Vấn đề 1 : LIÊN KẾT HĨA HỌC CHỦ ĐỀ 1 Sự hình thành ion và liên kết ion A – PHƯƠNG PHÁP 1. Sự hình thành ion, cation, anion: - Sau khi nguyên tử nhường hay nhận electron thì trở thành phần tử mang điện gọi là ion. - Sự hình thành ion dương (cation): + TQ : neMM n +→ + +Tên ion (cation) + tên kim loại. Ví dụ: Li + (cation liti), Mg 2+ (cation magie) … - Sự hình thành ion âm (anion): + TQ: − →+ n XneX + Tên gọi ion âm theo gốc axit: VD: Cl - anion clo rua. S 2- anion sun fua….( trừ anion oxit O 2- ). 2. S ự hình thành liên kết ion : Liên kết ion là liên kết hoá học hình thành do lực hút tónh điện giữa các ion trái dấu. Xét phản ứng giữa Na và Cl 2 . Phương trình hoá học : 2.1e 2Na + Cl 2 → 2NaCl Sơ đồ hình thành liên kết: Na CleCl NaeNa      →− →− − + 1 1 + + Cl - → NaCl Liên kết hoá học hình thành do lực hút tónh điện giữa ion Na + và ion Cl - gọi là liên kết ion , tạo thành hợp chất ion. B – BÀI TẬP TỰ LUYỆN * BÀI TẬP TỰ LUẬN. 1) Viết phương trình tạo thành các ion từ các nguyên tử tương ứng: Fe 2+ ; Fe 3+ ; K + ; N 3- ; O 2- ; Cl - ; S 2- ; Al 3+ ; P 3- . 2) Viết phương trình phản ứng có sự di chuyển electron khi cho: a) Kali tác dụng với khí clor. b) Magie tác dụng với khí oxy. c) Natri tác dụng với lưu huỳnh. d) Nhôm tác dụng với khí oxy. e) Canxi tác dụng với lưu huỳnh. f) Magie tác dụng với khí clor. 3) Cho 5 nguyên tử : 23 11 Na; 24 12 Mg; 14 7 N; 16 8 O; 35 17 Cl. a) Cho biết số p; n; e và viết cấu hình electron của chúng. b) Xác đònh vò trí của chúng trong hệ thống tuần hoàn? Nêu tính chất hoá học cơ bản. c) Viết cấu hình electron của Na + , Mg 2+ , N 3- , Cl - , O 2- . d) Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na 2 O ; MgO ; NaCl ; MgCl 2 ; Na 3 N. * B ÀI TẬP TRẮC NGHIỆM . Câu 1: trong các hợp chất sau: KF, BaCl 2 , CH 4 , H 2 S các chất nào là hợp chất ion a/ chỉ có KF b/chỉ có KF và BaCl 2 c/chỉ có CH 4 , H 2 S d/chỉ có H 2 S Câu 2: Viết công thức của hợp chất ion giữa Cl(Z=17) và Sr(Z=38) a/ SrCl b/SrCl 3 c/SrCl 2 d/Sr 2 Cl Câu 3: so sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl, MgO và Al 2 O 3 (sắp xếp theo thứ tự nhiệt độ nóng chảy tăng dần) a/ NaCl<Al 2 O 3 <MgO b/NaCl<MgO<Al 2 O 3 c/Al 2 O 3 <MgO<NaCl d/MgO<NaCl<Al 2 O 3 Câu 4:Viết công thức của hợp chất ion AB biết số e của cation bằng số e của anion và tổng số e của AB là 20 a/ chỉ có NaF b/ chỉ có MgO c/NaF và MgO d/ chỉ có AlN Câu 5: viết công thức của hợp chất ion M 2+ X - 2 biết M, và X thuộc 4 chu kì đầu của bảng HTTH, M thuộc phân nhóm chính và số e của nguyên tử M bằng 2 lần số electron của anion a/ MgF 2 b/CaF 2 c/BeH 2 d/CaCl 2 Câu 6:viết công thức của hợp chất ion M 2 X 3 với M và X đều thuộc 4 chu kì đầu, X thuộc phân nhóm VI A của bảng HTTH. Biết tổng số e của M 2 X 3 là 66 a/ F 2 S 3 b/ Sc 2 S 3 c/ Al 2 O 3 d/ B 2 O 3 Câu 7: viết cấu hình e của Cu, Cu + , Cu 2+ biết Z của Cu là 29( chỉ viết cấu hình của 3d và 4s) a/ 3d 9 4s 2 , 3d 9 4s 1 , 3d 9 b/ 3d 10 4s 1 , 3d 10 , 3d 9 c/ 3d 8 4s 2 , 3d 8 4s 1 ,3d 8 d/ 3d 10 4s 2 , 3d 9 4s 1 , 3d 8 4s 1 Câu 8: trong các hợp chất sau: BaF 2 , MgO, HCl,H 2 O hợp chất nào là hợp chất ion? a/ chỉ có BaF 2 b/chỉ có MgO c/HCl, H 2 O d/ BaF 2 và MgO Câu 9: viết công thức của hợp chất ion giữa Sc (Z=21) và O(Z= 8) a/ Sc 2 O 5 b/ScO c/ Sc 2 O 3 d/Sc 2 O Câu 10: viết cấu hình e của Fe, Fe 2+ , Fe 3+ ( biết Fe có Z=26) a/ 3d 6 4s 2 , 3d 6 , 3d 5 b/ 3d 6 4s 2 , 3d 5 4s 1 , 3d 5 c/ 3d 7 4s 1 , 3d 5 4s 1 , 3d 5 d/ 3d 6 4s 2 , 3d 6 4s 1 , 3d 6 Câu 11: viết công thức của hợp chất ion M 2 X 3 với M, X thuộc 3 chu kì đầu của bảng HTTH và tổng số e trong M 2 X 3 là 50 a/ Al 2 O 3 b/ B 2 O 3 c/Al 2 S 3 d/ B 2 S 3 ngày …… tháng ……. Năm ………… Duyệt của tổ chun mơn CHỦ ĐỀ 2 Liên kết cộng hóa trị A – PHƯƠNG PHÁP 1. Liên kết cộng hóa trị : - Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung. - Liên kết cộng hóa trò không phân cực là liên kết cộng hóa trò mà trong đó cặp electron dùng chung không bò lệch về phía nguyên tử nào. Vd Cl 2 , H 2 - Liên kết cộng hóa trò có cực là liên kết cộng hóa trò mà cặp electron dùng chung bò lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. Vd HCl, H 2 O. 2. Biểu diễn cơng thức electron, cơng thức cấu tạo. - Cơng thức electron: + Mỗi chấm là biểu diễn cho một electron. + Để đơn giản ta chỉ biểu diễn các electron tham gia liên kết ( electron góp chung) - Cơng thức cấu tạo: + Mỗi cặp electron dùng chung trong CT (e) được thay bằng một gạch nối ( - ) VD : CTPT CT (e) CTCT Cl 2 Cl Cl Cl - Cl CH 4 C H H H H H- C -H H H C 2 H 4 C H H H H C C = C H H H H C 2 H 2 H C C H C = CH H NH 3 H N H H H H - N - H 3. Hiệu độ âm điện và liên kết hoá học. HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN LOẠI LIÊN KẾT 0,0 đến < 0,4 LKCHT không cực 0,4 đến < 1,7 có cực ≥ 1,7 Liên kết ion B . BÀI TẬP TỰ LUYỆN * BÀI TẬP TỰ LUẬN: 1) Cho 1 1 H; 12 6 C; 16 8 O; 14 7 N; 32 16 S; 35 17 Cl a) Viết cấu hình electron của chúng. b) Viết công thức cấu tạo và công thức electron của CH 4 ; NH 3 ; N 2 ; CO 2 ; HCl ; H 2 S ; C 2 H 6 ; C 2 H 4 ; C 2 H 2 ; C 2 H 6 O. Xác đònh hoá trò các nguyên tố. c) Phân tử nào có liên kết đơn? liên kết đôi? liên kết ba? Liên kết cộng hoá trò có cực và không cực? 2) X thuộc chu kỳ 3, PNC nhóm VI. Y thuộc chu kỳ 1, PNC nhóm I. Z thuộc PNC nhóm VI, có tổng số hạt là 24. a) Hãy xác đònh tên X, Y, Z. b) Viết công thức cấu tạo của XY 2 , XZ 2 . 3) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau và xác đònh hóa trò các nguyên tố trong các phân tử đó: N 2 O 3 ; Cl 2 O ; SO 2 ; SO 3 ; N 2 O 5 ; HNO 2 ; H 2 CO 3 ; Cl 2 O 3 ; HNO 3 ; H 3 PO 4 . 4) Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự C, N, O, Cl. Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau đây và xem xét phân tử nào có liên kết phân cực mạnh nhất, vì sao? CH 4 ; NH 3 ; H 2 O ; HCl. 5) Dựa vào độ âm điện,hãy nêu bản chất liên kết trong các phân tử và ion:HClO, KHS, HCO 3 - . Cho:Nguyên tố: K H C S Cl O Độ âm điện: 0,8 2,1 2,5 2,5 3,0 3,5 6) Hãy nêu bản chất của các dạng liên kết trong phân tử các chất: N 2 , AgCl, HBr, NH 3 , H 2 O 2 , NH 4 NO 3 . (Cho độ âm điện của Ag là 0,9 ; của Cl là 3) * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Chọn câu đúng nhất về liên kết cộng hóa trị . Liên kết cộn hóa trị là liên kết : A. giữa các phi kim với nhau. B. trong đó cặp electron chung bị lệch về một ngun tử. C. được hình thành do sự dùng chung electron của 2 ngun tử khác nhau. D. được tạo thành giữa 2 ngun tử bằng một hay nhiều cặp electron chung. Câu 2 : Chọn câu đúng trong các câu sau đây : A. Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch về phía ngun tử có độ âm điện nhỏ hơn. B. Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa 2 ngun tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7. C. Liên kết cộng hóa trị khơng cực được tạo nên từ các ngun tử khác hẳn nhau về tính chất hóa học, D. Hiệu độ âm điện giữa 2 ngun tử lớn thì phân tử phân cực yếu. Câu 3: Kiểu liên kết nào được tạo thành giữa 2 ngun tử bằng một hay nhiều cặp electron chung ? A. Liên kết ion . B. Liên kết cộng hóa trị. C. Liên kết kim loại. D. Liên kết hidro . Câu 4: Cho các phân tủ : N 2 ; SO 2 ; H 2 ; HBr. Phân tử nào trong các phân tử trên có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực ? A. N 2 ; SO 2 B. H 2 ; HBr. C. SO 2 ; HBr. D. H 2 ; N 2 . Câu 5: Phát biểu nào sau đây sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl ? A. Các ngun tử Hidro và Clo liên kết nhau bằng liên kết cộng hóa trị đơn. B. Các electron liên kết bị hút lệch về một phía. C. Cặp electron chung của hidro và clo nằm giữa 2 ngun tử. D. Phân tử HCl là phân tử phân cực. Câu 6: Phát biểu nào sau đây là đúng: A. Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tónh điện giữa nguyên tử kim loại với phi kim B. Liên kết cộng hóa trò là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một cặp e chung C. Liên kết cộng hóa trò không cực là kiên kết giữa 2 nguyên tử của các nguyên tố phi kim D. Liên kết cộng hóa trò phân cực trong đó cặp e chung bò lệch về phía 1 nguyên tử. Câu 7: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ? A. H 2 B. CH 4 C. H 2 D. HCl. Câu 8: Ngun tử oxi có cấu hình electron là :1s 2 2s 2 2p 4 . Sau khi tạo liên kết , nó có cấu hình là : A. 1s 2 2s 2 2p 2 B. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . Câu 9: Liên kết cộng hóa trị là : A. Liên kết giữa các phi kim với nhau . B. Liên kết trong đó cặp electron chung bị lệch về một ngun tử. C. Liên kết được hình thành do sự dùng chung electron của 2 ngun tử khác nhau . D. Liên kết được tạo nên giữa 2 ngun tử bằng những electron chung . Câu 10: Chọn câu đúng trong các mệnh đề sau : A. Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch về phía ngun tử có độ âm điện nhỏ hơn. B. Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa 2 ngun tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến 1,7. C. Liên kết cộng hóa trị khơng cực được tạo nên từ các ngun tử khác hẳn nhau về tính chất hóa học. D. Hiệu độ âm điện của 2 ngun tử lớn thì phân tử phân cực yếu . Câu 11: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; Cl : 3,16 ; H : 2,2 ; S : 2,58 ; F : 3,98 : Te : 2,1 để xác định liên kết trong phân tử các chất sau : H 2 Te , H 2 S, CsCl, BaF 2 . Chất có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực là : A. BaF 2 . B. CsCl C. H 2 Te D. H 2 S. Câu 12: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét sự phân cực của liên kết trong phân tử các chất sau : NH 3 , H 2 S, H 2 O , CsCl . Chất nào trong các chất trên có liên kết ion ? A. NH 3 B. H 2 O. C. CsCl. D. H 2 S. Câu 13 Trong các nhóm chất sau đây, nhóm nào là những hợp chất cộng hóa trò: A. NaCl, H 2 O, HCl B. KCl, AgNO 3 , NaOH C. H 2 O, Cl 2 , SO 2 D. CO 2 , H 2 SO 4 , MgCl 2 Câu 14: Cho các hợp chất: NH 3 , Na 2 S,CO 2 , CaCl 2 , MgO, C 2 H 2 . Hợp chất có liên kết cộng hóa trò là: A. CO 2 , C 2 H 2 , MgO B. NH 3 .CO 2 , Na 2 S C. NH 3 , CO 2 , C 2 H 2 D. CaCl 2 , Na 2 S, MgO ngày …… tháng ……. Năm ………… Duyệt của tổ chun mơn CHỦ ĐỀ 3 Cách xác định hóa trị và số oxi hóa A – PHƯƠNG PHÁP 1 . Các xác định hóa trị: a. Điện hóa trị: Trong hợp chất ion, hoá trò của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hoá trò của nguyên tố đó. Ví dụ Na Cl là h/c ion : tạo bởi cation Na + và anion Cl - , natri có điện hoá trò là 1+, clo có điện hoá trò là 1-. b. Cộng hóa trị: Trong hợp chất cộng hoá trò, hoá trò của một nguyên tố được xác đònh bằng số liên kết CHT của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hoá trò của nguyên tố đó. VD: H H - N - H H :1, N:3 2. Cách xác định số oxi hóa: Qui tắc 1: Số oxi hoá của nguyên tố trong đơn chất bằng không. Ví dụ: Soh của các nguyên tố Cu, Zn, O… trong Cu, Zn, O 2 … bằng 0. Qui tắc 2: Trong một phân tử, tổng số số oxi hoá của các nguyên tố bằng không: Ví dụ: Tính tổng soh các nguyên tố trong NH 3 và HNO 2 tính soh của N. Qui tắc 3: Số oxi hoá của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hoá của các nguyên tố bằng điện tích ion. Ví du 1: soh của K, Ca, Cl, S trong K + , Ca 2+ , Cl - , S 2- lần lượt là +1, +2, -1, -2. Qui tắc 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá của hidro bằng +1, trừ một số trường hợp như hiđrua kim loại ( NaH, CaH 2 …) Số oxi hoá của oxi bằng -2 trừ trươbg hợp OF 2 , poxit ( chẳng hạn H 2 O 2 …). B – BÀI TẬP ÁP DỤNG. * BÀI TẬP TỰ LUẬN: 1) Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na 2 O ; MgO ; NaCl ; MgCl 2 ; Na 3 N. Xác đònh hóa trò của các nguyên tố trong các hợp chất trên. 2) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau và xác đònh hóa trò các nguyên tố trong các phân tử đó: N 2 O 3 ; Cl 2 O ; SO 2 ; SO 3 ; N 2 O 5 ; HNO 2 ; H 2 CO 3 ; Cl 2 O 3 ; HNO 3 ; H 3 PO 4 . 3) Hãy xác đònh số oxi hoá của lưu huỳnh, clor, mangan trong các chất: a) H 2 S, S, H 2 SO 3 , SO 3, H 2 SO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , SO 4 2- , HSO 4 - . b) HCl, HClO, NaClO 2 , KClO 3 , Cl 2 O 7 , ClO 4 − , Cl 2 . c) Mn, MnCl 2 , MnO 2 , KMnO 4 , H 2 MnO 2 , MnSO 4 , Mn 2 O, MnO 4 − . 4) Hãy xác đònh số oxy hoá của N trong : NH 3 N 2 H 4 NH 4 NO 4 HNO 2 NH 4 + . N 2 O NO 2 N 2 O 3 N 2 O 5 NO 3 − . 5) Xác đònh số oxy hoá của C trong; CH 4 CO 2 CH 3 OH Na 2 CO 3 Al 4 C 3 CH 2 O C 2 H 2 HCOOH C 2 H 6 O C 2 H 4 O 2 . 6) Tính SOH của Cr trong các trường hợp sau Cr 2 O 3 , K 2 CrO 4 , CrO 3 , K 2 Cr 2 O 7 , Cr 2 (SO 4 ) 4 * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: 1. Số oxi hóa của N trong NH 3 , HNO 2 , NO 3 - lần lượt là: A. +5, -3, +3 B. -3, +3, +5 C. +3, -3, +5 D. +3, +5, -3 2. Số oxi hóa của Mn trong đơn chất Mn, của Fe trong FeCl 3 , của S trong SO 3 , của P trong PO 4 3- lần lượt là: A. 0, +3, +6, +5 B. 0, +3, +5, +6 C. 0, +3, +5 , +4 D. 0, +5, +3, +5 3. Số oxi hóa âm thấp nhất của S trong các hợp chất sẽ là: A. -1 B. -2 C. -4 D. -6 4. Số oxi hóa dương cao nhất của N trong các hợp chất sẽ là: A. +1 B. +3 C. +4 D. + 5 5. Trong nhóm các hợp chất nào sau đây, số oxi hóa của N bằng nhau: A. NH 3 , NaNH 2, NO 2 , NO B. NH 3 , CH 3 -NH 2 , NaNO 3 , HNO 2 C. NaNO 3 , HNO 3 , Fe(NO 3 ) 3 , N 2 O 5 D. KNO 2 , NO 2 , C 6 H 5 -NO 2 , NH 4 NO 3 6. Trong nhóm các hợp chất nào sau đây, số oxi hóa của S đều là +6 A. SO 2, SO 3, H 2 SO 4 , K 2 SO 4 B. H 2 S, H 2 SO 4 , NaHSO 4 , SO 3 C. Na 2 SO 3 , SO 2 , MgSO 4 , H 2 S D. SO 3 , H 2 SO 4 , K 2 SO 4 , NaHSO 4 7. Số oxi hóa của N, Cr, Mn trong các nhóm ion nào sau đây lần lượt là: +5, +6, +7? A. NH 4 + , CrO 4 2- , MnO 4 2- B. NO 2 - , CrO 2 - , MnO 4 2- C. NO 3 - , Cr 2 O 7 2- , MnO 4 - D. NO 3 - , CrO 4 2- , MnO 4 2- 8. Số oxi hóa của N trong N x O y là: A. +2x B. +2y C. +2y/x D. +2x/y 9. Số oxi hóa của các ngun tử C trong CH 2 =CH-COOH lần lượt là: A. -2, -1, +3 B. +2, +1, -3 C. -2, +1, +4 D. -2, +2, +3 ngày …… tháng ……. Năm ………… Duyệt của tổ chun mơn Vấn đề 2: Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử CHỦ ĐỀ Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử A – PHƯƠNG PHÁP : LẬP PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ Gồm 4 bước: B 1 . Xác đònh số oxi hoá các nguyên tố. Tìm ra nguyên tố có số oxi hoá thay đổi . B 2 . Viết các quá trình làm thay đổi số oxi hoá Chất có oxi hoá tăng : Chất khử - ne → số oxi hoá tăng Chất có số oxi hoá giảm: Chất oxi hoá + me → số oxi hoá giảm B 3 . Xác đònh hệ số cân bằng sao cho số e cho = số e nhận B 4 . Đưa hệ số cân bằng vào phương trình, đúng chất (Nên đưa hệ số vào bên phải của pt trước) và kiểm tra lại theo trật tự : kim loại – phi kim – hidro – oxi VD: Lập ptpứ oxh-k sau: Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O. OHONNOAlONHAl 2 1 233 3 3 50 )( ++→+ +++ 15 30 24.22 3 3 8 ++ + →+ +→ × × NeN eAlAl OHONNOAlONHAl 2 1 233 3 3 50 153)(8308 ++→+ +++ B – BÀI TẬP TỰ LUYỆN * BÀI TẬP TỰ LUẬN: Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau: 1. Dạng cơ bản: a) P + KClO 3 → P 2 O 5 + KCl. b) P + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 2 +H 2 O. c) S+ HNO 3 → H 2 SO 4 + NO. d) C 3 H 8 + HNO 3 → CO 2 + NO + H 2 O. e) H 2 S + HClO 3 → HCl +H 2 SO 4 . f) H 2 SO 4 + C 2 H 2 → CO 2 +SO 2 + H 2 O. 2. Dạng có môi trường: a) Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O. b) Fe + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. c) Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 S + H 2 O. d) Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O. e) FeCO 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + S + CO 2 + H 2 O. f) Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O. g) Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O. h) FeSO 4 + H 2 SO 4 + KMnO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. i) KMnO 4 + HCl→ KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O. j) K 2 Cr 2 O 7 + HCl→ KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O. 3. Dạng tự oxi hoá khử: a) S + NaOH → Na 2 S + Na 2 SO 4 + H 2 O. b) Cl 2 +KOH → KCl + KClO 3 + H 2 O. c) NO 2 + NaOH→ NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O. d) P+ NaOH + H 2 O → PH 3 + NaH 2 PO 2 . 4. Dạng phản ứng nội oxi hoá khử (các nguyên tố thay đổi SOH nằm trong cùng 1 chất): a) KClO 3 → KCl + O 2 . b) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 c) NaNO 3 → NaNO 2 + O 2 . d) NH 4 NO 3 → N 2 O + H 2 O. * B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM. 1. Trong phản ứng Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4 , Fe là: A. Chất oxi hóa. B. Chất bị khử. C. Chất khử. D. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. 2. Trong phản ứng Cl 2 + 2H 2 O → 2HCl + 2HClO, Cl 2 là: A. Chất oxi hóa. B. Chất khử. C. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. D. Chất bị oxi hóa. 3. Trong phản ứng AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3 , AgNO 3 là: A. Chất khử B. Chất oxi hóa C. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. D. Khơng phải chất khử, khơng phải chất oxi hóa 4. Chất khử là: A. Chất nhường electron. B. Chất nhận electron. C. Chất nhường proton. D. Chất nhận proton. 5. Phản ứng oxi hóa - khử là: A. Phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển proton. B. Phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa. C. Phản ứng hóa học trong đó phải có sự biến đổi hợp chất thành đơn chất. D. Phản ứng hóa học trong đó sự chuyển electron từ đơn chất sang hợp chất. 6. Sự oxi hóa một chất là: A. Q trình nhận electron của chất đó B. Q trình làm giảm số oxi hóa của chất đó C. Q trình nhường electron của chất đó D. Q trình làm thay đổi số oxi hóa của chất đó 7. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử: A. CaCO 3 → CaO + CO 2 B. 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 C. 2NaHSO 3 → Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 D. 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 8. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử: A. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 B. 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 C. CaO + CO 2 → CaCO 3 D. Na 2 O + H 2 O → 2NaOH 9. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào khơng phải là phản ứng oxi hóa khử: A. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 B. Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu C. CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl D. BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl 10. Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử: A. NaOH + HCl → NaCl + H 2 O B. 2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O C. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 D. 2CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 [...]... lượng muối nhôm thu được sau phản ứng Bài 4: Để hòa tan một hỗn hợp Zn và ZnO người ta phải dùng 100 ,8ml dung dòch HCl 36,5% (d=1,19) Phản ứng giải phóng 0,4 mol khí Tìm khối lượng hỗn hợp Bài 5: Cho hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với khí Clo dư thu được 59,4g muối, cũng lượng hỗn hợp trên tác dụng với dung dòch HCl 10% thu được 25,4g muối Tìm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp và thể tích dung dòch HCl cần... phân tử KClO3 là chất ôxihóa mạnh thường dùng điều chế O2 trong phòng thí nghiệm 2KClO3  MnOt → 2KCl + O2 ↑  KClO3 được điều chế khi dẫn khí clo vào dung dòch kiềm đặc đã được đun nóng đến 100 0c   3Cl2 + 6KOH  100 → 5KCl + KClO3 + 3H2O CLORUA VÔI công thức phân tử CaOCl2 là chất ôxihóa mạnh, được điều chế bằng cách dẫn clo vào dung dòch Ca(OH)2 đặc Cl2 + Ca(OH)2  → CaOCl2 + H2O Nếu Ca(OH)2 loãng... d) Chất rắn: CaCO3 , K2CO3 , NaCl, KNO3 e) Chất rắn: AgCl, KCl, BaCO3 , KI  Dạng 3: Dạng tốn hỗn hợp: 5) Hoà tan 10g hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại hóa trò II và III vào dd HCl, ta thu được dd A và 0,672 lit khí bay ra( ở đkc) Khi cô cạn dd A, khối lượng muối khan thu được là: A .10, 33g B 9,33g C 11,33g D 12,33g 6) Hòa tan 11,2l hidroclorua (ở đkc) vào nước được dung dòch A Thêm vào dung dòch... tìm công thức của dung dòch HX A HF B HCl C HBr D HI 9) Cho 56l (đkc) clo đi qua một lượng dư vơi tơi Ca(OH)2 Tính khối lượng clorua vơi tạo thành (Ca = 40, Cl = 35.5) A 358g B 278g C 318g D 338g 10) Cho 10g đioxit mangan tác dụng với axit clohidric dư đun nóng Tính thể tích khí thốt ra (Mn = 55) A 2.6l B 5.2l C 1.53l D 2.58l 11) 1 lít dung dịch axit HCl có chứa 250 lít khí HCl ở đktc Tính khối lượng... dụng hoàn toàn với clo Sản phẩm thu được hòa tan vào nước thành 250 (g) dung dòch a) Tính thể tích clo đã phản ứng (đkc) b) Tính nồng độ phần trăm dung dòch thu được ĐS: a) 1,12 (l) ; b) 2,98% 8) Cho 10, 44 (g) MnO2 tác dụng axit HCl đặc Khí sinh ra (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dòch NaOH 2 (M) a) Tính thể tích khí sinh ra (đkc) b) Tính thể tích dung dòch NaOH đã phản ứng và nồng độ (mol/l) các... KI, HF, KOH HCl, HI, NaCl, KBr, KOH, CaF, Nước Clo (được dùng thuốc thử tùy ý) 9) Chỉ dùng một thuốc thử nhận biết các dung dòch sau: a HCl, MgCl2, KBr, KI, NaOH, AgNO3, CaF2 b NH4Cl, FeCl3, MgBr2, KI 10) Hoàn thàng các phương trình phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện) ( ( ( ( a NaCl  (1)→ HCl  2)→ FeCl2  (3)→ FeCl3  4)→ AgCl  5)→ Cl2  6)→ Clorua vôi ( ( ( b NaCl  (1)→ Cl2  2)→ KClO3  (3)→... Kaliclorat  6)→ Kalipeclora ngày …… tháng …… Năm ………… Duyệt của tổ chun mơn CHỦ ĐỀ 4 Ơn tập chương halogen (tiếp theo) MỘT SỐ BÀI TẬP ƠN TẬP CHUNG  Dạng 1: Áp dụng định luật bảo tồn: Bài 1: Hòa tan 10, 14 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí A (đktc) và 1,54 gam chất rắn B, dung dịch C Cơ cạn dung dịch C thu được m gam muối, m có giá trị là: A 33, 45 B 33,25... trung bình của 2 KL: Mg, Al Ta có ptpứ: M + 2nHCl  2MCln + nH2 7,84 = 0, 7 mol Nhận xét: nHCl = 2nH 2 = 2 22, 4 Áp dụng ĐLBTKL: m( Mg + Al ) + mHCl = mMCln + mH 2 ⇒ mMCln = m( Mg + Al ) + mHCl − mH 2 = (10, 14 − 1,54) + 0,7.36,5 − 2.0,35 = 33, 45 Chọn đáp án: A Kinh nghiệm: mMCl = mM + 71nH n 2 Bài 2: Hòa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thốt ra (đktc)... đkc a Xác đònh % khối lượng mỗi kim loại trong hh b Cho ½ hh trên tác dụng với H2SO4 đđ khí tạo thành được dẫn qua dung dòch Ca(OH)2 0,2M sau 1 thời gian thu được 48 g kết tủa Tính V Ca(OH) 2 cần dùng 10) Cho 21g hỗn hợp Zn, CuO vào 600ml dung dòch H2SO4 loãng 0,5M, d=1,1 Phản ứng vừa đủ thu được dung dòch X a) Tính khối lượng Zn và % của kẽm b) Tính C% của dung dòch X ĐS: a) 13g Zn; C% ZnSO4 =4,73%;... dùng c) Dẫn khí B vào 500ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lượng muối tạo thành ĐS: a) %Zn =28,89% ; %Cu = 71,11% b) mdd H2SO4 = 140g ; c) m Na2SO3 = 37,8g ; mdd NaHSO3 = 41,6g B – TRẮC NGHIỆM 1 Nếu cho 10g hỗn hợp Al, Zn tác dụng với H 2SO4 đặc nguội thu được 2,24 lít khí SO2 thốt ra ở đktc Khối lượng của Al là: A 5g B 3,5g C 6,5g D 2,7g 2 Cho 0,52 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Fe tan hồn tồn trong dung . và 4s) a/ 3d 9 4s 2 , 3d 9 4s 1 , 3d 9 b/ 3d 10 4s 1 , 3d 10 , 3d 9 c/ 3d 8 4s 2 , 3d 8 4s 1 ,3d 8 d/ 3d 10 4s 2 , 3d 9 4s 1 , 3d 8 4s 1 Câu 8: trong các. chế khi dẫn khí clo vào dung dòch kiềm đặc đã được đun nóng đến 100 0 c 3Cl 2 + 6KOH  → 0 100 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O CLORUA VÔI công thức phân tử CaOCl