Đang tải... (xem toàn văn)
Mời các bạn học sinh cùng tham khảo Đề cương ôn tập chương 3 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Đức Trọng. Tài liệu sẽ giúp các bạn học sính hệ thống lại kiến thức môn Hóa học 10, giúp các em ôn luyện, củng cố kiến thức, chuẩn bị chu đáo cho các kì thi sắp đến.
Bộ mơn: Hóa học Khối: 10 – Trường: THPT Đức Trọng CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC A – CHUẨN KIẾN THỨC KĨ NĂNG: 1) Kiến thức * Biết được: - Biết khái niệm tinh thể ion, mạng tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion - Biết hiệu độ âm điện nguyên tố kiểu liên kết tương ứng: cộng hoá trị khơng cực, cộng hóa trị có cực, liên kết ion - Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử - Tính chất chung hợp chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử - Khái niệm điện hoá trị cách xác định điện hoá trị hợp chất ion - Khái niệm cộng hóa trị cách xác định cộng hố trị hợp chất cộng hoá trị - Khái niệm số oxi hoá, cách xác định số oxi hoá - Khái niệm liên kết kim loại - Một số kiểu cấu trúc mạng tinh thể kim loại tính chất tinh thể kim loại Lấy thí dụ cụ thể * Hiểu được: - Khái niệm liên kết hoá học, quy tắc bát tử - Sự tạo thành ion âm (anion), ion dương (cation), ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử, tạo thành liên kết ion - Định nghĩa liên kết ion - Sự hình thành liên kết cộng hố trị: 2) Kĩ - Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể - Viết công thức electron, công thức cấu tạo số phân tử cụ thể - Vẽ sơ đồ hình thành liên kết liên kết , lai hoá sp, sp2, sp3 - Dự đoán kiểu liên kết hoá học phân tử gồm nguyên tử biết hiệu độ âm điện chúng - Dựa vào cấu tạo mạng tinh thể, dự đốn tính chất vật lí chất - Xác định điện hoá trị, cộng hóa trị, số oxi hố ngun tố phân tử đơn chất hợp chất cụ thể - Tra bảng để xác định kiểu mạng tinh thể kim loại số kim loại cụ thể B – CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP: I – CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: BIẾT: Hai nguyên tử liên kết với liên kết cộng hố trị A ion có điện tích trái dấu tiến lại gần B ion có điện tích trái dấu hút lực hút tĩnh điện C nguyên tử có độ âm điện khác nhiều tiến lại gần D nguyên tử góp chung electron để tạo cặp electron chung Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành hai nguyên tử A electron chung B cặp electron góp chung C cho−nhận proton D Một hay nhiều cặp electron chung Liên kết ion loại liên kết hóa học hình thành nhờ lực hút tĩnh điện A cation anion C cation electron tự B anion D electron chung hạt nhân nguyên tử Tính chất tính chất hợp chất ion? A Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp B Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao C Hợp chất ion hố lỏng D Hợp chất ion có có nhiệt độ sơi khơng xác định Chọn câu câu A Trong hợp chất cộng hoá trị, cặp electron chung lệch phía ngun tử ngun tố có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hoá trị có cực hình thành ngun tử giống C Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn liên kết phân cực mạnh D Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn liên kết phân cực yếu Liên kết cho − nhận A dạng đặc biệt liên kết ion B liên kết hai phi kim có độ âm điện khác C lk mà nguyên tử nhường hẳn electron cho nguyên tử khác D lk mà cặp electron dùng chung nguyên tử đóng góp Chọn định nghĩa ion A Ion hạt vi mô mang điện B Ion nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện C Ion phần tử mang điện D Ion phần mang điện dương phân tử Phát biểu không ? A Liên kết ion liên kết hình thành góp chung electron B Liên kết ion liên kết tạo thành cho nhận electron C Lk ion liên kết nguyên tử có hiệu độ âm điện > 1,7 D Liên kết ion hình thành nhờ lực hút tĩnh điện hai ion mang điện tích trái dấu Trong phát biểu sau, phát biểu không ? A Phân tử NH3 có ba liên kết cộng hố trị có cực B Phân tử NH3 có ba liên kết cộng hố trị không cực C Trong phân tử NH3, nguyên tử N cặp electron tự D Trong phân tử NH3, ngun tử N có cặp electron lớp ngồi chưa tham gia liên kết 10 Liên kết ion tạo thành A hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung B hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung nguyên tử bỏ C lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu D hay nhiều cặp electron dùng chung cặp electron lệch nguyên tử có độ âm điện lớn 11 Chọn câu trả lời câu A Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành cặp electron dùng chung B Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành hay nhiều cặp electron dùng chung C Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành cation anion lực hút tĩnh điện D Liên kết cho nhận dạng liên kết ion 12 Liên kết liên kết A hình thành xen phủ bên obitan B hình thành hay nhiều cặp electron dùng chung C hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện dấu D hình thành xen phủ trục obitan 15 Chọn sơ đồ nửa phản ứng sơ đồ đây: A Na+ 1e Na+ B Cl2 − 2e 2Cl− C O2 + 2e 2O2− D Al Al3+ + 3e 16 Điện hóa trị natri NaCl A +1 B 1+ C D 1− 17 Chọn phát biểu phát biểu cho đây: A Trong hợp chất, tổng số số oxi hố ngun tử khơng B Số oxi hoá cacbon hợp chất hữu ln +4 C Số oxi hố C hợp chất hữu −4 D Trong hợp chất, nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn mang số oxi hoá dương ngược lại 18 Liên kết hoá học phân tử HCl A liên kết ion B liên kết cộng hoá trị phân cực C liên kết cho nhận D lk cộng hố trị khơng phân cực 19 Liên kết hoá học phân tử Cl2 A liên kết ion B liên kết cộng hoá trị khơng phân cực C lk cộng hóa trị phân cực D liên kết cho − nhận (phối trí) 21 Công thức cấu tạo phân tử HCl A H − Cl B H→Cl C H = Cl D Cl→H 22 Mạng tinh thể iot thuộc loại A mạng tinh thể kim loại B mạng tinh thể nguyên tử C mạng tinh thể ion D mạng tinh thể phân tử 23 Mạng tinh thể ion có đặc tính đây? A Bền vững, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp B Dễ bay C Bền vững, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao D Bền vững, nhiệt độ nóng chảy cao nhiệt độ sôi thấp 24 Liên kết đôi liên kết hố học gồm: A Một lk xích ma () liên kết pi () B liên kết pi () C liên kết xích ma () D Một liên kết xích ma () 25 Chọn câu câu A Số oxi hoá nguyên tố đơn chất không B Số oxi hố hiđro ln +1 tất hợp chất C Số oxi hoá oxi hợp chất ln −2 D Tổng số số oxi hố nguyên tử ion không 26 Số oxi hoá nguyên tố A điện hoá trị ngun tố hợp chất ion B hố trị ngun tố C điện tích ngun tử nguyên tố phân tử giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion D cộng hoá trị nguyên tố hợp chất cộng hố trị 27 Các ngun tử kết hợp với nhằm mục đích tạo thành liên kết A Bền vững cấu trúc ban đầu B Tương tự cấu trúc ban đầu C Kém bền vững cấu trúc ban đầu D Giống cấu trúc ban đầu 28 Câu sai là: Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để: A chuyển sang trạng thái có lượng thấp B có cấu hình electron khí C có cấu hình electron lớp ngồi 2e 8e D chuyển sang trạng thái có lượng cao 29 Chọn câu câu sau : A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7 C Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ ngun tử khác hẳn tính chất hóa học, D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu 30 Tìm câu sai câu sau đây: A Kim cương dạng thù hình cacbon, thuộc loại tinh thể nguyên tử B Trong mạng tinh thể nguyên tử, nguyên tử phân bố luân phiên đặn theo trật tự định C Lực liên kết nguyên tử tinh thể nguyên tử liên kết yếu D Tinh thể nguyên tử bền vững, cứng , nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao 31 Tìm câu sai câu sau đây: A nước đá thuộc loại tinh thể phân tử B tinh thể phân tử, lực liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị C tinh thể phân tử, lực liên kết phân tử liên kết yếu D Tinh thể iot tinh thể phân tử 32 Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị để trở thành : A Ion dương có nhiều proton B Ion dương có số proton khơng thay đổi C Ion âm có nhiều proton D Ion âm có số proton khơng thay đổi HIỂU Các phân tử sau có lai hố sp2 ? A H2O, NH3, CH4 B H2O, BeH2 , BF3 C C2H2 , C2H4 , BeCl3 D BeCl3, C2H4 , BF3 Cặp nguyên tử tạo hợp chất cộng hoá trị? A H He B Na F C H Cl D Li Phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực? A HCl B Cl2 C KCl D H2 Phân tử có liên kết cộng hố trị khơng phân cực? A K2O B NaF C HF D N2 Trong phân tử N2, NaCl, HNO3, H2O2, phân tử có liên kết cho − nhận là: A H2O B NaCl C HNO3 D N2 H2O Trong công thức CS2, tổng số đơi electron lớp ngồi C S chưa tham gia liên kết A B C D Nguyên tử nguyên tố X có hai electron hố trị, ngun tử ngun tố Y có năm electron hố trị Cơng thức phân tử chất tạo X Y là: A X2Y3 B X3Y2 C X2Y5 D X5Y2 Điện hoá trị nguyên tố O, S hợp chất với nguyên tố nhóm IA A 2− B 2+ C.6− D 6+ 10Cho nguyên tố: X (Z = 20), Y (Z = 17) Công thức hợp chất tạo thành X Y A XY2 B XY C X2Y D X2Y2 11 Cho nguyên tố: X (Z = 20), Y (Z = 17) Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y liên kết phân tử A XY: liên kết cộng hoá trị B X2Y3: liên kết cộng hoá trị C X2Y: liên kết ion D XY2: liên kết ion 12 Nguyên tử nguyên tố X (Z = 12) có điện hoá trị hợp chất với nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA A 2+ B 2− C 7+ D 13 Nguyên tử C phân tử CH4 lai hoá kiểu A sp B sp2 C sp3 D sp3d 14 Theo quy tắc bát tử cơng thức cấu tạo phân tử SO2 A O = S O B O = S –O C O − S − O D O S O 15 Dãy gồm phân tử có kiểu liên kết : A Cl2, Br2, I2, HCl B Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3 C HCl, H2S, NaCl, N2O D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl 16 Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử? A HCl, Cl2, NaCl B NaCl, Cl2, HCl C Cl2, HCl, NaCl D Cl2, NaCl, HCl 17 Các liên kết phân tử nitơ gồm A liên kết B liên kết , liên kết C liên kết , liên kết D liên kết 18 Số oxi hóa nitơ NH , HNO3 , NH3 A ; +5 ; −3 B −3 ; + ; +5 C −3 ; +5 ; −3 D +3 ; +5 ; +3 19 Số oxi hóa nguyên tử C CO2, H2CO3, HCOOH CH4 A −4, + 4, +3, +4 B +4, +4, +3, −4 C +4, +4, +2, −4 D +4, −4, +3, +4 20 Công thức electron HCl A B C D 21 Hợp chất X gồm nguyên tố A có Z = 16 B có Z = Trong X, A chiếm 40% khối lượng.Các loại liên kết X A cộng hóa trị B cộng hóa trị có cực C cộng hóa trị khơng cực D cộng hóa trị có cực liên kết cho nhận 22 Cho biết độ âm điện O 3,44 Si 1,90 Liên kết phân tử SiO liên kết A ion B cộng hoá trị phân cực C cộng hố trị khơng phân cực D cho nhận (phối trí) 23 Số oxi hóa lưu huỳnh phân tử H2SO3, S, SO3, H2S A +6 ; + ; +6 ; −2 B +4 ; ; +6 ; −2 C +4 ; −8 ; +6 ; −2 D +4 ; ; +4 ; −2 24 Số oxi hoá Mn K2MnO4 A +7 B +6 C −6 D +5 25 Cộng hoá trị cacbon oxi phân tử CO2 A B −2 C +4 −2 D 26 Công thức cấu tạo CO2 A O = O C B O C = O C O = C = O D O ← C = O 27 Dãy chứa hợp chất có liên kết cộng hố trị A BaCl2, NaCl, NO2 B SO2, CO2, Na2O C SO3, H2S, H2O D CaCl2, F2O, HCl 28 Số oxi hoá nitơ ion NH A +3 B −3 C +4 D −4 2 29 Số oxi hoá lưu huỳnh ion SO4 A +8 B −6 C +6 D +4 30 Hợp chất có liên kết cộng hoá trị liên kết ion phân tử? A H2S B Al2O3 C H2O D Mg(OH)2 31 Sơ đồ mô tả xen phủ obitan nguyên tử tạo thành phân tử HBr A + → H Br HBr B + → H Br HBr C + → H Br HBr D + → H Br HBr 32 Liên kết phân tử N2 gồm A liên kết đôi B hai liên kết đơn C liên kết ba D liên kết đơn, liên kết ba 33 Có liên kết σ liên kết π chất hữu sau? H H C C H H C H C H A liên kết σ liên kết π B liên kết σ liên kết π B 11 liên kết σ liên kết π D liên kết σ liên kết π 34 So sánh nhiệt độ nóng chảy NaCl, MgO Al2O3 (sắp xếp theo thứ tự nhiệt độ nóng chảy tăng dần) A Al2O3 < MgO < NaCl B MgO < NaCl < Al2O3 C NaCl < MgO < Al2O3 D NaCl < Al2O3 < MgO 35 Hoá trị lưu huỳnh CS2 A −2 B C D −1 36 Cho chất sau: HCl, NaCl, N2, KCl Dãy chất xếp theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết phân tử A N2, HCl, NaCl, KCl B N2, HCl, KCl, NaCl C HCl, N2, KCl, NaCl D KCl, NaCl, HCl, N2 37 Trong phân tử đây: HCl, MgO, CO2, NH3, BCl3, AlCl3, CaO, phân tử có độ phân cực nhỏ A CaO B CO2 C BCl3 D NH3 38 Cho phân tử sau : HCl, NaCl, CaCl2, AlCl3, CCl4 Phân tử có liên kết mang nhiều tính chất ion A HCl B NaCl C CaCl2 D AlCl3 39 Hợp chất ion MX2, số electron nguyên tử M hai lần số electron anion A MgF2 B CaCl2 C CaF2 D BeH2 40 Phân tử có dạng hình học thẳng A SO2 B SO3 C CO2 D H2S 41 Sự kết hợp nguyên tử tạo hợp chất dạng X2Y XY2 A Ca O B K S C Ca Cl D Na O 42 Hình dạng phân tử BeH2 là: A tứ diện B tam giác C gấp khúc D thẳng 43 Cho chất : NH3 (I) ;NaCl (II) ; K2S (III); CH4 (IV) ; MgO (V) ; PH3 (VI) Liên kết ion hình thành chất nào? A I, II B IV, V, VI C II, III, V D II, III, IV 44 Trong dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Những oxit có liên kết ion : A Na2O , SiO2 , P2O5 B MgO, Al2O3 , P2O5 C Na2O, MgO, Al2O3 D SO3, Cl2O3 , Na2O 45 Cho ion : Na+, Mg2+, F– Tìm câu khẳng định sai A ion có cấu hình electron giống B ion có số nơtron khác C ion có số electron D ion có số proton 46 Chọn câu A Sự lai hóa obitan nguyên tử để số obitan khác có định hướng khơng gian giống B Sự lai hóa sp nguyên tử C nguyên nhân dẫn đến tính thẳng hàng phân tử C2H2 C Sự lai hóa sp2 nguyên tử C nguyên nhân dẫn đến tính thẳng hàng phân tử C2H4 D Phân tử CH4 có lai hóa sp3 phân tử NH3 có lai hóa sp2 47 Kết luận sau sai ? A Liên kết phân tử NH3, H2O, H2S liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết phân tử BaF2 NaCl liên kết ion C Liên kết phân tử CaS AlCl3 liên kết ion hình thành kim loại phi kim D Liên kết phân tử Cl2, H2, O2, N2 liên kết cộng hóa trị khơng cực 48 Ngun tử Al có electron hóa trị Kiểu liên kết hóa học hình thành liên kết với nguyên tử flo : A Liên kết kim loại B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết ion VẬN DỤNG Hợp chất ion AB biết số e cation số electron anion tổng số electron AB 20 A Chỉ NaF B Chỉ MgO C NaF MgO D KCl Hợp chất ion M2X3 với M, X thuộc chu kì đầu bảng HTTH tổng số e M2X3 50 A B2S3 B B2O3 C Al2O3 D Al2F3 Ion sau có 32 electron : A CO32B SO42C NH4+ D NO34 Trong hợp chất AB2, A B nguyên tố nhóm A thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 24 Công thức cấu tạo hợp chất AB2 : A O=S-O B O ←S→O C O=S→O D O = O S Z nguyên tố mà ngun tử có 20 proton , Y nguyên tố mà nguyên tử có chứa proton Cơng thức hợp chất hình thành nguyên tố : A Z2Y với liên kết cộng hóa trị B ZY2 với liên kết ion C ZY với liên kết ion D Z2Y3 với liên kết cộng hóa trị Số oxi hóa lưu huỳnh (S) H2S, SO2, SO32–, SO42– : A 0, +4, +3, +8 B –2, +4, +6, +8 C +2, +4,+6, +8 D +2, +4, +8, +10 II –TỰ LUẬN: Bài 1: Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau : a Cl2, O2, N2, NH3, CH4, H2O, C2H4, C2H2, C2H6 , HCHO b CO, CO2 , SO2, SO3, H2SO3, H2SO4 C Cl2O, HClO, HClO2 , HClO3 , HClO4 d NO, NO2, N2O5, HNO2 , HNO3 e PH3, P2O5, H3PO4 Bài 2: Sử dụng giá trị độ âm điện nguyên tố cho bảng tuần hoàn nguyên tố, xác định kiểu liên kết phân tử chất : N2, MgCl2, HBr, NH3, Al2O3 Bài 3: Nguyên tử nguyên tố X có Z = 20, nguyên tử nguyên tố Y có Z = 17 Viết cấu hình electron nguyên tử X Y cho biết loại liên kết tạo thành phân tử hợp chất X Y ? Viết phương trình hóa học phản ứng để minh họa Bài 4: Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất, đơn chất ion sau: a) H2S, S, H2SO3, H2SO4 b) HCl, HClO, NaClO2, HClO3, HClO4 c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4 d) MnO4– , SO42–, NH4+, NO3– , PO43– Bài 5: Viết cấu hình electron Cl (Z=17) Ca (Z=20) Cho biết vị trí chúng (chu kì, nhóm) bảng tuần hoàn Liên kết canxi clo hợp chất CaCl2 thuộc loại liên kết gì? Vì sao? Viết sơ đồ hình thành liên kết Bài 6: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố R nhóm VIIA 28 Tính số khối R Dựa vào bảng tuần hoàn, cho biết R ngun tố gì? Viết cơng thức phân tử công thức cấu tạo phân tử đơn chất R Viết công thức electron công thức cấu tạo hợp chất khí R với hiđro Bài 7: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố R nhóm VIIA 28 Tính số khối R Dựa vào bảng tuần hoàn, cho biết R ngun tố gì? Viết cơng thức phân tử công thức cấu tạo phân tử đơn chất R Viết công thức electron công thức cấu tạo hợp chất khí R với hiđro Bài 8: Viết cấu hình electron nguyên tử A, B biết rằng: - Tổng số loại hạt nguyên tử A 34 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 - Kí hiệu nguyên tử B 199 F Liên kết hợp chất tạo thành từ A B thuộc loại liên kết gì? Viết cơng thức hợp chất tạo thành Bài 9: Một hợp chất có cơng thức XY2 Y chiếm 50% khối lượng Trong hạt nhân X có n = p hạt nhân Y có n’ = p’ Tổng số proton phân tử XY2 32 a Viết cấu hình electron X Y b Dựa vào bảng tuần hồn, cho biết X, Y ngun tố gì? Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử XY2 ... kết 18 Số oxi hóa nitơ NH , HNO3 , NH3 A ; +5 ; 3 B 3 ; + ; +5 C 3 ; +5 ; 3 D +3 ; +5 ; +3 19 Số oxi hóa nguyên tử C CO2, H2CO3, HCOOH CH4 A −4, + 4, +3, +4 B +4, +4, +3, −4 C +4, +4, +2,... NaF MgO D KCl Hợp chất ion M2X3 với M, X thuộc chu kì đầu bảng HTTH tổng số e M2X3 50 A B2S3 B B2O3 C Al2O3 D Al2F3 Ion sau có 32 electron : A CO32B SO42C NH4+ D NO34 Trong hợp chất AB2, A B nguyên... 37 Trong phân tử đây: HCl, MgO, CO2, NH3, BCl3, AlCl3, CaO, phân tử có độ phân cực nhỏ A CaO B CO2 C BCl3 D NH3 38 Cho phân tử sau : HCl, NaCl, CaCl2, AlCl3, CCl4 Phân tử có liên kết mang nhiều