Sở GD-ĐT Bắc Ninh Trờng THPT Quế Võ 1 --------------- Kỳ thi: Lọc lớp chọn 2009 Môn thi: Hóa 12 (Thời gian làm bài: 90 phút) Đề số: 144 Họ tên thí sinh: SBD: ( Cho Na = 23, N = 14, O = 16, Cu = 64, C =12, H = 1, Al = 27, K =39, Mn = 55, Fe = 56, S = 32, Ba = 137, Cl = 35,5 , Zn = 65, Cr = 52 , Mg = 24, Si = 28, Ca = 40) Cõu 1 : Nung núng 27,3g hn hp NaNO 3, Cu(NO 3 ) 2 n phn ng hon ton. Hn hp khớ thoỏt ra c dn vo nc d thỡ thy cú 1,12 lớt khớ (ktc) khụng b hp th ( lng O 2 hũa tan khụng ỏng k). Khi lng Cu(NO 3 ) 2 trong hn hp ban u l: A. 8,6g B. 28,2g C. 4,4g D. 18,8g Cõu 2: Mun tng hp 60 kg thu tinh hu c thỡ khi lng axit v ancol phi dựng l bao nhiờu ? (Bit hiu sut quỏ trỡnh este húa v quỏ trỡnh trựng hp ln lt l 60% v 80%) A. 32,5 kg v 20 kg B. 107,5 kg v 40 kg C. 85,5 kg v 41kg D. 85 kg v 40 kg Cõu 3: Hn hp X gm HCHO v CH 3 CHO. Khi oxi hoỏ (H=100%) m(gam) X thu c hn hp Y gm 2 axit tng ng cú d Y/X = a thỡ giỏ tr ca a l: A. 1,45 < a <1,50 B. 1,26 <a <1,47 C. 1,62 <a <1,75 D. 1,36 <a <1,53 Cõu 4: Cho V lớt hn hp khớ X gm H 2 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , trong ú s mol ca C 2 H 2 bng s mol ca C 2 H 4 i qua Ni nung núng (hiu sut t 100%) thu c 11,2 lớt hn hp khớ Y ( ktc), bit t khi hi ca hn hp Y i vi H 2 l 6,6. Nu cho V lớt hn hp X i qua dung dch Brom d thỡ khi lng bỡnh Brom tng A. 5,4 gam B. 2,7 gam C. 6,6 gam D. 4,4 gam Cõu 5: Cl 2 tỏc dng trc tip vi tt c cỏc cht trong dóy no sau õy to ra HCl ? A. CH 4 , NH 3 , H 2 , HF, PH 3 B. NH 3 , H 2 S, H 2 O, CH 4 , H 2 C. H 2 S, H 2 O, NO 2 , HBr, C 2 H 6 D. H 2 S, CO 2 , CH 4 , NH 3 , CO Cõu 6: Thy phõn trieste ca glixerol thu c glixerol, natri oleat v natri stearat. Cú bao nhiờu cụng thc cu to phự hp vi trieste ny ? A. 4 B. 8 C. 9 D. 6 Cõu 7: trung ho 7,4g hn hp 2 axit hu c l ng ng ca axit fomic cn 200ml dung dch NaOH 0,5M. Khi lng mui thu c khi cụ cn dung dch l: A. 11,4 g B. 5,2 g C. 9,6 g D. 6,9 g Cõu 8: Cho 200ml dd NaOH vo 100ml dung dch Al(NO 3 ) 3 1M thỡ thu c 3,9g kt ta keo. Vy nng mol/lớt ca dung dch NaOH l : A. 0,75 v 1,75 B. 0,75 v 1,25. C. 0,75 D. 1,5 Cõu 9: Nung 316 gam KMnO 4 mt thi gian thy cũn li 300 gam cht rn. Vy phn trm KMnO 4 ó b nhit phõn l : A. 25% B. 30% C. 40%. D. 50% Cõu 10: Hn hp X gm hai kim loi A v B ng trc H trong dóy in húa v cú húa tr khụng i trong cỏc hp cht. Chia m gam X thnh hai phn bng nhau: - Phn 1: Hũa tan hon ton trong dung dch cha axit HCl v H 2 SO 4 loóng to ra 3,36 lớt khớ H 2 . - Phn 2: Tỏc dng hon ton vi dung dch HNO 3 thu c V lớt khớ NO (sn phm kh duy nht). Bit cỏc th tớch khớ o ktc. Giỏ tr ca V l? A. 2,24 lớt B. 3,36 lớt. C. 4,48 lớt. D. 6,72 lớt. Cõu 11: Hn hp X gm FeS 2 v Cu 2 S. Ho tan hon ton X trong dung dch H 2 SO 4 c núng thu c dung dch Y v 8,96 lit SO 2 kc. Ly 1/2 Y cho tỏc dng vi dung dch Ba(NO 3 ) 2 d thu c 11,65 gam kt ta, nu ly 1/2 Y cũn li tỏc dng vi dung dch Ba(OH) 2 d khi lng kt ta thu c l A. 34,5 gam. B. 15,75 gam C. 31,5gam. D. 17,75 gam. Cõu 12: Hn hp X gm O 2 v O 3 cú t khi so vi H 2 bng 20. t chỏy hon ton 1 mol CH 4 cn bao nhiờu mol X ? A. 1.2 mol B. 1.5 mol C. 1,6 mol D. 1,75 mol Cõu 13: Cho dung dch cha x gam Ba(OH) 2 vo dung dch cha x gam HCl. Dung dch thu c sau phn ng cú mụi trng: A. Khụng xỏc nh c B. Trung tớnh C. Axit D. Baz Trang -Mó 144 1/4 Câu 14: Hợp chất hữu cơ X tác dụng được với dung dịch NaOH đun nóng và với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . Thể tích của 3,7 gam hơi chất X bằng thể tích của 1,6 gam khí O 2 (cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất). Khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam X thì thể tích khí CO 2 thu được vượt quá 0,7 lít (ở đktc). Công thức cấu tạo của X là A. CH 3 COOCH 3 B. O=CH-CH 2 -CH 2 OH C. HOOC-CHO D. HCOOC 2 H 5 Câu 15: Cho 18,8g hỗn hợp hai rượu no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng với Na dư sinh ra 3,36 lít H 2 (đktc). Công thức phân tử của hai rượu là: A. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH C. CH 3 OH và C 2 H 5 OH D. C 4 H 9 OH và C 5 H 11 OH Câu 16: Các ion Na + , Mg 2+ , O 2- , F - đều có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 . Thứ tự giảm dần bán kính của các ion trên là A. Na + > Mg 2+ > F - > O 2- . B. Mg 2+ > Na + > F - > O 2- . C. F - > Na + > Mg 2+ > O 2- . D. O 2- > F - > Na + > Mg 2+ . Câu 17: Cho các hợp chất hữu cơ: C 2 H 2 ; C 2 H 4 ; CH 2 O; CH 2 O 2 (mạch hở); C 3 H 4 O 2 (mạch hở, đơn chức). Biết C 3 H 4 O 2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm. Số chất tác dụng được với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 tạo ra kết tủa là A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 Câu 18: A là hợp chất đơn chức có khối lượng phân tử là 88 đvC. Khi cho 17,6g A tác dụng với dd NaOH vừa đủ thì thu được 19,2g muối khan. Vậy CTCT của A là : A. C 3 H 7 COOH B. C 2 H 5 COOCH 3 C. HCOO C 3 H 7 D. C 2 H 5 COO C 2 H 5 Câu 19: A là hỗn hợp của 2 axit hữu cơ no. Đem đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp A thì thu được 5,6 lít khí CO 2 (đktc), còn để trung hoà 0,15 mol hỗn hợp A cần 250 ml dung dịch NaOH 1M. Vậy công thức của 2 axit là A. HCOOH, HOOC - COOH B. HCOOH, C 2 H 5 COOH. C. CH 3 COOH, HCOOH. D. C 2 H 5 COOH, CH 3 COOH. Câu 20: Có 2 miếng kim loại A có cùng khối lượng, miếng 1 cho tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư, miếng 2 vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, dư, khí H 2 và SO 2 thu được với tỉ lệ 1:1,5 (đo ở cùng điều kiện). Biết khối lượng muối clorua bằng 31,38% khối lượng muối sunfat. Kim loại A là : A. Zn B. Al C. Fe D. Cr Câu 21: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe x O y bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được khí A và dung dịch B. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dư thu được 12,6g muối. Mặc khác, cô cạn dung dịch B thì thu được 120g một muối khan. Công thức của Fe x O y là : A. Fe 3 O 4 B. FeO C. Fe 2 O 3 D. FeO và Fe 2 O 3 Câu 22: Tốc độ của một phản ứng có dạng: y B x A .Ck.Cv = (A, B là 2 chất khác nhau). Nếu tăng nồng độ A lên 2 lần (nồng độ B không đổi) thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần. Giá trị của x là A. 3 B. 4 C. 6 D. 8 Câu 23: Đốt cháy 1 lượng anđehít no đơn chức, mạch hở sinh ra 1,12 lít (đktc) CO 2 . Nếu cho sản phẩm cháy (CO 2 , H 2 O) từ từ qua dung dịch NaOH dư thì khối lượng bình đựng NaOH tăng thêm là: A. 2,5g B. 3,1g C. 3,5g D. 2,1g Câu 24: Có 2 dung dịch X và Y, mỗi dung dịch chứa 2 cation và 2 anion trong số các ion với số mol như sau: K + (0,15); Mg 2+ (0,10); NH 4 + (0,25); H + (0,20); Cl - (0,10); SO 4 2- (0,075); NO 3 - (0,25); CO 3 2- (0,15). Các ion trong X và Y là A. X chứa (K + , NH 4 + , CO 3 2- , SO 4 2- ); Y chứa (Mg 2+ , H + , NO 3 - , Cl - ). B. X chứa (K + , NH 4 + , CO 3 2- , NO 3 - ); Y chứa (Mg 2+ , H + , SO 4 2- , Cl - ). C. X chứa (K + , NH 4 + , CO 3 2- , Cl - ); Y chứa (Mg 2+ , H + , SO 4 2- , NO 3 - ) D. X chứa (H + , NH 4 + , CO 3 2- , Cl - ); Y chứa (Mg 2+ , K + , SO 4 2- , NO 3 - ). Câu 25: Cho 100 ml dung dịch chứa H 2 SO 4 0,1M và HNO 3 0,3M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , K 2 CO 3 , KHCO 3 đều có nồng độ 0,1M thì thể tích khí thoát ra ở (đktc) là A. 0,448 lít. B. 0,672 lít C. 1,12 lít. D. 0,896 lít Câu 26: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH 3 COOH 0,1M và CH 3 COONa 0,1M. Biết ở 25 0 C K a của CH 3 COOH là 1,75.10 -5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25 o là A. 1,00 B. 4,24 C. 2,88 D. 4,76 Câu 27: Cho 0,04 mol Mg tan hết trong dung dịch HNO 3 sinh ra 0,01 mol khí X là sản phẩm khử duy nhất. X là: A. N 2 B. NO 2 C. N 2 O D. NO Trang -Mã đề 144 2/4 Câu 28: Đốt cháy a mol anđehít A sinh a mol H 2 O. Mặt khác, a mol anđehít A tác dụng với AgNO 3 dư trong NH 3 sinh ra 4a mol Ag. A chỉ có thể là: A. CH 2 =CH- CHO B. CH C- CHO C. CH 3 CHO D. OHC-CHO Câu 29: Cho Ba dư vào dd chứa 2 muối MgSO 4 và CuSO 4 thì thu được khí A, dd B và kết tủa C. Nung kết tủa C đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D, cho H 2 dư đi qua D nung nóng thu được chất rắn E. Hoà tan chất E vào dd HCl dư thấy E tan một phần. Vậy thành phần chất rắn E gồm : A. BaSO 4 , CuO, Mg B. MgO, Cu, BaSO 4 C. Mg. Cu, BaSO 4 D. BaO, MgO, Cu. Câu 30: Đốt cháy m gam hỗn hợp gồm 1 axit no, đơn chức và 1 este no, đơn chức đều mạch hở cần vừa vặn 4,48 lít O 2 (đktc). Sản phẩm cháy cho qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy tạo ra 20g kết tủa. m có giá trị là: A. 8g B. 6g C. 7g D. 5g Câu 31: Một loại thuỷ tinh dùng để chế tạo dụng cụ nhà bếp có thành phần khối lượng như sau: SiO 2 75%, CaO 9%, Na 2 O 16%. Trong thuỷ tinh này có 1 mol CaO kết hợp với: A. 1,6 mol Na 2 O và 7,8 mol SiO 2 B. 1,6 mol Na 2 O và 8,2 mol SiO 2 C. 2,1 mol Na 2 O và 7,8 mol SiO 2 D. 2,1 mol Na 2 O và 8,2 mol SiO 2 Câu 32: Hoà tan 3,66g hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800ml dung dịch A và 0,896 lít khí H 2 (đktc). pH của dung dịch A bằng :( Na = 23, Ba = 137) A. 13 B. 11 C. 12 D. 10 Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 1 anken + 1 ankan đều mạch hở, có cùng số mol thấy nCO 2 /nH 2 O = 0,75. Hai hiđrocacbon đó là: A. C 2 H 6 và C 3 H 6 B. C 3 H 8 và C 2 H 4 C. CH 4 và C 2 H 4 D. C 2 H 6 và C 2 H 4 Câu 34: Khi crăckinh butan thu được hỗn hợp A gồm 6 hiđrocácbon và H 2 có thể tích là 30 lít. Dẫn hỗn hợp A vào dung dịch nước Br 2 dư thấy có 20 lít khí thoát ra, các thể tích đo cùng điều kiện. Hiệu suất phản ứng crăckinh là. A. 50%. B. 60%. C. 65%. D. 66,67% Câu 35: Từ một loại bột gỗ chứa 60% xenlulozơ được dùng làm nguyên liệu sản xuất rượu etylic. Nếu dùng 1 tấn bột gỗ trên có thể điều chế được bao nhiêu lít rượu 70 0 , biết hiệu suất của quá trình điều chế là 70%, khối lượng riêng của rượu nguyên chất là 0,8 g/ml. A. 450 lít B. 426 lít C. 456 lít D. 420 lít Câu 36: Có bao nhiêu chất và ion lưỡng tính trong số các chất và ion sau : Cr 2 O 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , H 2 O, HCl, ZnO, HPO 3 2- , H 2 PO 4 - , NH 4 HCO 3 ? A. 6 B. 8 C. 5 D. 7 Câu 37: Đốt cháy hỗn hợp A gồm 0,1 mol etilenglicol và 0,2 mol ancol X thu được 35,2g CO 2 . Nếu cho A tác dụng hết với Na thì thu được 0,4 mol H 2 . Vậy X là : A. CH 2 OH - CH 2 - CH 2 OH B. CH 2 OH - CHOH - CHOH - CH 2 OH C. CH 3 CH 2 CH 2 OH D. CH 2 OH - CHOH - CH 2 OH Câu 38: Số đồng phân xêtôn có cùng công thức phân tử C 5 H 10 O là : A. 5 B. 3 C. 2 D. 4 Câu 39: Phát biểu nào sau đây là đúng : A. Các phi kim chỉ có tính oxi hoá, không có tính khử B. Một chất hay ion có tính oxi hoá gặp một chất hay ion có tính khử thì phải xảy ra phản ứng oxi hoá - khử C. Tất cả các kim loại chỉ có tính khử, không có tính oxi hoá D. Trong nhóm A của bảng tuần hoàn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì tính kim loại của các nguyên tố giảm dần còn tính phi kim tăng dần. Câu 40 : Quá trình sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau đây. N 2 (k) + 3 H 2 (k) ⇔ 2 NH 3 (k) ; ∆ H = - 92 KJ Khi phản ứng đật tới trạng thái cân bằng, những thay đổi nào dưới đây làm cho cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận tạo ra nhiều amoniac: (1) Tăng nhiệt độ ; (2) Tăng áp suất ; (3) Cho chất xúc tác ; (4) Giảm nhiệt độ ; (5) Lấy NH 3 ra khỏi hệ. A. (1), (2), (3), (5) B. (2), (3), (5) C. (2), (4), (5) D. (2), (3), (4), (5) Câu 41: Hỗn hợp A gồm 2 este đồng phân có CTPT là C 4 H 6 O 2 . Khi thuỷ phân hỗn hợp thu được hỗn hợp X gồm 2 axit và hỗn hợp Y gồm 2 ancol. Biết hỗn hợp X, Y đều làm mất màu dd Br 2 . Vậy CTCT của 2 este trên là : A. HCOOC(CH 3 )=CH 2 , CH 2 =CHCOOCH 3 . B. CH 3 COOCH=CH 2 , HCOOCH=CHCH 3 C. HCOOCH 2 -CH=CH 2 , CH 2 =CH-COOCH 3 D. CH 2 =CHCOOCH 3 , CH 3 COOCH=CH 2 Câu 42: Phản ứng nào sau đây khi xảy ra không phải là phản ứng oxi hoá - khử : A. CaOCl 2 + CO 2 CaCO 3 + Cl 2 B. CO + Cl 2 COCl 2 . Trang -Mã đề 144 3/4 C. 4KClO 3 KCl + 3KClO 4 D. (NH 4 ) 2 CO 3 2NH 3 + CO 2 + H 2 O Câu 43: Cho sơ đồ: +NaOH A 2 A 1 1:1 askt Röôïu B 2 Röôïu B 1 X -H 2 O +NaOH - CH 2 -CH 3 Cl 2 X là: A. Toluen B. Etylbenzen C. Chất khác D. Styren Câu 44: Cho hỗn hợp 2 anken là đồng đẳng kế tiếp tác dụng với nước (xt, 0 t) được hỗn hợp A gồm 3 rượu. Đốt cháy hết 1,94 gam A sau đó hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào 2 lít dung dịch NaOH 0,015M thì thu được dung dịch B có nồng độ của NaOH là 0,005M. Công thức phân tử của 2 anken là(coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể): A. C 2 H 4 và C 3 H 6 . B. C 4 H 8 và C 3 H 6 . C. C 4 H 8 và C 5 H 10 . D. C 5 H 10 và C 6 H 12 . Câu 45: Thủy phân 1 mol este X cần 2 mol KOH. Hỗn hợp sản phẩm thu được gồm glixerol, kali axetat và kali propionat. Có bao nhiêu công thức cấu tạo thoả mãn với X ? A. 2 B. 4 C. 6 D. 3 Câu 46: Có thể nhận biết 3 chất: C 2 H 5 OH, CH 2 =CH-CH 2 OH, C 6 H 5 OH bằng 1 hóa chất là: A. CuO; B. Dung dịch KMnO 4 C. Dung dịch nước Br 2 D. Na Câu 47: Nguyên tố R có cấu hình electron lớp là R: [khí hiếm]4d 10 5s 1 . Vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hoàn là: A. Chu kỳ 4, nhóm IIA B. Chu kỳ 5, nhóm IIB C. Chu kỳ 5, nhóm IB D. Chu kỳ 5, nhóm IA Câu 48: Cho chất X tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó cô cạn dung dịch thu được chất rắn Y và chất hữu cơ Z. Cho Z tác dụng với AgNO 3 trong dung dịch NH 3 thu được chất hữu cơ T. Cho chất T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được chất Y. Chất X có thể là: A. CH 3 COOCH=CH 2 B. CH 3 COOCH=CH-CH 3 C. HCOOCH=CH 2 D. HCOOCH 3 Câu 49: Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 rượu no, đơn chức với H 2 SO 4 đặc ở 140 o C thu được hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2 gam. Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là giá trị nào sau đây? A. 0,1 mol B. 0,2 mol. C. 0,3 mol D. 0,4 mol. Câu 50: Cho 0,448 lít khí CO 2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH) 2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 3,940 B. 1,182 C. 2,364 D. 1,970 (Thí sinh không được sử dụng tài liệu, bảng hệ thống tuần hoàn) ----------------- Hết ----------------- Trang -Mã đề 144 4/4 . Ninh Trờng THPT Quế Võ 1 --------------- Kỳ thi: Lọc lớp chọn 2009 Môn thi: Hóa 12 (Thời gian làm bài: 90 phút) Đề số: 144 Họ tên thí sinh: . hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dư thu được 12, 6g muối. Mặc khác, cô cạn dung dịch B thì thu được 120 g một muối khan. Công thức của Fe x O y là : A.