đề thi học sinh giỏi hóa học 9 cấp huyện

2 109 0
đề thi học sinh giỏi hóa học 9 cấp huyện

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

ĐỀ SỐ 38 KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học 2017 – 2018 MƠN HĨA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút Câu 1:(2,0 điểm) Viết phương trình hóa học để hồn thành sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) Fe  → Fe3O → CO  → NaHCO3 → NaCl  → Cl  → FeCl → Fe(NO )  → NaNO Câu 2:(2,0 điểm) Chỉ dùng thêm phenolphtalein nêu cách nhận biết dung dịch đựng ống nghiệm khác là: NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, HCl Câu 3:(2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học nêu cách tách chất sau khỏi hỗn hợp gồm: Fe2O3, CuO, Al2O3,MgO Câu 4:(2,0 điểm) Nung a gam hiđroxit kim loại R khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thấy khối lượng chất rắn giảm lần, đồng thời thu oxit kim loại Hòa tan hoàn toàn lượng oxit 330ml dung dịch H2SO4 1M, thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Tính a, m, biết lượng axit lấy dư 10% so với lượng cần thiết để phản ứng với oxit Câu 5:(2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Lấy 3,31 gam X cho vào dung dịch HCl dư, thu 0,784 lít H2 (đktc) Mặt khác, lấy 0,12 mol X tác dụng với khí clo dư, đun nóng thu 17,27 gam hỗn hợp chất rắn Y Biết phản ứng xảy hồn tồn, tính thành phần % khối lượng chất X Câu 6:(2,0 điểm) Cho ba kim loại X, Y, Z có khối lượng nguyên tử theo tỉ lệ 12:14:29 Tỉ số nguyên tử 1:2:3 Khi cho lượng kim loại X khối lượng có 24,45 gam hỗn hợp ba kim loại tác dụng với H2O ta 1,12 lít H2 (đktc) Tìm X, Y, Z Câu 7:(2,0 điểm) Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M 69,6 gam Oxit MxOy kim loại lít dung dịch HCl, thu dung dịch A 4,48 lít khí H2 (đktc) Nếu hòa tan hỗn hợp X lít dung dịch HNO3 thu dung dịch B 6,72 lít NO (đktc) Xác định M, MxOy nồng độ mol chất dung dịch A, B (coi thể tích dung dịch khơng đổi q trình phản ứng) Câu 8:(2,0 điểm) Nung 26,56g hỗn hợp gồm FexOy FeCO3 không khí tới khối lượng khơng đổi thu 20,8g chất rắn khí A Sục từ từ tồn khí A vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 1,25M sau phản ứng kêt thúc thu 9g chất rắn Xác định công thức oxit sắt Câu 9:(2,0 điểm) Hòa tan 15,9g muối Cacsbonat kim loại M lượng H2SO4 14,7% vừa đủ thu dung dịch A dung dịch A nồng độ M2(SO4)n 19,487% Cô cạn từ từ dung dịch thu 38,64g tinh thể muối kết tinh Xác định công thức tinh thể muối kết tinh biết hiệu suất kết tinh muối đạt 80% Câu 10:(2,0 điểm) Cho ag kim loại M có hóa trị khơng đổi vào 500ml dung dịch AgNO3 0,4M, Cu(NO3)2 0,4M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu (27,2+a)g chất rắn gồm kim loại phần dung dịch chứa chất tan Xác định kim loại M Câu 4: Đặt công thức hiđroxit R(OH)n, công thức oxit R2Om (1≤n≤m≤3; n, m ∈N*) 2R(OH)n + m−n to O  → R 2O m + nH 2O (1) Khối lượng chất rắn giảm lần a a 8a ⇒ m R 2Om = a − = ⇒ m R (OH)n = m R 2Om 9 2(R + 17n) = = ⇒ R = 136n − 72m 2R + 16m ⇒ mgiảm = ⇒ m R (OH)n m R 2O m Thõa mãn; n=2; m=3; R = 56 Kim loại R sắt, công thức hiđroxit: Fe(OH)2 Câu 5: Gọi số mol Al, Fe, Cu 3,31 gam X x, y, z ⇒ 27x + 56y + 64z = 3,31 (I) Phương trình hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H Mol: x 1,5x Fe + 2HCl → FeCl2 + H Mol: y ⇒ n H2 = 1,5x + y = y 0, 784 = 0, 035(mol) (II) 22, Gọi số mol Al, Fe, Cu 0,12 mol X kx, ky, kz ⇒ kx + ky + kz = 0,12 (III) Khi cho X tác dụng với clo dư, phương trình hóa học o t 2Al + 3Cl  → 2AlCl3 Mol : kx kx to 2Fe + 3Cl  → 2FeCl3 Mol : ky ky to Cu + Cl2  → CuCl Mol : kz kz ⇒ m Y = 133,5kx + 162,5ky + 135kz = 17, 27(IV) x+y+z 0,12 = ⇒ 1, 25x-2,23y+1,07z = (V) Từ (III) (IV) ⇒ 133,5x + 162,5y + 135z 17, 27  27x + 56y + 64z = 3,31  x = 0, 01   ⇒  y = 0, 02 Kết hợp (I), (II), (V) ta có hệ phương trình: 1,5x + y = 0, 035 1, 25x − 2, 23y + 1, 07z = z = 0, 03   ⇒ Trong 3,31 gam X: mAl = 0,01.27 =0,27 (gam); mFe = 0,02.56 = 1,12 (gam); mCu = 1,92 (gam) 0, 27 ×100% = 8,16% 3,31 1,12 %m Fe = ×100% = 33,84% 3,31 ⇒ %m Cu = 100% − 8,16% − 33,84% = 58, 00% %m Al = ... Fe(OH)2 Câu 5: Gọi số mol Al, Fe, Cu 3,31 gam X x, y, z ⇒ 27x + 56y + 64z = 3,31 (I) Phương trình hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H Mol: x 1,5x Fe + 2HCl → FeCl2 + H Mol: y ⇒ n H2 = 1,5x + y = y 0,... 0,12 mol X kx, ky, kz ⇒ kx + ky + kz = 0,12 (III) Khi cho X tác dụng với clo dư, phương trình hóa học o t 2Al + 3Cl  → 2AlCl3 Mol : kx kx to 2Fe + 3Cl  → 2FeCl3 Mol : ky ky to Cu + Cl2 ... R 2O m + nH 2O (1) Khối lượng chất rắn giảm lần a a 8a ⇒ m R 2Om = a − = ⇒ m R (OH)n = m R 2Om 9 2(R + 17n) = = ⇒ R = 136n − 72m 2R + 16m ⇒ mgiảm = ⇒ m R (OH)n m R 2O m Thõa mãn; n=2; m=3; R

Ngày đăng: 22/10/2019, 21:44

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan