TRNG THPT THNG LINH KIM TRA HC Kè II NM HC 2008 2009 T: SINH HểA TD Mụn: Húa Khi: 12 Thi gian: 45. Ni dung : Cõu 1: (2,5) Hon thnh chui phn ng sau: ( ghi rừ iu kin phn ng nu cú) Fe 2 O 3 Fe Fe(NO 3 ) 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 FeCl 3 Cõu 2: ( 2) Bng phng phỏp húa hc hóy nhn bit cỏc l mt nhón sau: H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , NaCl, HCl Cõu 3: (2) Nhỳng thanh st vo dung dch CuSO 4 , sau mt thi gian ly thanh st ra ra sch, sy khụ thy khi lng tng 1,2g. Xỏc nh khi lng Cu ó bỏm vo thanh st. Cõu 4: (3,5). Một hỗn hợp X gồm Al và Fe 2 O 3 . Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn cho chất rắn A. Cho A tác dụng với dd NaOH d cho ra 6,72 lít H 2 (đktc) và chất rắn B. Cho B tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng d thoát ra 3,36 lít khí (đktc). a. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xóy ra b. Xỏc nh khi lợng của Al và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp ban đầu. ( Cho Fe = 56, Cu = 64, Al = 27, O = 16) ----Ht---- P N MễN HểA KHI 12( NM HC 2008 2009) Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng ( mỗi phản ứng đúng: 0,5đ nếu sai điều kiện hoặc cân bằng sai trừ mỗi lỗi 0,125đ ) 1. Fe 2 O 3 + 2Al 0 t → 2Fe + Al 2 O 3 2. Fe + 4HNO 3loãng → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 3. Fe(NO 3 ) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + 3NaNO 3 4. 2Fe(OH) 3 0 t → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 5. Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O Câu 2: Nhận biết ( đúng 1 chất: 0,5đ, nếu viết phương trình sai trừ 0,25đ, nếu viết phương trình đúng, cân bằng sai trừ 0,125đ). Chiết mỗi chất 1 it cho vào 4 ống nghiệm riêng biệt. Sau đó cho 1 it dung dịch BaCl 2 vào, ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là Na 2 SO 4 và H 2 SO 4 ( nhóm 1) còn lại NaCl, HCl ( nhóm 2) BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl Sau đó cho quỳ tím vào 2 nhóm, nhóm 1: H 2 SO 4 làm quỳ tím hóa đỏ, còn lại là Na 2 SO 4 . Nhóm 2: HCl làm quỳ tím hóa đỏ, còn lại là NaCl Câu 3: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu 0,5đ x x Gọi x là số mol của Fe. 0,25đ Ta có: 64x – 56x = 1,2 0,5đ x = 0,15 0,25đ Khối lượng Cu bám vào thanh Fe là: m Cu = 64x = 64 . 0,15 = 9,6g 0,5đ Câu 4: a. Viết các phương trình phản ứng: Fe 2 O 3 + 2Al 0 t → 2Fe + Al 2 O 3 (1) 0,5đ 0,075mol 0,15mol 0,15mol Chất rắn A gồm Fe, Al 2 O 3 và Al dư Al dư + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + 3/2 H 2 (2) 0,5đ 0,2mol 0,3mol Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O (3) 0,5đ Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (4) 0,5đ 0,15mol 0,15mol Số mol khí (2) 6,72 0,3 22, 4 22, 4 V n mol= = = 0,25đ Số mol khí (4) 3,36 0,15 22, 4 22, 4 V n mol= = = 0,25đ Khối lượng của Al m = n . M = (0,2 + 0,15) . 27 = 9,45g 0,5đ Khối lượng của Fe 2 O 3 m = n . M = 0,075 . 160 = 12g 0,5đ . THNG LINH KIM TRA HC Kè II NM HC 2008 2009 T: SINH HểA TD Mụn: Húa Khi: 12 Thi gian: 45. Ni dung : Cõu 1: (2,5) Hon thnh chui phn ng sau: ( ghi rừ iu kin. Na 2 SO 4 , NaCl, HCl Cõu 3: (2) Nhỳng thanh st vo dung dch CuSO 4 , sau mt thi gian ly thanh st ra ra sch, sy khụ thy khi lng tng 1,2g. Xỏc nh khi lng