+ O 2 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KỲ II ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KỲ II Mơn Hố 9 – Năm học: 2008 - 2009 Mơn Hố 9 – Năm học: 2008 - 2009 PH PH ẦN I ẦN I – HỐ VƠ CƠ – HỐ VƠ CƠ I – I – KIẾN THỨC CẦN NHỚ KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1. M 1. M ối quan hệ giữa các loại chất vơ cơ. ối quan hệ giữa các loại chất vơ cơ. 2. Ph 2. Ph ản ứng hố học thể hiện mối quan hệ ản ứng hố học thể hiện mối quan hệ 1) Kim loại → ¬  oxit bazơ 2Cu + O 2 o t → 2CuO CuO + H 2 o t → Cu + H 2 O 2) Oxit bazơ → ¬  bazơ Na 2 O + H 2 O→ 2NaOH 2Fe(OH) 3 o t → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 3) Kim loại → ¬  muối Mg + Cl 2 o t → MgCl 2 CuSO 4 + Fe→ Cu + FeSO 4 4) Oxit bazơ → ¬  muối Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3 CaCO 3 o t → CaO + CO 2 5) Bazơ → ¬  muối Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O FeCl 3 + 3KOH → Fe(OH) 3 + 3KCl 6) Muối → ¬  phi kim 2KClO 3 o t → 2KCl + 3O 2 Fe + S o t → FeS 2 7) Muối → ¬  oxit axit K 2 SO 3 + 2HCl → 2KCl + H 2 O + SO 2 SO 3 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O 8) Muối → ¬  axit BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl 2HCl + Cu(OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 9) Phi kim → oxit axit 4P + 5O 2 o t → 2P 2 O 5 10) Oxit axit → axit P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 II – II – BÀI TẬP. BÀI TẬP. 1. Hãy nhận biết từng cặp chất sau đây bằng phương pháp hố học: a) Dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch Na 2 SO 4 b) Dung dịch HCl và dung dịch FeCl 2 c) Bột đá vơi CaCO 3 và Na 2 CO 3 . Viết các PTHH (nếu có) 2. Có các chất sau: FeCl 3 , Fe 2 O 3 , Fe, Fe(OH) 3 , FeCl 2 . Hãy lập thành một dãy chuyển đổi hố học và viết các PTHH. Ghi rõ điều kiện phản ứng. Đề cương ơn tập hố 9 – HkI1 Page: 1 + H 2 , CO + O 2 OXIT BAZƠ OXIT AXIT BAZƠ AXIT MUỐI + Axit + Oxit axit + Muối + Kim loại + Bazơ + Oxit bazơ + Muối Axit + Oxit axit + + Bazơ + Oxit bazơ Bazơ + + H 2 O + H 2 O + Axit Nhiệt phân hủy KIM LOẠI PHI KIM + Phi kim +Kim loại Nhiệt phân hủy kim loại mạnh Nhiệt phân hủy Axit + Trửụứng THCS Taõy An GV: Phan Tuaỏn Haỷi 3. Cú mui n v cỏc cht cn thit. Hóy nờu 2 phng phỏp iu ch khớ clo. Vit cỏc PTHH. 4. Cú cỏc bỡng ng khớ riờng bit l: CO 2 , Cl 2 , CO, H 2 . Hóy nhn bit mi khớ trờn bng phng phỏp hoỏ hc. Vit cỏc PTHH nu cú. 5. Cho 4,8 gam hn hp A gm Fe, Fe 2 O 3 tỏc dng vi dung dch CuSO 4 d. Sau khi phn ng kt thỳc, lc ly phn cht rn khụng tan, ra sch bng nc. Sau ú, cho phn cht rn tỏc dng vi dung dch HCl d thỡ cũn li 3,2 gam cht rn mu . a) Vit cỏc PTHH. b) Tớnh thnh phn % cỏc cht trong hn hp A ban u. cng ụn tp hoỏ 9 HkI1 Page: 2 Trửụứng THCS Taõy An GV: Phan Tuaỏn Haỷi cng ụn tp hoỏ 9 HkI1 Page: 3 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải PH PH ẦN II ẦN II – HỐ HỮU CƠ – HỐ HỮU CƠ I – I – KIẾN THỨC CẦN NHỚ KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1. 1. Hiđrocacbon. Hiđrocacbon. Hỵp chÊt Hỵp chÊt Metan Metan CH 4 = 16 Etilen Etilen C 2 H 4 = 28 Axetilen Axetilen C 2 H 2 = 26 Benzen Benzen C 6 H 6 = 78 C«ng thøc cÊu t¹o C H H H H Liªn kÕt ®¬n C H H H C H Hc: CH 2 = CH 2 Liªn kÕt ®«i C H H C Hc: HC ≡ CH Liªn kÕt ba 3 liªn kÕt ®«I xen kÏ víi 3 liªn kÕt ®¬n TÝnh chÊt ho¸ häc: Ph¶n øng ch¸y CH 4 + 2O 2 t → o CO 2 + 2H 2 O C 2 H 4 + 3O 2 t → o 2CO 2 + 2H 2 O 2C 2 H 2 + 5O 2 t → o 4CO 2 + 2H 2 O 2C 6 H 6 + 15O 2 t → o 12CO 2 + 6H 2 O Ph¶n øng thÕ CH 4 + Cl 2 anh sangù ù → CH 3 Cl + HCl C 6 H 6 + Br 2 bột Fe,t → o C 6 H 5 Br + HBr Ph¶n øng céng C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 Etilen lµm mÊt mµu n©u ®á cđa brom C 2 H 2 + 2Br 2 → C 2 H 2 Br 4 P¦ tr¶i qua hai giai ®o¹n, lµm mÊt mµu n©u ®á cđa brom. C 6 H 6 + 3H 2 Ni, t → o C 6 H 12 øng dơng Lµm nhiªn liƯu, nguyªn liƯu trong ®êi sèng vµ trong c«ng nghiƯp Lµm nguyªn liƯu ®iỊu chÕ nhùa PE, rỵu etylic, axit axetic, kÝch thÝch qu¶ xanh mau chÝn. Lµm nhiªn liƯu cho ®Ìn x×,… Lµm nguyªn liƯu trong c«ng nghiƯp vµ lµ dung m«I hoµ tan nhiỊu chÊt. §iỊu chÕ CH 3 COONa + NaOH o CaO, t → CH 4 + Na 2 CO 3 C 2 H 5 OH o 2 4 H SO đ,170 C → C 2 H 4 + H 2 O CaC 2 + 2H 2 O → C 2 H 2 + Ca(OH) 2 3C 2 H 2 xt, t → o C 6 H 6 2. 2. Dẫn xuất hiđrocacbon. Dẫn xuất hiđrocacbon. Hỵp chÊt Hỵp chÊt R R ỵu etylic ỵu etylic C 2 H 5 OH = 46 Axit axetic Axit axetic CH 3 COOH = 60 ChÊt bÐo ChÊt bÐo (R – COO) 3 C 3 H 5 C«ng thøc cÊu t¹o H H H – C – C – O – H Hoặc: CH 3 – CH 2 – OH H H H O – H H – C – C Hoặc: CH 3 COOH H O TÝnh chÊt ho¸ häc a) T¸c dơng m¹nh víi oxi: a) TÝnh axit: - Lµm ®ỉi mµu q tÝm thµnh ®á. a) Ph¶n øng thủ ph©n: ChÊt bÐo + níc o axit, t → glixerol + Đề cương ơn tập hố 9 – HkI1 Page: 4 | | | | / | | \ \ Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải C 2 H 5 OH + 3O 2 t → o 2CO 2 + 3H 2 O b) T¸c dơng víi Na: 2C 2 H 5 OH + 2Na t → o 2C 2 H 5 ONa + H 2 c) T¸c dơng víi axit axetic: CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 0 2 4 H SO đ, t ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ† ‡ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆˆ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O - T¸c dơng víi kim lo¹i m¹nh: 2CH 3 COOH + Zn → (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 - T¸c dơng víi oxit baz¬: CH 3 COOH + CuO → (CH 3 COO) 2 Cu + H 2 O - T¸c dơng víi baz¬: CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O - T¸c dơng víi mi: 2CH 3 COOH + CaCO 3 → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O + CO 2 b) T¸c dơng víi rỵu etylic: CH 3 COOH +C 2 H 5 OH 0 2 4 H SO đ, t ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ† ‡ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆˆ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O c¸c axit h÷u c¬ (C 15 H 31 –COO) 3 C 3 H 5 + 3H 2 O o HCl, t → C 3 H 5 (OH) 3 + 3 C 15 H 31 COOH b) T¸c dơng víi dd kiỊm (ph¶n øng xµ phßng ho¸): ChÊt bÐo + kiỊm o t → glixerol + hçn hỵp mi cđa c¸c axit bÐo (C 15 H 31 –COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH axit → C 3 H 5 (OH) 3 + 3 C 15 H 31 COONa øng dơng Dïng ®Ĩ pha chÕ rỵu bia, s¶n xt d- ỵc phÈm, cao su tỉng hỵp, axit axetic, … Dïng trong s¶n xt t¬ nh©n t¹o, chÊt dỴo, dỵc phÈm, phÈm nhm,… Dïng trong c«ng nghiƯp ®iỊu chÕ glixerol, xµ phßng. §iỊu chÕ C 6 H 12 O 6 o men rượu t → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 C 2 H 4 + H 2 O dd axit → C 2 H 5 OH C 2 H 5 OH + O 2 men giấm → CH 3 COOH + H 2 O 2C 4 H 10 + 5O 2 xt, t → o 4CH 3 COOH + 2H 2 O 2CH 3 COONa + H 2 SO 4 → 2CH 3 COOH + Na 2 SO 4 3. 3. Các chất gluxit. Các chất gluxit. Hỵp chÊt Hỵp chÊt Glucoz¬ Glucoz¬ C 6 H 12 O 6 = 180 Saccaroz¬ Saccaroz¬ C 12 H 22 O 11 Tinh bét vµ xenluloz¬ Tinh bét vµ xenluloz¬ (C 6 H 10 O 5 ) n TÝnh chÊt ho¸ häc quan träng - Ph¶n øng oxi ho¸ (ph¶n øng tr¸ng g¬ng): C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O → C 6 H 12 O 7 + 2Ag - Ph¶n øng lªn men rỵu: C 6 H 12 O 6 o men rượu t → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 Ph¶n øng thủ ph©n: C 12 H 22 O 11 + H 2 O o axit, t → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 glucoz¬ fructoz¬ - Ph¶n øng thủ ph©n: (-C 6 H 10 O 5 -) n + nH 2 O o axit, t → nC 6 H 12 O 6 - Ph¶n øng víi iot: Tinh bét + iot → dung dÞch mµu xanh øng dơng Thøc ¨n, dỵc phÈm Thøc ¨n, lµm b¸nh kĐo vµ Pha chÕ dỵc phÈm Tinh bét lµ thøc ¨n cho ngêi vµ ®éng vËt, lµ nguyªn liƯu ®Ĩ s¶n xt ®êng Glucoz¬, rỵu Etylic. Xenluloz¬ dïng ®Ĩ s¶n xt giÊy, v¶i, ®å gç vµ vËt liƯu x©y dùng. Đề cương ơn tập hố 9 – HkI1 Page: 5 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải Hỵp chÊt Hỵp chÊt Protein Protein Polime Polime TÝnh chÊt quan träng - Sù thủ ph©n: Protein + Níc axit hoặc bazơ → Amino axit - Sù ®«ng tơ: Khi ®un nãng protein sÏ ®«ng tơ vµ vãn cơc. ThÝ dơ: ®un lßng tr¾ng trøng - Sù thủ ph©n bëi nhiƯt: Khi ®un nãng m¹nh vµ kh«ng cã níc, protein sÏ ph©n hủ t¹o ra nh÷ng chÊt bay h¬I cã mïi khÐt. ThÝ duk: ®èt tãc - ChÊt r¾n, kh«ng bay h¬I, kh«ng tan trong níc. - Mét sè tan trong dung m«I h÷u c¬. øng dơng Dïng lµm thøc ¨n vµ dïng trong c«ng nghiƯp dƯt, da, mÜ nghƯ… S¶n xt chÊt dỴo, t¬ sỵi, cao su… Đề cương ơn tập hố 9 – HkI1 Page: 6 (2) (3) Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải II – II – CÁC DẠNG BÀI TẬP. CÁC DẠNG BÀI TẬP. Dạng 1: Dạng 1: VIẾT CƠNG THỨC CẤU TẠO HIĐROCACBON. VIẾT CƠNG THỨC CẤU TẠO HIĐROCACBON. 1. Hãy viết cơng thức cấu tạo có thể ứng với mỗi cơng thức phân tử sau: a) CH 3 Br, CH 4 O, C 2 H 5 Br, C 3 H 7 Cl, C 3 H 8 O, C 4 H 9 Br, C 2 H 6 O, C 2 H 4 O 2 b) C 4 H 8 , C 5 H 10 , C 2 H 6 , C 3 H 6 , C 3 H 4 , Dạng 2: Dạng 2: NHẬN BIẾT VÀ TINH CHẾ CHẤT HỮU CƠ. NHẬN BIẾT VÀ TINH CHẾ CHẤT HỮU CƠ. 1. Hãy nêu phương pháp hố học loại bỏ khí etilen có lẫn trong khí metan để thu được metan tinh khiết. 2. Có hai bình đựng hai chất khí là CH 4 và C 2 H 4 . Chỉ dùng dung dịch brom có thể phân biệt được hai chất khí trên khơng? Nêu cách tiến hành. 3. Có ba lọ khơng nhãn đựng ba chất lỏng là: rượu etylic, axit axetic, dầu ăn tan trong rượu etylic. Chỉ dùng nước và quỳ tím, hãy phân biệt các chất lỏng trên. 4. Nêu phương pháp hố học để phân biệt các chất sau: a) CH 4 , C 2 H 2 , CO 2 . b) C 2 H 6 , C 2 H 4 , H 2 c) Dung dịch glucozơ, dung dịch saccarozơ, dung dịch axit axit axetic. d) Tinh bột, glucozơ, saccarozơ. 5. Có các khí sau đựng riêng biệt trong mỗi bình khơng dán nhãn: C 2 H 4 , HCl, Cl 2, CH 4 . Hãy nêu phương pháp hố học để phân biệt các khí trên. Dụng cụ hố chất coi như có đủ. Viết các PTHH (nếu có). Hướng dẫn: - Dùng giấy quỳ tím ẩm: + Nhận ra HCl → giấy quỳ tím ẩm hố đỏ. + Nhận ra Cl 2 → quỳ tím ẩm hố đỏ sau đó mất màu ngay → Viết PTHH - Dùng dd nước Br 2 : + Nhận ra C 2 H 4 → dd Br 2 bị mất màu → Viết PTHH + Nhận ra CH 4 → khơng có hiện tượng gì. 6. Chỉ dùng H 2 O và một hố chất, hãy phân biệt các chất sau: a) Rượu etylic, axit axetic, etyl axetat. b) Rượu etylic, axit axetic, benzen. 7. Trình bày phương pháp tách các chất ra khỏi nhau từ các hỗn hợp sau: a) Rượu etylic và axit axetic. b) Axit axetic và etyl axetat. Dạng 2: Dạng 2: VIẾT PTHH – CHUỖI CHUYỂN HỐ. VIẾT PTHH – CHUỖI CHUYỂN HỐ. 1. Viết các PTHH thực hiện các chuyển đổi hố học sau: a) CaC 2 (1) → C 2 H 2 (2) → C 2 H 4 (3) → C 2 H 5 OH (4) → CH 3 COOH (5) → CH 3 COOC 2 H 5 b) Tinh bột (1) → Clucozơ (2) → Rượu etylic (3) → Axit axetic (4) → Etyl axetat (5) → Rượu etylic c) (-C 6 H 10 O 5 -) n (1) → C 6 H 12 O 6 C 2 H 4 (6) → (-CH 2 - CH 2 -) n CH 3 COOH (4) ¬  C 2 H 5 OH (5) → CH 3 COOC 2 H 5 d) Saccarozơ (1) → Glucozơ (2) → Rượu etylic (3) → Axit axetic 2. Từ tinh bột và các hố chất cùng các điều kiện cần thiết, hãy viết các PTHH để điều chế etyl axetat. 3. Axit axetic có thể tác dụng được với những chất nào trong các chất sau đây: ZnO, Na 2 SO 4 , KOH, Na 2 CO 3 , Cu, Fe? 4. 5. Hãy viết PTHH và ghi rõ điều kiện của các phản ứng sau: a) Trùng hợp etilen. b) Axit axetic tác dụng với magie. c) Oxi hố rượu etylic thành axit axetic. d) Điện phân dung dịch NaCl bão hồ có màng ngăn. e) Đun nóng hỗn hợp rượu etylic và axit axetic có axit sunfuric đặc làm xúc tác. Hướng dẫn: Các PTHH: a) nCH 2 = CH 2 o t ,xt → 2 2 n ( CH CH )− − − b) 2CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 O Đề cương ơn tập hố 9 – HkI1 Page: 7 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải c) C 2 H 5 OH + O 2 men giamá → CH 3 COOH + H 2 O d) 2NaCl + 2H 2 O ien phân có màng ngăn đđ ä → 2NaOH + Cl 2 + H 2 e) C 2 H 5 OH + CH 3 COOH o 2 4 H SO đặc, t → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O Dạng 3: Dạng 3: XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ 1. Đốt cháy 4,5 gam chất hữu cơ thu được 6,6 gam khí CO 2 và 2,7 gam H 2 O. Biết khối lượng mol của chất hữu cơ là 60 gam. Xác định cơng thức phân tử của chất hữu cơ. Đáp số: CTPT: C 2 H 4 O 2 2. Một hai chất hữu cơ A và B có cùng cơng thức phân tử. Khi đốt cháy 2,9 gam A thu được 8,8 gam khí CO 2 và 4,5 gam H 2 O. Ở đktc 2,24 lít khí B có khối lượng 5,8 gam. Hãy xác định CTPT của A, B và viết cơng thức cấu tạo của mỗi chất. Đáp số: CTPT của A, B là C 4 H 10 3. Phân tích một chất hữu cơ A có thành phần các ngun tố là : 85,71%C và 14,29%H. Xác định CTPT của A, biết tỉ khối hơi của A đối với Heli bằng 7. Đáp số: CTPT: C 2 H 4 4. Một hợp chất hữu cơ A chứa C, H và có tỉ lệ khối lượng giữa chúng là : m C : m H = 9 : 1. Xác định cơng thức phân tử của A, biết tỉ khối hơi của A đối với metan bằng 2,5. Đáp số: CTPT: C 3 H 4 Dạng 4: Dạng 4: XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN % VỀ KHỐI LƯỢNG VÀ THỂ TÍCH CỦA HỖN HỢP KHÍ XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN % VỀ KHỐI LƯỢNG VÀ THỂ TÍCH CỦA HỖN HỢP KHÍ 1. Hỗn hợp A gồm rượu etylic và axit axetic. Cho 21,2 gam A phản ứng với Na dư thì thu được 4,48 lít khí (ở đktc). Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A. Đáp số: %C 2 H 5 OH = 43,39% và %CH 3 COOH = 56,61% 2. Hỗn hợp A gồm CH 4 và C 2 H 4 . Đốt cháy hồn tồn 3,36 lít hỗn hợp A (đktc) rồi cho sản phản phẩm đi qua dung dịch Ca(OH) 2 dư, thấy tạo ra 20 gam kết tủa. Hãy tính thành phần % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp. Đáp số: %CH 4 = 66,67% và %C 2 H 4 = 33,33% 3. Dẫn 56 lít hỗn hợp khí gồm C 2 H 4 và C 2 H 2 đi qua dung dịch brom dư thì thấy có 480gam brom phản ứng (các khí đo ở đktc). Hãy tính thành phần % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp. Đáp số: %C 2 H 4 = 80% và %C 2 H 2 = 20% 4. cho 5,3g hỗn hợp rượu etylic và axit axetic tác dụng hết với Na thu được 1,12 lít khí hiđro (đktc). Tính thành phần % khối lượng của rượu và axit có trong hỗn hợp. Đáp số: %C 2 H 5 OH = 43,4% và %CH 3 COOH = 56,6% 5. Hỗn hợp X gồm axit axetic và rượu etylic. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng hết với Na thấy thốt ra 0,336 lít khí H 2 ở đktc. Mặt khác cho m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,1M thì hết 200 ml. a) Hãy xác định m. b) Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất có trong m gam hỗn hợp. Đáp số: a) m = 1,66g ; b) %C 2 H 5 OH = 27,71% và %CH 3 COOH = 72,29% 6. Có hỗn hợp A gồm rượu etylic và axit axetic. Người ta thực hiện thí nghiệm với hỗn hợp A và thu được kết quả như sau: - Nếu cho A phản ứng với Na dư thì sau phản ứng thu được 4,48 lít khí khơng màu. - Nếu cho A phản ứng với Na 2 CO 3 dư và dẫn khí tạo thành qua bình đựng nước vơi trong dư thì thu được 10 gam kết tủa. a) Hãy viết các PTHH. b) Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A. Các thể tích khí đều được đo ở đktc. Hướng dẫn: a) Các PTHH: 2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2 (1) 2CH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COONa + H 2 (2) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O (3) CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O (4) b) 3 CaCO n 10 :100 0,1(mol)= = Đề cương ơn tập hố 9 – HkI1 Page: 8 Trường THCS Tây An GV: Phan Tuấn Hải - Từ pt (4) và (3): 3 2 3 3 CaCO CO CH COOH CH COOH 1 n n n 0,1(mol) n 0,2 (mol) 2 = = = → = - Trong PƯ (1) và (2): 2 H n 4,48 : 22,4 0,2 (mol)= = Trong PƯ (2): 2 3 H CH COOH 1 n n 0,1(mol) 2 = = Trong PƯ (1): 2 5 2 C H OH H n 2n 2(0,2 0,1) 0,2 (mol)= = − = - 3 %CH COOH 56,6%= ; 2 5 %C H OH 43,4%= Dạng 5: Dạng 5: TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG 1. Q trình quang hợp của cây xanh tạo ra tinh bột và khí oxi từ khí cacbonic và nước. a) Tính khối lượng khí cacbonic đã phản ứng và khối lượng khí oxi sinh ra nếu có 0,81 tấn tinh bột tạo thành. b) Từ 0,81 tấn tinh bột có thể sản xuất được bao nhiêu tấn rượu etylic theo sơ đồ: Tinh bột axit nước → glucozơ o o men rượu 30 32 C− → rượu etylic Giả sử hiệu xuất của cả q trình là 80%. Hướng dẫn: a) 6nCO 2 + 5nH 2 O clorophin ánh sáng → (-C 6 H 10 O 5 -) n + 6nO 2 6 × 44 tấn 162 tấn 6 × 32 tấn 1,32 tấn ¬ 0,81 tấn → 0,96 tấn b) (-C 6 H 10 O 5 -) n + nH 2 O o axit t → nC 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 o o men rượu 30 32 C− → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 Ta có sơ đồ hợp thức: (-C 6 H 10 O 5 -) n − − → C 6 H 12 O 6 − − → 2C 2 H 5 OH 162 tấn 2 × 46 tấn 0,81 tấn → 0,46 tấn Với hiệu suất 80%, khối lượng rượu etylic tạo thành là 0,368 tấn. 2. Tính khối lượng dung dịch axit axetic thu được khi lên men 50 lít rượu etylic 4 0 . Biết khối lượng riêng của rượu etylic là 0,8 g/ml và hiệu xuất của q trình lên men là 92%. Đáp số: 3 dd CH COOH m 1920g= 3. Từ tinh bột người ta sản xuất ra rượu etylic theo hai giai đoạn sau: a) (-C 6 H 10 O 5 -) n + Nước Axit → nC 6 H 12 O 6 hiệu suất 80% b) C 6 H 12 O 6 o o men rượu 30 32 C− → C 2 H 5 OH hiệu suất 75% Hãy viết PTHH theo các giai đoạn trên. Tính khối lượng rượu etylic thu được từ một tấn tinh bột. Đáp số: m rượu ≈ 0,341 tấn Dạng 6: Dạng 6: TÍNH ĐỘ RƯỢU TÍNH ĐỘ RƯỢU 1. Cho 10ml rượu 96 0 tác dụng với Na lấy dư. a) Viết các PTPƯ xảy ra. b) Tìm thể tích và khối lượng rượu ngun chất đã tham gia phản ứng, biết khối lượng riêng của rượu là 0,8 g/ml. Đáp số: a) 2H 2 O + 2Na → 2NaOH + H 2 và 2C 2 H 5 OH + 2Na → 2 C 2 H 5 ONa + H 2 b) m rượu = 7,68g 2. Muốn pha 100 lít rượu chanh 40 0 cần bao nhiêu lít cồn 96 0 ? Đáp số: Cần lấy 41,66 lít cồn 96 0 Đề cương ơn tập hố 9 – HkI1 Page: 9 . GV: Phan Tuấn Hải ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KỲ II ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KỲ II Mơn Hố 9 – Năm học: 2008 - 20 09 Mơn Hố 9 – Năm học: 2008 - 20 09 PH PH ẦN I ẦN I –. rượu chanh 40 0 cần bao nhiêu lít cồn 96 0 ? Đáp số: Cần lấy 41,66 lít cồn 96 0 Đề cương ơn tập hố 9 – HkI1 Page: 9