Tiết1 A.Mục tiêu a.Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã đợc học ở lớp 8. - Ôn lại các bài toán về tính theo công thức hoá học và phơng trình hoá học, các khái niệm về dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch. b.Kĩ năng. - Rèn luyện kỹ năng viết công thức hoá học và phơng trình hoá học, lập công thức. - Rèn luyện kĩ năng làm các bài toán về nồng độ dung dịch c. Thái độ . - Có hứng thú , say mê học tập bộ môn này. B. Chuẩn bị Bảng phụ với nội dung bài tập. C.Hoạt động dạy học Hoạt động của GV và HS Nội dung kiến thức H.Hoá 8 chúng ta đã đợc tìm hiểu mấy loại hợp chất,đó là những hợp chất nào? HS.Có 4 loại hợp chất Oxit,Axit,Bazơ, muối. H.Nêu lại thành phần hoá học từng loại? HS. - Muối gồm KL,(NH 4 ) I với các gốc Axit. - Bazơ gồm KL,(NH 4 ) I và nhóm (OH) I - Axit gồm H và gốc Axit - Oxit gồm 1 nguyên tố với O GV.Nhắc lại cho học sinh cách lập công thức theo quy tắc hoá trị. GV.Cho HS làm theo nhóm bài số 1. HS.Làm theo tổ nhóm trong 5 phút,lên bảng hoàn thiện. H.Với gt của bài theo em đây là dạng toán nào? HS.Đây là bài toán chất d,tính toàn nồng độ sau p. H.Nêu lại các bớc tìm chất d trong p? HS.Nêu lại các bớc. H.Theo em bài này chất tan sau p là chất nào? I.Ôn tập về các hợp chất vô cơ Bài1.Viết công thức hoá học các hợp chất sau: CanxiClorua,MagiêCacbonat, KaliHiđrôxit,BariOxit,AxitSunfuric,Bạc Nitơrat,LuhuỳnhTriôxit,Sắt(III)Sunfat, AmôniClorua. Bài giải Tên CTHH Loại CanxiClorua CaCl 2 Muối MagiêCacbonat MgCO 3 Muối KaliHiđrôxit KOH BaZơ BariOxit, BaO OxitBazơ AxitSunfuric H 2 SO 4 Axit BạcNitơrat AgNO 3 Muối LuhuỳnhTriôxit, SO 3 OxitAxit Sắt(III)Sunfat Fe 2 (SO 4 ) 3 Muối AmôniClorua NH 4 Cl Muối II.Bài tập: Hoà tan 5,6g Fe vào 200g dd H 2 SO 4 loãng 9,8% thu đợc Sắt(II)Sunfat và khí H 2 .Tìm C% các chất sau p ? Giải PTPƯ: Fe + H 2 SO 4 -> FeSO 4 + H 2 Tiết 1 .Ôn tập HS.Chất tan gồm FeSO 4 ,H 2 SO 4 d. H.Muốn tìm C% sau p ta phải tìm đại l- ợng nào? HS.Tìm mct và mdd sau p. GV.Minh hoạ dd sau p theo hình vẽ: H.Khối lợng dd sau p đợc xác định ntn? HS.Bằng khối lợng dd khi trộn trừ đi lợng H 2 thoát ra khỏi dd sau p. 1mol 1mol 1mol 1mol nFe = 0,1mol ,nH 2 SO 4 = 0,2mol Tỉ số : 1 1,0 < 1 2,0 => H 2 SO 4 còn d sau p. m dd sau = 5,6 + 200 mH 2 = 205,6 0,2 = 205,4g mFeSO 4 = 0,1.152 = 15,2g mH 2 SO 4 d = (0,2 0,1).98 = 9,8g Vậy : C%FeSO 4 = 4,205 %100.2,15 = 7,4% C% H 2 SO 4 d = 4,205 %100.8,9 = 4,77% D.Củng cố + HS làm bài tập ở bảng phụ : TT Công thức Tên gọi Phân loại 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Na 2 O SO 2 CuCl 2 CaCO 3 . Mg(OH) 2 CO 2 . BaSO 3 Natri Oxit Lu Huỳnh đioxit Axit Nitơric Sắt(III)Sunphat Nhôm Nitơrat Magie hiđroxit . Sắt (II) Oxit Kali Photphat Bari Sunfit Oxit bazơ Axit Muối Muối . Bazơ Oxit axit Muối + Nhấn mạnh lại việc tính toán chất d,C%,C M các chất tan sau p(Lu ý p tạo chất khí ,chất không tan thì việc tính mdd sau cần tr lợng chất không tan trong dd. E.Về nhà. Ôn và xem lại nội dung bài học hôm nay.Đọc trớc bài mới. Tiết2 H 2 SO 4 dư mH 2 FeSO 4 Bài1.tính chất hoá học của oxit Phân loại oxit A.Mục tiêu a.Kiến thức - Tính chất hoá học của oxit axit và oxit bazơ , viết đợc phơng trình hoá học minh hoạ. - Học sinh biết phân loại oxit dựa vào tính chất hoá học của nó. b.Kĩ năng - Rèn luyện kỹ năng giải bài tập định tính & định lợng có liên quan tới tính chất hoá học của oxit . B.Chuẩn bị + Bảng phụ +Bộ thí nghiệm gồm:ống nghiệm,cốc,CaO,CuO,HCl,ddCa(OH) 2 ,ống thổi,dd Phenolphtalêin,nớc,ống hút. C.Hoạt động dạy học Hoạt động của GV và HS Nội dung kiến thức GV.Làm thí nghiệm giữa CaO với nớc H.Cho biết hiện tợng khi cho quì tím,PhenolTalêin vào sản phẩm? HS.Quì chuyển màu xanh,PhênolTalêin màu hồng H.Dấu hiệu nh vậy cho em kết luận gì về loại sản phẩm tạo thành? HS.Sản phẩm giữa CaO và nớc là dd Bazơ GV.Một số oxit Bazơ khác cũng có kết quả tơng tự H.Kết luận về tính chất của oxitbazơ với nớc? HS.Đa ra tính chất. GV.Biểu diễn thí nghiệm CuO với dd HCl H.Hiện tợng xảy ra trong thí nghiệm? HS.CuO từ màu đen tan ra và chuyển thành dd màu xanh . GV.Thông báo sản phẩm làm dd có màu xanh là muối CuSO 4 . H.Cho kết luận về sản phẩm trong tính chất này? GV.Cho học sinh tập viết pt theo tính chất chung. CuO + 2HCl -> . + H 2 O Fe 2 O 3 + -> 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O K 2 O + H 2 SO 4 -> . + . I.Tính chất của oxit 1.Tính chất của oxit bazơ a.Tác dụng với nớc. Ví dụ: K 2 O + H 2 O -> 2KOH BaO + H 2 O -> Ba(OH) 2 b.Tác dụng với Axit Ví dụ: CuO + 2HCl -> CuCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HNO 3 -> 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O K 2 O + H 2 SO 4 -> K 2 SO 4 + H 2 O c.Tác dụng với oxitaxxit Một số OxitBazơ + H 2 O -> Kiềm <K 2 O,Li 2 O,Ca(OH) 2 ,BaO,Na 2 O> Mọi OxitBazơ + axit ->M + H 2 O Một số OxitBazơ + OxitAxxit ->Muối <K 2 O,Li 2 O,Ca(OH) 2 ,BaO,Na 2 O> GV.Thông báo hiện tợng hoá đá của vôi sống.Đa ra pt giải thích.Lu ý chỉ một số oxitbazơ mới có tính chất đó. GV.Cho HS làm thí nghiệm CO 2 với dd Ca(OH) 2 . H.Hiện tợng trong thế nghiệm ? HS.Nớc vôi vẩn đục GV.Vẩn đục đó chính là muối CaCO 3 H.Sản phẩm ở tính chất này? GV.Biểu diến thí nghiệm P 2 O 5 với nớc. H.Nhận xét sự thay đổi của quì tím? HS.Quì tím chuyển sang màu hồng H.Kết luận vè sản phẩm? GV.Dựa vào tính chất đặc trng của mối loại oxit mà ngời ta chia oxit thành 4 loại. 2.Tính chất của oxitaxit a.Tác dụng với oxitBazơ. VD. CO 2 + CaO -> CaCO 3 (hoá đá của vôi) BaO +SO 3 -> BaSO 4 b.Tác dụng với dd kiềm VD: CO 2 + Ba(OH) 2 -> BaCO 3 + H 2 O SO 2 + 2NaOH -> Na 2 SO 4 + H 2 O c.Tác dụng với nớc VD: SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4 CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3 II.Phân loại oxit. Có 4 loại Oxit là: - Oxit Bazơ(BaO,FeO,CuO .) - OxitAxxit (CO 2 ,SO 3 ,P 2 O 5 .) - Oxit lỡng tính(Al 2 O 3 ,ZnO,Cr 2 O 3 .) - Oxit trung tính hay oxit không tạo muối(CO,NO) D.Củng cố Hoàn thành các pt sau băng cách chọn chất phù hợp vào chỗ ( .) 1.Na 2 O + . -> NaOH 2.SO 2 + KOH -> . 3.SO 3 + . -> CaSO 4 + H 2 O 4. . + H 2 SO 4 -> MgSO 4 + H 2 O 5.SO 3 + . -> H 2 SO 4 Cho biết mỗi phản ứng thuộc tính chất hoá học nào? E.Về nhà :Làm các bài tập trong SGK. Tiết 3 Oxitaxit +Kiềm -> Muối + H 2 O OxitAxit + H 2 O -> dd Axit Bài2.một số oxit quan trọng <Can xi oxit> A.Mục tiêu: a.Kiến thức - Học sinh hiểu đợc những tính chất của canxi oxit - Biết đợc các ứng dụng của canxi oxit - Thấy đợc các phơng pháp sản xuất CaO trong công nghiệp. b.Kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng viết các PTPƯ của CaO với chất khác,các bài tập liên quan đến lợng chất này. c.Thái độ - Thấy vai trò của CaO trong thực tiễn cũng nh ý thức bảo vệ môi trờng trong công nghiệp sản xuất CaO. B. Chuẩn bị : - Dụng cụ: ống nghiệm, chổi rửa, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh - Hoá chất: CaO, CaCO 3 , dung dịch HCl, dung dịch Ca(OH) 2 dung dịch H 2 SO 4 - Tranh ảnh lò nung vôi trong công nghiệp C.Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ 1.Cho biết các tính chất chung của oxitBazơ và oxit axit? 2.Phân loại các oxit sau:CuO,Fe 2 O 3 ,SO 2 ,NO,ZnO,P 2 O 5 ? 2.Bài mới Bài trớc các em đã đợc tìm hiểu về tính chất hoá học chung của oxit axit và oxit bazơ. Bài hôm nay các em sẽ đợc tìm hiểu về một số oxit cụ thể quan trọng. Với oxit bazơ đó là Canxi oxit, với oxit axit đó là Lu huỳnh đioxit Hoạt động của GV và HS Nội dung kiến thức GV.Thông báo cho HS tên thông thờng của CanxiOxit là vôi sống H.Quan sát mẫu vôi sống cho biết tính chất vật lí của CaO? HS.Là chất rắn màu trắng ,nhiệt độ nóng chảy khá cao GV.Biểu diễn thí nghiệm CaO với nớc H.Cho biết loại sản phẩm của thí nghiệm? HS.Sản phẩm là Bazơ GV.Ca(OH) 2 không hoàn toàn tan.Phần tan là dd kiềm hay còn gọi là nớc vôi trong phần không tan có tên khác là vôi tôi hay vôi sữa. H.Em có nhận xét gì khả năng p của CaO với nớc? HS.P xảy ra nhanh toả nhiều nhiệt. GV.Lu ý học sinh cần cẩn thận khi gặp quá trình tôi vôi trong thực tiễn. I.CanxiOxxit có tính chất gì? CanxiOxxit là chất rắn màu trắng,nhiệt độ nóng chảy khoảng 2585 0 c. 1.Tác dụng với nớc CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2 + Q - Dựa khả năng p với nớc mãnh liệt(khả năng hút ẩm) nên dùng trong giữ ẩm một số sp nh kẹo đắng . GV.Biểu diễn thí nghiệm CaO với HCl H.Nhận xét hiện tợng? HS.CaO tan trong Axit tạo thành dd không màu. GV.P này làm giảm nồng độ axit nên trong nông nghiệp để khử chua đất. H.Dự đoán sản phảm của thí nghiệm? HS.Sản phẩm là Muối và nớc. H.Tại sao em lại có dự đoán nh vậy? HS.Vì CaO thuộc loại oxitbazơ. GV.Liệu CaO có đúng là một oxitbazơ không chúng ta cùng xét tiếp các tính chất tiếp theo. GV.Nêu ra hiện tợng hoá đá của CaO khi để nó lâu trong không khí.Từ đó thông báo sản phẩm và cách bảo quản ,sử dụng CaO trong thực tế. H.Qua các tính chất đã xét em có kết luận gì về CaO? Cơ sở của kết luận đó? HS.CaO là một oxit bazơ vì nó có đâỳ đủ tính chất của oxit bazơ đã xét. GV.Đa ra một số ứng dụng chính của CaO gắn liền với tính chất của nó. GV.Giới thiệu cách sản xuất CaO. H.Theo em sản xuất CaO có lợ và tác hại gì? HS.Có lợi vì sản xuất ra nguyên liệu xây dựng . có hại vì có thể gây ô nhiễm môi trờng do tạo CO 2 H.Em cần làm gì để hạn chế sự ô nhiễm đó? 2.Tác dụng với Axit CaO + 2HCl -> CaCl 2 + H 2 O CaO + H 2 SO 4 -> CaSO 4 + H 2 O 3.Tác dụng với oxitaxit CaO + CO 2 -> CaCO 3 CaO + SO 3 -> CaSO 4 CaO + SiO 2 -> CaSiO 3 Kết luận: CaO là một oxit bazơ. II.Vai trò của CanxiOxit(SGK) III.Sản xuất CanxiOxit 1.Nguyên liệu Đá vôi CaCO 3 ,than . 2.Các phản ứng xảy ra. GĐ1.Tạo nhiệt cho p: t 0 C + O 2 -> CO 2 + Q GĐ2.Phân huỷ đá vôi t 0 CaCO 3 -> CaO + CO 2 D.Củng cố: Hoàn thành các bài tập sau: Bài tập 1: Viết phơng trình phản ứng cho mỗi biến đổi sau: (Viết sẵn bảng phụ) Ca(OH) 2 CaCl 2 CaCO 3 CaO Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 Bài tập 2: Trình bày phơng pháp để phân biệt các chất rắn sau: CaO, P 2 O 5 , SiO 2 E.Về nhà: - Học thuộc nội dung bài học,viết các p liên quan đến CaO. - Làm bài tập trong SGK. ------------------------------------------------- Tiết 4 A.Mục tiêu: a.Kiến thức - Học sinh hiểu đợc những tính chất của lu huỳnh đioxit. - Biết đợc các ứng dụng của SO 2 . - Biết đợc các phơng pháp điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. b.Kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng viết các PTPƯ của CaO và kĩ năng làm các bài tập tính toán theo phơng trình hoá học . c.Thái độ - Học sinh có ý thức cẩn thận trong thí nghiệm có SO 2 vì tính độc của nó.Bảo vệ,khắc phục ở những nơi có khí SO 2 . B.Chuẩn bị - Cu,H 2 SO 4 đ,ống nghiệm,giấy quì,đèn cồn,cốc,ddCa(OH) 2 ,ống dẫn. C.Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ + Viết pt để nêu ra tính chất của CaO? + Chọn loại chất phù hợp vào chõ ( .)? . + H 2 O -> Axit . + dd kiềm -> Muối + H 2 O . + . -> Muối 2.Bài mới Trong thực tế ở một số vùng thờng xuất hiện ma axit gây nhiều thiệt hại cho đời sống ,sản xuất và nguyên nhân chủ yếu là do sự ô nhiễm không khí với thủ phạm chính là khí SO 2 .Vậy khí SO 2 là oxit có tính chất nh thế nào,ứng dụng và tác hại có nó ra sao chúng ta cùng học tiếp bài số 2. Hoạt đông của GV và HS. Nội dung kiến thức H.Dự đoán xem SO 2 thuộc loại oxit gì? HS.Là oxit axit. H.Theo em nếu SO 2 là oxit axit thì nó sẽ có những tính chất hoá học nào? HS.Đa ra các tính chất ở phần kiểm tra bài cũ. GV.Chúng ta sẽ đi lần lợt sét các tính chất của SO 2 để xem dự đoán trên có đúng không. GV.Làm thí nghiệm điều chế SO 2 từ Cu và H 2 SO 4 đ.Sau đó cho khí SO 2 qua cánh hoa ,quì ẩm. H.Qua quan sát cho biết qua về tính I.SO 2 có tính chất nào? Bài2.một số oxit quan trọng <Lu huỳnh đi oxit> chất vật lí của SO 2 ? HS.Là chất khí,không màu . H.Hiện tợng gì có đợc khi SO 2 qua cánh hoa,quì tím ẩm? HS.Cánh hoa mất màu,quì ẩm thành màu đỏ. H.Chất làm quì tím sang màu đỏ theo em nó thuộc loại chất nào? HS.Là chất axit. H.Hãy giải thích tại sao SO 2 lại làm quì tím ẩm sang màu đỏ? HS.SO 2 p với nớc thành axit. GV.hớng dẫn học sinh viết pt. GV.Làm thí nghiệm sục SO 2 vào dd Ca(OH) 2 . H.Hiện tợng xảy ra? HS.dd Ca(OH) 2 vẩn đục. GV.Thông báo loại sp,học sinh viết pt. +Dấu hiệu ở thí nghịêm này cũng là một trong nhiều cách nhận biết SO 2 . H.Qua các tính chất vừa xét,em có kết luận gì về loại chất SO 2 ? HS.SO 2 là một oxitaxit. GV.Cùng học sinh tìm hiểu ứng dụng của SO 2 . + Thuyết trình cách điều chế và sản xuất SO 2 trong công nghiệp và trong PTN. 1.Làm đổi màu quì ẩm. SO 2 + H 2 O -> H 2 SO 3 2.Tác dung với dd kiềm SO 2 + Ca(OH) 2 -> CaSO 3 + H 2 O SO 2 + 2NaOH -> Na 2 SO 3 + H 2 O 3.Tác dụng với oxitbazơ SO 2 + Na 2 O -> Na 2 SO 3 SO 2 + CaO -> CaSO 3 Kết luận: SO 2 là một oxitaxit. II.ứng dụng của SO 2 <SGK> III.Điều chế SO 2 1.Trong công nghiệp + Đi từ S có sẵn trong các mỏ S. t 0 S + O 2 -> SO 2 + Đốt quặng PiRit. t 0 4FeS 2 + 11O 2 -> 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2.Trong PTN + Kim loại p với H 2 SO 4 đặc nóng. Cu+2H 2 SO 4 đ -> CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 + Muối Sunfit p với Axit. Na 2 SO 3 + 2HCl -> NaCl + H 2 O + SO 2 D.Củng cố. + Giải thích tại sao những vùng nào bị ô nhiễm nặng khí SO 2 hay các oxit khác cùng loại lại dễ xảy ra ma axit? + Viết pt theo sơ đồ sau: S SO 2 BaSO 3 BaO BaSO 4 (NH 4 ) 2 SO 3 E.Về nhà. + Làm các bài tập trong SGK,viết các pt thể hiện tính chất SO 2 là oxit axit. ----------------------------------------- Tiết 5 A.Mục tiêu: a.Kién thức:- Học sinh biết đợc những tính chất hoá học chung của axit. b.Kĩ năng :- Rèn luyện kĩ năng viết các PTPƯ của axit ,kĩ năng phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối. -Tiếp tục rèn kĩ năng làm các bài tập tính theo phơng trình hoá học B. Chuẩn bị : GV: * Bảng phụ và 4 bộ thí nghiệm mỗi bộ gồm: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, kẹp gỗ, ống hút. + Hoá chất: Fe 2 O 3 , Zn ,Mg hoặc Al, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, H 2 SO 4 loãng, quỳ tím,PP. C.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ : + Em hãy nêu định nghĩa và viết công thức dạng chung của axit ?Cho ví dụ về một số axit? + Chữa bài tập 2 / 11 SGK 2.Bài mới Ta thấy nhiều axit khác nhau nhng hầu hết chúng có tính chất hoá học giống nhau . Vậy đó là tính chất nào chúng ta cùng nghiên cứu bài học hôm nay. Hoạt động của GV và HS Nội dung kiến thức GV.Biểu diễn thí nghiệm giữa: - Axit với quì tím và PhênolTalêin H.Hiện tợng xảy ra? HS.Quì tím chuyển màu đỏ PP không đổi. GV.Đây cũng là dấu hiệu đặc trng nhất để nhận biết dd Axit bằng quì tím. GV.Cho 4 nhóm nhận thí nghiệm KL với Axit. HS.Đọc hớng dẫn và tiến hành thí nghiệm. 1.Mg + HCl 2.Zn + H 2 SO 4 l 3.Cu + HCl /H 2 SO 4 l H.Hiện tợng trong mỗi thí nghiệm? HS.Báo cáo các kết quả. GV.Dẫn dắt HS xác định sản phẩm. H.Theo em trong các p xảy ra sẽ cho chúng ta loại sp nào? HS.Cho muối và khí H 2 . GV.Lu ý cho HS về một số trờng hợp I.Tính chất của axit. 1.Làm đổi màu chất chỉ thị Axit làm quì tím thành màu hồng(đỏ) 2.Tác dụng với kim loại Ví dụ: Mg + 2HCl -> MgCl 2 + H 2 2Al +3H 2 SO 4 loãng -> Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Cu + HCl,H 2 SO 4 l // Chú ý: Kim loại yếu nh Cu,Ag ,Hg . Bài3.tính chất của axit Axit +KL -> Muối + H 2 KL + Axit. GV.Ngoài p KL + Axit ,axit còn có tính chất nào khác chúng ta sang thí nghiệm tiếp theo. - Làm thí nghiệm giữa Cu(OH) 2 với Axit. H.Hiện tợng xảy ra? HS.Cu(OH) 2 không tan ,màu xanh p và tan ra thành dd màu xanh lá. H.Theo em thí nghiệm này hiện tợng khác thí nghiệm trên ở điểm nào? HS.Không có khí H 2 tạo thành. GV.Thông báo sản phẩm vói màu sắc t- ơng ứng. H.Cho kết luận về sản phẩm chung ở tính chất này? HS.Đa ra tính chất chung.Viết pt p. GV.Biểu diễn thí nghiệm CuO với axit. H.So sánh hiện tợng giữa TN CuO +HCl với TN Cu(OH) 2 + HCl? HS.Hiện tợng sau p hoàn toàn giống nhau. H.Dự đoán loại sản phẩm? HS.Quan sát,dự đoán sản phẩm.Và đa ra tính chất chung. GV.Chốt lại cho HS về tính chất chung của Axit. - Đa ra độ mạnh yếu của một số Axit. không p với axit ở ĐKT cho H 2 .Các axit H 2 SO 4 đ,HNO 3 tác dụng với KL không cho H 2 . 3.Tác dụng với Bazơ. Cu(OH) 2 + 2HCl -> CuCl 2 + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 -> BaSO 4 + 2H 2 O 4.Tác dụng với OxitBazơ. CuO + 2HCl -> CuCl 2 + H 2 O Al 2 O 3 + 6HNO 3 -> 2Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O II.Axit mạnh,Axit yếu. HClO 4 >H 2 SO 4 >HCl >HNO 3 >H 3 PO 4 > H 2 S >H 2 SO 3 > H 2 CO 3 > H 2 SiO 3 . D.Củng cố. Bài1.Viết phơng trình phản ứng khi cho HCl lần lợt tác dụng với: a.Magie b. Sắt (III) hiđroxit c.Kẽm oxit d. Nhôm oxit Cho biết trạng thái các chất. E.Về nhà: - Về nhà làm bài tập: 1, 2, 3, 4 SGK/ 14. - Hớng dẫn bài tập 4/ 14. a. Phơng pháp hoá học: Fe tác dụng đợc với dung dịch HCl còn Cu không tác dụng đợc với dung dịch HCl lọc chất rắn ta đợc m Cu từ đó tính % của Cu. b. Phơng pháp vật lí: Dựa vào tính chất từ của sắt bị nam châm hút ta sẽ tách riêng đợc 2 kim loại ra đem cân rối tính % khối lợng của 2 kim loại này. ĐS: %Cu = 60%, %Fe = 40%. Tiết 6 Axit +Bazơ -> Muối + H 2 O Axit +OxitBazơ -> Muối + H 2 O Bài4.một số axit quan trọng [...]... Oxi 6 7 8 Hiện tợng A.Tạo khói màu trắng B.Tan và tạo sản phẩm làm quì màu xanh C.Không hiện tợng gì D.Tan và tạo dung dịch màu xanh lá E.Tan và có khí không màu thoát ra * Kết quả ghép: 1- ; 2 - ; 3 - ; 4 - II.Phần tự luận(7điểm) Câu1(3điểm).Viết các phơng trình theo sơ đồ phản ứng sau: 1 2 3 4 S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 5 6 Na2SO3 Câu2.(4điểm)Hoà tan 39gZn vào 400ml dd HCl 3,5M sau phản ứng thu... làm cho quì CaO tan trong nơc tạo dung dịch bazơ tím hoá xanh, phenolphtalein không làm xanh quì tím Ca(OH)2 màu chuyển thành màu hồng chứng tỏ CaO + H2O dung dịch thu đợc có tính bazơ H.Qua thí nghiệm trên có kết luận gì về tính chất hoá học của canxi oxit ? H.Viết phơng trình phản ứng minh hoạ ? HS: Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ H Em hãy nêu hiện tợng quan sát đợc ? GV:... VddHCl = 0,05 (lít) H.Theo em trong dd sau p có mấy chất tan?Đó là chất nào? HS.DD sau có 2 chất tan là MgCl2 và HCl d H.Để xác định nồng độ các chất tan trong dd sau ta cần xác định đại lợng nào? HS.Xác định số mol các chất tan sau và thể tích dd sau 0,05 CM = 0,05 = 1M H.Theo giả thiết thì thể tích dd sau bằng bao nhiêu? Ta có nHCl ban đầu = 0,05 3 = 0,15(mol) HS.Thể tích dd sau không đổi... 2HCl -> CuCl2 + 2H2O NaOH + HCl -> NaCl + H2O 4.Bazơ không tan bị nhiệt phân t0 Cu(OH)2 -> CuO + H2O t0 Bazơ ko tan -> oxitbazơ + H2O rắn màu đen GV.Thông báo sản phẩm H.Vậy khi nhiệt phân 1 bazơ không tan cho những sản phẩm gì? t0 HS.Cho ra oxitbazơ và nớc Al(OH)3 -> HS.Viết các p ở tính chất này Fe(OH)2 -> H.Cho biết bazơ tan và không tan có các Mg(OH)2-> tính chất hoá học chung và riêng nào? D.Củng... thuộc loại hợp chất nào ? HS: Thuộc loại hợp chất bazơ tan H Các em hãy dự đoán tính chất hoá học của natri hiđroxit ? HS: Đa ra các tính chất của NaOH dựa vào tính chất của Bazơ tan GV.Biểu diễn thí nghiệm NaOH với axit GV: Thông báo NaOH mang đầy đủ tính chất hoá học của một bazơ tan (chỉ phần học sinh 1 đã viết ở góc bảng) GV:Cho học sinh quan sát hình vẽ những ứng dụng của natri hiđroxit +Gọi 1... chất ít tan - Hoà tan một ít Ca(OH)2 (vôi ) tôi) trong nớc, ta đợc một chất màu trắng có tên là vôi nốchặc vôi sữa - Dùng phễu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chất lỏng trong suốt , không màu là dung dịch Ca(OH)2 (nớc vôi trong) HS: Tiến hành pha chế dung dịch theo nhóm để lấy dung dịch Ca(OH)2 làm các thí nghiệm sau H.Nhận xét tính tan của Ca(OH)2? II.Tính chất hoá học HS.Ca(OH)2 là chất ít tan H.Canxihiđroxit... chất hoá học HS.Ca(OH)2 là chất ít tan H.Canxihiđroxit thuộc loại hợp chất nào ? HS: Thuộc loại hợp chất bazơ tan H Các em hãy dự đoán tính chất hoá học của canxi hiđroxit ? HS: Trả lời các tính chất hoá học của Canxi hiđroxit GV: Thông báo Ca(OH)2 mang đầy đủ tính chất hoá học của một bazơ tan (chỉ phần học sinh 1 đã viết ở góc bảng) GV: Yêu cầu học sinh viết các phơng trình phản ứng minh hoạ cho các... cách so màu với thang màu để xác định độ pH GV: Hớng dẫn học sinh dùng giấy pH để xác định độ pH của các dung dịch (theo nhóm): - Nớc chanh - Dung dịch NH3 - Nớc máy GV: Em hãy kết luận về tính axit, tính bazơ của các dung dịch trên D.Củng cố *dd của chất A có tính chất sau: - Làm quì tím có màu xanh,ddPP không màu sang màu hồng - dd A bị vẩn đục khi sục khí CO2 hoặc SO2 - A là chất ít tan Lập luận tìm... không tan,chất khí H.Khi nào thì p ở tính chất này xảy ra? HS.Sản phẩm p có chất khí ,chất không tan GV.Biểu diễn các thí nghiệm: 1.CaCO3 + Na2SO4// 2.BaCl2 + Na2SO4 -> 3.Ca(NO3)2 + MgCl2 // GV.Thông báo các sản phẩm ở những thí nghịêm xảy ra - TN1 và TN3 không xảy ra là do muối tham gia không tan,và sản phẩm ở tn3 không có chất không tan H.Để p giữa 2 muối cần thoả mãn điều kiện gì? HS.Chất tham tan,sản... không tan 5.Muối bị nhiệt phân CaCO3 to CaO + CO2 o 2KClO3 t 2KCl + 3O2 NaNO3 NaNO2 + II.Phản ứng trao đổi 1 2 O2 nhau để tạo ra các chất mới H.Khi nào thì p trao đổi xảy ra? HS.Khi sản phẩm có chất không tan,chất khí.Phản ứng xảy ra trong dd Lu ý : p trung hoà cũng là p trao đổi 1.Định nghĩa:(SGK) 2.Điều kiện để p trao đổi xảy ra - P xảy ra trong dd - Sản phẩm phải có chất khí ,chất không tan,chất . ta sang thí nghiệm tiếp theo. - Làm thí nghiệm giữa Cu(OH) 2 với Axit. H.Hiện tợng xảy ra? HS.Cu(OH) 2 không tan ,màu xanh p và tan ra thành dd màu xanh. số oxit quan trọng <Can xi oxit> A.Mục tiêu: a.Kiến thức - Học sinh hiểu đợc những tính chất của canxi oxit - Biết đợc các ứng dụng của canxi oxit