1 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài “ Nghề dạy học nghề sáng tạo nghề sáng tạo” Câu nói chân lý việc dạy – học, rõ công đổi phương pháp dạy học Quả vậy, năm gần giáo dục nước ta có bước chuyển lớn đổi mạnh mẽ phương pháp dạy - học theo hướng đại Một định hướng quan trọng đổi phương pháp dạy học phát huy tính tích cực, tự lực sáng tạo, trọng phát triển lực học sinh Trong đó, lực cốt lõi lực tự học, lực giải vấn đề, lực sáng tạo Để đáp ứng nhu cầu phát triển xã hội với nguồn nhân lực chất lượng đòi hỏi người GV phải thực chủ động sáng tạo hết Trở lại với thực tiễn dạy học nay, nhiều trường THPT tượng học sinh (HS) chọn khoa học tự nhiên có mơn Hóa giảm sút nhiều Nguyên nhân thực trạng trên, phần phận HS bị vào dịch vụ vui chơi, giải trí, facebook, zalo mà quên nhiệm vụ học tập; phần khả tiếp thu môn tự nhiên đòi hỏi tư logic, độ nhanh nhạy cao Bên cạnh việc gia đình bỏ bê, khơng quan tâm kịp thời, sâu sát tới dễ làm cho em chán nản, nhác học Tuy nhiên, chối cãi phần mơn Hóa học phần giảm sút thu hút, hấp dẫn HS Các em không thấy rõ ý nghĩa học, học không thú vị, học em thấy khó, thấy nhàm chán, thấy áp lực; thi điểm không cao lỗi thẳng thắn mà nói trách nhiệm lớn thuộc giáo viên (GV) Hóa Trong chương trình Hóa học phổ thơng, tập hóa học vơ tập trung nhiều kim loại, trội lên kim loại sắt Việc nghiên cứu kim loại sắt từ trước đến nhiều tác giả quan tâm đến như: tác giả Đào Hữu Vinh, “Cơ sở lý thuyết Hóa Học”; tác giả Quan Hán Thành: “Phân loại phương pháp giải hóa học vơ cơ”; tác giả Phạm Ngọc Bằng: “16 Phương pháp kỹ thuật giải nhanh tập trắc nghiệm mơn Hóa Học”; tác giả Cao Thị Thiên An: “Phương pháp giải nhanh tốn trắc nghiệm Hóa Học vơ cơ” Tuy nhiên, tập phản ứng oxi hóa hỗn hợp sắt oxit sắt lại chưa thực đào sâu nghiên cứu, gộp chung với nội dung khác mà chưa bóc tách riêng rẽ, cụ thể Bên cạnh đó, có số GV Hóa học THPT đào sâu kiến thức dạng tập sắt hợp chất, nhiên đa số thường trình bày rộng, tham kiến thức mà cách giải chưa triệt để, cổ điển nhiều thời gian Trong hình thức thi trắc nghiệm yêu cầu học sinh khoảng thời gian ngắn em phải giải số lượng tập tương đối lớn Việc đòi hỏi học sinh phải trang bị cho kinh nghiệm giải tốn nhanh, gọn xác Là giáo viên Hóa học tơi ln tìm cách tạo mẻ, hút HS tiết học; muốn truyền thụ cho em kiến thức hay, bổ ích, cách giải tốn nhanh, xác Cao tơi muốn lấy lại vị mơn Hóa lòng HS nhân dân Tôi cho rằng, nội dung dù khó hay dễ, quan trọng hay khơng quan trọng mang ý nghĩa quan trọng hơn, qua giúp cho HS phát triển lực cách toàn diện Muốn làm điều đó, GV phải thường xuyên trau dồi kiến thức, rút kinh nghiệm giảng dạy, biết “làm vấn đề cũ” để tiết học, dạng HS hào hứng, tiếp thu điều tinh hoa người dạy Tất lý động lực để nghiên cứu đề tài: “Một số kinh nghiệm hướng dẫn học sinh lớp 12 giải nhanh tốn oxi hóa hỗn hợp sắt oxit sắt ” – dạng chương trình Hóa học vơ 1.2 Mục đích nghiên cứu - Giúp học sinh hiểu đúng, hiểu rõ chất tốn oxi hóa hỗn hợp sắt oxit sắt, cách giải nhanh tốn Qua rèn luyện khả tư thơng minh, tích cực sáng tạo nhằm tạo hứng thú học tập mơn hố học học sinh THPT - Đưa hệ thống tập để áp dụng cho HS lớp 12 từ đánh giá kiểm nghiệm đề tài 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Hệ thống hóa kiến thức tính chất hóa học sắt oxit sắt vấn đề liên quan - Giới thiệu số dạng tập tốn oxi hóa hỗn hợp sắt oxit sắt Hướng dẫn HS giải tốn tổng qt, suy cơng thức kinh nghiệm, từ áp dụng cơng thức kinh nghiệm để giải nhanh tập 1.4 Phương pháp nghiên cứu Trong trình nghiên cứu đề tài tơi có sử dụng số phương pháp nghiên cứu sau: - Phương pháp nghiên cứu xây dựng sở lý thuyết: nghiên cứu sách giáo khoa, sách tập THPT, sách tham khảo, nội dung lý thuyết liên quan đến tốn oxi hóa hỗn hợp sắt oxit sắt chương trình hố học vơ - Phương pháp điều tra khảo sát thực tế, thu thập thông tin: + Nghiên cứu khả tiếp thu học sinh lớp 12 để có cách trình bày thật dễ hiểu, phù hợp với đối tượng học sinh + Vận dụng phương pháp giải tập vào thực tiễn giảng dạy mình, học tập học sinh, thu thập ý kiến phản hồi từ học sinh đồng nghiệp, rút kinh nghiệm sữa chữa, bổ sung, hoàn thiện - Phương pháp thống kê, xử lý số liệu 2 NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm 2.1.1 Tính chất hóa học kim loại sắt Sắt kim loại có tính khử trung bình - Khi tác dụng với chất oxi hóa yếu, sắt bị oxi hóa đến số oxi hóa +2 Fe � Fe 2  2e - Với chất oxi hóa mạnh, sắt bị oxi hóa đến số oxi hóa +3 Fe � Fe3  3e 2.1.1.1 Tác dụng với oxi: Sắt ngun chất để khơng khí khơng bị han gỉ, sắt thường lẫn tạp chất nên bị han gỉ (do ăn mòn điện hóa): catốt: Fe � Fe2  2e x2  anốt: O2  2H 2O  4e � 4OH x1 Fe  O2  H 2O � Fe(OH ) Sau đó: Fe(OH )2  O2  2H 2O � Fe(OH )3 Và sắt hiđroxit bị phần nước thành han gỉ; biểu diễn thành phần gỉ sắt công thức sau: nFeO.mFe(OH ) pFe2O3 qFeOOH rH 2O Bột Fe kim loại nguyên chất tự bốc cháy khơng khí Fe đốt nóng cho vào bình oxi bị oxi hóa thành oxit sắt từ: o t 3Fe  2O2 �� � Fe3O4 (Thực tế thu hỗn hợp Fe2O3 Fe3O4 ) ( Trích "Cơ sở lý thuyết hóa học" – Đào Hữu Vinh, trang 280 ) 2.1.1.2 Tác dụng với axit Fe khử dễ dàng ion H+ dung dịch axit HCl H2SO4 loãng thành hiđro, đồng thời Fe bị oxi hóa thành Fe2+ Fe  HCl � FeCl2  H � Fe  H SO4 � FeSO4  H � Khi tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh HNO 3, H2SO4 đặc nóng, Fe bị oxi hóa mạnh thành ion Fe3+: Fe + 4HNO3 (loãng) � Fe(NO3)3 + NO + 2H2O t 2Fe + 6H2SO4 (đặc) �� � Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Axit HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội không tác dụng với sắt mà làm cho sắt trở nên thụ động 2.1.2 Tính chất hóa học oxit sắt Oxit săt có ba loại FeO (đen ghi), Fe2O3 (đỏ nâu) Fe3O4 (đen ánh tím) Trong oxit sắt từ, sắt có số oxi hóa +2, +3 (FeO.Fe 2O3 tương đương Fe3O4) Chúng oxit bazơ, không tan nước bazơ, tan axit: o FeO  HCl � FeCl2  H 2O Fe2O3  HCl � FeCl3  3H 2O Fe3O4  8HCl � FeCl2  FeCl3  H 2O FeO Fe3O4 tan axit có tính chất oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc, lúc Fe2+ bị oxi hóa thành Fe3+ 3FeO  10 HNO3 � 3Fe( NO3 )3  NO  5H 2O 3Fe3O4  28 HNO3 � Fe( NO3 )3  NO  14 H 2O Cả ba oxit bị CO, H2 khử thành Fe o t FeO  CO �� � Fe  CO2 o t Fe3O4  4CO �� � 3Fe  4CO2 o t Fe2O3  3CO �� � Fe  3CO2 ( Trích "Cơ sở lý thuyết hóa học" – Đào Hữu Vinh, trang 282 ) 2.1.3 Định luật bảo toàn khối lượng Nguyên tắc: Trong phản ứng hóa học nguyên tố khối lượng chúng bảo tồn Từ suy ra: Tổng khối lượng chất tham gia = Tổng khối lượng chất sản phẩm Hoặc chất tham gia có chất dư thì: Tổng khối lượng chất trước phản ứng = Tổng khối lượng chất sau phản ứng 2.1.4 Định luật bảo toàn electron Nguyên tắc: Trong phản ứng oxi hóa-khử: Tổng electron chất khử nhường = Tổng electron chất oxi hóa nhận Từ suy ra: Tổng số mol electron chất khử nhường = Tổng số mol electron chất oxi hóa nhận 2.1.5 Phương pháp quy đổi 2.1.5.1 Nguyên tắc chung Quy đổi phương pháp biến đổi toán học nhằm đưa toán ban đầu hỗn hợp phức tạp dạng đơn giản hơn, qua làm cho phép tính trở nên dễ dàng, thuận tiện Khi áp dụng phương pháp quy đổi phải tuân thủ hai nguyên tắc sau: - Bảo toàn ngun tố - Bảo tồn số oxi hóa 2.1.5.2 Các hướng quy đổi - Quy đổi hỗn hợp nhiều chất hỗn hợp hai chất - Quy đổi hỗn hợp nhiều chất nguyên tử tương ứng - Quy đổi hỗn hợp tác nhân oxi hóa phản ứng oxi hóa - khử 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Trong số nguyên tố hợp chất học chương trình THPT, Sắt hợp chất sắt phần kiến thức phong phú, đa dạng Bài tập sắt phần quan trọng chương trình hóa học THPT, đặc biệt chương trình lớp12 Nghiên cứu kỹ tập sắt vận dụng hiệu cho nhiều dạng tập kim loại khác Bài tập sắt thường phức tạp xảy theo nhiều phương trình phản ứng khác nhau, lại thường xuyên gặp phải trường hợp biến đổi số oxi hoá Sự biến đổi số oxi hóa Sắt dạng phản ứng mà học sinh thường lúng túng xét trường hợp xảy Cách giải toán không đề cập tới SGK thực tế lại có nhiều tốn liên quan tới vấn đề đề thi, đặc biệt kỳ thi HSG, kỳ thi THPT quốc gia ví dụ Trong đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng khối B năm 2007 có câu: Nung m gam bột Fe oxi, thu 3,0 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư, 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 2,52gam B 2,22gam C 2,62gam D 2,32gam Rồi dạng lại nhắc đến kỳ thi tuyển Đại học, cao đẳng THPT Quốc gia năm với yêu cầu khác, như: Trong đề thi THPT Quốc Gia – 2015, có câu: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N+5 Số mol HNO3 có Y A 0,78 mol B 0,54 mol C 0,50 mol D 0,44 mol Thấy rõ tầm quan trọng dạng này, q trình giảng dạy tơi đưa số tốn oxi hóa hỗn hợp sắt oxit sắt dành cho học sinh lớp 12 Thế hầu hết em học sinh sử dụng phương pháp giải dựa phương trình phản ứng cân bằng, đặt ẩn lập hệ phương trình Một số em mơ hồ chưa hiểu rõ chất vấn đề chí bế tắc Chỉ số em sử dụng phương pháp giải nhanh vụng về, máy móc chưa linh hoạt Trước thực trạng trên, thấy rõ cần thiết phải hướng dẫn em có phương pháp giải nhanh dạng tốn Tơi định nghiên cứu đề tài “Một số kinh nghiệm hướng dẫn học sinh lớp 12 giải nhanh tốn oxi hóa hỗn hợp sắt oxit sắt ” đưa đề tài ứng dụng vào thực tiễn học sinh lớp 12 2.3 Các sáng kiến kinh nghiệm giải pháp sử dụng để giải vấn đề 2.3.1 Dạng Oxi hóa hỗn hợp sắt oxit sắt chất oxi hóa mạnh: HNO3, H2SO4 đặc, nóng Bài tốn: Một phoi bào sắt có khối lượng m gam để lâu ngồi khơng khí bị oxi hóa thành hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 có khối lượng m2 gam Cho X tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng, dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Tìm giá trị m? Giải: Sơ đồ phản ứng:  O2  HNO3 Fe �� � � X ( Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ��� � Fe 3 (1) (2) Quy đổi hỗn hợp X thành Fe O: ta có: mX = mFe + mO � m2  m  mO � mO  m2  m � nO  m2  m 16 Ta có: Q trình oxi hóa 3 Fe �� � Fe  3e Quá trình khử N+5 + 3e � N+2 O  2e �� � O 2 Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: ne nhường = ne nhận � 3nFe  2nO  3nNO �3 m m m 2  3nNO 56 16 V (Trong đó: nNO  22, ) Đặt 3nNO = ne ta có: m m2  m   ne 56 � 3m  m2  m  56ne �3 � m  0, 7m2  5, 6ne Như vậy, khối lượng kim loại sắt ban đầu khối lượng Fe hỗn hợp X tính theo cơng thức: mFe  0, 7mhh  5, 6ne (1) Trong đó: + mhh khối lượng hỗn hợp X gồm sắt oxit sắt (Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4) + ne số mol electron trao đổi oxi hóa hồn tồn hỗn hợp X Nhận xét : - Từ công thức kinh nghiệm (1) ta thấy: Các giá trị m hh, mFe, ne ta biết tính giá trị ta tính giá trị lại - Dấu hiệu nhận tốn vận dụng cơng thức trên: Có hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với chất oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc, nóng *Phát triển tốn: - Tùy vào kiện yêu cầu toán cụ thể mà ta vận dụng công thức (1) cho linh hoạt Ví dụ : + Bài tốn thay axit HNO3 H2SO4 đặc, nóng + Bài tốn tạo nhiều sản phẩm khử khác N2O, NO2 + Bài tốn u cầu tính lượng muối thu lượng axit phản ứng - Trường hợp hỗn hợp gồm oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với chất oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc, nóng ta quy đổi thành Fe, O, số oxi hóa sắt nâng lên +3, ta áp dụng cơng thức (1) Ví dụ Nung m gam bột Fe oxi, thu 3,0 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư, thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam (Trích đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng khối B năm 2007) Phân tích: Đây ví dụ minh họa cho toán tổng quát, nhằm củng cố cho HS cách nhận dạng bào toán, ghi nhớ vận dụng cơng thức kinh nghiệm để giải nhanh tốn Giải: Sơ đồ phản ứng:  O2  HNO3 Fe �� � � X ( Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ��� � Fe 3 (1) (2) N+5 + 3e � N+2 0,56 ne = 3nNO = 22,  0, 025(mol ) mFe  0, 7mhh  5, 6ne Áp dụng cơng thức: Ta có: mFe  0, 7.3  5, 6.0, 025  2,52( gam) Chọn đáp án A Ví dụ 2: Nung nóng 12,6 gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hỗn hợp phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 4,2 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính giá trị m? A 12,0 gam B 12,25 gam C 15,0 gam D 20,0 gam Phân tích: Đây dạng tương tự toán tổng quát, nhiên yêu cầu toán biến đổi linh hoạt: chuyển từ việc tính khối lượng sắt (m Fe) ban đầu ví dụ sang tính khối lượng hỗn hợp (m hh) Đồng thời thay axit HNO3 axit có vai trò tương đương H2SO4 đặc Đòi hỏi HS phải biết vận dụng linh hoạt công thức kinh nghiệm, qua khắc sâu kiến thức, thành thạo thao tác giải toán Giải: O  H SOđ � � X ( Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ���� � Fe 3 Sơ đồ phản ứng: Fe �� (1) (2) Ta có: S+6 + 2e � S+4 2 4, ne = 2n SO = 22,  0,375(mol ) mFe  0, 7mhh  5, 6ne mFe  5, 6ne 12,  5, 6.0,375 Suy : mhh  = = 15 (gam) 0, 0, Áp dụng công thức: Chọn đáp án C Ví dụ 3: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư, thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính m? A 49,09 B.38,72 C.35,50 D.34,36 (Trích đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng khối A năm 2008) Phân tích: - Dạng tập đề giảm bớt phần để kim loại sắt ngồi khơng khí so với tốn tổng qt Tuy nhiên, dựa vào dấu hiệu nhận toán HS dễ dàng tính khối lượng Fe hỗn hợp (mFe) - Đồng thời, lượng sắt hỗn hợp chuyển hóa hồn tồn vào muối Fe(NO3)3 dung dịch X Do đó, HS phải biết kết hợp việc vận dụng cơng thức tính nhanh với định luật bảo toàn nguyên tố để giải nhanh toán Giải: Sơ đồ phản ứng:  HNO3 X ( Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ��� � Fe 3 ( NO3 ) N+5 + 3e � N+2 1,344 ne = 3nNO = 22,  0,18(mol ) mFe  0,7mhh  5, 6ne Áp dụng công thức: mFe  0, 7.11,36  5, 6.0, 018  8,98( gam) � nFe  8,98  0,16(mol ) 56 Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố Fe, ta có: nFe  nFe ( NO3 )3  0,16(mol ) � mFe ( NO3 )3  0,16.242  38,72( gam) Chọn đáp án B Ví dụ 4: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N +5 Số mol HNO3 có Y A 0,78 mol B 0,54 mol C 0,50 mol D 0,44 mol (Trích đề thi THPT Quốc Gia - 2015) Phân tích: Ở tập này, tốn oxi hóa hỗn hợp sắt oxit sắt sử dụng khâu toán phức tạp  HNO X ( Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ��� � Fe 3 Ban đầu: � 3Fe2+ Sau đó: 2Fe3+ + Fe �� Như sau q trình tồn lượng sắt tham gia phản ứng chuyển hóa hồn tồn thành Fe2+ Do đó, để giải nhanh tốn đòi hỏi HS phải có tư logic, sáng tạo, biết kết hợp nhuần nhuyễn công thức kinh nghiệm tốn tổng qt với định luật bảo tồn ngun tố định luật bảo toàn electron Giải: Sơ đồ phản ứng: �Fe3 �Fe 2  HNO3  Fe X ( Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ��� � ��� � � (1) (2) �NO :1,344(lit ) �NO : xmol Quy đổi hỗn hợp X thành Fe O, ta thấy: �Fe 2 �Fe � � �NO � �� O � � O 2 � Q trình oxi hóa 2 Fe �� � Fe  2e Quá trình khử N+5 + 3e � N+2 O  2e �� � O 2 Trong hỗn hợp X, ta có: mFe ( X )  0, 7mhh  5, 6ne mFe ( X )  0, 7.8,16  5, 6.0, 018  6, 72( gam) � mO  8,16  6, 72  1, 44( gam) Suy ra: �m Fe  6, 72  5, 04  11, 76( gam) � �nFe  11, 76  0, 21(mol ) 56 1, 44  0, 09(mol ) 16 �nNO  0, 06  x(mol ) nO  Áp dụng ĐLBT electron cho q trình, ta có: 2.nFe = 2.nO + 3nNO � 2.0,21 = 2.0,09 + 3(0,06+x) � x = 0,02 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N, ta có: nHNO3  �n NO  2nFe( NO3 )2  (0, 06  0, 02)  2.0, 21  0,5( mol ) Chọn đáp án C Ví dụ 5: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử đktc) Tính m ? A 11,2gam B 16,0gam C 24gam D 12gam Phân tích: Trong ví dụ này, lượng sắt ban đầu lại nằm oxit Fe 2O3 HS dễ dàng tính lượng sắt hỗn hợp X nhờ công thức kinh nghiệm Sau kết hợp bảo tồn nguyên tố sắt việc tìm lượng Fe 2O3 ban đầu khơng khó khăn Giải:  HNO  CO � X ( Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ��� � Fe 3 Sơ đồ phản ứng: Fe2O3 ��� t Xét hỗn hợp X tác dụng với HNO3, ta có: N+5 + 1e � N+4 o 4,368 ne = nNO = 22,  0,195(mol ) mFe  0, 7mhh  5, 6ne Áp dụng công thức: mFe  0, 7.10, 44  5, 6.0,195  8, 4( gam) � nFe  8,  0,15(mol ) 56 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe ta có: nFe2O3  1 nFe  0,15  0, 075(mol ) � mFe2O3  0, 075.160  12( gam) 2 2.3.2 Dạng Oxi hóa hỗn hợp sắt oxit sắt chất oxi hóa khơng mạnh: HCl, H2SO4 lỗng (H+) Khi cho hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng (H+) ta thấy: - H+ oxi hóa Fe kim loại theo phản ứng: Fe + 2H+ �� � Fe2+ + H2 Ta có: 2H+ + 2e �� � H2 - Còn lại oxit phản ứng với H+ theo phản ứng: FeO + H+ �� � Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ �� � 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ �� � Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O Ta có: 2H+ + O2- → H2O Như vậy, để giải nhanh toán ta phải dựa vào trình sau: 2H+ + 2e �� � H2 (1) + 22H + O �� � H2O (2) Ví dụ 1: Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp X ( Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 ) Để hòa tan hết X, cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M, đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ) Tính m? A 10,08 B 8,96 C 9,84 D 10,64 Phân tích: Với tập HS cần lưu ý axit dùng HCl nên khơng nâng sắt lên số oxi hóa cao +3 Vì khơng thể áp dụng cơng thức kinh nghiệm dạng Lượng H+ phần tác dụng với Fe, phần tác dụng với O 2trong oxit Từ thể tích khí H sinh lượng H+ phản ứng ta tính nhanh lượng Fe X, lượng Fe ban đầu Giải: Sơ đồ phản ứng: �Fe �H � �FeO � � O2 HCl Fe �� �� �� � � �FeCl2 �Fe2O3 �FeCl � � �Fe3O4 Ta thấy: 2H+ + 2e �� � H2 + 22H + O �� � H2O Suy ra: �n H  2nH  2nO2 � 0,3.1  (1) (2) 0, 672  2nO2 22, � nO2  0,12(mol ) � m  mFe  m X  mO2  12  0,12.16  10, 08( gam) Chọn đáp án A Ví dụ 2: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 350 ml HCl 1M thu dung dịch X 1,68 lít khí H (đktc) Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m(g) chất rắn Tính m? 10 Phân tích: Cũng tương tự ví dụ 1, HS dễ dàng tính khối lượng sắt (mFe) hỗn hợp Tuy nhiên, đề lại làm rối HS nhiều phản ứng dung dịch X với NaOH nung kết tủa Y ngồi khơng khí Dựa vào q trình biến đổi hợp chất sắt ta thấy, toàn Fe oxit cuối chuyển Fe2O3 Do đó, HS phải, quan tâm chất đầu chất cuối trình phản ứng sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe để giải nhanh toán Giải: Sơ đồ phản ứng: �Fe �H � �FeO �Fe(OH ) � t o ,kk � � � HCl NaOH ��� � �FeCl2 ��� �� ��� � Fe2O3 � Fe O Fe ( OH ) � � � �FeCl 3 � � Fe O � Ta thấy: 2H+ + 2e �� � H2 + 22H + O �� � H2O Suy ra: �n H  2nH  2nO2 � 0,35.1  (1) (2) 1, 68  2nO2 22, � nO2  0,1(mol ) � mFe  mhh  mO2  10  0,1.16  8, 4( gam) � nFe  8,  0,15(mol ) 56 Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố Fe ta có: 2Fe �� � Fe2O3 0,15 nFe   0, 075(mol ) 2 � m  mFe2O3  0, 075.160  12( gam) � nFe2O3  Nhận xét: Qua ví dụ ta thấy, tốn oxi hóa hỗn hợp sắt oxit sắt toán hay, phức tạp Từ tốn tổng qt biến hóa thành nhiều dạng khác Việc giải nhanh dạng đòi hỏi phải nắm vững kiến thức săt hợp chất, hiểu chất vấn đề, biết vận dụng linh hoạt công thức kinh nghiệm chứng minh với phương pháp giải toán khác Đồng thời, phải biết phát huy tư logic , tính sáng tạo giải toán 2.3.3 Một số tập vận dụng phương pháp giải Câu Cho gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hòa tan hồn tồn X vào dung dịch HNO3 dư 0,56 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử nhất) m gam muối Giá trị m là: A 12,00 B 10,89 C 18,90 D 10,98 11 Câu Oxi hóa hồn tồn 0,728 gam bột Fe khơng khí 1,016 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hòa tan hoản tồn X vào dung dịch HNO lỗng, dư V lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 0,0112 B 0,0336 C.0,0896 D 0,0224 Câu Nung nóng m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau phản ứng thu 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 lỗng thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Tính m thể tích HNO3 1M dùng? A 16,8gam 1,15 lít B 14gam 1,15 lít C 16,8gam 1,5 lít D 14gam 1,5 lít Câu 4: Nung 8,4 gam Fe khơng khí, sau thời gian thu m gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 2,24 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 11,2 B 10,2 C 7,2 D 9,6 Câu 5: Hòa tan hồn tồn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO (đktc) Tính phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X? A 40,24% B 30,7% C 20,97% D 37,5% Câu 6: Để a gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Fe Cho A tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Tính a? A 28 B 42 C 50,4 D 56 Câu Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H 2SO4 đặc thu thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) điều kiện tiêu chuẩn là: A 448 ml B 224 ml C 336 ml D 112 ml Câu Lấy gam oxit Fe2O3 đốt nóng cho CO qua, ta nhận m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, hỗn hợp X đem hòa vào H 2SO4 đặc nóng dư, nhận 0,672 lít SO2 (đktc) Vậy m có giá trị là: A 8,9 g B 7,24 g C 7,52 g D 8,16 g Câu Cho khí CO qua m gam oxit Fe2O3 đốt nóng, ta 13,92 gam hỗn hợp Y (gồm chất rắn) Hỗn hợp Y hoà HNO đặc dư 5,824 lít NO2 (đktc), Vậy m có giá trị là: A 15,2 g B 16,0 g C 16,8 g D 17,4 g Câu 10 Cho khí CO qua ống chứa m gam oxit Fe 2O3 đốt nóng thu 6,69 gam hỗn hợp X (gồm chất rắn), hỗn hợp X hồ vào HNO dư 2,24 lít khí Y gồm NO NO2, tỉ khối Y H2 21,8 Giá trị m là: A 7,81 g B 9,6 g C 8,0 g D 7,73 g Câu 11 Cho khí CO qua Fe 2O3 đốt nóng, ta m gam hỗn hợp rắn X gồm chất Hỗn hợp rắn X đem hoà vào HNO đậm đặc nóng dư, nhận 2,912 lít NO2 (đktc) 24,2 gam Fe(NO3)3 khan Vậy m có giá trị là: A 8,36 gam B 5,68 gam C 7,24 gam D 6,96 gam 12 Câu 12 Cho 11,6 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào dd HNO3 lỗng dư V lít hh khí B gồm NO, NO2 có tỉ khối so với hiđro 19 Nếu cho X phản ứng với CO dư thu 9,52 gam Fe Tính giá trị V? Câu 13 Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 700 ml HCl 1M thu dung dịch X 3,36 lít khí H (đktc) Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu được m(g) chất rắn Tính m? Câu 14: Nung nóng 16,8 g bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu m gam hỗn hợp X gồm oxit sắt Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít SO2 đktc a) Tính m? b) Nếu hoà tan hết X dung dịch HNO3 đặc nóng thể tích khí NO2 (đktc) bao nhiêu? Câu 15 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 hỗn hợp khí Y Hòa tan hết X dung dịch HNO đặc, nóng thu 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử đktc) a) Tính m ? b) Dẫn Y qua dung dịch nước vơi dư.Tính khối lượng kết tủa tạo thành? 2.3.4 Hướng dẫn giải đáp án  HNO Câu Sơ đồ phản ứng: X ( Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ���� Fe 3 ( NO3 )3 Áp dụng công thức: mFe  0, 7mhh  5,6ne 2,52  0, 045(mol ) 56  0, 045.242  10,89( gam) Ta có: mFe  0, 7.3  5, 6.0, 025.3  2,52( gam) � nFe  nFe  nFe ( NO3 )3  0, 045( mol ) � mFe ( NO3 )3 Chọn đáp án B O  HNO � � X ( Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ��� � Fe 3 Câu Sơ đồ phản ứng: Fe �� (1) (2) mFe  0, 7mhh  5, 6ne Áp dụng công thức: � 0, 728  0, 7.1, 016  5, 6.3nNO � nNO  0,001(mol ) � V  0, 001.22,  0,0224(lit ) Chọn đáp án D O  HNO � � X ( Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ��� � Fe 3 ( NO3 )3 Câu Sơ đồ phản ứng: Fe �� (1) (2) nhh = 0,25 mol nNO  nNO2  0,125(mol ) mFe  0, 7mhh  5, 6ne Áp dụng cơng thức: Ta có: mFe  0, 7.20  5, 6.(3.nNO  nNO )  0, 7.20  5,6(3.0,125  0,125)  16,8( gam) Bảo toàn nguyên tố Fe, ta có: nFe ( NO )  nFe  3 16,8  0,3(mol ) 56 Bảo toàn nguyên tố N, ta có: nHNO3  nNO2  nNO  3nFe ( NO3 )3  0,125  0,125  0,3.3  1,15mol � V = 1,15 (lít) 13 Chọn đáp án A O  HNO � � X ( Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ��� � Fe 3 Câu Sơ đồ phản ứng: Fe �� (1) (2) mFe  0, 7mhh  5, 6ne Áp dụng công thức: 2, 24 Ta có: mFe  0, 7.mX  5, 6.nNO  8, � 0, 7.mX  5, 22,  8, 4( gam) � mX  11, 2( gam) Chọn đáp án A  H SOđ � Fe 3 Câu Sơ đồ phản ứng: X ( Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ���� 8,96 ne = 2n SO = 22,  0,8(mol ) Áp dụng công thức: mFe  0, mhh  5, 6ne � mFe  0, 7.49,  5, 6.0,8  39, 2( gam) � mO  49,  39,  10, 4( gam) 10, 4.100 � %mO   20,97% 49,6 Chọn đáp án C  H SOđ � Fe 3 Câu Sơ đồ phản ứng: A( Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ���� Áp dụng công thức: mFe  0, 7mhh  5, 6ne � mFe  0, 7.75,  5, 6.2 6, 72  56( gam) 22, Chọn đáp án D t � Fe  H 2O Câu Sơ đồ phản ứng: X ( FeO, Fe2O3 , Fe3O4 )  H �� o  H SOđ X ( FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ���� � Fe (1) (2) 3 H2 + O(oxit pư)  H2O 0,05  0,05 mol mFe = 3,04 – 0,05.16 = 2,24 (gam) mFe  0, 7mhh  5, 6ne Áp dụng công thức: Từ (1) ta thấy: � 2, 24  0, 7.3, 04  5, 6.2 nSO2 � nSO2  0, 01( mol ) � V  0, 01.22,  0, 224(lit )  224(ml ) Chọn đáp án B  H SOđ  CO � X ( Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ���� � Fe 3 Câu Sơ đồ phản ứng: Fe2O3 ��� t t o nFe  2nFe2O3  nSO2  o  0,1(mol ) 160 0, 672  0,03(mol ) 22, mFe  0, 7mhh  5, 6ne mFe  5, 6ne 0,1.56  5,6.2.0, 03  7,52( gam) Suy : mhh  = 0, 0, Áp dụng công thức: Chọn đáp án C  HNO  CO �Y ( Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ��� � Fe 3 Câu Sơ đồ phản ứng: Fe2O3 ��� t o 14 Xét hỗn hợp Y tác dụng với HNO3, ta có: mFe  0, 7mhh  5,6ne � mFe  0, mhh  5, 6nNO2 � mFe  0, 7.13,92  5, 5,824  11, 2( gam) 22, 11,  0, 2(mol ) 56 1 � nFe2O3  nFe  0,  0,1(mol ) � mFe2O3  0,1.160  16( gam) 2 � nFe  Chọn đáp án B Câu 10 Sơ đồ phản ứng:  HNO3  CO Fe2O3 ��� � X ( Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ��� � Fe 3 to nY = 0,1 mol Sử dụng sơ đồ đường chéo, ta có: nNO2  4nNO � nNO  0, 02(mol ); nNO2  0, 08(mol ) Xét hỗn hợp X tác dụng với HNO3, ta có: ne = nNO  3nNO  0, 08  3.0, 02  0,14(mol ) mFe  0, 7mhh  5, 6ne Áp dụng công thức: � mFe  0, 7.6, 69  5, 6.0,14  5, 467( gam) 5, 467  0,097625(mol ) 56 1 nFe2O3  nFe  0, 097625( mol ) 2 � � mFe2O3  0, 097625.160  7,81( gam) � nFe  Chọn đáp án A  HNO  CO � X ( Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ��� � Fe 3 Câu 11 Sơ đồ phản ứng: Fe2O3 ��� t o nFe  nFe ( NO3 )  nNO2 = 24,  0,1((mol ) 242 2,912  0,13(mol ) 22, mFe  0, 7mhh  5, 6ne � 0,1.56  0,7.mX  5, 6.0,13 � mFe  6,96( gam) Áp dụng công thức: Chọn đáp án D  HNO Câu 12 Sơ đồ phản ứng: X ( Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ���� Fe3 ( NO3 )3 t X + CO �� � Fe + CO2 mFe  0, 7mhh  5, 6ne Áp dụng cơng thức: Ta có: mFe  0, 7.11,  5, 6.ne  9,52( gam) � ne  0, 25( mol ) M = 19.2=38 Sử dụng sơ đồ đường chéo, suy ra: nNO  nNO  x(mol ) o � ne  3.nNO  nNO2  x  0, 25(mol ) � x  0, 0625(mol ) � V  2.0, 0625.22,  2,8(lit ) 15 Câu 13 Sơ đồ phản ứng: �Fe �H � �FeO �Fe(OH ) � t o ,kk � � � HCl NaOH ��� � �FeCl2 ��� �� ��� � Fe2O3 � Fe O Fe ( OH ) � � � �FeCl 3 � � Fe O � Ta thấy: 2H+ + 2e �� � H2 + 22H + O �� � H2O Suy ra: �n H  2nH  2nO2 � 0, 7.1  (1) (2) 3,36  2nO2 22, � nO2  0, 2(mol ) � mFe  mhh  mO2  20  0, 2.16  16,8( gam) 16,8  0,3(mol ) 56 0,3 � nFe2O3  nFe   0,15(mol ) � m  mFe2O3  0,15.160  24( gam) 2 � nFe  Câu 14 a) Sơ đồ phản ứng:  O2  H SOđ Fe �� � � X ( Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ���� � Fe 3 (1) (2) 5,6 n SO = 22,  0, 25(mol ) Áp dụng công thức: mFe  0, 7mhh  5, 6ne mFe  5, 6ne 16,8  5, 6.2.0, 25 Suy : mhh  = = 14 (gam) 0, 0, b) Nếu X tác dụng với HNO3 đặc nóng ta có: nNO2  2.nSO2  0,5(mol ) � V  11, 2(lit ) Câu 15  HNO  CO � X ( Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ��� � Fe 3 a) Sơ đồ phản ứng: Fe2O3 ��� t o 4,368  0,195(mol ) 22, mFe  0, 7mhh  5, 6ne Áp dụng công thức: ne  nNO2  � mFe  0, 7.10, 44  5, 6.0,195  8, 4( gam) � nFe  8,  0,15( mol ) 56 1 nFe  0,15  0, 075(mol ) � 2 � mFe2O3  0, 075.160  12( gam) nFe2O3  b) Khử Fe2O3 CO ta có sơ đồ: t Fe2O3 + CO �� � chất rắn X + CO2 Ta thấy: CO + O(oxit pư) � CO2 PTPƯ: CO2 + Ca(OH)2 �� � CaCO3 + H2O o 10, 44  0,15.56  0,1275(mol ) 16  0,1275.100  12, 75( gam) � nCaCO3  nCO2  nO (oxitpu )  � mCaCO3 16 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Trong q trình dạy học, khóa ôn thi THPT Quốc gia bồi dưỡng học sinh giỏi, thân cảm nhận vụng về, khó khăn em tốn oxi hóa hỗn hợp sắt oxit sắt Điều thơi thúc tơi tìm hiểu, nghiên cứu sâu sắc đề tài mạnh dạn đưa phương pháp giải dạng tập vào thực tiễn Tôi trao đổi với đồng nghiệp nội dung đề tài nghiên cứu nhận đồng tình, ủng hộ tốt từ bạn bè, đồng nghiệp Để kiểm nghiệm đề tài, chọn cặp lớp thực nghiệm (TN) đối chứng (ĐC) tương đương mặt sau: - Số lượng HS - Chất lượng học tập môn - Cùng GV giảng dạy Trên sở thống nội dung phương pháp dạy học, chuẩn bị đầy đủ phương tiện, đồ dùng dạy học, tiến hành dạy lớp TN ĐC chọn Qua giảng dạy thấy em học sinh hứng thú với dạng toán này, đồng thời em giải xác nhiều tập thời gian ngắn Thậm chí có HS cần bấm máy tính có kết Sau kết thúc dạy, tiến hành kiểm tra để đánh giá chất lượng, khả tiếp thu vận dụng kiến thức HS Để phân loại chất lượng học tập tiết dạy, lập bảng phân loại theo nguyên tắc: - Loại giỏi: HS đạt điểm từ trở lên - Loại khá: HS đạt điểm từ 6,5 đến - Loại trung bình: HS đạt điểm từ đến 6,5 - Loại yếu kém: HS đạt điểm Kết thu sau: Bảng Tổng hợp kết thực nghiệm sư phạm Giỏi Khá Trung bình Yếu, Đối Sĩ Lớp Số Số Số Số tượng số % % % % lượng lượng lượng lượng 12C3 ĐC 37 2,70 12 32,43 19 51,36 13,51 12C8 TN 38 21,05 20 52,63 10 26,32 0 Qua bảng tổng hợp cho thấy mức độ hứng thú học tập em sau lĩnh hội phương pháp giải (lớp TN) cao nhiều so với trước (lớp ĐC) Do em ý thức nhiệm vụ cụ thể học tiếp cận với phương pháp học đại, nên hứng thú học tập tích cực tham gia xây dựng Về thái độ, tác phong học tập nghiêm túc, nhanh nhẹn thông minh Như vậy, dạng tốn oxi hóa hỗn hợp sắt oxit sắt hóa học vơ khơng gánh nặng em học sinh lớp 12 nữa, mà ngược lại trở thành phần gỡ điểm em kỳ thi, kỳ thi THPT Quốc gia tới 17 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Trong đề tài tơi tập trung tìm hiểu phương pháp giải nhanh tập phản ứng oxi hóa hỗn hợp sắt oxit sắt chương trình Hóa Học vơ 12 Tơi hướng dẫn em tìm cơng thức kinh nghiệm áp dụng cơng thức giải nhanh hiệu dạng tập Một tốn hố học có nhiều cách giải khác nhau, xong để tìm phương pháp giải nhanh, ngắn gọn mà xác khơng phải tìm Việc áp dụng phương pháp giải vào giải tập đơn giản hố số tốn khó Khi giải khơng cần thiết phải thao tác nhiều mà giải tốn cách xác Tơi hy vọng thơng qua đề tài việc nắm vững phương pháp giải giúp HS THPT nói chung học sinh lớp 12 nói riêng giải tốn oxi hóa hỗn hợp sắt oxit sắt cách hiệu khoảng thời gian ngắn Đồng thời, rèn luyện cho em phong cách học tập khoa học, sáng tạo thơng minh Nhờ tăng thêm niềm đam mê, u thích mơn Hóa Học lòng em học sinh THPT Do thời gian nghiên cứu có hạn nên nghiên cứu khoa học tơi khơng tránh khỏi thiếu sót Tơi tiếp tục nghiên cứu hoàn thiện thời gian tới 3.2 Kiến nghị - Đối với Sở GD&ĐT: Tiếp tục động viên, quan tâm kịp thời cơng trình nghiên cứu khoa học GV HS - Đối với nhà trường: + Lãnh đạo nhà trường cần tạo điều kiện tốt vật chất tinh thần để GV yên tâm nghiên cứu, cống hiến cho nghiệp giáo dục + Cùng tổ, nhóm mơn triển khai, áp dụng sáng kiến vào thực tiễn dạy học nhằm nâng cao chất lượng dạy học nhà trường - Đối với giáo viên: + GV dạy nên quan tâm tới việc giáo dục động thái độ học tập HS, phát huy khả tự học, tư logic HS + Nên giúp HS làm quen dần với kim loại Fe số tập đơn giản sắt từ lớp 10, 11 Đồng thời, hướng dẫn HS sử dụng thành thạo số phương pháp giải toán như: bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố, phương pháp quy đổi tạo tiền đề tốt để em lĩnh hội nhanh kiến thức dạng XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 30 tháng năm 2019 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Người viết SKKN Hắc Thị Phương 18 19 ... cứu đề tài Một số kinh nghiệm hướng dẫn học sinh lớp 12 giải nhanh tốn oxi hóa hỗn hợp sắt oxit sắt ” đưa đề tài ứng dụng vào thực tiễn học sinh lớp 12 2.3 Các sáng kiến kinh nghiệm giải pháp... tài: Một số kinh nghiệm hướng dẫn học sinh lớp 12 giải nhanh tốn oxi hóa hỗn hợp sắt oxit sắt ” – dạng chương trình Hóa học vơ 1.2 Mục đích nghiên cứu - Giúp học sinh hiểu đúng, hiểu rõ chất toán. .. 12 từ đánh giá kiểm nghiệm đề tài 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Hệ thống hóa kiến thức tính chất hóa học sắt oxit sắt vấn đề liên quan - Giới thiệu số dạng tập tốn oxi hóa hỗn hợp sắt oxit sắt Hướng