Bài soạn Hoá 9 Ngày soạn: Ngày giảng: Tiết 1- Ôn tập hoá học 8 I. Mục tiêu: - Giúp HS hệ thống các kiến thức cơ bản đã đợc học ở lớp 8. Rèn luyện kỹ năng viết các ph- ơng trình phản ứng, kỹ năng lập công thức hoá học. - Ôn lại các bài toán tính theo CTHH và PTHH. Các khái niện về dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch. - Rèn luyện kỹ năng làm các bài toán về nồng độ dung dịch. * Chuẩn bị: - GV: Hệ thống câu hỏi, bài tập. - HS : Ôn tập kiến thức lớp 8. II-Hoạt động của thầy và trò: 1- ổn định. 2- Kiểm tra. 3- Bài mới. Hoạt động 1: Ôn tập các khái niệm cơ bản lớp 8. * GV nhắc lại cấu trúc, nội dung chính của SGK hoá 8. - Giới thiệu chơng trình hoá9. * GV yêu cầu HS làm bài tập1: Em hãy viết CTHH của các chất sau và phân loại chúng: * Gợi ý: ? Những hợp chất nh thế nào là o xít, a xít, bazơ, muối? ? Cách viết CTHH của các hợp chất, thànhphần, cách độc tên. O xít = KL(PK) + O. A xít = H + Gốc A. Bazơ = KL + nhóm OH. Muối = KL + Gốc A. (1) * HS nhớ lại kiến cũ và ghi nhận. - > Làm bài tập vào vở: CTHH Tên gọi P.loại P 2 O 5 CuO H 2 S H 2 SO 4 NaOH KCl NaH 2 PO 4 Na 2 HPO 4 Diphotphopentao xit Đồng(II)Oxit Axitsunphuhiđric A xitsunphuric Natrihiđrôxit Kaliclorua Natridihiđrôphôt phat Natrihiđrôphôt phat O.A O.B A A B M M M ? Muốn làm bài tập trên chúng ta phải sử dụng những kiến thức nào? Hoạt động 2: *Yêu cầu các nhóm hệ thống lại các công thức thờng dùng. ? Công thức chuyển đổi giữa lợng chất, khối lợng và khối lợng Mol? ? Công thức tính thể tích khí ở đktc? ? Công thức tính tỷ khối? ? Công thức tính nồng độ % dung dịch, nồng độ Mol của dung dịch. * Gọi HS giải thích các kí hiệu đã dùng: n, m, M, V, dA/ H 2, , dA/ k 2 , md 2, mct, mdm, C%, CM. Hoạt động 3: Bài tập 2: Hoàn thành các PTHH sau( Ghi rõ ĐK nếu có) 1. P + O 2 -> ? 2. Fe + O 2 -> ? 3 Zn + ? -> ZnCl 2 + H 2 4. Na 2 O + ? -> NaOH 5. CaCO 3 -> ? + CO 2 ? Muốn chọn đợc chất điền vào chỗ trống ta phải làm gì? (2) * Gọi HS hoàn thành các PTHH * HS áp dụng quy tắc hoá trị: ax=by -> Lập CTHH-> Đọc tên các hợp chất (dựa vào sự phân loại). Ôn lại các công thức th ờng dùng : 1. Mnm M m n . == n m M = 2. 4,22 4,22. V nnV == 3. 2 2 2 A H A H A M M M D == 4. 29. 29 29 2 AA A K A DM M D == 5. md 2 = mct + mdm 6. %100 %. %100.% 2 2 d ct d ct mC m m m C == 7. VCn V n C MM . == Bài tập *HS đọc kỹ đầu bài. + Dựa vào tính chất của chất để chọn chất phản ứng *HS nêu các b ớc tiến hành : + Chọn chất phản ứng. + Cân bằng số nguyên tử ở 2 vế. + Viết thành PTHH. *HS trả lời: +XĐ chất tham gia là những chất nào? +Dựa vào tính chất hoá học và ĐLBTKLđể XĐ chất tạo thành. * HS hoàn thànhPTHH: 1. 522 254 OPOP o t + 2. 432 0 23 OFeOFe t + Bài tập 3: Tính thành phần % các nguyên tố có trong hợp chất NH 4 NO 3 . *Gọi HS nhắc lại các b ớc làm bài tập dạng tính theo CTHH. - Tính: M NH 4 NO 3 =( 14.2) +(1.4)+(16.3) = 80 (g) %100. . % 34 NONH M Mn N N = - Tơng tự tìm %H, %O. Hoặc %O =100% - ( %N +%H) Bài tập 4: Hoà tan 2,8 g sắt bằng d 2 HCl 2M vừa đủ. a. Tính thể tích d 2 HCl cần dùng. b. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc. c. Tính nồng độ mol d 2 FeCl 2 * GV yêu cầu học sinh đọc kỹ đầu bài, tìm hớng giải. 3. 23 0 COCaOCaCO t + 4. Zn + 2 HCl -> ZnCl 2 + H 2 5. Na 2 O + H 2 O -> 2NaOH * HS đọc kỹ đầu bài. --> Xác định hớng giải: - Biết: M NH 4 NO 3 = 80(g) %35%100. 80 2.14 % == N %5%100. 80 4.1 % == H --> %O = 100% - (35 + 5) = 60% *HS giải bài tập : - Đọc kỹ đầu bài, tóm tắt đầu bài. - Phân tích đầu bài. - Tìm hớng giải: +XĐ dạng bài tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ. + đổi số liệu đầu bài cho phù hợp. + Viết PTHH. + Thiết lập tỷ lệ số mol giữa các chất trong phản ứng. + Tính toán, kiểm tra kết quả. Bài làm: * Tính số mol Fe: ADCT: moln M m n Fe 05,0 56 8,2 === PTHH: Fe + 2 HCl -----> FeCl 2 + H 2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,05 x y z a. Tính V d 2 HC l : V n CM = == CM n V mol05,0 2 1,0 = b.Tính V H 2 (đktc): V= n.22.4 VH 2 = 0,05.22,4 = 1,12(lil) c.Tính C M d 2 FeCl 2 : M V n CM 1 05,0 05,0 === 4. Củng cố, luyện tập: - Yêu cầu HS hoàn thành bài tập tại lớp. - Xem lại kiến thức lớp 8. 5.H ớng dẫn về nhà : - Đọc trớc bài mới lớp 9. - Hoàn thành bài tập về nhà. III. Rút kinh nghiệm: (4) Ngày soạn: Ngày giảng: Ch ơng 1 : Các loại hợp chất vô cơ. Tiết 2: Tính chất hoá học của o xit, Khái quát về sự phân loại o xit I. Mục tiêu: - Học sinh biết đợc những tính chất hoá học của oxít axit, o xit bazơvà dẫn ra đợc những PTHH tơng ứng với mỗi chất. - Học sinh hiểu đợc cơ sở để phân loại oxít axit, oxit bazơ là dựa vào những tính chất hoá học của chúng. - Vận dụng đợc những hiểu biết về tính chất hoá học của o xít để giải các bài tập định tính , định lợng. * Chuẩn bị: GV + Hoá chất: CuO, CaO, CO 2 , P 2 O 5 , H 2 O, CaCO 3 , P đỏ, d 2 HCl, d 2 Ca(OH) 2 + Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, dụng cụ đ/c CO 2 , P 2 O 5 HS: Ôn tập kiến thức cũ lớp 8. II-Hoạt động của thầy và trò: 1. ổn định. 2. Kiểm tra. 3. Bài mới. Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hoá học của o xít. * GV yêu cầu HS nghiên cứu thông tin SGK. -> Nêu cách tiến hành thí nghiệm. Lu ý: - Các thao tác thí nghiệm phải an toàn, tiết kiệm. - Quan sất các hiện tợng xảy ra-> Nhận xét, nêu kết luận. ? BaO thuộc loại hợp chất gì? khi tác dụnh với nớc sau phản ứng sản phẩm nào đợc tạo thành? -> Viết PTHH (5) *GV yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất của CaO ở lớp 8 đã học? Viết PTHH. ? Oxít đồng, oxit sắt có tác dụng với nớc không? (không) -> Em có kết luận gì về tính chất hoá học của o xit? I. Tính chất hoá học của o xit. 1.Oxit bazơ có những tính chất hoá học nào? a.Tác dụng với nớc: - HS đọc thông tin,tiến hành thí nghiệm-> nêu nhận xét: + BaO thuộc loại oxit bazơ. + Sau phản ứng sản phẩm thuộc loại bazơ. PTHH: BaO (r) + H 2 O (l) -> Ba(OH) 2(dd) *HS viết PTHH: CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2 CaO + 2HCl -> CaCl 2 + H 2 O *Kết luận: - Một số o xítbazơ tác dụng với nớc tạo thành ? Thuốc thử nhận biết d 2 bazơ đơn giản nhất là gì? *GV chuyển ý. * Hớng dẫn HS làm thí nghiệm + ống nghiệm 1: Cho 1 ít bột CuO màu đen. + ống nghiệm 2: Cho 1ít bột CaO (vôi sống) màu trắng. ->Nhỏ vào mỗi ống 2-3 ml d 2 HCl -> Lắc nhẹ, quan sát. * Hớng dẫn HS so sánh màu sắc hoá chất tr- ớc và sau khi làm thí nghiệm-> viết PTHH. ? Em có kết luận gì về tính chất này? *Bằng thực nghiệm ngời ta đã chứng minh đợc rằng: 1 số o xít bazơ nhơ CaO, BaO, K 2 O. tác dụng với o xit a xit tạo muối -> yêu cầu HS viết PTHH -> Gọi HS nêu kết luận. *GV giới thiệu tíh chất và hớng dẫn HS viết phơng trình hoá học. -Yêu cầu Hs nhắc lại một số gốc axit t- ơng ứng với o xit a xit thờng gặp. VD: O.axit gốc axit SO 2 =SO 3 SO 3 = SO 4 CO 2 = CO 3 P 2 O 5 4 PO (6) *Chuyển ý:Liên hệ thực tế về hiện tợng có váng vôi trên mặt hố vôi tôi.giải thích hiện tợng? -> GV hớng dẫn HS viết PTHH. *GV thuyết trình: Nếu thay CO 2 bằng những O.A khác nh: SO 2 , P 2 O 5 cũng xảy ra phản ứng tơng tự. -> Gọi HS nêu kết luận. *Yêu cầu HS làm bài tập sau: d 2 bazơ(kiềm). - d 2 bazơ(kiềm)làm quỳ tím -> xanh. b. Tác dụng với Axít. * HS làm thí nghiệm-> quan sát, nhận xét hiện tợng: -Bột CuO màu đen bị hoà tan trong d 2 HCl -> d 2 màu xanh lam. - Bột CaO màu trắng bị hoà tan trong d 2 HCl ->d 2 trong suốt. PTHH: CuO + 2HCl -> CuCl 2 + H 2 O (rắn, màu đen) (d 2 màu.xanh lam) CaO + 2HCl -> CaCl 2 + H 2 O (rắn, màu trắng) (không màu) *Kết luận: - Oxít bazơ tác dụng với d 2 axít tạo muối và n- ớc. c. Tác dụng với Oxit axit. * HS viết PTHH: BaO + CO 2 -> BaCO 3 (r) (k) (r) *HS: 1số o xit bazơ tác dụng với O xit a xit tạo muối. 2. Tính chất hoá học của oxit axit. a. Tác dụng với nớc: *HS viết PTHH: P 2 O 5 + H 2 O -> 2H 3 PO 4 * Kết luận: Nhiều o. axit tác dụng với nớc tạo thành d 2 axit c. Tác dụng với ba zơ. HS viết PTHH: CO 2 + Ca(OH) 2 -> CaCO 3 + H 2 O (k) (dd) (r) (l) *Kết luận: O xit A xit tác dụng với d2 ba zơ tạo muối và Cho các o xit: K 2 O, Fe 2 O 3 ,SO 3 ,P 2 O 5 . a. Hãy gọi tên, phân loại các o xit trên . b. O xit nào tác dụng đợc với: - Nớc, d 2 H 2 SO 4 , d 2 NaOH? - Viết PTHH. *GV hớng dẫn HS: + Liệt kê những o xit tác dụng với nớc -> Viết PTHH. + Liệt kê những o xit tác dụng với d 2 H 2 SO 4 -> Viết PTHH. + Liệt kê những o xit tác dụng với d 2 NaOH -> Viết PTHH. Hoạt động 2: *GV giới thiệu: Dựa vào tính chất hoá học ngời ta chia o xit thành 4 loại. -> Gọi HS lấy VD cho từng loại. VD: Na 2 O + H 2 O -> 2NaOH * Gọi HS viết PTHH: SO 2 + 2NaOH -> Na 2 SO 3 + H 2 O nớc. d. Tác dụng với một số o xit bazơ. *HS thảo luận nhóm -> Nêu nhận xét -> Làm bài tập vào vở. Bài tập1: ( Điền thông tin vào bảng) CTHH Oxit ba zơ O xit axit K 2 O Fe 2 O 3 SO 3 P 2 O 5 Kali o xit Sắt(III)oxit Lu huynh tri oxit Diphotpho pentao xit +Những oxit tác dụng đợc với nớc là: K 2 O,SO 3 ,P 2 O 5 K 2 O + H 2 O -> 2KOH SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O -> 2H 3 PO 4 + Những o xit tác dụng với d 2 H 2 SO 4 là: K 2 O, Fe 2 O 3 K 2 O + H 2 SO 4 -> K 2 SO 4 + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 -> Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O +Những o xit tác dụng với d 2 NaOH là: SO 3 , P 2 O 5 . SO 3 +2 NaOH -> Na 2 SO 4 + H 2 O P 2 O 5 + 6NaOH -> 2Na 3 PO 4 +3H 2 O Khái quát về sự phân loại o xit. * O xit chia 4 loại: 1. O xit ba zơ là những oxit tác dụng đợc với d 2 axit tạo thành muối và nớc. VD: Na 2 O, MgO 2. Oxit axit là những oxit tác dụng đợc với d 2 bazơ tạo thành muối và nớc. VD: SO 2 , SO 3 , CO 2 3. O xit lỡng tính là những oxit tác dụng đợc với d 2 bazơ, d 2 axit tạo thành muối và nớc. VD: Al 2 O 3 , ZnO. 4. O xit trung tính(oxit không tạo muối) là những oxit không tác dụng với a xit, bazơ, H 2 O. VD: CO, NO *Luyện tập, củng cố: - GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài. - Hớng dẫn làm bài tập 2: Bài tập 2: Hoà tan 8g MgO cần vừa đủ 200ml d2 HCl có nồng độ CM. a. Viết PTHH. b. Tính CM của d2 HCl đã dùng. Bài làm: Tính nMgO : mol M m n MgO 2,0 40 8 === PTHH: MgO + 2HCl -> MgCl 2 + H 2 O 1mol 2mol 1mol 1mol -> M V n C HClMd 2 2,0 4,0 2 === 5. Hớng dẫn về nhà: - Yêu cầu học sinh làm bài tập 1->6 (SGK) - Đọc trớc bài mới. -Su tầm tài liệu về vôi sống. III/ Rút kinh nghiệm: . thống câu hỏi, bài tập. - HS : Ôn tập kiến thức lớp 8. II-Hoạt động của thầy và trò: 1- ổn định. 2- Kiểm tra. 3- Bài mới. Hoạt động 1: Ôn tập các khái niệm. bài tập : - Đọc kỹ đầu bài, tóm tắt đầu bài. - Phân tích đầu bài. - Tìm hớng giải: +XĐ dạng bài tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ. + đổi số liệu đầu