TRƯỜNG THPT THỐNG LINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ III NĂM HỌC 2008 – 2009 TỔ: SINH – HÓA – TD Môn: Hóa Khối: 10CB Thời gian: 45’. Nội dung đề: Câu 1: (2,5đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: ( Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) KClO 3 → O 2 → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnO Câu 2: ( 2đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau: H 2 SO 4 , Na 2 S, NaCl, NaOH Câu 3: (2đ) Cho phản ứng: 2NO + O 2 ƒ 2NO 2 Nồng độ ban đầu của NO là 2,0M. Sau 20 phút nồng độ của NO là 0,5M a. Tính nồng độ của NO 2 sau 20 phút. b. Tính tốc độ phản ứng trung bình của NO. Câu 4: (3,5đ). Hòa tan hoàn toàn 17,7g hỗn hợp gồm Zn và Fe bằng H 2 SO 4 đặc nóng thu được 8,96 lít khí SO 2 ( đktc). a. Tính thành phần % các chất có trong hỗn hợp đầu. b. Khí sinh ra có thể làm mất màu dung dịch chứa bao nhiêu gam brom? ( Cho Fe = 56, Zn = 65, Br = 80 ) ----Hết---- ĐÁP ÁN MÔN HÓA KHỐI 10CB HỌC KÌ III ( NĂM HỌC 2008 – 2009) Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng ( mỗi phản ứng đúng: 0,5đ nếu sai điều kiện hoặc cân bằng sai trừ mỗi lỗi 0,125đ ) 1. 2KClO 3 0 t → 2KCl + 3O 2 2. O 2 + 2Zn 0 t → 2ZnO 3. ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O 4. ZnSO 4 + 2NaOH → Zn(OH) 2 + Na 2 SO 4 5. Zn(OH) 2 0 t → ZnO + H 2 O Câu 2: Nhận biết ( đúng 1 chất: 0,5đ, nếu viết phương trình sai trừ 0,25đ, nếu viết phương trình đúng, cân bằng sai trừ 0,125đ). Chiết mỗi chất 1 it cho vào 4 ống nghiệm riêng biệt. Sau đó cho 1 it dung dịch BaCl 2 vào, ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là H 2 SO 4 BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl Sau đó cho 1 it dung dịch AgNO 3 vào 3 chất còn lại. Chất nào phản ứng tạo kết tủa đen (Ag 2 S) là Na 2 S, chất nào phản ứng tạo kết tủa trắng (AgCl) là NaCl. Còn lại là NaOH. Na 2 S + 2AgNO 3 → Ag 2 S ↓ + 2NaNO 3 NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HCl Câu 3: 2NO + O 2 ƒ 2NO 2 Ban đầu: 2M 0 Phản ứng: 1,5M 1,5M Sau 20’: 0,5M 1,5M 0,5đ [NO] pứ = 2 – 0,5 = 1,5M 0,5đ [NO 2 ] sau 20’ là: 1,5M 0,5đ b. Tốc độ phản ứng trung bình của NO sau 20 phút v = 1 2 2 1 2 0,5 0,075 / . út 20 C C mol lit ph t t − − = = − 0,5đ Câu 4: a. Zn + 2H 2 SO 4 0 t → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 0,5đ x x 2Fe + 6H 2 SO 4 0 t → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 0,5đ y 3/2y Số mol SO 2 8,96 0,4 22,4 22,4 V n mol= = = 0,25đ Gọi x, y là số mol của Zn và Fe 65 56 17,7 3 / 2 0,4 x y x y + =   + =  0,25đ x = 0,1; y = 0,2 0,25đ % Zn = 65.0,1 .100 36,72% 17, 7 = 0,25đ % Fe = 100 – 36,72 = 63,28% 0,25đ b. SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 0,5đ 0,4mol 0,4mol 0,25đ Khối lượng của Br 2 m = n . M = 0,4 . 160 = 64g 0,5đ . ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ III NĂM HỌC 2008 – 2009 TỔ: SINH – HÓA – TD Môn: Hóa Khối: 10CB Thời gian: 45’. Nội dung đề: Câu 1: (2,5đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng. nhiêu gam brom? ( Cho Fe = 56, Zn = 65, Br = 80 ) ----Hết---- ĐÁP ÁN MÔN HÓA KHỐI 10CB HỌC KÌ III ( NĂM HỌC 2008 – 2009) Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng (