Câu 1: Cấu hình e 8O: 12s 22p B 1s 2s C 1s 2s D 1s 2s 2p 2p 2p A 1s : N Ù A P Ù ÑA B U Â CA 4 Câu2: Xác định vị trí Cl bảng HTTH: 1s2 2s2 2p6 3s 3p 1/ Số thứ tự 17 Vì có Z = 17 2/ Thuộc chu kì Vì có lớp e 3/ Thuộc phân nhóm Vì có e xếp vào phân lớp p ĐIỂM :9 4/ Thuộc phân nhóm nhóm VII Vì có 7e lớp Câu 3: Sự phân bố e vào obitan 7N 1s2 2s2 2p A     B      C      D      ĐÁPÁN: CÂUD MÔ HÌNH LIÊN KẾT GIỮA CÁC NGUYÊN TỬ TRONG TỰ NHIÊN N H P Br Ca N S O Na Cl K Hg C Mg Fe H C S Ca Li O Br Cl O Al LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ I/ SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT: 1/ Nguyên nhân hình thành liên kết cộng hóa trị: 2/ Định nghóa: II/ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ KHÔNG PHÂN CỰC VÀ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ PHÂN CỰC: 1/ Định nghóa độ âm điện: 2/ Liên kết cộng hóa trị không phân cực: 3/ Liên kết cộng hóa trị phân cực: III/ LIÊN KẾT CHO NHẬN (PHỐI TRÍ): I/ SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ: 1/ NGUYÊN NHÂN HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ: VD: Cấu hình electron: H C N O 17 Cl 2He 10Ne 2 8 18 Ar SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT GIỮA CÁC NGUYÊN TỬ TRONG PHÂN TỬ ĐƠN CHẤT – HP CHẤT • + H.+.H • •  H • H H–H : Cl  :Cl + : Cl Cl Cl – Cl : :N + : N  :N N: N N : : : : : H + : Cl  H Cl H – Cl + - N + 3H  H H –N – H + - H + + N H H : : O . :O C : O : : C + O=C=O * NHẬN XÉT: Các nguyên tử liên kết lại với để đạt đến cấu trúc electron khí bền cấu trúc electron nguyên tử đứng riêng rẽ  Liên kết hình thành góp chung hay nhiều electron  2/ ĐỊNH NGHĨA: - Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử cặp electron chung * Dùng chung cặp e, ta có liên kết đơn: VD: H – H ; H – Cl ; H – O – H * Dùng chung cặp e, ta có liên kết đôi: VD: O = C = O * Dùng chung cặp e, ta có liên kết ba: VD: N  N II/ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ KHÔNG PHÂN CỰC & LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ PHÂN CỰC 1/ ĐỊNH NGHĨA ĐỘ ÂM ĐIỆN: Độ âm điện đại lượng đặc trưng cho khả nguyên tử hút electron phía VD: X Cl = 3,16 ; X Na = 0,9 ; X H = 2,2 ; X Mg = 1,31; … 2/ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ KHÔNG PHÂN CỰC: Là liên kết cộng hóa trị, cặp electron dùng chung không bị lệch phía nguyên tử VD: H – H ; Cl – Cl ; N  N ; … 3/ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ PHÂN CỰC: Là liên kết cộng hóa trị, cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện cao (nguyên tử có tính phi kim mạnh hơn) VD: H  Cl ( H+ – Cl- ) ; H  O  H ( H+ – O- – H+ ); CÂU HỎI: Cho hợp chất sau, chọn câu trả lời nhất: NH3 , Br2 , CCl4 , H2S , Cl2 , HBr , H2O, P2O5 , I2 , CO2 A Tất hợp chất có chứa liên kết cộng hóa trò B NH3 , CCl4 , H2S , HBr, H2O, P2O5 , CO2: chứa liên kết cộng hóa trị phân cực C Br2 , Cl2 , I2 : chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực ĐÁP ÁN: D A: Sai ; B, C: Đúng CÂU A CÂU HỎI: Dựa vào độ âm điện nguyên tố so sánh độ phân cực liên kết phân tử chất theo chiều giảm dần: NH3 , H2S , H2O , H2Te Cho biết độ âm điện: N = 3,0 ; H = 2,2 ; S = 2,6 ; O =3,4 ; Te = 2,1  Ta xeùt giá trị hiệu số độ âm điện hợp chất là: NH3 = 3,0 – 2,2 = 0,8 H2S = 2,6 – 2,2 = 0,4 H2O = 3,4 – 2,2 = 1,2 H2Te = 2,2 – 2,1 = 0,1 H2O > NH3 > H2S > H2Te VERY ! D O GO III/ LIÊN KẾT CHO NHẬN (LIÊN KẾT PHỐI TRÍ): Là trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị 1/ NGUYÊN TẮC:  Đôi e dùng chung nguyên tử đưa  Liên kết phối trí biễu diễn dấu mũi tên:  2/ ĐIỀU KIỆN CÓ LIÊN KẾT PHỐI TRÍ:  Nguyên tử cho đạt cấu bền khí liên kết cộng hóa trị, mà dư đôi e Đồng thời nguyên tử nhận thiếu e lớp  Nếu có nguyên tử có khả tạo liên kết phối trí nhau, quyền ưu tiên thuộc nguyên tử có tính phi kim yếu  ... hóa trị: 2/ Định nghóa: II/ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ KHÔNG PHÂN CỰC VÀ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ PHÂN CỰC: 1/ Định nghóa độ âm điện: 2/ Liên kết cộng hóa trị không phân cực: 3/ Liên kết cộng hóa trị. .. CỘNG HÓA TRỊ KHÔNG PHÂN CỰC: Là liên kết cộng hóa trị, cặp electron dùng chung không bị lệch phía nguyên tử VD: H – H ; Cl – Cl ; N  N ; … 3/ LIEÂN KẾT CỘNG HÓA TRỊ PHÂN CỰC: Là liên kết cộng hóa. .. Tất hợp chất có chứa liên kết cộng hóa trị B NH3 , CCl4 , H2S , HBr, H2O, P2O5 , CO2: chứa liên kết cộng hóa trị phân cực C Br2 , Cl2 , I2 : chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực ĐÁP ÁN: