MgCl2 nóng chảy: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O dp MgCl2 → Mg + Cl2 − Điều chế Fe từ FeS2: Nung FeS2 oxi, Fe2O3; sau khử Fe2O3: 4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Bài tập Đặt công thức chung kim loại R NaOH dư thu 6,72 lít H2 Các thể tích khí đo đktc.Tính khối lượng kim loại có lượng hỗn hợp dùng Nhóm 4: Bài 4:Hòa tan 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Cu, Fe dung dịch HCl dư thấy 8,96 lít khí(đktc) Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư lọc chất rắn tạo hòa tan HNO3 26,88 lít khí (đktc) có tỷ khối so với oxi = 1,27 Viết phương trình hố học tính thành phần hỗn hợp ban đầu - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết 2R + Cl2→ 2RCl 0,1 0,05 ⇒nCl = 4,57 − 1,02 = 0,05(mol ) 71 MR = 1,02 : 0,1= 10,2 ⇒ Hai kim loại kiềm Li Na Đặt số mol Li, Na có 1,02 gam hỗn hợp x, y x + y = 0,1 7 x + 23 y = 1,02 ⇒ % Li = x = 0,08 → y = 0,02 0, 08 × × 100% = 54,9% 1, 02 % Na = 100 −54,9 = 45,1% Bài tập : số mol H2 = 0,4 (từ phản ứng với HCl) 0,3 (từ phản ứng với NaOH) 2Al + 6HCl (1) → 2AlCl3 + 3H2 Mg + 2HCl (2) → MgCl2 + H2 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑(3) 0,2 mol 0,3 mol khối lượng Al = 0,2 × 27 = 5,4 (gam) H2 thoát từ (2) phản ứng Mg = 0,4 −0,2 = 0,2 ⇒ Mg = 0,2 mol Khối lượng Mg = 0,2 × 24 = 4,8 (gam) Bài tập : 2Al + HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ (1) Fe + HCl → FeCl2 + H2↑ (2) 2Al + 3CuSO4→Al2(SO4)3 + 3Cu↓ (3) Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu↓ (4) Khí có 30 < MTB = 40,64 < 46 hỗn hợp NO NO2 (cần ý sản phẩm chứa N tạo tác dụng với HNO3 muối, Cu tạo NO NO2 ) Cu + 4HNO3→ Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O (5) 3Cu + 8HNO3→ 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O (6) Từ MTB = 40,64 tổng số mol = 1,2 tính NO = 0,4 mol NO2= 0,8 mol Theo pt (5), (6) Cu = 0,4 + 0,6 = 1,0 mol So sánh (1), (2) với (3), (4) thấy số mol Cu↓ = H2↑= 0,8 mol (TN lấy lượng gấp đôi) Suy Cu ban đầu = 1, − 0,8 = 0,1 mol = 6,4 g => mAl + mFe = 11 gam Từ hệ pt tổng lượng Al + Fe tổng số mol H2↑ tính Al = 5,4 g Fe = 5,6 g * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Bằng phương pháp hóa học phân * Thực nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải nhiệm vụ biệt dung dịch sau đựng + Chuẩn bị lên báo cáo lọ nhãn riêng biệt, viết phương * Báo cáo kết thảo luận tình hóa học xảy (nếu có): AlCl3; HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: NaNO3; FeCl3; MgCl2 - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Đổ 50 ml dd AlCl3 vào 200ml dd * Thực nhiệm vụ học tập NaOH thu 1,56 g kết tủa keo + Tiến hành giải nhiệm vụ Nồng độ dd NaOH là: + Chuẩn bị lên báo cáo A 0,3 M B 0,3M 0,9M * Báo cáo kết thảo luận C 0,9M D 1,2M HS báo cáo sản phẩm ,kết thực - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức * Hướng dẫn nhà: Chuẩn bị kiểm tra học kì II Ngày soạn: Ngày dạy: Lớp: Tiết 70: KIỂM TRA HỌC KÌ II A Mục tiêu: Kiến thức - Giúp GV đánh giá việc nắm kiến thức HS nội dung học kì : Về kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt, crom hợp chất chúng Kĩ - Rèn cho HS kĩ làm trình bày kiểm tra 3.Thái độ - Giáo dục HS tính trung thực học tập B Chuẩn bị: GV: Đề kiểm tra + Đáp án HS: Ôn kiến thức C Ma trận đề kiểm tra: Nội Mức độ nhận thức dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Cộng kiến thức TN TL TN TL TN TL TN TL - Biết - Viết giải -Giải phương pháp thích tập điều chế kim số phản ứng hóa điều chế kim loại cụ thể học điều chế loại mức độ Điều chế kim dựa vào tính kim loại cao tập loại khử mạnh hay … nhiệt luyện; yếu tập điện … phân; tập thủy luyện Số câu câu câu câu 1,3134 đ Số điểm 0,4375 đ 0,875 đ (13,134 %) - Nêu vị - Viết giải Kim trí cấu tạo thích loại nguyên tử đơn số phản ứng hóa kiềm chất kim loại học kim loại hợp kiềm kiềm hợp chất … chất Số câu câu câu câu Số điểm 0,4375 0,4375 0,875đ đ đ ( 8,75 %) Số câu câu - Giải thích kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh số kim loại câu Số điểm 0,4375 đ 0,437 5đ Kim loại kiềm thổ hợp chất Nhôm hợp chất nhôm - Nêu vị trí cấu tạo nguyên tử đơn chất … - Viết giải thích số phản ứng hóa học kim loại kiềm thổ … 0,4375 đ câu + Nêu được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngồi cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng nhôm câu 1,3134đ ( 13,134 %) Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học nhơm, nhận biết Số câu câu Số điểm 0,4375 đ Nêu được: Vị trí , cấu hình lớp Sắt electron số ngồi cùng, tính kim loại chất vật lí sắt ion nhôm câu câu 0,4375 đ Giải thích Tính khử hợp chất sắt - Viết PTHH (II): FeO, minh hoạ tính khử sắt Fe(OH)2, muối sắt (II) câu 1câu 0,4375 0,437 Số điểm đ 5đ Phân biệt Phân số ion biệt dung dịch ,phân số hợp biệt số chất chất vơ khí băng thuốc thử đặc trưng câu Số câu Số câu 1,5 đ 2câu 0,875đ ( 8,75 %) câu 0,875 đ câu câu 2,8 đ (28 %) 2câu 0,4375 đ câu Tổng số 2,45 đ câu (24,5 Tổng số %) điểm Số điểm câu 1,75 đ (17,5 %) câu 4,3 đ (43 %) câu 1,5 đ (15 %) 0,7đ (7 %) 22 câu 10,0 đ (100%) A I - Phần trắc nghiệm (7 điểm) Câu Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại A Na2O B Al2O3 C K2O D FeO Câu Điện phân muối clorua nóng chảy kim loại M thu 24g kim loại 0,6 mol khí Kim loại M A Ca B Mg C Al D Fe Câu Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Câu Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu Kim loại không phản ứng với nước A K B Na C Be D Ca Câu Nước cứng có chứa nhiều ion A SO42- Cl- B HCO3- Cl- C Na+ K+ D Ca2+ Mg2+ Câu Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Kim loại A Ba B Mg C Ca D Sr Câu Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 10 Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A Na2SO4, KOH B NaOH, HNO3 C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 11 Chất sau oxit axit CO B NO C Cr 2O3 D CrO3 Câu 12 Chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe2(SO4)3 Câu 13 Cho 20 gam hỗn hợp Fe Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1,0 gam khí hidro Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu A 50 gam muối khan C 60 gam muối khan B 55,5 gam muối khan D 60,5 gam muối khan Câu 14 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 15 Kim loại Cr không phản ứng với dung dịch A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH Câu 16 Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom II - Phần tự luận (3 điêm) Câu 1( 1.5 điểm): Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau Na → NaOH → NaAlO2 →Al(OH)3 →AlCl3 →NaAlO2 Câu 2( 1,5 điểm): Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí (đktc ) Lấy phần khơng tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) thu 38,08 lít khí (đktc) Xác định % khối lượng kim loại hợp kim ? HƯỚNG DẪN CHẤM Đáp án phần trắc nghiệm Câu 16 17 18 19 20 Đ/A A C D C Câu 26 27 28 29 30 Đ/A B A B A (Mỗi câu cho 0,35 điểm) 21 C 22 B 31 A 23 C 32 C 24 B 33 A 25 A 34 C A 35 B B Đáp án phần tự luận Câu 1( 1,5 điểm): Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau Na → NaOH → NaAlO2 →Al(OH)3 →AlCl3 →NaAlO2 Câu 1.5 điểm Đáp án Na + 2H2O → NaOH Điểm + H2 0.3 NaOH (dư) + Al(OH)3 → NaAlO2 + NaAlO2 + CO2 + 3H2O → Na2CO3 + Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + HCl → AlCl3 AlCl3 2H2O + 4NaOH (dư) + 3H2O → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 0.3 0.3 0.3 0.3 Câu 2( 1,5 điểm): Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí (đktc ) Lấy phần khơng tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) thu 38,08 lít khí (đktc) Xác định % khối lượng kim loại hợp kim ? Câu 1,5 điểm ĐÁP ÁN Điểm - Với NaOH dư: Chỉ có Al phản ứng Al → 0,25 H2 2 6, 72 nH2 = = 0,2 (mol) 3 22, 0, 2.27 100 = 5,4% %Al = 100 nAl = - Phần không tan + dd HCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 a→ a Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 b → b 56a+ 52 b= 94, a= 1,55 %Fe =86,8% 38, 08 b= 0,15 %Cr =7,8% a+ b = 22, 0,25 (mol) 0,5 (mol) 0,5 ... nghiệm chứa Fe Ống nghiệm chứa Cu ko có 12 tượng - Nhóm 2, 5: - Nhóm 3, 6: + TN 1: Zn bị ăn mòn hóa học nên tốc độ ăn mòn chậm bọt khí H2 Giáo án Hóa học 12 GV: Hồng Thị Hạnh Dung * Hoạt động luyện... thuyết trình, đàm thoại… 2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 C Tiến trình dạy: Ổn định lớp 14 Giáo án Hóa học 12 GV: Hồng Thị Hạnh Dung 2.Kiểm tra cũ: Trong Bài Hoạt động : Hoạt động... thí nghiệm, rút kết luận tính chất hóa học nhận biết ion nhôm - Viết PTHH minh hoạ tính chất hóa học nhơm - Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học nhơm, nhận biết ion nhơm Thái