Trường THCS Cửu Long Họ và tên HS : ____________________ Lớp : ___________ - Mã số:_________ Kiểm tra 1 tiết Năm học 2007 - 2008 Môn HOA ÙHỌC 9 Thời gian làm bài : 45 phút Ngày kiểm tra :…… /………./2007 Chữ ký GT Mật mã LỜI PHÊ CUẢ GIÁM KHẢO ĐIỂM SỐ MẬT MÃ Đề A I. TRẮC NGHIỆM : ( 2 điểm ) Câu 1: ( 1 Điểm ) Đánh dấu X vào ô cho câu trả lời đúng nếu bỏ thì khoanh tròn nếu chọn lại thì tô đen. 1. Nhỏ vài giọt dung dòch muối CuSO 4 vào ống nghiệm đựng dung dòch NaOH. Hiện tượng là: a) Xuất hiện chất kết tủa màu trắng. b) Xuất hiện chất kết tủa màu xanh. c) Có chất khí bay lên d) Không có hiện tượng. 2.Có thể dùng dung dòch BaCl 2 để nhận biết các cặp chất nào sau đây. a) H 2 SO 4 và CuSO 4 b)NaNO 3 và NaCl c)H 2 SO 4 và HCl d) NaOH và NaCl. Câu 2: ( 1 Điểm ) Cho những dung dòch chứa các chất sau đây phản ứng với nhau từng đôi một hãy ghi dấu ( X ) nếu có phản ứng. KOH HCl AgNO 3 FeCl 3 KCl II. TỰ LUẬN : ( 8 điểm ) Câu 1: ( 2 điểm )Bổ túc và cân bằng các phương trình phản ứng cho sau đây. a) Cu(OH) 2 0 t → ……………… + ……………… b) ……NaOH + ……………… → Na 2 SO 4 + ………… c) …………………. + ……AgNO 3 → ……………… + HNO 3 d) …………… + ……KOH → K 2 SO 4 + ……………… Câu 2 : ( 1 điểm ) Cho 3 dung dòch HCl , NaCl , Na 2 SO 4 chứa trong 3 lọ riêng biệt. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 dung dòch trên. Viết phương trình phản ứng để minh họa. Câu 3: (2 điểm) Cho các chất sau: SO 3 , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , BaCl 2 , NaCl.Dựa vào mối quan hệ giữa các chất, hãy sắp xếp các chất trên thành một dãy biến hóa và viết các phương trình phản ứng hoá học cho dãy biến hoá đó. Không được ghi vào khung này Câu 4: ( 3 điểm ) Cho 29.25 gam muối ăn ( NaCl ) tác dụng với 500 gam dung dòch AgNO 3 . a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính khối lượng kết tủa tạo thành? c) Tính nồng độ % dung dòch AgNO 3 đã dùng? ( Cho biết: Na = 23 ; Cl = 35,5 ; Ag = 108 ; N = 14 ; O = 16 ) --- Hết --- ĐÁP ÁN BÀI ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT ( ……/……/2007) Môn: Hóa học 9 ( Đề A ) Thời gian: 45 phút NỘI DUNG ĐIỂM I.PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 2 điểm ) Câu 1: Điền đúng theo thứ tự mỗi ô đúng là 1 điểm 1.Chọn câu b 2.Chọn câu c ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) Câu 2: Điền đúng là 1 điểm Chọn KCl + AgNO 3 ( ô số 3 ) ( 1 đ ) II.PHẦN TỰ LUẬN ( 8 điểm ) Câu 1: a) Cu(OH) 2 0 t → CuO + H 2 O b) 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O c) HCl + AgNO 3 → HNO 3 + AgCl d) SO 3 + 2KOH → K 2 SO 4 + H 2 O Học sinh có thể chọn chất khác nhưng phản ứng đúng vẫn được tròn số điểm. ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) Câu 2: Nhận biết HCl , NaCl , Na 2 SO 4 . Lấy 3 mẩu thử , thử với quỳ tím. Mẩu nào làm quỳ tím hóa đỏ: HCl. Hai mẩu không có hiện tượng NaCl và Na 2 SO 4 . Lấy 2 mẩu ( NaCl, Na 2 SO 4 ) tác dụng với dung dòch BaCl 2 . Mẩu nào xuất hiện kết tủa trắng: Na 2 SO 4 . Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + NaCl. Mẫu không có hiện tượng NaCl. Học sinh trình bày hướng khác nhưng đúng ý vẫn được đủ số điểm ( 0,25 đ ) ( 0,25 đ ) ( 0,25 đ ) ( 0,25 đ ) Câu 3 :Hình thành chuỗi phản ứng đúng Viết đúng mỗi phương trình theo chuỗi 0,25 x 4 (1 đ ) (0,25đ x 4) Câu 3: Phương trình: NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 . Mol : 1 1 1 1 Mol : 0,5 ? ? Số mol natri clorua : n NaCl = 29, 25 0,5( ) 58,5 = mol Số mol AgCl: n AgCl = 0,5 (mol ) Khối lượng AgCl : m AgCl = 0,5 . 143.5 = 71,75 (g) Số mol AgNO 3 : n AgNO 3 = 0,5 (mol ) Khối lượng AgNO 3 : m AgNO 3 = 0,5 . 170 = 85 (g) Nồng độ phần trăm dung dòch AgNO 3 đã dùng: C% ( AgNO 3 ) = 85 100 500 . % = 17 % ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,25 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,25 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) Trường THCS Cửu Long Họ và tên HS : ____________________ Lớp : ___________ - Mã số:_________ Kiểm tra 1 tiết Năm học 2007 - 2008 Môn HOA ÙHỌC 9 Thời gian làm bài : 45 phút Ngày kiểm tra : …… /…… / 2007 Chữ ký GT Mật mã LỜI PHÊ CUẢ GIÁM KHẢO ĐIỂM SỐ MẬT MÃ Đề B I.PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( 2 điểm ) Câu 1: ( 1 Điểm ) Đánh dấu X vào ô cho câu trả lời đúng nếu bỏ thì khoanh tròn nếu chọn lại thì tô đen. 1. Ngâm một đoạn dây đồng trong dung dòch bạc nitrat. Hiện tượng là: a) Có chất màu trắng xám bám ngoài dây đồng b) Dung dòch không đổi màu c) Dung dòch chuyển dần sang màu xanh d) Không có hiện tượng. 2.Có thể dùng dung dòch NaCl để nhận biết các cặp chất nào sau đây. a) HCl và H 2 SO 4 b) NaNO 3 và Na 2 SO 4 c)AgNO 3 , KNO 3 d) KOH và KCl. Câu 2: ( 1 Điểm ) Cho những dung dòch chứa các chất sau đây phản ứng với nhau từng đôi một hãy ghi dấu ( X ) nếu có phản ứng. CuSO 4 HCl BaCl 2 H 2 SO 3 . H 2 SO 4 II.PHẦN TỰ LUẬN : ( 8 điểm ) Câu 1: ( 2 điểm )Bổ túc và cân bằng các phương trình phản ứng cho sau đây. a) Al(OH) 3 0 t → . + b) NaOH + → NaCl + c) Fe + AgNO 3 → ……………… + …… d) Na 2 CO 3 + ………………… → Na 2 SO 4 + .………… + Câu 2 : ( 1 điểm ) Cho 3 dung dòch NaOH , NaCl , NaNO 3 chứa trong 3 lọ riêng biệt. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 dung dòch trên. Viết phương trình phản ứng để minh họa. Câu 3: (2 điểm) Cho các chất sau: CaO, CaCO 3 , Ca(OH) 2, CaSO 3 , CaCl 2 .Dựa vào mối quan hệ giữa các chất, hãy sắp xếp các chất trên thành một dãy biến hóa và viết các phương trình phản ứng hoá học cho dãy biến hoá đó. . Không được ghi vào khung này . . . . . Câu 4: ( 3 điểm ) Cho 52 gam BaCl 2 tác dụng với 200 gam dung dòch H 2 SO 4 a)Viết phương trình phản ứng xảy ra? b)Tính khối lượng kết tủa tạo thành? b) Tính nồng độ % dung dòch H 2 SO 4 đã dùng? ( Cho biết: Ba = 137 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ; S = 32 ; O = 16 ) --- Hết --- ĐÁP ÁN BÀI ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT ( ……/……/2007) Môn: Hóa học 9 ( Đề B ) Thời gian: 45 phút NỘI DUNG ĐIỂM I.PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 2 điểm ) Câu 1: 1.Chọn câu a, c ( Điền đúng theo thứ tự mỗi ô đúng là 0,5 điểm) 2.Chọn câu c (Điền đúng theo thứ tự mỗi ô đúng là 1 điểm) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) Câu 2: Điền đúng là 1 điểm Chọn H 2 SO 4 + BaCl 2 ( ô số 3 ) ( 1 đ ) II.PHẦN TỰ LUẬN ( 8 điểm ) Câu 1: a 2Al(OH) 3 0 t → Al 2 O 3 + 3H 2 O b) NaOH + HCl → NaCl + H 2 O c) Fe + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag d) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O Học sinh có thể chọn chất khác nhưng phản ứng đúng vẫn được tròn số điểm. ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) Câu 2: Nhận biết NaOH , NaCl , NaNO 3 Lấy 3 mẩu thử , thử với quỳ tím. Mẩu nào làm quỳ tím hóa xanh: NaOH. Hai mẩu không có hiện tượng NaCl và NaNO 3 . Lấy 2 mẩu ( NaCl, NaNO 3 ) tác dụng với dung dòch AgNO 3 . Mẩu nào xuất hiện kết tủa trắng: NaCl. NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 . Mẫu không có hiện tượng NaNO 3 . Học sinh trình bày hướng khác nhưng đúng ý vẫn được đủ số điểm ( 0,25 đ ) ( 0,25 đ ) ( 0,25 đ ) ( 0,25 đ ) Câu 3 Hình thành chuỗi phản ứng đúng Viết đúng mỗi phương trình theo chuỗi 0,25 x 4 (1 đ ) (0,25đ x 4) Câu 4: Phương trình: BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl Mol : 1 1 1 1 Mol : 0,25 ? ? Số mol natri clorua : n BaCl 2 = 52 0,25( ) 208 = mol Số mol BaSO 4 : n BaSO 4 = 0,25 (mol ) Khối lượng BaSO 4 : m BaSO 4 = 0,25 . 233 = 58,25 (g) Số mol H 2 SO 4 : n H 2 SO 4 = 0,25 (mol ) Khối lượng n H 2 SO 4 : m H 2 SO 4 = 0,25 . 98 = 24,5 (g) Nồng độ phần trăm dung dòch n H 2 SO 4 đã dùng: C% ( n H 2 SO 4 ) = 24 5 100 200 , . % = 12,25 % ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,25 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,25 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) . BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl Mol : 1 1 1 1 Mol : 0 ,25 ? ? Số mol natri clorua : n BaCl 2 = 52 0 ,25 ( ) 20 8 = mol Số mol BaSO 4 : n BaSO 4 = 0 ,25 (mol. Câu 1: a 2Al(OH) 3 0 t → Al 2 O 3 + 3H 2 O b) NaOH + HCl → NaCl + H 2 O c) Fe + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag d) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2