CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG Phương pháp ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON I – PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nguyªn t¾c: Tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận. Từ đó suy ra tổng số mol electron cho bằng tổng số mol electron nhận Phương pháp này áp dụng cho các bài toán mà các chất tham gia phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá (các phản ứng oxi hoá khử), các bài toán phức tạp xảy ra qua nhiều quá trình, thậm trí nhiều bài không xác định dược chất dư chất hết. Điều đặc biệt lý thú của phương pháp này là không cần viết bất cứ một phương trình phản ứng nào, không cần quan tâm tới các giai đoạn trung gian… Các dạng bài tập thường gặp: 1. Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hoặc hỗn hợp axit) không có tính oxi hoá (HCl, H 2 SO 4 loãng …) 2. Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hoặc hỗn hợp axit) có tính oxi hoá (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nóng …) tạo 1 khí hoặc hỗn hợp khí 3. Oxit kim loại (hoặc hỗn hợp ox it kim loại) tác dụng với axit ( hoặc hỗn hợp axit) có tính oxi hoá (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nóng …) 4. Các bài toán liên quan tới sắt (điển hình là bài toán để sắt ngoài không khí) 5. Bài toán nhúng kim loại vào dung dịch muối Nói chung bất kỳ bài toán nào liên quan tới sự thay đổi số oxi hoá đều có thể giải được bằng phương pháp này. II- VẬN DỤNG A – BÀI TẬP MẪU Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 1,5 g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl dư thu được 1,68 lít khí H 2 (đktc). Tính phần trăm khối lượng mội kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Giải: + Quá trình cho e: Al - 3 e → Al 3+ x 3x Mg - 2 e → Mg 2+ y 2y +Quá trình nhận e: 2H + + 2e → H 2 0,15 0, 075 Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3 x + 2 y = 0,15 (1) 27 x + 24y = 1,5 (2) Mặt khác, theo bài ra ta có PT: Từ (1) và (2) có: x = 1/30, y = 0,025 Do vậy có: % Al = 60%; %Mg = 40% Bài 2: Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, dư thu được NO 2 có thê tích là bao nhiêu? Giải: n Cu = 3,2/64 = 0,05 mol + Quá trình cho e: Cu - 2 e → Cu 2+ 0, 05 0,1 +Quá trình nhận e: N +5 + 1e → N +4 (NO 2 ) x x Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: x = 0,1 → V = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít Bài 3: Hoà tan hết 12 gam một kim loại chưa rõ hoá trị bằng dung dịch HNO 3 loãng thu được 2,24 lít ở đktc một khí không màu, không mùi, không cháy. Xác định tên kim loại? Giải: Gọi kim loại cần tìm là M có hoá trị n Khí không màu, không mùi, không cháy chính là N 2 + Quá trình cho e: M – ne → M n+ 12 M 12n M +Quá trình nhận e: 2N +5 + 10e → N 2 1 0,1 Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696 CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 12n M = 1 → M = 12n Biện luận: n 1 2 3 M 12 24 36 Kết luận Loại Mg Loại Bài 4:Hoà tan hết a gam Cu trong dung dịch HNO 3 loãng thì thu được 1,12 lts hỗn hợp khí NO và NO 2 ở đktc, có tỉ khối so với H 2 là 16,6. Tìm a? Giải: Gọi x, y lần lượt là số mol của NO và NO 2 Theo bài ra ta có: ( ) 1,12 x+y = 0,05 22,4 30x+ 46y 16,6 x+y 2 = = Suy ra: x = 0,04, y = 0,01 → n NO = 0,04 mol, n NO2 = 0,01 mol + Quá trình cho e: Cu - 2 e → Cu 2+ x 2x +Quá trình nhận e: N +5 + 3e → N +2 (NO) 0,12 0,04 N +5 + 1e → N +4 (NO 2 ) 0,01 0,01 Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2x = 0,12 + 0,01 → x = 0,65 → a = 4,16 gam Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu có số mol bằng nhau bằng axit HNO 3 thu được V lít hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 đo ở đktc, có tỉ khối so với H 2 bằng 19. Tìm V? Giải: Gọi a là số mol của Fe và Cu. Theo bài ra ta có: 56x +64x = 12 → x = 0,1 mol + Quá trình cho e: Fe - 3 e → Fe 3+ 0,1 0,3 Cu - 2 e → Cu 2+ 0,1 0,2 +Quá trình nhận e: N +5 + 3e → N +2 (NO) 3 x x N +5 + 1e → N +4 (NO 2 ) y y Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3 x + y = 0,5 (1) Mặt khác theo bài ra ta có: ( ) 30x+ 46y 19 x+y 2 = (2) Giải hệ (1) và (2) tìm được: x = y = 0,125 mol → V = (0,125+0,125). 22,4 = 5,6 lít. Bài 6: Hoà tan hết 7,44 gam hỗn hợp Al và Mg trong thể tích vừa đủ 500 ml dung dịch HNO 3 loãng thu được dung dịch A và 3,136 lít hỗn hợp 2 khí đẳng mol có khối lượng 5,18g, trong đó có 1 khí không màu hoá nâu trong không khí. Tình thành phần trăm khối lượng kim loại trong hỗn hợp ban đầu? Giải: hh hh 3,136 5,18 n 0,14 mol; M 37 22,4 0,14 = = = = Khí không màu hoá nâu trong không khí là NO, gọi khí còn lại có khối lượng là M. Gọi x là số mol của mỗi khí trong hỗn hợp (vì 2 khí đẳng mol) Từ công thức tính khối lượng trung bình ta có: Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696 CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG hh 2 30x+Mx 30+M 0,14 M 37 M=44 N O x = 0,07 mol x+x 2 2 = = = → → → = + Quá trình cho e: Al - 3 e → Al 3+ a 3a Mg - 2 e → Mg 2+ b 2b +Quá trình nhận e: N +5 + 3e → N +2 (NO) 0,21 0,07 2N +5 + 8e → 2N +1 (N 2 O) 0,56 2. 0,07 Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3a + 2b = 0,21+0,56= 0, 77 (1) Mặt khác theo bài ra ta có: 27a + 24b = 7,44 (2) Từ (1) và (2) tìm được: a = 0,2; b = 0,085 → %Mg = 27,42%; %Al = 72,58% Bài 7: ( Tính số mol axit có tính oxi hoá tham gia phản ứng với kim loại) Các axit có tính oxi hoá thường gặp là HNO 3 và H 2 SO 4 đặc, nóng Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta luôn có: 3 3 HNO NO n n − = ∑ tạo muối với kim loại + 3 NO n − tạo sản phẩm khử 2 2 4 4 H SO SO n = n − ∑ tạo muối với kim loại + 2 4 SO n − tạo sản phẩm khử Tuy nhiên để việc áp dụng nhanh chóng hơn chúng ta cùng nhau đi xây dựng công thức tổng quát: Xét phản ứng của x mol kim loại M có số oxi hoá cao nhất là n với dung dịch HNO 3 và N 5+ bị khử xuống N m+ có số mol là y + Quá trình cho e: +Quá trình nhận e: M - ne → M n+ M(NO 3 ) n N +5 + (5-m)e → N +m x nx (5-m)y y Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: nx = (5-m)y → nx y = 5-m 3 3 HNO NO n n − = ∑ tạo muối với kim loại + 3 NO n − tạo sản phẩm khử = nx + y = nx + nx 5-m = nx. 6- m 5-m = 3 NO n − 6- m 5-m Vậy: 3 HNO n = ∑ 3 NO n − 6- m 5-m Xét phản ứng của x mol kim loại M có số oxi hoá cao nhất là n với dung dịch H 2 SO 4 và S 6+ bị khử xuống S m+ có số mol là y M - ne → M n+ M 2 (SO 4 ) n S +6 + (6-m)e → N +m x nx (6-m)y y Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: nx = (6-m)y → nx y = 6-m Sản phẩm muối kim loại tồn tại dưới dạng: M 2 (SO 4 ) n → 2 4 SO n − tạo muối với kim loại = nx 2 2 2 4 4 H SO SO n = n − ∑ tạo muối với kim loại + 2 4 SO n − tạo sản phẩm khử = nx 2 + y = nx 2 + nx 6-m = nx. ( ) 8- m 2 6-m = 2 4 SO n − . ( ) 8- m 2 6-m Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696 CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG Vậy: H SO 2 4 n = ∑ 2 4 SO n − . ( ) 8- m 2 6-m 7.1. Cho m gam Al tác dụng với 150 ml dung dịch HNO 3 a (M) vừa đủ thu được khí N 2 O duy nhất và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được (m+18,6)g. Tính a? Giải: Khối lượng ion NO 3 - trong muối thu được là : (m+18,6) – m =18,6 g ( ) - - 3 3 3 3 Al Al NO NO NO 18,6 1 n 0,3 mol n n n 0,1 mol 62 3 = = → = = = + Quá trình cho e: Al- 3 e → Al 3+ 0,1 0,3 +Quá trình nhận e: 2N +5 + 8e → 2N +1 (N 2 O) 8x 2x Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 8x = 0,3 → x = 0,0375 mol 3 3 HNO NO n n − = ∑ tạo muối với kim loại + 3 NO n − tạo sản phẩm khử = 0,3 + 2.0,0375 = 0,375 mol → 0,375 a = = 2,5M 0,15 Nếu áp dụng công thức dễ suy ra: 3 HNO n = ∑ 6- 1 0,3. =0,375 mol 5-1 7.2. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 2 kim loại A và B trong axit H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được khí SO 2 duy nhất và dung dịch X. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra vào bình đựng dung dịch nước Brom dư thấy có 96 gam brom phản ứng. Số mol axit H 2 SO 4 đã tham gia phản ứng là? Giải: - Quá trình cho nhận electron khi cho SO 2 qua dung dịch nước Brom: Cho: S +4 - 2e → S +6 ; x 2x Nhận: Br 2 + 2e → 2 - Br 0,6 01,2 Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2x = 0,12 → x = 0,06 mol Áp dụng công thức xây dựng được ở trên có: H SO 2 4 n = ∑ 2 4 SO n − . ( ) 8- m 2 6-m = 0,6. ( ) 8- 4 2 6-4 = 1,2 mol Bài 8: ( Bài toán để sắt ngoài không khí – Bài toán kinh điển) Để m gam sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp B gồm 4 chất rắn là : Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 có khối lượng 12 gam. Cho B tác dụng với axit HNO 3 thấy giải phóng ra 2,24 ltí khí NO duy nhất ở đktc.T ính m? Giải: Bài toán này chúng ta đã gặp trong phương pháp “Ghép ẩn”, với phương pháp đó bạn cần viết đầy đủ các phương trình mo tả từng giai đoạn của quá trình, đồng thời bạn cũng cần có một kỹ năng tính toán tương đối tốt… Nhưng nếu sử dụng “Định luật bảo toàn electron” thì bài toán đơn giản hơn rất nhiều. Có thể phân tích bài toán bằng sơ đồ sau: { } ( ) 3 2 HNO o 2 3 3 4 3 2 3 Fe Fe,FeO,Fe O ,Fe O Fe NO +NO+H O → → Ta có các quá trình cho và nhận electron như sau: + Quá trình cho e: Fe - 3 e → Fe 3+ m 56 3m 56 + Quá trình nhận e: N +5 + 3e → N +2 (NO) 0,3 0,1 O 2 - 4e → 2O 2- Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696 CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG 12-m 32 12-m 8 (p dng nh lut bo ton khi lng cú: m Fe + m O2 = m B m O2 = m B - m Fe = 12 - m 2 O 12 - m n = 32 p dng nh lut bo ton electron ta cú: 12 - m 8 + 0,3 = 3m 56 m= 10,08 gam Bi 9: Chia hỗn hợp 2 kim loại A, B có hóa trị không ổi thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1 tan hết trong dung dịch HCl, tạo ra 1,792 lít H 2 (ktc). - Phần 2 nung trong oxi thu c 2,84g hỗn hợp oxit. Khối lợng hỗn hợp 2 kim loại trong hỗn hợp ầu là: A. 2,4g B. 3,12g C. 2,2g D.1,8g g iải: + 2 2- 1 H + 1e H 2 0,16 0,16 0,08 O + 2e O 0,08 0,16 0,08 m hhkloại banầu =2. (m oxit - m O ) = 2.(2,84 - 0,08 .16) = 3,12g B BI TP T GII B1 - T lun: Bi 1: Hn hp A gm 0,06 mol Mg, 0,02 mol Al v 0,04 mol Fe tỏc dng ht vi dd HNO 3 thu c V lit hn hp khớ gm N 2 v N 2 O cú t khi so vi Hidro bng 20. 1. Hóy biu din cỏc ptp dng ion thu gn. 2. V=? ( o ktc ). 3. Tớnh s mol HNO 3 ó phn ng. Bi 2: Cho hn hp bt kim loi A gm 0,02 mol Fe, 0,04 mol Al, 0,03 mol Cu v 0,01 mol Zn hũa tan ht vo dung dch HNO 3 thu c V lit hn hp khớ gm NO v N 2 O cú t khi so vi Hidro l 16,75.Tớnh V ( ktc). Bi 3: Cho hn hp bt kim loi A gm 0,04 mol Al, 0,02 mol Fe v 0,05 mol Cu tỏc dng vi dd HNO 3 12,6% c V lit hn hp khớ gm NO v N 2 cú t khi so vi Hidro l 14,75.Tớnh V ( ktc), khi lng dd HNO 3 ó phn ng bit axit HNO 3 d 10% so vi lng cn dựng. Bi 4: m(g) Fe trong khụng khớ b oxi húa 1 phn thnh 22(g) hn hp cỏc oxit v Fe d. Hũa tan hn hp ny vo dd HNO 3 d thu c 4,48 lit khớ NO duy nht (kc). Tỡm m. Bi 5: m(g) Fe 2 O 3 nung vi CO thiu thu c 6,52(g) hn hp Y gm 4 cht. Hũa tan Y ht vo dd HNO 3 thỡ thu c 0,15 mol khớ NO duy nht. Tỡm m. Bi 6: Cho m(g) hh bt kim loi A gm Mg v Al hũa tan ht vo dd HCl d thy gii phúng 0,25 mol khớ. Thờm 1 lng Cu bng 1,255m (g) vo hh A c hh B. Hũa tan B vo dd HNO 3 d thỡ thu c 0,5 mol hh khớ gm NO v NO 2 cú t khi so vi Hidro bng 21,4. Tớnh tfn % theo klng cỏc cht trong hh A. Bi 7 : Hn hp X gm 1,56(g) Mg v 0,486(g) Al c hũa tan ht vo V lit dd HNO 3 2M thy gii phúng 0,4704 lit (kc) hn hp khớ gm N 2 v N 2 O. Cng V lit dd HNO 3 ú hũa tan va ht 3,3335(g) kim loi M gii phúng khớ N 2 O duy nht. Xỏc nh kim loi M v tớnh V. Bi 8: Hũa tan ht kim loi Mg vo dd cha 1,5 mol HNO 3 thu c dd A v 0,2 mol hh khớ gm NO v N 2 O. Hi kt ta ht lng Mg 2+ cú trong dd A cn ti thiu bao nhiờu mol NaOH? Bi 9: Hũa tan 12,9(g) hh A gm Zn v 1 kim loi M húa tr II vo dd H 2 SO 4 loóng d thu c 2,24 lit H 2 . Cũn khi hũa tan ht 12,9(g) hh A vo dd H 2 SO 4 c c 4,144 lit hn hp gm SO 2 v H 2 S cú t khi so vi Hidro bng 31,595. Xỏc nh kim loi M bit th tớch cỏc khớ o ktc. Biờn son: Hong Nam Ninh T: 0956 866 696 CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG Bài 10: Trộn 60g bột Fe với 30g bột lu huỳnh rồi đun nóng (không có không khí) thu đợc chất rắn A. Hoà tan A bằng dd axit HCl d đợc dd B và khí C. Đốt cháy C cần V lít O 2 (đktc). Tính V, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Bài 11: Để m gam phoi bào sắt (A) ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lợng 12 gam gồm sắt và các oxit FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thấy giải phóng ra 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc). 1. Viết các phơng trình phản ứng. 2. Tính khối lợng m của A. Bài 12: Hỗn hợp A đợc điều chế bằng cách hoà tan 27,9 gam hợp kim gồm Al, Mg với lợng vừa đủ dung dịch HNO 3 1,25M và thu đợc 8,96 lít khí A (đktc) gồm NO và N 2 O, có tỉ khối so H 2 bằng 20,25. 1. Viết các phơng trình phản ứng. 2. Xác định thành phần % theo khối lợng các kim loại trong hợp kim. 3. Tính thể tích dung dịch HNO 3 đã dùng. Bài 13 : Hỗn hợp A gồm 2 kim loại M, N có hoá trị tơng ứng là m, n không đổi (M, N không tan trong nớc và đứng trớc Cu). Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO 4 d. Cho Cu thu đợc phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 d đợc 1,12 lít khí NO duy nhất. Nếu cho lợng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 d thì thu đợc bao nhiêu lít N 2 . (Biết thể tích các khí đợc đo ở đktc) Bài 14: Đốt cháy x mol Fe bởi oxi thu đợc 5,04 gam hỗn hợp A gồm các oxit sắt. Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO 3 thu đợc 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO và NO 2 . Tỉ khối của Y đối với H 2 là 19. Tính x. Bài15: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO 3 d đợc 1,12 lít hỗn hợp X (đktc) gồm NO và NO 2 có tỉ khối so H 2 bằng 21,4. Hãy tính tổng khối lợng muối nitrat tạo thành. Bài 16: Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al, Mg bằng dung dịch HNO 3 loãng thu đợc dung dịch A và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí không mầu có khối lợng 2,59 gam, trong đó có một khí bị hoá nâu trong không khí. 1. Tính thành phần % theo khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp. 2. Tính số mol HNO 3 đã phản ứng. 3. Khi cô cạn dung dịch A thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan. Bài 17: Đốt cháy 5,6 gam bột Fe trong bình đựng O 2 thu đợc 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và Fe. Hoà tan hoàn toàn lợng hỗn hợp A bằng dung dịch HNO 3 thu đợc V lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO 2 có tỉ khối so H 2 bằng 19. 1. Viết các phơng trình phản ứng. 2. Tính V (đktc). Bài 18: Cho 16,2 gam kim loại M (hoá trị không đổi) tác dụng với 0,15 mol oxi. Chất rắn thu đợc sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl d thu đợc 13,44 lít H 2 (đktc). Xác định kim loại M (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Bài 19: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu bằng dung dịch HNO 3 , toàn bộ lợng khí NO thu đợc đem oxi hoá thành NO 2 rồi chuyển hết thành HNO 3 . Tính thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia vào quá trình trên. Bài 20: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (có hoá trị không đổi) Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau. Hoà tan hết phần 1 trong dung dịch HCl, đợc 2,128 lít H 2 . Hoà tan hết phần 2 trong dung dịch HNO 3 đợc 1,792 lít khí NO duy nhất . 1. Xác định kim loại M và % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp X 2. Cho 3,61 gam X tác dụng với 100ml dung dịch A chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Sau phản ứng thu đợc dung dịch B và 8,12 gam chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho chất rắn D đó tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 0,672 lít H 2 . Tính nồng độ mol của Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 trong dung dịch A. (Các thể tích khí đợc đo ở điều kiện tiêu chuẩn và các phản ứng xảy ra hoàn toàn) Bài 21: Cho m 1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m 2 gam dung dịch HNO 3 24%, sau khi các kim loại tan hết có 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N 2 O và N 2 bay ra (đktc) và đợc dung dịch A. Thêm một lợng oxi vừa đủ vào X, sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH d có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (đktc), tỉ khối hơi của Z so với H 2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào A để đợc lợng kết tủa lớn nhất thì thu đợc 62,2 gam kết tủa. 1. Viết các phơng trình phản ứng. 2. Tính m 1 , m 2 . Biết lợng HNO 3 đã lấy d 20% so với lợng cần thiết để phản ứng. 3. Tính C% các chất trong dung dịch A. Bài 22: Biờn son: Hong Nam Ninh T: 0956 866 696 CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 thì thấy thoát ra 11,2 lít khí đo ở đktc gồm N 2 , NO và N 2 O có tỉ lệ số mol tơng ứng là 2:1:2 .Tính m? Bài 23: Hoà tan a gam hỗn hợp X gồm Mg, Al vào dung dịch HNO 3 đặc nguội, d thì thấy thu đợc 0,336 lít NO 2 ở 0 0 C, 2atm. Cũng a gam hỗn hợp trên khi cho vào dung dịch HNO 3 loãng, d thì thu đợc 0,168 lít khí NO ở 0 0 C, 4atm. Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? Bài 24: Thể tích dung dịch FeSO 4 0,5M cần thiết dể phảnn ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa KMnO 4 0,2M và K 2 Cr 2 O 7 0,1M ở trong môI trờng axit là bao nhiêu? Bài 25: Chia 9,76 gam hỗn hợp X gồm Cu và oxit của sắt làm hai phần bằng nhau. Hoà tan hoàn toàn phần thứ nhất trong dung dịch HNO 3 d đợc dung dịch A và 1,12 lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO 2 ở đktc, có tỉ khối so với hiđro bằng 19,8. Cô cạn dung dịch A thu đợc 14,78 gam muối khan. Xác định công thức phân tử của oxit sắt và tính khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu? Bi 26: Hoa tan hoan toan 19,2 gam kim loai M trong dung dich HNO 3 d thu c 8,96 lit( ktc) hụn hp gụm NO 2 va NO co ti lờ thờ tich 3:1. Xac inh kim loai M Bi 27: Hoa tan hoan toan 11,2 gam Fe vao HNO 3 d thu c dung dich A va 6,72 lit hụn hp khi B gụm NO va mụt khi X vi ti lờ thờ tich la 1:1. Xac inh khi X Bi 28: Hoa tan hờt 2,16g FeO trong HNO 3 c. Sau mụt hti gian thõy thoat ra 0,224 lit khi X( ktc) la san phõm kh duy nhõt. Xac inh X Bi 29: Hoa tan 2,4 g hụn hp Cu va Fe co ty lờ sụ mol 1:1 vao dung dich H 2 SO 4 c, nong. Kờt thuc phan ng thu c 0,05 mol mụt san phõm kh duy nhõt co cha lu huynh. Xac inh san phõm o Bi 30: Co 3,04g hụn hp Fe va Cu hoa tan hờt trong dung dich HNO 3 tao thanh 0,08 mol hụn hp NO va NO 2 co M 42= . Hay xac inh thanh phõn % hụn hp kim loai ban õu Bi 31: Khuõy ky 100 ml dung dich A cha AgNO 3 va Cu(NO 3 ) 2 vi hụn hp kim loai co 0,03 mol Al va 0,05 mol Fe. Sau phan ng c dung dich C va 8,12 gam chõt rn B gụm 3 kim loai. Cho B tac dung vi dung dich HCl d thi thu c 0,672 lit H 2 ( ktc). Tinh nụng ụ mol/l cua AgNO 3 va Cu(NO 3 ) 2 trong A Bi 32: ờ p gam bụt st ngoai khụng khi sau mụt thi gian thu c chõt rn R nng 7,52 gam gụm Fe, FeO, Fe 3 O 4 . Hoa tan R bng dung dich HNO 3 c, nong thu c 0,672 lit ( ktc) hụn hp NO va NO2 co ty lờ sụ mol 1:1. Tinh p Bi 33: Trụn 2,7 gam Al vao 20 g hụn hp Fe 2 O 3 va Fe 3 O 4 rụi tiờn hanh phan ng nhiờt nhụm c hụn hp A. Hoa tan A trong HNO 3 thõy thoat ra 0,36 mol NO 2 la san phõm kh duy nhõt. Xac inh khụi lng cua Fe 2 O 3 va Fe 3 O 4 Bai 34 : Cho 13,4gam hụn hp Fe,Al,Mg tac dung hờt vi mụt lng dung dich HNO 3 2M( lõy d 10%) thu c 4,48 lit hụn hp NO va N 2 O co ty khụi so vi H 2 la 18,5 va dung dich khụng cha muụi amoni. Tinh thờ tich dung dich HNO 3 a dung va khụi lng muụi co trong dung dich sau phan ng B2 Bi tp trc nghim Bi 1. Cho 2,52 gam hh Mg , Al tác dụng hết với dd HCl d thu đợc 2,688 lít khí đktc . Cũng cho 2,52 gam 2 kim loai trên tác dụng hết với dd H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc 0,672 lít khí là sp duy nhất hình thành do sự khử của S +6 Xác định sp duy nhất đó A. H 2 S B. SO 2 C. H 2 D. Không tìm đợc Bi 2. Oxit của sắt có CT : Fe x O y ( trong đó Fe chiếm 72,41% theo khối lợng ) . Khử hoàn toàn 23,2gam oxit này bằng CO d thì sau phản ứng khối lợng hỗn hợp khí tăng lên 6,4 gam . Hoà tan chất rắn thu đợc bằng HNO 3 đặc nóng thu đợc 1 muối và x mol NO 2 . Giá trị x l A. 0,45 B. 0,6 C. 0,75 D. 0,9 . Bi 3. Đốt 8,4 gam bột Fe kim loại trong oxi thu đợc 10,8 gam hh A chứa Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và Fe d . Hoà tan hết 10,8 gam A bằng dd HNO 3 loãng d thu đợc V lít NO ! ở đktc . Giá trị V là A. 5,6 lít B. 2,24 lít C. 1,12 lít D. 3,36 lít Bi 4. Khử hoàn toàn 45,6 gam hỗn hợp A gồm Fe , FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng H 2 thu đợc m gam Fe và 13,5 gam H 2 O . Nếu đem 45,6 gam A tác dụng với lợng d dd HNO 3 loãng thì thể tích NO duy nhất thu đợc ở đktc là : A. 14,56 lít B. 17,92 lít C. 2,24 lít D. 5,6 lít Bi 5. Hòa tan 32 gam kim loại M trong dung dịch HNO 3 d thu đợc 8,96 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 . Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với hiđro là 17. Xác định M? A. Fe B. Zn C. Cu D. Kim loại khác Biờn son: Hong Nam Ninh T: 0956 866 696 CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG Bi 6. Cho một dòng CO đi qua 16 gam Fe 2 O 3 nung nóng thu đợc m gam hỗn hợp A gồm Fe 3 O 4 , FeO , Fe và Fe 2 O 3 d và hỗn hợp khí X , cho X tác dụng với dd nớc vôi trong d đợc 6 gam kết tủa . Nếu cho m gam A tác dụng với dd HNO 3 loãng d thì thể tích NO duy nhất thu đợc ở đktc là : A. 0,56 lít B. 0,672 lít C. 0,896 lít D. 1,12 lít Bi 7. Hoà tan hết a gam hợp kim Cu ,Mg bằng một lợng vừa đủ dd HNO 3 40% thu đợc dd X và 6,72 lít ở đktc hh 2 khí NO , NO 2 có khối lợng 12,2 gam . Cô cạn dd X thu đợc 41 gam muối khan . Tính a A. 8g B. 9 g C. 10g D. 12g Bi 8. Hoà tan 35,1 gam Al vào dd HNO 3 loãng vừa đủ thu đợc dd A và hh B chứa 2 khí là N 2 và NO có Phân tử khối trung bình là 29 . Tính tổng thể tích hh khí ở đktc thu đợc A. 11,2 lít B. 12,8 lít C. 13,44lít D. 14,56lít Bi 9. Cho 16,2 gam kim loại M ( hoá trị n ) tác dụng với 0,15 mol O 2 . hoà tan chất rắn sau phản ứng bằng dd HCl d thấy bay ra 13,44 lít H 2 đktc . Xác định M ? A. Ca B. Mg C. Al D. Fe Bi 10. Oxi hoá chậm m gam Fe ngoài KK thu đợc 12 gam hỗn hợp A gồm FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và Fe d . Hoà tan A bằng lợng vừa đủ 200 ml dd HNO 3 thu đợc 2,24 lít NO ! ở đktc . Tính m và C M dd HNO 3 : A . 10,08 g và 3,2M B. 10,08 g và 2M C. Kết quả khác D. không xác định Bi 11 . Cho 7,505 g một hợp kim gồm hai kim loại tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng , d thì thu đợc 2,24 lít H 2 , đồng thời khối lợng hợp kim chỉ còn lại 1,005 g ( không tan ) . Hoà tan 1,005 g kim loại không tan này trong H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc 112 ml khí SO 2 . V đo ở đktc . hai kim loại đó là : A. Mg và Cu B. Zn và Hg C. Mg và Ag D. Zn và Ag Bi 12. Hoà tan 0,56 gam Fe vào 100 ml dd hỗn hợp HCl 0,2 M và H 2 SO 4 0,1 M thu đợc V lít H 2 đktc . tính V : A. 179,2 ml B. 224 ml C. 264,4ml D. 336 ml Bi 13. Cho 0,125 mol 1 oxit kim loại M với dd HNO 3 vừa đủ thu đợc NO duy nhất và dd B chứa một muối duy nhất . Cô cạn dd B thu đợc 30,25 g chất rắn . CT oxit là : A. Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 C. Al 2 O 3 D. FeO . Bi 14. Cho m gam kim loại A tác dụng hết với dd HNO 3 loãng thu đợc 0,672 lít NO ! ở đktc , cô cạn dd sau phản ứng thu đợc 12,12 gam tinh thể A(NO 3 ) 3 .9H 2 O . Kim loại A là A. Al B. Cr C. Fe D. Không có kim loại phù hợp Bi 15. Hoà tan 3,24 gam 1 kim loại M bằng dd H 2 SO 4 d thu đợc khí SO 2 . Hấp thụ hết SO 2 vào bình A chứa 480 ml dd NaOH 0,5 M , sau phản ứng phải dùng 240 ml dd KOH 0,5 M để phản ứng hết các chất chứa trong bình A . Kim loại M là : A. Cu B. Fe C. Mg D. Kết quả khác Bi 16. Cho 62,1 gam Al tan hoàn toàn trong dd HNO 3 loãng thu đợc 16,8 lít hh N 2 O , N 2 đktc .Tính tỷ khối hỗn hợp khí so với hidro . A. 16,2 B. 17,2 C. 18,2 D. 19,2 Bi 17 . Cho một hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 , khuấy kĩ cho tới phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng thu đợc dung dịch A và 8,12 gam chất rắn B gồm 3 kim loại. Hòa tan chất rắn B bằng dung dịch HCl d thấy bay ra 672 ml khí H 2 . Tính nồng độ mol của AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 trong dung dịch ban đầu của chúng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. A. 0,25M và 0,4M B. 0,35M và 0,5M C. 0,55M và 0,12M D. Kq khác Bi 18. Cho hh A gồm kim loại R ( hoá trị 1 ) và kim loại X ( hoá trị 2 ) . Hoà tan 3 gam A vào dd có chứa HNO 3 và H 2 SO 4 thu đợc 3,3 gam hh B gồm khí NO 2 và khí D có tổng thể tích là 1,344 lít đktc . Tính tổng khối lợng muối khan thu đợc biết số mol tạo muối của 2 gốc axit bằng nhau . A. 5,74 g B. 6,74 g C. 7,74 g D. 8,84 g Bi 19. Hoà tan hhợp A gồm 1,2 mol FeS 2 và x mol Cu 2 S vào dd HNO 3 vừa đủ phản ứng thu đợc dd B chỉ chứa muối sunfat và V lít NO đo ở ĐKTC . Tính x A. 0,6 B. 1,2 C. 1,8 D. 2,4 Bi 20. Oxihoá x mol Fe bởi oxi thu đợc 5,04 gam hhợp A gồm các oxit sắt . Hoà tan hết A trong dd HNO 3 thu đợc 0,035 mol hhợp Y chứa NO , NO 2 có tỷ khối so với H 2 là 19 . Tính x A. 0,035 B. 0,07 C. 1,05 D. 1,5 Biờn son: Hong Nam Ninh T: 0956 866 696 CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG Bi 21. Cho 21 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Cu , Al tác dụng hoàn toàn với lợng d dd HNO 3 thu đợc 5,376 lít hỗn hợp hai khí NO , NO 2 có tỷ khối so với H 2 là 17 . Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng . A. 38,2 g B. 38,2g C. 48,2 g D. 58,2 g Bi 22. Cho 2,16 gam Al tác dụng với Vlít dd HNO 3 10.5 % ( d = 1,2 g/ml ) thu đợc 0,03mol một sp duy nhất hình thành của sự khử của N +5 . Tính V ml dd HNO 3 đã dùng A. 0,6lít B. 1,2lít C. 1,8lít D. Kết quả khác Bi 23. Hoà tan 56 gam Fe vào m gam dd HNO 3 20 % thu đợc dd X , 3,92 gam Fe d và V lít hh khí ở đktc gồm 2 khí NO , N 2 O có khối lợng là 14,28 gam . Tính V A. 7,804 lít B. 8,048lít C. 9,408lít D. Kết quả khác Bi 24. Hoà tan hoàn toàn 17,4 gam hh 3 kim loại Al , Fe , Mg trong dd HCl thấy thoát ra 13,44 lít khí đktc . Nếu cho 34,8 gam hh 3 kim loại trên tác dụng với dd CuSO 4 d , lọc toàn bộ chất rắn tạo ra rồi hoà tan hết vào dd HNO 3 đặc nóng thì thể tích khí thu đợc ở đktc là : A. 11,2 lít B. 22,4 lít C. 53,76 lít D. 76,82 lít Bai 25 : ờ a gam bụt st ngoai khụng khi, sau mụt thi gian se chuyờn thanh hụn hp A co khụi lng 75,2 gam gụm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Cho hụn hp A phan ng hờt vi dung dich H 2 SO 4 õm c, nong thu c 6,72 lit khi SO 2 ( ktc). Khụi lng a gam la: A. 56g B. 11,2g C. 22,4g D. 25,3g Bai 26 : Cho 1,92g Cu hoa tan va u trong HNO 3 thu c V lit NO( ktc). Thờ tich V va khụi lng HNO 3 a phan ng: A. 0,048lit; 5,84g B. 0,224lit; 5,84g C. 0,112lit; 10,42g D. 1,12lit; 2,92g Bai 27 : Hụn hp A gụm 2 kim loai R 1 , R 2 co hoa tri x,y khụng ụi( R 1 va R 2 khụng tac dung vi nc va ng trc Cu trong day hoat ụng hoa hoc). Cho hụn hp A phan ng hoan toan vi dung dich CuSO 4 d, lõy Cu thu c cho phan ng hoan toan vi dung dich HNO 3 d thu c 1,12 lit NO duy nhõt( ktc). Nờu cho hụn hp A trờn phan ng hoan toan vi HNO 3 thi thu c N 2 vi thờ tich la: A. 0,336lit B. 0,2245lit C. 0,448lit D. 0,112lit Bai 28 : Khi cho 9,6gam Mg tac dung hờt vi dung dich H 2 SO 4 õm c thõy co 49gam H 2 SO 4 tham gia phan ng tao muụi MgSO 4 , H 2 O va san phõm kh X. X la: A. SO 2 B. S C. H 2 S D. SO 2 ,H 2 S Bai 29 : Cho 1,35gam hụn hp A gụm Cu, Mg, Al tac dung vi HNO 3 d c 1,12lit NO va NO 2 co khụi lng trung binh la 42,8. Biờt thờ tich khi o ktc. Tụng khụi lng muụi nitrat sinh ra la: A. 9,65g B. 7,28g C. 4,24g D. 5,69g Bai 30 : Cho a gam hụn hp gụm FeO, CuO, Fe 3 O 4 co sụ mol bng nhau tac dung hoan toan vi lng va u la 250ml dung dich HNO 3 , khi un nong nhe c dung dich B va 3,136 lit hụn hp khi C( ktc) gụm NO 2 va NO co ty khụi so vi H 2 bng 20,143 a/ a nhõn gia tri la: A. 46,08g B. 23,04g C. 52,7g D. 93g b/ Nụng ụ mol/l HNO 3 a dung la: A. 1,28 B. 4,16 C. 6,2 D. 7,28 Bai 31 ( TS A 2007 ): Hoa tan hoan toan 12g hụn hp Fe, Cu( ty lờ mol 1:1) bng axit HNO 3 , thu c V lit( ktc) hụn hp khi X( gụm NO va NO 2 ) va dung dich Y( chi cha 2 muụi va axit d). Ty khụi cua X ụi vi H 2 bng 19. Gia tri cua V la: A. 4,48lit B. 5,6lit C. 3,36lit D. 2,24lit Bai 32 : Cho luụng khi CO i qua ụng s ng m gam Fe 2 O 3 nhiờt ụ cao mụt thi gian ngi ta thu c 6,72 g hụn hp gụm 4 chõt rn khac nhau A. em hoa tan hoan toan hụn hp nay vao dung dich HNO 3 d thõy tao thanh 0,448 lit khi B duy nh6at1 co ty khụi so vi H 2 bng 15. m nhõn gia tri la: A. 5,56g B. 6,64g C. 7,2g D. 8,8g Bai 33 : Nung m gam st trong khụng khi, sau mụt thi gian ngi ta thu c 104,8 gam hụn hp rn A gụm Fe,FeO,Fe 2 O 3 va Fe 3 O 4 . Hoa tan hoan toan A trong HNO 3 d thu c dung dich B va 12,096 lit hụn hp khi NO va NO 2 (ktc) co ty khụi so vi He la 10,167. Gia tri m la: A. 72g B. 69,54g C. 91,28 D.A khac Bai 34 : Cho tan hoan toan 58g hụn hp A gụm Fe, Cu, Ag trong dung dich HNO 3 2M thu c 0,15 mol NO, 0,05mol N 2 O va dung dich D. Cụ can dung dich D, khụi lng muụi khan thu c la: Biờn son: Hong Nam Ninh T: 0956 866 696 CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG A. 120,4g B. 89,8g C. 116,9g D. 90,3g Bài 35 : Hòa tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 0,55 mol SO 2 . Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu được là: A. 51,8g B. 55,2g C. 69,1g D. 82,9g Bài 36 : Cho 18,4 g hỗn hợp kim loại A,B tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 đặc và H 2 SO 4 đặc, nóng thấy thoát ra 0,3 mol NO và 0,3mol SO 2 . Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn thu được là: A. 42,2g B. 63,3g C. 79,6g D. 84,4g Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696 . TOÀN ELECTRON I – PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nguyªn t¾c: Tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận. Từ đó suy ra tổng số mol electron cho bằng tổng số mol electron. trình cho và nhận electron như sau: + Quá trình cho e: Fe - 3 e → Fe 3+ m 56 3m 56 + Quá trình nhận e: N +5 + 3e → N +2 (NO) 0,3 0,1 O 2 - 4e → 2O 2- Biên