NguyÔn NhÊt Hång Gi¸o ¸n hãa häc n©ng cao Trang 1 Ngày : Tiết 72 AXIT SUNFURIC I. Mục tiêu bài học: HS biết: - Cấu tạo phân tử,tính chất vật lí của H 2 SO 4 -Trạng thái tự nhiên,ứng dụng và phương pháp điều chế H 2 SO 4 HS hiểu : - Vì sao H 2 SO 4 l có tính axit còn H 2 SO 4 đặc có tính oxi hoá mạnh HS vận dụng : - Viết phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất hoá học của H 2 SO 4 . II. Chuẩn bị: 1. Giáo viên: -Giáo án điện tử 2. Học sinh: - Xem trước bài H 2 SO 4 . III. Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, hoạt động nhóm IV. Nội dung tiết học: 1. Ổn định lớp. 2. Bài cũ: 3. Bài mới. Hoạt động 1: - GV:yêu cầu HS viết CTCT phân tử H 2 SO 4 và cho biết số oxi hoá S Hoạt động 2: -Hs: nghiên cứu SGK cho biết I. CẤU TẠO: 1.Công thức phân tủ: H2SO4 Trong H2SO4 ,nguyên tử S có số oxi hóa cực đại +6 2. Công thức cấu tạo: H O O H O O S Hay H O O H O O Trêng PTTH SOO NguyÔn NhÊt Hång Gi¸o ¸n hãa häc n©ng cao Trang 2 tính chất vật lí của H 2 SO 4 - HS: Thảo luận nhóm, cho biết cách pha loãng H 2 SO 4 đặc,giải thích. Hoạt động 3: HS: Cho biết t/c của H2SO4 loãng. Viết PTPU của axit với Kim loại, oxit bazơ ,bazơ,muối. GV: trong các phản ứng trên,pứ nào là pứ oxi hoá khử , chất nào đóng vai trò là chất oxi hoá? Tính oxi hoá thể hiện ở đâu? GV chốt lại: HS: H 2 SO 4 loãng là chất oxi hoá.Tính oxi hoá thể hiện ở ion H + Hoạt động 4: GV: Làm thí nghiệm Cu t/d với H2SO4 đặc. II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Là chất lỏng sánh như dầu thực vật, không màu, không bay hơi nặng gấp 2 lần nước. - H2SO4 đặc dễ hút ẩm nên dùng làm khô các khí ẩm không tác dụng với nó - H2SO4 đặc tan nhiều trong nước tạo thành những hidrat (.H2SO4 nH2O) và tỏa 1 lượng nhiệt rất lớn. Chú ý: Khi pha loãng H2SO4 đặc phải cho từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh, tuyệt đối không làm ngược lại III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tính chất của H2SO4 loãng: -H 2 SO 4 loãng có đầy đủ tính chất của một axit mạnh: + Làm quỳ tím đổi màu + Tác dụng với kim loại đứng trước Hidro → H 2 Fe + H 2 SO4 → FeSO 4 + H 2 á ( Nếu kim loại có nhiều số ôxi hóa thì chỉ đạt đến số ôxi hóa thấp nhất) + Tác dụng với oxit bazơ và bazơ tạo muối và nước CuO + H2SO4 → CuSO4 Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + Tác dụng với muối của axit yếu hơn CaCO3 + H2SO4 → CuSO4 + CO2 á + H2O Kết luận: H2SO4 loãng thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với KL đứng trước H, Trêng PTTH SOO NguyÔn NhÊt Hång Gi¸o ¸n hãa häc n©ng cao Trang 3 Hs: Quan sát hiện tượng khí sinh ra làm mất màu cánh hoa và cho biết sản phẩm tạo thành là gì? Có phải khí H 2 không? từ đó rút ra tính chất của H2SO4 đặc. Viết PTPỨ. HS: cho biết t/c oxi hoá mạnh của H2SO4 đặc thể hiện ở đâu? -HS: Viết PTPỨ H 2 SO 4 đặc với Fe. Cho biết số OXH của KL sau phản ứng. Hoạt động 5 -GV: thông báo H 2 SO 4 đặc còn oxi hóa nhiều phi kim (S,C,P…) ở sản phẩm đó thì phi kim có số oxi hóa cao - HS: Viết PTPU cuả H 2 SO 4 đặc với S, HI Hoạt động 6 -GV: Cho HS xemTN phản ứng giữa CuSO 4 .5H 2 O và đường với H 2 SO 4 đặc -HS: Quan sát, giải thích hiện tượng,từ đó rút ra tính chất của H 2 SO 4 đặc rất háo nước, nó chiếm H 2 O kết tinh của tính oxi hoá của nó thể hiện ở ion H + nên sản phẩm là khí H 2 2. Tính chất của H 2 SO 4 đặc: a Tính Oxi hóa mạnh: - H 2 SO 4 đặc, nóng Oxi hóa hầu hết các kim loại ( trừ Au và Pt) không giải phóng H 2 mà tạo ra sản phẩm chứa S như: S, SO 2 , H 2 S o +6 +6 +4 Cu + 2 H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 á + 2 H 2 O o +6 +3 +4 2Fe + 3 H 2 SO 4 → Fe 2 (SO4) 3 + SO 2 á + 2 H 2 O Vậy: H 2 SO 4 đặc thể hiện tính oxi hoá ở S Chú ý: - KL có nhiều số oxi hoá khi tác dụng với H 2 SO 4 đặc sẽ bị oxi hoá lên số oxi hoá cao nhất. - Fe, Al, Cr bị thụ động trong H 2 SO 4 đặc - H 2 SO 4 đặc oxi hóa nhiều phi kim (S,C,P…) ở sản phẩm đó thì phi kim có số oxi hóa cao +6 o +4 2 H 2 SO 4 + S → 3SO 2 +2 H 2 O 2 H 2 SO 4 + C → 2SO 2 + CO 2 + 2 H 2 O Trêng PTTH SOO NguyÔn NhÊt Hång Gi¸o ¸n hãa häc n©ng cao Trang 4 nhiều muối hidrat hoặc chiếm các nguyên tố H và O (thành phần của H 2 O) trong nhiều hợp chất và bién chúng thành than. - GV: lưu ý HS cẩn thận khi làm việc với H 2 SO 4 đặc . Hoạt động 7: -HS: Nghiên cứu SGK ,liên hệ thực tế cho biết ứng dụng của H 2 SO 4 - GV: Cho HS xem biểu đồ ứng dụng của H 2 SO 4 Hoạt động 8: - GV: thông báo trong công nghiệp s/x H2SO4 bằng PP tiếp xúc, gồm 3 công đoạn chính và y/c HS cho biết 3 công đoạn đó là gì. Viết PTPU GV: Giới thiệu sơ đồ tháp hấp thụ và cho biết vì sao PP này gọi là PP tiếp xúc. -GV: đặt câu hỏi vì sao không - H 2 SO 4 đặc oxi hóa nhiều hợp chất: +6 -1 o +4 H 2 SO 4 + 2HI → I 2 + 2H 2 O + SO 2 b Tính háo nước: H 2 SO 4 đặc chiếm H 2 O kết tinh của nhiều muối hidrat hoặc chiếm các nguyên tố H và O (thành phần của H 2 O) trong nhiều hợp chất. CuSO 4 .H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O (Xanh) (Trắng) C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 → 12C+ H 2 SO 4 .11H 2 O (Đường kính) (than) (hidrat axit) IV. ƯNG DỤNG: - Là hóa chất hàng đầu trong nhiều ngành sản xuất. - Hàng năm trên thế giới s/x khoảng 160 triệu tấn axit Trêng PTTH SOO NguyÔn NhÊt Hång Gi¸o ¸n hãa häc n©ng cao Trang 5 dùng nước để hấp thụ SO 3 ? - GV: cho biết ưu điểm và những khó khăn của phương pháp này, * Ưu : Sx được H 2 SO 4 tinh khiết với bất kì nồng độ nào. * Khó khăn: thiết bị cồng kềnh,để tăng hoạt tính chất xúc tácphải loại bỏ tạp chất khỏi SO 2 , muốn vậy SO 2 sinh ra phải đi qua 1 loạt thiết bị để loại bỏ tạp chất → tốn kém,khó khăn. H 2 SO 4 . V. SẢN XUẤT H 2 SO 4 : Trong công nghiệp s/x H 2 SO 4 bằng PP tiếp xúc, gồm 3 công đoạn chính: a. Sản xuất SO 2 : - Đốt quặng pirit sắt: 4FeS 2 + 11 O 2 " 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 - Đốt lưu huỳnh: S + O 2 → SO 2 b. Sản xuất SO 3 : V 2 O 5 (4500C – 5000C) SO 2 + 1/2 O 2 → SO 3 c. Sản xuất H 2 SO 4 : Dùng axit H 2 SO 4 đặc 98% để hấp thụ SO 3 thu được oleum( H 2 SO 4 .nSO 3 ) H 2 SO 4 + nSO 3 " H 2 SO 4 .nSO 3 - Dùng lượng H2O thích hợp pha loãng oleum sẽ thu được axit H2SO4 đặc H 2 SO 4 .nSO 3 + nH 2 O " (n+1) H 2 SO 4 3. Củng cố: Câu 1: Chọn phản ứng sai: a, Cu + H2SO4 " CuSO4 + H2 b, Fe + H2SO4 " FeSO4 + H2 c, CuO + H2SO4 " CuSO4 + H2O d, 2H2SO4đ + S " 3SO2 + 2H2O Trêng PTTH SOO NguyÔn NhÊt Hång Gi¸o ¸n hãa häc n©ng cao Trang 6 Câu 2: Để điều chế muối sắt (III) SunFat 1 học sinh cho: a, Sắt III Oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng b, Sắt III Hidroxit tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng c, Sắt kim loại tác dụng với H2SO4 loãng d, Sắt kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Hãy cho biết phương pháp nào sai? Câu 3: Thực hiện chuỗi phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) H2SO4 " SO2" S " FeS " H2S 4. Dặn Dò: - Làm bài tập SGK - Xem tiếp phần muối Sunfat 6. Rút kinh nghiệm Ngày : Tiết 73 MUỐI SUNFAT - LUYỆN TẬP I. Mục tiêu bài học: HS biết: - Các loại muối sunfat (muối trung hoà và muối axit) và tính chất của nó. - cách nhận biết muối sunfat . HS vận dụng: - Hs ôn tập và làm các bài tập vận dụng cho tính chất của axit sunfuric và muối sunfat. II. Chuẩn bị: 1. Giáo viên: - Bài tập 2. Học sinh: - Ôn bài cũ III. Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, hoạt động nhóm IV. Nội dung tiết học: 1. Ổn định lớp. 2. Bài cũ: Trêng PTTH SOO NguyÔn NhÊt Hång Gi¸o ¸n hãa häc n©ng cao Trang 7 3. Bài mới. Hoạt động 1: - GV: yêu cầu HS nêu đặc điểm của các muối sunfat, cách nhận biết muối sunfat Viết PTPU Hoạt động 2: -Hs: Trả lời các câu hỏi trắc nghiệm để ôn lại kiến thức. Câu1: c Câu 2: b VI. MUỐI SUNFAT - NHẬN BIẾT ION SUNFAT: 1.Muối sunfat: Có 2 loại - Muối trung hoà(Muối sunfat): Chứa ion sunfat SO 4 2- phần lớn đều tan trừ: BaSO 4 , SrSO 4 , PbSO 4 không tan. - Muối axit ( muối hidro sunfat ) : Chứa ion hidro sunfat HSO 4 - 2. Nhận biết ion Sunfat: - Thuốc thử: Dd muối Bari ( Ba 2+ ) : VD dd BaCl 2 - Hiện tượng : Kết tủa trắng không tan trong axit - PTPU: H2SO4 + BaCl 2 " BaSO4↓ + 2HCl Na2SO4 + BaCl 2 " BaSO4↓ + 2NaCl LUYỆN TẬP: Câu1: Cho biết H 2 SO 4 làm khô được khí nào sau đây: a. H 2 S b. HI c. CO 2 d. SO 2 Trêng PTTH SOO NguyÔn NhÊt Hång Gi¸o ¸n hãa häc n©ng cao Trang 8 Câu 3: b Câu 4: d Hoạt động 3: GV: gọi HS lên bảng làm bài tập cân bằng Hoạt động 4: -GV: Hướng dẫn -Với H 2 SO 4 l thì kim loại nào phản ứng. Câu 2: Nếu pha loãng 200ml dd H 2 SO 4 98% thành 40% thì cần 1 thể tích nước là : a.711,28 ml b. 533,60ml c. 621,28ml d. 731,28ml Câu 3 :Để phân biệt NaOH, Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 có thể dùng hoá chất nào sau đây: a. Quỳ tím, Na 2 CO 3 b. Qùy tím, dd BaCl 2 c. PP, dd Na 2 CO 3 d. PP, dd BaCl 2 Câu 4: Từ 1,6 tấn quặng có chứa 60% FeS 2 người ta có thể sx được khối lượng axit H 2 SO 4 là bao nhiêu? a. 1558 kg b 1578 kg c. 1548 kg d. 1568 kg Câu 5. Cân bằng các phương trình phản ứng sau: Zn + H2SO4 đ,nóng+ S + H2O Mg + H2SO4 đ,nóng + H2S + H2O Ag + H2SO4 đ,nóng + SO2 + H2O Câu 6. Hoàn thành sơ đồ phản ứng hoá học sau: • a. Fe + H2SO4 • b. KOH + H2SO4 • c. Al2O3 + H2SO4 Trêng PTTH SOO moln moln NaOH SOH 08,0 100.40 20.44,13.2,1 1,0 100.98 98.84,1.44,5 42 == == 15,0 2 = H n Nguyễn Nhất Hồng Giáo án hóa học nâng cao Trang 9 -KL sau H cú p vi H 2 SO 4 c, núng khụng ? khớ X l khớ gỡ? vit ptp. ( Chỳ ý kim loi hoỏ tr a ; gc SO 4 2- ) a/ n Fe = n H2 = 0, 15 => m Fe = 0, 15. 56 = 8, 4g m M = 11,6 - 8, 4 = 3, 2 g b/ 2M + 2a H 2 SO 4 M 2 (SO 4 ) a + aSO 2 + 2a H 2 O c/ to hn hp 2 mui,t x,y tớnh m dd sau phaớn ổùng = m SO2 +m dd NaOH d/ H 2 SO 4 .nSO 3 + nH 2 O (n+1) H 2 SO 4 0,1 mol 4, 5 n = 13,5 => n =3=> CT ca oleum l H 2 SO 4 .3SO 3 d. Na2CO3 + H2SO4 e. Fe + H2SO4 ,núng Cõu 7: 11,6 g hn hp gm Fe v kim loi M( cú hoỏ tr a) ng sau H phn ng vi ddH 2 SO 4 d " 3,36 l khớ (ktc) v 1 cht rn, cho ton b cht rn phn ng va vi 5,44 ml dd H 2 SO 4 98% (D=1,84g/ml)" V lớt khớ X 27 o C, P=1,2atm a/ Tớnh m mi kim loi trong hn hp ban u b/ Tớnh M v V c/ Ton b X sc vo 13,44 ml dd NaOH 20% (D=1,2 g/ml). tớnh C% mui to thnh. d/ Lng axit trờn c iu ch t 8,4 gam oleum H 2 SO 4 .nSO 3 pha vi nc.xỏc nh CT ca oleum v trỡnh cỏch pha loóng dd trờn. 4. Dn dũ: Lm bi tp SGK 5. Rỳt kinh nghim Trờng PTTH SOO mol n 1 1,0 + )(64232 1,0 .2,3 CuMaa a M ==== litV 025,1 2,1 )27327(082.0.05,0 = + = 16,1 05,0 08,0 2 2 >==> SO NaOH n n nn n M oleum 8098)1(5,84 1,0 )1(45,8 +=+= + = NguyÔn NhÊt Hång Gi¸o ¸n hãa häc n©ng cao Trang 10 . . Trêng PTTH SOO Tuần 26 Ngày…/…/2009 Nhận xét của tổ chuyên môn [...]... +nO 2 sinh ra 2,2848 22,4 Từ (3) → nKOH = ( 2) = 0 ,102 mol 2n H 2 SO4 = 2 x (0,08 x0,15) = 0,024 mol Từ (2) : 1 nO3 = n KOH = nO2 sinh ra o ( 2 ) 2 Từ (1) : => 1 nO2 (1) = nO3 5 nO2 ban dau = 0,012 = 0,018 mol = 0,018 + 0 ,102 - 0,012 Trêng PTTH SOO NguyÔn NhÊt Hång Gi¸o ¸n hãa häc n©ng cao Trang 18 = 0 ,108 H= 0,018 0 ,108 x 100 = 16,667% P 0 ,108 1 = P2 0 ,102 b) => P2 = 0,944 P1 Hoạt động 3 : GV củng cố... : VD1 : H2(K) + I2(K) 2HI(K) Ban đầu 0,5mol 0,5mol Khi phản ứng 0,393mol 0,393mol 0,786mol Cân bằng 0 ,107 mol 0 ,107 mol 0,786mol VD2 : 2HI(K) H2(K) + I2(K) Ban đầu 1mol Khi phản ứng 0,214mol 0 ,107 mol 0 ,107 mol Sau phản ứng 0,786mol 0 ,107 mol 0 ,107 mol Trêng PTTH SOO NguyÔn NhÊt Hång Gi¸o ¸n hãa häc n©ng cao Trang 35 HI trong hỗn hợp phản ứng là không đổi => phản ứng trên đã * Kết luận : đạt đến trạng thái... 2 : 80 quặng pyrit Nếu dùng 300 tấn m FeS 100 = 240 có trong quặng = 300 quặng pyrit có 20% tạp chất thì tấn sản xuất được bao nhiêu tấn m FeS thực tế chuyển hóa thành H2SO4 dung dịch H2SO4 98% Biết 2 2 Trêng PTTH SOO NguyÔn NhÊt Hång Gi¸o ¸n hãa häc n©ng cao Trang 20 rằng hao hụt trong sản xuất là 10% 80 100 240 x = 216 tấn Các phản ứng xảy ra : 4FeS2 + 1102 → 2FeO3 + 8SO2 xt 2SO2 + O2 → 2SO3 SO3... hưởng của áp suất Ví dụ : 2HI (k) → H2(k) + I2(k) PHI = 1atm → V = 1,22 .10- 8 mol/l.s PHI = 2atm → V = 4,88 .10- 8 mol/l.s Kết luận : Đối với phản ứng có chất khí, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng 3 Ảnh hưởng của nhiệt độ -Thí nghiệm : t Na2S2O3 + H2SO4 lưu huỳnh xuất hiện sớm hơn Trêng PTTH SOO NguyÔn NhÊt Hång Gi¸o ¸n hãa häc n©ng cao Trang 30 nghiệm -2 ống nghiệm : Mỗi ống 1ml H2SO4 0,1M đun nóng... axetilen cháy trong oxi cao hơn nhiều so với cháy trong không khí, tạo nhiệt độ hàn cao hơn ? - Vì sao khi đun bếp ở gia đình người ta thường đập nhỏ than, bổ nhỏ củi? - Bổ sung một số thí dụ mà em biết trong thực tế, trong PTN ? 4 Củng cố : BT 1, 2/202SGK 5 Dặn dò : - BTVN : 3 → 9/202, 203 SGK - Xem bài “Cân bằng hóa học” Trêng PTTH SOO Trang NguyÔn NhÊt Hång Gi¸o ¸n hãa häc n©ng cao Trang 32 6 Rút kinh... và dụng cụ thí nghiệm cho 8 nhóm a) Dụng cụ (1 nhóm) : - Ống nghiệm : 5 - Ống hút nhỏ giọt : 2 Trêng PTTH SOO NguyÔn NhÊt Hång Gi¸o ¸n hãa häc n©ng cao Trang 21 - Ống cao su dài 3cm : 1 - Đèn cồn : 1 - Giá để ống nghiệm : 1 - Bộ giá thí nghiệm : 1 - Nút cao su 1 lỗ : 2 - Ống nghiệm có nhánh : 1 - Ống thủy tinh : + Loại thẳng, ngắn, 1 đầu vuốt nhọn : 1 + Loại hình chữ L, ngắn, 1 đầu vuốt nhọn : 1 + Loại... định R và tính V * TH2 : Tạo muối trung hòa 3 3 Trêng PTTH SOO NguyÔn NhÊt Hång Gi¸o ¸n hãa häc n©ng cao Trang 19 → → 1 n Na2 SO3 = n NaOH 2 = 0,03 mol m Na2 SO3 = 0,03 x 126 = 3,78g < 4,6g (loại) * TH3 : Vậy phản ứng tạo 2 muối :  n NaHSO3 : x mol   n Na2SO3 : y mol Gọi : Ta có :  x + 2 y = 0,06   104 x + 126 y = 4,6 → x = y = 0,02 mol → n SO2 = 0,04 mol → V SO2 = 0,04 x 22,4 = 0,896 lit (1) nR... kín ở 430oC, chỉ thu được 0,786mol HI - HS : Giải thích, viết phương trình phản ứng, tính lượng mỗi chất có trong hệ - GV nêu vấn đề : Đun nóng 1mol HI trong bình kín ở 430oC, kết quả thu được 0 ,107 mol H2; 0 ,107 mol I2 và 0,786mol HI - HS : Giải thích, viết phtrình p ứng - GV chốt lại : Điều đó có nghĩa là tại điều kiện đã cho nồng độ các chất H2, I2, Cl2 + H2O HCl + HClO - Biểu diễn phản ứng thuận nghịch... C 12g S ; 48g Fe D 48g S ; 12g Fe b) Tỷ khối hơi của khí D đối với H2 là : Trêng PTTH SOO Bài 8 : A Bài 9 : B Bài 10 : a) Gợi ý :  nFe : x mol  n : y mol Gọi :  S Fe + S → FeS x x FeS+H2SO4 +H2S → FeSO4 → Chất rắn A : FeS, S dư → Chất rắn B: S dư NguyÔn NhÊt Hång Gi¸o ¸n hãa häc n©ng cao Trang 16 A d = 17 B d = 16 C.d = 15 D.d = 14 16 n S du = =0,5 mol 32 → Ta có : n S du =n Sban dau − S phan ung... ứng nào là thuận nghịch (thay → trong phương trình của phản ứng thuận nghịch bằng ) A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Trêng PTTH SOO NguyÔn NhÊt Hång Gi¸o ¸n hãa häc n©ng cao Trang 36 B BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl C KOH + HCl → KCl + H2O D CaCO3 → CaO + CO2 E Br2 + H2O → HBr + HBrO Bài 2 : Trong những điều khẳng định dưới đây, điều nào phù hợp với một hệ hóa học ở trạng thái cân bằng A Phản ứng thuận dừng . = 0,018 + 0 ,102 - 0,012 Trêng PTTH SOO NguyÔn NhÊt Hång Gi¸o ¸n hãa häc n©ng cao Trang 18 = 0 ,108 H = 108 ,0 018,0 x 100 = 16,667% b) 102 ,0 108 ,0 2 1 =. moln moln NaOH SOH 08,0 100 .40 20.44,13.2,1 1,0 100 .98 98.84,1.44,5 42 == == 15,0 2 = H n Nguyễn Nhất Hồng Giáo án hóa học nâng cao Trang 9 -KL sau H cú