PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN VÒNG III Lớp 9 THCS - Năm học 2008-2009 Môn thi : HÓA H ỌC Thời gian làm bài 120 phút (Không kể thời gian phát đề ) ---------------------------------------------------------- Câu 1 : ( 4,0 điểm) a.Thực hiện chuyển hố sau : CH 3 COONa  → CH 4  → CH ≡ CH  → CH 2 =CH-Cl  → P.V.C CH 2 = CH 2  → PE b. Viết tất cả các các đồng phân từ cơng thức phân tử C 4 H 8 . Câu 2 : ( 4,0 điểm) M gam một hydrocacbon A chiếm cùng thể tích ( cùng t o , p) cùng với khối lượng m gam CO 2 . a. Xác đònh CTPT và CTCT của A. b. Xác đònh CTPT của hydrocacbon B, biết rằng hỗn hỡp chứa A,B (V A = V B ), có d X/C2H6 = 1. Câu 3 : ( 4,0 điểm) Hỗn hợp X gồm C x H y và H 2 . Đun nóng hỗn hợp này với chất xúc tác Ni thu được khí Y duy nhất. Tỉ khối hới của Y so với H 2 gấp 3 lần tỉ khối hơi của X so với H 2 . Đốt chay hoàn toàn một lượng khác của Y thu được 22g CO 2 và 13,5g H 2 O. Xác đònh X. Câu 4 : ( 4,0 điểm) Đốt cháy một hỗn hợp X gồm hai hydrocacbon A ( C n H 2n+2 ) và B ( C m H 2m ) Thu được 15,68 lít CO 2 (đktc) và 14.4 gam H 2 O . Biết rằng hỗn hợp X chiếm thể tích là 6,72 lít (đktc). Xác đònh thành phần phần trăm thể tích của hhỗn hợp X ; CTPT của A,B ( n,m đều ≤4 ) Câu 5: ( 4,0 điểm) Trộn 10ml một hydrocacbon khí với một lượng oxi dư rồi cho nổ hỗn hợp này bằng tia lửa điện . Làm cho hơi nước ngưng tụ thì thể tích của hỗn hợp thu được sau phản ứng giảm đi 30ml. Phần khí còn lại cho đi qua dd KOH thì thể tích của hỗn hợp giảm đi 40ml nữa. ( các thể tích khí do ở đktc) a. Xác đònh CTPT của hydrocacbon đó. b. Viết CTCT của các đồng phân mạch thẳng ứng với CTPT vừa tìm được. ------------------------------------------------------------------- (Học sinh được sứ dụng bảng hệ thống tuần hoàn các NTHH) PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KT HSG LỚP 9 PHẦN HÓA HỮU CƠ ----------------------------------------- Câu 1 : ( 4,0 điểm) a.Thực hiện chuyển hố sau : CH 3 COONa + NaOH  → CH 4 + Na 2 CO 3 (0,25 đ) 2CH 4  → CH ≡ CH + 3H 2 (0,25 đ) CH ≡ CH + HCl  → CH2=CH-Cl (0,25 đ) n( CH 2 =CH-Cl )  → ( - CH 2 -CH- )n (0, 5 đ) Cl CH ≡ CH + H 2  → CH 2 = CH 2  → PE (0, 5 đ) n( CH 2 = CH 2 )  → ( -CH 2 -CH 2 - )n (0,5 đ) b. Viết tất cả các các đồng phân từ cơng thức phân tử C 4 H 8 và gọi tên : CH 2 =CH-CH-CH 3 Buten – 1 (0,25 đ) CH 3 -CH=CH-CH 3 Buten – 2 (0,25 đ) CH 2 =C-CH 3 2- metyl propen (0,25 đ) CH 3 H H C Cis – buten 2 (0,5 đ) CH 3 CH 3 H CH 3 C Trans – buten2 (0,5 đ) CH 3 H Câu 2 : ( 4,0 điểm) a. Cùng thể tích va điều kiện. Nghóa là m gam A m gam CO 2 ứng cùng số mol n : M A = n m = MCO 2  → M A = 44 (0,25đ) Nếu A có công thức C x H y , ta có: MA = 12x + y = 44 (0,25đ) x 1 2 3 4 y 32 20 8 âm 2x + y 4 6 8 Vậy chỉ có cặp x = 3 , y = 8 là phù hợp (0,5đ) A có CTPT là C 3 H 8 ( C n H2 n+2 ) (0,25đ) Vậy A là hợp chất no, có CTCT : CH 3 -CH 2 -CH 3 (0,25đ) b. Để xác đònh CTPT của B, ta cần có M B . M B được tính từ M X (khối lượng) d X/C2H6 = 30 Mx = 1  → M B = 30 (0,5đ) Hỗn hợp X chứa cùng thể tích (cùng số mol A, B) nên có thể lấy: n A = n B = 1 mol (0,25đ) M X = 2 MBMA + = 30 (0,5đ) M A = M C3H8 = 44  → 2 44 MB + = 30 (0,5đ)  → M B = 16  → 12x + y (0,25đ) Có thể thấy ngay x = 1 ; y = 4 là nghiệm . (0,25đ) Vậy B là CH 4 (0,5đ) Câu 3: ( 4,0 điểm) n CO2 = 44 22 = 0.5 (mol) < n H2O = 18 5,13 = 0,75 9mol) (0,25đ)  → Hydrocacbon X là Hydrocacbon no ( vì cháy cho nCO2 < nH2O) (0,25đ) Ta có: 2 2 nCO OnH = 5,0 75,0 = 1,5  → n H2O : n CO2 = 0,75 : 0,5 =1,5 (0,5đ) n C  → 0,5 mol CO 2  → 6g C  → n C = 12 6 = 0,5 . (0,5đ) n H  → 0,75 mol H 2 O  → 1,5g C  → n H2 = 1 5,1 = 1,5 (0,5đ)  → Y là C 2 H 6 (0,25đ) * Nếu X ( C 2 H 4 ) : C 2 H 4 + H 2  → C 2 H 6 (0,25đ) Theo đề bài : 2/ 2/ HdX HdY = ( 228 30 + ) : 2 = 2 < 3 ( loại ) (0,5đ) * Nếu X ( C 2 H 2 ) : C 2 H 2 + 2H 2  → C 2 H 6 (0,25đ) Theo đề bài 2/ 2/ HdX HdY = ( 426 30 + ) : 3 = 3 ( thỏa mãn ) (0,5đ) Vậy X là C 2 H 2 (0,25đ) Câu 4 : ( 4,0 điểm) Gọi a, b là số mol của A, B C n H 2n+2 + 2 13 + n O 2  → nCO 2 ↑ + (n+1)H 2 O (0.25đ) a na (n+1)a C m H 2m + 2 3m O 2  → mCO 2 ↑ + mH 2 O (0.25đ) b mb mb n CO2 = n a +n b = 4,22 68,15 = 0,7 (mol) * (0.5đ) n H2O = (n+1)a + mb = na +mb + a = 18 4,14 = 0,8 (mol) ** (0.5đ) Lấy ** trừ * : ta được a = 0,1 (mol) (0.25đ) Theo đề bài : n X = a + b = 4,22 72,6 = 0,3 (mol) (0.25đ)  → b = 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol) (0.25đ) Thế vào * ta được hệ thức giữa n và m : 0,1n + 0,2m = 0,7 . Hoặc : n + 2m = 7 . (0.25đ) n 1 2 3 4 (0.25đ) m 3 5/2 2 3/2 Vậy có hai cặp giá trò : n = 1  → A là C 2 H 4 n = 3  → A là C 3 H 8 m = 3  → B là C 3 H 6 m = 2  → B là C 2 H 4 (0.75đ) Thành phần phần trăm thể tích của hh X: %V A = 3,0 100.1,0 = 33,33% (0.25đ) %V B = 100 - 33,33 = 66,67% (0.25đ) Câu 5 : ( 4,0 điểm) a. Các phản ứng xảy ra: C x H y + ( x+ 4 y ) O 2  → xCO 2 + 2 y H 2 O (1) (0.5đ) CO 2 + 2KOH  → K 2 CO 3 + H2O (0.25đ) (1) : 1 mol + ( x+ 4 y )mol  → x mol + 2 y mol (0.5đ) Hay : Vml + ( x+ 4 y )Vml  → x Vml + 2 y Vml (0.5đ) - Biết thể tích CO 2 tạo thành sau phản ứng là 40ml (do KOH hấp thụ) Vậy : 10x = 40  → x = 4. (0.5đ) - Biết thể tích hơi nước là 30ml Vậy : 10 2 y = 30  → y = 6. (0.5đ) CTPT của hydrocacbon đó là : C 4 H 6 . (0.25đ) b. Ứng với CTPT C 4 H 6 có 4 đồng phân mạch thẳng sau: CH 3 – C ≡ C – CH 3 (0.25đ) CH ≡ C – CH 2 - CH 3 (0.25đ) CH 2 = CH - CH = CH 2 (0.25đ) CH 2 = C = CH – CH 3 (0.25đ) --------------------------------------------------------------------------------- . PHÙ MỸ KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN VÒNG III Lớp 9 THCS - Năm học 2008-2009 Môn thi : HÓA H ỌC Thời gian làm bài 120 phút (Không kể thời gian phát đề ) ----------------------------------------------------------. hệ thống tuần hoàn các NTHH) PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KT HSG LỚP 9 PHẦN HÓA HỮU CƠ ----------------------------------------- Câu 1 : ( 4,0