Tiết 14 Ngày soạn: Ngày giảng: BÀI 9: AXIT NITRIC VA MUỐI NITRAT I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: HS biết được: Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng HNO3 HS hiểu : - HNO3 axit mạnh - HNO3 chất oxi hoá mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu 2.Kĩ năng: - Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra dự đốn thí nghiệm rút kết luận - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất HNO3 - Viết phương trình hố học dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học HNO3 đặc loãng 3.Thái độ: - Say mê, hứng thú học tập, trung thực, yêu khoa học - Có ý thức vận dụng kiến thức học axit nitric vào thực tiễn sống, phục vụ đời sống người II TRỌNG TÂM - HNO3 có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh chất oxi hóa mạnh: oxi hóa hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu IV PHƯƠNG PHÁP - Gv đặt vấn đề - Hs tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa, trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức III CHUẨN BỊ Giáo viên: - Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm, bình cầu đáy tròn, ống sinh hàn, dụng cụ đo khả dẫn điện - Hóa chất: Quỳ tím, CuO (r), dd NaOH, CaCO3 (r) Cu, Zn, HNO3 đặc, HNO3 (l), dd HCl loãng Học sinh: Học bài, làm tập, chuẩn bị - Hoàn thành phiếu học tập số theo yêu cầu giáo viên (GV chuẩn bị sẵn phiếu học tập số phát cho HS cuối buổi học trước) III CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: (có thể có) - Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hố sau: (1) (2) (3) (4) (5) (NH4)2SO4  → NH3  → NH4Cl  → N2  → NO  → NO2 - Bằng phương pháp hoá học, nhận biết chất rắn sau: CaCO3; NH4Cl; NaCl Giới thiệu chung: Những hợp chất khí nguyên nhân gây mưa axit? Có hợp chất nitơ NO 2, kết hợp với nước tạo nên loại axit, axit có tính chất mà gây hại đến cơng trình xây dựng - Hoạt động trải nghiệm kết nối (Tình xuất phát): thiết kế hằm huy động kiến thức học học sinh tính chất axit, số oxi hóa N hợp chất - HĐ hình thành kiến thức: Tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế, nhận biết muối nitrat Thông qua kiến thức học HS suy luận thực thí nghiệm để kiểm chứng rút kiến thức - HĐ luyện tập: thiết kế thành câu hỏi tập củng cố, khắc sâu nội dung kiến thức trọng tâm - HĐ vận dụng: tìm tòi, mở rộng thiết kế cho HS nhà làm nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức kĩ học để giải vấn đề, câu hỏi tập gắn với thực tiễnvà mở rộng kiến thức 4 Thiết kế chi tiết hoạt động dạy học A Hoạt động trải nghiệm, kết nối a) Mục tiêu hoạt động: Huy động kiến thức học học sinh tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức HS Nội dung HĐ:Tìm hiểu tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng, sản xuất b) Phương thức tổ chức hoạt động - GV tổ chức cho HS hoạt động nhóm hồn thành phiếu học tập số - GV tổ chức cho HS hoạt động chung cách cho nhóm báo cáo, nhóm lại góp ý, bổ sung GV không chốt kiến thức mà liệt kê câu hỏi vấn đề HS đưa ra, vấn đề giải HĐ hình thành kiến thức HĐ luyện tập - Dự kiến khó khăn vướng mắc giải pháp hỗ trợ: Dựa vào thông tin phiếu học tập, kết hợp với kiến thức học axit nitric, HS nêu tính chất hóa học chung axit, số oxi hóa N PHIẾU HỌC TẬP SỐ (HS chuẩn bị trước nhà) Cho CTPT axit nitric: HNO3 O : H :O : N O: CT eletron CT cÊu t¹o - Nguyên tố nitơ có số oxi hoá = +5 (cực ®¹i) Nghiên cứu tổng hợp kiến thức từ SGK tài liệu, trả lời câu hỏi sau: Câu Nêu tính chất vật lí axit HNO3: trạng thái, màu sắc, tính tan nước, độ bền, nồng độ dung dịch đậm đặc khối lượng riêng? Câu 1) Nêu tính chất hóa học chung axit Theo em axit HNO3 có mang đầy đủ tính chất chung axit khơng? Viết phương trình hóa học minh họa Xác định số oxi hóa nitơ, ngồi tính axit theo em HNO3 có tính chất (tính oxi hóa, tính khử? ) Lấy ví dụ, rõ vai trò axit HNO3 phản ứng B)Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS Hoạt động 1: (7 phút) Tìm hiểu cấu tạo phân tử tính chất vật lí axit HNO3 a)Mục tiêu hoạt động - HS nêu cấu tạo axit HNO3 có liên kết H-O phân cực mạnh, dung dịch phân li ion H+ Số oxi hóa N hợp chất +5, số oxi hóa cao nitơ - Học sinh nêu TCVL HNO3: axit HNO3 tinh khiết chất lỏng, khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm Để lâu dung dịch có màu vàng nhiệt độ thường, có ánh sáng, axit bị phân hủy phần giải phóng khí NO2 có màu nâu Tan tốt nước theo tỉ lệ Nồng độ đậm đặc 68% b)Phương thức tổ chức hoạt động - GV cho học sinh chuẩn bị sẵn nhà, mời đại diện nhóm nên báo cáo, HS khác góp ý, bổ sung GV hướng dẫn để HS chốt kiến thức đặc điểm cấu tạo axit HNO3 - GV cho HS quan sát lọ hóa chất sau hướng dẫn HS kết luận tính chất vật lí HNO3: trạng thái, màu sắc, độ bền tính tan nước, nồng độ dung dịch HNO3 đậm đặc khối lượng riêng c) Sản phẩm đánh giá kết hoạt động +Thông qua báo cáo nhóm góp ý bổ sung nhóm khác giáo viên hướng dẫn chốt kiến thức cấu tạo phân tử TCVL HNO3 Hoạt động 2: (30 phút) Tính chất hóa học axit HNO3 a)Mục tiêu hoạt động: Tìm hiểu tính chất hóa học axit nitric rèn luyện kỹ nghiên cứu hoạt động nhóm kỹ thực hành thí nghiệm b)Phương thức tổ chức hoạt động - HĐ nhóm: Từ đặc điểm cấu tạo, kết hợp với kiến thức cũ học, thông qua phần kiểm tra cũ (phiếu học tập số 1), GV yêu cầu nhóm dự đốn tính chất hóa học axit (có thể tính chất chung axit khơng? Ngồi có tính chất đặc biệt? Lấy ví dụ minh họa) - HĐ chung lớp: + GV mời số nhóm báo cáo kết dự đốn tính chất hóa học axit HNO3, nhóm khác góp ý, bổ sung + Giáo viên thông báo dụng cụ hóa chất thí nghiệm sở nhóm lựa chọn đề xuất cách NỘI DUNG A AXIT NITRIC I – CẤU TẠO PHÂN TỬ - CTPT : HNO3 - CTCT : O : H :O : N O: CT eletron CT cÊu t¹o - Liên kết O- H phân cực - Nitơ có hóa trị IV số oxihố +5 II – TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Là chất lỏng không màu Bốc khói mạnh khơng khí ẩm - Axít nitric không bền , phân hủy phần 4HNO3 → NO2 + O2 + 2H2O - Dung dịch axit có màu vàng nâu - Axít nitric tan vơ hạn nước (Thực tế dùng HNO3 68%, D=1,40g/cm3 ) III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính axít : - Là số axít mạnh , dung dịch : HNO3 → H+ + NO3- Dung dịch axít HNO3 có đầy đủ tính chất dung dịch axít ( Tác dụng với oxit bazơ , bazơ , muối axit yếu ) CuO + HNO3→ CuCl2 + H2O Fe(OH)3 + HNO3→ FeCl3 + 3H2O CaCO3 + HNO3→ CaCl2 + CO2↑ + H2O Tính oxi hóa : - Là axít có tính oxi hóa mạnh - Tuỳ vào nồng độ axít chất chất thực thí nghiệm để kiểm chứng tính chất hóa học dự đốn axit nitric + Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm sau giáo viên cử đại diện số nhóm báo cáo q trình thí nghiệm Nêu tượng giải thích viết phương trình phản ứng xảy từ nêu tính chất hóa học chung axit nitric nhóm khác góp ý bổ sung giáo viên hướng dẫn học sinh chuẩn hóa kiến thức tính chất hóa học axit nitric c)Sản phẩm đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm nêu cách tiến hành kết thí nghiệm theo bảng TT Tên Cách Hiện Giải thích, TN tiến hành tượng PTHH … - Học sinh rút tính chất hóa học axit nitric gồm có: * Axit nitric axit mạnh có đầy đủ tính chất axit + Tác dụng với chất thị: làm quỳ tím chuyển màu đỏ + Tác dụng với bazơ oxit bazơ tạo thành muối nước + Tác dụng với muối axit yếu tạo muối nitrat * Có tính oxi hóa mạnh: + Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au Pt) tạo thành muối khơng giải phóng hiđro + Tác dụng với phi kim + Tác dụng với nhiều hợp chất vô hữu - Dự kiến số khó khăn vướng mắc học sinh giải pháp hỗ trợ + Thí nghiệm HNO3(đ) với kim loại, sinh khí NO2 có màu nâu, cần nhắc HS lấy bơng tẩm kiềm đặt lên thành ống nghiệm - Đánh giá kết hoạt động: + Thông qua quan sát: Giáo viên ý quan sát nhóm tiến hành thí nghiệm kịp thời phát thao tác khó khăn vướng mắc học sinh có giải pháp hỗ trợ hợp lý + Thông qua hoạt động chung lớp: Đánh giá nhận xét giáo viên cho nhóm tự đánh giá q trình thí nghiệm cho nhóm nhận xét đánh giá lẫn giáo viên nhận xét đánh giá chung Khắc sâu: Tại HNO3 td với kl lại có tính khác biệt với HCl, H2SO4 loãng? Axit nitric chất oxi hóa mạnh, oxi hóa nhiều đơn chất, hợp chất vơ hữu Khả oxi hóa HNO3 dung dịch có ion NO3- , nguyên tử N có số oxi hóa cao +5 Tùy thuộc vào nồng độ axit độ mạnh yếu chất khử mà khử mà HNO3 bị khử đến : NO2 , NO , N2O , N2 , NH4NO3 a Với kim loại : - HNO3 oxihóa hầu hết kim loại (trừ vàng platin ) khơng giải phóng khí H2 , ion NO3 có khả oxi hố mạnh H+ * Với kim loại có tính khử yếu : Cu , Ag HNO3 đặc bị khử đến NO2 Cu + 4HNO3(đ)→ Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O HNO3 loãng bị khử đến NO 3Cu + 8HNO3(l) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O * Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh : Mg, Zn ,Al - HNO3 đặc bị khử đến NO2 - HNO3 loãng bị khử đến N2O N2 - HNO3 loãng bị khử đến NH3 (NH4NO3) 8Al + 30HNO3(l) → 8Al(NO3)3 + 3N2O+15H2O 5Mg + 12HNO3(l) → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O 4Zn + 10HNO3(l) → Zn(NO3)2 +NH4NO3 + 3H2O - Fe, Al bị thụ động hóa dung dịch HNO đặc nguội b Tác dụng với phi kim : - Khi đun nóng HNO3 đặc tác dụng với C, P ,S Ví Dụ : C + 4HNO3(đ) → CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3(đ) → H2SO4 +6NO2+2H2O Nhận xét: Thơng thường: PK + HNO3 → oxit (hoặc axít) + sp khử + (H2O) PK có số oxh cao c Tác dụng với hợp chất : - H2S , HI, SO2 , FeO , muối sắt (II) tác dụng với HNO3 - Nguyên tố bị oxi hóa hợp chất chuyển lên mức oxi hóa cao hơn: 3FeO +10HNO3(l) → Fe(NO3)3+ NO + 5H2O 3H2S + 2HNO3(l) → 3S + 2NO + 4H2O - Nhiều hợp chất hữu giấy , vải , dầu HNO3 bị khử đến sản phẩm khác nitơ GV: Cho HS xem video thí nghiệm Nhúng kl Al, Fe vào HNO3 đặc, nguội nhúng vào dd axit HCl, H2SO4 loãng → dùng bình Al, Fe để đựng HNO3 đặc Lưu ý với HS: - 1VHNO3 +3HCl → nước cường thuỷ hoà tan Au Pt Au + HNO3 + 3HCl →AuCl3 + NO + 2H2O + Giải thích hoạt tính nước cường thuỷ HNO3 + 3HCl → Cl2 + NOCl + 2H2O (nitrozilclorua) thông bốc cháy tiếp xúc với HNO3 đặc → Vậy : HNO3 có tính axít mạnh có tính oxihóa IV ỨNG DỤNG :(SGK) V – ĐIỀU CHẾ : Trong phòng thí nghiệm : to NaNO3(r ) + H2SO4(đ)  → HNO3 +NaHSO4 Hơi HNO3 dẫn vào bình làm lạnh ngưng tụ Trong cơng nghiệp: - Được sản xuất từ amoniac - Ở nhiệt độ 850 – 9000C , xúc tác hợp kim Pt Ir : NOCl → NO + Cl; 3Cl + Au →AuCl3 Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng điều chế axit 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O ∆H = - 907kJ nitric a) Mục tiêu hoạt động: Nêu phương pháp - Oxi hóa NO thành NO2 : 2NO + O2 → 2NO2 điều chế HNO3 PTN CN - Chuyển hóa NO2 thành HNO3 : Một số ứng dụng chủ yếu axit HNO3 4NO2 +2H2O +O2 → 4HNO3 b) Phương thức hoạt động: - HS nghiên cứu SGK cho biết phương pháp điều chế - Dung dịch HNO3 thu có nồng độ 60 62% Chưng cất với H2SO4 đậm đặc thu d2 ứng dụng HNO3 HNO3 96 – 98 % - Yêu cầu đại diện trình bày c) Sản phẩm hoạt động: - HS báo cáo phương pháp điều chế axit HNO3 PTN CN ứng dụng quan trọng Hoạt động 4: Luyện tập a)Mục tiêu hoạt động: - Củng cố khắc sâu kiến thức học tính chất vật lý tính chất hóa học điều chế axit nitric - Tiếp tục phát triển lực tự học sử dụng ngơn ngữ hóa học phát giải vấn đề thông qua môn học Nội dung hoạt động: hoàn thành câu hỏi tập phiếu học tập số b)phương thức tổ chức hoạt động -Ở hoạt động GVcho HS hoạt động cá nhân chủ yếu bên cạnh cho học sinh cặp đơi trao đổi nhóm nhỏ để chia sẻ kết giải câu hỏi tập phiếu học tập - Hoạt động chung lớp: giáo viên mời số học sinh lên trình bày kết lời giải học sinh khác góp ý bổ sung giáo viên giúp học sinh nhận chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức phương pháp giải tập Hoạt động 5:Hoạt động vận dụng tìm tòi mở rộng a)Mục tiêu hoạt động: - Hoạt động vận dụng tìm tòi mở rộng thiết kế cho học sinh nhà làm nhằm giúp học sinh vận dụng kiến thức kỹ học giảng để giải câu hỏi tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức cho học sinh không bắt buộc tất sinh phải làm b)Nội dung hoạt động: Một ứng dụng thực tiễn HNO3 sống dùng để thử tuổi vàng (9k, 10k, 14k… ) thông qua internet, em tìm hiểu ứng dụng axit nitric c)Phương thức tổ chức hoạt động: Giáo viên hướng dẫn học sinh nhà làm hướng dẫn học sinh tìm nguồn tài liệu tham khảo d)Sản phẩm hoạt động viết học sinh trình bày bảng word e)Kiểm tra đánh giá kết hoạt động: - GV cho học sinh báo cáo kết hoạt động vận dụng tìm tòi mở rộng vào đầu buổi học giáo viên kịp thời động viên khích lệ học sinh VI CÂU HỎI, BÀI TẬP KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC Bảng mô tả mức độ nhận thức câu hỏi/bài tập kiểm tra đánh giá: Nội Loại câu Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng dung hỏi/bài tập cao Câu hỏi/bài + Tính chất + Giải thích + Nhận biết tập định tính hóa học số axit nitric, so axit nitric, tính chất hóa với axit muối nitrat học axit khác + Các phương nitric, muối + Bằng phương pháp điều nitrat pháp hóa học chế; nhận phân biệt biết, ứng muối nitrat so dụng axit với muối nitric khác + Cách nhận biết muối nitrat Bài tập định Các tập Axit lượng yêu cầu HS nitric phải sử dụng Muối kiến thức, nitrat kĩ để giải (tính khối lượng, thể tích dung dịch, tìm tên kim loại, oxit kim loại hay muối) Giải thích Phát số số Bài tập thực tượng thí tượng hành nghiệm liên thực quan đến thực tiễn sử tiễn dụng kiến thức hóa học để giải thích Câu hỏi/bài tập kiểm tra, đánh giá chủ đề theo định hướng phát triển lực a Mức độ nhận biết Câu Sấm chớp (tia lửa điện) khí sinh chất sau đây? A CO B H2O C NO D.NO2 Câu Trong phòng thí nghiệm, nitơ tinh khiết điều chế từ: A khơng khí B NH3 O2 C NH4NO2 D Zn HNO3 Câu Nitơ có số oxi hóa hợp chất là: A có số oxihóa -3 +5 B có số oxihóa +3 +5 C có số oxihóa từ -4 đến +5 D có số oxihóa: -3, +1, +2,+3, +4, +5 Câu Số oxi hoá nitơ xếp theo thứ tự giảm dần sau : A NH3 ; N2 ; NO2-; NO ; NO3 B NO ; N2O ; NH3 ; NO3C NH3 ; NO ; N2O ; NO2 ; N2O5 D NO3- ; NO2 ; NO; N2O ; N2 ; NH4+ Câu Diêm tiêu có chứa: A NaNO3 B KCl C Al(NO3)3 D CaSO4 Câu Một dung dịch có chứa ion NO Để nhận biết tồn ion dung dịch người ta dùng cách sau đây? A Cơ cạn dung dịch, đun nóng muối ta thu chất khí B Cho vài giọt CuSO4 vào dung dịch có màu xanh C Đun nóng nhẹ dung dịch với Cu kim loại dung dịch H 2SO4 lỗng ta thu khí khơng màu hóa nâu khơng khí D Để dung dịch hồi lâu ngồi khơng khí dung dịch ngả vàng Câu 7: Cho muối nitrat NaNO 3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3, KNO3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3 Có muối bị nhiệt phân sinh oxit kim loại NO2 O2? A B C D Câu Màu nâu dd Fe(NO3)3 do: − A Màu Fe(OH)3 B Màu ion NO3 bị hidrat hóa C Màu ion Fe3+ bị hidrat hóa D Màu ion Fe 2+ bị hidrat hóa Câu Câu sau sai? A Axit nitric chất lỏng khơng màu, mùi hắc, tan có hạn H2O B N2O5 anhiđrit axit nitric C HNO3 hoá chất quan trọng D Dung dịch HNO3 có tính oxi hố mạnh Câu 10 Các kim loại sau không tác dụng với HNO3 đặc, nguội: A Cu, Al B Cu, Fe C Fe, Al D Zn, Cr b Mức độ hiểu Câu 11 Để nhận biết axit đặc nguội: HCl, HNO 3, H2SO4 đựng lọ riêng biệt nhãn ta dùng thuốc thử sau: A Al B Cu C Fe D CuO Câu 12 Kim loại tác dụng với HNO3 khơng sinh chất khí sau đây? A NO B NO2 C N2 D N2O5 Câu 13 Nhiệt phân Fe(NO3)3trong khơng khí thu sản phẩm gồm: A FeO, NO2, O2 B Fe, NO2, O2 C FeO, NO2 D Fe2O3, NO2, O2 Câu 14 Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm người ta cần dùng hóa chất: A Dung dịch NaNO3 dd H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể dd H2SO4 đặc C NaNO3 tinh thể dd HCl đặc D Dung dịch NaNO3 dd HCl đặc Câu 15 Axit nitric tinh khiết, khơng màu để ngồi ánh sáng lâu ngày chuyển thành: A màu đen sẫm B màu vàng C màu trắng đục D không chuyển màu Câu 16 Hiện tượng xảy cho mảnh đồng kim loại vào dd HNO3 đặc? A Khơng có tượng B Dung dịch có màu xanh, H2 bay C Dung dịch có màu xanh, có khí màu nâu bay D Dung dịch có màu xanh, có khí khơng màu bay Câu 17 Hóa chất để phân biệt ba dung dịch HCl, HNO3, H3PO4 gồm: A đồng kim loại dung dịch AgNO3 B giấy quỳ bazơ C đồng kim loại giấy quỳ D dung dịch AgNO3 giấy quỳ Câu 18 Trong công thức cấu tạo HNO3 , N có hóa trị A B C.3 D.4 Câu 19 Cho HNO3 đặc vào than nung nóng có khí bay là: A CO2 B NO2 C Hỗn hợp khí CO2 NO2 D Khơng khí có khí bay Câu 20 Nhiệt phân AgNO3 thu chất thuộc phương án nào? A Ag2O , NO2 B Ag2O , NO2 , O2 C Ag, NO2 , O2 D Ag2O , O2 Câu 21 Nhiệt phân Cu(NO3)2 thu chất thuộc phương án nào? A Cu, O2, N2 B Cu, NO2, O2 C CuO, NO2 , O2 D Cu(NO2)2, O2 c Mức độ vận dụng thấp Câu 22 Hòa tan hồn tồn 6,5g Zn vào dung dịch axit HNO thu 4,48 lít khí (đktc) Vậy nồng độ axit thuộc loại nào? A Đặc B Loãng C Rất loãng D Không xác định Câu 23.Cho 3,2 g đồng tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc Thể tích khí NO2 thu là: A 1,12 lít B 0,1 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Câu 24 Một oxit nitơ có cơng thức NOx N chiếm 30,43% khối lượng Cơng thức oxit nitơ là: A NO B NO2 C N2O2 D N2O5 Câu 25 Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số phương trình oxi hố khử bằng: A 22 B 20 C 16 D 12 Câu 26 Cho 12,8g đồng tan hoàn toàn dung dịch HNO thấy hỗn hợp hai khí NO NO2 có tỉ khối H2 =19 Thể tích hỗn hợp điều kiện tiêu chuẩn là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,448 lít Câu 27 Khi hòa tan 30g hỗn hợp đồng đồng (II) oxit dung dịch HNO 1M lấy dư, thấy 6,72 lít khí NO (ở đktc) Hàm lượng % đồng (II) oxit hỗn hợp ban đầu là: A 4,0% B 2,4% C 3,2% D 4,8% Câu 28 Sản phẩm khí cho dd HNO loãng phản ứng với kim loại đứng sau hiđro dãy hoạt động hóa học kim loại A NO B NO2 C N2 D.Tất sai Câu 29 Có ba lọ axit riêng biệt chứa dung dịch : HCl, HNO , H2SO4 khơng có nhãn Dùng chất sau để nhận biết? A Dùng muối tan bari, kim loại đồng B Dùng giấy quỳ tím, dd bazơ C Dùng dung dịch muối tan bạc D Dùng dd phenolphtalein, giấy quỳ Câu 30 Thể tích NH3 cần dùng để điều chế 6300 kg HNO3 nguyên chất A 2240 lít B 2240 m3 C 2240 dm3 D Khơng có giá trị d Mức độ vận dụng cao Câu 31 Nếu tồn q trình điều chế HNO có hiệu suất 80% từ mol NH thu lượng HNO3 là: A 63g B 50,4 g C 78,75g D Kết khác Câu 32 Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120ml dd X gồm HNO3 1M H2SO4 loãng 0,5M thu V lít NO nhất(đktc) Giá trị V là: A 0,672 B 1,568 C.1,344 D.1,792 Câu 33 Trộn lít dung dịch HNO3 0,02M với lít dung dịch NaOH 0,01M Thu dung dịch có pH là: A 3,2 B 2,3 C 7,3 D 3,7 Câu 34 Cho 3,6gam kim loại M tác dụng với HNO 3,thu 2240ml khí NO (đktc).Vậy M là: A Mg(24) B Ca(40) C Zn(65) D Fe(56) Câu 35 Cho 19,5gam kim loại M tác dụng với HNO3,thu 4,48lít khí NO (đktc).Vậy M là: A Mg(24) B Ca(40) C Zn(65) D Fe(56) Câu 36 Cho m gam Al Mg vào dung dịch HNO đặc, nguội, dư Thu 0,672 lít khí NO nhất(đktc) 0,54gam chất rắn không tan Vậy m có giá trị là: A 0,9 B 0,54 C 1, 22 D 0,80 Câu 37 Đem nung nóng m gam Cu(NO 3)2, sau thời gian dừng lại, làm nguội đem cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam so với ban đầu Khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0,94 B 0,8 C 1,2 D 0,54 Câu 38.Cho 6,4 gam Mg Ca vào dung dịch HNO dư Thu 8,96 lít khí NO2 nhất(đktc).Vậy khối lượng Ca hỗn hợp là: A B 2,4 C 6,4 D Câu 39 Cho m gam CuO tác dụng vừa đủ với 20g dd HNO3 31,5%.Giá trị m là: A B C D Câu 40.Cho V ml dd Ba(OH)2 0,1M tác dụng vừa đủ với 100ml dd HNO3 0,1M Giá trị V là: A 50ml B 100ml C 150ml D 200ml Câu 41 Cho 10 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với 50 gam dd HNO3 C% Giá trị C% là: A 25,2% B 30% C 50,4% D 68% Câu 42 Trong phân tử HNO3 có đặc điểm cấu tạo: A Có liên kết cộng hóa trị B Có liên kết phối trí C Có hai kiên kết đơi D Tất sai Câu 43 phản ứng HNO3 FeO tạo khí NO.Tổng hệ số phương trình là: A 22 B.10 C 21 D 30 Câu 44 Nhiệt phân hoàn toàn 13,24 gam muối nitrat kim loại A, thu oxit kim loại 2,24 lít hh hai khí đktc A là: A Cu B.Al C Mg D Pb Câu 45 Cho 0,28mol Al vào dd HNO3 dư, thu đuợc khí NO dd chứa 62,04 gam muối.Số mol NO thu là: A ,02mol B 0,3 mol C 0,4mol D 0,1mol Câu 46 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO (điều kiện tiêu chuẩn) sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro 19 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch T 7,168 lít NO (điều kiện tiêu chuẩn, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch T thu 3,456m gam muối khan Giá trị m gần với giá trị sau nhất? A 42,5 B 35,0 C 38,5 D 40,5 ... điều nitrat pháp hóa học chế; nhận phân biệt biết, ứng muối nitrat so dụng axit với muối nitric khác + Cách nhận biết muối nitrat Bài tập định Các tập Axit lượng yêu cầu HS nitric phải sử dụng Muối. .. tập cao Câu hỏi /bài + Tính chất + Giải thích + Nhận biết tập định tính hóa học số axit nitric, so axit nitric, tính chất hóa với axit muối nitrat học axit khác + Các phương nitric, muối + Bằng phương... axit nitric gồm có: * Axit nitric axit mạnh có đầy đủ tính chất axit + Tác dụng với chất thị: làm quỳ tím chuyển màu đỏ + Tác dụng với bazơ oxit bazơ tạo thành muối nước + Tác dụng với muối axit