Đang tải... (xem toàn văn)
Chuyên đề Luyện thi THPTQG Lý thuyết về kim loại kiềm thổ. Chuyên đề Luyện thi THPTQG Lý thuyết về kim loại kiềm thổ. Chuyên đề Luyện thi THPTQG Lý thuyết về kim loại kiềm thổ. Chuyên đề Luyện thi THPTQG Lý thuyết về kim loại kiềm thổ.
Luyện thi THPT Quốc gia LÝ THUYẾT KIM LOẠI KIỀM THỔ Cấu hình electron Vị trí biến đổi tính chất Bảng tuần hồn Câu 1: Mơ tả không phù hợp nguyên tố nhóm IIA: A Cấu hình e hố trị ns2 B Tinh thể có cấu trúc lục phương C Gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Mức oxi hoá đặc trưng hợp chất +2 Câu 2: Theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần kim loại nhóm IIA có: A Bán kính nguyên tử tăng dần B Tính khử kim loại tăng dần C Năng lượng ion hoá tăng dần D Độ âm điện giảm dần Câu 3: Câu sau diễn tả tính chất kim loại kiềm thổ? A Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng lượng ion hố B Tính khử kim loại tăng theo chiều giảm lượng ion hố C Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng điện cực chuẩn D Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện Câu 4: Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, A bán kính nguyên tử giảm dần B lượng ion hố giảm dần C tính khử giảm dần D khả tác dụng với nước giảm dần Câu 5: Các ngun tố sau X(có điện tích hạt nhân z=11) , Y(z=12) ,Z(z=19) xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần ( từ trái qua phải ) sau : A Z, X ,Y B Y , Z ,X C Z, Y,X D Y,X,Z Câu 6: Trong phát biểu sau : (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện (3) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (4) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao Số phát biểu A B C D Câu 7: Cho phát biểu sau : (1) Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối (2) Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường (3) Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện (4) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy tăng dần Số phát biểu : A.1 B.3 C.4 D.2 Tính chất Hóa học kim loại hợp chất Câu 8: Nhận xét sau không đúng: A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì D Be, Mg, Ca, Sr, Ba phản ứng với nước nhiệt độ thường nên gọi kim loại kiềm thổ Câu 9: Chỉ điều nói hiđroxit kim loại kiềm thổ: A Tan dễ dàng nước B Có hiđroxit có tính lưỡng tính C Có thể điều chế cách cho oxit tương ứng tác dụng với nước D Đều bazơ mạnh Câu 10: Chất sau khơng bị phân huỷ nung nóng? A Mg(NO3)2 B CaCO3 C CaSO4 D Mg(OH)2 Câu 11: Dãy gồm chất không tan nước? A BeSO4, MgSO4, CaSO4, SrSO4 B BeCO3, MgCO3, CaCO3, SrCO3 C BeCl2, MgCl2, CaCl2, SrCl2 D Mg(OH)2, Be(OH)2, Ca(OH)2 Luyện thi THPT Quốc gia Câu 12: Chọn câu phát biểu : A Mg không phản ứng với nước điều kiện thường B Mg phản ứng với N2 đun nóng C Mg cháy khí CO2 nhiệt độ cao D Các câu Câu 13: Khi cho kim loại Ca vào chất đây, trường hợp khơng có phản ứng Ca với nước ? A dung dịch CuSO4 vừa đủ B dung dịch HCl vừa đủ C dung dịch NaOH vừa đủ D H2O Câu 14: Điều sau không với canxi ? A Nguyên tử Ca bị oxi hóa Ca tác dụng với H2O B Ion Ca2+ bị khử điện phân CaCl2 nóng chảy C Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với H2 D Ion Ca2+ khơng bị oxi hóa hay bị khử Ca(OH)2 tác dụng với HCl Câu 15: Cho Ca vào dung dịch Na2CO3 A Ca khử Na+ thành Na, dung dịch xuất kết tủa trắng CaCO3 B Ca tác dụng với nước, đồng thời dung dịch đục Ca(OH)2 tan C Ca tan nước sủi bọt khí H2, dung dịch xuất kết tủa trắng CaCO3 D Ca khử Na+ thành Na, Na tác dụng với nước tạo H2 bay hơi, dung dịch xuất kết tủa trắng Câu 16: Ở điều kiện thường, kim loại phản ứng với nước A Mg, Sr, Ba B Sr, Ca, Ba C Ba, Mg, Ca D Ca, Be, Sr Câu 17: Kim loại kiềm thổ điều chế phương pháp điện phân A nóng chảy M(OH)2 B dung dịch MCl2 C nóng chảy MO D nóng chảy MCl2 Câu 18: Cho chất sau : Cl2, Na2CO3, CO2, HCl, NaHCO3, H2SO4 loãng, NaCl, Ba(HCO3)2, NaHSO4, NH4Cl, MgCO3, SO2 Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với chất ? A 11 B 12 C 10 D Câu 19: Điều sai nói CaCO3 A Là chất rắn, màu trắng, không tan nước B Không bị nhiệt phân hủy C Bị nhiệt phân hủy tạo CaO CO2 D Tan nước có chứa khí cacbonic Câu 20: Cho A hỗn hợp gồm kim loại Mg Ca A có khả đây? A Tan mạnh nước tạo bazơ hiđro B Tác dụng với dung dịch HCl tạo muối H2 C Đẩy kim loại đồng khỏi dung dịch CuSO4 D Cả A, B, C Câu 21: Cho kim loại Mg vào dung dịch HNO3 lỗng (dư) khơng thấy khí Chất tan dung dịch sau phản ứng gồm: A Mg(NO3)2, NH4NO3 B Mg(NO3)2, NH4NO3 HNO3 dư C Mg(NO3)2 HNO3 dư D Cả A, B, C Câu 22: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là: A B C D Câu 23: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là: A B C D Câu 24: Phương trình hóa học khơng đúng? A Mg(OH)2 → MgO + H2O B CaCO3 → CaO + CO2 C BaSO4 → Ba + SO2 + O2 D 2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2 Câu 25: Cho biết phản ứng không xảy nhiệt độ thường: A Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O B Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3 + NaOH + H2O C Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O + 2NH3 Luyện thi THPT Quốc gia D CaCl2 + NaHCO3 CaCO3 + NaCl + HCl Câu 26: Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 (3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 27: Có dung dịch suốt dung dịch chứa loại cation loại anion Các ion 224 dung dịch gồm Ba2+; Mg2+; Pb2+; Na+; SO4 ; Cl-; CO3 ; NO3 dung dịch là: A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3,MgSO4,NaCl,Pb(NO3)2 C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 Câu 28: Hỗn hợp rắn A gồm Ca(HCO3)2, CaCO3, NaHCO3, Na2CO3 Nung A đến khối lượng không đổi chất rắn B Chất rắn B gồm: A CaCO3 Na2O B CaCO3 Na2CO3 C CaO Na2CO3 D CaO Na2O Câu 29: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp chứa MgCO3 CaCO3 có số mol thu khí X chất rắn Y Hoà tan Y vào H2O dư, lọc bỏ kết tủa dung dịch Z Hấp thụ hoàn tồn khí X vào dung dịch Z thu được: A CaCO3 Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 C CaCO3 Ca(OH)2 D CaCO3 Câu 30: Cho BaO vào dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A dung dịch B Cho Al dư vào dung dịch B thu khí C dung dịch D Lấy dung dịch D cho tác dụng với dung dịch Na2CO3 thu kết tủa E Các chất C, E là: A H2, Al(OH)3 B CO2, Al(OH)3 C H2, BaCO3 D Cả A, C Câu 31: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: t X 0 X + CO X + HO X 2 X2 + Y X + Y1 + H2O X2 + 2Y X + Y2 + 2H2O Hai muối X, Y tương ứng là: A CaCO3, NaHCO3 B MgCO3, NaHCO3 C CaCO3, NaHSO4 D BaCO3, Na2CO3 Câu 32: Cho sơ đồ phản ứng sau: (1) A + B C + H2 (2) C + D E (3) E + F G + D + B (4) G ®pnc A + Cl2 t (5) E o CaCO3 + D + B A, B, E chất sau đây: A Ca, H2O, Ca(HCO3)2 B Ca, HCl, Ca(HCO3)2 C Ca, H2SO4, Ca(HCO3)2 D CaO, H2O, Ca(HCO3)2 Câu 33: Có ba dung dịch, dung dịch chứa chất theo thứ tự A, B, C thoả mãn thí nghiệm: A + B → (có kết tủa xuất hiện); B + C → (có kết tủa xuất hiện); A + C → (có kết tủa xuất đồng thời có khí ra) Cho chất A, B, C (1) H2SO4, BaCl2, Na2CO3 (2) (NH4)2CO3, Ba(NO3)2, H2SO4 (3) Ba(HCO3)2, Ba(OH)2, H2SO4 (4) HCl, AgNO3, Fe(NO3)2 (5) (NH4)2CO3, H2SO4, Ba(OH)2 (6) BaS, FeCl2, H2SO4 loãng Số dãy chất thỏa mãn thí nghiệm A B C D Câu 35: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch sau: - Dung dịch NaHCO3 - Dung dịch Ca(HCO3)2 - Dung dịch MgCl2 - Dung dịch Na2SO4 - Dung dịch Al2(SO4)3 - Dung dịch FeCl3 - Dung dịch ZnCl2 - Dung dịch NH4HCO3 Tổng số kết tủa thu tất thí nghiệm là: A B C D Câu 37: Hiện tượng xảy sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp NaOH Ba(OH)2 là: Luyện thi THPT Quốc gia A Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại khơng đổi thời gian sau giảm dần đến suốt B Ban đầu khơng có tượng đến lúc dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau giảm dần đến suốt C Ban đầu khơng có tượng sau xuất kết tủa tan D Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau giảm dần đến suốt Câu 38: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 , KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2 , KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 39: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3 )2, SO2 , SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D Câu 40: Nếu quy định hai ion gây phản ứng trao đổi hay trung hòa cặp ion đối kháng tập hợp ion sau có chứa ion đối kháng với ion OH- ? A Ca2+, K+, SO42-, Cl- B Ca2+, Ba2+, Cl- 2+ 2+ C HCO3 , HSO3 , Ca , Ba D Ba2+, Na+, NO3- Câu 41: Cho dung dịch chứa ion sau (Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-) Muốn tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch, ta cho dung dịch tác dụng với chất chất sau ? A Dung dịch K2CO3 vừa đủ B Dung dịch Na2SO4 vừa đủ C Dung địch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ Câu 42: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu Fe2O3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch A B C D Câu 43: Để nhận biết chất bột rắn khan sau: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Đựng lọ riêng biệt hố chất sử dụng A H2O, CO2 B Dung dịch H2SO4 C Dung dịnh Ba(OH)2 D Dung dịch NH4HCO3 Câu 44: Chỉ dùng chất sau để nhận biết chất rắn Na2CO3, CaSO4, CaCO3, Na2SO4, đựng lọ đựng riêng biệt A Nước dung dịch AgNO3 B Dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH C Dung dịch HCl quỳ tím D Nước dung dịch HCl Câu 45: Phản ứng sau không tạo hai muối ? A Fe3O4 + HCl dư B Ca(HCO3)2 + NaOH dư C CO2 + NaOH dư D NO2 + NaOH dư Câu 46: Nung nóng hồn tồn hỗn hợp CaCO3, Ba(HCO3)2, MgCO3, Mg(HCO3)2 đến khối lượng không đổi, thu sản phẩm chất rắn gồm A CaCO3, BaCO3, MgCO3 B CaO, BaCO3, MgO, MgCO3 C Ca, BaO, Mg, MgO D CaO, BaO, MgO Câu 47: Cho sơ đồ phản ứng sau : Y Biết X chất khí dùng nạp cho bình cứu hỏa, Y khống sản dùng để sản xuất vôi sống Vậy Y, X, Z, T X T t Z A CO2, CaC2, Na2CO3, NaHCO3 C CaCO3, CO2, Na2CO3, NaHCO3 Câu 48 Trong phản ứng sau: (1) dung dịch Na2CO3 + dd H2SO4 (3) dung dịch Na2CO3 +dd CaCl2 (5) dung dịch(NH4)2SO4 + dd Ba(OH)2 Các phản ứng tạo đồng thời kết tủa khí bay o B CO2, CaO, NaHCO3, Na2CO3 D CaCO3, CO2, NaHCO3, Na2CO3 (2) dung dịch Na2S2O3 + dd H2SO4loãng (4) dung dịch NaHCO3 + dd Ba(OH)2 (6) dung dịch Na2S + dd AlCl3 Luyện thi THPT Quốc gia A 2, 5, B 2,4, C 2, 3, D 1, 3, Câu 49: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4 (2) Cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 (3) Cho phân đạm urê vào dung dịch Ca(OH)2 đun nóng (4) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaNO2, đun nóng (5) Cho phân đạm vào dung dịch Ba(OH)2 Số thí nghiệm đồng thời có khí thu kết tủa A B C D Câu 50: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 51: Trong hiđroxit sau: Be(OH)2, Mg(OH)2, Pb(OH)2 hiđroxit tan dung dịch axit lẫn kiềm: A Be(OH)2, Pb(OH)2 B Be(OH)2, Mg(OH)2 C Pb(OH)2, Mg(OH)2 D Mg(OH)2, Pb(OH)2 Câu 52: Một học sinh nghiên cứu dung dịch X thu kết sau: Dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2, sinh kết tủa trắng Khi cho dung dịch X tác dụng với dung dịch HCl, sinh khí khơng làm màu dung dịch KMnO4 Dung dịch X tác dụng với dung dịch natri panmitat, sinh kết tủa Vậy dung dịch X dung dịch sau đây? A Dung dịch NaHSO3 B Dung dịch NaHCO3 C Dung dịch Ca(HSO3)2 D Dung dịch Ca(HCO3)2 Câu 53: Cho cặp dung dịch phản ứng với nhau: (1) Na2CO3 + H2SO4 (2) K2CO3 + FeCl3 (3) Na2CO3 + CaCl2 (4) NaHCO3 + Ba(OH)2 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Na2S + FeCl2 Số cặp chất phản ứng có tạo kết tủa là: A B C D Câu 54 Có dung dịch loãng: FeCl3, (NH4)2CO3, Cu(NO3)2, Na2SO4, AlCl3, NaHCO3 Cho dd Ba(OH)2 dư tác dụng với dung dịch Số phản ứng tạo kết tủa A B C D Câu 55: Có bốn dung dịch riêng biệt: AgNO3, Al(NO3)3, Cu(NO3)2, Zn(NO3)2 Thực thí nghiệm sau: - Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào bốn mẫu thử bốn dung dịch - Thay dung dịch Ba(OH)2bằng dung dịch NH3 dư làm thí nghiệm tương tự Số thí nghiệm thu kết tủa sau kết thúc phản ứng A.3 B.4 C.2 D.5 Câu 56: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2; (2) Cho Ca vào dung dịch Ba(HCO3)2; (3)cho Ba vào dung dịch H2SO4 loãng; (4)Cho H2S vào dung dịch FeSO4; (5) Cho SO2 đến dư vào dung dịch H2S (6)Cho NaHCO3 vào dung dịch BaCl2; (7) dung dịch NaAlO2 dư vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất kết tủa kết thúc thí nghiệm ? A B C D Câu 57: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaI vào dung dịch AgNO3 (2) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịc BaCl2 (3) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (4) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2 (5) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịc CrCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, có thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 58:Có kim loại X, Y, Z thỏa mãn tính chất sau: - X tác dụng với HCl, không tác dụng với NaOH HNO3 đặc nguội Luyện thi THPT Quốc gia - Y tác dụng với HCl HNO3 đặc nguội, không tác dụng với NaOH - Z tác dụng với HCl NaOH, không tác dụng với HNO3 đặc nguội Vậy X, Y, Z là: A Fe, Mg, Zn B Fe, Mg, Al C.Zn, Mg, Al D Fe, Al, Mg Câu 59: Hỗn hợp X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp rắn A1 Cho A1 vào nước dư, khuấy thu dung dịch B1 chứa chất tan phần khơng tan C1 Cho luồng khí CO dư qua bình chứa C1 nung nóng hỗn hợp rắn Y (các phản ứng xảy hoàn toàn) Hỗn hợp rắn Y chứa A đơn chất hợp chất B đơn chất hợp chất C đơn chất D đơn chất hợp chất Câu 60: Cho cặp dung dịch sau: (1) NaAlO2 AlCl3 ; (2) NaOH NaHCO3; (3) BaCl2 NaHCO3 ; (4) NH4Cl NaAlO2 ; (5) Ba(AlO2)2 Na2SO4; (6) Na2CO3 AlCl3 (7) Ba(HCO3)2 NaOH (8) CH3COONH4 HCl (9) KHSO4 NaHCO3 Số cặp có phản ứng xảy A B C D Câu 61 Có dung dịch đựng riêng biệt ống nghiệm: (NH4)2SO4, NaHCO3, Na2S, FeCl2, NaHSO4, Cr(NO3)3, ZnCl2, K2CO3, Al2(SO4)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Câu 62: Cho phát biểu sau: (1) Sục H2S vào FeCl3 xảy phản ứng : 2Fe3+ + S2- 2Fe2+ + S (2) Đổ AgNO3 vào Ca3(PO4)2 thấy kết tủa trắng xuất (3) Đổ AgNO3 vào Ca3(PO4)2 thấy kết tủa vàng xuất (4) Cho mol NO2 tác dụng với dung dịch chứa mol KOH thu dung dịch có pH = (5) Cho Brom vào dung dịch HCHO thấy Brom màu xảy phản ứng cộng Số phát biểu : A.4 B.3 C.2 D đáp án khác Điều chế kim loại hợp chất, ứng dụng hợp chất Câu 63: Cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca? A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy C Dùng Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 D Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao Câu 64: Người ta điều chế kim loại Mg cách: A Khử MgO H2 CO B Điện phân dung dịch MgCl2 C Điện phân nóng chảy MgCl2 D Dùng kim loại Al cho tác dụng với dd MgCl2 Câu 65: Điều chế kim loại Mg cách điện phân MgCl2 nóng chảy, trình xảy catot (cực âm)? A Mg Mg2+ + 2e B Mg2+ + 2e Mg C 2Cl- Cl2 + 2e D Cl2 + 2e 2ClCâu 66: Khi điện phân MgCl2 nóng chảy thì: A cực dương, ion Mg2+ bị oxi hố B cực âm, ion Mg2+ bị khử C cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hoá D cực âm, nguyên tử Mg bị khử Câu 67 Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ là? A điện phân muối Clorua chúng B điện phân muối Nitrat nóng chảy chúng C điện phân dung dịch muối Clorua D điện phân muối Clorua nóng chảy chúng Câu 68: Natri, canxi, magie, nhôm sản xuất công nghiệp phương pháp nào? A Phương pháp thuỷ luyện B Phương pháp nhiệt luyện C Phương pháp điện phân D Phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy Câu 69 Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau : X1 + H2O (đpdd có màng ngăn) X2 + X3 + H2 X2 + X4 → BaCO3 ↓ + K2CO3 + H2O Chất X2, X4 : Luyện thi THPT Quốc gia A NaOH, Ba(HCO3)2 B KOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2 Câu 70: Phản ứng đồng thời giải thích hình thành thạch nhũ hang động? A CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O D CaCO3 CaO + CO2 Câu 71: Phản ứng phản ứng sau giải thích q trình xâm thực nước mưa đá vôi? A CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 B Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O C CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 D Ca(HCO3)2 to CaCO3 + H2 O + CO2 32 Câu 72: Vôi sống sản xuất phải bảo quản bao kín Nếu khơng để lâu ngày vơi hóa đá Phản ứng sau giải thích tượng vơi sống hóa đá ? A Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O B Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH C CaO + CO2 CaCO3 D Tất phản ứng Câu 73: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi là: A thạch cao khan B thạch cao sống C đá vôi D thạch cao nung Câu 74: Ứng dụng sau thạch cao nung (CaSO4.H2O)? A Bó bột gẫy xương B Đúc khn C Thức ăn cho người động vật D Nặn tượng Câu 75: Phát biểu sau không đúng: A Loại thạch cao dùng để trực tiếp đúc tượng thạch cao sống B Kim loại xesi (Cs) có ứng dụng quan trọng làm tế bào quang điện C Một ứng dụng CaCO3 làm chất độn công nghiệp sản xuất cao su D NaHCO3 dùng làm thuốc chữa đau dày nguyên nhân thừa axit dày Lý thuyết nước cứng Câu 76: Nước cứng loại nước chứa: A Nhiều chất bẩn B Nhiều ion Na+, H+ 2+ 2+ C Nhiều ion Mg , Ca D Nhiều hố chất độc hại Câu 77: Nước cứng khơng gây tác hại dây? A Làm hao tốn chất giặt rửa tỗng hợp B Làm giảm mùi vị thực phẩm C Làm giảm độ an toàn nồi D Làm tắc ống dẫn nước nóng Câu 78: Nước tự nhiên có chứa ion gọi nước cứng có tính cứng tạm thời? 2A Ca2+, Mg2+, ClB Ca2+, Mg2+, SO4 2C Cl-, SO4 , HCO3 , Ca2+ D HCO3 , Ca2+, Mg2+ Câu 79: Nước cứng vĩnh cửu loại nước cứng chứa ion: 2A Mg2+, Ca2+, Cl-, NO3 B K+, Na+, CO3 , HCO3 A Mg2+, Na+, HCO3 B Mg2+, Ca2+, HCO3 Câu 80: Điều nước cứng khơng đúng? 2A Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- SO4 Cl- nước cứng tồn phần B Nước có chứa nhiều Ca2+, Mg2+ C Nước khơng chứa chứa ion Ca2+, Mg2+ nước mềm 2D Nước cứng có chứa ion Cl- SO4 nước cứng tạm thời Câu 81: Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu ta dùng dung dịch chất đây: A Na2CO3 B Ca(OH)2 C Na3PO4 D Cả A, B, C Câu 82: Có chất: NaCl; Ca(OH)2; Na2CO3; HCl; NaOH Chất làm mềm nước cứng tạm thời là: A Na2CO3, HCl, NaOH B Ca(OH)2, HCl, Na2CO3 C Ca(OH)2, NaOH, Na2CO3 D NaCl, NaOH, Na2CO3 Câu 83: Cho phản ứng mô tả phương pháp khác để làm mềm nước cứng: (dùng M2+ thay cho Ca2+ Mg2+) (1) M2+ + 2HCO3- MCO3 + CO2 + H2O (2) M2+ + HCO3- + OH- MCO3 + H2O (3) M2+ + CO32- MCO3 (4) 3M2+ + 2PO43- M3(PO4)2 Phương pháp áp dụng với nước có độ cứng tạm thời? A (1) B (2) C (1) (2) D Cả cách Câu 84: Có chất: KCl, Na2CO3, Ca(OH)2, HCl Những chất làm mềm nước cứng tạm thời là: A KCl B KCl HCl Luyện thi THPT Quốc gia C Ca(OH)2 Na2CO3 D Ca(OH)2, HCl KCl Câu 85: Cho chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl, NaHSO4 Số chất làm mềm nước cứng tạm thời là: A B C D Câu 86: Chất có khả làm mềm nước có tính cứng tồn phần là: A Ca(NO3)2 B NaCl C Na2CO3 D CaCl2 22+ 2+ Câu 87: Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca , Mg , HCO3 , Cl , SO4 Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng là: A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3 Câu 88: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Dung dịch sau loại đồng thời cation muối khỏi nước? A Dung dịch NaOH B Dung dịch K2SO4 C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch NaNO3 Câu 89: Cho loại nước cứng sau: Nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu, nước cứng toàn phần Và phương pháp làm mềm nước cứng sau (1) Đung nóng; (2) Cho tác dụng với NaOH; (3) Cho tác dụng với dd Na2CO3; (4) Cho tác dụng với dd Ca(OH)2; (5) Phương pháp trao đổi ion; (6) Cho tác dụng với dd Na3PO4 Các phương pháp làm mềm đồng thời loại nước cứng là: A (3), (5), (6) B (3), (4), (5) C (2), (3), (5), (6) D (1), (3), (4), (5) Câu 90: Cho nhận xét sau: Na2CO3 làm mềm nước cứng Dung dịch Ca(OH)2 làm mềm nước cứng tạm thời làm mềm nước cứng vĩnh cửu Nước cứng làm giảm tác dụng xà phòng tạo kết tủa Phản ứng CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 phản ứng giải thích xâm thực nước tự nhiên vào núi đá vôi Số nhận xét là: A B C D Câu 91: Cho phát biểu độ cứng nước: (1) Khi đun sơi ta loại bỏ độ cứng tạm thời nước (2) Có thể dùng Na2CO3 để loại bỏ độ cứng tạm thời độ cứng vĩnh cửu nước (3) Có thể dùng HCl để loại độ cứng nước (4) Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng nước Số phát biểu A B C D Câu 92: Có mẫu nước cứng tạm thời cần phải làm mềm cách tiến hành sau (1) Thêm lượng vừa đủ NaOH (2) Thêm muối Na2CO3 (3) Đun nóng (4) Thêm từ từ axit HCl vừa đủ (5) Thêm lượng vừa đủ Ca(OH)2 Số cách làm mềm nước cứng A B C D Câu 93: Cho phát biểu sau: (a) Nước cứng nước có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+ (b) Để làm tính cứng vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Na3PO4 (c) Không thể dùng nước vôi để làm mềm nước cứng tạm thời (d) Từ quặng đolomit điều chế kim loại Mg Ca riêng biệt (e) Các kim loại K, Ca, Mg, Al điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng Số phát biểu A B C D Câu 94: Cho mệnh đề sau: (1) Nước cứng ngồn nước chứa nhiều ion Ca2+ , Mg2+ (2) Có thể làm mềm nước cứng tồn phần dung dịch Na2CO3 (3) Có thể phân biệt nước cứng tạm thời nước cứng vĩnh cửu cách đun nóng Luyện thi THPT Quốc gia (4) Có thể làm mềm nước cứng tạm thời dung dịch HCl (5) Có thể dùng NaOH vừa đủ để làm mềm nước cứng tạm thời Số mệnh đề A B C D Luyện thi THPT Quốc gia Câu 17: Cho nhận định sau: (1) Các kim loại kiềm tan tốt nước nhiệt độ thường (2) Các kim loại Mg, Na, K, Al điều chế điện phân nóng chảy muối tương ứng chúng (3) Khi cho Mg dư vào dung dịch Fe2(SO4)3 thu Fe (4) Các kim loại Na, K, Li, Ba thuộc mạng lập phương tâm khối (5) kim loại Na tan nước tốt kim loại K (6) kim loại Na dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân phản ứng tổng hợp hữu Số nhận định A B C D ... Các kim loại kiềm tan tốt nước nhiệt độ thường (2) Các kim loại Mg, Na, K, Al điều chế điện phân nóng chảy muối tương ứng chúng (3) Khi cho Mg dư vào dung dịch Fe2(SO4)3 thu Fe (4) Các kim loại. .. hỗn hợp gồm kim loại Mg Ca A có khả đây? A Tan mạnh nước tạo bazơ hiđro B Tác dụng với dung dịch HCl tạo muối H2 C Đẩy kim loại đồng khỏi dung dịch CuSO4 D Cả A, B, C Câu 21: Cho kim loại Mg vào... Người ta điều chế kim loại Mg cách: A Khử MgO H2 CO B Điện phân dung dịch MgCl2 C Điện phân nóng chảy MgCl2 D Dùng kim loại Al cho tác dụng với dd MgCl2 Câu 65: Điều chế kim loại Mg cách điện