1. Để điều chế được những kim loại có tính khử mạnh người ta phải dùng phương pháp nào sau đây ? C. Phương pháp điện phân B. Phương pháp nhiệt luyện A. Phương pháp thuỷ luyện D. Cả 3 đều đúng 2. Kim loại phân nhóm chính nhóm I và kim loại phân nhóm chính nhóm II khác nhau ở điểm nào sau đây ? A. Kim loại phân nhóm chính nhóm I đều là kim loại nhẹ B. Cấu trúc mạng tinh thể C. Cả 2 đều đúng D. Cả 2 đều sai C. Phương pháp điện phân B. Cấu trúc mạng tinh thể 3. Tại sao các kim loại phân nhóm chính nhóm I có tính khử mạnh nhất trong tất cả các kim loại ? A. Có năng lượng nguyên tử hoá tương đối nhỏ B. Bán kính nguyên tử tương đối lớn C. Cả 2 đều đúng D. Cả 2 đều sai 4. Na kim loại có thể phản ứng được với những dung dịch nào sau đây : 1. HCl 2. CuSO 4 3. AlCl 3 4. FeCl 3 A. HCl và AlCl 3 B. HCl, AlCl 3 và FeCl 3 C. HCl, AlCl 3 và CuSO 4 D. HCl, AlCl 3 , CuSO 4 và FeCl 3 C. Cả 2 đều đúng D. HCl, AlCl 3 , CuSO 4 và FeCl 3 A. Chế biến dầu mỏ B. Công nghiệp luyện nhôm C. Công nghiệp xà phòng, công nghiệp giấy và dệt D. Cả 3 đều đúng 5. Kim loại nào được dùng để chế tạo tế bào quang điện ? A. Li C. K B. Na D. Cs 6. Người ta có thể dùng phương pháp nào để điều chế Na kim loại ? A. Phương pháp điện phân nóng chảy muối natri halogenua B. Phương pháp điện phân nóng chảy natri hiđroxit C. Cả 2 đều đúng D. Cả 2 đều sai 7. Natri hiđroxit được ứng dụng để làm gì ? D. Cs C. Cả 2 đều đúng D. Cả 3 đều đúng 10. Tính chất vật lí nào sau đây không phải là của kim loại phân nhóm chính nhóm II ? 8. Khi hoà tan NaOH vào nước thì có hiện tượng gì không ? A. Nước nóng lên B. Nước lạnh hơn C. Không có hiện tượng gì cả D. Nước vẫn đục 9. Tính chất nào sau đây không phải là của natri hiđrocacbonat ? A. Là chất rắn B. Tan nhiều trong nước C. Có màu trắng D. Cả 3 đều sai A. Có cấu trúc mạng tinh thể giống nhau B. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương đối thấp C. Có khối lượng riêng tương đối nhỏ D. Chúng đều là những kim loại mềm B. Tan nhiều trong nước A. Có cấu trúc mạng tinh thể giống nhau A. Nước nóng lên A. Ion Mg 2+ và ion Ca 2+ C. Ion Mg 2+ , Ca 2+ và Al 3+ C. Ion Mg 2+ và ion Al 3+ D. Ion Mg 2+, Ca 2+ và Fe 3+ 11. Trong phân nhóm chính nhóm II, đi từ Be đến Ba, các tính chất vật lí như nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, và khối lượng riêng biến đổi như thế nào ? A. Tăng dần B. Không theo một quy luật nhất định C. Giảm dần D. Từ Be đến Mg thì giảm sau đó lại tăng dần cho đến Ba 12. Mg kim loại có thể phản ứng được với những chất nào sau đây : 1. H 2 SO 4 2. CuSO 4 3. Cl 2 4. H 2 S 5. Al 2 O 3 A. 1 và 3 B. 1, 2, 3 và 4 C. 1, 2 và 3 D. 1, 2, 3, 4 và 5 13. Nước cứng là nước chứa nhiều ion nào ? C. 1, 2 và 3 A. Ion Mg 2+ và ion Ca 2+ D. Từ Be đến Mg thì giảm sau đó lại tăng dần cho đến Ba A. Phương pháp hoá học B. Phương pháp trao đổi ion C. Cả 2 đều đúng D. Cả 2 đều sai 14. Trong chương trình hoá học phổ thông, nước cứng bao gồm những loại nào ? A. Nước cứng vĩnh cửu và nước cứng toàn phần B. Nước cúng tạm thời và nước cứng toàn phần C. Nước cứng vĩnh cửu và nước cứng tạm thời D. Nước cứng vĩnh cửu, nước cứng tạm thời và nước cứng toàn phần 15. Chất nào sau đây có thể làm mềm được nước cứng vĩnh cửu : 1. Na 2 CO 3 2. HCl 3. Na 2 SO 4 4. AgNO 3 A. 1 B. 1 và 2 C. 1 và 3 D. 1 và 4 16. Có những cách làm mềm nước cứng nào ? C. Nước cứng vĩnh cửu và nước cứng tạm thời A. 1 C. Cả 2 đều đúng Bt1 : Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : Na → NaOH → NaHCO 3 → Na 2 CO 3 → NaOH → Na 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 NaOH + CO 2 → NaHCO 3 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaCO 3 4NaOH → 4Na + O 2 + 2H 2 O Bt2 : Hoà tan hoàn toàn 6,4gam hai kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II của hai chu kì liên tiếp nhau bằng dung dịch HCl dư thu được 4,48 lit khí thoát ra ở đktc. a. Xác định hai kim loại trên B. Xác định thành phần % của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu . 2. Kim loại phân nhóm chính nhóm I và kim loại phân nhóm chính nhóm II khác nhau ở điểm nào sau đây ? A. Kim loại phân nhóm chính nhóm I đều là kim loại. Cấu trúc mạng tinh thể 3. Tại sao các kim loại phân nhóm chính nhóm I có tính khử mạnh nhất trong tất cả các kim loại ? A. Có năng lượng nguyên tử hoá