Thông tin tài liệu
CHUYÊN ĐỀ : PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Giáo viên : Trần Thùy Linh – THPT chuyên Lê Hồng Phong – Nam Định A Nhận biết: Nhớ kiến thức phù hợp học trước Thí dụ: Định nghĩa, mô tả, liệt kê, xác định, gọi tên, ghép đôi, lựa chọn,… Bài : Xác định số oxi hóa Nitơ chất ion sau : N2, NH3, NO, N2O, NO2,HNO3 , NH4+,NO3Bài : Xác định số oxi hóa Lưu huỳnh chất ion sau : H2S, SO2, SO3, SO32-, H2SO4 , HSO4Bài : Xác định số oxi hóa Mangan chất ion sau : MnO4- , MnO2 , MnO42-, MnSO4 Bài : Xác định số oxi hóa Clo chất ion sau : Cl2, HCl, HClO, KClO3 , KClO4 Bài : Cho phản ứng sau: (1) Fe3O4 + CO → FeO + CO2 (2) CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O (3) HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O (4) FeO + HNO3 → Fe (NO3)3 + NO + H2O (5) C6H12O6 → C2H5OH + CO2 (6) CH3CH=O + Cu(OH)2→ CH3COOH + Cu2O + H2O Hãy cho biết phản ứng phản ứng oxi hóa - khử ? Vì ? Bài : Xác định chất oxi hóa, khử q trình oxi hóa khử phương trình sau : NH3 + O2 → NO + H2O Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2↑ + H2O KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O FeO + HNO3 → Fe(NO3)3+N2O↑+H2O KMnO4 + K2SO3+ H2O → K2SO4 + MnO2 + KOH KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O KClO3 → KCl + O2 10 KMnO4 → K2MnO4 + O2 + MnO2 B Thông hiểu: Nắm (hiểu được) ý nghĩa tài liệu thơng tin u cầu: Sử dụng đơn vị kiến thức (ở mức độ đơn giản) để giải vấn đề Bài : Cho phản ứng sau: MnOm + HNO3 đặc, nóng → M(NO3)3 + NO + H2O Với giá trị k = m/n, phản ứng cho phản ứng oxi hóa khử : k = 1/2; k =1; k = 3/2 ; k= 4/3 ; k= Giải thích Bài : Xác định số e trao đổi ( nói rõ nhường hay nhận ) phân tử trường hợp sau : Đốt cháy hoàn toàn CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 Đốt cháy hoàn toàn CuFeS2 tạo sản phẩm Cu2S, Fe2O3 SO2 Cho FeS tác dụng với H2SO4 đặc tạo Fe2(SO4)3 SO2 Cho FeS2 tác dụng với H2SO4 đặc tạo Fe2(SO4)3 SO2 Cho Cr2S3 tác dụng với Mn(NO3)2 K2CO3 tạo K2CrO4 , K2SO4 , K2MnO4 , NO CO2 Bài : Cho dãy biến hóa sau: CH4 → C2H2 → C6H6 → C6H5NO2 → C6H5NH3Cl → C6H5NH2 Hãy cho biết có phản ứng sơ đồ phản ứng oxi hóa-khử ? Tại ? Bài 10 : Cho chất ion sau : Cl-, S2- ; NO2 ; Fe2+ ; SO2 ; Fe3+ ; SO2-4 ; MnO-4 ; Cu Na Coi tính khử O-2 yếu nên bỏ qua Hãy cho biết chất ion vừa có tính oxi hóa ; vừa có tính khử ? Giải thích ? NO2 ; Fe2+ ; SO2 ; C Vận dụng: Sử dụng kiến thức học trước vào tình cụ thể để giải vấn đề có nhiều đáp án Yêu cầu: Sử dụng đơn vị kiến thức (ở mức độ cao thông hiểu) để giải vấn đề Bài 11 : Cân phản ứng oxi hóa – khử thơng thường sau theo phương pháp thăng electron ( có axit, kiềm hay nước tham gia phản ứng chất mơi trường) Hãy cho biết vai trò chất phản ứng chất khử, chất oxi hóa hay chất mơi trường ? Giải thích NH3 + O2 → NO + H2O Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2↑ + H2O KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O FeO + HNO3 → Fe(NO3)3+N2O↑+H2O KMnO4 + K2SO3+ H2O → K2SO4 + MnO2 + KOH KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Bài 12 : Cân phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử sau theo phương pháp thăng electron Hãy cho biết vai trò chất phản ứng chất khử, chất oxi hóa hay chất mơi trường ? Giải thích KClO3 → KCl + O2 AgNO3 → Ag + NO2 + O2 Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 HNO3→ NO2 + O2 + H2O KMnO4 → K2MnO4 + O2 + MnO2 Bài 13 : Cân phản ứng tự oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron Hãy cho biết vai trò chất phản ứng chất khử, chất oxi hóa hay chất mơi trường ? Giải thích Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + H2O I2 + H2O → HI + HIO3 Bài 14 : Cân phản ứng oxi hóa – khử có số oxi hóa phân số sau theo phương pháp thăng electron Hãy cho biết vai trò chất phản ứng chất khử, chất oxi hóa hay chất mơi trường ? Giải thích Fe3O4 + Al → Fe + Al2O3 Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O Thay sản phẩm khí NO↑ NO2, N2O, N2, NH4NO3 cân CH3 – CH = CH2 + KMnO4 + H2O → CH3 – CH(OH) –CH2(OH) + MnO2 + KOH Bài 15 : Cân phản ứng oxi hóa – khử có nhiều chất khử sau theo phương pháp thăng electron Hãy cho biết vai trò chất phản ứng chất khử, chất oxi hóa hay chất mơi trường ? Giải thích FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 FeS + KNO3 → KNO2 + Fe2O3 + SO3 FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2↑ + H2O FeS2 + HNO3 + HCl → FeCl3 + H2SO4 + NO↑ + H2O FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO↑ + H2O CrI3 + Cl2 + KOH→K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O FeS + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + S + SO2 + H2O FeS + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Bài 16 : Cân phản ứng oxi hóa – khử có só oxi hóa tăng giảm nhiều mức sau theo phương pháp thăng electron Hãy cho biết vai trò chất phản ứng chất khử, chất oxi hóa hay chất mơi trường ? Giải thích Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O ( Biết tỉ lệ số mol NO : N2O = : 1) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + NO + H2O ( Biết tỉ lệ số mol N2 : NO = : 3) FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O ( Biết tỉ lệ số mol NO2 : NO = : ) FeO + HNO3 → N2O + NO + Fe(NO3)3 + H2O ( Biết tỉ lệ số mol N2O : NO = : ) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + NO2 + H2O ( Biết tỉ lệ số mol NO : NO2 = : ) Bài 17 : Cân phản ứng oxi hóa – khử có hệ số chữ sau theo phương pháp thăng electron Hãy cho biết vai trò chất phản ứng chất khử, chất oxi hóa hay chất mơi trường ? Giải thích M + HNO3 → M(NO3)n + NO2↑ + H2O (Với M kim loại hoá trị n) Thay NO2↑ bằng: NO, N2O, N2, NH4NO3 hoàn thành phản ứng M + H2SO4 → M2(SO4)n + SO2↑ + H2O FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O Thay NO↑ NO2, N2O, N2, NH4NO3 hoàn thành phản ứng FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy↑ + H2O M2(CO3)n + HNO3 → M(NO3)m + NO + CO2 + H2O NaIOx + SO2 + H2O → I2 + Na2SO4 + H2SO4 FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + S + H2O Bài 18 : Cân phản ứng oxi hóa – khử có chất hữu sau theo phương pháp thăng electron Hãy cho biết vai trò chất phản ứng chất khử, chất oxi hóa hay chất mơi trường ? Giải thích C6H12O6 + H2SO4 đ → SO2 + CO2 + H2O C12H22O11 + H2SO4 đ → SO2 + CO2 + H2O CH3- C ≡ CH + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O K2Cr2O7 + CH3CH2OH + HCl → CH3-CHO + KCl + CrCl3 + H2O HOOC – COOH + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O CH3 – C ≡ CH + KMnO4 + KOH → CH3 – COOK + K2CO3 + MnO2 + H2O Bài 19: Hoàn thành phản ứng oxi hóa khử sau : FeS2 + HNO3 đặc, nóng, dư → NO2 + + + Fe3+, SO2-4, H2O NO-2 + MnO-4 + OH- → + + NO-3, MnO2-4, H2O FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 → + + + + Fe2(SO4)3, MnSO4 , K2SO4, Cl2, H2O Bài 20: Câu Cho chất ion sau : Zn2+, Cl2, Fe2+, SO2 , NaOH, NH3, HNO3 ,Fe3+, HCl, HNO3, H2SO4 đ, nóng Hãy cho biết chất có tính chất hóa học đặc trưng tính oxi hóa ? Giải thích lấy phương trình với chất để chứng minh ? Cl2, Fe3+, HNO3 Bài 21: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (khơng có sản phẩm NH4NO3) Giá trị m ? 1,35 g Bài 22: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 HNO3 thu 0,1 mol khí SO2; NO; N2O Khối lượng Al có hỗn hợp ? 8,10 g Bài 23: Cho m gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít hỗn hợp NO NO2 có khối lượng15,2 gam Giá trị m ? 25,6 g Bài 24: Hoà tan gam hỗn hợp bột Zn, Fe Cu vào 200 ml dung dịch HNO3 1,2M thu khí NO nhất, dung dịch Y 0,37 gam chất rắn không tan dung dịch HCl Khối lượng muối khan có dung dịch ? 16,79 g Bài 25: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg dung dịch H2SO4 đặc thu 1,12 lít SO2 (ở đktc) 1,6 gam S dung dịch X Khối lượng muối khan dung dịch X ? 28,1 g D Phân tích, tổng hợp: Xác định phần, phân tích mối quan hệ phần nhận thức lại kiến thức có liên quan Tập hợp mối liên hệ trừu tượng tạo thông tin thống Yêu cầu: Sử dụng đơn vị kiến thức (ở mức độ cao vận dụng) để giải vấn đề Bài 26 : Cân phản ứng oxi hóa – khử có hệ số chữ sau theo phương pháp thăng electron Hãy cho biết vai trò chất phản ứng chất khử, chất oxi hóa hay chất mơi trường ? Giải thích Cu2FeSx + O2 → Cu2O + Fe3O4 + SO2 M + HNO3 → M(NO3)n + NxOy↑ + H2O FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy↑ + H2O Bài 27 : Cân phản ứng oxi hóa – khử có só oxi hóa tăng giảm nhiều mức sau theo phương pháp thăng electron Hãy cho biết vai trò chất phản ứng chất khử, chất oxi hóa hay chất mơi trường ? Giải thích FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O FeO + HNO3 → N2O + NO + Fe(NO3)3 + H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Bài 28 : Cân phản ứng oxi hóa – khử có nhiều chất khử sau theo phương pháp thăng electron Hãy cho biết vai trò chất phản ứng chất khử, chất oxi hóa hay chất mơi trường ? Giải thích As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO As2S3 + KClO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + KCl Cu2S + HNO3→NO + Cu(NO3)2 + CuSO4 + H2O Cu2S.FeS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O CuFeS2 + O2 →Cu2S + SO2 + Fe2O3 FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 → K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 Bài 29 : Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu dung dịch HNO3 lỗng nóng dư, khí NO sinh đem trộn với O2 dư thu hỗn hợp X Hấp thụ hỗn hợp X nước để chuyển hết NO2 thành HNO3 Tính số mol O2 tham gia phản ứng q trình Giải tốn hai cách khác ? 0,15 mol Bài 30 : Hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỷ lệ mol 1: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 thu V lít (đktc) hỗn hợp gồm NO2 NO có tỷ lệ mol 1: Xác định V? Giải tốn hai cách khác ? 4,48 lít Bài 31 : Cho khí CO qua 23,2 gam Fe3O4 thu hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe3O4 Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 tạo thành dung dịch chứa Ba(OH)2 dư thu 59,1 gam kết tủa Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu lít SO2 (đktc)? 7,84 lít Bài 32 : Để m gam bột sắt ngồi khơng khí thu 14 gam hỗn hợp chất rắn gồm Fe oxit Đem hoà tan hoàn toàn hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng nóng dư thu 2,24 lít khí NO (đktc).Xác định giá trị m 11,48 gam Bài 33: Nung 11,2 gam Fe với 4,8 gam S thu chất rắn X Đốt X khí O2 dư thu sản phẩm cuối Fe2O3 SO2 Tính số mol O2 tham gia phản ứng? Giải tốn hai cách khác ? 0,3 mol Bài 34: Hỗn hợp X gồm 0,1 mol FeS2 a mol FeS Nung hỗn hợp X O2 thu Fe2O3 SO2 Oxi hóa hồn tồn SO2 O2 thành SO3 sau cho hấp thụ nước thu dung dịch axit sunfuric Cho toàn lượng Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 thu dung dịch chứa muối Xác định định số mol O2 tham gia q trình trên? Giải tốn theo hai cách khác ? 0,6 mol Bài 35: Đem hoà tan hỗn hợp m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO lỗng, nóng dư thu 0,4 mol NO 0,2 mol N2O (Biết N+5 HNO3 có thay đổi số oxi hoá) a/ Xác định số mol HNO3 tham gia phản ứng? 3,6 mol b/ Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, tính thể tích khí H2 thu (đktc) 31,36 lít Bài 36: Hoà tan 6,12g kim loại M dd HNO3 2M (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) thu 0,04 mol N2 0,035 mol N2O a/ Xác định kim loại M Al b/ Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng 498 ml Bài 37: X hỗn hợp bột kim loại Cu Fe, Fe chiếm 40% khối lượng Hoà tan m gam X 200 ml dung dịch HNO3 2M thu khí NO nhất, dd Y lại 0,7m gam kim loại Khối lượng muối khan dung dịch Y ? 27 g Bài 38: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg, Al, Fe vào dung dịch HNO3 dư thấy thoát 0,6 gam NO (đktc), cô cạn dung dịch thu 4,57 gam muối khan Khối lượng hỗn hợp kim loại ? 0,85 g Bài 39: tan hoàn toàn 13,92 gam Fe3O4 dung dịch HNO3 thu 448 ml khí NxOy(đktc) Cơng thức NxOy ? NO Bài 40: Cho 47,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2, S tan hết dd HNO3 dư thu dung dịch Y 38,08 lít khí NO đktc Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Y khối lượng kết tủa thu ? 139,8 g ... HI + HIO3 Bài 14 : Cân phản ứng oxi hóa – khử có số oxi hóa phân số sau theo phương pháp thăng electron Hãy cho biết vai trò chất phản ứng chất khử, chất oxi hóa hay chất mơi trường ? Giải thích... H2O Bài 16 : Cân phản ứng oxi hóa – khử có só oxi hóa tăng giảm nhiều mức sau theo phương pháp thăng electron Hãy cho biết vai trò chất phản ứng chất khử, chất oxi hóa hay chất mơi trường ?... H2O Bài 27 : Cân phản ứng oxi hóa – khử có só oxi hóa tăng giảm nhiều mức sau theo phương pháp thăng electron Hãy cho biết vai trò chất phản ứng chất khử, chất oxi hóa hay chất mơi trường ?
Ngày đăng: 19/11/2019, 10:29
Xem thêm: CHUYÊN đề OXI hóa KHỬ