Ngày soạn: 8/12/07 Ngày dạy : Tiết : 31 tính theo công thức hóa học. luyện tập I. Mục tiêu: 1. Kiến thức. - Từ thành phần phần trăm tính theo thể tích khối lợng của các nguyên tố tạo nên hợp chất. - Củng cố các kiến thức chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích và lợng chất. - Luyện tập để làm thành thạo các bài toán tính theo công thức hoá học 2. Kỹ năng. - HS biết cách tính khối lợng của các nguyên tố trong một lợng chất . II. Ph ơng pháp : - Nêu và giải quyết vấn đề. - Ôn tập III. Chuẩn bị của GV và HS. - GV: Chuẩn bị nội dung luyện tập. - HS: ôn lại các công thức chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích và lợng chất IV. Các hoạt động dạy và học. 1. ổn định lớp: (1') 2. Kiểm tra: (8') Bài tập 5/71. Giải. MA = 17 . 2 = 34 (g) - Khối lợng của mỗi n/tố trong 1 mol khí A là: m H = 5,88x34 100% = 2 (g) m S = 94,12x34 100% = 32 (g) (m S = 34 - 2 = 32) - Số mol n/tử cua mỗi n/tố trong khí A là: n H = 2 1 = 2 ( mol) ; n S = 32 32 = 1 (mol) => CTHH là H 2 S 3. Bài mới: (32') Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1: 15' Cách xác định thành CTHH từ thành phần các n/tố. HS. đọc VD sgk. VD2: XĐ CT của hợp chất gồm 3 n/tố có khối lợng mol là 160 tong đó Cu 40%, S 20%, O 40%. ? So sánh VD2 với VD1 ở mục I em có nhận xét gì. ( nội dung VD 2 là nội dung của VD1 đảo lại) ? qua VD 2 nêu các bớc để xác định CTHH khi biết % của các n/tố trong hợp chất. 2- Biết thành phần các nguyên tố, hãy xác định CTHH của h/c * VD1/sgk/70 Giải VD2: - Khối lợng của mỗi nguyên tố trong 1 mol h/chất Cu x S y 0 z là: mCu = 100 16040x = 64 (g) mS = 100 16020x = 32 (g) mo = 100 16040x = 64 (g) - Số mol ng.tử của mỗi ng.tố trong 1 mol hợp chất là: + nCu = 64 64 = 1 (mo) + nS = 32 32 = 1 (mol) + n0 = 16 64 = 4 (mol) Trong 1 mol chất có 1 mol n/tử Cu, 1 mol n/tử S, 4 mol n/tử O. Vậy CTHH của h/c là CuS0 4 * Các bớc giải: - Tìm khối lợng của mỗi ng.tố có trong 1 mol chất. - Tìm số mol ng.tử của mỗi ng.tố trong 1 mol chất. - Suy ra các chỉ số x, y, z. Hoạt động 2: (17') Bài tập áp dụng Bài 1. Một hợp chất gồm 2 n/tố với các * Bài tập. 1, Bài tập1: thành phần là. H=11%, O=89%. Xác định CTHH của hợp chất. Biết khối lợng mol của hợp chất là 18gam. HS. trao đổi và làm bài tập trên bảng phụ nhóm (4') Bài 2: Hợp chất A có thành phần các nguyên tố là 28,57% Mg, 14,2% C, còn lại là Oxi. Biết khối lợng mol của h/c A là 84. Hãy xác định CTHH của h/c A. - GV gọi HS lên bảng làm. + HS1:Khối lợng của mỗi nguyên tố + HS2:Số mol nguyên tử Giải: B1. Tìm khối lợng của n/tố có trong 1 mol hợp chất. m H = 18x11 100% = 2(g) m O = 18x89 100% = 16 (g) B2. Tìm số mol n/tử mỗi n/tố n H = 2 1 = 2 (mol) n O = 16 16 = 1 (mol) => trong 1 p/tử chất có 2 moln/tử H và 1 mol n/tử O. B3. Viết CTHH. H 2 O 2. Bài tập 2. - Giả sử CTHH của h/c A là Mg x C y 0 2 (x, y, z nguyên dơng) - Khối lợng của mỗi ng.tố trong 1 mol h/c A là: mMg = 100 8457,28 x = 24 (g) mC = 100 8429,14 x = 12 (g) % 0=100-(28,57%+14,19%)=57,14% m0 = 100 8414,57 x = 48 (g) - Số mol ng.tử của mỗi ng.tố trong 1 mol h/c A là: x = 24 24 = 1 y = 12 12 = 1; Z = 16 48 = 3 + HS3: CTHH là Bài tập 3: (Hoạt động nhóm) - Tính khối lợng của mỗi ng.tố có trong 30,6 gam Al 2 0 3 . * GV nhắc lại các bớc: a, Tính MAl 2 0 3 b, Xác định TP % các ng.tố có trong 30,6 g hợp chất. " Vậy CTHH của h/c A là MgC0 3 3, Bài tập 3. Giải. a, MAl 2 0 3 = 27x2 + 16.3 = 102 (g) b, % của các ng.tố trong h/c nh sau: % Al = %94,52 102 10054 = x % 0 = 100% - 52,94% = 47,06%. - Khối lợng của mỗi ng.tố có trong 30,6 g Al 2 0 3 là: mAl = g x 4,14 100 6,3094,52 = m O = g x 4,14 100 6,3006,47 = Hoặc mo = 30,6 16,2 = 14,4 (g) 4. Củng cố: (3') GV. chốt lại toàn bài. HS. Nhắc lại các bớc xác định CTHH khi biết thành phần % các n/tố trong hợp chất và ngợc lại. 5. Dặn dò: (1') - BTVN. 21.3, 21.5, 21.6, trang 24 SBT - Ôn lại các k/n về tỉ khối chất khí, V chất khí, PTHH, mol, CTHH . 1 mol h/c A là: mMg = 100 84 57, 28 x = 24 (g) mC = 100 84 29,14 x = 12 (g) % 0=100-( 28, 57%+14,19%)=57,14% m0 = 100 84 14,57 x = 48 (g) - Số mol ng.tử của mỗi. Giải: B1. Tìm khối lợng của n/tố có trong 1 mol hợp chất. m H = 18x11 100% = 2(g) m O = 18x89 100% = 16 (g) B2. Tìm số mol n/tử mỗi n/tố n H = 2 1 = 2 (mol)