TRƯỜNG ĐH KHOA HỌC TỰ NHIÊN TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 02 Năm học: 2018 - 2019 Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm) Mã đề 132 Họ, tên thí sinh Số báo danh:……………………………………………… Cho kiện nguyên tử khối sau: H= 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca=40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108 ; Ba= 137 Câu 41 (TH): Thủy phân hồn tồn este X, mạch hở có cơng thức phân tử C 7H12O4 dung dịch NaOH, thu muối natri cacboxylat ancol, nguyên tử cacbon Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 42 (VD): Nung 12,95 gam muối M(HCO3)2 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, cho tồn khí CO2 thu vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 10 gam kết tủa M là: A Be B Ca C Ba D Mg Câu 43 (NB): Ở điều kiện thường, kim loại sau tan nước? A Fe B A1 C Mg D Na 3+ Câu 44 (NB): Kim loại sau khơng bị oxi hóa ion Fe ? A Fe B Al C Cu D Ag Câu 45 (TH): Cho hỗn hợp rắn gồm Na2O, BaO, NaHCO3, Al2O3 NH4Cl có số mol vào nước dư Kết thúc phản ứng thu dung dịch X Dung dịch X chứa chất tan A Na2CO3, NaCl NaAlO2 B BaCl2, NaAlO2, NaOH C NaCl NaAlO2 D AIC13, NaCl, BaCl2 Câu 46 (VD): Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hiđrocacbon X, thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, cho 0,2 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam kết tủa giá trị m A 24,0 B 29,4 C 32,2 D 14,7 Câu 47 (VD): Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin axit glutamic (trong oxi chiếm 40% khối lượng) Cho m gam tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch NaOH Sau phản ứng, thu 12,24 gam muối Giá trị m A 7,2 B 9,6 C 8,4 D 10,8 Câu 48 (VD): Nhúng Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol muối sunfat trung hòa kim loại M, sau phản ứng hoàn toàn lấy Mg thấy khối lượng Mg tăng 4,0 gam Phần trăm khối lượng M oxit cao A 35% B 29% C 40% D 70% Câu 49 (NB): Loại hợp chất sau không chứa nitơ phân tử? A Amino axit B Muối amoni C Cacbohiđrat D Protein Câu 50 (TH): Cho dãy chất sau: (1) phenyl axetat, (2) metyl amoni clorua, (3) axit glutamic, (4) glyxyl analin Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng số mol NaOH phản ứng gấp đơi số mol chất đó? A B C D Câu 51 (NB): Tơ sau đất thuộc loại điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ nitron B Poli (phenol fomanđêhit) C Tơ nilon - 6,6.2 D Tơ lapsan Câu 52 (TH): Phát biểu sau đúng? A Cr2O3 SiO2 tan dung dịch kiềm đặc, nóng dư B Khi cho mol Al mol Cr phản ứng hết với dung dịch HCl số mol H2 thu C Hỗn hợp BaO Na2CO3 hòa tan vào nước, thu dung dịch suốt D Nung hỗn hợp rắn gồm AgNO3 Cu(NO3)2 thu hỗn hợp rắn chứa hai oxit kim loại Câu 53 (NB): Phương pháp sau khơng sử dụng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu? A Đun sôi nước B Dùng Na3PO4 C Dùng Na2CO3 D Màng trao đổi ion Câu 54 (NB): Thủy phân este X dung dịch NaOH đun nóng, thu natri axetat metanol X A HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOCH3 Câu 55 (TH): Cho chất sau: HN- CH4-COO-CH3, A1, Al(OH)3, KHSO4, CH3COONH4, HN CH2COOH, NaHCO3, Pb(OH)2, Sn(OH)2, NaHS Số chất có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 56 (TH): Hòa tan hỗn hợp X gồm FeO, ZnO, PbO, CuO dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Y Trung hòa Y NaOH thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Na2S dư vào dung dịch Z kết tủa T Số lượng chất có T A B C D Câu 61 (NB): Để giảm độ chua đất, bên cạnh việc sử dụng vơi, người ta sử dụng loại phân bón Phân bón sau có khả làm giảm độ chua đất? A NH4NO3 (đạm hai lá) B Ca3(PO4)2 (lần tự nhiên) C KCl (phân kali) D Ca(H2PO4)2 (supe photphat kép) Câu 62 (NB): Khi thủy phân đến protein đơn giản thu hỗn hợp A a - aminoaxit B Lipit C Amin D Monosaccarit Câu 63 (VD): Cho 0,1 mol este X (no, đơn chức, mạch hở) phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0, 18 MOH (M kim loại kiềm) Cô cạn dung dịch phản ứng, thu chất rắn Y 4,6 gam ancol Z Đốt cháy hoàn toàn Y thu M2CO3, H2O 4,84 gam CO2 Tên gọi X A Etyl axetat B Metyl axetat C Etyl fomat D Metyl fomat Câu 64 (VD): Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X gồm glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ cần dùng 1,02 mol O2, thu CO2 H2O có tổng khối lượng 61,98 gam Nếu cho 0,15 mol X vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m A 25,92 B 17,28 C 21,60 D 36,72 Câu 65 (TH): Cho phát biểu sau: (a) Sobitol glucozơ hợp chất hữu đa chức (b) Oxi hóa khơng hồn tồn etilen phương pháp sản xuất anđehit axetic (c) Ancol isopropylic có bậc với đimetylamin (d) Để làm lọ đựng anilin rửa dung dịch HCl sau rửa lại nước, (e) Khả thể hiđro vòng benzen phenol cao benzen (1) Các polime sử dụng để làm chất dẻo tổng hợp từ phản ứng trùng hợp Số nhận định A B C D Câu 66 (VD): X, Y, Z hợp chất hữu mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O4 X, Y, Z tác dụng với NaOH dung dịch theo tỉ lệ mol 1:2 - X tác dụng với NaHCO3, thu số mol khí gấp đôi số mol X phản ứng - Y tác dụng với NaHCO3 theo tỉ lệ mol 1:1 khơng có phản ứng tráng gương - Z có phản ứng tráng gương không tác dụng với NaHCO3 Công thức cấu tạo X, Y Z tương ứng A HOOC-CH2-CH2-COOH,HOOC-COO-CH2-CH3, HCOO-CH2-COO-CH3 B HCOO-CH2-CH=-O0CH, HOOC-COO-CH2-CH3, HOOC-CH2-COO-CH3 C HOOC-CH2-CH2-COOH, HOOC-CO0-CH2-CH3, HOOC-CH2-COO-CH3 D HOOC-CH2-CH2-COOH, CH3OOC-COO-CH3, HOOC-CH2-COO-CH3 Câu 67 (TH): Thực thí nghiệm sau: (a) Cho a mol NO2 vào dung dịch chứa a mol NaOH (b) Cho a mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na3PO4 (c) Cho Fe3O4 tan vừa hết vào dung dịch chứa H2SO4 loãng (d) Cho a mol P2O5 vào dung dịch chứa 3a mol KOH (e) Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl loãng dư, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) (f) Cho K2Cr2O3 vào dung dịch HCl đặc, đun nóng Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu dung dịch có chứa hai muối mà số mol A B C D Câu 68 (TH): Este X vừa tham gia phản ứng tráng gương vừa tham gia phản ứng trùng hợp Chất hữu Y thủy phân môi trường kiềm, thu muối ancol Z Z hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường Cơng thức cấu tạo X Y A HCOO-CH2-CH3 HCOO-CH2-CH2-CH2OH B HCOO-CH=CH2 HCOO-CH2-CH(OH)-CH3 C CH2=CHCOO-CH, HCOO-CH2-CH2-CH2OH D CH2=CHCOO-CH3 HCOO-CH2-CH(OH)-CH3 Câu 69 (VD): Cho khí CO dư qua ống sứ chứa Fe2O3 MgO nung nóng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn X Cho X vào dung dịch FeCl3 CuCl2, thu chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch Z chứa ba chất tan Dãy gồm chất sau tác dụng với Z có xảy phản ứng oxi hóa - khử? A Cl2, NaOH, K2Cr2O7 B AgNO3, Cl2, KNO3 C H2S, NaOH, AgNO3 D AgNO3, NH3, KMnO4 Câu 70 (VD): Cho ba dung dịch, dung dịch chứa chất tan tương ứng X, Y, Z có nồng độ mol/1 Trộn V lít dung dịch X với V lít dung dịch Y thu dung dịch E chứa chất tan Cho dung dịch E tác dụng với 2V lít dung dịch Z, thu dung dịch F chứa chất tan Chất X, Y, Z A NaOH, NaHSO4, NaHCO3 B H3PO4, Na3PO4, Na2HPO4 C NaH2PO4, Na2HPO4, Na3PO4 D H3PO4, Na2HPO4, Na3PO4 Câu 71 (VD): Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C8H14O4 Thực bốn thí nghiệm tương ứng có phương trình hóa học sau: (a) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX + nX4 nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O Phân tử khối X5 A 202 B 174 C 216 D 188 Câu 72 (VDC): Hỗn hợp X gồm đimetyl oxalat, đipeptit Gly-Glu tripeptit Gly-Ala-Val Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cho sản phẩm cháy vào nước vôi dư, thu 70 gam kết tủa Mặt khác, đun nóng 0,1 mol X dung dịch NaOH dư số mol NaOH phản ứng A 0,22 B 0,24 C 0,30 D 0,28 Câu 73 (VDC): Điện phân dung dịch X chứa KCl CuSO4 dòng điện chiều có cường độ 5A (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch) Tồn khí sinh trình điện phân (ở hai điện cực) theo thời gian biểu diễn đồ thị bên Phát biểu sau đúng? A Tỉ lệ mol CuSO4 : KCl X : B Dung dịch sau điện phân có pH > C Tại thời điểm 2x (giây), tổng thể tích khí hai cực 2,8 lít (đktc) D Tại thời điểm z (giây), khối lượng dung dịch giảm 10,38 gam Câu 74 (VDC): Cho m gam hỗn hợp X chứa Al, Fe(NO3)2 0,1 mol Fe3O4 tan hết dung dịch chứa 1,025 mol H2SO4 Sau phản ứng thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí có khí hóa nấu ngồi khơng khí dung dịch Z chứa muối trung hịa có khối lượng 132,5 gam Biết tỉ khối Y so với H2 31/3 Cho lượng vừa đủ BaCl2 vào Z sau phản ứng xảy xong cho tiếp AgNO3 dư vào thu m gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị tổng mi + m A 334,025 B 533,000 C 628,200 D 389,175 Câu 75 (VDC): Hỗn hợp X gồm Na, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 24,78% khối lượng) Hịa tan hết 29,05 gam X nước dư, thu dung dịch Y 4,48 lít H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch Z chứa hỗn hợp HCl 0,8M H2SO4 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị gần m A 26,3 B 25,2 C 24,6 D 25,8 Câu 76 (VDC): Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng este hai chúc tạo T hai ancol Đốt cháy hồn toàn a gam X, thu 8,36 gam CO2 Mặt khác đun nóng a gam X với 100 ml dung dịch NaOH 1M, để trung hòa lượng NaOH dư cần dùng 20 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam muối khan 0,05 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ 46 Giá trị m A 7,09 B 6,53 C 5,36 D 5,92 Câu 77 (VD): Hịa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 50 ml dung dịch H2SO4 18M (đặc, dư, đun nóng), thu dung dịch Y V lít khí SO2 (đktc sản phẩm khử nhất) Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu 21,4 gam kết tủa Giá trị V A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 3,36 lít Câu 78 (VDC): Peptit E mạch hở bị thủy phân theo phương trình phản ứng: E+ 2NaOH + X+ 2Y + Z+ 2H2O (trong X, Y, Z muối amino axit) Thủy phân hoàn toàn 6,64 gam E thu m gam X Đốt cháy hồn tồn m gam X cần vừa đủ 2,352 lít khí O2 (đktc), thu 2,12 gam Na2CO3; 3,52 gam CO2; 1,26 gam H2O 224 ml khí N2 (đktc) Biết X có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Tên gọi amino axit ứng với muối Y A Glutamic B Valin C Alanin D Glyxin Câu 79 (VDC): Hỗn hợp X gồm etyl axetat, đimetyl ađipat, vinyl axetat, anđehit acrylic ancol metylic (trong anđehit acrylic ancol metylic có số mol) Đốt cháy hoàn toàn 19,16 gam X cần dùng 1,05 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O dẫn qua nước vôi dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch có khối lượng giảm m gam so với ban đầu Giá trị m A 29,24 B 33,24 C 35,24 D 37,24 Câu 80 (VDC): Hỗn hợp E gồm peptit X mạch hở tạo từ alanin glyxin (phân tử X chứa không liên kết peptit) este Y tạo từ etanol axit cacboxylic no, đơn chức Thủy phân hoàn toàn m gam E dung dịch NaOH đun nóng (vừa đủ), thu 24,2 gam hỗn hợp F gồm muối, số mol muối glyxin lớn muối alanin Đốt cháy hoàn toàn F, cần dùng 20 gam oxi, thu sản phẩm cháy gồm Na2CO3, N2, H2O 18,7 gam CO2 % theo khối lượng X E gần với giá trị sau đây? A 77,8% B 74,7% C 82,5% D 87,6% - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 41-D 42-C 43-D 44-D 45-C 46-B 47-B 48-D 49-C 50-D 51-A 52-A 53-A 54-C 55-B 56-D 57-C 58-D 59-A 60-B 61-B 62-A 63-A 64-B 65-C 66-A 67-A 68-B 69-B 70-D 71-A 72-D 73-B 74-C 75-C 76-A 77-C 78-D 79-C 80-B (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: D Hướng dẫn giải: C6H12O4 có độ bất bão hòa k= (7.2+2-12)/2 = => este no, hai chức, tạo gốc axit ancol nguyên tử cacbon TH1: este tạo ancol chức axit đơn chức CH 3COOCH CH 3COOCH | CH 3COOCH | CH | CH | CH 3COOCH TH2: este tạo axit chức ancol đơn chức COOC2 H | CH | COOC2 H => Vậy có CTCT thỏa mãn Câu 42: C Phương pháp: C7H12O4 có độ bất bão hòa k=(7.2+2-12)/2 = => este no, hai chức, tạo gốc axit ancol nguyên tử cacbon TH1: este tạo ancol chức axit đơn chức TH2: este tạo axit chức ancol đơn chức => viết tất CTCT thỏa mãn Hướng dẫn giải: nCaCO3 = 10 : 100 = 0,1 (mol) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3  + H20 0,1 (mol)  0,1 M(HCO3)2 → MO+ 2C027 + H2O 0,05 (mol)  0,1 Ta có: mM(HCO3)2 = 0,05 (M+ 122)= 12,95 => M= 137 (Ba) Chú ý: MCO3 sinh tiếp tục bị nhiệt phân thành MO CO2 Câu 43: D Phương pháp: Các kim loại kiềm kiềm thổ (trừ Be, Mg) tan nước nhiệt độ thường Hướng dẫn giải: Na tan nước nhiệt độ thường: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2  Câu 44: D Phương pháp: Dựa vào dãy điện hóa kim loại Phản ứng theo quy tắc anpha Hướng dẫn giải: Ag đứng sau Fe3+ dãy điện hóa học nên khơng bị oxi hóa Fe+ Câu 45: C Phương pháp: Giả sử đặt số mol chất (mol) Viết phản ứng hóa học xảy (dạng ion rút gọn) từ xác định chất tan dd X Hướng dẫn giải: Giả sử đặt số mol chất (mol) Các PTHH xảy là: Na2O + H2O  2NaOH  (mol) BaO + H2O + Ba(OH)2  (mol) => sinh tổng mol OH đủ để thực phản ứng HCO3- + OH → CO32- + H2O Al2O3 + 2OH- → 2A1O2- + H2O NH4+ + OH → NH3 + H2O Sau CO2 sinh phản ứng với Bao theo phản ứng: CO32- + Ba2+ → BaCO3  Vậy dung dịch sau phản ứng có chứa ion: Na+, AlO2-, Cl=> Dung dịch chứa: NaCl NaAlO2 Câu 46: B Phương pháp: Từ kiện đốt cháy, tìm CTPT X=> CTCT X Viết phản ứng X với dd AgNO3/NH3 xác định m gam kết tủa Hướng dẫn giải: nCO2(Akte) = 6,72:22,4 = 0,3 (mol) Đặt công thức X là: CxHy: 0,1 (mol) => x = nCO2/ nexHy = 0,3/0,1 = X có phản ứng với AgNO3/NH3 tạo kết tủa => X có nối ba đầu mạch => có cơng thức C3H4 phù hợp CH  CHCH3 + AgNO3 + NH3 → CAg  CH-CH3, (vàng) + NH4NO3 0,2 → 0,2 (mol) => m kết tủa = m CAg  C-CH3  = 0,2 147 = 29,4 (g) Chú ý: Đốt cháy 0,1 mol X, cho tác dụng với AgNO3/NH3 0,2 mol X=> tránh nhầm dẫn đến kết sai đáp án D Câu 47: B Phương pháp: Oxi chiếm 40% khối lượng suy khối lượng oxi, số mol oxi Phản ứng X với NaOH chất H nhóm –COOH phản ứng với -OH NaOH ncoon = 1/2 no = ? Bảo toàn khối lượng ta có: mx + mNaOH = mMuối + mH2O Thay số ta tính m =? Hướng dẫn giải: Oxi chiếm 40% khối lượng X=> mO = 0,4m 0, 4m 0, 4m nO   nH2O  nCOO  nNaOH  mol 16 32 Bảo toàn khối lượng ta có: mx + mNaOH = mMuối + mH20 m 0, 4m 0, 4m 40%  12, 24  18 32 32 => m = 9,6(g) Câu 48: D Phương pháp: Đặt hóa trị M n PTHH: nMg + M2(SO4)n → MgSO4 + 2M  Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng, suy mối quan hệ M n Hướng dẫn giải: nMg + M2(SO4)n – nMgSO4 + 2M  0,1n  0,1  0,2 (mol) Khối lượng Mg tăng = mM sinh – mM phản ứng => = 0,2M -0,1n.24 => M = 20 +12n Vì hóa trị kim loại thường 1,2, nên chạy ta n= => M =56 (Fe) thỏa mãn Công thức oxit cao Fe với O Fe2O3 56  % Fe  100%  70% 56   16  Câu 49: C Phương pháp: Ansinh Dựa vào thành phần cấu tạo chung phân tử, từ xác định chất có nito, chất khơng có Hướng dẫn giải: Cacbohidrat hợp chất có công thức chung Cn(H2O)n => chứa C, H, O không chứa N phân tử Câu 50: D Phương pháp: Các este có dang: RCOOC6H4R'; axit có nhóm –COOH, có trung tâm phản ứng NaOH tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1: Hướng dẫn giải: Các chất phản ứng với NaOH mà số mol NaOH gấp đôi là: (1) phenyl axetat, (3) axit glutamic, (4) glyxyl analin CH3COOCH3 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH + 2NaOH = NaOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COONa + 2H2O Gly - Ala + 2NaOH → Gly-Na + Ala-Na + 2H2O Câu 51: A Phương pháp: Tơ điều chế phản ứng trùng hợp từ monome ban đầu có chứa liên kết đơi C=C Hướng dẫn giải: A Tơ nitron điều chế phản ứng trùng hợp t , p , xt CH  CH  CN    CH  CH   n | CN B Poli (phenol fomanđehit) điều chế phản ứng trùng ngưng phenol anđehit fomic C Tơ nilon 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng axit ađipic hexametylen địamin t , p , xt NHOOC-[CH2]4-COOH + nH2N- [CH2]6-NH2   (-CO-[CH2]4-CO-NH-[CH2]6-NH-)n + nH2O D Tơ lapsan điều chế phản ứng trùng ngưng etilen glicol axit terephtalic t , p , xt HO-CH2-CH2-OH + HOOC-C6H4-COOH   (-O-CH2-CH2-O-CO-C6H4-CO-)n + nH2O Chú ý: Tơ lapsan điều chế phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng trường hợp không chọn điều chế lapsan phản ứng trùng hợp Câu 52: A Phương pháp: Dựa vào kiến thức vô kim loại kiềm, kiềm thổ, crom, muối nitrat Hướng dẫn giải: A B Sai Al nhường 3e, cịn Cr nhường 2e số mol H2 thu khác C Sai BaO + H2O + Ba(OH)2 ; Ba(OH)2 + Na2CO3 + BaCO3 + 2NaOH=> thu BaCO3 kết tủa D.Sai nung AgNO3 cho kim loại Ag oxit Câu 53: A Phương pháp: Nước có tính cứng vĩnh cửu chứa ion Mg2+ , Ca2+, Cl-, SO42- Do loại phương pháp làm mềm nước cứng (tức kết tủa ion Mg2+, Cao2+) Hướng dẫn giải: Nước có tính cứng vĩnh cửu chứa ion Mg, Ca2+, Cl, So” Do phương pháp đun sôi nước KHƠNG thể làm tính cứng nước Phải dùng phương pháp như: dùng Na3PO4, Na2CO3 để kết tủa hết ion Mg2+, Cao2+và dùng phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước cứng Câu 54: C Phương pháp: Từ sản phẩm thu muối natri axetat metanol suy CTCT ban đầu este RCOOR' + NaOH RCOONa + R'OH Hướng dẫn giải: Este X là: CH3COOCH3 CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa (natri axetat)+ CH3OH (metanol) Câu 55: B Phương pháp: Chất có tính chất lưỡng tính vừa cho proton (tức H+) vừa nhận proton (tức H+) Hướng dẫn giải: Các chất có tính chất lưỡng tính là: H2N- C2H4-COO-CH3, Al(OH)3, CH3COONH4, H2N-CH2-COOH, NaHCO3, Pb(OH)2, Sn(OH)2, NaHS => có tất chất Đáp án B Chú ý: Nếu đề hỏi có chất tác dụng với HCl NaOH có thêm Al Câu 56: D Phương pháp: Viết sơ đồ tóm tắt q trình xảy phản ứng Chú ý: NO3 mơi trường H+ có tính oxi hóa HNO3 Hướng dẫn giải:  FeO  Fe3 , Zn 2 , Pb 2 , Cu 2  ZnO    trung hoa  HNO3du   dd Y  H    dd Z  PbO   NO   CuO 3 2 2 2    Fe , Zn , Pb , Cu  Fe  OH 3 , ZnS , CuS , PbS  Na2 S dd Z    T      NaNO3  NO3 => chất có T chất Chú ý: muối FeS, không bền, bị thủy phân tạo thành Fe(OH)2 H2S Câu 57: C Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học este, chất béo, cacbohidrat, peptit Hướng dẫn giải: Triolein thủy phân kiềm tạo muối glixerol Gly-Ala thủy phân kiềm tạo muối nước Saccarozo KHƠNG bị thủy phân mơi trường kiềm, bị thủy phân môi trường axit Etyl axetat thủy phân môi trường kiềm tạo muối ancol etylic Câu 58: D Phương pháp: Mạch pentanpeptit chắn phải có tripeptit Gly - Ala- Glu Sau ghép thêm Gly Ala Glu cho cắt mạch thu thứ tự đipeptit Ala - Gly, Glu - Gly Hướng dẫn giải: Cấu trúc peptit là: Ala – Gly- Ala – Glu - Gly Câu 59: A Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học CrO3 Hướng dẫn giải: CrO3 + NaOH → Na2CrO4 + H2O (muối natri cromat có màu vàng) Chú ý: CrO3 oxit axit có tính chất gần giống với số Câu 60: B Phương pháp: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 Ta lấy nCa3(PO4)3 =1 (mol) Bảo toàn nguyên tố P Hướng dẫn giải: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 Ta lấy nCa3(PO4)3 = (mol) => nCa(H2PO4)2 = (mol) vàn nCaSO4 = (mol) Độ dinh dưỡng phân là: mP O 142 % P2O5  100%  100%  28, 06% mmuoi 234  136.2 Câu 61: Phương pháp: Đất nhiễm chua tức dư môi trường axit (dư H ) ta chọn phần để trung hòa bớt lượng axit dư Hướng dẫn giải: Đất nhiễm chua tức dư môi trường axit (dư H+) ta bón Ca3(PO4)2 để trung hịa bớt lượng axit dư đất từ giảm độ chua đất Câu 62: A Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học protein Hướng dẫn giải: Khi thủy phân đến protein đơn giản thu hỗn hợp a - aminoaxit mCO2 + mH2O = 1,02.44 + 18.(6a +11b + 5c) = 61,98 (3) Giải hệ (1), (2), (3)=> a= 0,08 ; b = 0,02 c= 0,05 (mol) Cho X tác dụng với dd AgNO3/NH3 có glucozo tham gia phản ứng => nAg = 2nGlu = 2a =0,16 (mol) => mAg = 0,6.108 = 17,28 (g) Câu 65: C Phương pháp: Dựa vào kiến thức tổng hợp chất hữu Hướng dẫn giải: (a) sai, glucozo hợp chất hữu tạp chức (chứa nhóm -OH -CHO phân tử) t , xt  2CH3CH=O (b) đúng, 2CH2=CH2 + O2  (c) đúng, CH3CH(CH3)- OH ancol bậc 2; (CH3)2NH amin bậc (d) đúng, C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl(muối) (e) đúng, phenol có ảnh hưởng nhóm -OH (f) sai, ví dụ poli (phenol -fomanđehit) chất dẻo điều chế phản ứng trùng ngưng) => có phát biểu Câu 66: A Phương pháp: X axit chức, Y có chức COOH khơng có chức HCOOZ có HCOO- khơng có nhóm –COOH Từ suy CTCT X,Y,Z Hướng dẫn giải: C4H6O4 có k=(4.2 + -6)/2 = - X tác dụng với NaHCO3 thu số mol khí gấp đơi số mol X phản ứng =>x axit chức - Y tác dụng với NaHCO3 theo tỉ lệ mol 1:1 khơng có phản ứng tráng gương => Y có chức COOH khơng có chức HCOO - Z có phản ứng tráng gương khơng tác dụng với NaHCO3  Z có HCOO- khơng có nhóm – COOH Vậy X, Y, Z là: HOOC-CH2-CH2-COOH,HOOC-COO-CH2-CH3, HCOO-CH2-COO-CH3 Câu 67: Phương pháp: Viết phản ứng hóa học xảy ra, ý đến tỉ lệ số mol đề cho để xác định chất hết, chất dư, phản ứng xảy theo chiều tạo thành sản phẩm Hướng dẫn giải: (a) NO2 + 2NaOH + NaNO2 + NaNO3 + H2O=> thu muối có số mol (b) HCl + Na3PO4 + NaCl + Na2HPO4 => thu muối có số mol (c) Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O => thu muối có số mol (d) P2O5 + 2H2O → 2H3PO4 A → 2a (mol) 2H3PO4 + 3KOH + K2HPO4 +K2HPO4 + 3H2O=> thu muối có số mol 2a → 3a (e) 9Fe(NO3)2 + 12HCl + 4FeCl3 + 5Fe(NO3)3 + 3NO + 6H2O => Thu muối có số mol khác (f) K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H3O => Thu muối có số mol khác => có thí nghiệm thu muối có số mol khác Câu 68: B Phương pháp: Este X vừa tham gia phản ứng tráng gương vừa tham gia phản ứng trùng hợp => có nhóm – CHO có nối đơi C=C phân tử Y este tạo axit cacboxylic ancol đa chức có nhóm -OH kề => Chọn đáp án có CTCT phù hợp Hướng dẫn giải: Este X vừa tham gia phản ứng tráng gương vừa tham gia phản ứng trùng hợp => có nhóm CHO có nội đơi C=C phân tử Y este tạo axit cacboxylic ancol đa chức có nhóm -OH kề A Loại este HCOO-CH2-CH3 khơng có phản ứng trùng hợp, HCOO-CH2-CH2-CH2OH sinh ancol khơng hịa tan Cu(OH)2 to thường B Thỏa mãn C Loại CH2=CHCOO-CH3 khơng có phản ứng tráng bạc D Loại CH2=CHCOO-CH3 khơng có phản ứng tráng bạc Câu 69: B Hướng dẫn giải: A Loại NaOH khơng có phản ứng oxh- khử B Thỏa mãn Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag  3Fe2+ + NO3+ + 4H+ + 3Fe3+ + NO + 2H2O Cl2 + Fe2+ Fe3+ + C1C Loại NaOH khơng có phản ứng oxh- khử D Loại NH3 khơng có phản ứng oxh- khử Câu 70: D Phương pháp: Xét đáp án A,B,C,D dựa vào kiện đề tài nóiX, Y, Z xem đáp án thỏa mãn chọn Hướng dẫn giải: A NaOH + NaHSO4 → Na2SO4 (E)+ H2O Na2SO4 + NaHCO3 + Không xảy pu=> loại B H3PO4 + Na3PO4 → Na2HPO4 (E) E không phản ứng với F => loại C Loại X Y khơng phản ứng với anh D H3PO4 + Na2HPO4 + 2NaH2PO4 (E) V : V → 2V (lít) NaH2PO4 + Na3PO4 → 2Na2HPO4 (F) 2V : 2V (lít) =>phản ứng vừa đủ hết => thỏa mãn Câu 71: A Phương pháp: Từ PTHH suy cấu tạo chất Hướng dẫn giải: asia Từ (c) suy X HOOC-(CH3)4-COOH X HN-(CH2)6-NH2 Từ (b) suy X NaOOC-(CH2)4-COONa Từ (a) suy X C2H5O0C-(CH3)4-COOH X2 C2H5OH Từ (d) suy X5 C2H3OOC-(CH3)-COOC2H5 Vậy M(x5) = 202 Các PTHH: (a) C2H500C-(CH2)4-COOH + 2NaOH → NaOOC-(CH2)4-COONa + C2H5OH + H2O (b) NaO0C-(CH3)4-COONa + H2SO4 → HOOC-(CH3)4-COOH + Na2SO4 (c) NHOOC-(CH2)4-COOH + nH2N-(CH2)6-NH2 → (-OC-(CH2)4-CONH-(CH2)6-NH-)n + 2nH20 (d) 2C2H5OH +HOOC-(CH3)4-COOH + C2H3OOC-(CH2)-COOC2H5 Câu 72: D Phương pháp: Đimetyl oxalat có 4C Gly-Glu có + = 7C Gly-Ala-Val có 2+ 3+5 = 10C C trung bình = nCO2 : nx = 0,7: 0,1 = => X số mol đimetyl oxalat số mol Gly-Ala-Val Hướng dẫn giải: Đimetyl oxalat có 4C Gly-Glu có +5=7C Gly-Ala-Val có + + = 10C C trung bình= nCO2 : nx= 0,7: 0,1=7=> X số mol đimetyl oxalat số mol Gly-Ala-Val Đặt số mol chất hỗn hợp X tương ứng x, y, x (mol) nx = x+y+x= 0,1 => 2x +y= 0,1 nNaOH = 2x + 3y + 3x = 5x + 3y Ta có: 2,5(2x + y)< 5x + 3y < 3(2x + y)=>2,5.0,1 < nNaOH < 3.0,1 hay 0,25 < nNaOH < 0,3 Trong phương án có nNaOH = 0,28 thỏa mãn Câu 73: B Câu 74: C Phương pháp: MY = 62/3 Y có chứa khí khơng màu hóa nâu khơng khí =>Y có chứa H2 NO Tính số mol H2 NO Do khí thu chứa Hạ nên ta suy dd Z chứa Al3+, Fe2+, NH4+ (có thể có) SO42 Lập sơ đồ toán, sử dụng định luật bảo tồn điện tích, bảo tồn ngun tố để xác định số mol chất ion Hướng dẫn giải: MY = 62/3 Y có chứa khí khơng màu hóa nâu khơng khí => Y có chứa H2 NO Đặt nNO= a nH2 = b (mol) nY = a + b = 5,04/22,4 = 0,225 (1) mY = 30a + 2b = 0,225.62/3 (2) Giải hệ (1) (2) a= 0,15 b = 0,075 Do khí thu chứa Ho nên ta suy dd Z chứa Al3+, Fe2+, NH4+ (có thể có) SO42 *Sơ đồ toán: +) m chất tan Z = 27x + 56y + 0,3)+18(2y - 0,15) + 1,025.96 = 132,5 (3) +) BTĐT cho dd Z: 3nAl3+ + 2nFe2+ + nNH4+ = nSO42- => 3x + 2(y + 0,3) + 2y - 0,15 = 2.1,025 (4), Giải (3) (4) x = 0,4 y = 0,1 => mı = mAl + mFe(NO3)2 + mFe3O4 = 0,4.27 +0,1.180 +0,1.232 = 52 gam  Al 3 : 0,  2  Fe : 0, *Dung dịch Z chứa    NH : 0, 05  SO 2 :1, 025  +) Khi cho BaCl2 vừa đủ vào dd Z: nBaCl2 pư = nSO42- = 1,025 mol => mBaSO4 = 1,025 mol +) Khi cho AgNO3 dư vào dd vừa thu có xảy phản ứng sau: Ag+ + Cl → AgC1 Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag Như vậy: nAgCl = nCl- = 2nBaCl2 = 2,05 mol nAg = nFe2+ = 0,4 mol => m2 = mBaSO4 + mAgCl + mAg = 1,025.233 + 2,05.143,5 + 0,4.108 = 576,2 gam Vậy: mı + m2 = 52 + 576,2 = 628,2 gam Câu 75: C Phương pháp: Tính theo PTHH Hướng dẫn giải: mO(x) = 29,05.24,78% = 7,2 gam => nO(x) = 0,45 mol BTNT "O": nAl2O3 = nO(x): = 0,15 mol Đặt nNa = x nBa = y (mol) mX = 23x + 137y +0,15.102 = 29,05 BTe: nNa + 2nBa = 2nH2 => x + 2y = 2.0,2 Giải hệ thu x= 0,3 y = 0,05 Vậy dung dịch Y chứa: Na+ (0,3 mol), Ba2+ (0,05 mol), AlO2 (0,3 mol) OH+ BTĐT tính nOH- dự = nNa+ + 2nBa2+ - nAlO2- = 0,1 mol Cho từ từ hỗn hợp HCl (8a mol) H2SO4 (a mol) vào dd Y: (1) H+ + OH → H20 (2) H+ + A102 + H2O → Al(OH)3 (3) 3H+ + Al(OH)3 → A13+ + 3H2O (4) Ba2+ + SO42- → BaSO4 nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 10a (mol); nSO42- = a mol Các điểm cực đại kết tủa: - Điểm Al(OH)3 đạt cực đại: nH+ = nOH- + nAlO2 => 10a = 0,1 + 0,3 = 0,4 => a= 0,04 => m1= mAl(OH)3 + mBaSO4 = 0,3.78 + 0,04.233 = 32,72 gam - Điểm BaSO4 đạt cực đại: nBaSO4 = nSO42- = nBa2+ => a= 0,05 mol => nH+ = 0,5 mol (1) H+ + OH- + H2O 0,1  0,1 (2) H+ + A102 + H2O → Al(OH)3 0,3  0,3  0,3 + 3+ (3) 3H + Al(OH)3 → Al + 3H20 0,5-0,1-0,3 → 0,1/3 => m2 = mAl(OH)3 + mBaSO4 = (0,3-0,1/3).78 + 0,05.233 = 32,45 gam mı > m2 => mı = m kết tủa max   Al  OH 3 : 0,3 Nung  Al2O3 : 0,15 Vay    BaSO : 0, 04   BaSO4 : 0, 04  => m chất rắn = 0,15.102 + 0,04.233 = 24,62 gam Câu 76: A Phương pháp: Hai ancol có dãy đồng đẳng có phần tử khối trung bình nhỏ 46 => phải có ancol CH3OH =>2 ancol thuộc dãy đồng đẳng ancol no, đơn chức Quy đổi hỗn hợp X về: CnH2n+2-2kO4: 0,04 (mol) CmH2m+2O : 0,05 (mol) H2O : -c (mol) BTNT C: nCO2 = 0,04n + 0,05m = 0,19 => 4n+ 5m = 19 Biện luận tìm n, m =? Hướng dẫn giải: nNaOH = 0,1 (mol); nHCl = 0,02 (mol) Hai ancol có dãy đồng đẳng có phần tử khối trung bình nhỏ 46 => phải có ancol CH 3OH =>2 ancol thuộc dãy đồng đẳng ancol no, đơn chức Quy đổi hỗn hợp X về: CnH2n+2-2kO4: 0,04 (mol) [Suy từ naxit = 1/2, nCOOH = (nNaOH - nHCl) CmH2m+2O : 0,05 (mol) H2O :-c (mol) BTNT C: nCO2 = 0,04n+ 0,05m = 0,19 => 4n+ 5m = 19 (1) Mặt khác Mancol < 46 => 14m +18 < 46 => m < Từ (1) ta có: n > m < => n = m = 1,4 nghiệm Vậy axit CH(COOH) - 279 Y gồm: CH2(COONa)2: 0,04 mol NaCl: 0,02 mol (BTNT Cl) => mY = 0,04.148 +0,02.58,5 = 7,09 (g) Câu 77: C Phương pháp: Quy đổi hỗn hợp X thành Fe: x (mol) 0: y (mol) Sau trình Fe từ lên số oxh +3 O từ xuống số oxh -2 S từ +6 xuống số oxh +4 (trong SO2) Lập hệ phương trình với khối lượng X bảo toàn e, giải x, y Từ tính V =? Hướng dẫn giải: nH2SO4 = 0,05.18 = 0,9 mol; nFe(OH)3= 21,4 : 107 = 0,2 mol Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe (x mol) (y mol) mx = 56x + 16y = 19,2 (1) BTe: 3nFe = 2nO + 2nSO2 => 3x = 2y + 2nSO2 => nSO2 = 1,5x - y (mol) BTNT "Fe": nFe2(SO4)3 = 0,5nFe = 0,5x (mol) Khi cho NaOH phản ứng với dd Y: - Nếu NaOH hết: nNaOH = nH+ + 3nFe3+ =2.nHS204 du + 3nFe(OH)3 => 0,9 = 2.nH2SO4 dư +3.0,2 => nH2SO4 dư= 0,15 mol => nH2SO4 pư = 0,9 - 0,15 =0,75 mol BTNT "S": nH2SO4 pu = 3nFe2(SO4)3 + nSO2 => 0,75 = 3.0,5x + 1,5x - y (2) Giải hệ (1) (2) x= 0,3 y =0,15 => nSO2 = 1,5x - y = 0,3 mol => V = 6,72 lít - Nếu NaOH dư: HS tự xét Câu 78: B Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố Biện luận dựa vào PTHH Hướng dẫn giải: nO2 = 0,105 mol; nNa2CO3 = 0,02 mol; nCO2 = 0,08 mol; nH20 = 0,07 mol; nN2 = 0,01 mol *Xét phản ứng đốt X: mX= mNa2CO3 + mCO2 + mH20 + mN2 – mO2 = 2,12 +3,52 + 1,26 +0,01.28 - 0,105.32 = 3,82 gam 3,82 gam X chứa: nC = nCO2 + nNa2CO3 = 0,08 + 0,02 = 0,1 mol nH = 2nH20 = 0,14 mol nNa = 2nNa2CO3 = 0,04 mol nN = 2nN2 = 0,02 mol => mO = mX – mC – mH - mNa – mN = 3,82 -0,1.12 - 0,14 -0,04.23 - 0,02.14 = 1,28 gam => nO = 0,08 mol => C:H:O:N: Na = 0,1 : 0,14 : 0,08 : 0,02 : 0,04 = 5:7:4:1:2 Mà X có CTPT trùng với CTĐGN nên X có CTPT C3H5OHNNa2 =>X muối axit glutamic nX = 3,82 : 191 = 0,02 mol E+ 3NaOH 9X + 2Y +2+ 2H2O 0,02  0,02 Dựa vào phản ứng suy E tetrapeptit tạo mắt xích Glu + mắt xích Y'+1 mắt xích Z (Y' a.a Y Z a.a Z, Y' Z' có nhóm NH2 nhóm COOH) ME = 6,64 : 0,02 = 332 Ta thấy: ME = 147+2Y'+2' - 3.18 = 332 => 2Y+Z= 239 có nghiệm Y' = 75 Z = 89 Vậy amino axit ứng với Y Glyxin Câu 79: C Phương pháp: Ves Etyl axetat (C4H8O2), đimetyl ađipat (C6H14O4), vinyl axetat (C4H6O2), anđehit acrylic (C3H4O) ancol metylic (CH40) nC3H4O = nCH4O nên ta gộp thành C4H8O2 C8H14O4 = C4H8O2 + C4H6O2 Nên ta coi X gồm C4H8O2 (x mol) C4H6O2 (y mol) Dựa vào kiện đề để lập hệ giải tìm x, y Hướng dẫn giải: Etyl axetat (C4H8O2), đimetyl ađipat (C6H14O4), vinyl axetat (C4H6O2), anđehit acrylic (C3H4O) ancol metylic (CH4O) nC3H40 = nCH4O nên ta gộp thành C4H8O2 CH14O4 = C4H2O2 + C4H6O2 Nên ta coi X gồm CH8O2 (x mol) C4H6O(y mol) mx = 88x + 86y = 19,16 (1) BTNT "C": nCO2 = 4x + 4y (mol) BTNT "H": nH20 = 4x + 3y (mol) BTNT "O": 2x + 2y + 1,05.2 = 2(4x + 4y) + 4x + 3y (2) Giải hệ (1) (2) x = 0,12 y = 0,1 => nCO2 = 4x + 4y = 0,88 mol; nH20 = 4x + 3y = 0,78 mol => m dd giảm= mCaCO3 – mCO2 - mH2O = 0,88.100 - 0,88.44 - 0,78.18 = 35,24 gam Câu 80: B Phương pháp: Quy đổi hỗn hợp muối F thành HCOONa (a mol), H2N-CH2-COONa (b mol) CH2 ( mol) Lập hệ phương trình dựa vào kiện đề bài: + mF => (1) + nO2 => (2) +nCO2 => (3) Giải hệ thu a, b, c Dựa vào kiện số mol muối Gly lớn muối Ala số liên kết peptit X không để suy cấu tạo phù hợp chất E Hướng dẫn giải: Quy đổi hỗn hợp muối F thành HCOONa (a mol), H2N-CH2-COONa (b mol) CH2 (c mol) +) mF = 68a +976 + 14c = 24,2 (1), +) Đốt cháy F: HCOONa + 0,5O2  0,5Na2CO3 + 0,5CO2 +0,5H2O → 0,5a  a 0,5a H2N-CH2-COONa + 2,25 02- 0,5Na2CO3 + 1,5CO2 + 2H20 + 0,5N2 b  2,25b → 1,5b CH2 + 1,5 O2 → CO2 + H2O c  1,5 c → c => nO2 = 0,5a + 2,25b + 1,50 = 0,625 (2) => nCO2 = 0,5a + 1,5b + c = 0,425 (3) Giải hệ thu a= 0,05; b = 0,2; c= 0,1 Do nGlyNa > nAlaNa nên muối gồm CH3COONa (0,05 mol); GlyNa (0,15 mol); AlaNa (0,05 mol) Este CH3COOC2H5 (0,05 mol) Ta có: nGly ; nAla= : Do số liên kết peptit < nên peptit (Gly) Ala (0,05 mol) =>%mX = 74,71% gần với 74,7% ... 0,5a H2N-CH2-COONa + 2, 25 02- 0,5Na2CO3 + 1,5CO2 + 2H20 + 0,5N2 b  2, 25b → 1,5b CH2 + 1,5 O2 → CO2 + H2O c  1,5 c → c => nO2 = 0,5a + 2, 25b + 1,50 = 0, 625 (2) => nCO2 = 0,5a + 1,5b + c = 0, 425 ... dẫn giải: nO2 = 0,105 mol; nNa2CO3 = 0, 02 mol; nCO2 = 0,08 mol; nH20 = 0,07 mol; nN2 = 0,01 mol *Xét phản ứng đốt X: mX= mNa2CO3 + mCO2 + mH20 + mN2 – mO2 = 2, 12 +3, 52 + 1 ,26 +0,01 .28 - 0,105. 32. .. Hướng dẫn giải: MY = 62/ 3 Y có chứa khí khơng màu hóa nâu khơng khí => Y có chứa H2 NO Đặt nNO= a nH2 = b (mol) nY = a + b = 5,04 /22 ,4 = 0 ,22 5 (1) mY = 30a + 2b = 0 ,22 5. 62/ 3 (2) Giải hệ (1) (2) a=