Viết cấu hình electron của S (Z=16). Em hãy nêu các số oxi hóa thường gặp của S. Đơn chất S có tính chất gì đặc trưng? Minh họa bằng phương trình phản ứng. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 S (Z=16) Các số oxi hóa thường gặp của S: -2, 0, +4, +6 S đơn chất 0 Trung gian + 4 + 6 - 2 Tính oxi hóa Tính khử  Lưu huỳnh thể hiện tính khử hoặc tính oxi hóa. Fe + S  FeS 0 0 0 0 +2 +2 - 2 - 2 t 0 [K] [O] S + O 2  SO 2 0 0 0 0 +4 +4 -2 -2 t 0 [O][K] I. CẤU TẠO PHÂN TỬ II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN. V. TÍNH CHẤT CỦA MUỐI SUNFUA 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 S (Z=16) 3s 2 3p 4 3d 0 S H H Lieõn keỏt coọng hoựa trũ coự cửùc CTPT : H 2 S CTCT ? Là chất khí không màu , mùi trứng thối Nặng hơn không khí t 0 hóa lỏng = -60 0 C, t 0 hóa rắn= -86 0 C Tan ít trong nước (ở 20 0 C và 1atm, khí hidro sunfua có độ tan S= 0,38g/100gH 2 O Rất độc d = 34 29 ≈ 1,17 - Hidro sunfua tan trong nước  dung dòch axit sunfuhidric rất yếu (yếu hơn axit cacbonic) - Axit sunfuhidric là một diaxit tác dụng với kiềm tạo 2 loại muối: Muối trung hòa và muối axit H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O Natri hidrosunfua Natri sunfua Nếu gọi t = NaOH H 2 S NaHS Na 2 S NaHS Na 2 S Cho 0,12 mol H 2 S tác dụng với 200ml dung dòch NaOH 1M. Tính khối lượng muối thu được. Phiếu học tập số 2 1 2 t n NaOH = 0,2.1= 0,2 mol t = NaOH H 2 S = 0,2 0,12 = 1,67 Taïo 2 muoái H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O x x y 2y x y 1 < < 2 x y + + x 2y = = 0,2 0,12 x y = = 0,04 mol 0,08 mol Khoái löôïng muoái thu ñöôïc: m NaHS = 0,04 . 56 = 2,24g m Na 2 S = 0,08 . 78 = 6,24g S +4 S 0 S -2 S +6 Thaáp nhaát Tính khöû maïnh [...]... thí nghiệm: Điều chế bằng phản ứng của dung dòch axit HCl với sắt sunfua FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S  Muối sunfua của các kim loại IA, IIA (trừ Be): Tan trong nước và tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S  Muối sunfua của các kim loại nặng: PbS, CuS… Không tan trong nước, không tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng Muối sunfua của các kim loại còn lại: ZnS, FeS … Không tan trong nước... chất hóa học đặc trưng của hidro sunfua? Tính oxi hóa Tính axit yếu Tính khử mạnh Cả B và C Tính chất nào sau đây không đúng với muối sunfua Muối sunfua của các KL nhóm IA, IIA tan trong nước Muối sunfua của KL nặng không tác dụng với dd axit HCl, H2SO4 loãng Chỉ có muối sunfua của KL nhóm IA,IIA tác dụng được với axit Cả A, B, C Trong loạitrákhócảmnặnhấchảtt nnhiềng i inặ n lỏnhấtrong KimKim loạloạtn,dá... H2S  d CuS và dd HCl Tồn tại vì muối sunfua kim loại nặng không tác dụng với dd axit 2 Nhận biết các dung dòch sau: NaCl, Na2S, Na2CO3, NaNO3 HCl Có khí bay ra Na2S, Na2CO3 Không có hiện tượng NaCl, NaNO3 Thử khí sinh ra bằng Cu(NO3)2 AgNO3 Có  đen Không có  đen Có  trắng  H2S  CO2  NaCl  Na2S  Na2CO3 Còn lại  NaNO3 Tính chất hóa học đặc trưng của hidro sunfua? Tính oxi hóa Tính axit yếu Tính... trong nước, không tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng Muối sunfua của các kim loại còn lại: ZnS, FeS … Không tan trong nước nhưng tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S  Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CdS màu vàng, CuS, FeS, Ag2S, Màu đen 1 Cặp chất nào sau đây không tồn tại? a CO và H2S b H2S và Cl2 c ZnS và dd HCl d CuS và dd HCl 2 Nhận biết các dung dòch sau: NaCl, Na2S,... loạvỏtốKimdễhónnhẹtgtnhấcócao trụ t Nguyêi Kim Khíloạtốtnhấn nhấy th sá u ncóNguyê tđộu gđắ nhấi nhiệ loạnguyê vớt có đấnhẹ nhấ g n tố Khí Kim cứ i nhất? RON CALIFONI (Cf) VONFAM CROM VÀNG OSIMI HELI XESI LITI OXI HIDRO Làm các bài tập trong sách giáo khoa Chuẩn bò bài “LƯU HUỲNH ĐIOXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT SO2 1 Các tên gọi của SO2? 2 Viết cấu tạo phân tử của SO2 Xác đònh số oxi hóa của S trong phân tử SO2 3 Dự . ít trong nước (ở 20 0 C và 1atm, khí hidro sunfua có độ tan S= 0,38g/100gH 2 O Rất độc d = 34 29 ≈ 1,17 - Hidro sunfua tan trong nước  dung dòch axit. NaNO 3 Tính oxi hóa Tính chất hóa học đặc trưng của hidro sunfua? Tính chất hóa học đặc trưng của hidro sunfua? Tính axit yếu Tính khử mạnh Cả B và C