Trắc nghiệm: CHƯƠNG I 1. Nguyên tử được cấu tạo bởi các loại hạt: A. proton & notron B. proton & electron C. notron & electron D. p & e & n 2. Nguyên tử hidro là ng.tử đơn giản nhất gồm: A. 1p,1e,1n B. 1p,0e,1n C. 1p,1e,0n D. 0p,1e,1n 3. Số khối của một nguyên tử là : A. A = số p + số e B.A = số p + số e + số n C. A = số n + số e D. A = số p + số n 4. Nguyên tố hóa học gồm tất cả các ng.tử có cùng: A. khối lượng ng.tử B. điện tích hạt nhân C. số electron D. Tất cả đều đúng 5. Các đồng vị được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây A. Số nơtron B. Số electron hóa trị C. Số proton D. Số lớp electron 6. Kí hiệu nào sau đây trong số các kí hiệu của các obitan sau là sai? A. 2s, 4f B. 1p, 2d C. 2p, 3d D. 1s, 2p 7. Ở phân lớp 3d số electron tối đa là : A. 6 B.18 C. 10 D. 14 8. Một ng.tử M có 75 e và 110 n Kí hiệu ng.tử là : A. 185 75 M B. 75 185 M C. 110 75 M D. 75 110 M 9. Các electron của ng.tử ng.tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron . Số đv điện tích hạt nhân của ng.tố X là : A.6 B.8 C.14 D.16 10. Số đơn vị điện tích hạt nhân của ng.tử flo là 9. Trong ng.tử flo, số e lectron ở phân mức năng lượng cao nhất là: A.2 B.5 C.9 D.11 11. Ion, có 18 electron và 16 proton, mang số điện tích ng.tố là: A. 18+ B. 2- C. 18- D. 2+ NTP.DHO1081 12. Các ion và ng.tử : Ne, Na + , F − có đặc điểm chung là : A. Số khối B. Số khối C. Số proton D. Số nơtron 13. Cấu hình electron của các ion nào say đây giống như của khí hiếm: A. 2 Te − B. Cu + C. 2 Fe + D. 3 Cr + 14. Có bao nhiêu electron trong một ion 52 3 24 Cr + A. 21 B. 27 C. 24 D. 52 16. Vi hạt nào sau đây có số proton nhiều hơn số electron ? A. Ng.tử Na B. Ion clorua Cl − C. Ng.tử S D. Ion kali K + 17. Nguyên tử của ng.tố hóa học nào có cấu hình electron dưới đây : Cấu hình electron Tên nguyên tố (1) 2 2 1 1 2 2s s p ……………… (2) 2 2 5 1 2 2s s p ……………… (3) 2 2 6 1 1 2 2 3s s p s ……………… (4) 2 2 6 2 2 1 2 2 3 3s s p s p ……………… 18. Hãy viết cấu hình electron của các ion sau Ion Cấu hình electron Na + ……… 2 Ni + Cl − 2 Fe + 2 Ca + 19. Các electron thuộc các lớp K,M,N,L trong ng.tử khác nhau về : A. Khoảng cách từ electron đến hạt nhân B. Độ bền liên kết với hạ nhân C. Năng lượng của electron D. A,B,C đều đúng 20. Trong nguyên tử, các electron quyết định tính chất hóa học là : A. Các electron hóa trị B. Các electron lớp ngoài cùng C. Các electron lớp ngoài cùng đối với các ng.tố s, p và cả lớp sát ngoài cùng với các ng.tố họ d, f D. All right 21. Khoanh tròn vào chữ Đ nếu phát biểu đúng, chữ S nếu phát biểu sai trong những câu dưới đây: A. Năng lượng của các electron thuộc các obitan 2 ,2 ,2 x y z p p p là như nhau Đ - S B. Năng lượng của các electron ở các phân lớp 3s, 3p, 3d là khác nhau Đ - S C. Các electron thuộc các obitan 2 ,2 ,2 x y z p p p chỉ khác nhau về tính định hướng trong không gian Đ - S D. Năng lượng của các electron thuộc các obitan 2s và 2 x p là như nhau Đ - S E. Phân lớp 3d được bão hòa khi xếp đầy 10 electron Đ - S 22. Cấu hình electron biểu diễn theo ô lượng tử nào sau đây là sai? A. ↑↓ ↑↓ ↑↓ B. ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ C. ↑↓ ↑ ↑ ↑ D. ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 23. Dãy nào trong các dãy sau gồm các phân lớp đã bão hòa : A. 1 3 6 7 s p d f B. 2 5 9 7 s p d f C. 2 6 10 14 s p d f D. 1 3 5 7 s p d f 24. Số electron lần lượt trong các lớp K,L,M,N là : A. 2,6,10,14 B. 2,8,18,32 C. 1,3,5,7 D. 8,16,32,64 25. Hidro trong tự nhiên có các đồng vị : 1 1 H , 2 1 H 3 1 H và oxi có các đồng vị: 16 8 O 17 8 O 18 8 O Tổng số loại phân tử nước có thể tạo ra là: A. 12 B.6 C.9 D.18 26. Nguên tử có đường kính gấp 10.000 lần đường kính hạt nhân. Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính 4,5cm thì đường kính nguyên tử sẽ là : A.225m B.45m C.450m D.4500m 27. Một nguyên tố hóa học có nhiều loại nguyên tử có khối lượng khác nhau vì lí do nào sau đây? A. Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số proton B. Hạt nhân có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron C. Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số electron D. Hạt nhân có cùng số proton nhưng khác nhau về số electron 28.Một mol ng.tử của ng.tô 24 4,8.10 electron. Ng.tử có số hiệu là: A. 2 B.4 C.6 D.8 29. Ghép đôi tên nguyên tố cột A với cấu hình electron tương ứng ở cột B Thứ tự ghép đôi là: 1… .;2…. ;3… ;4…… ;5……. ;6…… 7… ;8… A B 1.Oxi A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 2.Cacbon B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3.Kali C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4.Clo D. 1s 2 2s 2 2p 4 5.Canxi E. 1s 2 2s 2 2p 2 6.Silic F. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 7.Photpho G. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3p 1 8.Gali H. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 I. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . B. 1p, 2d C. 2p, 3d D. 1s, 2p 7. Ở phân lớp 3d số electron tối đa là : A. 6 B .18 C. 10 D. 14 8. Một ng.tử M có 75 e và 11 0 n Kí hiệu ng.tử là : A. 18 5. & n 2. Nguyên tử hidro là ng.tử đơn giản nhất gồm: A. 1p,1e,1n B. 1p,0e,1n C. 1p,1e,0n D. 0p,1e,1n 3. Số khối của một nguyên tử là : A. A = số p + số e