Chuyên đề bài tập về độ điện li và pH của dung dịch Bài 1: - Nồng độ của H + trong dung cịh CH 3 COOH 0,1M là 0,0013 M. Xác định độ điện li của axit trên. - Độ điện li của axit axetic trong dung dịch 0,1 M là 1,34%. Tính nồng độ mol H + . Bài 2: Trong 1 lit dung dịch CH 3 COOH 0,01M có 6,26.10 21 phân tử cha phân li và ion. Tính độ điện li của CH 3 COOH Bài 3: - Tính [H + ] của dung dịch CH 3 COOH 0,2 M . Biết = 0,95%. - Tính [OH - ] của dung dịch NH 3 1M . Biết = 0,43%. - Tính [H + ] của dung dịch CH 3 COOH 1% ( D = 1g/ml). Biết = 1,3%. Bài 4: Cho độ điện li của axit HA 2M là 0,95%. a) Tính hằng số phânl li của axit b) Nếu pha loãng 10 ml dung dịch axit trên thành 100 ml thì độ điện li HA là bao nhiêu? có nhận xét gì về độ điện li khi pha loãng axit này. Bài 5: Tính độ điện li của axit fomic HCOOH nếu dung dịch 0,46% ( D = 1g/ml) của axit có pH = 3. Bài 6: Cho dung dịch axit CH 3 COOH 0,1M. Biết Ka = 1,75.10 -5 tính nồng độ các ion trong dung dịch và tính PH. Tính độ điện li của axit trên. Bài 7: Cho dung dịch NH 3 0,1M ( K b = 1,8.10 -5 ). Tính nồng độ mol của ion H + . Bài 8: Hằng số điện li của axit cacbonic ở nấc thứ nhất bằng 3.10 -7 . Tính nồng độ ion H + trong dung dịch? Biết độ điện li ở nấc đó bằng 1,74%. Bài 9: Tính nồng độ H + ( mol/l) trong các dung dịch sau: a) NaCH 3 COO 0,1M ( K b của CH 3 COO - là 5,71.10 -10 ) b) NH 4 Cl 0,1 M ( K a của NH 4 + là 5,56.10 -10 ) Bài 10: Dung dịch CH 3 COOH 0,1 M có pH = 2,88. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để cho độ điện li tăng 5 lần. Bài 11: a) Tính pH của dung dịch A là hỗn hợp HF 0,1 M và NaF 0,1 M. b) Tính pH của 1 lit dung dịch A ở trên trong 2 trờng hợp sau; - Thêm 0,01 mol HCl vào. - Thêm 0,01 mol NaOH vào. - Biết K a của HF = 6,8.10 -4 . Bài 12: Tính pH của dung dịch gồm NH 4 Cl 0,2 M và NH 3 0,1 M, biết hằng số điện li của NH 4 + là 5.10 -5 . BI TP pH Cõu 1: Th tớch dung dch Ba(OH) 2 0,025M cn cho vo 100ml dung dch HCl cú pH = 1 dung dch thu c cú pH=2 l bao nhiờu ( trong cỏc s cho di õy) A. 0,25lớt B. 0.14 lớt C.0,16lớt D. 0,18lớt Cõu 2: Cho dung dch NaOH cú pH =12 .Cn pha loóng dung dch NaOH bao nhiờu ln thu c dung dch NaOH cú pH =11. A. 100 ln B. 9 ln C. 99 ln D. .10 ln Cõu 3: Trn 200 ml dung dch HCl 0,1M v H 2 SO 4 0,05 M vi 300 ml dung dch Ba(OH) 2 cú nng a mol/l thu c m gam kt ta v 500 ml dung dch cú pH= 13. Tớnh a v m: A. 1,5M v 2,33 gam B. 0,12 M v 2,33 gam C. 0,15M v 2,33 gam D. 1M v 2,33 gam Cõu 4: Trn 200 ml dung dch H 2 SO 4 0,05 M vi 300 ml dung dch NaOH 0,06 M. pH ca dung dch thu c l A. 2, 9 B. 2,4 C. 4,2 D. ỏp ỏn khỏc Cõu 5: Tớnh in li ca axit CH 3 COOH 0,1M .Bit pH ca dung dch ny l 2,9 . A. 1,26.10 -2 B. 0,126 C. 2,26.10 -2 D. ỏp ỏn khỏc Cõu 7: Tớnh p H ca dung dch HCOOH 0,092% cú khi lng riờng d =1gam/ml v cú in li =5%. A. 6 B. 4 C. 5 D. ỏp ỏn khỏc Cõu 8: Cho dung dch CH 3 COOH 0,1M cú hng s phõn li axit K a = 1,8.10 -5 .pH ca dung dch l A. 2,875 B. 2,456 C. 2,446 D. 2,668 Cõu 9: Cho dung dch NaOH cú pH = 13 (dung dch A). trung ho 10 ml dung dch A cn 10 ml dung dch B cha 2 axit HCl v H 2 SO 4 . Xỏc nh pH ca dung dch B : A. 2 B. 1 C. 3 D. ỏp ỏn khỏc Câu 10. Dung dịch NH 3 và dung dịch NaOH có cùng nồng độ mol/l. PH của 2 dung dịch tơng ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là (giả thiết độ điện ly của NH 3 là 10%). A. x= y+ 1 B. y = x+ 1 C. y = 10x D. x = 10y Cõu 11: Dung dch X cha NaOH 0,06M v Ba(OH) 2 0,02M. pH ca dung dch X l: A. 2 B. 12 C. 1 D. 13 Cõu 12: Tớnh pH ca dung dch hn hp CH 3 COOH 0,1M v CH 3 COONa 0,1M .Bit K a = 1,8.10 -5 . A. 4,98 B. 4,02 C. 4,75 D. 4,45 Cõu 13: Dung dch HCl cú pH =3 .Cn pha loóng dung dch axit ny bng nc bao nhiờu ln thu c dung dch HCl cú pH = 4 . A. 9 ln B. 99 ln C. 100 ln D. 10 ln Cõu 14: Trn 100ml dd Ba(OH) 2 0,5M v 100ml dd KOH 0,5M thu dung dch X . Cho X tỏc dng vi 100ml dung dch H 2 SO 4 1M. Khi lng kt ta v giỏ tr pH ca dung dch thu c sau phn ng: A. 11,65g v 0,78 B. 23,3g v 13,22. C. 11,65g v 13,22 D. ỏp ỏn khỏc Cõu 15: Trn V 1 lớt dung dch H 2 SO 4 cú pH = 3 vi V 2 lit dung dch NaOH cú pH = 12 c dung dch cú pH = 4, thỡ t l V 1 : V 2 cú giỏ tr no: A. 99:101 B. 101:9 C. 9:11 D. T l khỏc Cõu 16: Trn dung dch X cha NaOH 0,1M; Ba(OH) 2 0,2M vi dung dch Y (HCl 0,2M; H 2 SO 4 0,1M) theo t l no v th tớch dung dch thu c cú pH=13: A. V X :V Y =5:4 B. V X :V Y =5:3 C.V X :V Y =4:5 D. ỏp ỏn khỏc Cõu 17: Trn 50ml dung dch HCl vi 50ml dung dch NaOH cú pH = 13 thu c dung dch X cú pH = 2 Nng mol ca dung dch HCl ban u l: A. 0,13M B. 0,15M C. 0,12M D. Kt qu khỏc Câu 18. Dung dịch NaOH và dung dịch Ba(OH) 2 có cùng nồng độ mol/l . PH của 2 dung dịch tơng ứng là a,b. Quan hệ giữa a và b là. A. a= 2b B. b = 2a C. b>a D. Không xác định đợc Câu 19:Dung dịch HCl và dung dịch CH 3 COOH cùng nồng độ mol/l.PH của 2 dung dịch tơng đơng là x và y.Tìm quan hệ giữa x và y ( của CH 3 COOH là 1%) A.y=100x B.y=2x C.y=x-2 D.y=x+2 Cõu 20: X l dung dch HCl 0,4M. Y l dung dch H 2 SO 4 0,1M. Trn A v B theo th tớch 2:1, pH thu c l A. 0,48 B. 0,58 C. 0,65 D. 0,56 Cõu 21: Dung dch no sau õy cú nng ion H + cao nht ? A. Nc chanh pH = 2 B. Mỏu pH = 7,4 C. Cafe en pH =7,5 D.Thuc ty du pH = 11 . nồng độ mol H + . Bài 2: Trong 1 lit dung dịch CH 3 COOH 0,01M có 6,26.10 21 ph n tử cha ph n li và ion. Tính độ điện li của CH 3 COOH Bài 3: - Tính [H. Cho độ điện li của axit HA 2M là 0,95%. a) Tính hằng số ph nl li của axit b) Nếu pha loãng 10 ml dung dịch axit trên thành 100 ml thì độ điện li HA là bao