Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá BÀI TỐN NHIỆT NHƠM Ví dụ 1: Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Hòa tan hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H 2SO4 loãng dư thu 10,752 lít H2(đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm? (giả sử Fe3O4 bị khử thành Fe) A 80% B 90% C 70% D 60% Định hướng tư giải n Al  0, Ta có:    n eAl  n Oe  1, n  0,15  Fe3O4  n H  1,  0, 48.2  0, 24  H  Độ lệch H  0,12  80% 0,15 Ví dụ 2: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H m gam muối Giá trị m A 34,10 B 32,58 C 31,97 D 33,39 Định hướng tư giải n H  0,15 BTNT   n Cl  0,15.2  0,16.2  0, 62 Ta có:  n O  0,16 BTKL   m  0,12.27  0,04.3.56  0,62.35,5  31,97 Ví dụ 3: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: Phần 1: tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc) Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là: A 22,75 gam B 21,40 gam C 29,40 gam D 29,43 gam Định hướng tư giải NaOH Ta có:   n H2  0,0375   n Al  0,025 H2 SO BTE BTE   n H2  0,1375   n Fe  0,1   n O  0,15 BTKL   m  2(0,125.27  0,1.56  0,15.16)  22,75 Ví dụ 4: Cho hỗn hợp A gồm Al oxit sắt Chia hỗn hợp A thành phần Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng thu 6,72 (l) khí (đktc) Phần 2: Phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn, thu hỗn hợp B, cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,344 lít khí (đktc) sau cho tiếp dung dịch H 2SO4 lỗng, dư 4,032 lít H2 (đktc) Công thức oxit sắt là: A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Không xác định Định hướng tư giải NaOH    n H2  0,06   n Al  0,04   H SO Với phần   n Fe  0,18   n H2  0,18  Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá BTNT.Al  n H2  0,   n Al  0,   n Al2O3  0,08 Với phần    Fe 0,18     Fe O O 0, 24 Ví dụ 5: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,04 mol Fe2O3; 0,04 mol FeO a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư) khuấy sau phản ứng thấy có 0,1 mol NaOH tham gia phản ứng Mặt khác, hòa tan hồn tồn Y lượng HCl vừa đủ thu dung dịch Z có 2,688 lít khí H (đktc) Xem kim loại tác dụng với H + Fe2O3 bị khử Fe Cho AgNO3 dư vào Z thấy có m gam kết tủa xuất Giá trị m gần với: A 91 B 85 C 80 D 94 Định hướng tư giải n NaOH  0,1   n Al  a  0,1   n HTruoc  0,15 Ta có:  Sau n H2  0,12 Độ lệch số mol H số mol Fe sinh từ phản ứng nhiệt nhôm Fe2 : 0, 04  0, 06  0,1  3 AgCl : 0,56 Fe : 0, 02   Y  3   m  91,16  Ag : 0,1 Al : 0,1 Cl : 0,56  BÀI TẬP RÈN LUYỆN CÂU 1: Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe2O3 bình kín thời gian thu hỗn hợp X gồm Fe, Al2O3, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Al Hòa tan hết X dung dịch HNO3 dư thu 1,344 lit (đktc) khí NO sản phẩm khử nhất) Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 3,24 gam B 0,81 gam C 0,27 gam D 1,62 gam CÂU 2: Nung nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe3O4 mơi trường khơng có khơng khí (xảy phản ứng nhiệt nhôm, hiệu suất 100%) Các chất sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu 6,72 lít khí H2(đktc), lượng chất tác dụng với dung dịch H2SO4loãng (dư) thu 26,88 lít khí H2 (đktc) Khối lượng bột Al Fe3O4trong hỗn hợp đầu A 27 gam 34,8 gam B 27 gam 69,6 gam C 54 gam 69,6 gam D 54 gam 34,8 gam CÂU 3: Nung m gam hỗn hợp X gồm bột Al, Fe3O4 sau thời gian thu chất rắn Y Để hòa tan hết Y cần V ml dung dịch H2SO4 0,7M (loãng) Sau phản ứng thu dung dịch Z 9,846 lít khí (đo 1,5 atm, 270C) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Z đến dư, thu kết tủa M, Nung M chân không đến khối lượng không đổi thu 44 gam chất rắn T Cho 50 gam hỗn hợp X1 gồm CO CO2 qua ống sứ đựng chất rắn T nung nóng Sau T phản ứng hết, thu hỗn hợp khí X2 có khối lượng gấp 1,208 lần khối lượng X1 Giá trị m V là: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá A 59,9 1091 B 66,9 1900 C 57,2 2000 D 59,9 2000 CÂU 4: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị V A 100 B 300 C 200 D 150 CÂU 5: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 21,67 gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí (giả thiết xảy phản ứng Al khử Fe 2O3 thành kim loại) Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch NaOH dư thu 2,016 lít H (đktc) 12,4 gam chất rắn không tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 45% B 50% C 80% D 75% CÂU 6: Nung bột Fe2 O3 với a gam bột Al khí trơ, thu 11,78 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn X vào lương dư NaOH, thu 1,344 lít H2 (dktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a là: A 1,95 B 3,78 C 2,56 D 2,43 CÂU 7: Hỗn hợp X gồm chất CuO, Fe3O4, Al có số mol Thực phản ứng nhiệt nhôm 33,9 gam X mơi trường khí trơ, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp sản phẩm khử Z gồm NO2, NO có tổng thể tích 4,48 lít (đktc) Tỷ khối Z so với heli : A 10,5 B 21,0 C 9,5 D 19,0 CÂU 8: Một hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 thực phản ứng nhiệt nhôm Phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Y Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít H (đktc) chất rắn Z Cho Z tác dụng với H2SO4 lỗng dư, thu 8,96 khí (đktc).Tổng khối lượng Al Fe 2O3 X là: A 38,75 gam B 26,8 gam C 29,5 gam D 45,5 gam CÂU 9: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 27,3 gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dd NaOH dư thu 4,032 lít H2 (đktc) 14,88 gam chất rắn không tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 60% B 80% C 75% D 71,43% CÂU 10: Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu 4a mol khí H Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 7,02 B 4,05 C 5,40 D 3,51 CÂU 11: Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3, lấy 85,6 gam X đem nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm (giả sử xảy phản ứng khử oxit kim loại thành kim loại), sau thời gian thu chất rắn Y Chia Y làm phần nhau: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá - Phần 1: hòa tan dung dịch NaOH dư thấy 3,36 lít khí (đktc) lại m gam chất khơng tan - phần 2: hòa tan hết dung dịch HCl thấy 10,08 lít khí (đktc) Giá trị m là: A 16,8 B 24,8 C.32,1 D Đáp án khác CÂU 12: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 8,58 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat 3,472 lít khí SO (ở đktc, sản phẩm khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 6,80 gam B 8,04 gam C 6,96 gam D 7,28 gam CÂU 13: Nung 21,4 gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm), thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư dung dịch Z Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp X A 4,4 gam 17 gam B 5,4 gam 16 gam C 6,4 gam 15 gam D 7,4 gam 14 gam CÂU 14: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp rắn X phản ứng với axit HCl dư V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 CÂU 15: Nung nóng m gam hỗn hợp Al FexOy (trong môi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư 0,03 mol H2, dung dịch Y 4,48 gam chất rắn không tan Cho từ từ dung dịch HCl vào Y đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Giá trị m công thức FexOy A 11,2 Fe3O4 B 8,5 FeO C 9,1 Fe2O3 D 10,2 Fe2O3 CÂU 16: Trộn 0,81 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3, Al2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhơm Hồ tan hồn tồn X dung dịch HNO3 đun nóng V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 2,24 B 0,224 C 0,672 D 6,72 CÂU 17: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 26,8 gam hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Sau làm nguội, lấy hỗn hợp thu hoà tan dung dịch HCl dư thấy 11,2 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng 100% Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 20,15% B 40,30% C 59,70% D 79,85% CÂU 18: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3; 69,6 gam Fe3O4 m gam Al nhiệt độ cao Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 114,5 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn bột hỗn hợp X phản ứng với dung dịch HCl (dư) V lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 34,72 B 24,64 C 30,24 D 28,00 CÂU 19: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư) Sau phản ứng chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hồn tồn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Phần trăm khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (biết phản ứng xảy hoàn toàn) A 36,71% B 19,62% C 39,25% D 40,15% CÂU 20: Trộn 0,25 mol bột Al với 0,15 mol bột Fe2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí (giả sử có phản ứng khử Fe2O3 Fe), thu hỗn hợp rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu 0,15 mol H2 lại m gam chất rắn không tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm giá trị m là: A 60% 20,40 B 50% 30,75 C 50% 40,80 D 60% 30,75 CÂU 21: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al Cr2O3 điều kiện khơng có khơng khí Sau thời gian thu 21,95 gam hỗn hợp X Chia X thành hai phần Cho phần vào lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng, thu 3,36 lít H (đktc) Hòa tan phần vào lượng dư dung dịch NaOH đặc nóng, thu 1,68 lít H2 (đktc) Biết phản ứng phần phần xảy hoàn toàn Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 30,0% B 60,0% C 75,0% D 37,5% CÂU 22: Trộn 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm nhiệt độ cao điều kiện khơng khí thu hỗn hợp rắn X Hồ tan X dung dịch HNO3 thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO Tỉ khối X so với H2 là: A 20 B 22 C 23 D 21 CÂU 23: Nung a gam hỗn hợp bột Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng khí) đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp rắn X Chia X thành phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư 0,15 mol H2 - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl dư 0,55 mol H2 dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư khơng khí, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi b gam chất rắn Z Giá trị a b A 45,5 3,2 B 59,0 14,4 C 91,0 32,0 D 77,5 37,1 CÂU 24: Nung 9,66 gam hỗn hợp bột X gồm Al oxit sắt điều kiện khơng có khơng khí, phản ứng nhiệt nhơm xảy hoàn toàn (giả sử xảy phản ứng khử oxit sắt thành sắt) thu hỗn hợp sản phẩm Y Chia Y làm phần nhau: - Phần 1: hoà tan dung dịch NaOH dư thấy 0,336 lít H2 (đktc) - Phần 2: hồ tan dung dịch HCl dư 1,344 lít H2 (đktc) Oxit sắt X Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe2O3 Fe3O4 CÂU 25: Nung hỗn hợp gồm 0,15 mol Al 0,06 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch H 2SO4 dư thu 0,195 mol khí H2 m gam muối Giá trị m là: A 544,12 B 52,58 C 41,97 D.55,89 CÂU 26: Nung nóng 13,4 gam hỗn hợp X chứa Al Fe2O3 đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH dư thấy có khí 5,6 gam rắn khơng tan Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 4,48 B 6,72 C 5,60 D 3,36 CÂU 27: Nung nóng m gam Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y thu 39 gam kết tủa Giá trị m là: A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 CÂU 28: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl lỗng, nóng (dư), thu 1,12 lít khí H (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng Cr2O3 phản ứng A 20,00% B 33,33% C 50,00% D 66,67% CÂU 29: Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm bột Al oxit sắt điều kiện chân không thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: Phần 1: Có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO loãng, dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất) Phần 2: Đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 0,015 mol khí H2 lại 2,52 gam chất rắn Phần trăm số mol Al hỗn hợp X gần với : A 69% B 73% C 77% D 81% CÂU 30: Trộn 2,43 gam Al với 9,28 gam Fe3O4 nung nóng cho phản ứng xảy thời gian, làm lạnh hỗn hợp X gồm Al, Fe, Al2O3, FeO Fe3O4 Cho toàn X phản ứng với dung dịch HCl dư thu 2,352 lít H2 (đktc) dung dịch Y Cơ cạn Y a gam muối khan Xác định giá trị a? A 27,965 B 18,325 C 16,605 D 28,326 CÂU 31: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X gồm Al , Fe , FeO , Fe3O4 , Al2O3 Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá A 41,97 B 32,46 C 32,79 D 31,97 CÂU 32: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm: 0,06 mol Fe3O4; 0,05 mol Fe2O3; 0,04 mol FeO a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư) khuấy sau phản ứng lọc bỏ chất không tan sục CO2 dư vào thấy xuất 9,36 gam kết tủa keo Mặt khác, hòa tan hồn tồn Y 630ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch Z có 2,24 lít khí H (đktc) Xem kim loại tác dụng với H+ oxit sắt bị khử Fe Cho AgNO3 dư vào Z thấy có m gam kết tủa xuất (NO sản phẩm khử N+5) Giá trị m gần với: A 191 B 185 C 193 D 194 ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI CÂU 1: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Ta BTE cho q trình (xem có Al thay đổi số oxi hóa) BTE Ta có:   n Al  n NO  0,06   m  1,62 CÂU 2: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với NaOH có khí H nên Al dư  0, 3.2 NaOH Al : a  a   0,   H2  3a  2b  1, 2.2  b  0,9 Chất rắn sau phản ứng: Fe : b  Al O   BTNT.Fe  m Al  27  Fe 3O4 : 0, Al :      BTNT.Oxi     m Fe3O4  69,6   Al O3 : 0, Fe 3O4 : 0,   CÂU 3: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Ta có: nH  1,5.9,846  0,6(mol) Và 0,082.(27  273) BTKL mX2  50.1,208  60,4   nOtrongT    n TrongT  Fe 60,4  50  0,65(mol) 16 44  0,65.16 BTNT.Fe  n Fe3O4  0, 2(mol)  0,6  56 H+ làm hai nhiệm vụ cướp O X biến thành H BTNT.H   n H2SO4  0,6  0, 2.4  1,  V  1,  2(lit) 0,7 BTDT BTKL   3n Al  0,65.2  1, 4.2   n Al  0,5(mol)   m  0,5.27  0, 2.232  59,9(gam) Chú ý : Dung dịch Z chứa Fe2+, Fe3+, Al3+ SO 24 (1,4 mol) Lượng điện tích dương hai muối sắt lượng điện tích âm O 44 gam oxit T Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá CÂU 4: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Vì X tác dụng NaOH có khí H2 nên Al dư Al  X gồm Al2O3 Fe  0,15.2  BTE X  n Al   0,1     X  BTNT  n Al  0,1 O3   BTNT.Na   n NaAlO2   n Al  0,3 CÂU 5: Chọn đáp án D Định hướng tư giải 0,09.2  BTE  Al :  0,06(mol)    a  0,06 BTNT.Al    Al2 O3 : Al : a(mol)  t0 Ta có: 21,67 Fe O : b(mol)   BTNT.O     Fe : a  0,06  2b  a  0,06  BTNT.Fe  Fe O3 :   12,  56(a  0,06)  80(2b  a  0,06) a  0, 21     27a  160b  21,67 b  0,1 H  (Al dư hiệu suất tính theo oxit sắt)  a  0,06  75% 0,1 CÂU 6: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Vì X + NaOH có khí nên Al có dư Fe : 2x Fe O : x(mol) t0  BTKL   11,78 Al O : x   56.2x  102x  0,04.27  11,78  x  0,05 Ta có:  Al : a(gam) Al : 0,04  BTKL  a  160.0,05  11,78   a  3,78(gam) CÂU 7: Chọn đáp án C Định hướng tư giải CuO : a  BTKL  80a  232a  27a  33,9 Ta có: 33,9(gam) Fe 3O : a  Al : a    a  0,1(mol)   ne  0,4(mol)  NO : x BTE x  y  0,2 x  0,1(mol)   0,2        d(Z / He)  9,5 x  3y  0,4 y  0,1(mol) NO : y    CÂU 8: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá NaOH Al :   n Al  0,1(mol)   H 2SO t0 BTNT.Fe BTNT.O X  Y Fe :  n Fe  0,   n Fe2O3  0,   n Al2O3  0,  Al O    m Al   0,1  0,4  27  13,5(gam) BTKL  X    m  45,5(gam) m  0,2.160  32(gam) Fe O   CÂU 9: Chọn đáp án C Định hướng tư giải BTE DTa có : nH  0,18   n Al  0,18.2  0,12(mol) Al : 0,12  Và phần chất rắn bị tan :   27,  14,88  12, 42   a  0, a  0,12  Al O :   BTKL BTNT.Al BTKL X X   n Trong  0,3(mol)   n Trong Al Fe2O3  Vậy có : H  27,3  0,3.27  0,12 56 0,09  75% (hiệu suất tính theo Fe2O3) 0,12 CÂU 10: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Nhận xét : Vì phản ứng hồn tồn nên Al có dư n Al2O3  0,05(mol) n Fe  0,07(mol)   Y t Ta có: n Fe2O3  0,1(mol)  n Fe  0,135(mol)  BTNT.Al   n Al  0,5x  0,1(mol) n Al  x(mol)   H 2SO4  0,135.2  1,5x  0,3  4a.2  x  0, 26(mol)       m  7,02(gam)   NaOH Khi  a  0,045(mol)   1,5x  0,3  2a BTE Chúng ta dùng BTE cho q trình sau: H 2SO4  0,07.2  3x  4a.2.2  0,1.2 a  0,045(mol)      NaOH    x  0, 26(mol)    3x  0,1.3.2  a.2.2 BTE CÂU 11: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Để tránh nhầm lẫn ta xử lý với ½ X mX/2 NaOH    Al : 0,1(mol)  HCl  Fe : 0,3 Al   t0  42,8(gam)    Y  BTNT.O   m  0,3.56   24,8(gam)  Al2 O3 : 0,15 Fe2 O3    BTKL   Fe2 O3 :8(gam) CÂU 12: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá BTE Du X + NaOH có khí H2 nên Al có dư   n Al  BTNT.Al n Al(OH)3  0,11(mol)   n Al2O3  0,03.2  0,02(mol) 0,11  0,02  0,045(mol) BTKL BTE Z Fe: n SO2  0,155   mFe  20,76  0,155.96  5,88(gam)  n SO2  0,155    m  mFe  mO  5,88  0,045.3.16  8,04(gam) BTKL CÂU 13: Chọn đáp án B Định hướng tư giải t BTKL Ta có: T   mFe2O3  16   mAl  21,4  16  5,4 CÂU 14: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Cr : 0, Cr2 O : 0,1   HCl   X Al : 0,1   V  22, 4(0,  0,15)  7,84 Ta có:  23,  15,  0, Al : Al O : 0,1  27  CÂU 15: Chọn đáp án C Định hướng tư giải 0,03.2  0,02 4,48 Chất rắn không tan Fe:   nFe   0,08 56 Al : 0,02 m  9,1 5,1   n Al   0,1   X Fe : 0,08   Tổng số mol Al:  102 Fe2 O3 Al O : 0,04  BTE Số mol Al dư là:   n Al  CÂU 16: Chọn đáp án C Định hướng tư giải 0,81 BTE  n Al   0,03   n NO  0,03   V  0,672 Ta có:  27 CÂU 17: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Dễ thấy H2 sinh Fe Al nên Al có dư Al : a 27a  160b  26,8 a  0,4 0,4.27       %Al   40,3% Ta có: 26,8  26,8 3a  2b.2  3b.2  0,5.2 b  0,1 Fe2 O3 : b CÂU 18: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Cr2 O3 : 0,1 0, 2.2  0,9.2  0,1.3  BTE  n H2   1, 25   V  28 Ta có: Fe3O : 0,3  Al :1,1  Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 10 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá CÂU 19: Chọn đáp án A Định hướng tư giải 16gam    Fe2 O3 : 0,1  Al:0,4 0,1.152  Cr2 O3 : 0,1   %Cr2 O3   36,71% Ta có: 41,   41, Al O  CÂU 20: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Dễ thấy ta phải tính hiệu suất theo Al số mol nguyên tố Fe = 0,3 > 0,25 (số mol Al) BTE n H2  0,15   n du Al  0,15.2  0,1 BTNT.Al    Al2 O3 : 0,075  Al : 0,1 X Fe : 0,15 BTNT.Fe    Fe2 O3 : 0,075  0,15  H  0, 25  60%   m  m(Fe;Fe O )  0,15.56  0,075.160  20,   CÂU 21: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Chú ý: Cr khơng tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng Al : a P2 : 3a  0,075.2   a  0,05 Cr : b  21,95  BTE    10,975    P1 : 3a  2b  0,15.2   b  0,075 Al2 O3 : c   c  0,0375   d  0,0125    Cr2 O3 : d Al : 0,125 0,05  0,0125 BT(NT  KL)   10,975   H   75% 0,05 Cr2 O3 : 0,05 CÂU 22: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Để ý trình có Al thay đổi số oxi hóa sắt đồng khơng thay đổi số oxi hóa Ta có: n Al  0,02 a  b  0,04 NO2 : a 0,04     BTE  0,02.3  a  3b   NO : b 0,03.46  0,01.30 a  0,03 M 0,04    X   21 H2  b  0,01 CÂU 23: Chọn đáp án C Định hướng tư giải BTE   nAl  0,1 Phần có H2 bay nên Al có dư  Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 11 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Phần   nAl  0,55   nFe  0,55  0,15  0,4  Fe 2O3 : 0,2 Fe2 O3 : 0,2 a  91   b  0,2.160  32 Al : 0,1  0,4  0,5 Trong phần có  CÂU 24: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Từ phần   n Al  0,01 Từ phần   nFe  0,06  0,015  0,045 Al : 0,01 Fe 0,045     Vậy phần có 4,83 Fe : 0,045  O 0,06 Al O : 0,02  CÂU 25: Chọn đáp án D Định hướng tư giải n H2  0,195   n H2SO4  0,195  0, 24  0, 435(mol) Ta có:  n O  0, 24 BTKL   m  0,15.27  0,06.3.56  0,435.96  55,89(gam) CÂU 26: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Có khí H2 nên Al có dư n Fe  0,1 Fe O : 0,05 BTE   13,    V  0, 2.22,  4, 48 Al : 0, CÂU 27: Chọn đáp án A Định hướng tư giải BTE  n d 0,1 X + NaOH có khí H2 chứng tỏ Al dư Có ngay: n H2  0,15  Al BTNT.Al n  nAl(OH)3  0,5   n Al2O3  0,5  0,1 BTNT.O  0,2   nFe3O4  0,15 BTKL   m  0,5.27  0,15.232  48,3(gam) CÂU 28: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Chú ý: Cr Cr2O3 khơng tan NaOH lỗng BTNT.Na  a  0,04(mol)  n Al O  0,02 Ta có: n NaOH  0,04  n NaAlO  0,04  2 BTE Cho X tác dụng với HCl có   nH  0,04.3  0,06  n H  0,02 Cho Y tác dụng với HCl có n H2  0,05  H  Vậy số mol Cr sinh 0,02 hay Cr2O3 phản ứng 0,01  0,01.2  66,67% 0,03 CÂU 29: Chọn đáp án C Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 12 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Định hướng tư giải Fe : 0, 045 Fe : 4,5a   n Fe  4,5n Al   P1  Với P2 Có  Al : 0, 01 Al : a BTE   3a  4,5a.3  0,165.3   a  0,03  14, 49 m  14, 49   19, 32  Do :   Fe : 0,135 14, 49  m Fe  m Al P1   Al O3   0,06  Al : 0,03 102 0, Al : 0,   %n Al   76,92%  m 0,  0,06 Fe3O4 : 0, 06 CÂU 30: Chọn đáp án A Định hướng tư giải: Al : 0,09 Có :  BTNT  n Fe  0,12 Fe 3O : 0,04  n O  0,16 Cho X tác dụng với HCl H  đâu? Nó vào nước biến thành H 2:   n H  0, 32 nO  0,16    n H  0, 21  nH2  0,105     nH  nCl  0, 53 BTKL   a   m(Al; Fe; Cl)  2,43  0,12.56  0,53.35,5  27,965 CÂU 31: Chọn đáp án D Định hướng tư giải: BTNT.O   nH2O  0,04.4  0,16 BTNT.H       nHCl  0,62(mol) n  0,15   H2 Và m  0,12.27  0,04.3.56  0,62.35,  31,97(gam) Fe ,Al CÂU 32: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Al3 : 0,12   Cl :1, 26  BTNT.Al Ta có: n   0,12   n Al  0,12   Y H  : 0, Fe 2 : a  Fe3 : 0,32  a  BTDT   0,12.3  0,  2a  3(0,32  a)  1, 26   a  0, 26 BTE  n NO  0,05   0, 26  0,05.3  n Ag Ta có: n H  0,  AgCl :1, 26   n Ag  0,11   m  192, 69(gam)  Ag : 0,11 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 13 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 14 ... tác dụng NaOH có khí H2 nên Al dư Al  X gồm Al2 O3 Fe  0,15.2  BTE X  n Al   0,1     X  BTNT  n Al  0,1 O3   BTNT.Na   n NaAlO2   n Al  0,3 CÂU 5: Chọn đáp án D... Fe:   nFe   0,08 56 Al : 0,02 m  9,1 5,1   n Al   0,1   X Fe : 0,08   Tổng số mol Al:  102 Fe2 O3 Al O : 0,04  BTE Số mol Al dư là:   n Al  CÂU 16: Chọn đáp án C... BTNT .Al  n H2  0,   n Al  0,   n Al2 O3  0,08 Với phần    Fe 0,18     Fe O O 0, 24 Ví dụ 5: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,04 mol Fe2O3; 0,04 mol FeO a mol Al