Đang tải... (xem toàn văn)
BaCl2 + K2SO4 2KCl + BaSO4 BaCl2 + K2SO3 2KCl + BaSO3 BaCl2 + K2CO3 2KCl + BaCO3 3BaCl2+2K3PO4 6KCl + Ba3(PO4)2 BaCl2 + K2SiO3 2KCl + BaSiO3
GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Bài 23 Có 3 công thức viết phản ứng Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối (Phản ứng trao đổi) 9Sản phẩm phải có: Chất kết tủa Chất bay hơi Chất khó điện ly hơn 9Muối pứ: Tan hoặc ít tan Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1: Viết các phản ứng a. BaCl 2 + ddNa 2 SO 4 b. AgNO 3 + ddNaCl →BaSO 4 + NaCl BaSO 4 ↓ 2Na 2 SO 4 b. AgNO 3 + ddNaCl c. FeCl 3 + Ag 2 SO 4 d. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 b. AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 AgCl↓ Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1: 9Muối pứ: Tan hoặc ít tan c. FeCl 3 + Ag 2 SO 4 d. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 p dụng 2: Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1: 9Muối pứ: Tan hoặc ít tan c. FeCl 3 + Ag 2 SO 4 d. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → AgClAgCl↓ + Fe 2 (SO 4 ) 3 2 36 Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1: 9Muối pứ: Tan hoặc ít tan d. Ba(HCO 3 ) 2 +Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 + → BaSO 4 ↓ +2 NaHCO 3 → BaCO 3 ↓+2 NaHCO 3 p dụng 2: Viết 5 phản ứng có dạng: BaCl 2 KCl? + ? p dụng 2: Viết 5 phản ứng có dạng: BaCl 2 KCl? + ? Giải BaCl 2 + K 2 SO 4 → 2KCl + BaSO 4 ↓ : BaCl 2 + K 2 CO 3 → 2KCl + BaCO 3 ↓ BaCl 2 + K 2 SiO 3 → 2KCl + BaSiO 3 ↓ 3BaCl 2 +2K 3 PO 4 → 6KCl + Ba 3 (PO 4 ) 2 ↓ BaCl 2 + K 2 SO 3 → 2KCl + BaSO 3 ↓ + + + Viết và cân bằng phản ứng a. ddAlCl 3 ddKAlO 2 ddAlCl 3 ddNa 2 S b. c. ddAlCl 3 dd NaHCO 3 (HVQY-2001) Áp dụng 3: Công thức 2: Khi gặp 9 Các muối Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ Muối A 9 Phản ứng với các muối: CO 3 2- ; HCO 3 - ; SO 3 2- ; HSO 3 - S 2- ; HS - ; AlO - ; Muối B