ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Ag+ , Fe3+, Cu2+, Fe2+ C Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ Câu Kim loại kiềm sử dụng làm tế bào quang điện? A Li B Na C K D Cs Câu Khí sau tác nhân chủ yếu gây mưa axit? A N2 B NH3 C CH4 D SO2 Câu Phát biểu sau sai? A Sản phẩm phản ứng xà phòng hố chất béo glixerol xà phòng B Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn C Nhiệt độ sôi tristearin thấp hẳn so với triolein D Trong công nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn Câu Khí CO khử oxit kim loại đây? A Al2O3 B CaO C MgO D CuO Câu Tên hợp chất CH3-CH2-NH-CH3 A Etylmetylamin B Metyletanamin C N-metyletylamin D Metyletylamin Câu Hiđroxit sau hiđroxit lưỡng tính? A NaOH B Mg(OH)2 C Al(OH)3 D Ba(OH)2 Câu Hematit đỏ loại quặng sắt có tự nhiên với thành phần A FeCO3 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeS2 Câu Tơ nilon-6,6 điều chế từ A caprolaptam B axit terephtalic etylen glicol C axit ađipic hexametylen điamin D vinyl xianua Câu 10 Kim loại sau điều chế phản ứng nhiệt nhôm? A Mg B Al C Ca D Cr Câu 11 Cacbohiđrat sau chứa nhiều mật ong? A Saccarozơ B Fructozơ C Tinh bột D Glucozơ Câu 12 Thuốc thử dùng để phân biệt hai dung dịch Na2CO3 Ca(HCO3)2 A NaHCO3 B Ca(OH)2 C NaOH D NaCl Câu 13 Hòa tan hết m gam bột nhôm dung dịch HCl dư, thu 0,16 mol khí H2 Giá trị m A 4,32 B 1, C 2,88 D 2,16 Câu 14 Nhúng Fe nặng m gam vào 300 ml dung dịch CuSO4 1M, sau thời gian, thu dung dịch X có chứa CuSO4 0,5M, đồng thời khối lượng Fe tăng 4% so với khối lượng ban đầu Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi lượng Cu sinh bám hoàn toàn vào sắt Giá trị m A 24 B 30 C 32 D 48 Câu 15 Cho chất: etyl axetat, anilin, metyl aminoaxetat, glyxin, tripanmitin Số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 16 Cho m gam glucozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, to, hiệu suất 80%) thu 36,4 gam sobitol Giá trị m Trang A 45,0 B 36,0 C 45,5 D 40,5 Câu 17 Đốt cháy 34,32 gam chất béo X lượng oxi vừa đủ, thu 96,8 gam CO2 36,72 gam nước Mặt khác 0,12 mol X làm màu tối đa V ml dung dịch Br2 1M Giá trị V A 120 ml B 360 ml C 240 ml D 480 ml Câu 18 Cho vào ống nghiệm ml dung dịch lòng trắng trứng 10%, thêm tiếp ml dung dịch NaOH 30% giọt dung dịch CuSO4 2% Lắc nhẹ ống nghiệm, tượng quan sát A Có kết tủa xanh lam, sau tan tạo dung dịch xanh lam B Có kết tủa xanh lam, sau kết tủa chuyển sang màu đỏ gạch C Có kết tủa xanh lam, sau tan tạo dung dịch màu tím D Có kết tủa xanh lam, kết tủa khơng bị tan Câu 19 Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn Dung dịch Y không tác dụng với chất sau đây? A AgNO3 B Cu C NaOH D Cl2 Câu 20 Khi đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X, thu hỗn hợp khí CO2 nước có tỉ lệ mol 1:1 Chất X lên men rượu Chất X chất chất sau? A Etyl axetat B Tinh bột C Glucozơ D sacacrozơ Câu 21 Cho hỗn hợp rắn X gồm chất có số mol gồm BaO, NaHSO4, FeCO3 vào lượng nước dư, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu rắn Y chứa A BaSO4 B BaO BaSO4 C BaSO4 Fe2O3 D BaSO4, BaO Fe2O3 Câu 22 Hợp chất X khơng no mạch hở có cơng thức phân tử C5H8O2 Khi tham gia phản ứng xà phòng hố thu anđehit muối axit hữu Số công thức cấu tạo phù hợp với X A B C D Câu 23 Cho chất sau: Al, Cr, Fe(OH)3, Cr2O3, (NH4)2CO3 NaHCO3 Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl A B C D Câu 24 Trong số loại tơ sau: tơ nitron; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ lapsan Số loại tơ thuộc tơ nhân tạo (tơ bán tổng hợp) A B C D Câu 25 Hòa tan gam glyxin vào 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa HCl 0,1M H2SO4 0,15M thu dung dịch X Cho 6,8 gam NaOH tan hết dung dịch X dung dịch Y Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 13,59 B 14,08 C 12,84 D 15,04 Câu 26 Cho từ từ giọt dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu V lít khí CO2 Ngược lại cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu 2V lít khí CO2 (các thể tích khí đo điều kiện) Mối quan hệ a b A a = 0,75b B a = 0,8b C a = 0,35b D a = 0,5b Câu 27 Cho sơ đồ phản ứng sau: to Este X (C6H10O4) + 2NaOH  X1 + X2 + X3 H SO , t o X2 + X3  C3H8O + H2O Nhận định sau sai? A X có hai đồng phân cấu tạo B Từ X1 điều chế CH4 phản ứng C X không phản ứng với H2 phản ứng tráng bạc D Trong X chứa số nhóm -CH2- số nhóm –CH3 Câu 28 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 (b) Dẫn khí CO qua Fe2O3 nung nóng (c) Điện phân dung dịch NaCl bão hòa, có màng ngăn (d) Đốt bột Fe khí oxi (e) Cho kim loại Ag vào dung dịch HNO3 loãng Trang (f) Nung nóng Cu(NO3)2 (g) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số thí nghiệm có xảy oxi hóa kim loại A B C D Câu 29 Cho nhận định sau: (1) Ở điều kiện thường, kim loại Na, K, Ca Ba khử nước giải phóng khí H2 (2) Dùng nước để dập tắt đám cháy magie (3) Cho CrO3 vào dung dịch NaOH loãng dư, thu dung dịch có màu da cam (4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (5) Trong mơi trường kiềm, muối crom (III) bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom (VI) Số nhận định A B C D Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon mạch hở X (28 < MX < 56), thu 5,28 gam CO2 Mặt khác, m gam X phản ứng tối đa với 19,2 gam Br2 dung dịch Công thức cấu tạo X A CH≡CH B CH2=C=CH2 C CH≡C-CH=CH2 D CH≡C-C≡CH Câu 31 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na Ba vào nước thu dung dịch X Sục khí CO2 vào dung dịch X Kết thí nghiệm biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị m x A 228,75 3,0 B 228,75 3,25 C 200 2,75 D 200,0 3,25 Câu 32 Cho nhận định sau: (1) Các polime tổng hợp phản ứng trùng hợp (2) Dầu mỡ sau sử dụng, tái chế thành nhiên liệu (3) Lực bazơ amin mạnh amoniac (4) Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc α-amino axit (5) Tinh bột xenlulozơ đồng phân (6) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao khó bị bay Số nhận định A B C D Câu 33 Tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,25 mol Cu(NO3)2 0,18 mol NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi tới khối lượng dung dịch giảm 21,75 gam dừng điện phân Cho m gam bột Fe vào vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) lại 0,75m gam rắn không tan Giá trị m A 18,88 B 19,33 C 19,60 D 18,66 Câu 34 Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 15,15 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2) Đốt cháy hết Z, thu 4,48 lít CO2 (đktc) 9,45 gam H2O Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 2M vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,6 B 19,5 C 27,3 D 16,9 Câu 35 Cho m gam dung dịch muối X vào m gam dung dịch muối Y, thu 2m gam dung dịch Z chứa hai chất tan Cho dung dịch BaCl2 dư dung dịch Ba(OH)2 dư vào Z, thu a gam kết tủa Muối X, Y A NaHCO3 NaHSO4 B NaOH KHCO3 C Na2SO4 NaHSO4 D Na2CO3 NaHCO3 Câu 36 Cho mơ hình thí nghiệm điều chế khí metan mô tả đây: Trang Phát biểu sau sai? A Thu khí metan phương pháp đẩy nước metan không tan nước B CaO đóng vai trò chất xúc tác cho phản ứng C Nếu hỗn hợp chất rắn ống nghiệm bị ẩm phản ứng xảy chậm D Mục đích việc dùng vơi trộn với xút là để ngăn không cho NaOH làm thủng ống nghiệm Câu 37 Hỗn E chứa ba axit béo X, Y, Z chất béo T tạo từ X, Y, Z glixerol Đốt cháy hoàn toàn 52,24 gam E cần dùng vừa đủ 4,72 mol O2 Nếu cho lượng E vào dung dịch nước Br2 dư thấy có 0,2 mol Br2 phản ứng Mặt khác, cho lượng E vào dung dịch NaOH (dư 15% so với lượng phản ứng) thấy có 0,18 mol NaOH phản ứng Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 55,0 B 56,0 C 57,0 D 58,0 Câu 38 X, Y, Z este đơn chức, mạch hở (trong Y Z khơng no chứa liên kết C=C có tồn đồng phân hình học) Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp T chứa muối hỗn hợp gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng Khối lượng muối có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp T A 8,64 gam B 4,68 gam C 9,72 gam D 8,10 gam Câu 39 Cho 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch chứa H2SO4 0,6M NaNO3 đun nóng, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 69,52 gam rắn khan Giả sử thể dung dịch thay đổi không đáng kể Nồng độ mol/l Fe2(SO4)3 dung dịch Y A 0,04M B 0,025M C 0,05M D 0,4M Câu 40 X este α-aminoaxit có cơng thức phân tử C5H11O2N, Y Z hai peptit mạch hở tạo glyxin alanin có tổng số liên kết peptit Đun nóng 63,5 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp chứa muối 13,8 gam ancol T Đốt cháy toàn hỗn hợp muối cần dùng 2,22 mol O2, thu Na2CO3, CO2, H2O 7,84 lít khí N2 (đktc) Phần trăm khối lượng peptit có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp E A 59,8% B 45,35% C 46,0% D 50,39% HẾT Trang ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhơm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hố học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thông hiểu 2 2 Vận dụng thấp Vận dụng cao 1 2 1 1 1 1 TỔNG 4 2 1 0 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 2019 Trang III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1B 11B 21C 31D 2D 12C 22A 32D 3D 13C 23D 33A 4C 14B 24C 34D 5D 15B 25A 35C 6A 16A 26A 36B 7C 17C 27A 37B 8C 18C 28B 38A 9C 19B 29B 39B 10D 20C 30D 40D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 17 Chọn C n O(trong X) m X  12n CO  2n H 2O   0,04 mol 16.6 n  n H 2O  n H 2O  n X (k X  1)  k X  CO    3C O  C C nX - Khi đốt 34,32 gam chất béo X thì: n X  - Áp dụng độ bất bão hòa có: n CO - Cho 0,12 mol X tác dụng với dung dịch Br2 thì: n Br2  2n X  0,12.2  0,24 mol  VBr2  0,24 (l) Câu 19 Chọn B  2FeCl3  Hỗn hợp rắn X gồm: FeCl3: + Ban đầu: 2Fe  3Cl  a a  2a 2a a mol Fe dư: mol 3  3FeCl Phản ứng vừa đủ nên dd Y chứa FeCl2 + Sau cho nước vào rắn X: Fe 2FeCl3  a 2a  a - Đem dung dịch Y tác dụng với chất sau:  FeCl2 + 3AgNO3   Fe(NO3)3 + 2AgCl trắng + Ag  FeCl2 + 2NaOH   Fe(OH)2 trắng xanh + 2NaCl  2FeCl3  2FeCl2 + Cl2   Cu + FeCl2: không phản ứng Câu 21 Chọn C  BaSO4 + NaOH + H2 - Cho hỗn hợp X vào nước ta được: BaO + NaHSO4  - Hỗn hợp rắn gồm BaSO4, FeCO3 Khi nung hỗn hợp rắn khơng khí đến khối lượng khơng đổi: to 4FeCO3 + O2  2Fe2O3 + 4CO2 Vậy rắn Y thu BaSO Fe 2O Câu 22 Chọn A X este không no, mạch hở, đơn chức phân tử có liên kết C=C, tham gia phản ứng xà phòng hố thu anđehit muối axit hữu nên X có dạng: RCOOCH=CH-R’ Các CTCT X HCOOCH=CH-C2H5 ; HCOOCH=C-(CH3)2 ; CH3COOCH=CH-CH3 ; C2H5COOCH=CH2 Câu 23 Chọn D Những chất tác dụng với HCl NaOH Al, Cr2O3, (NH4)2CO3 NaHCO3 Câu 25 Chọn A - Gộp q trình lại hỗn hợp ban đầu glyxin: 0,08 mol; HCl: 0,02 mol; H2SO4: 0,03 mol tác dụng dụng với dung dịch NaOH: 0,17 mol mà nNaOH pư = n H 2O  n gly  2n H 2SO  n HCl  0,16 mol BTKL   mrắn = m Gly  36,5n HCl  98n H 2SO + mNaOH 18n H 2O  13,59 (g) Câu 26 Chọn A - Cho từ từ a mol HCl vào b mol Na2CO3 : n CO2 (1)  n HCl  n Na 2CO3  n CO2  b  a Trang - Cho từ từ b mol Na2CO3 vào a mol HCl : n CO2 (2)  n HCl  0,5b n CO2 (1) V ba      a  0,75b n CO2 (2) 2V 0,5b - Theo đề ta có : Câu 27 Chọn A - Khi đun với H2SO4 đặc thu sản phẩm có H2O nên CTCT C3H8O CH3OC2H5  X2, X3 CH3OH C2H5OH Vậy este X tạo từ axit no, mạch hở, chức ancol CH3OH, C2H5OH H 3COOCCH 2COOC H (X)  2NaOH   NaOOCCH 2COONa (X1 )  CH 3OH (X )  C H 5OH (X ) A Sai, X có đồng phân cấu tạo CaO B Đúng, Phương trình: NaOOCCH 2COONa  2NaOH  o  CH  2Na CO t C Đúng D Đúng, Trong X có nhóm -CH2- nhóm –CH3 Câu 28 Chọn B  FeSO4 + Cu (a) Fe + CuSO4  t  2Fe + 3CO2 (b) 3CO + Fe2O3  ñpdd  2NaOH + Cl2 + H2 (c) 2NaCl + 2H2O  cómàng ngăn t  2Fe3O4 (d) 6Fe + 4O2   3AgNO3 + NO + 2H2O (e) 3Ag + 4HNO3  t  2CuO + 4NO2 + O2 (f) 2Cu(NO3)2  t  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (g) 2Fe3O4 + 10H2SO4(đặc, nóng)  Sự oxi hoá kim loại định phải có kim loại tham gia phản ứng Câu 29 Chọn B (1) Đúng, Na, K, Ca Ba có tính khử mạnh nên khử nước giải phóng khí H2 (2) Sai, Khi dùng nước dập cháy Mg đám cháy trở nên mành liệt hơn, Mg tác dụng với nước t  Mg(OH)2 + H2 nhiệt độ cao tỏa lượng nhiệt lớn : Mg + H2O  (3) Sai, Cho CrO3 vào dung dịch NaOH lỗng dư, thu dung dịch có màu vàng  Na2CrO4(vàng) + H2O CrO3 + 2NaOH  (4) Sai, Phèn chua có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (5) Đúng, Trong mơi trường axit muối crom (III) thể tính oxi hóa, ngược lại mơi trường bazơ thể tính khử (tức dễ bị oxi hóa chất oxi hóa mạnh) Câu 30 Chọn D - Nhận thấy: n CO  n Br2  Số nguyên tử cacbon số liên kết π phân tử X Mà 28 < MX < 56  X C4H4 (k = 4) Câu 31 Chọn D - Tại vị trí kết tủa cực đại: n Ba(OH)  n BaCO3  n CO  0, 4a  0,5 mol  a  1, 25 mol - Xét đoạn số mol CO2 từ a đến 2a ta có: n CO  n NaOH  a  1, 25 mol  m  23n Na  137n Ba  200 (g) - Tại vị trí số mol CO2 x mol thì: n BaCO3  n OH   n CO  n CO  x  (2n Ba(OH)  n NaOH )  n BaCO3  3, 25 mol Câu 32 Chọn D (1) Sai, Polime tạo thành không thiết phải điều chế từ phản ứng trùng hợp (2) Đúng Trang (3) Sai, anilin có lực bazơ yếu amoniac (4) Đúng (5) Sai, Tinh bột xenlulozơ đồng phân (6) Đúng Câu 33 Chọn A It  0,34 mol - Ta có n e (trao ®ỉi)  96500 - Các q trình điện phân diễn sau : Tại catot Tại anot 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl → Cl2 + 2e a mol 2a mol → a mol 0,18 mol 0,09 mol 0,18 mol H2O → 4H+ + O2 + 4e 4b mol ← b mol → 4b mol - Xét khối lượng giảm sau điện phân ta có: BT:e    2n Cl  4n O  2n Cu  2a  4b  0,18 a  0,21    64a  32b  15,36 b  0,06 64n Cu  32n O  m dd gi¶m  71n Cl - Dung dịch sau điện phân chứa: Na+, H+ (0,24 mol) NO3- (0,5 mol) Cu2+ (0,04 mol) - Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe dư thì: 3n  TGKL   m Fe gi¶m  H 56  n Cu2  M Cu Fe 4,72 (g) m m Fe(ban đầu) m r¾n  4,72  m  0,75m  4,72  m  18,88(g) Câu 34 Chọn D - Quy đổi 15,15 gam hỗn hợp X thành Ca, Al C Xét q trình đốt hỗn hợp khí Z, ta có hệ sau: 40n Ca  27n Al  12n C  m X 40n Ca  27n Al  12n C  15,15 n Ca  0,15mol     n C  0,2  n Al3  0,25mol n C  n CO2 2n  3n  2n 2n  3n  1,05 n  0,2 mol Al Al H 2O  Ca  C  Ca - Dung dịch Y gồm Ca2+ (0,15 mol), AlO2- (0,25 mol) OH- Xét dung dịch Y có: BTDT   n OH   2n Ca   n AlO2   0,05mol - Khi cho 0,4 mol HCl tác dụng với dung dịch Y ta nhận thấy : n AlO2   n H   n OH   4n AlO2   n Al(OH)3  4n AlO2   (n H   n OH  )  13 mol  m Al(OH)3  16,9(g) 60 Câu 35 Chọn B - Khi cho E tác dụng với dung dịch NaOH thì: n X,Y,Z  3n T  n NaOH  0,18 mol (1) BTKL n CO  3,36 mol   44n CO  18n H 2O  m E  32n O  203, 28  - Khi đốt cháy E thì:  BT: O   2n CO  n H 2O  2n X,Y,Z  6n T  2n O  9,8 n H 2O  3, 08 mol - Gọi k số liên kết  có gốc H.C X, Y, Z số liên kết  T tạo nên từ gốc H.C X, Y, Z 3k - Áp dụng độ bất bão hòa, ta có: (k   1) n X,Y,Z  (3k   1)n T  n CO  n H 2O  0, 28 (2) mà k.n X,Y,Z  3k.n T  n Br2  0, (3) Từ (1), (2), (3) ta tính được: n X,Y,Z  0,06 mol ; n T = 0,04 mol - Khi cho E tác dụng với dung dịch NaOH thì: nNaOH bđ = 1,15nNaOH pư = 1,2 mol ; n glixerol  n T  0, 04 mol n H 2O  n X,Y,Z  0, 06 mol BTKL   mtắn = mE + 40nNaOH 92n C3H5 (OH)3  18n H 2O  55, 76 (g) Câu 36 Chọn B B Sai, Mục đích việc dùng vôi (CaO) trộn với xút (NaOH) là để ngăn không cho NaOH làm thủng ống nghiệm dẫn đến nguy hiểm Trang Câu 37 Chọn C - Các phản ứng xảy ra:  BaSO4↓ + 2NaCl ; Na2SO4 + BaCl2   BaSO4↓ + Na2SO4 + 2HCl 2NaHSO4 + BaCl2   BaSO4↓ + 2NaOH ; NaHSO4 + Ba(OH)2   NaOH + BaSO4↓ + H2O Na2SO4 + Ba(OH)2   Khối lượng kết tủa thu nau Câu 38 Chọn A - Khi đốt cháy hỗn hợp E hấp thụ sản phảm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, ta có hệ sau : n CO2  0,87 mol 12n C  n H  16n O  m E  21,62   100n CaCO3  (44n CO2  18n H 2O ) m dung dịch giảm 34,5 n H 2O  0,79 mol n  n n  0,3mol NaOH  0,3  E  E + Áp dụng độ bất bão hòa ta được: n Y  n Z  n CO2  n H 2O  0,08 mol  n X  n E  n Y  n Z  0,22 mol n CO2  2,9 nên E có chứa HCOOCH3 nE - Theo kiện đề thi hỗn hợp ancol thu đồng đẳng nên hỗn hợp ancol gồm CH3OH C2H5OH, mặc khác Y Z có liên π C = C đồng thời có đồng phân hình học → Từ tất kiện ta suy : C Y, Z  + Ta có: C E  n CO2  2n X  5,375 nY  nZ → Vậy este Y Z CH  CH  CH  COOCH CH  CH  CH  COOC H + Mặc khác, ta có : C Y, Z   m CH3 CH CH COONa  0,08.108  8,64 (g) Câu 39 Chọn B NO :0,12 mol   0,5a mol b mol    Fe , Cu  NaNO , H 2SO   Ba(OH) t  n        Na , Fe ,Cu ,SO   kÕt tña  Fe O ,CuO,BaSO    10,24 (g) X dung dịch hỗn hợp a mol b mol dung dịch Y 69,52 (g) rắn khan n 4n NO  0,24 mol  VY  H 2SO  0, (l) [H 2SO ] - Xét 69,52 gam hỗn hợp rắn khan ta hệ sau: 56n Fe  64n Cu  m X 56a  64b  10,24 a  0,08    80a  80b  13,6 b  0,09 160n Fe2O3  80n CuO  m r¾n khan  233n BaSO - Ta có n H 2SO  - Xét dung dịch Y có n Fe3  3n NO  (2n Fe  2n Cu )  0,02 mol  C Fe2 (SO )3  0,025M Câu 40 Chọn D - Quy đổi hỗn hợp muối thu sau phản ứng thành C2H4O2NNa (a mol) – CH2 (b mol) ta có : n C H 4ONNa  2n N n Gly  a  b  0,27 mol a  0,7    97a  14b  2,22 n Ala  b  0, 43mol 2,25n C H 4ONNa  1,5n  CH  n O2  m muèi  97n C H 4ONNa  14n  CH  73,92 (g) - Quy đổi hỗn hợp Y Z E thành C2H3ON, -CH2 H2O Cho E tác dụng với NaOH : m  40n NaOH  m muèi  m T BTKL   n H 2O  n Y  n Z  E  0,21mol (với n NaOH  n C H 4O2 NNa  0,7 mol ) 18 * TH1 : X este Alanin với ancol C2H5OH CTCT X NH2CH(CH3) COOC2H5, ta có : n X  n C H 5OH  0,3mol   n m¾c xÝch (trong X,Y)  n C H 4O2 NNa  n X  0, mol  k (m¾c xÝch)   n m¾c xÝch  1,904  2(lo¹i) nE * TH2 : X este Glyxin với ancol C3H7OH CTCT X NH2CH2COOC3H7 Trang n X  n C 3H 7OH  0,23mol   n m¾c xÝch (trong X,Y)  n C H 4O2 NNa  n X  0, 47 mol  k (m¾c xÝch)   n m¾c xÝch  2,23 > (chọn) suy Y Z đipeptit Giả sử Y đipeptit Z nE heptapeptit (vì tổng số liên kết peptit Y Z 7) - Xét hai este Y Z ta có : n Gly(trong Y, Z)  n Gly  n X  0,04 mol vµ n Ala(trong Y, Z)  0, 43mol n Y  n Z  c n Y  n Z  0,21 n Y  0,2 mol   - Từ kiện, ta có hệ sau :  2n Y  7n Z  0, 47 n Z  0,01mol 2n Y  7n Z   n m¾c xÝch (trong Y,Z) - Nhận thấy n Y  n Gly(trong Y,Z) nên Y (Ala)2, từ suy Z (Ala)3(Gly)4 Vậy %m (Ala)2 (Y)  0,2.160 100  50,39% 63,5 HẾT Trang 10 ... ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1B 11B 21C 31 D 2D 12C 22A 32 D 3D 13C 23D 33 A 4C 14B 24C 34 D 5D 15B 25A 35 C 6A 16A 26A 36 B 7C 17C 27A 37 B 8C 18C 28B 38 A 9C 19B 29B 39 B 10D 20C 30 D 40D HƯỚNG DẪN GIẢI... khối lượng peptit có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp E A 59,8% B 45 ,35 % C 46,0% D 50 ,39 % HẾT Trang ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài:... khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31 ; S = 32 ; Cl = 35 ,5; K = 39 ; Ca = 40; Cr