GV PHAN VĂN CAO (ĐT: 3767946. DĐ: 01695940425) PHƯƠNG PHÁP DÙNG CÔNG THỨC GIẢI NHANH TOÁN HOÁ (Gồm 11 dạng toán quan trọng + 18 công thức tính + Ví dụ mẫu từ các đề đại học) I. DẠNG 1. Kim loại (R) tác dụng với HCl, H 2 SO 4 tạo muối và giải phóng H 2 * Chú ý: Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng (∆ m) sẽ là: ⇒ ∆ m = m R phản ứng – m khí sinh ra (Hóa trị của kim loại) nhân (số mol kim loại) = 2 số mol H 2 1. CÔNG THỨC 1. Kim loại + HCl → Muối clorua + H 2 2HCl → 2Cl - + H 2 2 71. clorua KL H m m n = + pöù muoái (1) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Hoà tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, và Zn vừa đủ trong dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối clorua khan ? Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (1),ta có: m muối = 14,5 + 0,3 .71 = 35,8 gam Bài 2. (Trích đề CĐ – 2007). Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65) A. 10,27. B. 9,52. C. 8,98. D. 7,25. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (1),ta có: 1,344 3,22 .96 8,98 22,4 m gam= + = => chọn C 2. CÔNG THỨC 2. Kim loại + H 2 SO 4 loãng → Muối sunfat + H 2 H 2 SO 4 → 2 4 SO − + H 2 2 96. sunfat KL H m m n = + pöù muoái (2) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. (Trích đề CĐ – 2008). Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc).Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan. Giá trị của m là A.42,6 B.45,5 C.48,8 D.47,1 Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (2),ta có: m = 13,5 + 7,84 .96 22,4 = 47,1 gam . Chọn D TRANG 1 GV PHAN VĂN CAO (ĐT: 3767946. DĐ: 01695940425) Bài 2. (Trích đề CĐ – 2008). Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H 2 (ở đktc). Cơ cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là A.38,93 B.103,85 C.25,95 D.77,96 Giải : Vì ( ) ( ) 8,736 .2 0,5. 1 0,28.2 0,78 22,4 = + = , suy ra hh axit vừa hết. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (1) và (2),ta có: m = 7,74 + 0,5.( 1.35,5 + 0,28.96) = 38,93 gam => chọn A II. DẠNG 2. Kim loại tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc R + H 2 SO 4 → R 2 (SO 4 ) n + sản phẩm khử x S (S, SO 2 , H 2 S) + H 2 O NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG: + Kim loại R cho e chuyển thành n R + (trong muối) . Vậy i kim loại = hóa trị = n. + Ngun tố S (trong H 2 SO 4 ) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: x S . Vậy (6 ) x S i x= − Nhớ: i S = 6; 2; 8 2 2 = =i i SO H S Vậy, phản ứng ln có trao đổi giữa kim loại và S: 1. CƠNG THỨC 3. Cách tìm sản phẩm khử: . . : . . 6 2. 8 2 2 i n i n KL KL sp sp VD i n i n n n n B B A A S SO H S = ∑ ∑ + = + + khử khử (3) Trong cơng thức trên, A, B là hai kim loại tham gia phản ứng BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (3),ta có: 2. CƠNG THỨC 4. Cách tìm khối lượng muối: Chú ý: R + axit → Muối + sản phẩm khử Khối lượng muối sẽ được tính nhanh như sau: KL R R KL M M m = m + (i .n ) = m + (i .n ) ∑ gốc axit gốc axit pứ pứ sp khử sp khử muối hóa trò gốc axit hóa trò gốc axit Kim loại + H 2 SO 4 → Muối + sản phẩm khử + H 2 O spk spk i .n 96 H 2 96 m = m + ( ). = m + (3.n +n +4n ). KL KL S SO S 2 2 ∑ pứ pứ muối (4) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Hướng dẫn giải : TRANG 2 GV PHAN VĂN CAO (ĐT: 3767946. DĐ: 01695940425) Áp dụng hệ thức (4),ta có: 3. CƠNG THỨC 5. Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng: 2 4 2 4 . : 4 2. 5 2 2 ( 2 i sp n n H SO sp VD n n n n H SO S SO H S = = + ∑ + + khử số S/ sản phẩm khử). khử (5) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (5),ta có: III. DẠNG 3. Kim loại tác dụng với dd HNO 3 R + HNO 3 → R(NO 3 ) n + sản phẩm khử x N t (NO, NO 2 , N 2 , N 2 O, NH 4 NO 3 ) + H 2 O NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG: + Kim loại R cho e chuyển thành n R + (trong muối) . Vậy i kim loại = hóa trị +Ngun tử N (trong 5 3 HNO + ) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: x N t . Vậy: (5 ). x t N i x t= − Nhớ: i = 3; i 1;i 10;i 8;i 8 N NO NO N O NH NO 2 2 2 4 3 = = = = Vậy, phản ứng ln sự trao đổi giữa kim loại và N: 1. CƠNG THỨC 6. Cách tìm sản phẩm khử: / 3 . . : . . 3 1. 10 8 8 2 2 2 4 3 n NO i n i n KL KL sp sp VD i n i n n n n n n B B N A A NO NO N O NH NO = − = ∑ ∑ + = + + + + tạo muối khử khử (6) Trong cơng thức trên, A, B là hai kim loại tham gia phản ứng BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Hồ tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) bằng axit H 2 SO 4 đậm đặc, nóng, dư, thu được V lít ( đktc) khí SO 2 và dd Y ( chỉ chứa hai muối và axit dư). Giá trị của V là A. 3,36 B. 2,24 C. 5,60 D.4,48 Hướng dẫn giải Số mol Fe = số mol Cu = 12:( 56+64) = 0,1 (mol) Suy luận: Fe, Cu cho e, S nhận e chuyển thành SO 2 Áp dụng hệ thức (6),ta có: Số mol SO 2 = (3n Fe + 2n Cu ):2 = 0,25 (mol) ⇒ Thể tích SO 2 = 5,6 lít. 2. CƠNG THỨC 7. Cách tìm khối lượng muối: Kim loại + HNO 3 → Muối + sản phẩm khử + H 2 O TRANG 3 GV PHAN VĂN CAO (ĐT: 3767946. DĐ: 01695940425) m = m + ( i .n ).62 KL R R = m + (3.n +n +8n +10n +8n ).62 KL N NO NO N O NH NO 2 2 2 4 3 ∑ pứ muối pứ (7) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (7),ta có: 3. CƠNG THỨC 8. Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng: ( 3 3 . : 4 2. 12 10 10 2 2 2 4 3 n i n HNO sp sp VD n n n n n n N HNO NO NO N O NH NO = = + ∑ + + + + số N/ sản phẩm khử). khử khử (8) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Thể tích dung dịch HNO 3 1M (lỗng) ít nhất cần dùng để hồ tan hồn tồn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO) A. 1,0 lít. B. 0,6 lít. C. 0,8 lít. D. 1,2 lít. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (6) và (8), ta có: V = 0,15.2 0,15.2 ( ).4 3 0,8 1 + = => Chọn C TRANG 4 GV PHAN VN CAO (T: 3767946. D: 01695940425) IV. DNG TON OXI HO 2 LN 1. CễNG THC 9. Fe + O 2 hoón hụùp A (FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe d) + 3 HNO Fe(NO 3 ) 3 + SPK + H 2 O Hoc: Fe + O 2 hoón hụùp A (FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe d) + 2 4 H SO Fe 2 (SO 4 ) 3 + SPK + H 2 O Cụng thc tớnh nhanh: m Fe = 0,7 m hhA + 5,6 n e/trao i (9) Suy ra khi lng mui = (m Fe /56). M mui BI TP P DNG Bi 1. (Cõu 12 H khi B 2007). Nung m gam bt st trong oxi, thu c 3 gam hn hp cht rn X. Hũa tan ht hn hp X trong dung dch HNO 3 (d), thoỏt ra 0,56 lớt ( ktc) NO (l sn phm kh duy nht). Giỏ tr ca m l (cho O = 16, Fe = 56 A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32. Hng dn gii : p dng h thc (9),ta cú: m = 0,7.3 + 5,6.3.(0,56:22,4) = 2,52 gam Bi 2. ( H 2008). Cho 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 phn ng ht vi dung dch HNO 3 loóng (d), thu c 1,344 lớt khớ NO (sn phm kh duy nht, ktc) v dung dch X. Cụ cn dung dch X thu c m gam mui khan. Giỏ tr ca m l A. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36. Hng dn gii : p dng h thc (9),ta cú: 1,344 0,7.11,36 5,6.3. 22,4 .242 38,72 56 + ữ = = ữ ữ ữ m gam m gam bt Fe trong khụng khớ sau mt thi gian thu c 19,2 gam hn hp B gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Cho B vo dd HNO 3 loóng khuy k phn ng hon ton thy B tan ht thu c dd X cha 1 mui v 2,24 lit NO (ktc). Hi m cú giỏ tr no sau õy? A. 11,2 g B. 15,12 g C. 16,8 g D. 8,4 g Hng dn gii : p dng h thc (9),ta cú: m = 0,7.19,2 + 5,6.3.(2,24:22,4) = 15,12 gam Oxi hoỏ chm m gam Fe ngoi khụng khớ khụ, mt thi gian thu c 12g hn hp A gm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 v Fe d. Ho tan hn hp A va bi dung dch H 2 SO 4 thu c V lớt SO 2 duy nht . Cho ton b lng SO 2 hp th vo dung dch NaOH d thỡ thu c 18,9 gam mui. Khi lng m gam Fe ban u l: A. 10,08g B. 11,08g C. 12,0g D. 10,8g Hng dn gii : p dng h thc (9),ta cú: m = 0,7.12+5,6.2.(18,9:(23.2+32+16.3)) = 10,08 gam Oxi hoỏ chm 6,67 gam Fe ngoi khụng khớ khụ, mt thi gian thu c 8 g hn hp A gm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 v Fe d. Ho tan hn hp A va bi dung dch HNO 3 thu c V lớt NO duy nht (ktc). V bng: TRANG 5 GV PHAN VĂN CAO (ĐT: 3767946. DĐ: 01695940425) A. 1,43 B. 1,12 C. 2,24 D. 3,36 Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: V = 6,67 8.0,7 5,6.3 − = .22,4 = 1,43 lít Để 3,92 gam Fe kim loại ngoài không khí một thời gian thu được 5,2 gam hỗn hợp chất rắn A gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 và Fe dư. Hòa tan hết A bằng dung dịch HNO 3 đặc nóng dư, thu được V lít khí NO 2 duy nhất (đktc). V bằng: A. 0,56 lít B. 1,12 lít C. 2,24 lít D. 3,36 lít Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: V = 3,92 5,2.0,7 5,6.1 − = .22,4 = 1,12lít Khử hoàn toàn 45,6 gam hỗn hợp A gồm Fe , FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng H 2 thu được m gam Fe và 13,5 gam H 2 O. Nếu đem 45,6 gam A tác dụng với lượng dư dd HNO 3 loãng thì thể tích NO duy nhất thu được ở đktc là : A. 14,56 lít B. 17,92 lít C. 2,24 lít D. 5,6 lít Hướng dẫn giải : m = 45,6 – 16.(13,5:18)=33,6 gam Áp dụng hệ thức (9),ta có: V = 33,6 45,6.0,7 5,6.3 − = .22,4 = 2,24 lít Cho một dòng CO đi qua 16 gam Fe 2 O 3 nung nóng thu được m gam hỗn hợp A gồm Fe 3 O 4 , FeO , Fe và Fe 2 O 3 dư và hỗn hợp khí X , cho X tác dụng với dd nước vôi trong dư được 6 gam kết tủa . Nếu cho m gam A tác dụng với dd HNO 3 loãng dư thì thể tích NO duy nhất thu được ở đktc là : A. 0,56 lít B. 0,672 lít C. 0,896 lít D. 1,12 lít Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao một thời gian người ta thu được 6,72 g hỗn hợp gồm 4 chất rắn khác nhau A. Đem hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này vào dung dịch HNO 3 dư thấy tạo thành 0,448 lit khí B duy nhất có tỷ khối so với H 2 bằng 15. m nhận giá trị là: A. 5,56g B. 6,64g C. 7,2g D. 8,8g Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: Nung m gam sắt trong không khí, sau một thời gian người ta thu được 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe,FeO,Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hòa tan hoàn toàn A trong HNO 3 dư thu được dung dịch B và 12,096 lit hỗn hợp khí NO và NO 2 (đktc) có tỷ khối so với He là 10,167. Giá trị m là: A. 72g B. 69,54g C. 91,28 D.ĐA khác Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: Đề p gam bột sắt ngoài không khí sau một thời gian thu được chất rắn R nặng 7,52 gam gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 . Hòa tan R bằng dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được 0,672 lit ( đktc) hỗn hợp NO và NO 2 có tỷ lệ số mol 1:1. Tính p TRANG 6 GV PHAN VĂN CAO (ĐT: 3767946. DĐ: 01695940425) Đốt cháy 5,6 gam bột Fe trong bình đựng O 2 thu được 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và Fe. Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A bằng dung dịch HNO 3 thu được V lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO 2 có tỉ khối so H 2 bằng 19. Tính V (đktc). Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: Đốt cháy x mol Fe bởi oxi thu được 5,04 gam hỗn hợp A gồm các oxit sắt. Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO 3 thu được 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO và NO 2 . Tỉ khối của Y đối với H 2 là 19. Tính x. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: m(g) Fe để trong không khí bị oxi hóa 1 phần thành 22(g) hỗn hợp các oxit và Fe dư. Hòa tan hỗn hợp này vào dd HNO 3 dư thu được 4,48 lit khí NO duy nhất (đkc). Tìm m. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: 2. CÔNG THỨC 10. Cu + O 2 → hỗn hợp A (CuO, Cu 2 O, Cu dư) + → 3 HNO Cu(NO 3 ) 2 + SPK + H 2 O Hoặc: Cu + O 2 → hỗn hợp A (CuO, Cu 2 O, Cu dư) + → 2 4 H SO CuSO 4 + SPK + H 2 O Công thức tính nhanh: m Cu = 0,8 m hhA + 6,4 n e/trao đổi (10) Suy ra khối lượng muối = (m Cu /56). M muối BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (10),ta có: V. DẠNG 5. Muối tác dụng với axit 1. CÔNG THỨC 11. Muối cacbonat + ddHCl → Muối clorua + CO 2 + H 2 O (R n+ , 2- 3 CO ) + 2HCl → (R n+ , 2Cl – ) + CO 2 + H 2 O ( R + 60) gam m =11gam → ∆ ↑ (R + 71) gam 1 mol 2 11. CO m m n = + muoái clorua muoái cacbonat (11) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Nung m (g) hỗn hợp X gồm 2 muối carbonat trung tính của 2 kim loại A và B đều có hóa trị 2. Sau một thời gian thu được 3,36 lit CO 2 (đkc) còn lại hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thì thu được ddC và khí D. Phần dung dịch C cô cạn thu 32,5g hỗn hợp muối khan. Cho khí D thoát ra hấp thụ hoàn toàn bởi dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 15g kết tủa. Tính m. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (11),ta có: m = 32,5 – 11. (3,36/22,4 + 15/100) = 29,2 gam. 2. CÔNG THỨC 12. Muối cacbonat + H 2 SO 4 loãng → Muối sunfat + CO 2 + H 2 O (R n+ , 2- 3 CO ) + H 2 SO 4 → (R n+ , 2- 4 SO ) + CO 2 + H 2 O ( R + 60) gam m =36gam → ∆ ↑ (R + 96) gam 1 mol TRANG 7 GV PHAN VĂN CAO (ĐT: 3767946. DĐ: 01695940425) 2 36. CO m m n = + muoái sunfat muoái cacbonat (12) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (12),ta có: 3. CÔNG THỨC 13. Muối sunfit + ddHCl → Muối clorua + SO 2 + H 2 O (R n+ , 2- 3 SO ) + 2HCl → (R n+ , 2Cl – ) + SO 2 + H 2 O ( R + 80) gam m =9gam → ∆ ↓ (R + 71) gam 1 mol 2 9. SO m m n = − muoái clorua muoái sunfit (13) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (13),ta có: 4. CÔNG THỨC 14. Muối sunfit + ddH 2 SO 4 loãng → Muối sunfat + SO 2 + H 2 O (R n+ , 2- 3 SO ) + H 2 SO 4 → (R n+ , 2 4 SO − ) + SO 2 + H 2 O ( R + 80) gam m =16gam → ∆ ↑ (R + 96) gam 1 mol 2 16. SO m m n = + muoái sunfat muoái sunfit (14) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (14),ta có: VI. DẠNG 6. Oxit tác dụng với axit tạo muối + H 2 O * Chú ý : Ta có thể xem phản ứng như sau: [O]+ 2[H]→ H 2 O ⇒ 2 / / 1 2 = = O oxit O H O H n n n BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. ( Trích đề ĐH – 2008). Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe 2 O 3 ), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 0,23. B. 0,18. C. 0,08. D. 0,16. Hướng dẫn giải: Áp dụng hệ thức công thức trên ta có: V = 2,32 .4.2 0,08 232 = => Chọn C Bài 1. ( Trích đề ĐH – 2008). Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với TRANG 8 GV PHAN VĂN CAO (ĐT: 3767946. DĐ: 01695940425) oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 57 ml. B. 50 ml. C. 75 ml. D. 90 ml. Hướng dẫn giải: Áp dụng hệ thức công thức trên ta có: V = 3,33 2,13 1 .2. 0,075 75 16 2 Ýtl ml − = = => Chọn C 1. CÔNG THỨC 15. Oxit + ddH 2 SO 4 loãng → Muối sunfat + H 2 O (R n+ , O 2- ) + H 2 SO 4 → (R n+ , 2 4 SO − ) + H 2 O ( R + 16) gam m =80gam → ∆ ↑ (R + 96) gam → 1 mol H 2 O hoặc 1 mol H 2 SO 4 hoặc 1 mol O 2- 2 4 80. H SO m m n = + oxit muoái sunfat (15) * Chú ý: Áp dụng đúng công thức trên khi kim loại không thay đổi hoá trị. BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. (Câu 45 – TSĐH – khối A – 2007 – mã đề 182): Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml H 2 SO 4 0,1 M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là A. 6,81 g B. 4,81 g C. 3,81 g D. 5,81 g Hướng dẫn giải: Số mol H 2 SO 4 là 0,05 mol Áp dụng hệ thức (15),ta có: m muối sunfat = 2,81+0,05.80 = 6,81 g Đáp án: A 2. CÔNG THỨC 16. Oxit + ddHCl → Muối clorua + H 2 O (R n+ , O 2- ) + 2HCl → (R n+ , 2Cl - ) + H 2 O ( R + 16) gam m =55gam → ∆ ↑ (R + 71) gam → 1 mol H 2 O hoặc 2 mol HCl hoặc 1 mol O 2- 2 55. 27,5. H O HCl m m n m n = + = + oxit oxit muoái clorua (16) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (16),ta có: VII. DẠNG 7. Oxit tác dụng với chất khử TH 1. Oxit + CO : PTHH TQ: R x O y + yCO → xR + yCO 2 (1) R là những kim loại sau Al. Phản ứng (1) có thể viết gọn như sau: [O] oxit + CO → CO 2 Suy ra : m R = m oxit – m [O]oxit TH 2. Oxit + H 2 : PTHH TQ: R x O y + yH 2 → xR + yH 2 O (2) R là những kim loại sau Al. Chú ý : Phản ứng (2) có thể viết gọn như sau: [O] oxit + H 2 → H 2 O Suy ra : m R = m oxit – m [O]oxit TRANG 9 GV PHAN VĂN CAO (ĐT: 3767946. DĐ: 01695940425) TH 3. Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : PTHH TQ: 3R x O y + 2yAl → 3xR + yAl 2 O 3 (3) Chú ý : Phản ứng (3) có thể viết gọn như sau: 3[O] oxit + 2Al → Al 2 O 3 Suy ra : m R = m oxit – m [O]oxit VẬY cả 3 trường hợp có CT chung: 2 2 2 [O]/oxit CO H CO H O R oxit [O]/oxit n = n = n = n =n m = m - m (17) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc). Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là: A. 15g. B. 16g. C. 18g. D. 15,3g. Áp dụng hệ thức (17),ta có: m = 17,6 – 0,1.16 = 16 gam ⇒ Đáp án B. Bài 2. ( Trích đề ĐH – 2008). Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H 2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe 3 O 4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là A. 0,448. B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (17),ta có: V = 0,32 .22,4 0,448 16 = => Chọn A Bài 3. ( Trích đề CĐ – 2008). Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là A.1,12 B.0,896 C.0,448 D.0,224 Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (17),ta có V = 4 .22,4 0,896 100 Ýtl= => Chọn B VIII. DẠNG 8. kim loại + H 2 O hoặc axit hoặc dd kiềm hoặc dd NH 3 giải phóng khí H 2 2 KL H a. n = 2 n (18) Ví dụ: 3 Al + → ddNaOH 2H 2 2 Zn + → 3 ddNH 2H 2 hay Zn + → 3 ddNH H 2 BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. (Đề ĐH khối B – 2007). Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (18),ta có: 1,67.22,4 55,67 0,672 M = = => Chọn D TRANG 10 [...]... →   b = 4a − 2c(2 phản ứng) CÁC CƠNG THỨC VIẾT ĐỒNG PHÂN 1 CƠNG THỨC 19 Số đồng phân ancol no đơn chức, mạch hở CnH2n+2O Số ancol = 2n – 2 với n n〈6 2 CƠNG THỨC 20 Số đồng phân andehitl no đơn chức, mạch hở CnH2nO Số andehit = 2n – 3 với n n〈7 3 CƠNG THỨC 21 Số đồng phân axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở CnH2nO2 Số axit = 2n – 3 với n n〈7 4 CƠNG THỨC 22 Số đồng phân este no đơn chức, mạch hở CnH2nO2... Al(OH )4 ] − H + + [ Al(OH )4 ] → Al (OH )3 ↓ + H 2O (1) →a a ¬ a Al (OH )3 ↓ + 3 H + → Al 3+ + 3 H 2O (2) x → 3x nH + = 3a + x = b    ⇒ c = 4a − b n↓ = a − x = c   Al (OH )3 thì c = 4a − b > 0 hay b < 4a Để có kết tủa TRANG 12 GV PHAN VĂN CAO (ĐT: 3767946 DĐ: 01695940425)  nH + = b ≤ a → n↓ = b(n↓max khi b = a)   a < nH + < 4a → n↓ = 4a − b Vậy   nH + ≥ 4a → không có kết tủa − 4 DẠNG 4... tham gia phản ứng (1) được tính theo Zn 2 + Zn 2 + + 2 OH − → Zn(OH ) 2 ↓ → a a → 2a Zn(OH ) 2 + 2 OH − → [Zn(OH )4 ]2 − (dd) x → 2x nOH − = b = 2a + 2 x  4a − b  ⇒c = 2 n↓ = c = a − x   4a − b > 0 hay b < 4a 2 b   nOH − = b ≤ 2a → n↓ = 2 (n↓max khi b=2a)  4a − b Vậy 2a < nOH − < 4a → n↓ =  2  nOH − ≥ 4a → không có kết tủa    Để thu được kết tủa thì c = TRANG 13 GV PHAN VĂN CAO (ĐT: 3767946... 3+ Al 3+ + 3 OH − → Al (OH )3 ↓ (1) → a a → 3a Al (OH )3 ↓ + OH − → [ Al (OH ) 4 ]− (dd ) (2) x → x nOH − = 3a + x = b    ⇒ c = 4a − b n↓ = a − x = c   Để có kết tủa Al (OH )3 thì c = 4a − b > 0 hay a > b 4 TRANG 11 GV PHAN VĂN CAO (ĐT: 3767946 DĐ: 01695940425) b   nOH − = b ≤ 3a → n↓ = 3 (n↓ max khi b = 3a)  Vậy 3a < nOH − = b < 4a → n↓ = 4a − b n  OH − > 4a → không có kết tủa  2 DẠNG . ancol = 2 n – 2 với n 6n〈 2. CÔNG THỨC 20. Số đồng phân andehitl no đơn chức, mạch hở C n H 2n O Số andehit = 2 n – 3 với n 7n〈 3. CÔNG THỨC 21. Số đồng phân. được 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe,FeO,Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hòa tan hoa n toàn A trong HNO 3 dư thu được dung dịch B và 12,096 lit hỗn hợp