ĐỀ THI MÔN HÓA SỐ 1

31 505 0
ĐỀ THI MÔN HÓA SỐ 1

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Tài liệu tham khảo và tuyển tập đề thi thử đại học giúp các bạn ôn thi tốt và đạt kết quả cao trong kỳ thi tốt nghiệp trung học phổ thông và tuyển sinh cao đẳng, đại học

1 §Ị sè (Thêi gian 90 phót) Tỉng số hạt nguyên tử nguyên tố X 36, số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện, số khối X là: A 12 B 24 C 36 D kết khác Trộn lẫn dung dịch chứa gam NaOH víi dung dÞch chøa gam HCl, dung dÞch thu đợc có giá trị : A pH > B pH = C pH < D cha x¸c định đợc Cấu hình electron sau cña Na+: A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p5 D 1s22s22p63s2 Sơc lÝt NH3 vµo lÝt H2O, thĨ tích dung dịch NH3 thu đợc là: A lít B lÝt C lÝt D lÝt Kết luận sau không Ca2+: A có điện tích 2+ B có điện tích +2 C có 18 electron D có khối lợng 40 đvC Khi cho miếng Ba vào dung dịch FeCl3, tợng xảy là: A xuất kết tủa màu nâu đỏ B xuất kết tủa màu trắng xanh C có khí không màu thoát D có khí không màu kết tủa nâu đỏ Hợp chất hữu X có công thức phân tử C 3H8O, không tác dụng với Na, công thức cấu tạo sau X: A CH3CH2CH2OH B CH3CH2OCH3 C CH3CH(OH)CH3 C tất Số công thức cấu tạo (không kể đồng phân hình häc) cđa C4H8 lµ: A B C D Dùng chất sau để tách CH3COOH khỏi hỗn hợp gồm CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO: A NaOH B HCl C NaHSO3 D HNO3 10 Tªn gäi cđa HCHO lµ: A andehit fomic B fomaldehit C metanal D tất 11 Chỉ dùng thêm dung dịch sau để nhận biết chất Mg, Al, Al2O3: A HCl B H2SO4 C NaOH D NH3 12 Kết luận sau tính chất ho¸ häc cđa Fe2+: A chØ cã tÝnh oxi ho¸ B chØ cã tÝnh khư C cã c¶ tÝnh oxi hoá, tính khử D tính oxh hoá, khử 13 Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3, để thu đợc Fe(NO3)2 cần cho: A Fe d B HNO3 d C HNO3 rÊt lo·ng D HNO3 rÊt đặc, nóng 14 Cho phản ứng: aHCl + bMnO2 cMnCl2 + dCl2 + eH2O Các giá trị a, b, c, d, e lần lợt là: A 4, 1, 1, 1, B 8, 2, 2, 1, C 8, 2, 2, 1, D 16, 2, 2, 1, 15 Phân kali đợc đánh giá theo số sau đây: A hàm lợng % khối lợng K phân tử B hàm lợng % khối lợng K2O phân tử C số nguyên tử K phân tử D hàm lợng % khối lợng KOH phân tử 16 Có thể dùng dung dịch sau để nhận biết hai dung dịch Na2CO3 NaCl: A quú tÝm B HCl C CaCl2 D tÊt đợc 17 Cho ion HS- (1), S2- (2), NH4+ (3), HSO4- (4), CO32- (5), Cl- (6) C¸c ion cã tÝnh axit lµ: A 1, 3, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 4, 18 Trong ph¶n øng: 2NO2 + H2O  HNO3 + HNO2 Khí NO2 đóng vai trò sau đây: A chất oxi hoá B chất khử C vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D không chất oxi hoá, không chất khử 19 Cho FexOy vào dung dịch HNO3 loÃng, x y lần lợt nhận giá trị sau để xảy phản ứng oxi hoá - khử: A B C D A C 20 Từ chất ban đầu CuCl2, dùng phơng pháp sau ®Ĩ ®iỊu chÕ Cu nguyªn chÊt: A thủ lun B nhiệt luyện C điện phân dung dịch D tất đợc 21 Sục hết lợng khí Clo vào dung dịch hỗn hợp NaBr NaI, đun nóng thu đợc 1,17 g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI đà phản ứng A 0,1 mol B 0,15 mol C 1,5 mol D 0,02 mol 22 Trén lÉn lÝt dung dÞch HNO3 0,28M víi lÝt dung dịch NaOH 0,08M đợc dung dịch D, độ pH D lµ: A B C D 12 23 Cho 8,96 lít hỗn hợp khí N2O CO2 từ qua bình đựng nớc vôi d, thấy có 2,24 lít khí thoát Vậy thành phần phần trăm theo khối lợng hỗn hợp lần lợt là: A 75% vµ 25% B 33,33% vµ 66,67 C 45% 55% D 25% 75% 24 Cho dung dịch chøa c¸c ion: Na+, Ca2+, H+, Cl–, Ba2+, Mg2+ Dïng chất sau để tách nhiều ion khỏi dung dịch ? A Dung dịch Na2CO3 vừa đủ B Dung dịch K2CO3 vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2SO4 vừa đủ 25 Hoà tan vừa hết 3,89 gam hỗn hợp Fe Al lít dung dịch HCl thu đợc 2,24 lít H2 (đktc) Nồng độ dung dịch HCl là: A 0,3 M B 0,1 M C 0,2 M D 0,15 M 26 Một dung dịch HCl nồng độ 45% dung dịch HCl khác có nồng độ 15% Để có dung dịch có nồng độ 20% cần phải pha chế khối lợng dung dịch theo tỉ lệ là: A : B : C : D : 27 Cho 0,685g hỗn hợp gồm Mg, Zn vào dung dịch HCl d thấy thoát 0,448 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lợng chất rắn khan thu đợc là: A 2,105 g B 3,95 g C 2,204 g D 1,885 g 28 Khử hoàn toàn 3,2 g hỗn hợp CuO Fe 2O3 b»ng khÝ H2 thÊy t¹o 0,9 g H2O Khối lợng hỗn hợp kim loại thu đợc là: A 1,2 g B 1,6 g C 2,4 g D 2,6 g 29 Cho 24,4 g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl Sau phản ứng thu đợc 39,4 g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đợc m (g) muối clorua Vậy m có giá trị là: A 2,66 g B 22,6 g C 26,6g D 6,26 g 30 Cho hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm X, Y thuộc chu kỳ liên tiếp có khối lợng 17g Hòa tan hết hỗn hợp A H2O thu đợc dung dịch B Cô cạn B thu đợc 27,2 g chất rắn X, Y là: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs 31 Mét chÊt có công thức đơn giản C2H5 Công thức phân tử chất là: A C4H10 B C6H14 C C8H18 D C4H8 32 Đốt cháy axit no đơn chức thu đợc x mol CO2 y mol H2O x vµ y cã mèi quan hƯ: A x = y B x > y C x < y D tuỳ thuộc axit 33 Khi đốt cháy hidrocacbon X ta thu đợc thể tích H2O gấp đôi thể tích CO2 điều kiện Vậy công thức phân tử X là: A CnH2n (n 2) B CnH2n+4 (n  1) C CnH2n+2 (n ) D CH4 hidrocacbon 34 Khi đốt cháy hợp chất hữu X ngời ta thu đợc CO2, N2 nớc Câu khẳng định sau ®óng: A Trong X cã cacbon, oxi vµ hi®ro B Trong X có chứa cacbon, hiđro, nitơ có oxi C Trong X có chứa oxi, hiđro, nitơ vµ cã thĨ cã cacbon D Trong X cã chøa cacbon, oxi, hiđro nitơ 35 Xà phòng hoá hỗn hợp gồm CH3COOCH3 CH3COOC2H5 thu đợc sản phẩm gồm: A hai muối hai rợu B hai muối rợu C muối hai rợu D muối rợu 36 Có thể dùng chất sau để nhận biết hai chất HCOOH HCHO: A dung dịch AgNO3/NH3 B dung dịch NaOH C quỳ tím D Cu(OH)2 37 Cho phản ứng: CH3CHO  A  CH3COOH A lµ chÊt nµo c¸c chÊt sau: A C2H5OH B CH3COONH4 C CH3COONa D tất 38 Trong chất HCOOH, CH3COOH, CH2=CH-COOH, C6H5COOH Chất có tính axit mạnh là: A HCOOH B CH3COOH C CH2=CH-COOH D C6H5COOH 39 Trong c¸c chất sau đây: C2H5OH, CH3OCH3, CH3COOH Chất có nhiệt độ sôi cao là: A C2H5OH B CH3OCH3 C CH3COOH D cha xác định đợc 40 Khi đốt cháy hết hợp chất A đợc CO2 H2O có tỷ lÖ n CO : n H O 2 : A chất chất sau đây: A C4H6 B C6H6 C C2H6 D C2H4 41 §un nãng hỗn hợp gồm hai rợu có công thức phân tử C4H10O thu đợc anken nhất, công thức cấu tạo hai rợu là: 2 CH3 CH – CH2 – CH3 | OH CH3 B vµ CH3 – CH – CH2 – O H | | CH3 – C – OH CH3 | CH c CH3 - CH2- CH2- CH2 - OH vµ CH3 – CH – CH2 – OH | CH3 d vµ CH3 – CH – CH2 – CH3 CH3 | | OH CH3 C OH | 42 Đốt cháy hoàn toàn m(g) hỗn hợp X gồm CH 4, C3H6 C4H10 thu đợc 17,6 g CO2 10,8 g H2O m CH3 có giá trị là: A 2g B 4g C 6g D 8g 43 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon mạch hở dÃy đồng đẳng thu đợc 11,2 lít CO2 (đktc) 9g H2O Hai hiđrocacbon thuộc dÃy đồng đẳng: A Ankan B Anken C Ankin D Aren 44 Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X chứa C H thu đợc mol CO2 mol H2O X chất chất sau: A C3H4 B C3H8 C C4H8 D C4H10 45 Chia m (g) anđehit X thành hai phần - Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn thu đợc 3,36 lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O - Phần 2: Cho tác dụng với AgNO3/ NH3 d thu đợc Ag kim loại víi tØ lƯ mol nX : nAg= 1: An®ehit X lµ: A CH3 - CH2- CH2- CH2 - OH A Anđehit no đơn chức B Anđehit no chức C Anđehit fomic D Không xác định đợc 46 Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dung dịch AgNO NH3 d khối lợng Ag thu đợc là; A 108 g B 10,8 g C 64,8 g D 6,48 g 47 Chia a(g) hỗn hợp hai rợu no, đơn chức thành hai phần - Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn thu đợc 2,24 lít CO2(đktc) - Phần 2: Mang tách nớc hoàn toàn thu đợc hỗn hợp hai anken Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai anken thu đợc m (g)H2O m có giá trị lµ: A 0,18 g B 1,8 g C 8,1 g D 0,36 g 48 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai anđehit no, đơn chức đợc 0,4 mol CO2 Hiđo hoá hoàn toàn anđehit cần 0,2 mol H2 đợc hỗn hợp hai rợu no đơn chức Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai rợu số mol H2O thu đợc là: A 0,4 mol B 0,6 mol C 0,8 mol D 0,3 mol 49 Đốt cháy hoàn toàn 5,8g anđehit X thu đợc 5,4g H2O 6,72 lít CO2 (đktc) Vậy CTPT X là: A C2H4O B C4H6O2 C C3H6O D C4H8O 50 Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol este X thu đợc 1,344 lít CO2 (đktc) 0,9 gam H2O Khi thủy phân 0,1 mol X dung dịch KOH đợc 0,2 mol rợu etylic 0,1 mol muối Công thức cấu tạo X lµ: A CH3COOC2H5 B HCOOC2H5 C D CH2(COOC2H5)2 COOC2H5 | COOC2H5 Đề số Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s2 Vị trí X bảng tuần hoàn là: A nhóm IIA, chu k× B nhãm IIA, chu k× C nhãm IIA, chu k× D nhãm IIIA, chu k× Các nguyên tử ion Ca2+, Cl- Ar có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Bán kính nguyên tử ion có: A Ca2+ = Cl- = Ar B Ca2+ > Cl- > Ar C Ca2+ > Cl- > Ar D Cl- > Ar > Ca2+ Lu huỳnh có số oxi hoá -2, +4, +6 Kết luận sau ®óng vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa SO2: A cã tÝnh khö B võa cã tÝnh khö võa cã tÝnh oxi hoá C có tính oxi hoá D tính oxi hoá, tính khử Trộn lẫn dung dịch chøa 0,1 mol Ba(OH)2 víi dung dÞch chøa 0,2 mol HCl thu đợc dung dịch có: A pH = B pH > C pH < D cha tính đợc Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch Na2CO3, màu dung dịch thu đợc là: A màu tím B không màu C màu xanh D màu đỏ Trong hợp chất: HCl, Cl2, Cl2O7, MnCl2, HClO Số oxi hóa clo lần lợt là: A -1, 0, +7, +1 vµ -1 B -1, 0, +7, -1 vµ +1 C +1, 0, +7, +1 vµ -1 D -1, 0, +2, +1 -1 Phản ứng: 2KOH + Cl2  KCl + KClO + H2O Thuéc loại: A phản ứng oxi hóa - khử B phản ứng oxi hóa - khử C phản ứng hóa hợp D phản ứng cộng hợp Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu đợc CO2 H2O có thể tích điều kiện, X thuộc dÃy đồng đẳng của: A ankan B anken C ankin D aren Số đồng phân chất có công thức phân tử C5H12 là: A B C D 10 Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu Y thu đợc CO2, H2O, HCl Kết luận với Y: A phân tử chứa cacbon, hiđro, oxi clo B phân tử chứa cacbon, hiđro clo C phân tử chứa cacbon, hiđro, clo có oxi D phân tử cacbon, hiđro, oxi có clo 11 Có thể dùng chất sau để nhận biết hai chất khí SO2 CO2: A dung dịch NaOH B dung dÞch Ca(OH)2 C dung dÞch Br2 D giÊy q Èm 12 ChØ dïng thªm mét thc thư sau để nhận biết dung dịch: NaCl, NH 4Cl, AlCl3, FeCl2, CuCl2, (NH4)2SO4: A BaCl2 B Ba(OH)2 C NaOH D quú tÝm 13 ChØ dïng thªm dung dịch H2SO4 loÃng, nhận biết đợc số kim loại Al, Mg, Fe, Cu, Ba: A B C D tÊt c¶ 14 Hiện tợng xảy trộn lẫn hai dung dịch AlCl3 Na2CO3 là: A tạo kết tủa trắng B có khí không màu kết tủa keo trắng C có khí không màu D tợng 15 Khi cho Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, sản phẩm muối thu đợc là: A FeCl2 B FeCl3 C hỗn hợp FeCl2 FeCl3 D không phản ứng 16 Khi cho HCl tác dụng với lợng d dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc chất rắn khan gồm: A NaCl NaOH d B NaCl C NaCl NaClO D không thu đợc muối khan 17 Trộn lẫn bột Fe S, đốt cháy để phản ứng xảy hết, muối thu đợc là: A FeS B FeS2 C Fe2S3 D Fe3S4 18 Để nhận biết hai dung dịch KCl NaCl ngời ta dùng thuốc thử sau đây: A quỳ tím B đốt cháy lửa đèn cồn C dung dịch AgNO3 D không nhận biết đợc 19 Dùng thuốc thử sau để nhận biết gãi bét r¾n Al, Fe + Fe2O3, Fe2O3, CuO: A NaOH B HCl C Ba(OH)2 D không nhận biết đợc 20 Để đánh giá chất lợng phân đạm, ngời ta dựa vào số: A % khối lợng NO phân tử B % khối lợng HNO3 phân tử C % khối lợng N phân tử D % khối lợng NH3 phân tử 21 Khí thải chủ yếu gây tợng ma axit là: A CO B SO2 C CO2 D tÊt c¶ A, B, C 22 Quặng đolomit bao gồm chất: A CaO vµ BaO B CaCO3 vµ BaCO3 C MgCO3 vµ CaCO3 D BaCO3 vµ MgCO3 23 Cã thĨ dïng dung dịch sau để tách Ag khỏi hỗn hợp chất rắn gồm: Fe, Pb, Cu, Ag mà không làm thay đổi khối lợng Ag: A HCl B NaOH C AgNO3 D Fe(NO3)3 24 Để điều chế đợc hỗn hợp 26 lít H2 CO có tỉ khối metan 1,5 VH CO cần lấy lµ: A lÝt vµ 22 lÝt B 22 lÝt vµ lÝt C lÝt vµ 44 lÝt D 44 lít lít 25 Hòa tan 4,59g Al dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối hiđro 16,75 Thể tích NO N2O thu đợc lµ: A 2,24 lÝt vµ 6,72 lÝt B 2,016 lÝt vµ 0,672 lÝt C 0,672 lÝt vµ 2,016 lÝt D 1,972 lít 0,448 lít 26 Cho 1,22g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl Sau phản ứng thu đợc 1,97g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đợc m(g) muối clorua Vậy m có giá trị là: A 1,33 g B 1,6 g C 13,3g D 6,26 g 27 Hoà tan hết 38,6g hỗn hợp gồm Fe kim loại M dung dịch thấy thoát 14,56 lít H (đktc) Khối lợng hỗn hợp muối clorua khan thu đợc là: A 32,45 g B 42,375 g C 20,01g D 28,9 g 28 Trén 2,7g Al víi 2,4g Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu đợc m (g) hỗn hợp chất rắn Giá trị m là: A 1,12 B 2,04 C 5,1 D 10,2 29 Cho luång khÝ H2 qua ống đựng 20 gam Fe2O3 thu đợc 4,5g H2O m gam chất rắn Giá trị m lµ: A 15,5 gam B 16 gam C 18 gam D gam 30 Nhúng nhôm nặng 50g vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38g Khối lợng Cu thoát là: A 0,64 g B 1,28 g C 1,92 g D 2,56g 31 Đốt cháy hoàn toàn anđehit no, đơn chức thu đợc CO2 H2O cã tØ lƯ mol lµ: A CO2 = H2O B CO2 > H2O C CO2 < H2O D cha x¸c định đợc 32 Để tách CH3CHO khỏi hỗn hợp gåm CH 3CHO, CH3COOH, C2H5OH ngêi ta cã thÓ dïng hoá chất sau đây: A NaHSO3 HCl B AgNO3 NH3 C NaOH vµ HCl D AgNO3 NH3 HCl 33 Bậc rợu đợc xác định vào yếu tố sau đây: A số nhóm OH phân tử B bậc nguyên tử cacbon chứa nhãm OH C sè nguyªn tư cacbon D sè nguyªn tử oxi phân tử 34 Có đồng phân mạch hở C2H4O2 cho phản ứng tráng gơng ? A B C D 35 Trong chất CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH CH3COOC2H5 Chất có nhiệt độ sôi cao là: A CH3CHO B CH3COOC2H5 C C2H5OH D CH3COOH 36 Chỉ dùng hoá chất chất dới để nhận biết chất lỏng C2H5OH, etilenglycol, glucozơ, CH3CHO: A dung dịch AgNO3 NH3 B Cu(OH)2 C q tÝm D NaHSO3 37 §Ĩ điều chế phenol, sơ đồ phản ứng sau đúng: A C6H6 Cl C6H5Cl dd NaOH C6H5OH Fe đặc,d C6H5ONa  HCl B C6H6  Cl C6H5Cl  NaOH   C6H5OH P cao, t cao Fe Cl   C6H5CH3  O C6H5OH C C6H6  CH AlCl D Tất 3 38 Để tách C6H5OH khỏi hỗn hợp với C6H6, C6H5NH2 ngời ta cần dùng lần lợt hoá chất sau (không kể phơng pháp vật lí): A NaOH vµ HCl B H2O vµ CO2 C Br2 vµ HCl D HCl NaOH 39 Khi đốt cháy muối CH3COONa, chất rắn thu đợc là: A NaOH B Na2CO3 C Na2O D không thu đợc chất rắn 40 Trong c¸c chÊt C3H6, C3H6O, C3H8O, C3H6O2 ChÊt cã % khèi lợng cacbon nhỏ là: A C3H6 B C3H6O C C3H8O D C3H6O2 41 X hợp chất hữu có phân tử khối 124đvC Thành phần khối lợng nguyên tố là: 67,75% C, 6,45% H, 25,8% O Công thức phân tử X là: A C6H6O B C7H10O2 C C7H8O2 D C8H10O2 42 Hợp chất hữu X có công thức phân tử C 3H6O, không tác dụng với Na, phản ứng tráng gơng X có công thức cấu tạo là: A CH3COCH3 B CH2=CH-CH2-OH C CH3CH2CHO D tất sai 43 Cho phơng trình hóa học: 2X + 5O2 4CO2 + 4H2O Công thức phân tử X là: A C2H2 B C2H4 C C2H4O D C2H4O2 44 Cho este CH3COOC6H5 tác dụng hết với dung dịch NaOH ngời ta thu đợc: A CH3COONa C6H5OH B CH3COONa C6H5ONa C CH3COOH C6H5OH D CH3COOH C6H5ONa 45 Trong chất sau: CH3COCH3, CH3COOH, CH3CHO, CH3CH2OH Chất có khả tan níc nhiỊu nhÊt lµ: A CH3COCH3 B CH3COOH C CH3CHO D CH3CH2OH 46 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ankin đợc 0,2 mol H2O Nếu hiđro hoá hoàn toàn 0,1 mol ankin đốt số mol H2O thu đợc là: A 0,6 mol B 0,5 mol C 0,4 mol D 0,3 mol 47 A, B lµ hai rợu no đơn chức dÃy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 1,6g A 2,3g B tác dụng hết với Na thu đợc 1,12 lít H2 (đktc) Công thức phân tử rợu là: A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH C C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH, C5H11OH 48 Cho 1,5 gam anđehit tác dơng hÕt víi dung dÞch AgNO amoniac, thu đợc 21,6 gam bạc kim loại Công thức cấu tạo anđehit là: A OHC CHO B CH2=CH-CHO C HCHO D CH3-CH2-CHO 49 Đốt cháy hỗn hợp anđehit no đơn chức thu đợc 6,72 lit (đktc) CO2 Khi hiđro hoá hoàn toàn anđehit cần 4,48 lít (đktc) H2 thu đợc hỗn hợp rợu no đơn chức Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp rợu khối lợng H2O thu đợc là: A 18 gam B gam C 27 gam D 36 gam 50 Khi cho 4,6 g rợu đơn chức no tác dụng với Na (d) sinh 1,68 lÝt khÝ H2 (®ktc) MA  92®vC Công thức phân tử A là: A C4H8(OH)2 B C3H4(OH)4 C C3H6(OH)2 D C2H5(OH)3 §Ị sè CÊu hình electron sau không đúng: A 1s22s22p3 B 1s22s22p6 C 1s22s12p4 D 1s22s22p5 KÕt luËn nµo sau không Na+: A có 11 electron B cã ®iƯn tÝnh +1 C cã 10 electron D cã số khối 23 đvC Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron 1s22s22p3 Vị trí X bảng tuần hoàn là: A nhóm IIA, chu k× B nhãm IIIA chu k× C nhãm IIA chu k× D nhãm VA chu k× Sè electron ion CO32- lµ: A 32 B 30 C 28 D 34 Cho Fe(OH)n vµo dung dịch HNO3 loÃng, n nhận giá trị nh để xảy phản ứng oxi hoá khử ? A n = B n = C n = D A C Cho vài giọt quỳ tím vào ống nghiệm đựng dung dịch NH4Cl, màu dung dịch thu đợc là: A màu đỏ B màu xanh C không màu D màu tím Cho miếng Ba vào dung dịch (NH4)2SO4 Hiện tợng xảy là: A có khí không màu mùi khai kết tủa trắng B có kết tủa trắng C có khí không màu, mùi khai D tợng xảy Công thức tổng quát hợp chất hữu cho biết: A tỉ lệ số lợng nguyên tử phân tử B thành phần định tính nguyên tố C số lợng nguyên tử nguyên tố phân tử D tất A, B, C Nhóm chức -COOH có tên gọi là: A cacbonyl B cacboxyl C cacboxylic D hiđroxyl 10 Thành phần phân đạm là: A NH4Cl B NH4NO3 C (NH2)2CO D tất A, B, C 11 Để trung hoà lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M KOH 0,1M cần: A lít dung dịch HCl 0,2M B lÝt dung dÞch H2SO4 0,2M C lÝt dung dÞch HNO3 0,1M D lÝt dung dÞch HCl 0,4M 12 Kết luận sau tính chất hoá học đơn chất lu huỳnh: A chất có tính khử B chất có tính oxi hoá C võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khử D có tính oxi hoá khử 13 Dùng chất sau để tách CO2 khỏi hỗn hợp với SO2: A dung dịch brôm B dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch NaOH D tất đợc 14 Sục 2,24 lít (đktc) CO2 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, cho vµi giät quú tÝm vµo dung dịch sau phản ứng, màu dung dịch thu đợc là: A màu đỏ B màu xanh C màu tím D không màu 15 Hoà tan m gam Na vào nớc đợc 100 ml dung dịch có pH = 13 m có giá trị là: A 0,23 gam B 0,46 gam C 1,25 gam D 2,3 gam 16 Trén lÉn dung dÞch chøa gam KOH víi dung dÞch chøa gam HCl, chất rắn thu đợc cô cạn dung dịch sau phản ứng là: A KCl B KCl vµ HCl C KOH vµ KCl D KOH 17 Sơc từ từ CO2 vào dung dịch nớc vôi trong, tợng thí nghiệm quan sát đợc là: A có kết tủa trắng tạo thành B kết tủa C CO2 không tan, thoát D có kết tủa trắng sau tan 18 Cho kim loại Mg, Al, Pb, Cu, Ag Các kim loại đẩy đợc Fe khái Fe(NO3)3 lµ: A Mg, Pb vµ Cu B Al, Cu vµ Ag C Pb vµ Al D Mg vµ Al 19 Để nhận biết dung dịch NaOH, BaCl2, Na2CO3, HCl, H2SO4 Ngêi ta chØ dïng mét thuèc thö số chất sau: A quỳ tím B AgNO3 C Ba(OH)2 D tất đợc 20 Để ®iỊu chÕ Ca tõ CaCl2 ngêi ta sư dơng ph¬ng pháp sau đây: A nhiệt luyện B thuỷ luyện C điện phân D tất phơng pháp đợc 21 Khi nhiệt phân Fe(NO3)2, chất rắn thu đợc sau phản ứng là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe 22 Cho ph¶n øng 3Fe + 4H2O  t Fe3O4 + 4H2 Điều kiện phản ứng là: A t = 5700C B t > 5700C C t < 5700C D ë nhiƯt ®é thêng 23 ChØ dïng dung dịch axit dung dịch bazơ sau để nhận biết hợp kim Cu Ag, Cu – Al, Cu – Zn A HCl vµ NaOH B H2SO4 vµ NaOH C NH3 vµ HNO3 lo·ng D NH3 HCl 24 Cho phơng trình X + HNO3  Fe(NO3)3 + H2O X cã thĨ lµ chÊt nµo chất sau đây: A FeOhoặc Fe(OH)2 B Fe3O4 hc Fe C Fe(OH)3 hc Fe2O3 D Fe hc FeO 25 Sục V (lít) CO2 vào dung dịch chứa 1,5 mol Ca(OH)2 thu đợc 100g kết tủa Giá trị V lµ: A 22,4 B 33,6 C 44,8 D A C 26 Trộn 5,4g Al với 8,0g CuO nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu đợc m (g) hỗn hợp chất rắn Giá trị m là: A 12,4(g) B 15,1(g) C 13,4(g) D 22,4(g) 27 Hòa tan 9,14g hỗn hợp Cu, Mg, Fe lợng d dung dịch HCl thu đợc 7,84 lít khí A (đktc), 2,54g chất rắn B dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu đợc m(g) muối, m có giá trị là: A 31,45 B 33,25 C 39,49 D 35,58 28 Cho 14,5 g hỗn hợp Mg, Fe tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loÃng thấy thoát 6,72 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc m(g) muối khan m có giá trị là: A 34,3g B 43,3g C 33,4g D 33,8g 29 Khư hoµn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lợng sắt thu đợc là: A 14,5g B 15,5g C 16g D 16,5g 30 ChØ dùng thuốc thử sau để nhận biết chất CH3CHO, C2H5OH, glixerin, glucozơ: A quỳ tím B dung dÞch AgNO3 NH3 C Cu(OH)2 D dung dÞch brôm 31 Khi tách nớc từ rợu có công thức phân tử C4H10O (1700C, H2SO4 đặc) thu đợc anken (không kể đồng phân hình học) Công thức cấu tạo hai rợu là: A CH3 - CH2- CH2- CH2 - OH vµ B CH3 – CH – CH2 – OH | CH3 vµ CH3 – CH – CH2 – OH | CH CH 3 | CH3 – C – OH | CH3 C CH3 - CH2- CH2- CH2 - OH vµ D vµ CH3 – CH – CH2 – OH | CH3 CH3 CH3 – CH – CH2 – | CH3 CH3 – C – OH | | OH CH 32 Cho sù chuyÓn hoá CH3COOH X CH3COONa X là: A CH3COONH4 B CH3COOC2H5 C (CH3COO)2Ca D tÊt c¶ A, B, C đợc 33 Phơng pháp chiết đợc dùng để tách: A chất có nhiệt độ sôi khác B chất lỏng không tan vào C chất rắn lỏng D chất lỏng tan vào 34 Một hiđrocacbon A có tỉ khối so với hidro 14 A có công thức phân tử : A C2H4 B CH4 C C2H6 C C3H6 35 Cho hai miÕng Na vµo hai èng nghiƯm, èng mét ®ùng C 2H5OH, èng hai ®ùng CH3COOH cã nång ®é nh nhau, tốc độ phản ứng hai ống nghiệm là: A nh B ống mạnh C ống hai mạnh D cha xác định đợc 36 Dùng chất sau để tách CH 3CHO khỏi hỗn hợp gồm CH3CHO, CH3COOH, CH3OH, CH3OCH3 A HCl B dung dÞch AgNO3 NH3 C NaHSO3 D NaOH 37 Để tách C6H5NH2 khỏi hỗn hợp với C6H6, C6H5OH ngời ta cần dùng lần lợt hoá chất sau (không kể phơng pháp vật lí): A HCl vµ NaOH B H2O vµ CO2 C Br2 vµ HCl D NaOH HCl 38 Để nhận biết khí CH4, C2H4, C2H2 ngêi ta dïng thc thư nµo sau đây: A dung dịch brôm B dung dịch AgNO3 NH3 C đốt cháy lửa đèn cồn D A, C đợc 39 Tính chất bazơ metylamin mạnh anilin vì: A Khối lợng mol metylamin nhỏ B Nhóm metyl làm tăng mật độ e nguyên tử N C Nhóm phenyl làm giảm mật độ e nguyên tử N D B C 40 Để nhận biết chất lỏng C6H6, C6H5CH3, C6H5CH=CH2 A dung dÞch NaOH B dung dÞch HNO3 C dung dÞch KMnO4 D dung dÞch HCl 41 Kết luận sau CH3CHO: A có tÝnh khư B võa cã tÝnh oxi ho¸, võa cã tính khử C có tính oxi hoá D tÝnh oxi ho¸, khư 42 Trong c¸c chÊt CH3NH2, C2H5NH2, (CH3)2NH, C6H5NH2 Chất có tính bazơ mạnh là: A CH3NH2 B C2H5NH2 C (CH3)2NH C C6H5NH2 43 Cao su thiên nhiên sản phẩm trùng hợp của: A izopren B but-1,3-dien (butandien-1,3) C but-1,3-dien vµ stiren D but-1,3-dien vµ nitrin acrilic 44 Đốt cháy lợng rợu đơn chức X thu đợc CO2 nớc theo tỉ lệ mol n CO :n H O = 4:5 C«ng thức phân tử X là: A C2H6O B C3H8O C C4H10O D C5H12O 45 Đốt cháy hoàn toàn m(g) hỗn hợp X gồm CH 4, C2H6 C2H2 thu đợc 4,4g CO2 2,52 g H2O m có giá trị là: A 1,48g B 2,48 g C 14,8g D 24,7g 46 Hợp chất hữu X có công thức phân tử C 3H6O2, X có phản ứng tráng gơng, tác dụng đợc với NaOH Công thức cấu tạo X lµ: A CH3CH2COOH B CH2(OH)CH2CHO C HCOOC2H5 D CH3COOCH3 47 Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp hai ankan thu đợc 9,45g H2O Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 d khối lợng kết tủa thu đợc là: 2 A 37,5g B 52,5g C 15g D 42,5g 48 Để đốt cháy hoàn toàn mol rợu no X cần phải dùng 3,5 mol O2 X là: A Glixerin B Rợu metylic C Rợu etylic D Etilen glicol 49 Chia a(g) hỗn hợp hai rợu no, đơn chức thành hai phần - Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn thu đợc 2,24 lít CO2(ở đktc) - Phần 2: Mang tách nớc hoàn toàn thu đợc hỗn hợp hai anken Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai anken thu đợc m(g) H2O m có giá trị là: A 0,18g B 1,8g C 8,1g D 0,36g 50 Khối lợng glucozơ cần để điều chế 0,1 lÝt rỵu etylic (d = 0,8g/ml), víi hiƯu st 80% lµ: A 185,6g B 195,65g C 212,5g D 190,56g 10 Đề số Obitan nguyên tử là: A khu vực xung quanh hạt nhân, nơi electron B khu vực xung quanh hạt nhân, nơi xác suất có mặt electron lớn C khu vực xung quanh hạt nhân, nơi xác suất có mặt electron D nơi cặp electron đà ghép đôi Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử có kí hiệu 2311 Na là: A 23 B 23+ C 11 D 11+ CÊu h×nh electron sau không đúng: A 1s22s12p2 B 1s22s22p4 2 C 1s 2s 2p D 1s22s22p1 Tªn gọi SO2 là: A khí sunfurơ B lu huỳnh ®ioxit C lu huúnh (IV) oxit D tÊt c¶ A, B, C Số obitan nguyên tử phân lớp d là: A B C D Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp 3p Tổng số electron vỏ nguyên tử X là: A 15 B 16 C 17 D 18 Mệnh đề sau ®óng vỊ tÝnh chÊt cđa H2S: A lµ chÊt khÝ dƠ tan níc B dung dÞch cã tÝnh axit C cã tÝnh khư D tÊt c¶ A, B, C Hợp chất X có công thức phân tử C2H6O Điều khẳng định sau : A X cã ph©n tư cacbon, ph©n tư hiđro phân tử oxi B X có nguyên tử cacbon, nguyên tử hiđro nguyên tử oxi C X hiđro cacbon D X dẫn xuất hiđro cacbon Cho phơng tr×nh hãa häc : X + 3O2  2CO2 + 3H2O X chất chất sau : A C2H6 B C2H6O C C2H4 D C2H4O 10 Công thức thực nghiệm cho biết: A thành phần định tính nguyên tố phân tử B tỉ lệ số lợng nguyên tử phân tử C số lợng nguyên tử nguyên tố phân tử D tất 11 Có thể dùng chất sau làm thuốc thử để nhận biết hai dung dịch AlCl3 ZnCl2: A dung dịch NaOH B dung dÞch HCl C dung dÞch NH3 D dung dịch H2SO4 12 Trong công nghiệp ngời ta dùng phơng pháp sau để điều chế Al từ Al2O3: A điện phân nóng chảy B thuỷ luyện C nhiệt luyện D điện phân dung dịch 13 Để điều chế Fe từ FeCl2, phơng pháp sau cho Fe tinh khiÕt nhÊt: A thủ lun B nhiƯt lun C điện phân D tất nh 14 Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch (NH4)2SO4 Màu dung dịch là: A màu xanh B màu đỏ C màu tím D không màu 15 Nhiệt phân Cu(NO3)2, chất rắn thu đợc là: A Cu(NO2)2 B CuO C Cu D Cu(NO3)2 16 Phản ứng hoá học sau chứng tỏ đợc HCl có tính axit mạnh H2CO3: A 2HCl + NaHCO3  2NaCl + CO2 + H2O 17 І І CH3 CH3 C CH3 - CH = C - CH2- CH3 D CH2=C – CH – CH2- CH3 CH3 CH3 34 Chất chÊt sau cã ph¶n øng cracking: A C2H4 B C2H6 C C3H8 D C3H7Cl 35 Chất cho dới nhận biết đợc chất lỏng phenol, stiren, rợu benzylic đựng lọ riêng biệt: A Kim loại Na B Quỳ tím C Dung dịch NaOH D Dung dịch brom 36 Cho dung dịch sau, dung dịch làm quì tím chuyển màu xanh: A H2N- CH2- COOH B HOOC- CH2- CH2- CH(NH2)- COOH C CH3COOH D H2N- CH2- CH2- CH(NH2)- COOH 37 Để phân biệt sacarozơ glucozơ dùng phản ứng : A Tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng B Phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ phòng C Phản ứng este hoá D Phản ứng trùng ngng 38 Khi cho glixerin tác dụng với hỗn hợp axit béo đơn chức khác thu đợc loại chất béo có cấu tạo phân tử khác nhau: A B C D 39 Muèn biÕt sù cã mặt đờng glucozơ nớc tiểu ta dùng thuốc thử thuốc thử sau đây: A giấy đo pH B dung dịch AgNO3/ NH3 C Cu(OH)2 D B, C 40 Thuỷ phân este E có công thức phân tử C4H8O2 với xúc tác axit vô loÃng thu đợc sản phẩm hữu X, Y Từ X điều chế trực tiếp đợc Y phản ứng Chất X là: A Rỵu etylic B Axit axetic C Axit fomic D Rợu metylic 41 Trong sơ đồ chuyển hóa sau: C4H8O2  A1  A2  A3  C2H6 C«ng thøc cấu tạo A1, A2, A3 lần lợt là: A C2H5OH, CH3COOH, CH3COONa B C3H7OH, C2H5COOH, C2H5COONa C C2H5OH, C2H5COOH, C2H5COONa D C3H7OH, CH3COOH, CH3COONa 42 Có đồng phân amin ứng với công thức phân tử C3H9N: A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân 43 Este C4H8O2 có gốc rợu metyl axit tạo este là: A HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D C3H7COOH 44 Tªn gọi sau tên hợp chất hữu este: A Metyl fomiat B Etyl axetat C Etyl fomiat D Metyl etylat 45 Tách nớc hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm rợu A B ta đợc hỗn hợp Y gồm olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn X thu đợc 1,76g CO2 Vậy đốt cháy hoàn toàn Y tổng khối lợng nớc CO2 tạo là: A 2,94g B 2,48g C 1,76g D 2,76g 46 Cho 2,84g hỗn hợp rợu đơn chức đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na kim loại tạo 4,6g chất rắn V lít khí H2(đktc) V có giá trị là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 1,792 lÝt D 0,896 lÝt 47 Thđy ph©n 0,01mol este cđa rợu đa chức với axit đơn chức tiêu tốn hết 1,2g NaOH Mặt khác thủy phân 6,35g este tiêu tốn hết 3g NaOH thu đợc 7,05g muối CTPT CTCT este là: A (CH3COO)3C3H5 B (C2H3COO)3C3H5 C C3H5(COOCH3)3 D C3H5 (COOC2H3)3 48 Khi cho 4,48 lít (ở đktc) hỗn hợp gồm olefin đồng đẳng qua bình đựng dung dịch brôm d, thấy khối lợng bình tăng thêm 7g Công thức phân tử olefin là: A C2H4 vµ C3H6 B C3H6 vµ C4H8 C C4H8 vµ C5H10 D C5H10 vµ C6H12 49 A, B lµ rợu no, đơn chức dÃy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 1,6g A 2,3g B tác dụng hết với Na thu đợc 1,12 lít H2(đktc) Công thức phân tử rợu là: A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH C C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH, C5H11OH 50 Tỉ khối hỗn hợp khí C 3H8 C4H10 hiđro 25,5 Thành phần % thể tích hỗn hợp là: 18 A 50%;50% C 45% ; 55% B 25%; 75% D 20% ; 80% 19 §Ị sè §Ị sè Nguyên tử R có tổng số hạt p, n, e 18 Số thứ tự R bảng tuần hoàn là: A B C D Phát biểu sau sai: Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân: A hoá trị cao oxi tăng dần từ đến B số electron lớp tăng dần từ đến C tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần D oxit hiđroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần Chọn phát biểu đúng: Trong nhóm A, từ xuống dới A tính bazơ tăng dần, đồng thời tính axit giảm dần B tính bazơ oxit hiđroxit mạnh dần, tính axit giảm dần C tính bazơ oxit hiđroxit tơng ứng mạnh dần, đồng thời tính axit chúng yếu dần D tính bazơ oxit hiđroxit yếu dần, tính axit mạnh dần Số electron độc thân nguyên tử Mn (Z=25) là: A B C D Cho chất ion dới đây: SO42-, Fe3+, N2, Fe2+, Br2, O2, NO2 Những chất ion vừa đóng vai trò chất oxi hoá vừa đóng vai trò khử là: A SO42-, N2, O2, NO2 B SO42-, Fe3+, N2 , Br2, O2 2+ 3+ C Fe , Fe , N2 , Br2, O2 D Fe2+, N2 , Br2, NO2 Cho phản ứng hoá học sau: H2S + HClO3 + H2SO4  4HCl 16 HCl + KMn O4  KCl + MnCl2 + H2O + 5Cl2 Fe + 30 HNO3  Fe(NO3)3 + N2O + 15 H2O Cu + 2H2SO4 ®  CuSO4 + SO2 + 2H2O MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hoá là: A HClO3 , HCl, HNO3 , H2SO4 B H2S , KMnO4 , HNO3 , H2SO4 , MnO2 C HClO3 , Fe , Cu, HNO3, HCl ® D HClO3 , HNO3 , H2SO4 , KMn O4, MnO2 Chän phát biểu đúng: A Phân tử SO2 gấp khúc, liên kết S-O phân cực, phân tử phân cực B Liên kết hoá học phân tử Cl đợc hình thành xen phủ bên obitan 3p chứa electron độc thân nguyên tử Cl C Lai hoá sp2 tổ hợp obitan s obitan p nguyên tử tạo thành obitan lai hoá sp2 D Liên kết đơn liên kết , đợc tạo thành từ xen phủ trục Các liên kết phân tử nitơ đợc tạo thành xen phủ của: A Các obitan s với obitan p víi B obitan p víi C obitan s vµ obitan p víi D cặp obitan p Trong hợp chất sau đây: LiCl, NaF, CCl4, KBr Hợp chất có liên quan đến liên kết cộng hóa trị là: A LiCl B NaF C CCl4 D KBr 10 Nguyªn tư N NH3 trạng thái lai hóa: A sp B sp2 C sp D Không xác định đợc 11 Cho sơ đồ phản ứng sau: FeS + (?) FeCl2 + (?) c¸c dÊu chÊm hái cã thĨ thay lần lợt bằng: A CuCl2 CuS B HCl H2S C NaCl vµ Na2S D HCl vµ H2SO4 12 Cho sơ đồ phản ứng sau: CaCl2 + (?) CaCO3 + (?) dấu chấm hỏi thay cặp chất sau : A Na2CO3 vµ NaCl B K2CO3 vµ KCl C H2CO3 vµ HCl D (NH4)2CO3 NH4Cl 13 Thêm KOH rắn vào lÝt dung dÞch NaOH cã pH = 13, dung dÞch thu đợc có pH: A B 13 C nhá h¬n 13 D lín h¬n 13 14 Hoà tan đồng thời muối K 2SO4và NH4Cl vào nớc đợc dung dịch X, cô cạn dung dịch X để nớc bay thu đợc: A Hỗn hợp gồm muối: K2SO4và NH4Cl B Hỗn hợp gồm muối: KCl (NH4)2SO4 C Hỗn hợp có muối: K2SO4 D Hỗn hợp gồm muối: : K2SO4, NH4Cl , KCl (NH4)2SO4 20 15 Cho hai dung dịch: dung dich NH (X); dung dịch NaOH (Y) hiđroxit không tan nớc sau đây: (1)Cu(OH)2 ; (2)Al(OH)3; (3)Fe(OH)2 ; (4) Zn(OH)2 Khả hoà tan đợc hiđroxit X Y nh sau: A X hoà tan đợc (1) ; Y hoà tan đợc (2) B X hoà tan đợc (1), (4); Y hoà tan đợc (2), (4) C X hoà tan đợc (1), (4); Y hoà tan đợc (2), (4), (3) D Cả A B hoà tan đợc (1) , (2), (3), (4) 16 Thuốc thử thờng dùng để nhận biết axit H2SO4 muèi sunfat lµ: A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D Cả B C 17 Chọn câu sai câu sau đây: A Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH d tạo muối trung hoà Na2SO3 B Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH d tạo muèi Na2SO4 C SO2 võa cã tÝnh khö võa cã tính oxi hoá D SO2 làm màu dung dịch nớc brom 18 Loại bỏ SO2 khỏi hỗn hợp SO2 CO2 dùng cách cách sau đây: A Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Na2CO3 vừa đủ B Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nớc brom d C Cho hỗn hợp khí qua nớc vôi D Cả A, B 19 SO2 CO2 khác tính chất hoá học nào? A Tính oxi ho¸ - khư B TÝnh axit C Sù ho¸ láng D Tan níc 20 Cho FeS t¸c dơng với dung dịch HCl, chất khí thu đợc là: A H2S B Cl2 C SO2 D H2 21 Nh÷ng chÊt làm khô khí SO2 là: A H2SO4 đặc B P2O5 C CaO D Cả A B 22 Axit HNO3 axit: A có tính khử mạnh B có tính oxi hoá mạnh C có tính axit yếu D có tính axit mạnh tính oxi hoá mạnh 23 H3PO4 axit: A Có tính axit yếu B Cã tÝnh axit trung b×nh C Cã tÝnh oxi hóa mạnh D Có tính khử mạnh 24 Khi hoà tan khí NH3 vào nớc ta đợc dung dịch, nớc chứa: A NH4OH B NH3 C NH4+ OHD B C 25 Hòa tan hoàn toàn 28,8 g kim loại Cu vào dung dịch HNO 3loÃng, tất khí NO thu đợc đem oxi hóa thành NO2 sục vào nớc có dòng oxi để chuyển hết thành HNO Thể tích khí oxi đktc đà tham gia vào trình là: A 100,8 lít B 10,08lÝt C 50,4 lÝt D 5,04 lÝt  26 Dung dÞch A cã chøa ion: Mg 2+, Ba2+ , Ca2+ 0,1mol Cl- 0,2mol NO3 Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến đợc lợng kết tủa lớn V có giá trị là: A 150ml B 300ml C 200ml D 250ml 27 Để m(g) bột sắt không khí thời gian thu đợc12g hỗn hợp oxit FeO, Fe 3O4, Fe2 O3, Fe Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp dung dịch HNO loÃng thu đợc 2,24 lÝt khÝ NO nhÊt (®o ë ®ktc) m có khối lợng là: A 20,16g B 2,016g C 10,08g D 1,008g 28 Cho 11,2g Fe 2,4g Mg tác dụng với dung dịch H 2SO4 loÃng d sau phản ứng thu đợc dung dịch A V lít khí H2 (ở đktc) V có giá trị là: A 2,24 lÝt B 3,36 lÝt C 5,6 lÝt D 6,72 lÝt 29 Chia hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị không đổi thành phần nhau: Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2(đktc), phần nung oxi thu đợc 2,84g hỗn hợp axit Khối lợng hỗn hợp kim loại hỗn hợp đầu là: A 2,4g B 3,12g C 2,2g D 1,8g 30 Hòa tan hoàn toàn 5g hỗn hợp hai kim loại R, R' dung dịch HCl ta thu đợc 5,71g muối khan Thể tích khí B thu đợc (ở đktc) là: A 0,224 l B 2,24 l C 4,48 l D 0,448 l 31 B»ng ph¶n ứng hoá học phân biệt đợc sacarozơ mantozơ: A Phản ứng thuỷ phân B Phản ứng tráng gơng C Phản ứng este hoá D Phản ứng với Cu(OH)2 ởnhiệt độ phòng 32 Cho sơ đồ phản øng : Glucoz¬ + X → Y ... lợt là: A -1, 0, +7, +1 -1 B -1, 0, +7, -1 vµ +1 C +1, 0, +7, +1 vµ -1 D -1, 0, +2, +1 -1 Phản ứng: 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O Thuộc loại: A phản ứng oxi hóa - khử B phản ứng oxi hóa - khử C... electron đà ghép đôi Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử có kí hiệu 2 311 Na lµ: A 23 B 23+ C 11 D 11 + Cấu hình electron sau không đúng: A 1s22s12p2 B 1s22s22p4 2 C 1s 2s 2p D 1s22s22p1 Tên gọi SO2... D C2H5(OH)3 Đề số Cấu hình electron sau không đúng: A 1s22s22p3 B 1s22s22p6 C 1s22s12p4 D 1s22s22p5 Kết luận sau không Na+: A cã 11 electron B cã ®iƯn tÝnh +1 C có 10 electron D có số khối 23

Ngày đăng: 29/08/2013, 13:48

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan