SỞ GD&ĐT LÀO CAI ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu ) Mã đề: 001 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 41 (NB): Kim loại không tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 A Cu B Fe C Ag D A1 Câu 42 (TH): Khí X nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính dùng nhiều ngành sản xuất nước giải khát, bia rượu X chất sau đây? A N2 B CO C CO2 D CH4 Câu 43 (NB): Polime điều chế phản ứng trùng ngưng A teflon B thủy tinh hữu C poli(vinyl clorua) D nilon-7 Câu 44 (NB): Metyl propionat có cơng thức A HCOOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D CH3COOCH3 Câu 45 (NB): Chất thuộc loại đisaccarit A saccarozo B xenlulozơ C fructozo D glucozơ Câu 46 (NB): Trong kim loại sau đây: Cu, Al, Fe, Ag, Au Kim loại có dẫn điện tốt A Ag B A1 C Au D Cu Câu 47 (TH): Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Lên men X (với xúc tác enzim) thu chất hữu Y khí CO2 Hai chất X, Y A fructozơ sobiiol B fructozơ ancol etylic C glucozơ sobitol D glucozơ ancol etylic Câu 48 (TH): Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho người ta dùng A phân lân B phân vi lượng C phân đạm D phân kali 2+ 2+ 2+ 2+ Câu 49 (NB): Cho dãy ion: Fe , N , Cu , Sn Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy A Ni2+ B Cu2+ C Fe2+ D Sn2+ Câu 50 (TH): Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sơi A nước sôi nhiệt độ cao B đun sôi làm tăng độ tan chất kết tủa C muối hiđrocacbonat canxi magie bị phân hủy nhiệt để tạo kết tủa D đun sơi chất khí hòa tan nước Câu 51 (VD): Cho lượng hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 tan hết dung dịch HCl thu muối có tỉ lệ mol 1:1 Phần trăm khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp A 33,33% 66,67% B 50% 50% C 45,38% 54,62% D 54,63% 45,38% Câu 52 (TH): Khi thuỷ phân este X có cơng thức phân tử C4H6O2 mơi trường axit, thu chất tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo thu gọn X A H-COO-CH=CH-CH3 B CH3-COO-CH=CH2 C CH2=CH-COO-CH3 D H-COO-CH2-CH=CH2 Câu 53 (TH): Có lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z T chứa chất khác số bốn chất: (NH4)2CO3, KHCO3, NaNO3, NH4NO3 Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH)2 cho vào dung dịch, thu kết sau Nhận xét sau đúng? A T dung dịch (NH4)2CO3 B X dung dịch NaNO3 C Y dung dịch KHCO3 D Z dung dịch NH4NO3 Câu 54 (TH): Cho phát biểu sau: (a) Đốt cháy hồn tồn este no, đơn chức, mạch hở ln thu số mol CO2 số mol H2O (b) Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon hiđro (c) Những hợp chất hữu có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 đồng đẳng (d) Dung dịch glucozơ bị khử AgNO3 NH3 tạo Ag (e) Saccarozơ có cấu tạo mạch vòng Số phát biểu A B C D Câu 55 (NB): Phản ứng sau không xảy ra? A BaO + CO2 → BaCO3 B 2A1 + 3Cl2 → 2A1C13 C FeCl2 + Na2SO4 → FeSO4 + 2NaCl D 2Na + 2H2O→2NaOH + H2 Câu 56 (NB): Dãy chất có phản ứng thuỷ phân A tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, glucozơ, nilon - B vinyl axetat, amilozơ, protein, saccarozơ, triolein, tinh bột C glyxin, xenlulozơ, protein, saccarozơ, polietilen, tinh bột D lysin, xenlulozơ, fructozơ, anilin, nilon-6,6, tinh bột Câu 57 (TH): Cho thí nghiệm hình vẽ Phản ứng xảy ống nghiệm A 2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 2HNO3 B Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 C H2S+ Pb(NO3)2 → PbS+ 2HNO3 D H2+ S → H2S Câu 58 (NB): Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH(phenol), C6H6( benzen) Số chất dãy phản ứng với nước brom A B C D Câu 59 (NB): Dãy gồm chất dung dịch phản ứng với dung dịch FeCl2 A bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl B bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 C khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl D khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 Câu 60 (VD): Xà phòng hố hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH vừa đủ, thu 21,8 gam muối Số mol HCOOCH3 CH3COOCH3 A 0,1 0,2 B 0,15 0,15 C 0,2 0,1 D 0,25 0,05 Câu 61 (TH): Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (d) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc (e) Cho Si vào bình chứa khí F2 (f) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Câu 62 (VD): Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X, thu 3,36 lít khí CO2; 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm có muối H2N-CH2-COONa Cơng thức cấu tạo thu gọn X A H2N-CH2-COO-C3H7 B H2N-CH2-COO-CH3 C H2N-CH2-COO-C2H5 D H2N-CH2-CH2-COOH Câu 63 (VD): Cho a mol Fe tác dụng với dung dịch HNO3 thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc); dung dịch X chứa b gam muối 5,6 gam Fe dư Giá trị a b A 0,2 27 B 0,15 27 C 0,25 27 D 0,25 36,3 Câu 64 (TH): Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng (dư) (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) (d) Hòa tan hết hỗn hợp Cu Fe2O3 (có số mol nhau) vào dung dịch H2SO4 lỗng (dư) Trong thí nghiệm trên, sau phản ứng, sổ thí nghiệm tạo hai muối A B C D Câu 65 (TH): Phát biểu sau sai? A Cr2O3 tan dung dịch NaOH lỗng B Dung dịch K2Cr2O7 có màuu da cam C CrO3là oxit axit D Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng +2, +3, +6 Câu 66 (TH): Cho hỗn hợp gồm Cu Fe2O3 (với tỉ lệ mol : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư Lấy dung dịch thu cho tác dụng với NH3 dư, thu kết tủa A Fe(OH)3 B Cu(OH)2 Fe(OH)3 C Fe(OH)2 D Cu(OH)2 Câu 67 (VD): Có dung dịch X Y, dung dịch chứa cation anion số ion với số mol sau: K+ (0,15 mol); Mg2+ (0,10 mol); NH 4 (0,25 mol); H+ (0,20 mol); Cl (0,10 mol); SO24 (0,075 mol); NO3 (0,25 mol); CO32 (0,15 mol) Một dung dịch phải chứa K+, NH 4 , CO32 A Mg2+ B SO24 Câu 68 (TH): Cho sơ đồ phản ứng: C NO3 D Cl Tên gọi A A etyl acrylat B etyl metacrylat C metyl metacrylat D metyl acrylat Câu 69 (TH): Cho phát biểu sau: (a) Chất béo trieste glixerol axit béo, gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol (b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch (d) Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 Số phát biểu A B C D Câu 70 (TH): Hòa tan hồn tồn chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Sau tiếp tục tiến hành thí nghiệm sau Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu n1 mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH3 dư vào V ml dung dịch Z, thu n2 mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu n3 mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn n2< n1< n3 Hai chất X, Y A CuCl2 AlCl3 B NaCl CuCl2 C CuCl2 Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2 Al(NO3)3 Câu 71 (VDC): Cho 50,82 gam hỗn hợp X gồm NaNO3, Fe3O4, Fe(NO3)2 Mg tan hoàn toàn dung dịch chứa 1,8 mol KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 275,42 gam muối sunfat trung hòa (khơng chứa muối Fe3+ ) 6,272 lít (đktc) Z gồm hai khí có khí hóa nâu khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 11 Thành phần phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu A 35,50% B 25,55% C 35,55% D 25,50% Câu 72 (TH): Xà phòng hóa hồn tồn este M có cơng thức C10H14O6 dung dịch NaOH dư, sau phản ứng ta thu hợp chất hữu X, Y, Z, T Biết X tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Biết số lượng nguyên tử cacbon Y, Z, T tăng dần Phát biểu sau sai? A Z phản ứng với NaOH CaO thu CH4 B Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc C T làm màu dung dịch brom D M có đồng phân cấu tạo phù hợp Câu 73 (VDC): Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 Dung dịch Y khơng có khả hòa tan kim loại Cu Số mol Al có hỗn hợp X A 0,10 B 0,15 C 0,20 D 0,25 Câu 74 (VD): Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl thu kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 đồ thị: Tổng giá trị (x + y) A 162,3 B 163,2 C 132,6 D 136,2 Câu 75 (VD): Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, BaO Ba (trong oxi chiếm 8,75% khối lượng) vào nước thu 400 ml dung dịch Y 1,568 lít khí H2 (ở đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H2SO4 0,15M thu 400 ml dung dịch có pH= 13 Biết phản ứng xảy hồn toàn Giá trị m gần giá trị sau đây? A 14 B 13 C 15 D 12 Câu 76 (NB): Cho cacbon tác dụng với chất sau điều kiện thích hợp: H2O (hơi), A1, KClO3, H2, Ca, O2, SiO2, HNO3 (đặc), H2SO4 (đặc), CO2 Số phản ứng xảy ra, cacbon đóng vai trò chất khử A B C D Câu 77 (VD): Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 75,2 kg B 75,6 kg C 80,0 kg D 76,5 kg Câu 78 (VD): Xenlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng xenlulozơ với axit nitric có xúc tác H2SO4 đặc.Để điều chế 297 kg xenlulozơ trinitrat khối lượng xenlulozơ cần dùng bao nhiêu? (biết hiệu suất phản ứng 90%) A 162 kg B 146 kg C 200 kg D 180 kg Câu 79 (VD): X peptit mạch hở tạo a-aminoaxit có nhóm amino nhóm cacboxyl Khi thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol X lượng NaOH gấp đôi lượng NaOH cần cho phản ứng Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng lớn khối lượng X 78,2 gam Số liên kết peptit X A B 18 C 10 D 20 Câu 80 (VD): Trộn hai dung dịch Cu(NO3)2 1,2M dung dịch AgNO3 1,6M theo tỷ lệ thể tích 1: thu dung dịch X Cho 2,7 gam bột Al vào 200 ml dung dịch X, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn Số gam chất rắn thu sau phản ứng A 26,24 B 21,76 C 28,54 D 32,40 - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 41-C 42-C 43-B 44-B 45-A 46-A 47-D 48-D 49-B 50-C 51-D 52-C 53-B 54-C 55-A 56-B 57-C 58-A 59-B 60-C 61-A 62-D 63-C 64-C 65-A 66-C 67-D 68-B 69-D 70-C 71-D 72-B 73-B 74-B 75-B 76-B 77-A 78-C 79-A 80-C (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Phương pháp: Theo quy tắc 4: chất oxi hóa mạnh + khử mạnh → chất oxi hóa yếu + khử yếu Kim loại có tính khử mạnh Fe2+ có khả phản ứng với Fe3+ Hướng dẫn giải: Kim loại không tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 Ag Ag có tính khử yếu Feet Đáp án C Câu 42: Phương pháp: Xem lại chất khí gây hiệu ứng nhà kính, ứng dụng khí Hướng dẫn giải: X nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính nên X khí CH4 CO2 X có dùng nhiều giải khát, bia rượu nên X CO2 (tạo nước bão hòa CO2 có khả giải khát) Đáp án C Câu 43: Phương pháp: Xem lại điều chế polime Hướng dẫn giải: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng nilon-7   t ,p, xt n H2 N – [CH2 ]6 – COOH   NH  CH 6 – CO  nH 2O n axit  -caproic nilon -7 Các polime lại điều chế từ phản ứng trùng hợp Đáp án D Câu 44: Phương pháp: tên este RCOOR' = tên R'(đuôi yl) + tên gốc axit RCOO (đuôi at) Hướng dẫn giải: Metyl propionat có cơng thức C2H5COOCH3 Đáp án B Câu 45: Phương pháp: Dựa vào phân loại cacbohidrat: monosaccarit, đisaccarit, polisaccarit Hướng dẫn giải: Chất thuộc loại đissaccarit saccarozơ tạo từ a glucozơ fructozo Xenlulozơ polisaccarit chất lại monosaccarit Đáp án A Câu 46: Phương pháp: Xem lại tính dẫn điện kim loại Hướng dẫn giải: Kim loại có dẫn điện tốt Ag Đáp án A Câu 47: thuyphan men   C6 H12O6  Glucozo  len   C2 H5OH  C6H10O5 n  X glucozơ Y ancol etylic Đáp án D Câu 48: Phương pháp: Xem lại phân bón kiến thức sgk hóa 11 Hướng dẫn giải: Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho người ta dùng phân kali Phân kali giúp hấp thụ nhiều đạm hơn, cần cho việc tạo chất đường, chất bột, chất xơ chất dầu đồng thời tăng sức chịu hạn, chịu rét khả chống bệnh Đáp án D Câu 49: Phương pháp: Xem lại dãy điện hóa kim loại Hướng dẫn giải: Trong điều kiện, xếp ion có tính oxi tăng dần dãy : Fe2+, Ni2+, Sn2+, Cu2+ → Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Đáp án B Câu 50: Phương pháp: Nước cứng tạm thời nước cứng chứa ion Mg2+, Ca2+ HCO3Hướng dẫn giải: Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sơi đun sơi 2HCO3  CO32  H2O  CO2 CO32  Ca 2  CaCO3 Mg 2  CO32 → MgCO3 → kết tủa ion Mg2+ Ca2+ Đáp án C Câu 51: Phương pháp: Đặt n CuO  x mol n Fe2O3  y mol có nCuCl2  x n FeCl3  2y Từ kiện thu muối có khối lượng mol 1:1 tìm mối quan hệ x y Từ tính nồng độ phần trăm Hướng dẫn giải: PTHH: CuO  2HCl  CuCl2  H2O Fe2O3  6HCl  2FeCl3  H2O Đặt nCuO =x mol nFe2O3 = y mol có nCuCl2 =x nFeCl3 = 2y 80x 80x  100%  100%  50% %CuO  80x  160y 80x  80x  x  2y   %  Đáp án B Câu 52: Phương pháp: X+ H2O môi trường H  sản phẩm có khả tráng gương sản phẩm có HCOOH anđehit Hướng dẫn giải: X+ H2O môi trường H  sản phẩm có khả tráng gương sản phẩm có HCOOH anđehit → X H-COO-CH=CH-CH3  H X+ H2O : H  COO  CH  CH  CH3  H2O   HCOOH  CH3 – CH – CHO Đáp án A Câu 53: Phương pháp: Dựa vào tượng đặc trưng thu chất với thuốc thử tìm chất X, Y, Z, T tương ứng Hướng dẫn giải: Ta có X+ Ca(OH)2 → kết tủa trắng nên X KHCO3 → B sai Y+ Ca(OH)2 → khí mùi khai nên Y NH4NO3 → C sai Z+ Ca(OH)2 → không tượng nên Z NaNO3 → D sai T+ Ca(OH)2 → kết tủa trắng có khí mùi khai nên T (NH4)2CO3 → A Đáp án A Câu 54: Phương pháp: Những chất có nhóm NH2 → có phản ứng với HCl Những chất muối amoni → có phản ứng với HCl Hướng dẫn giải: (a) este no đơn chức mạch hở có CTTQ CnH2nO2 → đốt cháy nCO2 = nH2O Dãy chất có phản ứng thuỷ phân A sai glucozơ khơng bị thủy phân B C sai glyxin, polietilen khơng bị thủy phân D sai lysin khơng bị thủy phân Đáp án B Câu 57: Phương pháp: quan sát hình vẽ xác định sản phẩm Zn tác dụng với HCl sinh có phản ứng với S Viết PTHH chất với S xác định chất vào ống nghiệm 2, từ viết đc PTHH xảy ống Hướng dẫn giải: Phản ứng xảy Zn + HCl → ZnCl2 + H2 → ống H2 + S → H2S H2S+ Pb(NO3)2 → PbS  + 2HNO3 → ống Đáp án C Câu 58: Phương pháp chất dãy phản ứng với nước brom chất có liên kết bội góc phân tử (trừ nhóm CO), andehit, anilin, phenol Hướng dẫn giải: Chất dãy phản ứng với nước brom C2H2, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH(phenol) → có chất Đáp án A Câu 59: Phương pháp: Xem lại TCHH muối sắt (II) Hướng dẫn giải: A sai HCl khơng phản ứng với FeCl2 B sai BaCl2 khơng phản ứng C sai HCl khơng phản ứng D Đáp án B Câu 60: Đặt nHCOOC2H5 =x mol nCH3COOCH3 =y mol PTHH: HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH Ta có hệ phương trình sau : mhh  74x  74y  22,  x  0, mol   mmuoi  68x  82y  21,8  y  0,1mol Đáp án C Câu 61: Phương pháp: Dựa vào kĩ viết PTHH - phản ứng trao đổi xảy sản phẩm có tạo thành chất kết tủa, chất bay chất điện li yếu - phản ứng oxi hóa khử xảy Hướng dẫn giải: (a) có phản ứng 3Fe2  NO3  4H  3Fe3  2H2O  NO (b) có phản ứng FeS  2HCl  FeCl2  H2S  (c) không phản ứng (d) có phản ứng Si  2NaOH đac  H2O  Na 2SiO3  3H2  (e) có phản ứng Si  F2  SiF4 (f) có phản ứng SO2  2H2S  2H2O  3S  Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng Đáp án A Câu 62: nCO2 = 0,15 mol ; nH2O = 0,175 mol ; nN2 = 0,025 mol X+ NaOH → muối HN – CH2-COONa nên X H2N – CH2 –COOH peptit tạo từ glyxin este +) Nếu X glyxin bảo tồn N có nX = 2nN2 = 0,05 mol => nCO2 = 2nX= 2.0,05 = 0,1 mol≠0,15 mol => loại +) X peptit glyxin X có dạng (H2N – CH2-COOH)n - (n-1)H2O Bảo tồn N có n.nX= 2nN2 = 0,05 mol nx = 0,05 : n (mol) Bảo tồn C có nCO2 = 2n.nx= 2n.0,05 : n = 0,1+0,15 mol => loại +) X este glyxin Bảo tồn N có nX=2nN2 = 0,05 mol Số C = nCO2 : nX= 0,15 : 0,05 = số H= 2nH2O : nX = 2.0,175 : 0,05 = – X C3H7O2N X+ NaOH → H2N-CH2-COONa → X H2N – CH2 – COOCH3 Đáp án D Câu 63: Phương pháp: Tính theo PTHH 3Fe  8HNO3  3Fe  NO3 2  4H2O  2NO  Hướng dẫn giải: nNO(đktc) = 2,24 :22,4 = 0,1 (mol); nFe dư = 5,6 : 56= 0,1 (mol) 3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 4H2O + 2NO 0,15  0,15  0,1 mol → b = mFe(NO3)3 = 0,15.180 = 27g Và a = nFe pư + nFe dư = 0,15 + 0,1 = 0,25 mol Đáp án C Câu 64: Phương pháp: Dựa vòa kĩ viết PTHH, ý đến kiện đề cho phản ứng chất dư hay phản ứng diễn nhiệt độ từ viết sản phẩm xác Hướng dẫn giải: (a) tạo muối Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (b) tạo muối Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (c) tạo muối 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc, nóng → 3Fe2(SO4)3 + 10H2O + SO2 (d) tạo muối Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Cu +Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 –> số thí nghiệm tạo hai muối Đáp án C Câu 65: Phương pháp: Xem lại crom hợp chất crom Hướng dẫn giải: A sai Cr2O3 tan NaOH đặc nóng nóng chảy B,C,D Đáp án A Câu 66: Phương pháp: Viết PTHH xảy ra, ý NH3 có khả tạo phức với đồng Hướng dẫn giải: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 2NH3 + FeCl2 + 2H2O → 2NH4Cl + Fe(OH)2 2NH3 + CuCl2 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2NH4Cl 4NH3 + Cu(OH)2 +[Cu(NH3)4](OH)2 (phức tan) Đáp án C Câu 67: Giả sử X chứa ion CO32 X khơng thể chứa Mg2+ H  X có K+ NH 4 Bảo tồn điện tích có nanion lại  2n CO2  n NH4  n K → nanion lại = 0,25 + 0,15 – 2.0, 15 = 0,1 → anion lại phù hợp Cl Đáp án D Câu 68: Phương pháp: dịch chất ngược lại theo sơ đồ Từ cao su Buna tìm G sau suy luận tìm B Từ Poli (metyl acrylat) tìm E sau suy luận tìm D,C Cuối tìm A Hướng dẫn giải: → Tên gọi A etyl metacrylat Đáp án B Câu 69: Phương pháp: Xem lại chất béo SGK hóa 12 Hướng dẫn giải: (a) Đúng (b) Đúng (c) sai phản ứng chiều (d) sai tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H35COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 → có phát biểu Đáp án D Câu 70: Vì n1>n2 nên chất X,Y tạo kết tủa với NaOH nhiều NH3 A sai TN tạo kết tủa Cu(OH)2 TN tạo kết tủa Al(OH)3 → n1 = n2 D sai TN1 tạo kết tủa Cu(OH)2 TN tạo kết tủa Al(OH)3 → n1 = n2 B có n1 = nCu(OH)2 = nCuCl2 n2 = => khơng thỏa mãn C có n1 = nCuCl2 + nFe(NO3)2 > n2 = nFe(NO3)2 n3 = nAgCl + nAg = 2nCuCl2 + nFe(NO3)2 > n2 Đáp án C Câu 71: Khí Z chứa NO H Ta có : dZ/H2 = 11 → MZ = 11.2 =22 (g/mol) n Z  x  y  0, 28  x  0, mol   Z có nNO = x mol nH2 = y mol ta có hệ phương trình sau :  30x  2y M Z  x  y  22  y  0, 08 mol  PTHH: 4H  NO3  3e  2H2O  NO 2H  2e  H2 10H  NO3  8e  3H2O  NH4 2H  O2  H2O Mg  Mg 2  2e O  2e  O2 Bảo toàn khối lượng có mx + mKHSO4 = mmuối + mkhí Z+ mH2O →50,82 + 1,8.136 = 275,42 + 22.0,28 + mH2O → mH2O = 14,04 gam → nH2O = 0,78 mol 1,8  2.0, 08  0, 78.2 Bảo toàn H ta có n KHSO4  2n H2O  4n NH  2n H2  n NH   0, 02 mol 4 Theo PTHH có n H 4n NO  2n O  2n H2  10n NH 1,8  4.0,  2n O  2.0,08  10.0,02 → nO= 0,32 mol nên nFe3O4 = 0,08 mol Bảo toàn electron: 2nMg = 2nO + 2nH2 +8nNH4+ +2nFe3O4 → nMg =0,54 mol → % mMg = 25,50% Đáp án D Câu 72: M có số liên kết pi + vòng (2.10 – 14 + 2): = → M có chứa liên kết pi có liên kết pi gốc COO X este có 60 nên X trieste → X làm dung dịch đổi màu xanh nên X ancol ba chức Vì M+ NaOH→Y,Z, T muối có số C tăng dân có liên kết pi gốc muối –→ số C   X glixerol Với X glixerol → CTHH M A B sai chất Y tham gia trán bạc lần C CH = CH-COOCH3 D Đáp án B Câu 73: Mg dd Y : 96,55gam muoi Al   H 2SO4 X   V  3,92 0,725mol ZnO  Z :    d Z/H2   Fe  NO3   - Xét khí Z: nZ = 3,92 : 22,4 = 0,175 mol MZ = 9.2 = 18g Vì có khí hóa nâu ngồi khơng khí → khí NO khí lại H2 > nNO+ nH2 = 0,175 mol mz = 30nNO + 2nH2 = 18.0,175 = 3,15g => nNO = 0,1 ; NH2 = 0,075 mol - Bảo toàn khối lượng : mX + mH2SO4 = m muối + mZ + mH2O => mH2O = 38,55 +0,725.98 – 3,15 – 96,55 = 9,9g => nH2O= 0,55 mol Bảo toàn nguyên tố H: 2nH2SO4 = 4nNH4 + 2nH2 + 2nH2O → 2.0,725 = 4nNH4 + 2.0,075 +2.0,55 => nNH4 = 0,05 mol 4H  NO3  3e  2H2O  NO 2H  2e  H2 10H  NO3 8e  3H2O  NH4 2H  O2  H2O Bảo tồn H có : nH+ pứ = 4nNO + 2nH2 + 2nO(X)+ 10nNH4 -> nO(x) = 0,2 mol = nZnO (Bảo toàn nguyên tố Oxi) - Bảo toàn Nito : nNO + nNH4 = 2nFe(NO3)2 => nFe(NO3)2 = 0,075 mol - Ta có : mX= mAl + mMg + mZnO + mFe(NO3)2=> 24nMg + 27nAl = 8,85g Và : n = 3nAl+ 2nMg = 2nH2 + 8nNH4 + 3nNO = 0,85 mol (Vì có H2 nên H+ dư phản ứng với kim loại => có Fe2+ dung dịch) => nAl= 0,15 ; nMg = 0,2 mol Đáp án B Câu 74: Qua đồ thị ta thấy thứ tự PTHH xảy : 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 (1) 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3 (2) Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(A1O2)2 + 4H2O (3) Tại thời điểm 0,3 mol Ba(OH)2 xảy phản ứng (1) nBa(OH)2 = 3nAl2(SO4)3 → nA12(SO4)3 = 0,3 : = 0,1 mol Tại thời điểm 0,6 mol Ba(OH)2 xảy phản ứng → kết tủa tạo thành hòa tan hồn tồn Al(OH)3 → nBa(OH)2 = 3nA12(SO4)3 + 3/2 nA1C13 + 1/2 nAl(OH)3 (3) → 0,6 = 3.0,1 + 3/2 nAlCl3 + 1/2.(0,1.2 + nAlCl3) → nA1C13 = 0,1 mol Khi lượng kết tủa thu có BaSO4 : 0,3 mol ( bảo toàn S) → x = 233.0,3 = 69,9 gam Tại thời điểm kết tủa max xảy phản ứng (1) (2) Có mkết tủa = mAl(OH)3 + mBaSO4 = (0,1.2 + 0, 1).78 + 233.0,3 = 93,3 → y = 93,3 gam → x+y= 163,2 gam Đáp án B Câu 75: *Trộn 200 ml dung dịch Y (chứa y mol OH) với 200 ml HCl 0,2M H2SO4 0,15M nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,2.0,2 +2.0,2.0,15 = 0,1 mol pH = 13 => pOH = 14 – 13 = => [OH-] = 0,1M OH- + H+ → H2O Bđ: y 0,1 Pư: 0,1  0,1 Sau: y-0,1 → [OH ] =y-0,1.0,4=0,1 → y=0,14 => 400 ml dung dịch Y chứa 0,28 mol OH*Hòa tan m gam hỗn hợp X {Na, K, Ba, 0: x mol} + H2O → Y{Na+, K+, Ba2+, OH: 0,28 mol} + H2: 0,07 BT electron: nNa + nK+ 2nBa = 2nO + 2nH2 => nNa + nK + 2nBa = 2x + 2.0,07 (1) BTĐT: n Na   n K  2n Ba 2  n OH  n Na  n K  2n Ba  0, 28   Từ (1) (2)=> 2x + 2.0,07 = 0,28 =>x= 0,07 mol => mO = 0,07.16 = 1,12 gam => mX = 1,12 : 8,75 100 = 12,8 gam gần với 13 gam Đáp án B Câu 76: Phương pháp: Chất khử chất nhường e, có số oxi tăng sau phản ứng Viết PTHH xảy ra, chọn phản ứng mà C có số oxi hóa tăng sau phản ứng thỏa mãn Hướng dẫn giải: PTHH : C + H2O → CO + H2 3C + 4A1 → Al4C3 3C + 2KClO3 + 2KCl + 3CO2 C + 2H2 → CH4 2C + Ca → CaC2 C + O2 + CO2 2C + SiO2 → 200 + Si 3C + 4HNO3 → 3CO2 + 4NO +2H2O C+ 2H2SO4 đặc → CO2 + 2H2O + SO2 C + CO2 → 2CO Cacbon đóng vai trò chất khử phản ứng tác dụng với H2O (hơi), KClO3,O2, SiO2, HNO3 (đặc), H2SO4 (đặc), CO2 → có phản ứng C đóng vai trò chất khử Đáp án A Câu 77: Khí X chứa CO, CO2, O2 có M = 32 Trong 0,1 mol X có chứa CO2 (0,02), CO ( a) O2 (b) => nX = 0,02 + a + b = 0,1 mX = 0,02.44 + 2Na + 32b = 0,1.32 => a = 0,06 b = 0,02 => nO = 0,02.2 + a + 2b = 0,14 => nAl = 2/3 no = 0,28/3 Tỉ lệ : 0,1 mol X tương ứng với 2,52 gam Al 3kmol X => mAl = 75,6 kg Al Đáp án B Câu 78: nXen Trinitrat = 297 : 297 = kmol Phản ứng : C12H19O8(OH)3 + 3HONO2 → C12H19O8(NO3)3 + 3H2O Mol k mol kmol  k mol nxenlulozo LT= nxenlulozo TTé H% => nxenlulozo TT = 1.100 : 90 = 1,11 k mol => mxenlulozo thực tế = 162.1,11 = 180 kg Đáp án D Câu 79: A+ XNaOH → Muối + H2O ( x số mắt xích aa ) Bảo tồn khối lượng có mA + mNaOH = mmuối + mH2O=> mtăng = mNaOH - mH2O bay Mà nH2O= nA = 0,1 mol => mNaOH = 78,2 + 18.0,1 = 80g => nNaOH = mol => nNaOH pứ = 1/2 nNaOH = mol > x = 10 => số liên kết peptit = 10 – = Đáp án A Câu 80: Sau trộn CM[AgNO3]= 1,6 : = 0,8M CM[Cu(NO3)2]=0,6M → 200 ml dung dịch X chứa nAgNO3 = 0,2.0,8 = 0,16 mol nCu(NO3)2 = 0,2.0,6 = 0,12 mol Khi cho 0,1 mol Al vào thứ tự phản ứng : Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + Ag 0,16/3 0,16 0,16 2A1 + 3Cu(NO3)2 → 2A1(NO3)3 + 3Cu 0,14/3 → 0,07 → 0,07 mol => chất rắn thu có 0,07 mol Cu 0,16 mol Ag → mrắn = 0,07.64 + 0, 16.108=21,76 gam Đáp án B ... (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Phương pháp: Theo quy tắc 4: chất oxi hóa mạnh + khử... mạnh + khử mạnh → chất oxi hóa yếu + khử yếu Kim loại có tính khử mạnh Fe2+ có khả phản ứng với Fe3+ Hướng dẫn giải: Kim loại không tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 Ag Ag có tính khử yếu Feet Đáp... kính, ứng dụng khí Hướng dẫn giải: X nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính nên X khí CH4 CO2 X có dùng nhiều giải khát, bia rượu nên X CO2 (tạo nước bão hòa CO2 có khả giải khát) Đáp án C Câu 43: