CHUYÊN ĐỀ: CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON

37 28 0
  • Loading ...
1/37 trang

Thông tin tài liệu

Ngày đăng: 03/08/2019, 13:13

a.Kiến thức: Nêu được vị trí , cấu hình electron nguyên tử, tính chất vật lí (dạng thù hình, cấu trúc tinh thể, độ cứng), ứng dụng và trạng thái tự nhiên của Cacbon và hợp chất oxit, axit và muối của cacbon Hiểu được tính chất hóa học của đơn chất và hợp chất cacbonb. Kỹ năng: Dự đoán và viết các PTHH minh hoạ Rèn luyện kỹ năng so sánh, vận dụng quy luật chung vào một nhóm nguyên tố. Biết vận dụng được những tính chất vật lí, hóa học của cacbon và hợp chất để giải các bài tập liên quan. Quan sát mẩu vật, tiến hành một số thí nghiệm liên quan đến C, CO2 và muối cacbonat. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT - - CHUYÊN ĐỀ: CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON CHUYÊN ĐỀ: CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON CHUYÊN ĐỀ : CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON A NỘI DUNG CHÍNH VÀ THỜI LƯỢNG CHUYÊN ĐỀ ĐƠN CHẤT CACBON (1 tiết) - Cấu hình e nguyên tử vị trí bảng tuần hồn - Ứng dụng - Tính chất vật lý tính chất hóa học - Trạng thái tự nhiên HỢP CHẤT CACBON(1 tiết) - Tính chất vật lí, tính chất hóa học CO, CO2, axit cacbonic, muối cacbonat - Ứng dụng điều chế hợp chất LUYỆN TẬP( tiết) -Dạng 1:Câu hỏi lí thuyết - Dạng 2: Viết phương trình phản ứng - Dạng 3: Nhận biết - Dạng 4: Bài tập CO2 tác dụng bazơ - Dạng 5: Bài tập tính khử CO - Dạng 6: Bài tập muối cacbonat B MỤC TIÊU CHUYÊN ĐỀ a Kiến thức: - Nêu vị trí , cấu hình electron ngun tử, tính chất vật lí (dạng thù hình, cấu trúc tinh thể, độ cứng), ứng dụng trạng thái tự nhiên Cacbon hợp chất oxit, axit muối cacbon - Hiểu tính chất hóa học đơn chất hợp chất cacbon b Kỹ năng: - Dự đoán viết PTHH minh hoạ - Rèn luyện kỹ so sánh, vận dụng quy luật chung vào nhóm nguyên tố - Biết vận dụng tính chất vật lí, hóa học cacbon hợp chất để giải tập liên quan - Quan sát mẩu vật, tiến hành số thí nghiệm liên quan đến C, CO2 muối cacbonat c Thái độ: - Tích cực, chủ động, cẩn thận, xác - Nhận thức vai trò cacbon-silic hợp chất chúng đời sống, thực tiễn - Giáo dục học sinh ý thức bảo vệ môi trường, yêu quý bảo vệ tài nguyên thiên nhiên - Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh d Năng lực: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hố học - Năng lực hợp tác - Năng lực giải vấn đề thông qua môn Hoá học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực thực hành - Năng lực tính tốn hóa học Bảng mơ tả yêu cầu mức độ cần đánh giá: NỘI DUNG ĐƠN CHẤT CACBON HỢP CHẤT OXIT CỦA CACBON Các mức độ kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng - Tính chất - Xác định - Dự đốn tính vật lý, trạng minh họa chất, kiểm tra thái tự nhiên tính chất hóa dự đốn kết ứng dụng, học đặc trưng luận tính điều chế của cacbon chất đơn chất - Giải thích cacbon cacbon tính oxi hóa, - Sử dụng - So sánh tính khử cacbon có dạng thù cacbon hiệu hình thực tế cacbon - Giải tập liên quan đến cacbon - Cấu tạo, - Xác định - Dự đốn tính tính chất vật minh họa chất, kiểm tra lý, trạng thái tính chất hóa dự đốn kết tự nhiên ứng học đặc trưng luận tính dụng, điều CO,CO2 chất chế - Xác định rút CO,CO2 CO,CO2 nhận xét, - Bài tập xác - Tính chất giải thích định thành hóa học tượng phản phần % thể CO,CO2 ứng CO2 tích - Nhận biết với nước vơi khí thơng qua tỉ khối Vận dụng cao - Giải thích tượng liên quan đến thực tiển - Bài tập liên quan đến tính khử cacbon - Giải thích tượng liên quan đến thực tiển - Bài tập CO2 tác dụng với hỗn hợp dung dịch kiềm - Bài tập tính khử CO - Bài tập liên quan đến AXIT VÀ MUỐI CỦA CACBON tượng liên quan đến CO,CO2 - Nhận biết CO2 - Tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên ứng dụng, điều chế muối cacbon - Tính chất hóa học muối cacbon - Viết phương - Bài tập trình phân tử CO2 tác dụng ion thu gọn với dung dịch kiềm trình quang hợp xanh - Xác định minh họa tính chất hóa học đặc trưng muối cacbon - Xác định rút nhận xét, giải thích tượng phản ứng muối cacbonat với dung dịch axit - Viết phương trình phân tử ion thu gọn - Giải thích tượng liên quan đến thực tiển - Bài tập muối cacbonat tác dụng với dung dịch Axit - Bài tập nhiệt phân có liên quan hiệu suất - Dự đốn tính chất, kiểm tra dự đốn kết luận tính chất muối cacbon - Bài tập nhiệt phân muối cacbonat C.THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC TIẾT 1: CACBON I MỤC TIÊU Kiến thức - Cấu tạo nguyên tử,vị trí, tính chất, ứng dụng cacbon - Mối liên hệ vị trí, cấu hình electron tính chất cacbon - Trạng thái tự nhiên, điều chế ứng dụng cacbon Kĩ - Viết cấu hình electron ngun tử cacbon, dự đốn tính chất hóa học - Viết phương trình phản ứng Tình cảm, thái độ - Kết hợp tích hợp giáo dục môi trường vào học - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học Phát triển lực - Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hố học - Năng lực hợp tác - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn Hố học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực thực hành - Năng lực tính tốn hóa học II CHUẨN BỊ - Giáo viên: máy chiếu, mẩu than, khí oxi điều chế sẵn, ống nghiệm, đèn cồn - Học sinh: Đọc tài liệu chuyên đề III PHƯƠNG PHÁP - Phương pháp đàm thoại - Phương pháp dạy học tích cực IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Khởi động GV chiếu số hình ảnh: Kim cương HS: Quan sát hình ảnh, so sánh hình sáng lấp lánh vơ q giá; Than ảnh chì xám xịt, rẻ tiền Gợi mở cho học sinh mối liên quan hình ảnh : cấu tạo từ nguyên tử cacbon Giới thiệu chuyên đề học Hoạt động 2: Hình thành kiến thức: Nội dung 1: Cấu hình e ngun tử vị trí - Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu - Một học sinh lên bảng, học sinh lại hình e, xác định vị trí C bảng tuần viết vào hồn dựa vào cấu hình e - Giáo viên tiến hành chấm số -HS quan sát kết luận học sinh Cấu hình electron nguyên tử cacbon: - Giáo viên sửa chiếu hình ảnh Bảng tuần hoàn để học sinh đối chiếu kết luận 1s22s22p2  Cacbon thứ 6, nhóm IVA, chu kì bảng tuần hồn Nội dung 2: Tính chất vật lí - GV quay trở lại với hình ảnh - Học sinh quan sát trả lời dạng thù hình chiếu đầu để giới thiệu dạng thù cacbon hình cacbon - Giáo viên yêu cầu học sinh hoàn thành - Học sinh từ hiểu biết kết phiếu học tập số hợp sách giáo khoa để hoàn thành phiếu học Kim cương Than chì Cacbon vơ định hình tập số Cấu tạo Tính chất vật lí ứng dụng - Giáo viên gọi số học sinh phát vấn - Giáo viên chiếu bảng so sánh Nhấn mạnh khác tính chất khác cấu tạo - Yêu cầu học sinh dự đoán dạng dễ hoạt động hóa học nhất? Nội dung 3: Tính chất hóa học - Giáo viên chiếu tập yêu cầu học HS: Xác định số oxi hóa Kết luận C thường sinh thực hiện: Xác định số oxi hóa C có số oxi hóa: -4, 0, +2, +4 chất sau: CH4, C, CO2, CO, H2CO3 - HS dự đốn: C vừa có tính khử, vừa có tính - GV hướng dẫn học sinh dự đốn tính oxi hóa chất hóa học cacbon dựa vào số oxi hóa - Giáo viên chia lớp thành nhóm thảo luận( nhóm 3-4 em) thảo luận hồn - HS thảo luận thành phiếu học tập tập số Hồn thành phương trình Xác định chất khử, chất oxi hóa - Đại diện số nhóm lên trình bày o C + O2 t → CO2 (thể tính khử) o to C + O2 C + CO2 → → o C + 4HNO3 2CO (thể tính khử) o to C + CO2 t → t → C + 4HNO3 t → CO2 + 2H2O + 4NO2 (thể tính khử) 0 C + 2H2 ,p xt,t  → CH4 (thể tính oxi hóa) o o 4Al + 3C C + 2H2 ,p xt,t  → t → 4Al + 3C t → Al4C3 (thể tính oxi hóa) - Hs quan sát thí nghiệm nhận xét - GV sửa nhận xét - GV biểu diễn thí ngiệm C tác dụng với O2 Yêu cầu học sinh quan sát nhận xét điều kiện phản ứng, khả Kết luận: phản ứng ngồi khơng khí bình đựng oxi - GV tích hợp bảo vệ mơi trường thơng qua phản ứng tạo khí CO2 (hiệu Cacbon vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Nhưng tính khử chủ yếu đặc trưng Tính khử: Tác dụng oxi, hợp chất có tính oxi hóa ứng nhà kính) Tính oxi hóa: Tác dụng với hidro, số - Từ phản ứng kết luận tính chất kim loại Cacbon -GV lưu ý điều kiện xảy phản ứng nhiệt độ cao Cacbon trơ nhiệt độ thường - GV gợi mở phản ứng cacbon với oxit kim loại Yêu cầu học sinh nhà tìm hiểu cacbon tác dụng với oxit kim loại nào? Sản phẩm gì? Nội dung 3:Trạng thái tự nhiên - GV đặt câu hỏi: Cacbon tồn HS trả lời: dạng tự tinh khiết tự nhiên hay - Trong tự nhiên, kim cương, than chì khơng? Từ phát vấn trạng thái tự nhiên cacbon? cacbon tự do, gần tinh khiết - Trong khoáng vật, có : - u cầu học sinh tìm hiểu * Canxit: đá vôi, đá phấn, đá hoa chứa tự nhiên Cacbon tồn dạng tinh CaCO3 khiết? * Magiezit: MgCO3 Đolomit: MgCO3.CaCO3 - Là thành phần than mỏ (than antraxit, than mỡ, than nâu, than bùn, chúng - Kể tên địa danh nước ta có trữ lượng than đá lớn? khác tuổi địa chất hàm lượng - Vai trò cacbon với sống? than) - Có dầu mỏ, khí thiên nhiên * Nước ta có mỏ than Quảng Ninh, Thanh Hóa Nghệ An - Hợp chất cacbon thành phần sở tế bào động thực vật Hoạt động 3: Luyện tập GV phát phiếu học tập số 3: GV cho HS - HS làm việc cá nhân, sau hoạt động cặp hoạt động cá nhân, sau hoạt động cặp đôi để thảo luận, chia sẻ kết đôi để thảo luận, chia sẻ kết GV mời đại diện số cặp báo cáo, cặp khác bổ sung, GV chuẩn hóa kiến thức Câu 1: Kim cương than chì Câu 1: C dạng: A đồng hình cacbon B đồng vị cacbon C thù hình cacbon D đồng phân cacbon Câu 2: Tính oxi hóa cacbon thể Câu 2: B phản ứng phản ứng sau? A C + O2 → CO2 B 3C + 4Al → Al3C4 C C + 2CuO → 2Cu + CO2 D C + H2O → CO + H2 10 Loại 3: Mức 10 điểm: Gồm câu mức độ Biết; câu mức độ Hiểu; câu mức độ vận dụng; câu mức độ vận dụng cao - Cho học sinh tự lựa chọn loại hợp đồng, lựa chọn câu hỏi mức độ, dạng bài( đảm bảo hợp đồng phải có đầy đủ dạng bài) Cam kết thực vòng 20 phút - Sau 20 phút giáo viên chấm số hợp đồng làm việc - Giáo viên sửa số mà nhiều học sinh gặp khó khăn Nhấn mạnh điểm cần ý rút công thức tổng quát để áp dụng:  MỘT SỐ BÀI TẬP PHÂN HÓA VỀ CACBON VÀ HỢP CHẤT Dạng 1: Các trắc nghiệm lí thuyết Mức độ Biết: Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm cacbon có dạng? A ns2np4 B ns2np2 C ns2np3 D ns2np1 Câu 2: Kim cương than chì dạng: A đồng hình cacbon B đồng vị cacbon C thù hình cacbon D đồng phân cacbon Câu 3: Chọn phát biểu ? Trong phản ứng hóa học A cacbon thể tính khử B cacbon thể tính oxi hóa C cacbon khơng thể tính khử hay tính oxi hóa D cacbon thể tính oxi hóa tính khử Câu 4: Trong quặng cho đây, quặng có chứa CaCO3 ? A Xiđerit B Đôlômit C Cacnalit D Cuprit Câu 5: Sođa sử dụng đồ uống có ga Cơng thức sođa A NaHCO3 B Na2CO3 C NH4HCO3 D (NH4)2CO3 Mức độ Hiểu: Câu 1: Nhận định sau Sai A Trong dạng tồn cacbon, cacbon vơ định hình hoạt động mặt hóa học 23 B Cacbon khơng tác dụng trực tiếp với Clo, brom iot C Trong hợp chất cacbon thường có oxi hóa -4, +2 +4 D Ở nhiệt độ cao Cacbon khử MgO Mg Câu 2: Sự hình thành thạch nhũ hang động đá vơi nhờ phản ứng hố học sau đây? A CaCO3 → CaO + CO2 B CaCO3 + CO2+ H2O → Ca(HCO3)2 C Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O D CaO + CO2 → CaCO3 Câu 3: CO2 khơng cháy khơng trì cháy nhiều chất nên dùng để dập tắt đám cháy Tuy nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy đây? A đám cháy xăng, dầu B đám cháy nhà cửa, quần áo C đám cháy magie nhôm D đám cháy khí ga Mức độ Vận dụng: Câu 1: Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu 2: C phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Na2O, NaOH, HCl C Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3 B Al, HNO3 đặc, KClO3 D NH4Cl, KOH, AgNO3 Câu 3: Dung dịch Na2CO3 phản ứng với tất chất dãy sau đây? A CaCl2, HCl, CO2, KOH C HNO3, CO2, Ba(OH)2, KNO3 B Ca(OH)2, CO2, Na2SO4, BaCl2, FeCl3 D CO2, Ca(OH)2, BaCl2, H2SO4, HClO Câu 4: Cho chất: O2 (1), NaOH (2), Mg (3), Na2CO3 (4), SiO2 (5), HCl (6), CaO (7), Al (8),ZnO (9), H2O (10), NaHCO3 (11), KMnO4 Cacbonđioxit phản ứng với chất? A B Dạng 2: Viết phương trình theo chuyển hóa sau: C.7 D.8 Mức độ Hiểu: Câu 1: Hồn thành chuỗi phương trình phản ứng C → CO2 → CaCO3 24 Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 Câu 3:Cho dãy chuyển hóa sau: + CO + H O + NaOH X → Y → X Công thức X A NaOH B Na2CO3 C NaHCO3 D Na2O Mức độ Vận dụng: Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau: +Cl2 Ca(OH)2 X → Y → CO2 +Mg Z X, Y, Z A CaCl2, CaCO3, MgCO3 B CaOCl2, CaCl2, MgO C CaOCl2, CaCO3, CO D CaCl2, Na2CO3, MgO Câu 2: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A.Fe(OH)3 B K2CO3 C Al(OH)3 D BaCO3 Câu 3: Cho phản ứng sau: 0 t C + H 2O (hoi)  → (b) (a) t KMnO  → (c) t FeO + CO  → (d) O3 + Ag → (e) t Cu(NO3 )  → Số phản ứng sinh đơn chất A B C D Câu 4: Cho phản ứng sau: (a) H2S + SO2 → (b) Na2S2O3 + ddH2SO4 loãng → (c) Al2O3 + ddNaOH → (d) Ag + O3 → Số phản ứng tạo đơn chất A B C D 25 Câu 5:Thực thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào ddKMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dd H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2, O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào ddHCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào ddH2SO4 đặc, nóng Số thí nghiệm có phản ứng oxh-khử xảy A B C D Câu 6:Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dd NH4Cl tác dụng với dd NaNO2 đun nóng (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với ddHCl đặc (5) Cho khí O3 tác dụng với Ag Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 7: Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt Mg khí CO2 (2) Đốt Ag2S khí O2 (3) Cho O3 vào dd KI (4) Cho F2 vào H2O (5) Cho ddKI vào dd FeCl3 dư nhiệt độ thường Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Mức độ Vận dụng cao: Câu 1: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: X → X1 + CO X1 + 2CO2 + H O → X X + Y → X+ Y1+ H O X + 2Y → X + Y2 + 2H O Hai muối X, Y tương ứng 26 A.CaCO3, NaOH B.BaCO3,Na2CO3 C.CaCO3,NaHCO3 D.MgCO3,NaHCO3 Câu 2: Hỗn hợp bột X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X không khí đến khối lượng khơng đổi hỗn hợp rắn A1 Cho A1 vào nước dư khuấy dung dịch B chứa chất tan phần không tan C Cho khí CO dư qua bình chứa C nung nóng hỗn hợp rắn E (Cho phản ứng xảy hoàn toàn) E chứa tối đa: A đơn chất hợp chất B đơn chất C đơn chất hợp chất D đơn chất hợp chất Câu 3: Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp BaO, Al 2O3 FeO đốt nóng thu chất rắn X Hoà tan chất rắn X vào nước thu dung dịch Y chất rắn E1 Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y1 thu kết tủa F1 Hoà tan E1 vào dung dịch NaOH dư thấy bị tan phần chất rắn G1 Cho G1 vào dung dịch AgNO3 dư (Coi CO2 không phản ứng với nước) Tổng số phản ứng xảy A B C D Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn hổn hợp BaCO 3, MgCO3, Al2O3 rắn X khí Y Hồ tan rắn X vào nước thu kết tủa E dd Z Sục khí Y dư vào dd Z thấy xuất kết tủa F, hoà tan E vào dd NaOH dư thấy tan phần dd G Chất rắn X gồm A BaO, MgO, Al2O3 B BaCO3, MgO, Al2O3 C BaCO3, MgCO3, Al D Ba, Mg, Al Dạng 2: Bài tập nhận biết Mức độ Biết: Câu 1: Cho khí CO2 tan vào nước cất có pha vài giọt quỳ tím Màu dung dịch chuyển thành A xanh B tím C đỏ D khơng màu Câu 2: Để nhận biết Na2CO3 ta dùng A HCl B NaCl C NaOH D KOH Câu 3: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch nước vôi dư Hiện tượng xảy A nước vôi bị vẩn đục C dung dịch chuyển màu xanh B có khí D khơng có tượng Mức độ Hiểu: 27 Câu 1: Để phân biệt CO2 SO2 dùng A dd Ca(OH)2 B dd Br2 C dd NaOH D dd KNO3 Câu 2: Có muối dạng bột NaHCO3, Na2CO3 CaCO3.Chọn hố chất thích hợp để nhận biết chất A Quỳ tím B Phenolphtalein C Nước quỳ tím D Axit HCl quỳ tím Câu 3: Để loại bỏ khí SO2 có lẫn khí CO2, dẫn hỗn hợp khí qua chất ? A Dung dịch nước vơi (Ca(OH)2 B Bột CuO nung nóng C Dung dịch nước brom D Dung dịch NaOH Câu 4: Có hai chất rắn màu trắng, đựng hai lọ riêng biệt không nhãn: CaCO3 Na2CO3 Để nhận hai chất ta dùng chất ? A Nước cất B HCl C NaOH D CO2 Mức độ Vận dụng: Câu 1: Có chất bột NaCl, BaCO 3, Na2CO3, Na2S, BaSO4, MgCO3 Chỉ dùng thêm thuốc thử phân biệt muối trên? A dd NaOH B dd BaCl2 C dd HCl D dd AgNO Câu 2: Có lọ nhãn đựng chất bột màu trắng: NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng nước khí CO2 nhận chất A B C D Câu 3: có dung dịch chứa muối sau: Dung dịch (1): CO32-Dung dịch (2): HCO3- Dung dịch (3): CO32-, HCO3- Để phân biệt dung dịch dùng cách sau đây? A Cho ddNaCl dư, lọc, cho axit HCl vào nước lọc B Cho ddNH4Cl dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc C Cho ddKOH dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc D Cho dd BaCl2 dư, lọc, cho axit H2SO4 vào nước lọc Mức độ Vận dụng cao: Câu 1: Chỉ dùng dung dịch HCl loãng nhận biết chất rắn sau: BaSO4, BaCO3, NaCl, Na2CO3 28 Câu 2: Chỉ dùng CO2 nước nhận biết chất rắn sau: NaCl, Na2SO4, BaCO3,Na2CO3 Câu 3: Không dùng thêm hóa chất khác nhận biết bốn chất lỏng H2O, HCl, Na2CO3, NaCl Dạng 4: Bài tập CO2 tác dụng với OHMức độ Hiểu: Câu 1: Khi cho từ từ khí CO2 vào dd nước vơi đến dư, tượng quan sát A có kết tủa trắng sau kết tủa tan B có kết tủa trắng C khơng có tượng D sủi bọt khí Câu 2: Cho 224,0 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hết 100,0 ml dung dịch KOH 0,200M Muối tạo thành A KHCO3 B K2CO3 C KHCO3 K2CO3 D K2CO3 KOH dư Câu 3: Cho 0,1mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 0,2mol NaOH Chất tan dung dịch thu A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaOH dư Câu 4: Cho CO2 hấp thụ vào dung dịch NaOH,thu dung dịch X Dung dịch X có khả tác dụng với CaCl2 KOH Vậy dung dịch X chứa: A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaOH Mức độ Vận dụng: Câu 1: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M, thu 7,5 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số V là: A 1,68 lít B 2,80 lít C 2,24 lít hay 2,80 lít D 1,68 lít hay 2,80 lít Câu 2: V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M 19,7 gam kết tủa Giá trị lớn V là? A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 6,72 Câu 3: Thổi V lit (đktc) CO2 vào 100 ml dd Ca(OH)2 1M, thu 6g kết tủa Lọc bỏ kết tủa lấy dd đun nóng lại có kết tủa Giá trị V là: A.3,136 B 1,344 C 1,344 3,136 D 3,36 1,12 Câu 4: Dẫn 5,6 lít CO2 (đktc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độ a M; dung dịch thu có khả tác dụng tối đa 100 ml dung dịch KOH 1M Giá trị a là? A 0,75 B 1,5 C D.2,5 29 Câu 5: Cho 5,6 lít CO2 (đktc) qua 164 ml dung dịch NaOH 20%(d = 1,22 g/ml) thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam chất rắnA 26,5 gam B 15,5 gam C 46,5 gam D 31 gam Câu 6: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x A.2,00 B 1,00 C 1,25 D 0,75 Câu 7: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A.0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Câu 8: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X A.0,6M B 0,2M C 0,1M D 0,4M Câu 9: Hấp thụ toàn 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH) Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm gam? A Tăng 13,2 gam C Giảm 16,8 gam B Tăng 20 gam D Giảm 6,8 gam Mức độ Vận dụng cao: Câu 1: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x A.1,6 B 1,2 C 1,0 D 1,4 Câu : Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm Na2CO3 0,25M KOH a mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch Ca(NO3)2 (dư), thu 7,5 gam kết tủa Giá trị a A 2,0.B 1,2 C 1,0.D 1,4 30 Câu 3: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa Ca(OH) NaAlO2 Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng biểu diễnư đồ thị hình vẽ Giá trị m x là: mkt (gam) m 27,3 số mol CO2 0,74 x A 39 gam 1,013 mol B 66,3 gam 1,13 mol C 39 gam 1,13 mol C 66,3 gam 1,013 mol Hoạt động 3: Tìm tòi mở rộng - GV yêu cầu HS nhà tìm hiểu phương pháp giải tập CO tác dụng với OH- phương pháp đồ thị TIẾT 4: LUYỆN TẬP ( TIẾP) I MỤC TIÊU Kiến thức: Hệ thống hóa kiến thức : - Cấu hình electron NT, vị trí, tính chất cacbon hợp chất - Phương pháp giải tập liên quan đến Cacbon hợp chất Kĩ năng: - Kỹ viết phương trình phản ứng - Kỹ giải tập trắc nghiệm - Kỹ áp dụng kiến thức học vào giải tập thực tế sống Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác làm việc nhóm tạo sở cho em u thích mơn hóa học Phát triển lực - Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hố học 31 - Năng lực hợp tác - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hố học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực thực hành - Năng lực tính tốn hóa học II CHUẨN BỊ Giáo viên: Giáo án, phiếu học tập, máy chiếu Học sinh: Nghiên cứu dạng tập III PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại , hợp đồng, thảo luận nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1: Khởi động - GV tổ chức trò chơi chữ cho lớp để ơn tập lại lí thuyết Hoạt động 2: Luyện tập - GV phát tài liệu dạng tập Giới thiệu dạng tập nghiên cứu tiết học CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Dạng 5: Bài tập tính khử CO CO khử oxit sau Al no ( oxit) = nco ( pu ) = nco ( pu ) = Thường áp dụng bảo toàn nguyên tố, khối lượng − msp + moxit 16 DẠNG 6: BÀI TẬP VỀ MUỐI CACBONAT Phương pháp: * Có loại tập muối cacbonat thường gặp: nhiệt phân muối cacbonat phản ứng với axit * Nhiệt phân muối hiđrocacbonat (HCO3-) : Tất muối hiđrocacbonat bền nhiệt bị phân huỷ đun nóng * Nhiệt phân muối cacbonat (CO32-) : Nhiệt phân muối cacbonat tạo oxit kim loại khí CO2 ( Trừ muối cacbonat kim loại kiềm) Trong toán nhiệt phân, cần ý định luật bảo toàn khối lượng: 32 mmuối cacbonat đem nung = mchất rắn lại + mkhí bay - Đặc biệt ý đến phản ứng nhiệt phân muối FeCO3 (thường gọi quặng xiderit) + Nếu nhiệt phân hoàn toàn điều kiện khơng có khơng khí tạo FeO + Nếu nhiệt phân hồn tồn điều kiện có khơng khí tạo Fe2O3 Trong tốn tác dụng với axit, cho nhiều muối cacbonat nên viết phản ứng dạng ion rút gọn phản ứng hơn, dễ tính toán - Nếu axit dư: CO32- + 2H+ → H2O + CO2 HCO3- + H+ → H2O + CO2 - Nếu cho từ từ axit vào muối xảy theo giai đoạn: CO32- + H+ → HCO3HCO3- + H+ → H2O + CO2 - Nếu cho từ từ muối vào dung dịch axit xảy đồng thời phản ứng với tỉ lệ phản ứng tỉ lệ lượng muối ban đầu CO32- + 2H+ → H2O + CO2 HCO3- + H+ → H2O + CO2 Lưu ý tác dụng với bazơ kiềm CO32- khơng phản ứng với OH- có: HCO3- + OH- → CO32- + H2O - Giáo viên soạn ba loại hợp đồng: Loại 1: Mức điểm: Gồm câu mức độ Biết; câu mức độ Hiểu; câu mức độ Vận dụng Loại 2: Mức điểm : Gồm câu mức độ Biết; câu mức độ Hiểu; câu mức độ vận dụng; câu mức độ vận dụng cao Loại 3: Mức 10 điểm: Gồm câu mức độ Biết; câu mức độ Hiểu; câu mức độ vận dụng; câu mức độ vận dụng cao - Cho học sinh tự lựa chọn loại hợp đồng, lựa chọn câu hỏi mức độ, dạng bài( Đảm bảo hợp đồng phải có đầy đủ dạng bài) Cam kết thực vòng 20 phút 33 - Sau 20 phút giáo viên chấm số hợp đồng làm việc - Giáo viên sửa số mà nhiều học sinh gặp khó khăn Nhấn mạnh điểm cần ý rút công thức tổng quát để áp dụng MỘT SỐ BÀI TẬP PHÂN HÓA VỀ CACBON VÀ HỢP CHẤT Dạng 5: Bài tập tính khử CO Mức độ biết: Câu 1: Để phòng nhiễm độc CO, khí khơng màu, không mùi, độc người ta dùng chất hấp thụ A đồng(II) oxit mangan oxit B đồng(II) oxit magie oxit C đồng(II) oxit than hoạt tính D than hoạt tính Câu 2: CO khử oxit A CuO B K2O C MgO D Al2O3 Câu 3: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, CuO Sản phẩm chất rắn tạo (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) A Cu B Al, Cu C Al2O3, Cu D Al2O3, CuO Mức độ hiểu: Câu 1: Thể tích khí CO (ở đktc) cần dùng để khử hoàn toàn 16 gam bột Fe2O3 thành Fe A 3,36 lít B 2,24 lít C 7,84 lít D 6,72 lit Câu 2: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Mức độ vận dụng Câu1: Thổi CO dư qua ống đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng 215 gam chất rắn Dẫn tồn khí sục vào nước vơi dư thấy có 15g kết tủa m ban đầu là: A 217,4 gam B 249 gam C 219,8 gam D 230 gam Câu 2: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H phản ứng với lượng dư hh rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 3: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 khí CO ỏ nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam hỗn hợp chất rắn Y 13,2 gam khí CO2 Giá trị m 34 A 44,8 B 49,6 C 35,2 D 53,2 Câu 4: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% Câu 5: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Mức độ vận dụng cao: Câu 1: Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp BaO, Al 2O3 FeO đốt nóng thu chất rắn X Hoà tan chất rắn X vào nước thu dung dịch Y chất rắn E1 Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y1 thu kết tủa F1 Hoà tan E1 vào dung dịch NaOH dư thấy bị tan phần chất rắn G1 Cho G1 vào dung dịch AgNO3 dư (Coi CO2 không phản ứng với nước) Tổng số phản ứng xảy A B C D Câu 2: Hỗn hợp A gồm CuO MO theo tỷ lệ mol tương ứng 1: (M kim loại hóa trị khơng đổi) Cho luồng H2 dư qua 2,4 gam A nung nóng thu hỗn hợp chất rắn B Để hoà tan hết B cần 40 ml dung dịch HNO 2,5M thu V lít khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng đạt 100% Kim loại M A Ca B Mg C Zn D Pb Câu 3: Khử hoàn toàn 32,20 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 2O3 ZnO CO nhiệt độ cao thu 25,00 gam hỗn hợp X gồm kim loại Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO thu V lít khí NO (đktc) dung dịch chứa m gam muối (không chứa NH 4NO3).Giá trị m A 52,90g B 38,95g C 42,42g D 80,80g Câu 4: Khử hoàn toàn 69,6 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 CuO nhiệt độ cao thành kim loại cần 24,64 lít khí CO (đktc) thu x gam chất rắn Cũng cho 69,6 gam A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch B chứa y gam muối Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tạo thành z gam kết tủa.Giá trị z Giá trị z A 70,7g B 89,4g C 88,3g D 87,2.g DẠNG 6: BÀI TẬP VỀ MUỐI CACBONAT Mức độ biết: Câu 1: Nhận định sau muối cacbonat ? Tất muối cacbonat 35 A tan nước B bị nhiệt phân tạo oxit kim loại cacbon dioxit C bị nhiệt phân trừ muối cacbonat kim loại kiềm D không tan nước Câu 2:Cặp chất sau không tồn dd: A.NaHCO3 BaCl2 B Na2CO3 BaCl2 C NaHCO3 NaCl D NaHCO3 CaCl2 Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn CaCO3 sản phẩm tạo A Ca B CaO, CO2 C CaO, Ca D CO2 Mức độ hiểu: Câu 1: Nhiệt phân hoàn toàn bốn chất rắn sau có số mol: Mg(HCO 3)2, Ca(HCO3)2, NaHCO3, NH4HCO3 Khi phản ứng xảy hoàn toàn, trường hợp khối lượng giảm nhiều nhất? A dd Mg(HCO3)2 C dd Ca(HCO3)2 B dd NaHCO3 D dd NH4HCO3 Câu 2: Nhiệt phân hồn tồn 100g muối canxicacbonat thu V lít khí cacbonic(đktc) V có giá trị A 22,4 B 4,48 C 44,8 D 2,24 Câu 3: Cho 1,06 g muối natri cacbonat tác dụng hết với dd HCl thu V lít CO (đkc) Giá trị V A 2,24 lít B 0,224 lít C 0,67 lít D 6,72 lít Mức độ vận dụng Câu 1: Trộn dung dịch: Ba(HCO3)2 ; NaHSO4 có nồng độ mol/l với theo tỷ lệ thể tích 1: thu kết tủa X dung dịch Y Hãy cho biết ion có mặt dung dịch Y ( Bỏ qua thủy phân ion điện ly nước) A Na+ SO2-4 B Na+, HCO-3 SO2-4 C Ba2+, HCO-3 Na+ D Na+, HCO-3 Câu 2: Cho m gam hổn hợp muối cacbonat tác dụng hết với dd HCl thu 6,72 lít khí CO2(đkc) 32,3g muối clorua.Giá trị m là: A 27g B 28g C 29g D 30g Câu 3: Cho 3,45g hổn hợp muối natri cacbonat kali cacbonat tác dụng hết với dd HCl thu V lít CO2 (đkc) 3,12g muối clorua.Giá trị V : 36 A 6,72 lít B 3,36 lít C 0,67 lít D 0,672 lít Câu 4: Cho 80 ml dd HCl 1M vào dd chứa 0,04mol Na 2CO3 0,02mol K2CO3 Thể tích khí CO2 (đkc) sinh A 1,344 lit B 0,672 lit C 0,896lit D 2,24lit Câu 5: Cho 1,84g hổn hợp muối gồm XCO3 YCO3 tác dụng hết với dd HCl thu 0,672 lít CO2 (đkc) dd X.Khối lượng muối dd X A 1,17g B 2,17g C 3,17g D 2,71g Câu 6: Cho từ từ dd A chứa 0,0525mol Na 2CO3 0,045mol KHCO3 vào dd chứa 0,15mol HCl thu x mol khí x A 0,15 B 0,0975 C 0,1 D 0,25 Mức độ vận dụng cao Câu 1: Thêm từ từ dd HCl 0,5M vào dd X chứa a mol NaHCO b mol Na2CO3 Khi thêm 0,3lít dd HCl bắt đầu sủi bọt khí Khi thêm 0,7lít dd HCl hết sủi bọt a b A 0,05mol 0,15mol 0,15mol B 0,20mol 0,18mol C 0,15mol 0,12mol D 0,08mol Câu 2: Dd X chứa 0,6mol NaHCO3 0,3mol Na2CO3 Cho từ từ dd chứa 0,8mol HCl vào dd X dd Y x mol khí Cho từ từ nước vôi dư vào dd Y thu m gam kết tủa Tính V m A 0,4 mol 40g B 0,4mol 60g C 0,5mol 60g D 0,5mol 40g Câu 3: Trộn 100ml dd A gồm KHCO3 1M K2CO3 1M vào 100ml dd B gồm NaHCO 1M Na2CO3 1M thu dd C Nhỏ từ từ 100ml dd D gồm H2SO4 1M HCl 1M vào dd C thu x mol CO2 dd E Cho dd Ba(OH)2 tới dư vào dd E thu m gam kết tủa Giá trị m x A 82,4g 0,1mol B 4,3g 0,05mol C 43g 0,1mol D 3,4g 0,25mol D KẾT QUẢ TRIỂN KHAI CHUYÊN ĐỀ TẠI TRƯỜNG Sau tiến hành giảng dạy chuyên đề trường tơi thấy học sinh có hứng thú học tập tốt Học sinh mạnh dạn nêu suy nghĩ, bày tỏ quan điểm thân Dạy học có phân hóa tăngtính tích cực học sinh có hiệu rõ rệt 37 ...CHUYÊN ĐỀ: CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON CHUYÊN ĐỀ : CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON A NỘI DUNG CHÍNH VÀ THỜI LƯỢNG CHUYÊN ĐỀ ĐƠN CHẤT CACBON (1 tiết) - Cấu hình e... C nung nóng hỗn hợp rắn E (Cho phản ứng xảy hoàn toàn) E chứa tối đa: A đơn chất hợp chất B đơn chất C đơn chất hợp chất D đơn chất hợp chất Câu 3: Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp BaO, Al 2O3... - Tính chất vật lý tính chất hóa học - Trạng thái tự nhiên HỢP CHẤT CACBON( 1 tiết) - Tính chất vật lí, tính chất hóa học CO, CO2, axit cacbonic, muối cacbonat - Ứng dụng điều chế hợp chất LUYỆN
- Xem thêm -

Xem thêm: CHUYÊN ĐỀ: CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON, CHUYÊN ĐỀ: CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON, IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC, IV. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

Từ khóa liên quan

Gợi ý tài liệu liên quan cho bạn