HÓA HỌC -1 Chất-Nguyên tử-: Phân tử Phản ứng hóa học : MOL - : Tính tốn HH Oxi- Khơng khí: Hiđro- Nước : Dung dịch : KN: chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học… KN: đơn chất, hợp chất, phân tử CTHH, ý nghĩa CTHH Hóa trị Cách: tính hóa trị lập CTHH Sự biến đổi chất Phản ứng hóa học Định luật bảo tồn khối lượng Phương trình hóa học Mol, KL mol, Thể tích mol, Chuyển đổi: m � v � n Tỉ khối chất khí Tính theo CTHH Tính theo PTHH Tính chất Oxi Sự OXH-PƯHH-UD O2 Oxit Đ/C O2 PƯ phân hủy Khơng khí-sự cháy T/C-UD H2 PƯ oxi hóa khử Đ/C H2 , PƯ Nước( H2O) Axit-Bazơ-Muối Dung dịch? Độ tan of chất nước Nồng độ dung dịch Pha chế dung dịch CHƯƠNG 1: CHẤT-NGUYÊN TỬ-PHÂN TỬ ICHẤT: Vật thể chất: - Chất thứ tạo nên vật thể Vật thể tự nhiên: cây, đất đá, chuối… - Vật thể Vật thể nhân tạo: dao, vở… Tính chất chất: - Mỗi chất có tính chất đặc trưng( tính chất riêng) T/C vật lí: màu, mùi, vị, KLR, t0s , t0nc , trạng thái - Tính chất chất: T/C hóa học: biến đổi chất � chất khác Hỗn hợp: - Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau: khơng khí, nước sơng… + Tính chất hỗn hợp thay đổi + Tính chất chất hỗn hợp không thay đổi + Muốn tách riêng chất khỏi h phải dựa vào t/c đặc trưng khác chất h2 - Chất tinh khiết: chất khơng có lẫn chất khác: nước cất… II- NGUYÊN TỬ: Nguyên tử: Là hạt vô nhỏ trung hòa điện Proton Nhân Nơtron Nguyên tử Vỏ : hạt electron + Electron(e): me = 9,1095.10-31Kg  qe = -1,602 10-19 C qe = 12 - đvC 1834 + Proton(p) : mp = 1,6726.10-27 Kg = 1đvC qp = +1,602 10-19C qp = 1+ => qp = qe 1 + Nơtron(n): mn = 1,6748 10-27 Kg = đvC qn = => mp = mn = đvC , => p = e Vì me nhỏ(khơng đáng kể) nên mnt tập trung hầu hết hạt nhân nguyên tử  khối lượng hạt nhân nguyên tử coi khối lượng nguyên tử p + e + n = tổng số hạt nguyên tử Lớp electron nguyên tử: Trong nguyên tử electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp Mơ hình cấu tạo ngun tử Oxi: Electron Hạt nhân + Lớp electron III- NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: Định nghĩa: NTHH tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân Kí hiệu hóa học: - Kí hiệu hóa học: thường lấy chữ đầu( in hoa) tên Latinh, trường hợp nhiều nguyên tố có chữ đầu giống KHHH chúng có thêm chữ thứ hai( viết thường).( tr.42) - VD: Cacbon: C , Canxi: Ca, Đồng: Cu - Ý nghĩa KHHH: Chỉ NTHH cho, nguyên tử nguyên tố - VD: 2O: Hai nguyên tử Oxi Nguyên tử khối: - NTK: Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị Cacbon(đvC) khối lượng nguyên tử Cacbon 12 1đvC = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg 12 1đvC = - VD: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC Phân tử: Là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất Phân tử khối: Là khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử NTK nguyên tử phân tử VD: PTK H2O= 1.2+16 = 18 đvC IV- ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT : Đơn chất: Là chất tạo nên từ NTHH Kim loại: Al, Fe, Cu… Đơn chất: C, S, P… Phi kim: O2, N2, H2… Hợp chất:Là chất tạo nên từ hay nhiều NTHH(H2O, NaCl, H2SO4) VCƠNG THỨC HĨA HỌC: Ý nghĩa CTHH: - Những nguyên tố tạo thành chất - Số nguyên tử nguyên tố tạo thành phân tử chất - Phân tử khối chất CTHH đơn chất: - Kim loại(A): Al, Fe, Cu… X: S,C,P… - Phi kim: X2: O2, N2, H2… CTHH hợp chất: gồm KHHH nguyên tố tạo thành phân tử hợp chất, có ghi số chân kí hiệu (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy… VI- HĨA TRỊ: KN: Hóa trị nguyên tố(nhóm nguyên tử) số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác.( Bảng tr.42) - Hóa trị ghi chữ số La Mã xác định theo hóa trị H I Hóa trị O II - VD: HCl thì( Cl:I ), NH3 thì( N:III ), K2O thì( K: I ), Al2O3 thì( Al: III ) Quy tắc hóa trị: a b - Ta có: A B � a.x = b.y x y x b  y a hay Áp dụng QTHT: - Tính hóa trị ngun tố: + VD: Tính hóa trị Al hợp chất Al2O3 Gọi hóa trị Al a a II Ta có: Al O � a.2 = II.3 � a = Vậy Al(III) - Lập CTHH hợp chất theo hóa trị: + VD1: Lập CTHH sắt oxit, biết Fe(III) III II Đặt công thức dạng chung: Fe O x y x II ADQTHT: III.x = II.y � y  III  Vậy x = 2, y = Vậy: CTHH sắt oxit là: Fe2O3 + VD2: Lập CTHH hợp chất gồm Na(I) SO4(II) I II Đặt công thức dạng chung: Na ( SO ) x y x II ADQTHT: I.x = II.y � y  I  Vậy x = 2, y = Vậy: CTHH hợp chất là: Na2SO4 CHƯƠNG 2: PHẢN ỨNG HÓA HỌC I SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT Hiện tượng vật lí: tượng chất bị biến đổi hình dạng bị biến đổi trạng thái (rắn, lỏng, khí) chất chất khơng thay đổi (khơng có tạo thành chất mới) VD: chặt dây thép thành đoạn nhỏ, tán thành đinh Hiện tượng hóa học: tượng có biến đổi chất thành chất khác, nghĩa có sinh chất VD: đốt cháy than (cacbon) tạo khí cacbonic II PHẢN ỨNG HĨA HỌC - PƯHH trình biến đổi chất (chất phản ứng) thành chất khác (sản phẩm phản ứng) - Trong PƯHH, nguyên tử bảo toàn, liên kết ng.tử bị thay đổi, làm phân tử chất biến thành phân tử chất khác t VD: phản ứng xảy nung vôi: CaCO3 �� � CaO + CO2 o Trong đó: Chất pứ: CaCO3 Chất sản phẩm: CaO, CO2 - PƯHH xảy chất pứ: tiếp xúc, đun nóng, xúc tác… - Dấu hiệu nhận biết có pứ xảy ra: có chất tạo thành có tính chất khác với chất pứ (màu, mùi, vị, tỏa nhiệt, phát sáng…) III ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG - ĐLBTKL: PƯHH, tổng khối lượng chất sp tổng khối lượng chất pứ - Áp dụng: A + � C B mA + mB = + D mC + mD IV PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC: biểu diễn PƯHH CTHH VD: PTPƯ sắt tác dụng với oxi: 3Fe + 2O2 � Fe3O4 - Các bước lập PTHH: + B1: Viết sơ đồ pứ: Al + O2 -> Al2O3 + B2: Cân số nguyên tử nguyên tố: Al + O2 -> 2Al2O3 + B3: Viết PTHH: 4Al + 3O2 � 2Al2O3 CHƯƠNG 3: MOL-TÍNH TỐN HĨA HỌC I Bµi tËp tÝnh theo c«ng thøc hãa häc: Phương pháp giải: Tính % khối lợng nguyên tố hợp chất AxBy AxByCz Cách giải : Tìm khối lợng mol phân tử AxBy AxByCz áp dụng c«ng thøc : %A = x.M A M Ax B y x 100% ; %B = y.M B M Ax B y x 100% Bµi tËp vËn dơng : Bài : Tính thành phần % khối lợng nguyên tố hợp chất CaCO3 Bài giải TÝnh khèi lỵng mol: M CaCO3 = 40 + 12 + (16.3) Thành phần % khối lợng nguyên tố: %Ca = %C= % O = 40 x 100% = 40 % 100 12 x 100% = 12 % 100 3.16 x 100% = 48 % hc 100 = 100 (gam) %O = 100- ( 40 + 12 )= 48% II LẬP CƠNG THỨC HĨA HỌC: III-PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TOÁN TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HH: 1.Phương pháp giải: Bước 1: Viết phương trình phản ứng Bước 2: Tính số mol (n) chất cho: + Nếu toán cho khối lượng(m) : n= + Nếu toán cho thể tích khí V(ñktc) : n = m M V( l ) 22, + Nếu toán cho nồng đô mol (CM) Vdd(l): n = CM Vdd(l) + Nếu toán cho nồng đô C% m dd (g) tính sau: * Tính mct : mct = C %.mdd 100% � Tính n : n = mct M Bước 3: Dựa vào PTPƯ số mol chất tính bước để tính số mol chất cần tìm theo quy tắc tam suất Bước 4: Chuyển số mol tìm bước đại lượng cần tìm Bµi tËp vËn dơng: VÝ dơ : Cho 6,5 gam Zn tác dụng với axit clohiđric Tính : a) Thể tích khí hiđro thu đợc sau phản ứng(đktc)? b) Khối lợng axit clohiđric tham gia phản ứng? Bài giải - S mol ca km l: nZn = - PTHH : Zn + mol 0,1 mol m 6,5 = =0,1 mol M 65 2HCl mol 0,2 mol ZnCl2 + H2 (  ) mol 0,1 mol Theo phơng trình phản ứng tính đợc: nH = 0,1 mol nHCl = 0,2 mol , VËy thĨ tÝch khÝ hi®ro : V = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 lÝt Khèi lỵng axit clohi®ric : m = n M = 0,2 36,5 = 7,1 gam - - ... 9,1095.10-31Kg  qe = -1,602 10-19 C qe = 12 - đvC 183 4 + Proton(p) : mp = 1,6726.10-27 Kg = 1đvC qp = +1,602 10-19C qp = 1+ => qp = qe 1 + Nơtron(n): mn = 1,67 48 10-27 Kg = đvC qn = => mp = mn = đvC ,... %Ca = %C= % O = 40 x 100% = 40 % 100 12 x 100% = 12 % 100 3.16 x 100% = 48 % hc 100 = 100 (gam) %O = 100- ( 40 + 12 )= 48% II LẬP CƠNG THỨC HĨA HỌC: III-PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TOÁN TÍNH THEO PHƯƠNG... khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử NTK nguyên tử phân tử VD: PTK H2O= 1.2+16 = 18 đvC IV- ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT : Đơn chất: Là chất tạo nên từ NTHH Kim loại: Al, Fe, Cu… Đơn chất: