Trang 1/ đề 1 ĐỀ ƠN TẬP – ĐỀ SỐ 1 MÔN HÓA : LỚP 10 – CẤU TẠO N.TỬ. GV Nguyễn Thanh Hải – Trường THPT Nguyễn Thái Học Đề kiểm tra gồm 20 câu – Thời gian làm bài 15 phút. Bài 1: THÀNH PHẦN CẤU TẠO N.TỬ. Câu 1: N.tử R có điện tích ở lớp vỏ là: - 41,6.10 -19 culong. Điều khẳng đònh nào sau đây là không đúng: A. Lớp vỏ của R có 26 electron. B. Hạt nhân của của R có 26 prôtôn. C. Hạt nhân của R có 26 nơtron. D. N.tử R trung hòa điện. Câu 2: Người ta dùng một chùm hạt anpha bắn phá n.tử vàng trong một khe hẹp có tích điện ở hai bản ( như hình vẽ), thấy có 3 chùm hạt thoát ra: chùm hạt (1), chùm hạt (2), chùm hạt (3) như hình vẽ. Vậy chùm (1), (2), (3) lần lượt là các chùm hạt nào sau đây: A. Prôtôn, notron, electron. B. Nơtron, electron, prôtôn. C. electron, nơtron, prôtôn. D. prôtôn, electron, nơtron. Câu 3. Có bao nhiêu nhận đònh đúng trong các nhận đònh cho dưới đây: 1.Bản chất của tia âm cực ( trong thí nghiệm của Tom-xơn) là chùm hạt electron. 2. Điện tích có giá trò tuyệt đối 1,6.10 -19 culong được gọi là điện tích đơn vò. 3. N.tử có cấu tạo khối cầu gồm các e sắp xếp đặc khít cấu tạo nên lớp vỏ. 4. N.tử là hạt hạt mang điện tích dương. 5. nơtron và electron có điện tích như nhau. 6. proton và nơtron có trò số điện tích bằng nhau, nhưng ngược dấu nhau. 7. Trong một n.tử số nơtron luôn lớn hơn số prôtôn. 8. Tổng đại số điện tích ở lớp vỏ hạt nhân và hạt nhân của bất kì luôn bằng 0. A. 3 B. 4 C. 5 D.6 Câu 4. Người ta đã xác đònh được khối lượng của electron là gía trò nào sau đây: A. 1,6.10 -19 kg. B. 1,67.10 -27 kg C. 9,1.10 -31 kg D. 6,02.10 -23 kg. Câu 5. Hạt nhân n.tử R bất kì ( trừ hiđrô ) : luôn luôn có hạt nào sau đây: A. prôtôn. B. Nơtron. C. Prôtôn và nơtron. D. Proton, notron, electron. Câu 6. Điều nhận đònh nào sau đây là không đúng: A. N.tử có cấu tạo rỗng, hạt nhân mang điện tích dương có kích thước rất nhỏ so với kích thước của n.tử và nằm ở tâm của n.tử. B. Khối lượng của n.tử tập trung hầu hết ở hạt nhân, khối lượng của electron không đáng kể so với khối lượng của n.tử. C. Tổng trò số điện tích âm của electron trong lớp vở n.tử bằng tổng trò số điện tích dương của prôtôn nằm trong hạt nhân n.tử. D. Khối lượng tuyệt đối của n.tử bằng tổng khối lượng của prôton và nơtron trong hạt nhân. Câu 7. N.tử X có tổng số hạt trong n.tử là 40. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Điều nào sau đây là không đúng: A. Số hạt không mang điện của X là 12. B. Số hạt mang điện tích dương của X là 11. C. Số khối của n.tử X là 24. D. Hiệu số hạt không mang điện và số hạt trong lớp vỏ là 1. Câu 8. Đường kính của n.tử lớn hơn đường kính của hạt nhân vào khoảng: A. 10000 lần. B. 1000 lần. C. 100000 lần D. 100 lần. Câu 9. Điều nào sau đây là đúng: Họ tên: ……………………………………………… Lớp ……………. GV: Nguyễn Thanh Hải – Trường THPT Nguyễn Thái Học. Phone: 090.992.993.5 Trang 1/ đề 2 A. Một n.tử trung hòa điện sau khi đã nhận thêm electron sẽ mang điện tích dương. B. Một n.tử trung hòa điện, sau khi mất đi một số electron ở lớp vỏ sẽ mang điện tích dương. C. Một n.tử trung hòa điện, sau khi mất đi hoặc nhân thêm electron thì điện tích của n.tử sẽ không thay đổi. D. (A, B, C) là những nhận xét không đúng. Câu 10. Trong 600gam Mg có bao nhiêu gam electron ( cho biết m e = 9,1.10 -31 kg, n.tử khối của Mg = 24), và số avogadro = 6,02.10 23 . A. ≈ 0,13696gam B. ≈ 0,16435gam. C. ≈ 0,18623gam D. ≈ 0,3287gam Câu 11: Cho 1u = 1,66.10 -27 kg. N.tử khối của Neon là 20,179u. Vậy khối lượng theo đơn vò kg của Neon là: A. 33,5.10 -27 kg. B. 183,6.10 -31 kg. C. 32,29.10 -19 kg. D. 33,98.10 -27 kg. Câu 12. Hằng số avogadro có ý nghóa là: A. Trong 1 gam hạt vimo ( n.tử hay phân tử ) thì có 6,02.10 23 hạt. B. Trong 1 mol hạt vimo ( n.tử hay phân tử ) thì có 6,02.10 23 hạt. C. Trong lít hạt vimo ( n.tử hay phân tử ) thì có 6,02.10 23 hạt. D. Trong mol hạt vimo ( n.tử hay phân tử ) thì cân nặng 6,02.10 23 gam. Câu 13. Trong 0,1 mol CuCl 2 thì có bao nhiêu n.tử các loại: A. 10,06.10 22 B. 6,02.10 22 C. 6,02.10 23 D. 10,06.10 23 . Câu 14. Cho các nhận xét sau: Số nhận xét đúng là: 1. Một n.tử có điện tích hạt nhân là +1.6a.10 -19 culong thì số proton trong hạt nhân là: a 2. Trong một n.tử thì số proton luôn bằng số nơtron. 3. Khi bắn phá hạt nhân người ta tìm thấy một loại hạt có khối lượng gần bằng khối lượng của proton, hạt đó là electron. 4. Trong n.tử bất kì thì điện tích của lớp vỏ luôn bằng điện tích của hạt nhân nhưng ngược dấu. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 15. Cho n.tử R, Ion X 2+ , và ion Y 2- có số electron ở lớp vỏ bằng nhau. Sự sắp xếp bán kính n.tử nào sau đây là đúng. A. R < X 2+ < Y 2- . B. X 2+ < R < Y 2- C. X 2+ < Y 2- < R. D. Y 2- < R < X 2+ . Câu 16. N.tử có tổng số hạt là 34. Trong đó tổng số hạt không mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện. Số hạt không mang điện của n.tử đó là: A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 Câu 17. Tính khối lượng của electron có trong 1kg Fe. Biết 1 mol n.tử Fe có khối lượng là 55,85g. Số proton trong hạt nhân của Fe là 26. A. 2,55.10 -3 gam B. 2,55.10 -4 gam. C. 0,255 gam. D. 2,55.10 -3 kg. Câu 18. Tổng số hạt trong n.tử R là 40. TÍnh số prôton của R biết tổng số proton và nơtron của R không chia hết cho 2. A. 12 B. 11 C. 13 D. 10 Câu 19. Một n.tử có tổng số hạt là 46. Trong đó tỉ số hạt mang điện tích đối với hạt không mang điện là 1,875. Khối lượng tuyệt đối của n.tử đó là: ( Cho biết m e = 9,109.10 -31 kg ; m p = 1,6726.10 -27 kg; m n = 1,6748.10 -27 kg). A. 5,1673.10 -26 kg B. 5,1899.10 -26 kg. C. 5,2131.10 -26 kg D.5,252.10 -27 kg. Câu 20. Tổng khối lượng tương đối của n.tử U là 1,052.10 -25 kg. Lớp vỏ của n.tử mang điện tích là 4,64.10 -18 culong. Số nơtron trong hạt nhân là: ( cho m n ≈ m p ≈ 1,67.10 -27 kg). A. 33 B. 34 C.31 D. 32. Họ tên: ……………………………………………… Lớp ……………. Trang 2/ đề 2 ĐỀ ƠN TẬP – ĐỀ SỐ 2. MÔN HÓA : LỚP 10 – CẤU TẠO N.TỬ. GV Nguyễn Thanh Hải – Trường THPT Nguyễn Thái Học Bài 2+3: HẠT NHÂN N.TỬ- N.TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ. Câu 1: Số prơtơn, nơtron và electron của 39 19 K lần lượt là: A. 19,20,39. B. 20,19,39 C. 19,20,19 D. 19,19,20. Câu 2: Tổng số hạt p, n, e trong 19 9 F là: A. 19 B. 29 C. 30 D. 32 Câu 3. Tổng số hạt n,p,e trong 35 17 Cl − là: A. 52 B. 35 C. 53 D. 51 Câu 4: Tổng số hạt p, n, e trong 52 3 24 Cr + lần lượt là: A. 24,28,24 B. 24,28,21 C. 24,30,21 D. 24,28,27. Câu 5. Ngun tử X có tổng số hạt là 60. Trong đó số hạt n bằng số hạt p.X là: A. 40 18 Ar B. 39 19 K C. 37 21 Sc D. 40 20 Ca . Câu 6. Đồng vị 32 16 S và 17 8 O kết hợp tạo phân tử SO 2 . Tổng số hạt trong p.tử SO 2 là: A. 83 B. 66 C. 118 D. 32. Câu 7. Ngun tử có kí hiệu là: 29 13 X Vậy ngun tử đó thuộc ngun tố. A. Bari B. Nhơm C. Na D. Kali. Câu 8. N.tử nào sau đây có sự khác biệt về cấu tạo so với các n.tử còn lại: 1 27 14 35 1 13 7 17 H; Al; N; Cl . A. 1 1 H B. 27 13 Al C. 14 7 N D. 35 17 Cl Câu 9 Có bao nhiêu phát biểu luôn luôn đúng cho dưới đây: 1.Kí hiệu n.tử A Z X cho ta biết được giá trò đ.tích hạt nhân , số prôtôn và nơtron của n.tử X. 2.Đồng vò là những n.tử có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về số khối. 3.Trong tất cả các n.tử ta luôn xác đònh được : sô prôtôn ≤ số notron ≤ 1,5 số prôtôn. 4.Một n.tử khi nhận thêm e lectron trở thành ion dương và mất electron trở thành ion âm. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 10 Tổng số hạt mang điện tích của ion [ZnO 2 ] 2- . A. 94 B. 48 C. 64 D. 46 Câu 11. Tổng số electron trong anion AB 3 2- là 40. ion AB 3 2- là: A. SiO 3 2- B. CO 3 2- C. SO 3 2- D. ZnO 3 2- . Câu 12. Trong ion ClO 4 - có tổng số hạt mang điện tích âm là: A. 50 B. 52 C. 51 D. 49 Câu 13. N.tử của một n.tố có số hạt không mang điện là 12. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. N.tử của n.tố đó là: A. Natri B. magiê C. Nhôm D. Nêon. Câu 14. Tổng số hạt prơtơn, nơtron và electron trong ngun tử A là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 33 hạt. Vậy A là: A. Cu B. Ag C. Fe D. Al. Câu 15. Hiđrơ có 3 đồng vị , , 1 2 3 1 1 1 H H H , Cacbon có 2 đồng vị. 12 6 C và 13 6 C . Hỏi có bao nhiêu phân tử C 2 H 2 được tạo nên từ các loại đồng vị đó: A. 6 B. 12 C. 9 D. 18. Câu 16. Cacbon 2 đồng vị: 12 6 C và 13 6 C , còn Oxi có 3 đồng vị , , 16 17 18 8 8 8 O O O . Số phân tử CO 2 khác nhau tạo từ các loại đồng vị trên là: A. 3 B. 6 C. 9 D. 12 Câu 17. Số hiệu ngun tử nào sau khơng đúng với ngun tố hóa học. A. ( Na : Z =11). B. ( Cr : Z =24 ). C. ( Ti : Z = 23) D. (Cl : Z =17) Câu 18. Trong các đồng vị sau đây thì đồng vị nào phù hợp với tỉ lệ: p/n = 7/8. A. 16 14 X B. 21 24 X C. 60 X D. 61 X Câu 19. Hai n.tử khác nhau, muốn có cùng kí hiệu n.tố thì phải có đ. đ nào sau đây: A. Cùng số điện tử trong nhân. C. Cùng số prơtơn. B. Cùng số nơtron. D. Cùng số khối. Câu 20. Cho 5 ngun tử , , , , 35 35 16 17 17 17 16 8 9 8 A B C D E . Cặp ngun tử nào là đồng vị. A. (C, D) B. ( C, E) C. ( A,B) D. (B,C). Câu 21: Giả sử trong tự nhiên Mg có hai đồng vò bền 24 12 Mg và 25 12 Mg . N.tử khối trung bình của Mg là 24,31. Hỏi % đồng vò 24 12 Mg và% đồng vò 25 12 Mg lần lượt là giá trò nào sau đây? A. 72% và 28% B. 69% và 31% C. 31% và 69% D. 28% và 72% Câu 22. N.tử lượng trung bình của Br là 79,91. Brôm có hai đồng vò biết đồng vò thứ hai 79 Br chiếm 54,5%. Xác đònh n.tử khối của đồng vò thứ hai: A. 82 B. 81 C. 80 D.78. Câu 24. Ngun tử khối của Brơm là 79,91. Brơm có hai đồng vị 79 35 Br và 81 35 Br . (1). Tính % mỗi loại đồng vị trong tự nhiên lần lượt là: …………………………………… (2). % khối lượng của mỗi loại đồng vò lần lượt là: …………………………………………… (3).Số đồng vị 79 35 Br là 700 thì số đồng vị còn lại là: ……………………… Câu 26. Một hợp chất ion A được cấu tạo từ M + và X 2- . có dạng là M 2 X Trong A có tổng só hạt e, p, n là 92, Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 28. Số khối của M + lớn hơn số khối của X 2+ là 7. Tổng số hạt e, p, n trong M + nhiều hơn trong X 2- là 7. Điên tích hạt nhân và số khối của M và X lần lượt là: ………………………………… Câu 27. Tổng số hạt mang điện trong ion AB 3 2- bằng 82. Số hạt mang điện trong hạt nhân của ngun tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của ngun tử B là 8. Số hiệu ngun tử của hai ngun tố A và B lần lượt là: ………………………………… Câu 28. X, Y, Z là ba nguyên tố có số hiệu nguyên tử liên tiếp nhau. Tổng số prôtôn của X, Y, Z là: 36. X, Y, Z là các nguyên tố:……………………………… Câu 29. A, B, C là ba nguyên tố có số hiệu nguyên tử liên tiếp nhau: Tổng số hạt mang điện của A, B, C là 144. A, B, C là các nguyên tố: ……………………… Câu 30. - Trong tự nhiên ngun tố Clo có hai đồng vị , 35 37 17 17 Cl Cl có phần trăm số ngun tử tương ứng là 75% và 25%. - Ngun tố đồng có hai đồng vị trong đó 63 29 Cu , 65 29 Cu . Nguyên tử khối trung bình của Cu là : 63,54. (1): Nguyên tử khối trung bình của Clo: …………………… (2): % Đồng vò của 63 29 Cu , 65 29 Cu : ………………………. (3): % khối lượng của 65 29 Cu trong tự nhiên: ………………………………… (4). % khối lượng của 65 29 Cu trong phân tử CuCl 2 : ……………………… ĐỀ ƠN TẬP – ĐỀ SỐ 3. MÔN HÓA : LỚP 10 – LỚP VỎ NGUYÊN TỬ. GV Nguyễn Thanh Hải – Trường THPT Nguyễn Thái Học ( Thời gian làm bài 10 phút). Họ tên: ……………………………………………… Lớp ……………. Câu 1: Điền vào chỗ trống: ( 2 điểm). a. Trong nguyên tử các: (a.1) …………………………… chuyển động (a.2): …………………… trong khu vực xung quanh: (a.3):……………………… và không theo một quỹ đạo nào cả. b. (b.4):……………………… là khi vực xung quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy electron là lớn nhất vào khoảng (b.5):……………………….Obitan gồm: (b.6):…… . khác nhau đó là: (b.7)………………………… c. Các electron trong một lớp có mức năng lượng: ( c.8)……………………, và các electron trong một: (c.9) ……………………… có mức năng lượng bằng nhau. Những electron càng gần hạt nhân thì có mức năng lượng càng: ( c.10)……………… Câu 2. Hãy điền vào chỗ trống: ( 2 điểm). 2.1. Cấu trúc e của nguyên tử Natri ( Z = 11) là: ……………………………………… 2.2. Cấu trúc electron của nguyên tử S là: ………………………………………………… 2.3. Cấu trúc electron của nguyên tử Fe là: ………………………………………………… 2.4. Nguyên tử R có cấu trúc e là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 : R là nguyên tử: ……………… 2.5. Nguyên tử X có cấu trúc eletron ở lớp vỏ ngoài cùng là: 4s 2 4p 1 thì nguyên tử đó có số electron trong lớp vỏ là: …………… Câu 3. Hãy điền vào chỗ trống: (2 điểm). 3.1. Cấu trúc của bộ khung của lớp vỏ: ………………………………………4p 6 . 3.2. Trong một obitan có tối đa: ……………… electron. 3.3. Số electron tối đa trong phân lớp s, p, d, f lần lượt là: ……………………………… 3.4. Obitan p có hình: …………………… 3.5. Số electron tối đa trong lớp thứ M là: …………………………… Câu 4. Hãy chọn câu đúng – sai: ( 2 điểm). 4.1. Đ – S: Năng lượng được sắp xếp đúng là: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s 4.2. Đ – S: Số electron tối đa trong phân lớp f là 10. 4.3. Đ – S: Số obitan trong phân lớp p là 3. 4.4. Đ – S: Những obitan trong cùng một phân lớp sẽ cùng đònh hướng trong không gian. 4.5. Đ – S: Lớp thứ L có 4 obitan (AO). 4.6. Đ – S: Số opitan trong các phân lớp s, p, d, f là các số chẳng. 4.7. Đ – S: Phân lớp đầu tiên của một lớp đều được kí hiệu là phân lớp s. 4.8. Đ – S: Một n.tử có 23 e: cấu trúc e của nguyên tử đó là:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . 4.9. Đ – S: Nguyên tử P có số electron lớp vỏ ngoài cùng là 5. 4.10. Đ – S: Nguyên tử K có số electron lớp vỏ ngoài cùng là 1. Câu 5. Điền vào chỗ trống: ( 2 điểm). 5.1. Tổng số phân lớp ( có chứa e) trong lớp vỏ của nguyên tử Mg và Fe là: …………… 5.2. ion Cl - có cấu trúc electron giống nguyên tử:……………………………………. 5.3. Tổng số obitan ( có chứa e) trong nguyên tử Lưu huỳnh là: ………………………… 5.4. Cấu trúc electron đúng của nguyên tử Crom:……………………………………… 5.5. Bán kính của: Ne, Na + , Mg 2+ được xếp theo chiều tăng dần là: …………………………… PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM. Câu 1: ( Mỗi câu đúng: 0,2 điểm). Họ tên: ……………………………………………… Lớp ……………. 1:……………………………………………………………… 6 :……………………………………………………………… 2:……………………………………………………………… 7 :……………………………………………………………… 3: ……………………………………………………………… 8 : ……………………………………………………………… 4: ……………………………………………………………… 9 : ……………………………………………………………… 5:………………………………………………………………… 10: ……………………………………………………………… Câu 2. ( Mỗi câu đúng 0,4 điểm). Câu 3. ( Mỗi câu đúng 0,4 điểm). 1: ………………………………………………………………… 1. ………………………………………………………………… 2: ………………………………………………………………… 2. ………………………………………………………………… 3: ………………………………………………………………… 3. ………………………………………………………………… 4: ………………………………………………………………… 4. ………………………………………………………………… 5: ………………………………………………………………… 5. ………………………………………………………………… Câu 4. ( Mỗi câu đúng 0,2 điểm). 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Câu 5. ( Mỗi câu đúng 0,4 điểm). 1: ………………………………………………………………… 4. ………………………………………………………………… 2: ………………………………………………………………… 5. ………………………………………………………………… 3: ………………………………………………………………… ĐỀ ƠN TẬP – ĐỀ SỐ 4. MÔN HÓA : LỚP 10 – LỚP VỎ NGUYÊN TỬ. GV Nguyễn Thanh Hải – Trường THPT Nguyễn Thái Học. Họ tên: ……………………………………………… Lớp ……………. Câu 11: Cho các nguyên tố sau đây: Na, Cu, Al. Tìm nhận xét không đúng: A. Lớp vỏ ngoài cùng của Na và Cu có số electron bằng nhau. B. Nguyên tử Na có 3 lớp electron. C. Nguyên tử Al có 1 e ở phân lớp ngoài cùng. D. Lớp ngoài cùng của Cu và Al có số electron đều bằng 1. Câu 12:Ngun tử nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngồi cùng: A. Na B. N C. Al D. C Câu 13. Ion nào sau đây khơng có cấu hình của khí hiếm: A. Ca 2+ B. Cl - D. K + D. Fe 2+ . Câu 14. Ngun tử Ca có cấu hình electron đúng như sau: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 C. . 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 3p 6 4s 2 D. 1s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 . Câu 15. Ngun tử Ca có cấu hình electron đúng như sau: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 C. . 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 3p 6 4s 2 D. 1s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 Câu 16. Trong ion ClO 4 - có tổng số hạt mang điện tích âm là: A. 50 B. 52 C. 51 D. 49 Câu 17. A + và B - đều có cấu hình electron giống nhau là 1s 2 2s 2 2p 6 . a. A là Cl , B là K b. A là K, B là Clo c. A là Na, B là F d. A là F, B là Na Câu 18. Cấu hình e của 4 ngun tố : (X: 1s 2 2s 2 2p 5 ) ; ( Y : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ) ; ( Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ); ( T: 1s 2 2s 2 2p 4 ). Ion của 4 ngun tố trên là: A. X + , Y + , Z + , T 2+ . B. X - , Y 2+ , Z 3+ , T + C. X - , Y + , Z 3+ , T 2- . D. X + , Y 2+ , Z 3+ , T - . Câu 19. Xét ba ngun tố X ( Z =2); Y ( Z -16), T ( Z =19). A. X và T là kim loại, Y là phi kim. C. X là khí hiếm, Y là phi kim, T là kim loại. B. X, Y là khí hiếm, T là kim loại. D. Tất cả đều sai. Câu 20. Ngun tử X có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản X có số obitan chứa e là : A. 8 B. 9 C.11 D. 10 Câu 21. Ngun tố X có Z bằng 15. Ở trạng thái cơ bản số electron độc thân là: A. 3 B. 5 C. 1 D. 2 Câu 22. Cấu hình electron của Cu ở trạng thái cơ bản: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 . Câu 23. Ở trạng thái cơ bản số electron độc thân của ngun tố Crơm là: A. 4 B. 5 C. 6 D. Kết quả khác. Câu 24. Hạt nhân của ion X + có điện tích là 30,4.10 -19 culơng. Vậy ngun tử đó là: A. Ar b. K c. Ca d. Cl Câu 25. Cấu hình electron nào sau đây có tính phi kim. a. 1s 2 b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 c. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d. 1s 2 2s 2 2p 5 . Câu 26. Cấu hình electron của fe 3+ nào sau đây là đúng: a. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 Câu 27. Electron cuối cùng phân bố vào 3d 8 . Số electron ngồi cùng của ngun tố đó là: a. 2 b. 10 c. 8 d. Kết quả khác. Câu 28. N.tử M có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 4 . phân bố electron trên các obitan là: A. B. C. D. Câu 29: Lớp vỏ của ion tương ứng của lưu huỳnh có số electron là: A. 14 B. 16 C. 18 D. 20 Câu 30. Ion A 2+ có tổng số hạt là 34. Trong đó số hạt khơng mang điện là 12. Vậy số khối của A là: ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↑↓ ↓ ↑↓ ↑↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↑↓ ↑ A. 46 B. 23 C. 24 D. 2 Câu 31. Cấu hình electron nào sau đây là đúng: A. 1s 2 2s 2 2d 6 3s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3p 6 3d 4 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 4s 1 Câu 32. Nguyên tố X có Z = 17. Số electron lớp ngoài cùng của X là: A. 1 B. 5 C. 3 D. 7 Câu 33. Si có tổng số phân lớp có chứa electron là: A. 3 B. 4 C. 5 D.6 Câu 34. Số phân lớp electron trên lớp N bằng: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 35. Nguyên tố nào sau đây thuộc chu ký 2 có electron độc thân là nhiều nhất: A. Nitơ B. Cacbon C. Oxi D. Flo Câu 36. Một nguyên tử có tổng số hạt là 21. Số obitan n.tử của nguyên tố đó là: A. 4 B. 5 C.6 D. 7 Câu 37 Trong các ngun tử từ Z =22 đến Z = 30. Ngun tử nào có nhiều electron độc thân nhất: A. Z =22 B. Z =24 C. Z =25 D. Z =26. Câu 38. Tổng số electron độc thân của nguyên tử của nguyên tố Y ( ở trạng thái cơ bản) là 3. Vậy Y là nguyên tố nào sau đây: A. Cacbon B. Nitơ C. Oxi D. Clo Câu 39. Nguyên tử của nguyên tố X có kí hiệu như sau: 67 Z X . Và có cấu hình electron như sau: [Ar]3d 10 4s 2 . Vậy số hạt không mang điện của X là: A. 36 B. 37 C. 38 D. 35 Câu 40. Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trò và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N. Cấu hình electron của X là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 . ĐỀ ƠN TẬP – ĐỀ SỐ 5. MÔN HÓA : LỚP 10 – TỔNG HP CHƯƠNG 1. GV Nguyễn Thanh Hải – Trường THPT Nguyễn Thái Học. Câu 1: Một nguyên tử R có tổng số hạt là 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. Tìm kết luận không đúng: A. Số hạt mang điện trong R là 38. B. R có tính kim loại C. Ion tương ứng của R có cấu trúc electron giống như cấu trúc e của Argon. B.Nguyên tử R có 3 lớp electron. Câu 2: Một nguyên tử X của một nguyên tố có điện tích của hạt nhân là 27,2.10 -19 Culông. Hạt nhân của nguyên tử có khối lượng là 58,45.10 -27 kg. Cho các nhận đònh sau về X: (1). Ion tương ứng của X sẽ có cấu trúc là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . (3). X có 1 electron độc thân. (2). X có tổng số obitan chứa e là: 10. (4). X là một kim loại. Có bao nhiêu nhận đònh không đúng trong các nhận đònh cho ở trên: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 3. Cho các cấu hình electron sau: a. 1s 2 2s 1 . e. 1s 2 2s 2 2p 4 . j. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . f. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . k. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 c. 1s 2 2s 2 2p 3 . h. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 l. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 d. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 i. 1s 2 . m. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 Cho các nhận xét sau: Trong các nguyên tố cho ở trên: (1). Có 6 nguyên tố là kim loại. (2). Có 5 nguyên tố là phi kim. (3). Không có nguyên tố nào là khí hiếm. (4). Chỉ có 5 nguyên tố thuộc nguyên tố p. (5). Có 3 nguyên tố thuộc nguyên tố d. (6). Có 2 nguyên tố có số e độc thân là 2, có 6 nguyên tố có số electron độc thân là 1. Số nhận đònh đúng là: A. 2 B. 3 C. 4 D.5 Câu 4. Xét các nguyên tố Hiđrô, Liti, Natri, Nitơ, Oxi, Flo, Heli Có bao nhiêu nguyên tố có số electron độc thân không phải là 1: A. 2 B. 3 C.4 D. 5 Câu 5. Phát biểu nào sau đây là của nguyên lí vững bền: A. Trên một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là hai electron và hai electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron. B. Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ được phân bố trên các obitan sao cho số electron lectron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay giống nhau. C. Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt những obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao. D. Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào cùng một phân lớp, các electron có mức năng lượng electron gần bằng nhau được xếp cùng vào một lớp. Câu 6. Cho các câu sau đây: (1). Số prơtơn, nơtron và electron của 39 19 K lần lượt là: 19,20,19 (2). Tổng số hạt p, n, e trong −19 9 F là: 28 và tổng số hạt n,p,e trong 35 17 Cl − là:52. (3). Trong 52 3 24 Cr + có số prôtôn là 21, có số electron bằng 24. (4). Tổng số electron trong của MnO 4 - là: 56 Có bao nhiêu câu đúng: A. 1 B.2 C.3 D.4 Câu 7. Cho các kết luận sau đây: (1). Cacbon có 2 đồng vị: 12 6 C và 13 6 C , còn Oxi có 3 đồng vị , , 16 17 18 8 8 8 O O O . Số phân tử CO 2 khác nhau tạo từ các loại đồng vị trên là: 12. (2). Hiđrơ có 3 đồng vị , , 1 2 3 1 1 1 H H H , Cacbon có 2 đồng vị. 12 6 C và 13 6 C . Số phân tử C 2 H 2 được tạo ra là: 16 A. (1) đúng, (2) đúng. B. (1) đúng, (2) sai. C. (1) sai,(2) đúng. C. (1) sai, (2) sai. Câu 8. Ba nguyên tố X, Y, Z có tổng điện tích hạt nhân bằng 16, hiệu điện tích hạt nhân X và Y là 1, Tổng số e trong ion [X 3 Y} - là 32. Xác đònh tên ba nguyên tố: A. N, F, H. B. F, C, H C. N, C, Li D. O, N, H. Câu 9: Tổng số electron trong anion AB 3 2- là 40. ion AB 3 2- là: A. SiO 3 2- B. CO 3 2- C. SO 3 2- D. ZnO 3 2- . Câu 10. Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự giảm dần của bán kính nguyên tử và ion? Chọn đáp án đúng: A . K + > Ca 2+ > Ar B. Ar > Ca 2+ > K + C. Ar> K + > Ca 2+ D. Ca 2+ > K + > Ar. Câu 11. Tổng số các loại hạt trong nguyên tử X là 52. Biết rằng số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương 1 đơn vò. Xác đònh số khối của nguyên tử và điện tích hạt nhân của X. A. 35 B. 37 C. 33 D. 36 Câu 12. Trong những câu dưới đây: Có bao nhiêu nhận xét đúng: 1. Số khói bằng khối lượng nguyên tử. 2. Điện tích hạt nhân bằng số prôtôn. 3. Số đơn vò điện tích hạt nhân bằng số electron. 4. Điện tích hạt nhân bằng số electron. 5. Số hạt ectron bằng số hạt nơtron. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 13. Chọn câu trả lời đúng: A. Các đồng vò của cùng một nguyên tố hoá học là những n.tử có cùng điện tích hạt nhân. B.Đồng vò là những nguyên tố có cùng vò trí trong bảng hệ thống tuần hoàn. C.Đồng vò là những nguyên tử có cùng sốhạt nơtron. D.Đồng vò là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về số nơtron. Câu 14. Khối lượng của nguyên tử: A.Tập trung hầu hết ở lớp vỏ nguyên tử. C. Tập trung hầu hết ở số prôtôn. B.Tập trung hầu hết ở hạt nhân nguyên tử. D. Tập trung hầu hết ở số nơtron. Câu 15. Nhận xét nào sau đây đúng khi nói về u: A. 1u bằng khối lượng nguyên tử của đồng vò : 1 H. B. 1u bằng 1/12 khối lượng nguyên tử của đồng vò cacbon 12. C. 1u bằng 1/16 khối lượng nguyên tử của đồng vò 16 O. D. 1u bằng ½ khối lượng nguyên tử đồng vò 4 He. Câu 16. Chọn nhận xét không đúng: A.Nguyên tố hoá học là là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. B.Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân đều có tính chất hoá học giống nhau. C.Số đơn vò điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. D.Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân có thể thuộc nguyên tố này cũng có thể thuộc nguyên tố khác. Câu 17. Cacbon có hai loại đồng vò bền: 13 C và 12 C. Trong đó 13 C chiếm 1,11%. Nếu số đồng vò 13 C tìm thấy được là 2456 nguyên tử. Thì đồng vò 12 tìm thấy tương ứng là bao nhiêu? A. ≈ 221261 B. ≈ 218805 C. ≈ 2217 D. ≈ 21880 Câu 18. Agon có 3 đồng vò bền với lỉ lệ % các đồng vò như sau: 36 38. 40 18 18 18 Ar ( 0,337%); Ar(0,063%); Ar(99,6%). Thể tích của 2,400 gam agon đo ở điều kiện tiêu chuẩn bằng: A. 11,200 lít B. 1,120 lít C. 2,240 lít D. 1,344 lít Câu 19. Số nguyên tử các loại có trong 0,01 mol phân tử muối kalisunfat bằng: A. 4,214.10 22 B. 4,214.10 21 C. 6,02.10 22 D. 3,01.10 22 Câu 17. Cacbon có 2 đồng vò: 12 C và 13 C. Oxi có 3 đồng vò: 16 O, 17 O và 18 O. Khi kết hợp với nhau tạo ra phân tử CO 2 . Số phân tử có khối lượng trùng nhau nhiều nhất là bao nhiêu? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 18. Oxi có 3 đồng vò bền, Hiđrô có 2 đồng vò. Hỏi có thể tạo ra bao phân tử H 2 O có thành phần đồng vò khác nhau: A. 7 B. 8 C. 9 D. 6 Câu 19. Cho các phát phiểu sau: 1. Trong một nguyên tử luôn luôn có số prôtôn bằng số electron bằng số điện tích hạt nhân. 2. Tổng số prôtôn và số electron trong một hạt nhân được gọi là số khối. 3. Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử. 4. Số prôtôn bằng số điện tích hạt nhân. 5. Đồng vò là các nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về số nơtron. Có bao nhiêu phát biểu không đúng: A. 1 B.2 C.3 D.4 Câu 20.Cấu trúc electron nào sau đây là của ion Cu + . A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 . ĐỀ ÔN TẬP – ĐỀ SỐ 6. MÔN HÓA : LỚP 10 – TỔNG HP CHƯƠNG 1. [...]... 6 Oxi có 3 động vị khác nhau, Cacbon có hai đồng vị khác nhau: có bao nhiêu phân tử CO2 được tạo thành : A 11 B.12 C.13 D.14 Câu 7 Ion M3+ có số electron ở lớp vỏ ngồi cùng là 13 Ngun tố M là: A Al B Fe C Na D Cr Câu 8 Tổng số hạt mang điện tích dương trong ion NH4+ là: A 11 B 10 C 9 E 1 Câu 9 Ngun tử A có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p3 Ion A3- có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s2 C... ®óng? Trong nguyªn tư, sè khèi A b»ng tỉng khèi lỵng c¸c h¹t proton vµ n¬tron B b»ng tỉng sè h¹t c¸c h¹t proton vµ n¬tron C b»ng nguyªn tư khèi D b»ng tỉng c¸c h¹t proton, n¬tron vµ electron Câu 9 Tỉng sè c¸c h¹t c¬ b¶n (p, n, e) cđa mét nguyªn tư X lµ 28 Sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 8 Nguyªn tư X lµ: A 18 9 F B 19 9 F C 16 8 O D 17 8 O Câu 10 Vi h¹t nµo sau ®©y cã sè proton nhiỊu... proton nhiỊu h¬n sè electron? A Nguyªn tư natri (Na) B Ion clorua (Cl-) C Nguyªn tư lu hnh (S) D Ion kali (K+) Câu 11 Mét nguyªn tư X cã tỉng sè electron ë c¸c ph©n líp s lµ 6 vµ tỉng sè electron líp ngoµi cïng lµ 6, cho biÕt X thc vỊ nguyªn tè ho¸ häc nµo sau ®©y? A Oxi (Z = 8) B Lu hnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) Câu 12 Trong nguyªn tư Y cã tỉng sè proton, n¬tron vµ electron lµ 26 H·y cho biÕt... nhau vỊ sè proton b H¹t nh©n cã cïng sè proton nhng kh¸c nhau vỊ sè n¬tron c H¹t nh©n cã cïng sè n¬tron nhng kh¸c nhau vỊ sè electron d Ph¬ng ¸n kh¸c Cau 15 Mét nguyªn tư R cã tỉng sè h¹t mang ®iƯn vµ kh«ng mang ®iƯn lµ 34, trong ®ã sè h¹t mang ®iƯn gÊp 1,833 lÇn sè h¹t kh«ng mang ®iƯn Nguyªn tè R vµ cÊu h×nh electron lµ: A Na, 1s22s22p63s1 B.Mg, 1s22s22p63s2 C F, 1s22s22p5 D.Ne, 1s22s22p6 Cau 16 Nguyªn... cđa nguyªn tư nguyªn tè X ph©n bè vµo ph©n líp 3d 6 X lµ A Zn B Fe C Ni D S Cau 28 Mét nguyªn tè thc nhãm VIA cã tỉng sè proton, n¬tron vµ electron trong nguyªn tư b»ng 24, cÊu h×nh electron nguyªn tư cđa nguyªn tè ®ã lµ A 1s22s22p3 B 1s22s22p5 C 1s22s22p4 D 1s22s22p6 Cau 29 Nguyªn tư cđa nguyªn tè X cã tỉng sè electron trong c¸c ph©n líp p lµ 7 Nguyªn tư cđa nguyªn tè Y cã tỉng sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu... Chu kú 3 vµ c¸c nhãm IIA vµ IIIA Cau 21: Tỉng sè h¹t proton, n«tron vµ electron trong nguyªn tư cđa 1 nguyªn tè lµ 28 Sè khèi cđa h¹t nh©n cđa nguyªn tè ®ã lµ: A) 19 B) 28 C ) 16B) 18 D) 20 Cau 22 Nguyªn tè cã Z = 35 thc chu k× A 2 B 3 C 4 D 5 Cau 23 Nguyªn tư nguyªn tè X cã e ci cïng ®iỊn vµo ph©n líp 3p1 Nguyªn tư nguyªn tè Y cã 3 e ci cïng ®iỊn vµo ph©n líp 3p Sè proton cđa X, Y lÇn lỵt lµ: A 13 vµ... gi¶m råi t¨ng Cau 19 XÐt c¸c nguyªn tè nhãm IA cđa b¶ng hƯ thèng tn hoµn, ®iỊu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®óng? C¸c nguyªn tè nhãm IA A ®ỵc gäi lµ c¸c kim lo¹i kiỊm thỉ B dƠ dµng cho 2 electron líp ngoµi cïng C dƠ dµng cho 1electron ®Ĩ ®¹t cÊu h×nh bỊn v÷ng D dƠ dµng nhËn thªm 1electron ®Ĩ ®¹t cÊu h×nh bỊn v÷ng Cau 20 Hai nguyªn tè X vµ Y ®øng kÕ tiÕp nhau trong mét chu kú cã tỉng sè proton trong hai h¹t... nơtron, 2 electron Hỏi khối lượng của electron chiếm bao nhiêu % khối lượng của nguyên tử: A 0.12% B 0,0248% C 0.0272% D 0,0326% Câu 33 Trong 1 kg Fe có bao nhiêu electron? ( Biết nguyên tử khối trung bình của Fe bằng 55,85 đvc) A 0,456gam B 0,225gam C 0,255gam D Kết quả khác Câu 34 Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt là 58 Hỏi nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron độc thân trong... 12 vµ 15 Cau 24 D·y chÊt ®ỵc s¾p xÕp theo chiỊu t¨ng dÇn sù ph©n cùc liªn kÕt trong ph©n tư: A Cl2, NaCl, HCl B NaCl, HCl, Cl2 C Cl2, HCl, NaCl D HCl, Cl2, NaCl Cau 25 Oxit cao nhÊt cđa nguyªn tè X thc nhãm IVA chøa 53,33% oxi vỊ khèi lỵng X lµ: A C B Si C Sn D Pb Cau 26 Ion M3+ ®ỵc cÊu t¹o bëi 37 h¹t Sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 9 M lµ A Al B B C Fe D Au Cau 27 Electron ci cïng... lệ số nguyên tử là 23 Hạt nhân nguyên tử X có 35 prôtôn Trong nguyên tử của đồng vò thứ nhất có 44 nơtron Số nơtron trong đồng vò thứ hai nhiều hơn trong đồng vò thứ nhất là 2 nơtron Vậy khối lượng nguyên tử trung bình của nguyên tố X là: A 78,82 B 79,92 C.80,05 D Kết quả khác Câu 2 Cho biết nguyên tử khối trung bình của Iriđi là 192.22 Ir trong tự nhiên có hai đồng vò có số khối lần lượt là 191 và . Prôtôn, notron, electron. B. Nơtron, electron, prôtôn. C. electron, nơtron, prôtôn. D. prôtôn, electron, nơtron. Câu 3. Có bao nhiêu nhận đònh đúng trong các. 5. nơtron và electron có điện tích như nhau. 6. proton và nơtron có trò số điện tích bằng nhau, nhưng ngược dấu nhau. 7. Trong một n.tử số nơtron luôn